高三化学复习：拓展精练21
新高考高三化学专题精练 有机化学基础综合题 (答案)
有机化学基础综合题一、根据转化关系推断有机物的类别二、根据试剂或特征现象推知官能团的种类①能使溴水褪色的官能团：碳碳双键、碳碳三键、酚羟基（白色沉淀）、醛基（氧化反应）。
①能使高锰酸钾褪色的官能团：碳碳双键、三键、羟基、醛基、苯的同系物（但α碳上有氢）。
①遇FeCl3溶液显紫色，或加入饱和溴水出现白色沉淀，则该物质中含有酚羟基。
①遇浓硝酸变黄，则表明该物质是含有苯环结构的蛋白质。
①遇I2变蓝则该物质为淀粉。
①加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热有砖红色沉淀生成或加入银氨溶液加热有银镜生成，表示含有—CHO。
①加入Na放出H2，表示含有—OH或—COOH。
①加入NaHCO3溶液产生气体，表示含有—COOH。
三、特殊反应条件四、有机合成路线与方法1．有机合成碳骨架构建碳骨架增长的反应：①加聚反应；①缩聚反应；①酯化反应：①利用题目信息所给反应。
2．有机官能团的引入（1）引入碳碳双键：炔烃的加成、卤代烃的消去、醇的消去（2）引入卤原子：烷烃取代、烯烃加成、醇的取代、苯的取代（3）引入碳氧双键：醇的催化氧化（4）引入羟基：烯烃加成、卤代烃水解、醛的还原、酯的水解（5）引入羧基：醛的氧化、芳香烃的氧化、酯的水解五、有机化学基础之同分异构体1．同分异构体的一般逻辑有机大题，给定限定条件进行特殊结构的物质进行判断。
推同分异构体，我们首先要养成判断不饱和度。
根据不饱和度来进行快速判断大致的官能团或者特殊结构，从而排除干扰选项，以下是不饱和度的判断方式。
（1）给定化学式判断不饱和度：口诀：卤加蛋减氧不算，碳加一减一半的氢。
解释：卤加，即化学式中的卤素当做是氢元素，氮减，即几个氮原子出现就要减去相应的几个氢个数；氧不算：即忽略氧元素的影响；碳加一减一半的氢，就是不饱和度=碳数+1-(氢数/2)（此时的氢的个数已经包含了卤素跟氮的扣除后的总数）。
例如：C5H10O2 不饱和度=5+1-10/2=1C6H8Cl3N 不饱和度=6+1-(8+3-1)/2=2（2）给定键线式判断不饱和度：2．同分异构体的书写（1）等效氢法等效氢是指有机物分子中位置等同的氢原子。
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2014高考化学复习拓展精练9.pdf
化学知识复习 拓展精练 （9） 1.铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全。
据此作出的以下推断中正确的是 A.常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2 B.常温时，Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2 C.Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 D.BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物 2.下列离子方程式正确的是 A.单质铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3—+2NO2↑+2H2O B.漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO C.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应： 2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+ D.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=F（OH）3↓+3NH4+ 3有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X—和Y—组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。
由此判断可能不水解的盐是A.BXB.AXC.AYD.BY 4.在溶液中有浓度均为0.01mol·L—1的Fe3+、Cr3+、Mg2+等离子，已知： Ksp［Fe（OH）3］=2.6×10—39mol4·L—4；Ksp［Cr（OH）3］=7.0×10—31mol4·L—4 Ksp［Zn（OH）2］=1.0×10—17mol3·L—3；Ksp［Mg（OH）2］=1.8×10—11mol3·L—3 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小A.F3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+ 5.（11分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置 制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
高三化学 拓展精练21
拓展精练（21）1．下列判断正确的是A．酸酐一定是氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．离子化合物只能在熔化状态下能导电 D．共价化合物一定是非电解质2．Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是A．Fe(OH)3中胶粒直径小于1nm B．可以发生丁达尔现象C． Fe(OH)3能通过滤纸 D．Fe(OH)3中胶粒带正电荷3．用N A表示阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是A．1 mol乙烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为 4 N AB．1 mol的NO2与水完全反应转移电子数为N AC．在标准状况下2.24 L O2和3.2 g O3含有氧原子都为0.2 N A .D．在标准状况下2.24 L丙烷和戊烷混合物含分子个数为0.1 N A.4．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A．pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-B．含有大量Fe3+的溶液中：.Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-D．使蓝色石蕊试纸变红的溶液：K+、S2-、NO3-、OH-5.下列做法正确的是A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B．金属钠和钾保存在煤油中C．HF可以保存在玻璃瓶中 D．NaOH固体放在滤纸上称量6．工业上利用 3 Cl2 + 8 NH3 = N2 + 6 NH4Cl 反应检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误是A．