中国化学会第27届化学奥赛试题及答案(真正的word可编辑版本)
第27届中国化学奥林匹克竞赛(省级赛区)有机化学试题解析
摘 要 利用 有机 化 学反 应基本 原 理 与反 应机 理 对 第 ２ ７届 中 国化 学 奥 林 匹克 竞赛 （ 省 级赛 区） 有机试 题进 行 了详 细解析 ， 以供指 导老 师与参赛 选 手参考 。 关 键词 化学 奥林 匹克 竞赛 有机 化 学 试题 解析
Ｄ ＯＩ ：１ ０ ． １ ３ ８ ８ ４ ／ ｊ ． １ ０ ０ ３ — ３ ８ ０ ７ ｈ ｘ ｊ ｙ ． ２ ０ １ ４ ０ ４ ０ １ ４ ２
有 １ 个 酮羰 基 与 １ 个酯 基 。 由 Ｃ到 Ｄ，反应 条件 为
学 的素 质教 育 。试 题 的命 题思 想是 立足 中学 的知 识 点 ，考 查学 生 的探 索 能力 与分 析能 力 ，往往 需要 参 赛选 手具 备 高一 级 的化学 知识 ［ ¨。有 机化 学试 题 在 每 届 奥赛 试 题 中都 占有 很 大 比例 ，通 过对 ２ ０ １ ３年 第２ ７ 届 中国化 学 奥林 匹克 竞 赛 （ 省 级赛 区） 有 机 试题 进行 详 细解 析 ，介绍 了有 机化 学基 本知 识点 和
全 国高 中生化 学 奥赛是 中国化学 会 为培养 中学 生 对化 学 的兴趣 、选 拔化 学成 绩优 异 的 中学 生 的一
项 全 国性 竞 赛活 动 ，其根 本 出发点 在于 推动 中学 化
在 下与 乙醇 反应 ，Ｂ中有酮 羰基 和 羧基 ，易知 为 酯
化 反应 ，于是 推 测 出分 子 Ｃ 的结 构 ，分 子 Ｃ 中含
・
７ ８・
化
学
教
育（ ｈ ｔ ｔ ｐ ： ／ ／ ｗ ｗｗ． ｈ ｘ ｊ ｙ ． ｏ ｒ ｇ ）
２ ０ １ ５年第 １ １ 期
第２ ７届 中 国化 学奥 林 匹克 竞 赛 （ 省级赛 区） 有 机化 学 试题 解 析
最新中国化学会第27届中国化学奥林匹克(初赛)答案
中国化学会第27届中国化学奥林匹克（初赛）答案七年级地理下册知识点总结第六章认识大洲第一节亚洲和欧洲1、亚洲的地理位置（图6-1）：①纬度位置：跨寒、温、热三带，主要位于北温带；②半球位置：主要在北半球和东半球；③海陆位置：东临太平洋，北临北冰洋，南临印度洋，西与欧洲相连，西南与非洲为邻，东北隔白令海峡与北美洲相望。
2、欧洲的地理位置（图6-1）：①纬度位置：主要位于北温带，小部分在寒带，无热带。
②半球位置：全部在北半球，大部分在东半球；③海陆位置：北临北冰洋，西临大西洋，东与亚洲相连，南隔直布罗陀海峡和地中海与非洲相望。
3、亚洲的地形（图6-3）：①地形以高原、山地为主，平均海拔高（仅次于南极洲）；②地势中部高、四周低；高原、山地多分布在中部，平原多分布在大陆边缘；③地面起伏大，高低悬殊；地球之巅—珠穆朗玛峰，陆地最低点——死海湖面。
④特色地形：大陆东侧和东南侧有世界上规模最大，最典型的呈弧形排列的群岛，这里地壳不稳定（位于环太平洋火山地震带上）4、欧洲的地形：①地形以平原为主，是世界上海拔最低的大洲；②地面起伏小；③山脉多呈东西走向分布在南、北两侧，平原分布在中部，所以地势南北高、中间低；④特色地形：冰川地貌——挪威幽深曲折的峡湾、芬兰的湖泊、东欧平原上的起伏的低丘、阿尔卑斯山脉挺拔的峰峦，都是冰川作用的产物。
5、亚洲的气候（图6-9，熟练掌握每种气候的分布地区，按序号）：①复杂多样（原因：跨寒、温、热三带，纬度广，地形又复杂多样），无温带海洋性气候，温带大陆性气候分布最广。
②大陆性特征显著；（亚洲面积大，各地距海洋远近不同）③亚洲各地气温差别显著（北半球的寒极——奥伊米亚康）④季风气候显著（原因：海陆差异显著）；季风气候主要分布在亚洲的东部和南部。
6、欧洲的气候（图6-9）：①欧洲气候以温带气候为主，无热带；②气候的海洋性特征显著；③温带海洋性气候和地中海气候分布最典型。
注：课本P9活动题5，了解，清楚！7、亚洲的水系特点（图6-3）：①水系结构呈辐射状（亚洲地势中部高、四周低）。
2013年第27届中国化学奥林匹克(初赛)答案
7
Cr(OH)4(随酸量增加又溶解)；溶液变紫红且生成棕色沉淀的是 MnO42-。 1 分+1 分
4
Cr(OH)4 ＋H+ ＝ Cr(OH)3＋H2O
1分
Cr(OH)3＋3H+ ＝ Cr3+＋3H2O
3MnO42＋4H+ ＝ 2MnO4＋MnO2＋2H2O
1分
若第 1 步用稀 H2SO4，评分标准同上。
M 的摩尔质量：0.93 g / 0.040 mol＝23 g mol-1
2分
5-2 A：H，M：Na，X：O，Y：Cl
每个 0.5 分，共 2 分
5-3 Na3OCl＋H2O 2NaOH＋NaCl
1分
5-4 M 的坐标：1/2, 0, 0；0, 1/2, 0；0, 0, 1/2。
Y 的坐标：1/2, 1/2, 1/2。
杂化轨道类型：sp3d2
1分
不写主量子数，不扣分；
写成 d2 sp3，不得分。
1
2-2MgI2 在液氨中难溶。
答微溶或溶解度小，也可得 1 分。
2-3 阳极
1分
2-4
2-4-1：m＝4，n＝4。
2-4-2：p＝4，q＝4。
2-4-3：MO。
2-5
1分
9/4mol
1分
m: 0.5 分， n: 0.5 分 p: 0.5， q: 0.5 分 MO：1 分
相当于35.45 g mol-1×5.68 ×10-2 mol L-1＝2.01×102 mg/100mL
1分
第 5 题（10 分）
5-1 PV＝nRT
n(A2)＝PV/(RT) ＝100 kPa× 0.50 L / (8.314 kPa L mol-1 K-1×298K) ＝0.020 mol
