清北学堂2012年全国高中化学竞赛模拟试卷(一)答案

全国高中化学竞赛初赛模拟考试1word含答案.doc

高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。

第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。

检测H2S可用试纸。

2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。

其同系物异丙硫醇的化学式分别是。

3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。

4．苯硫酚的酸性比苯酚。

5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。

6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？１完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。

第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。

1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。

高中化学竞赛初赛模拟试卷含答案

2012高中化学竞赛初赛模拟试卷（16）第一题（4分）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右图m n 所示的关系发生转化：1．若X为金属，则X为；n＝。

2．若X为非金属，则X为；置换反应方程式为。

第二题（8分）1．将尿素与钠分散液在60～110℃发生反应，然后加热（140～200℃）可制备NaCNO。

该方法同氧化法相比，能够制备较纯净的氰酸盐。

写出反应方程式。

2．含某化合物的较浓的溶液中加入少量的AgNO3溶液出现白色沉淀，然后滴加几滴浓NaOH溶液，振荡后沉淀立即溶解。

写出反应方程式。

3．用Mn2O3/H2SO4直接氧化法将对溴甲苯氧化对溴苯甲醛是一条绿色工艺流程，写出反应方程式。

第三题（7分）有人建议根据“最高价阳离子”电子排布的相似性和差异性来分主副族。

例如：S、Cr规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。

1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型；2．周期数和每周期元素个数是否发生变化；3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的（即完全相同）4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做怎样的变动？第四题（7分）乙烯的制备可以用卤代烷脱卤化氢和乙醇脱水的方法制取。

实验室制取乙烯通常采用95%的乙醇和浓硫酸（体积比为1∶3），混合后在碎瓷片的存在下迅速加热到160～180℃制得。

1．实验室为什么不采用氯乙烷脱氯化氢进行制备；2．实验室用乙醇浓硫酸法制取乙烯中浓硫酸的作用是什么？3．列举实验室用乙醇浓硫酸法制取乙烯的不足之处；4．有人建议用浓磷酸代替浓硫酸与乙醇反应，结果发现按醇酸体积比为（1∶3）进行反应时，反应混合物在110℃已经沸腾，温度升到250℃以上仍没有乙烯产生。

（1）解释实验现象；（2）请提出进一步改进实验的方案。

第五题（6分）吡啶－2－甲酸，是重要的有机合成中间体。

电化学直接氧化2－甲基吡啶法是一条对环境12．比较途径一、二，引起选择性、电流效率不同的原因是什么？请用电极反应表示。

第六题（11分）以Ba(OH)2·8H2O和无水TiO2粉体为反应物，在300℃时连续反应8h得到BaTiO3晶体。

2012年化学竞赛初赛试卷及答案

（2）l 一 18 号元素中最外层有 2 个电子的原子有
、Be、Mg(填元素符号)。
（3）某元素的原子结构示意图为 +17 28 7 ，它在化学反应中一般易
电子(填
“得到”或“失去”)，它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为
。
（4）某粒子的结构示意图为 + x 28y ，当 x—y＝8 时，该粒子为
△
B．Ca(OH)2 ===CaO＋H2O C．2H2SO4(浓)＋Cu ==△=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．2NaOH＋CO2 ===Na2CO3＋H2O
化学竞赛试题·第 1 页（共 8 页）
4．下列措施不．能．有效防止铁在空气中发生腐蚀的是 A．在铁制品表面涂上油漆或植物油
B．将铁与镍、铬等金属按一定配比制成不锈钢
第 I 卷（选择题，共 50 分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 20 分）
1．N 的原子结构示意图如图—1 所示，N 在化合物中显示的化合价可以是－3、＋1、＋2、
＋3、＋5 等。下列都是某些含氮化合物的化学式，其中书写错．误．的是
A．N2O3
B．N2O4
C．NH4NO3
D．Ca(HNO3)2
；
②
；③
；
④
……（只答四点即可）。
（2）甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是
。
（3）任选上述三个实验中的一个，写出反应的化学方程式：
___________________________________________________。
26．（反应方程式2分，其余每空1分，共4分）
如图—7 所示将镁条点燃后迅速伸入盛二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发