若管道漏气遇氨气就会产生白烟 B．该反应利用氨气有还原性C．该反应属于置换反应D．该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:87．下列有关元素及其化合物知识说法正确的是A．在常温下铜与浓硝酸反应，说明硝酸只有氧化性B．铵盐加热都能分解，但不一都能生成氨气C．工业上用反应Na + KCl = NaCl + K 制取金属钾，说明钠的还原性强于钾D．溴中溶有少量的碘，可以用酒精萃取的方法提纯8．根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，下列说法正确是A．BeCl2溶液 pH > 7,将其蒸干，灼烧后可得到BeCl2晶体B．BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．Be只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应9．把表面有少量氧化物的铜片和铁片一起放入足量盐酸中充分反应,在该溶液中的金属离子是A．只有Fe2+ B．Fe3+ 和Cu2+ C．Fe2+和Cu2+ D．Fe3+ 和Fe2+10．不能鉴别AgNO3、BaCl2、Na2CO3、MgCl2四种溶液（不考虑它们之间的相互反应）的试剂是A．盐酸、硫酸 B．盐酸、NaOH溶液 C．氨水、硫酸 D．氨水、NaOH溶液11．具有相同数目氧原子的SO2和SO3,下列关系中一定正确的是A．n(SO2): n(SO3) = 2:3 B．V(SO2): V(SO3) = 3:2C．m(SO2): m(SO3) = 6:5 D．Mr(SO2) : Mr(SO3) = 5:412．下列各组物质中一定互为同系物的是（）A．C2H2，苯 B．C2H4，C8H8 C．CH4，C4H10 D．C2H6,C2H6O参考答案。
2021高考化学复习拓展精练7
2021高考化学复习拓展精练7----554f5134-7154-11ec-a11f-7cb59b590d7d拓展精练（7）1.下列有关物质的性质和用途正确（）a．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸b、二氧化硅不会与任何酸反应，耐酸容器可以由石英制成c．明矾可用以水的消毒杀菌d、铜的金属活性比铁差。
可以在海船的外壳上安装几个铜块，以减缓其腐蚀2、下列关于化学用语的理解正确的是（）a、 35Cl 2和37Cl 2是彼此的同位素b．原子结构示意图c、不同种类原子之间形成的共价键必须是极性共价键d．h+oh＝h2o，可以表示稀盐酸或nahso4溶液与naoh溶液反应的离子方程式3.在通过共价单键连接的非金属物质中，一个原子与相邻原子之间的键数为8-N，N 为非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8-n规则。
某非金属单质结构如下图所示，构成该单定性元素在（）a．ⅲa族b.ⅳa族c．va族d．ⅵa族4.以下关于物质结构和性质的陈述中，正确的是（）a．氢键的存在一定会使物质的熔点升高b、由于蛋白质分子的大小与胶体颗粒的大小相似，蛋白质溶液具有胶体+-的某些性质，表示X或C612c．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液d、电子气理论可以用来解释大多数金属容易腐蚀的本质5、下列说法中，正确的一组是（）① 氢的三种核素相互称为同位素②饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同③ 组合反应不一定是氧化还原反应④有些吸热反应，不需要加热也能进行⑤ NH 4CL和MgCl 2是离子化合物，含有离子键和共价键⑥除去水垢中的caso4，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理a。
①④⑤b。
②⑤⑥c。
①②③④d。
①③④⑥2496、2021年4月，科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。
科学家用4820ca轰炸了97bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。
高考化学复习拓展精练选择题(6)
。
（ 4） Na 2O(S)+1/2O 2 (g) = Na 2O2 (s) △ H=－97kJ/mol
。
11、（ 10 分）
（ 1） 2a
2/9a (22a%)
（ 2） 6mol
（ 3） 1.9
1.2
-3-
参考答案
C
A
D
D
10、（ 14 分）
（ 1）
高氯酸的酸性强于磷酸
（或 HCl 的稳定性强于 PH3）
。
（ 2） CH 3OH ， B 电极反应式为 O2+4H++4e- =2H2 O
。
（ 3） 2H +_+2e- =H2
。 2 Cl 2 +2Ca(OH) 2= Ca Cl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
则 2Fe(s) ＋2O2(g)=Fe 2O3(s) 的△Ｈ 是
A．－ 824.2kJ ·mol －1
B．－ 627.5kJ ·mol －1
C．+861.6kJ ·mol －1
D．+159.3kJ ·mol －1
3 下列叙述正确的是
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．含有共价键的化合物都是共价化合物 C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 4．能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中反应：
是
2SO2＋ O2
2SO3，已经达到平衡的标志
A．容器中 SO2、O2、 SO3 共存 B．容器中 SO2 和 SO3 的浓度相同
C．容器中 SO2、O2、 SO3 的物质的量为 2︰ 1︰ 2
D．容器中压强不随时间的变化而改变
2021-2022年高考化学复习 拓展精练选择题(33)