第27届国际化学奥林匹克竞赛试题
一“
左
一
・
假 如 在 间题
一
的样 品溶液 中加 人
来消 除 的误 差 小 于
,
的干
右
。
扰 为使测定
下 图 给 出 的是 硝酸 根 离子选 择 电极 的校
一
求溶 液 允
许的
。,
值的 上 限
参考 数据
。
准 曲线
・
。
这 是 在适 当 的 酸 度 和
一 ・
一
离子 浓 度 为
一
一
的条件下 配 制 的
。
离
火
一
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,
写 出所 生 成 的 甘 油 醛 的
投影式
。
,
一
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。 火
一
测 定 的选 择 系 数
一 ’
并用
十 和
一
来表 示 它 们 的构 型
,
。
分 别表 示 为
,
一
,
,
竺 任生 一
‘ 一
不考虑 立体 化学 问题 写 出 甘 油醛 所 生 成 的二 聚 物 的结构 式
用
、
、
一
,
。
一
、
一
结 构 式 写 出 所 有具 有 对 称 中
,
・
一
离子
・
地 取代 了
和
原子
。
在 每 一 个 原 子 的位 置 上
的浓 度 取
, ,
样 品 溶 液 测 得 电极 电势
。
的 占 有率 正 比于 合 金 的组 成
一
・
这 就是 说
。
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一
一
一
(完整版)第27届全国奥林匹克化学竞赛决赛理论试题WORD
第27届中国化学奥林匹克〔决赛〕理论试题2021年11月29日北京营员号__________ 测试须知竞赛时间4小时,迟到超过半小时者不能进考场,开始测试后1小时内不得离场.时间到,把试卷、做题纸和草稿纸装入信封,放于桌面,听到指令前方可离开考场.将营员号写在试卷首页及每页答卷指定位置,写于其他位置按废卷论处.说有解答必须写于答卷指定框内,写于其他位置无效.凡要求计算或推演的,须给出计算或推演过程,无计算或推演过程,即使结果正确也不得分.用铅笔解答的局部〔包括作图〕无效.禁用涂改液和修正带,否那么,整个答卷无效.试卷已装订成册,不得拆散.允许使用非编程计算器及直尺等文具,不得携带铅笔盒和任何通讯工具入场,否那么取消测试资格.用黑色墨水笔或黑色圆珠笔做题.不得携带任何其他纸张进入考场.假设另需草稿纸,可举手向监考教师索取.写有与试题内容无关的任何文字的答卷均无效.H1.008元素周期表He4.003Li Be B C N O F Ne 6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.4787.6288.9191.2292.9195.96[98]101.07102.91106.42107.87112.41114.82118.71121.76127.60126.90131.29 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.91137.33138.91178.49180.95183.84186.21190.23192.22195.08196.97200.59204.38207.2208.98(209)(210)(222) Fr Ra Ac Rf Db(223)(226)(227)(261)(262)Ce Pr Md Pm S TI Eu GO lb Dy Ho Er Tfl»Yb LuHO Tz! 140 91144 24 1 5036151157 25i能第诩工61M93njoe ir4.97Ps U rup Pu Ain Cm Bk Cf Fm MO No Lf23Q 03237.0£(244)(243)(247)(247>(2S1)四〕37](256)(254)网有关常量N A = 6.022 1023 mol-1R = 8.314 J?mol-1K-1 F = 9.647 104C?mol-1第1题〔7分〕氮与其他元素可形成多种化合物, 如二元氮化物Li3N、GaN、Ge3N4、P3N5,叠氮化物NaN3、Ca〔N3〕2等.这些氮化物在发光、平安气囊等方面有重要应用.1-1 NaN3受热产生气体,写出反响方程式.1-2在二元氮化物Ga3N2、GaN和Ge3N4结构中,金属与氮采用四面体配位方式结合, N原子只有一种化学环境,写出这三种氮化物中N的配位数.1-3 P3N5晶体结构中,P的配位数为4,指出N有几种配位方式、配位数和不同配位方式的N的比例.1-4 Ca〔N3〕2中,Ca与N3-中两端的N相连,Ca的配位数为8,指出N3-两端的N与几个Ca相连.第二题〔9分〕光合作用是自然界最重要的过程之一,其总反响一半表示为6CO2+6H2— C 6H12O6+6O2实际反响分多步进行.其中,水的氧化过程是一个很重要的环节,此过程在光系统II 〔简称PSII〕中发生, 使水氧化的活性中央是含有4个镒原子的配位簇〔成为镒氧簇〕.初始状态的镒氧簇〔S0〕在光照下依次失去电子变为S1、S2、S3和S4, S4氧化H2O生成02.该过程简示如下:2-1光合作用中,水的氧化是几个电子转移的过程?2-2 25C,标态下,以下电极反响的电极电势分别为:a）M nO43-+4H++e- - MnO2+2H2Ob）M nO2+4H++e- - Mn3++2H2Oc）O2+4H ++4e-- 2H 2O计算上述半反响在中性条件下的电极电势.假定??e= 2.90V??e= 0.95 V??e= 1.23VMnO43-和Mn3+的浓度均为0.10mol • L-1,氧分压等于其在空气中的分压.