化学竞赛题库IChOLand12-02

体上是 B 转移至 A，直至结束。
第二题（共 7 分） 1. Ge(acac)I（2 分）：
Ge
O
I
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
O
Sn(C5H5)2I2（2 分）：
I
I Sn
2.（3 分）
答案-12-02-1
第三题（共 9 分）
1. A Li F LiH K AlCl3
BN
C Li3N
G LiNO3 H LiOH
L LiAlH4 M LiCl
D H2 I LiN3 N HCl
E LiNH2 J NH3 Q HN3 （0.5 分/式）
2. LiNO3 + 3LiNH2 = NH3 ↑ +LiN3 + 3LiOH （1.5 分）
第四题（共 9 分）
1. 液态。（1 分）用于临时充当人造血液。（1 分）人造血液只具备载氧功能（1 分），却不能溶解各
第十题（共 9 分） 1. (Z)-11-十六碳烯-1-醇醋酸酯（1 分，无构型不得分）。 2. C5H11PH3+I-（1 分，或其类似物），Wittig 反应（0.5 分），顺反异构体分离（0.5 分）。 3. 沙瑞特或 Sarrett（1 分）。 4. 通过干扰小菜蛾的正常交尾、繁殖活动来保护农作物（1 分）。
CuCrO4
OH O
SOCl2
Cl O
H2NOH
Cl NOH
或者 NOCl
Cl NOH
3. 酸性条件水解（1 分）。 4. ①②⑥（2 分，漏选或错选不得分） 5. Ni2+（0.5 分）显示红色（0.5 分）
答案-12-02-3
OH
O
N
N
Ni

2012高中化学竞赛初赛模拟试卷(含答案)(11)

2012全国化学竞赛初赛模拟试卷11（时间：3小时满分：100分）一、（6分）放射性同位素在化学中的应用及其广泛，比如用于示踪，这对于反应机理的研究具有很深刻的意义；其还可以用于推断物质的机构。

左下图所示的丙酮就一个用同位素合成的例子。

请你使用不含O 18的简单有机原料合成它（无机试剂自选），并说明这个物质在什么反应中具有研究价值？给出方程式。

二、（12分）某金属M 的蓝色氯化物溶液中加入Na 2C 2O 4，生成深色沉淀，将沉淀分成两份，一份隔绝空气下加热，一份直接在空气中加热，依次得到物质A 、B ，其中B 是尖晶石结构。

(一) 请写出M 的化学符号，核外电子排布。

（2分） (二) 设计实验说明物质B 的价态组成。

（6分）(三) 请写出常用于定性鉴别M 特征阳离子的方程式。

并说明最好选择什么溶剂；为什么？并预测鉴别中显色物质的颜色，说明理由。

（5分）三、（15分）FeO 晶体为NaCl 型结构，但是通常情况下却很难得到整比化合物，而是Fe偏少的的晶体Fe 1-δO ，晶体仍显电中性。

在Fe 1-δO 中存在一种特殊的缺陷，称为Koch 原子簇（Fe x O y ，存在于一个晶胞中，计量数不计分配）。

每当形成一个Koch 原子簇，就会出现6个空缺（不计分配）。

而且有趣的是，Koch 原子簇的结构在形式上与一种磷氧化物很相似。

(一) 请画出FeO 的晶胞。

（2分）<建议给出晶胞描述>(二) 请说明FeO 非整比化合物形成的原因？并说明晶体如何保持电中性？（4分）O 18C H 3CH 3请写出原子簇的结构式，并指出Fe 元素在晶胞中的位置，说明为什么？（5分）(三) 请写出原子簇的结构式，并指出Fe 元素在晶胞中的位置，说明为什么？（5分） (四) 所形成的6个空缺中，5个是统计分布的，但是有一个空缺总是出现在固定的位置上，请指出这个位置，并说明原因。