2021-2022年高考化学复习拓展精练选择题（33）1．工业用CaO和硝酸反应制Ca（NO3）2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数（）A．30% B．63% C．70% D．84%2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H＝+571.6 kJ·mol—1，则氢气燃烧热为285.8 kJ·mol—1 B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol—1D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1>△H23．在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（）A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-) B．0<沉淀的物质的量<a/2 molC．沉淀的物质的量a/2 mol D．原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/L4．下列比较中，正确的是（）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0．2 mol ·LNH4Cl和0．1 mol·L NaOH溶液等体积混合后：c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③C H3COONH4、④N H3·H2O；c（NH）由大到小的顺序是:①>②>③>④D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H）=c（S）+c（HS）+c（OH）5．（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。
2021-2022年高考化学复习 拓展精练选择题(8)
2021-2022年高考化学复习 拓展精练选择题（8）1、 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体2、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．在0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中：c (Na ＋)>c (HCO －3)>c (CO 2－3)>c (H 2CO 3)B ．在0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中：c (OH －)+c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)C ．向0.2 mol·L －1 NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol·L －1 NaOH 溶液：c (CO 2－3)>c (HCO －3)>c (OH －)>c (H ＋)D ．常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH ＝7， c (Na ＋)＝0.1 mol·L －1]：c (Na＋)＝c (CH 3COO －)>c (CH 3COOH)>c (H ＋)＝c (OH －)3、以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )A ．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B ．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D ．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用4、SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S －F 键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ ，断裂1 mol F －F 、S －F 键需吸收的能量分别为160 kJ 、330 kJ 。
则S(s)＋3F 2(g)===SF 6(g)的反应热ΔH 为( )A. －1780 kJ/molB. －1220 kJ/molC ．－450 kJ/mol D. ＋430 kJ/mol5、(共14分) 阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息。
2021-2022年高考化学复习 拓展精练选择题(40)
2021-2022年高考化学复习拓展精练选择题（40）1．工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO3）2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为A．30% B．63% C．70% D．84%2 .已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色，据此判断下列说法合理的是A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．该反应表明硫酸具有酸性C．刺激性气味的气体是氨气D．该反应中硫酸作氧化剂3．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。
已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误的是JRA. JB. M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中只有水做氧化剂C. R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定D. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO44．（12分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为，。
（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C ，D （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）（3）E装置中的仪器名称是，它在该实验中的主要作用是（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO3·10H2O 的质量分数为：（结果用分数表示，可不化简）。
5．（16分）已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体。
高三化学 拓展精练__01
纯纱州纳纲市驳纵学校拓展精练〔18〕1、室温下，以下各组离子在指溶液中能大量共存的是( )A．饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中 C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－C．Na2S溶液中 SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中 NO－3、I－、Na＋、Al3＋2、以下表示对化学反的离子方程式正确的选项是A．FeCl3溶液与Cu的反：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－33、以下方案中，不能测Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反，过滤、洗涤、烘干，得b克固体4、以下表中有关操作、现象和解释或结论都正确的选项是( )5、将铝配制成铝热剂，分成三份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反后放出气体在状况下的体积为V1；②一份在高温下恰2酸中，充分反后放出气体在状况下的体积为V3。