答复此条件下MnO43-和MnO2能否氧化水. .M 产圄|2-3在模拟镒氧簇的人工光合作用研究中,研究者注意到了如下Mn(III)/Mn(II)体系(25C):d) Mn3++e- - Mn2+?? = 1.51Ve) 在[H 2P2O72-]=0.40mol • L-1, [Mn(H 2P2O7)33-]=[Mn(H 2P2.7)22-]的溶液中：Mn(H 2P2O7)33-+2H++e-- Mn(H 2P2O7)22-+H4P2O7 ?? = 1.15V2-3-1计算e〕中的半反响的标准电极电势.(H4P2.7 的酸解离常数：K a1 = 1.2X 10-1, K a2=7.9X 10-3, K a3=2.0 X 10-7, K a4=4.5 X 10-10)2-3-2 计算Mn〔H 2P2.7〕22-和Mn〔H 2P2.7〕33-的稳定常数之比. 第3题〔13分〕X、Y、Z均为非金属元素〔X的原子序数小于Y的原子序数〕,三者形成多种化合物.其中分子式为XYZ 6的化合物被认为是潜在的储氢材料,氢的质量分数达19.6%.3-1通过计算说明X、Y、Z各是说明元素3-2以下图示出XYZ 6及相关化合物的生成与转化的流程图：I.尸・.但.其中,实线箭头表示在一定条件的转化过程,虚线仅表示分子式的关联关系；由A和B制备XYZ 6的过程中给出了所有的反响物和产物, 而其他过程仅给出了所有的反响物及其参与反响的计量系数的比例〔例如, A - C,箭头上的1/2B表示“2A+B〞反响,产物为C或者C和其他可能的物质,计量系数比未给出〕；B 和D的结构中均含有正四面体构型的负离子基团, E、F和G均为六元环结构.根据图中的关系与所述条件,写出化合物A、B、C、D、E、F、G、H和I的化学式；画出D和G的结构式；写出D与A产生C的反响方程式.第4题〔10分〕工业漂白剂由次氯酸钙、氢氧化钙、氯化钙和水组成,有效成分为次氯酸钙.准确称取7.630g研细试样,用蒸储水溶解,定容于1000ml容量瓶.移取25.00ml该试样溶液至250ml锥形瓶中,缓慢参加过量的KI水溶液,以足量的1:1乙酸水溶液酸化,以0.1076mol • L-1的Na2s2O3标准溶液滴定至终点,消耗18.54ml.移取25.00ml试样溶液至250ml锥形瓶中,缓慢参加过足量的3%出.2水溶液,搅拌至不再产生气泡.以0.1008mol . L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗20.36ml.移取25.00ml试样溶液至100ml容量瓶中,一蒸储水稀释至刻度. 移取25.00ml试样溶液至250ml锥形瓶中,以足量的3%H2O2水溶液处理至不再产生气泡.于氨性缓冲液中以0.01988mol • L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗24.43ml.4-1计算该漂白粉中有效氯的百分含量〔以Cl2计〕4-2计算总氯百分含量4-3计算总钙百分含量第5题〔7分〕稀溶液的一些性质只取决于所含溶质的分子数目而与溶质本性无关,所谓的分子的数目必须是独立运动的质点数目,此即稀溶液的依数性. 1912年McBain在研究脂肪酸纳水溶液的时发现,与一般电解质〔如NaCl〕水溶液不同,脂肪酸纳体系在浓度到达一定值后,其电导率、外表张力等依数性质严重偏离该浓度前的线T规律,依数性 -浓度曲线上呈现一个明显的拐点.而密度等非依数性质那么符合一般电解质溶液的规律.通过对多种 =脂肪酸盐的实验,他发现这是一个普遍的规律.他认为在浓度大于拐点值时, 脂肪酸盐在溶液中并非以单分子形式存在,而是发生了分子聚集.他将这些聚集体成为缔合胶体.5-1根据上述事实,你认为McBain的推论是否合理？说明理由.5-2 McBain对脂肪酸纳体系进行了量热实验,发现在拐点浓度附近,由拐点前到拐点后体系的标准始变几乎为零,这让他百思不得其解.经过长期的研究和思考,他鼓起勇气在国际学术会上宣讲了自己的研究结果,认为脂肪酸盐在拐点浓度后的缔合胶体形成是热力学稳定的.当时的会议主席对此勃然大怒,没有等报告讲完就以“ McBain ,胡说！ ",将NcBain 轰下讲台.假设在脂肪酸盐拐点浓度前、后体系中水的结构性之没有发生变化, 结合根底热力学和嫡的统计意义,简单说明会议主席认为McBain的观点“荒唐〞的原因.5-3然而,大量研究结果证实了McBain的结论是正确的,原因是“在脂肪酸盐拐点浓度前、后水的结构性质没有变化〞这一假设是错误的.如果认为“在脂肪酸盐拐点浓度前、后对溶剂水的结构会产生不同影响〞那么请基于嫡的统计意义,推测水的结构在拐点浓度前和拐点后哪个更有序,说明理由.5-4除脂肪酸盐外还有很多物质具有类似的变化规律. 这些物质〔外表活性剂〕的分子结构具有一个共同的特点,都具有亲水头基和疏水尾链〔如以下图所示〕.请给出外表活性剂在水中形成的“缔合胶体〞的结构示意图.假设外表活性剂的分子长度为1.0n m,估算“缔合胶体〞在刚过拐点浓度时的最大尺寸.第六题〔9分〕将1mol水在100C, 101.3kPa下全部蒸发为水蒸气, 再沿着p/V= a 〔常数〕的可逆过程压缩,终态压力为152.0kPa,设水蒸气为理想气体,在此过程温度范围内,它的摩尔等压热容C p,m=33.20J mol-1K -1.水的气化热为40.66kJ • mol-1〔假设一定温度范围内水的气化热不变〕6-1计算整个过程终态的热力学温度T2.6-2通过计算,判断终态时体系中是否含有液态水,假设存在,液态水的量是多少.6-3计算整个过程发生后,体系的焰变^H.6-4假设整个过程的嫡变为132.5J- K-1,推算可逆过程的嫡变AS.