（4分）四、（13分）过去，人们曾讨论过H 在元素周期表中的位置，随着一系列关于碱金属与H相似性的实验结果出现，更加确定了H 在周期表中的位置。

2012年高中学生化学竞赛试卷(参考答案)

文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！1 / 12012年高中学生化学竞赛试卷（参考答案）一、选择题答题卡：（54分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 得分 C C A D D C B D D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 得分 A D C B C C B A B 题号 19 20 21 22 23 24 25 26 27 得分BCDCCCABB28、（1）Mg Al Cl C （4分）（2）（2分）（3）第三周期第II A 族（2分）（4）极性（2分）（5）[ : Cl : ]－Mg 2+[: Cl :]－（2分）29、(1)纯碱（2分）(2)潜水艇、呼吸面具中氧气的来源（2分） (3)检验二氧化碳气体（2分） (4)漂白粉（2分）(5) 2 Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH - + O 2↑；（3分）2 F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2↑ （3分）30、（1）氯化铵和熟石灰；（1分）稀盐酸（1分）（2）NH 3，（1分）CO 2；（1分） CO 2在水中溶解度小，先通NH 3至饱和，有利于NaHCO 3析出（2分）（3）BC 之间缺少止水夹；B 装置应与大气相通；通NH 3的导管不应伸入液面以下（各1分，共2分）（4）49.06%；（2分）NaHCO 3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来（1分）（5）NH 4Cl ， CO 2 （各1分，共2分）31、已知CO 2和NaOH 反应的产物可能有Na 2CO 3、NaHCO 3或二者的混合物。

题中两次实验产生CO 2的体积关系，可以推知天然碱中含有Na 2CO 3和NaHCO 3成分。

（1分）所以，天然碱的化学式为：2Na 2CO 3·NaHCO 3·2H 2O 。

（1分）‥ ‥ ‥ ‥。

全国高中化学竞赛模拟试卷1

全国化学竞赛（预赛）模拟试卷时间：3小时满分：100分一．（14分） 1．（2分）1999年4月，美国劳仑斯—柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E. Gregorich 宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能Kr 8636离子轰击Pb 20882靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A 。

写出合成新元素A 的反应方程式：2．（2分）试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点和酸性：3．（2分）把NaOH 滴入同浓度的CuSO 4溶液中即有沉淀生成。

由实验得知：当NaOH 和CuSO 4溶液的体积比为1.5:1时，残留在溶液中的Cu 2＋极小。

此时生成沉淀的化学式是4．（3分）某烃C 10H X 中只含有仲、叔两种碳原子，且分子高度对称，则该烃的二氯取代物的种数为5．（3分）聚1，3—异戊二烯是天然橡胶的主要成分，它经臭氧氧化，再在锌粉和稀硫酸作用下水解，水解产物能发生碘仿反应。

写出水解产物的结构简式和发生碘仿反应的方程式6．（4分）写出二种定量测定H 2O 2水溶液中H 2O 2含量的化学方程式和简要实验步骤二．(10分) 1．（2分）HCN 为剧毒物质，受热水解为甲酰胺，后者进一步水解为甲酸铵。