以下说法正确的选项是( )A ．V 1＝V 3＞V 2B ．V 2＞V 1＝V 3C ．V 1＝V 2＞V 3D ．V 1＞V 3＞V 2 6、以下说法正确的选项是( )A ．25 ℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100 ℃时NaCl 溶液的K WB ．SO 2通入碘水中，反的离子方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O===SO 2－3＋2I －＋4H ＋C ．参加铝粉能产生H 2的溶液中，可能存在大量的Na ＋、Ba 2＋、AlO －2、NO －3D ．100 ℃时，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液体积混合，溶液显中性 7、以下表达正确的选项是( )A ．常温时，某溶液中由水电离出来的c (H ＋)和c (OH －)的乘积为1×10－24，该溶液中一可以大量存在K＋、Na ＋、AlO －2、SO 2－4B ．常温0.1 mol/L HA 溶液的pH ＞1,0.1 mol/L BOH 溶液中c (OH －)/c (H ＋)＝1012，将这两种溶液体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系：c (B ＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)＞c (A －)C ．过量SO 2通入到Ba(NO 3)2溶液中，正确的离子反方程式为：3SO 2＋2NO －3＋3Ba 2＋＋2H 2O===3BaSO 4↓＋2NO↑＋4H ＋D ．用pH ＝3和pH ＝2的醋酸溶液含量NaOH 的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为V a 和V b ，那么V a ＞10V b8、 13153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测大气或水中13153I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
2021-2022年高考化学复习 拓展精练选择题(20)
2021-2022年高考化学复习拓展精练选择题（20）1．下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显弱酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色2．Cu2O是一种半导体材料，可用电解的方法制取。
电解示意图如下，电解总反应为：2Cu +。
下列说法错误的是（）A．阳极上发生的反应为 2Cu — 2e-＋2 OH－= Cu2O ＋ H2OB．石墨电极上有氢气产生C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.2 mol电子转移时，有0.lmol Cu2O生成3．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,测得=0.4 mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。
则反应后溶液中K+的浓度约为（）A．0.225 mol/L B．0.25 mol/L C．0.45 mol/L D．0.9 mol/L 4．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g) ，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是B．其他条件不变，增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C．其他条件不变，增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．此时，B的平衡转化率是40%5．右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。
下列说法正确的是（）A．W元素的单质属于原子晶体。
5题图B．X元素的非金属性比Y元素非金属性强C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的6．下面各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（）A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)C．常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，c(NH4+)与c(SO42-)D．铜与浓硫酸共热反应中，消耗的Cu与被还原的H2SO4的物质的量7．下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH4＋)B．10mL 0.01 mol·L－1 HCl溶液与10mL 0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12C．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．0.1 mol·L－1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 8．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）A．c(HCO3－)略大于c(CO32－) B．c(HCO3－)等于c(CO32－)C．c(Na+)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和D．c(HCO3－)略小于c(CO32－)9．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
2021-2022年高考化学复习 拓展精练选择题(46)