第7题〔5分〕某酸碱催化反响〔E和S是反响物,P是产物〕机理如下:HE, +3'HES.T PE + S A ES・ r pk i=1.0x 107mol-1• dm3 - s-1, k2=1.0x 102mol-1• dm3 . s-1, pK a=5.0,反响决速步骤为中间产物HES〞和ES之生成.7-1推倒表观反响速率常数k exp的表达式,式中只能含有基元反响的速率常数k1和k2以及氢离子浓度[H+]和E的电离平衡常数K ao7-2推断上述反响属于酸催化还是碱催化.假设限制此反响缓慢进行,通过计算,判断根本不随pH在什么范围,k exp pH发生变化〔1%以内〕.第8题〔11分〕金属氢化物是储氢和超导领域的一个研究热点.在70GPa下榻的氢化物可形成四方晶系晶体：晶胞参数a=305.2pm , b=305.2pm , c=383.1pm；通过晶胞顶点有4次旋转轴,通过顶点垂直于a, b, c 方向均有镜面；在晶胞顶点处有Ba2+离子,在〔0.500,0.500,0.237〕处有H-离子,在〔0.132,0.500,0.500〕处有H原子.8-1写出一个正当晶胞中各离子〔原子〕的坐标及结构基元〔须指明具体的原子或离子种类及数目〕8-2画出一个正当晶胞沿a方向的投影图,标出坐标方向.8-3计算该晶体中H原子之间的最短距离.8-4该晶体可看作由H 2分子填入Ba 2+离子和H -离子组成的多面体中央而形成,说明此多面体的连接方式.8-5假设常压脱氢后氢化物骨架不变,计算最大储氢密度.第9题〔6分〕9-3局部丙烷与卤素自由基发生的反响及其相应的反响始变如下:CH 3CH 2CH 3 + Cl • CH 3CHCH 3 + HCl CH 3CH 2CH 3 + Cl - CH13cH 2cH 2+ HClCH 3CH 2CH 3 + Br ♦ CH 3CH 2CH 2 + HBr 当反响温度升高,上述反响的速率将 A.都降低； B.都升高； C.反响〔1〕和〔2〕降低,反响 ⑶升高； D.反响〔1〕和〔2〕升高,反响〔3〕降低;9-4 25C,以下反响的两种产物的比例已经给出CH 3CH 2CH 3 + Cl • CH 3CH 2CH 2 + CH 3CHCH 3 + HCl43% 57%结合9-3题中所给的信息,预测当反响温度升高而其他反响条件不变时,1级自由基产物比例将A.降低；B.升高；C.不变；D.无法判断△ H e = -34kJ/mol △ H e = -22kJ/mol △ H 0 = +44kJ/mol⑴(2)⑶9-1以下化合物中碱性最强的是AB C D第10题〔10分〕根据以下化学反响答复以下问题10-1在以下化学反响中10-1-1试齐【J NH4C1在反响中白^作用为____________________________________________________10-1-2画出产物D的稳定的湖边异构体的结构简式.10-1-3产物D中碱性最强的氮原子是.10-2以下两个反响在相同条件下发生,分别画出两根反响的产物的结构简式.第11题〔13分〕11-1画出以下反响的中间体结构简式.RCHO11-2画出以下两个反响的所有产物结构简式.Me3OBF4上述反响含苯环的产物A。
中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷及答案
中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷(2012年9月2日9:00-12:00共计3小时)•竞赛时间3小时.迟到超过30分时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场.时间到，把试卷(背面前上)放在桌面上，立即起立撤离考场，•试卷装订成册，不得拆散.所有解答必须写在站定的方槌内，不得用铅笔填写.草藉纸在录后一页.不得持有任何其他邮•姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论.允许使用非编程计算器以及直尺等文具第1题(7分)1向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的赛水至过量，发生两步主要反应。
简述实验现象并1-写出两步主要反应的离子方程式。
无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解(1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分)(1)Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2 I+2NH?(1分)写成如下形式均给分：Zn2*+2NH3•H2O=Zn(OH)2 I+2NH「[Zn(H2O)6]2*+2NH3•H2O=Zn(OH)2I+2NH「+6H2O(Zn(H2O)6]2*+2NH3=Zn(OH)2I+2NH?+2H2O(2)Zn(OH)2+2NH?+2NH3=[Zn(NH3)4]2>+2H2O如写成Zn(OH)2+4NH3=(Zn(NH3)4]2++2OH~也对，如产物写^[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+2化合物[Cu(Pydc)(amp)]・3^0]的组成为CnHAuNKh，热重分析曲线表明，该化合1-物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200〜250C,失重的质量分数为15.2%。