写出这二步反应式。

你认为酸性还是碱性有利于水解反应的进行。

2．（3分）1993年湖南浏阳某地区金矿遭当地村民非法开采，造成水域污染。

从金矿中提取金的主要化学过程是以NaCN 溶液浸取金砂，然后以锌粉处理浸取液。

写出并配平该过程的化学方程式。

3．（3分）检查水中HCN 的方法是：往被怀疑有HCN 的溶液中加适量KOH 、FeSO 4及FeCl 3。

写出反应式及实验现象。

4．（2分）含CN －的弱碱性污染水可用漂白粉处理，处理后水体逸出少量刺激性气体，写出并配平这一消毒过程的化学反应式。

三．（9分）氯化亚砜（SOCl 2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。

2012高中化学竞赛参考答案

【参考答案】二．双项选择题三、（本题包括4小题，共64分） 19．（14分）（1）CH 2=CH 2 （2分）（2）羟基，酯，C 10H 12O 2（各2分，共6分）（3）+CH3CH 2OH+H 2O （4分）（4或（2分）20.（（1）（2分），Na +O Na + （2分）（2）2Na 2O 2+2CO 2==Na 2CO 3+O 2↑（4分）（3）2Al + 2OH — + 2H 2O = 2AlO 2— + 3H 2↑；（4分）（4）氯（2分），Cl 2+H 2S==S↓+HCl （或其它合理答案）（2分）21.（16分）（1）4FeWO 4+4Na 2CO 3+O 2===4Na2WO 4+2Fe 2O 3+CO 2 （4分）（2）Na 2WO 4+HCl==H 2WO 4↓+ 2NaCl （2分）（3）泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒（4分）（4）加水溶解，过滤，取滤渣干燥（2分）（5）因为如果用碳作还原剂，过量的碳混杂在金属中的碳不易除去；同时高温下，除了发生反应3C+2WO 3===W+3CO 2↑，还发生反应C+W===W 2C 3，碳化钨混在金属钨中，使得金属钨不纯；而用氢气还原，发生反应3H 2+WO 3===W+3H 2O ，过量的H 2会从体系中自动逸出，产生的H 2O 不会影响钨的纯度（4分） 22.（18分）COOCH 2CH 3 COOCH 3 C OOH CH 2 浓H 2SO 4△2–高温高温高温高温（1）2KMnO4+16HCl==5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O（其他合理的方程式也可以得分，如产物是MnO2、K2MnO4。

）（4分）（2）小试管中冒出黄绿色气体（2分），Cl2+H2O==HClO+HCl（2分）。

（3）不能，因为氯水漂白的原理是将具有还原性的有色物质氧化，而墨汁中的主要成分是碳，常温下碳的还原性很弱，不能与Cl2或HClO发生反应。

2012年全国高中化学竞赛模拟试题

2012年全国高中化学竞赛模拟试题本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分；卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。

2．答案须用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔书写。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65卷Ⅰ（选择题，共40分）一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

）1．学生学习和生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是（）A．铅笔芯B．不锈钢餐具C．纯棉T恤D．塑料袋2．5月18日国际博物馆日，展示出了打捞“南澳一号”沉船中的部分文物，包括锡壶、秤杆、核桃、围棋子、镏金彩瓷、青花瓷、陶器、铁器、铜器、类似戒指、铜钱串等。

其中不属于合金的是（）A．锡壶B．青花瓷C．铜器D．铁器3．下列有关铁的叙述中，属于其化学性质的是（）A．能导电 B．有良好的延展性C．能导热D．在潮湿空气中容易生锈4．航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为TiO2+Si=SiO2+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化反应5．CCTV《鉴宝》栏目中的一位收藏家收藏的清末铝制品，至今保持仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易氧化D．铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用6．下列防止自行车锈蚀的措施中，不合理的是（）A．用已生成的铁锈作保护层B．钢圈钢丝镀防护金属C．链条表面涂抹机油D．车架表面喷涂油漆7．右图是探究铁锈蚀条件的装置。

调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。

下列推断错误的是（）A．b管中铁钉不会锈蚀B．L端与R端液面高度仍然保持一致C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀8．铁及其合金在生产、生活中应用广泛。

下列关于铁及其合金的说法中正确的是（）A．生铁和钢的区别在于钢的含碳量较大B．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械C．铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁D．铁生锈是铁与空气中的氧气发生缓慢氧化的过程9．磁铁矿（主要成分是Fe3O4）是冶炼生铁的主要原料，现有200t含Fe3O487%的矿石用以炼铁。