2021-2022年高考化学复习拓展精练选择题（46）1．(09-江苏)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液：K+、Al3+、Cl-、SO2-4B．0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、NO- 3、I-C．0.1mol/LFe3+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl-D．室温pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO- 3、SO2-42．(09－宁夏)能正确表示下列反应的离子方程式的是A．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++H2O+2ClO-+CO2= CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++H2O+2ClO-+SO2= CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO- 3= CaCO3↓+H2OD．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2++4H++NO- 3=3Fe3++2H2O+NO↑3．下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是4．用石墨电极电解NaBr的水溶液时，下列叙述不正确的是A．电解时阳极得到Br2，阴极得到NaOH和H2B．若取阳极附近的溶液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色C．若取阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色D．若取阳极附近的溶液少量于试管中，滴入少量的苯，振荡静置后上层溶液呈橙红色5．在5ml0.05mol/L的某金属氯化物的溶液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀的质量与加入AgNO3溶液的体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+46．下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为电解池。
装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为。
当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。
下列说法正确的是A．闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜2Na2S2+NaBr3化气Na2S4+3NaBr放电充电B．闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C．闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑D．闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L7．化学与生活、社会密切相关。
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高三化学复习：拓展精练21
1．下列判断正确的是
A．酸酐一定是氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．离子化合物只能在熔化状态下能导电D．共价化合物一定是非电解质
2．Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是
A．Fe(OH)3中胶粒直径小于1nm B．可以发生丁达尔现象
C．Fe(OH)3能通过滤纸D．Fe(OH)3中胶粒带正电荷
3．用N A表示阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是
A．1 mol乙烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为4 N A
B．1 mol的NO2与水完全反应转移电子数为N A
C．在标准状况下2.24 L O2和3.2 g O3含有氧原子都为0.2 N A .
D．在标准状况下2.24 L丙烷和戊烷混合物含分子个数为0.1 N A.
4．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
B．含有大量Fe3+的溶液中：.Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D．使蓝色石蕊试纸变红的溶液：K+、S2-、NO3-、OH-
5.下列做法正确的是
A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．金属钠和钾保存在煤油中
C．HF可以保存在玻璃瓶中D．NaOH固体放在滤纸上称量
6．工业上利用3 Cl2 + 8 NH3 = N2 + 6 NH4Cl 反应检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误是
A．若管道漏气遇氨气就会产生白烟B．该反应利用氨气有还原性
C．该反应属于置换反应
D．该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:8
7．下列有关元素及其化合物知识说法正确的是
A．在常温下铜与浓硝酸反应，说明硝酸只有氧化性
B．铵盐加热都能分解，但不一都能生成氨气
C．工业上用反应Na + KCl = NaCl + K 制取金属钾，说明钠的还原性强于钾
D．溴中溶有少量的碘，可以用酒精萃取的方法提纯
8．根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，下列说法正确是
A．BeCl2溶液pH > 7,将其蒸干，灼烧后可得到BeCl2晶体
B．BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物
C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．Be只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应
9．把表面有少量氧化物的铜片和铁片一起放入足量盐酸中充分反应,在该溶液中的金属离子是
A．只有Fe2+ B．Fe3+ 和Cu2+C．Fe2+和Cu2+ D．Fe3+ 和Fe2+ 10．不能鉴别AgNO3、BaCl2、Na2CO3、MgCl2四种溶液（不考虑它们之间的相互反应）的试剂是
A．盐酸、硫酸B．盐酸、NaOH溶液C．氨水、硫酸D．氨水、NaOH溶液
11．具有相同数目氧原子的SO2和SO3,下列关系中一定正确的是
A．n(SO2): n(SO3) = 2:3 B．V(SO2): V(SO3) = 3:2
C．m(SO2): m(SO3) = 6:5 D．Mr(SO2) : Mr(SO3) = 5:4
12．下列各组物质中一定互为同系物的是（）
A．C2H2，苯B．C2H4，C8H8C．CH4，C4H10D．C2H6,C2H6O
参考答案
B D
C B B
D B C A D C C。