第二个失重峰在400~500C,失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%»Pydc 和amp是含有芳环的有机配体。
通过计算回答：(1) 第一步失重失去的组分。
水分子或玮03个水分子或3比0CnH^CuNQ7的式量约377.8,失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。
化学奥赛考试题目及答案
化学奥赛考试题目及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数是8？A. 氧B. 氢C. 氮D. 碳答案：A2. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 水C. 过氧化氢D. 氨气答案：B3. 元素周期表中，第IA族元素的常见价态是？A. +1B. +2C. +3D. +4答案：A4. 哪种金属在常温下是液态？A. 铁B. 铜C. 汞D. 金答案：C5. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 双分解反应答案：B6. 哪种化合物是酸？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O答案：B7. 哪种化合物是碱？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O答案：C8. 下列哪种化合物是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O答案：A9. 哪种元素的原子结构中，最外层电子数是6？A. 氧B. 碳C. 硫D. 氦答案：C10. 哪种元素是地壳中含量最多的？A. 氧B. 硅C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的常见价态是________。
答案：-12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是________反应。
答案：合成3. 元素周期表中，第IIIB族元素的常见价态是________。
答案：+34. 化合物Na2CO3的名称是________。
答案：碳酸钠5. 化合物H2SO4的名称是________。
答案：硫酸6. 化合物NaCl的名称是________。
答案：氯化钠7. 化合物HNO3的名称是________。
答案：硝酸8. 化合物Ca(OH)2的名称是________。
答案：氢氧化钙9. 化合物Na2SO4的名称是________。
答案：硫酸钠10. 化合物KCl的名称是________。
答案：氯化钾三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
第26届全国高中学生化学竞赛理论试题参考答案及评分标准
第26届全国高中学生化学竞赛理论试题参考答案及评分标准20XX 年12月1日天津第1题（25分）1-1 BiH 3 SbH 3 AsH 3 PH 3（1分） NH 3 > PH 3 > AsH 3 > SbH 3 > BiH 3（1分）1-2 233422Mn 5NaBiO 14H 2MnO 5Bi 5Na 7H O ++-++++=+++（1分） 1-3 设计电池Bi│BiOCl║BiO +│Bi ，()lg 3 0.17 0.32/0.0592 7.60K =⨯-=-（1分） 8sp 2.510K -=⨯（1分）1-4 2132098381Bi Tl α→+（1分） 1-5（3分，各1分）37110A 120 s 4.1510 mol 3396500 C molIt n F ---⨯===⨯⨯⋅ 716334.1510 mol 209 g mol 8.8510 cm 9.8 g cm V ----⨯⨯⋅==⨯⋅ 634228.8510 cm 1.2510 cm 2.2510 cmV h s π---⨯===⨯⨯ 1-61-6-1 MeBi(S 2COMe)2（1 分）1-6-2 MeBiCl 2 + 2M(S 2COMe) = MeBi(S 2COMe)2 + 2MCl (M = Na 、K)（1分） 或者 MeBiCl 2 + 2Na(S 2COMe) = MeBi(S 2COMe)2 + 2NaCl MeBiCl 2 + 2K(S 2COMe) = MeBi(S 2COMe)2 + 2KCl 1-6-3 MeBiCl 2易水解，因此制备时釆用非水溶剂法。
（1分）1-6-4 不能。
Bi3+为软酸，因此更容易和软碱（S ）结合。
La3+为硬酸，和软碱（S ）结合的化合物不稳定。
（或者答铋为亲硫元素，含硫化合物稳定。
La3+为亲氧元素、含硫化合物不能稳定存在。
）（2分只有结论无理由不得分）1-7 因为晶体稳定，故而Bi 呈+3价，Ge 呈+4价，即化合物可写成：x Bi 2O 3∙y GeO 2 B 晶胞体积：(10.145×10-8 cm)3=1.044×10-21 cm 3 B 的M 晶胞=1.044×10-21 cm3 × 9.22 g ∙cm -3 × 6.02×1023 mol -1 = 5795 g ∙mol -1 (209.0 × 2 + 48.00)x + (72.61 + 32.00)y = 5795题目告知品胞中有两个Ge 原子，即y = 2，带入上式求得x =12 即晶胞含12Bi 203 + 2GeO 2，所以B 的化学式为Bi 12GeO 20（3分） 同理求得D 的M 晶胞 = 4960由题意，D 中Ge 和Bi 通过O 原子相连，而Ge 位于锗氧四面体中心，化学式为Bi 4(GeO 4)x 。