全国化学竞赛模拟试卷1

全国化学竞赛（预赛）模拟试卷时间：3小时满分：100分一．（14分） 1．（2分）1999年4月，美国劳仑斯—柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E. Gregorich 宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能Kr 8636离子轰击Pb 20882靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A 。

写出合成新元素A 的反应方程式：2．（2分）试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点和酸性：3．（2分）把NaOH 滴入同浓度的CuSO 4溶液中即有沉淀生成。

由实验得知：当NaOH 和CuSO 4溶液的体积比为1.5:1时，残留在溶液中的Cu 2＋极小。

此时生成沉淀的化学式是4．（3分）某烃C 10H X 中只含有仲、叔两种碳原子，且分子高度对称，则该烃的二氯取代物的种数为5．（3分）聚1，3—异戊二烯是天然橡胶的主要成分，它经臭氧氧化，再在锌粉和稀硫酸作用下水解，水解产物能发生碘仿反应。

写出水解产物的结构简式和发生碘仿反应的方程式6．（4分）写出二种定量测定H 2O 2水溶液中H 2O 2含量的化学方程式和简要实验步骤二．(10分) 1．（2分）HCN 为剧毒物质，受热水解为甲酰胺，后者进一步水解为甲酸铵。

写出这二步反应式。

你认为酸性还是碱性有利于水解反应的进行。

2．（3分）1993年湖南浏阳某地区金矿遭当地村民非法开采，造成水域污染。

从金矿中提取金的主要化学过程是以NaCN 溶液浸取金砂，然后以锌粉处理浸取液。

写出并配平该过程的化学方程式。

3．（3分）检查水中HCN 的方法是：往被怀疑有HCN 的溶液中加适量KOH 、FeSO 4及FeCl 3。

写出反应式及实验现象。

4．（2分）含CN －的弱碱性污染水可用漂白粉处理，处理后水体逸出少量刺激性气体，写出并配平这一消毒过程的化学反应式。

三．（9分）氯化亚砜（SOCl 2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。

清北学堂2012年全国高中化学竞赛模拟试卷一答案

清北学堂2012年全国高中化学竞赛模拟试卷（一）参考答案一、答：1/2B2O3(s)+3/2H2O(l)=H3BO3(s) Δr H mθ=-38 KJ/mol二、答：2Al+3CaCl2=3Ca+2AlCl3 AlCl3为气态物，正向为熵增过程三、答：（1）萃取平衡 HgCl2在水中（）中电离很弱，HgCl在C6H6中不电离。

（2）HgCl在水中电离度随浓度稀释增大。

四、1.答：平四，α型：；β型2.答：八面体，五、答：2,3→1,1,3；2.2→1,3 答：CaCO3+2NH4Cl=CaCl+2NH3+CO2+H2O六、答：（1）4AgCl+2Na2CO3=4Ag+4NaCl+2CO2+O2（2）2AgCl+C6H12O6+2OH-=C6H12O7+2Ag+2Cl-+2H2O（3）2AgCl+Zn=ZnCl2+Ag七、答：（1）电解在阳极得H2；和H2O反应得H2，1molMH得1molH2（2）Li+半径比N a+小，所以晶格焓大于NaOH晶格焓。

八、答：（1）N2H4中N原子上有一对孤对电子，H2O2中O原子上有两对孤对电子，对成键电子斥力大；（2）N2H4+2H+=N2H62+，没有孤对电子，斥力减弱；（3）2NH3+Cl2+2NaOH=N2H4+NaCl+2H2O（4）Δr H mθ为负值，Δr S mθ为正值；（5）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O 生成能量低的N2和H2O，因为NO2为吸热化合物。

九、答：Fe3+和F-形成配离子答：H+和CdS中S2-结合成H2S，按说HClO4和CdS反应倾向强于HCl和CdS反应，今CdS溶于HCl，表明Cd2+与Cl-间发生配位反应答：显弱碱性。

表明溶解了的CO32-发生水解。

2012年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)