化学竞赛题库IChOLand13-02-答案
中国化学会第27届全国高中化学竞赛届全国高中化学竞赛（（省级赛区省级赛区））答案答案第1题（8分） 1-1 八 IIA +II 强 难溶 1-2Sr ଷ଼଼+Pb ଼ଶଶ଼ሱۛۛۛۛۛۛሮUbn ଵଶଶଽସ+n ଵ（2分）1-3 304Ubn 具有184个中子，184为幻数。
具有幻数个质子或中子的原子核可能相对稳定。
幻数数列 a ୬=ቐ୬ሺ୬ାଵሻሺ୬ାଶሻଷ,0≤n ≤3୬ሺ୬మାହሻଷ,n ≥4第2题（12分） 2-1 （3分）φA [MnO 4-/Mn 2+]=1.508V, φB [MnO 4-/MnO 42-]=φA [MnO 4-/MnO 42-]=0.56V 酸性条件下MnO 4-氧化能力更强。
2-23MnO 2+6KOH+KClO 3≜3K 2MnO 4+KCl+3H 2O3K 2MnO 4+4CO 2+2H 2O=2KMnO 4+MnO 2+4KHCO 3 2-3 （每个1分，所有物质状态对1分）5PbO 2+2Mn 2++4H ++5SO ସଶି=5PbSO 4+2MnO 4-+2H 2O 5NaBiO 3+2Mn 2++14H +=5Bi 3++2MnO 4-+5Na ++7H 2O 5S 2O 82-+2Mn 2++8H 2O శሱۛሮ2MnO 4-+10SO 42-+16H + 5H 5IO 6+2Mn 2+=2MnO 4-+5IO 3-+11H ++7H 2O2-4(1)COD =8(V -V 0)mgL -1O 2(2)KMnO 4常温下与Na 2C 2O 4反应缓慢，在加热时速率较快现象较明显。
第3题（9分）（每个结构2分） 3-1Mn(C 5H 5)(NO)[P(C 6H 5)3]I 或写作MnC 23H 20NOIP （2分）3-2通过EAN 规则计算NO 为三电子给体，所以为直线型端基配位。
3-3 B ： C :O第4题（10分）I4Al+3Si+12HCl=3SiH 4↑+4AlCl 3 2Mg 2Si+8HCl=4MgCl 2+Si 2H 6+H 2 4-2（每个2分） (1)ASiClClBSiSiSi原因：大的2,6-二甲基苯基使Si 周围位阻增大，阻止了水中其它基团的进攻。
中国化学会第27届全国高中学生化学竞赛省级赛区试卷
中国化学会第27届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷（2013年9月8日 9︰00－12︰00 共计3小时）● 竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn S n S b Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As S e BrRb Cs Fr S r BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt。
中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷及答案.doc
中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷(2012年9月2日9 : 00- 12 : 00 共计3小时)• 竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时 间到，把试卷(背面前上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
• 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿 纸在最后一页。
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允许使用非编程计算器以及直尺等文具第1题(7分)1- 1向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过虽，发生两步主要反应。
简述实验现象并写出两步主耍反应的离子方程式。
无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解(1分，如只写口色沉淀溶解不扣分，未表明口色，扣0.5分)(1) Zn 2++2NH 3+2H 2O=Zn(OH)2 I +2NH/ ( 1 分)写成如下形式均给分：Zn 2++2NH 3・出0二Zn(OH )2 I +2NH 「[Zn(H2O )6]2++2NH 3 ・ H2O=Zn(OH )2 I +2NH 「+6H 2OlZn(H 2O)6J 2++2NH 3=Zn(OH)2 ! +2NH/ +2H 2O(2) Zn(OH)2 + 2NH 4+ +2NH 3 = [Zn(NH 3)4J 2+ +2H 2O如写成 Zn(OH)2 +4NH3 = fZn(NH 3)4l 2+ +2OH ■也对，如产物写成[Zn(NH 3)6l 2+ 扌口 0.5分，因主要产物是[Zn(NH 3)4]2+1- 2化合物[Cu(Pydc)(amp)]・3比0]的组成为C H H K C U N^,热重分析曲线表明，该化合 物受热分解发生两步失垂，笫一个失重峰在200〜250°C,失重的质量分数为15.2%。
笫二个失重峰在400~500°C,失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%o Pydc 和amp 是含有芳环的有机配体。
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第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题第1题(12分) 写出下列化学反应的方程式1-1 加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。
1-2 将KCN加入到过量的CuSO4水溶液中。
1-3 在碱性溶液中，Cr2O3和K3Fe(CN)6反应。
1-4 在碱性条件下，Zn(CN)4和甲醛反应。
1-5 Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe3O4。
粉末小心加到熔融的NaNH中，生成NaN（没有水生成）。
2-1 Bi2Cl82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi原子的杂2-2在液氨中，Eθ(Na+/Na)＝1.89V，Eθ(Mg2+/Mg)＝1.74V，但可以发生Mg置换Na的反应：Mg＋2NaI +2-3将Pb加到氨基钠的液氨溶液中，先生成白色沉淀Na4Pb，随后转化为Na4Pb9(绿色)而溶解。
在此溶液中插入两块铅电极，通直流电，当1.0 mol 电子通过电解槽时，在哪个电极（阴极或阳极）上沉2-4 下图是某金属氧化物的晶体结构示意图。
图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子， 细线框出其晶胞。
2-4-1写出金属原子的配位数（m ）和氧原子的配位数（n ）。
2-4-2写出晶胞中金属原子数（p ）和氧原子数（q ）。
34223423。
6+227117oC ，有强刺激性臭味，遇水冒白烟，遇硫燃烧。
X 分子有两个相互垂直的镜面，两镜面的交线为二重旋转轴。
写出X 的化学式并画出其结构式。
2-7实验得到一种含钯化合物Pd[CxHyNz](ClO 4)2，该化合物中C 和H 的质量分数分别为30.15% 和5.06%。
将此化合物转化为硫氰酸盐Pd[CxHyNz](SCN)2，则C 和H 的质量分数分别为40.46%和5.94%。
通过计算确定Pd[CxHyNz](ClO的组成。
2-8甲烷在汽车发动机中平稳、完全燃烧是保证汽车安全和高能效的关键。
甲烷与空气按一 定比例混合，氧气的利用率为85%，计算汽车尾气中O 2、CO 2、H 2O 和N 2的体积比。
（空气中O 和N 体积比按21: 79计；设尾气中CO 的体积为1）。
第3题(11分)白色固体A，熔点182℃，摩尔质量76.12 g mol-1，可代替氰化物用于提炼金的新工艺。
A的合成方法有：（1）142℃下加热硫氰酸铵；（2）CS2与氨反应；（3）CaCN2和(NH4) 2S水溶液反应(放出氨气)。
常温下，A在水溶液中可发生异构化反应，部分转化成B。
酸性溶液中，A在氧化剂（如Fe3+、H2O2和O2）存在下能溶解金，形成取sp杂化的Au(I) 配合物。
3-5 A和Au(I)形成的配合物中配位原子是什么？3-6在提炼金时，A可被氧化成C：2A→C + 2e；C能提高金的溶解速率。
画出C的结构式。
写出C第4题(7分)人体中三分之二的阴离子是氯离子，主要存在于胃液和尿液中。
常用汞量法测定体液中的氯离子：以硝酸汞（II ）为标准溶液，二苯卡巴腙为指示剂。
滴定中Hg 2+与Cl 生成电离度很小的HgCl 2, 过量的Hg 2+与二苯卡巴腙生成紫色螯合物。
4-1 简述配制硝酸汞溶液时必须用硝酸酸化的理由。
4-2 称取1.713g Hg(NO 3)2 •xH2O，配制成500 mL 溶液作为滴定剂。
取20.00 mL 0.0100 mol/LNaCl 标准溶液注入锥形瓶，用1mL 5% HNO 3酸化，加入5滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至紫上述硝酸汞溶液滴定至终点，消耗1.53mL 。
为使测量结果准确，以十倍于血清样品体积的水为试样进 素，三者均为短周期元素且原子序数Z(X)＜Z(M)＜Z(Y)。
M 3XY 可由M 和X 、M 和Y 的二元化合物在约500K ，3MPa 的惰性气氛中反应得到。
为避免采用高压条件，研究者发展了常压下的合成反应： M + MXA + MY → M 3XY + 1/2A 2（g ） A 2无色无味。
反应消耗0.93g M 可获得0.50 L A 2气体(25℃, 100kPa)。
(气体常量R ＝8.314 kPa L mol -1K -1)5-4 M 3XY 晶体属于立方晶系，若以X 为正当晶胞的顶点，写出M 和Y 的坐标以及该晶体的最小重复单位。
第6题（10分）某同学从书上得知，一定浓度的Fe 、Cr(OH)4、Ni 、MnO 4和CuCl 3的水溶液都呈绿色。
于是，请老师配制了这些离子的溶液。
老师要求该同学用蒸馏水、稀H 2SO 4以及试管、胶头滴管、白色点滴板等物品和尽可能少的步骤鉴别它们，从而了解这些离子溶液的颜色。
请为该同学设计一个鉴别方案，用离子方程式表述反应并说明发生的现象（若A 与B 混合，必须写清是将A 滴加到第7题(5分) 根据所列反应条件，画出A 、B 、C 、D 和F 的结构简式。
9和10的结构简式。
12O(n-C H )CuLi4CH 3SeCl 6H 2O 8-18-28-38-4C 2H 52782910第9题(12分)9-1常用同位素标记法研究有机反应历程。
如利用18O 标记的甲醇钠研究如下反应，发现最 终产物不含18O 。
根据实验事实画出中间体的结构简式。
9-2某同学进行如下实验时在碱性条件下得到了两个产物D和E，产率分别为74.3%和25.7%。
ClNO2NO2492，25℃OO：H2O=1:9(V/V)D+E74.3%25.7%（1）画出产物D和E的结构简式。
（2）指明此反应所属的具体反应类型。
（3）简述D产率较高的原因。
参考答案第1题(12分) 写出下列化学反应的方程式1-1 3Mn 2O 3＋CO ＝2Mn 3O 4＋CO 21-2 2+24CN +2Cu 2CuCN+(CN)-=1-3 324236462Cr O +6Fe(CN)10OH 2CrO 6Fe(CN)5H O ----+=++1-4 2242224Zn(CN)4H CO 4H O 4HOCH CN Zn(OH)--++=+1-5 234223Fe(OH)Fe O +H 2H O =↑+1-6 3233NaNO +3NaNH NaN +NH +3NaOH =第2题(23分) 简要回答或计算2-1 228Bi Cl -的结构：Bi 原子的杂化轨道类型：sp 3d 22-2 MgI 2为难溶物。
2-3 阳极， 9/4mol2-42-4-1：m ＝4，n ＝4。
2-4-2：p ＝4，q ＝4。
2-4-3：MO 。
2-52-6 X 的化学式：CrO 2Cl 2 ； X 的结构式：2-7 在Pd[CxHyNz](ClO 4)2中，C 和H 的比例为 (30.15/12.01) : (5.06/1.008) ＝1：2 即y ＝2x (1)在Pd[CxHyNz](SCN)2中，C 和H 的比例为 (40.46/12.01) : (5.94/1.008) = 0.572 即(x ＋2) / y ＝ 0.572 (2)(1)和(2) 联立，解得：x ＝13.89 ≈ 14, y ＝28设Pd[CxHyNz](ClO 4)2的摩尔质量为M ：则14×12.01/M ＝30.15%, 得M ＝557.7 (g mol -1) z ＝{557.7–[106.4＋12.01×14＋1.008×28＋2×(35.45＋64.00)]}/14.01＝3.99＝4 Pd[CxHyNz](ClO 4)2的组成为Pd[C 14H 28N 4](ClO 4)2 。
2-8 甲烷完全燃烧：CH 4＋2O 2＝CO 2＋2H 2O即1体积甲烷消耗2体积O 2，生成1体积CO 2和2体积H 2O由于O 2的利用率为85%，则反应前O2的体积：2÷0.85＝2.35剩余O 2的体积：2.35–2 ＝0.35混合气中N 2的体积：2.35×79/21= 8.84 （N2不参与反应，仍保留在尾气中）。
汽车尾气中，O 2、CO 2、H 2O 和N 2的体积比为0.35:1:2:8.84。
第3题(11分)3-1 SNH 2H 2N3-2 反应（2）： CS 2+3NH 3 → (H 2N) 2C=S + NH 4HS反应（3）： CaCN 2 + (NH 4) 2S + 2H 2O → (H 2N) 2C=S + Ca(OH) 2 +2NH 33-3 NHSH H 2N3-4 3+2+22222Au+Fe +2(H N)C=S = Au[SC(NH )]Fe ++3-5 配位原子为S3-6C 和Au 反应的方程式：22224222222Au+S C (NH ) +2SC(NH ) = 2Au[SC(NH )]++第4题(7分)4-1 抑制Hg 2+水解。
4-2 所配硝酸汞溶液的浓度：c[Hg(NO 3)2] = 1/2×20.00 mL×0.0100 mol L -1 / 10.20 mL =9.80×10-3 mol L -1 500 mL 溶液中含硝酸汞的摩尔数（即样品中硝酸汞的摩尔数）：n[Hg(NO 3)2]＝9.80×10-3 mol L -1×0.500 L ＝4.90×10-3 mol样品中含水的摩尔数：n(H 2O)={1.713g –4.90×10-3mol ×M[Hg(NO 3)2]}/ (18.0 g mol -1)={1.713g- 4.90×10-3mol × 324.6 g.mol -1}/ (18.0 g mol -1) = 6.78×10-3 molx= n(H 2O) / n[Hg(NO 3)2] = 6.78×10-3 mol / (4.90×10-3 mol) = 1.38该硝酸汞水合物样品的化学式：322Hg(NO ) 1.38H O第5题（10分）5-1 PV ＝nRTn(A 2)＝PV/(RT) ＝100 kPa × 0.50 L / (8.314 kPa L mol -1K -1×298K) ＝0.020 mol由反应式知，消耗0.040 mol MM 的摩尔质量：0.93 g / 0.040 mol ＝23 g mol -15-2 A ：H ，M ：Na ，X ：O ，Y ：Cl5-3 Na 3OCl ＋H 2O=2NaOH ＋NaCl5-4 M 的坐标：1/2， 0，0；0，1/2，0；0， 0，1/2。
Y 的坐标：1/2，1/2，1/2。
Na 3OCl, 或1个正当晶胞，或1个素晶胞。
第6题（10分）第1步：在点滴板上分别滴几滴试样，分别滴加蒸馏水，颜色变蓝者为3CuCl -2+3224CuCl 4H O=Cu(H O)3Cl --++第2步：另取其他4种溶液，滴加到点滴板上，分别滴加稀硫酸。