2012年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题(高一组参考答案)第2题（11分）2-1 3（1分）第二周期和第三周期元素内层电子数分别为2和10，这五种元素原子内层电子数之和为34，必有两种位于第二周期，三种位于第三周期。

（2分，其它合理答案也得分）2-2 Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O（2分）2-3 能与水反应、能与CO2反应等。

（2分）2-4 H2S+H2O2=2H2O+S↓（2分）2-5 1s22s22p3（2分）第3题（8分）3-1 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）3-2 离子键（1分）共价键（1分）3-3 Na2SO4（1分）（1分）3-4 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（2分）第4题（12分）4-1 强于（1分）强于（1分）4-2 （1）SO42- （2分）I- （2分）（2）1.8（3分）(需要写出计算过程吗？)（3）1.125（3分）(需要写出计算过程吗？)第5题（8分）5-1 18.4 mol/L（2分）(需要写出计算过程吗？)5-2 >（2分）5-3 500 （2分）80（2分）第6题（6分）6-1 5:11(或1:2.2)（2分）(需要写出计算过程吗？)6-2 n(Ce4+)= n(Fe3+)= n(CuCl)=0.1000×24.6×10-3=2.46×10-3(mol) (2分)w(CuCl)=[( 2.46×10-3×99.5)/0.2500] ×100%=97.92% (1分)经计算样品中CuCl质量分数为97.92%＞96.50%，故样品中CuCl的质量分数符合标准。

（1分）第7题（10分）7-1 减压分馏（1分）；化学变化（1分）7-2 c （2分）CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O（2分）7-3 ①5种（2分）②C102H54（2分）第8题（13分）8-1 ①NH4+＋OH-=NH3↑＋H2O （2分）②H2NCOO-＋2H+=H3NCOOH+（2分）8-2 ①0.05 mol·L－1·min－1（2分）；(需要写出计算过程吗？)②a、b（2分）8-3 ①ABD；（2分）②K c＝2.048×10－9（mol·L－1)3（3分）(需要写出计算过程吗？)第9题（12分）9-1 稀硫酸和锌粒（2分），在E的出口处收集并检验氢气纯度（2分）；9-2 吸收NO2和NO，防止污染空气（2分）（NaOH能吸收NO吗？）9-3 储存气体（2分）9-4气体由无色逐渐变成红棕色（2分）9-5鼓入足量空气后再缓缓打开弹簧夹d，继续鼓气直至装置中的气体颜色完全褪去（2分）。

化学竞赛题库IChOLand12-01-答案

化学竞赛题库IChOLand12-01-答案2012年全国高中生化学竞赛年全国高中生化学竞赛（（省级赛区省级赛区））模拟试题模拟试题参考答案参考答案一（每个各1分，共3分）1. 3686Kr+82208Pb→118293Uuo+01n（注意标注质量数与原子序数）118293Uuo→116289Lv+24He2.98249Cf+2048Ca→118297Uuo 二（共10分）1.10IF→2IF 5+4I 2 （1分）2.6Sb 2O 3+32BrF 3→12[BrF 2]+[SbF 6]-+10Br 2+9O 2 （2分）3. 3种（1分），面积比为1:2:8 （2分）4.[AsCl 4]+[AsF 6]- （2分）5.IF 3实际是以聚合物(IF 3)n 的形式存在的，所以其物理性质有别于递变规律，为固体，而非本应的液体或气体。

（2分）三（共19分）1.图略，铬羟基铬应画成折线（1分）不标电荷不给分2.图略，铬氧铬应画成直线（2分）不标电荷不给分。

铬通过氧桥成d-pπ键使电子自旋相反配对成键，导致磁矩降低（2分）3.[CoCI 4]2+蓝色，[Co(H2O)6]2+粉红色（1分）。

溶液中存在：[CoCI 4]2++6H 2O=[Co(H 2O)6]2+ +4CI -的平衡（1分），钙离子变形性较锌离子小，氯离子变形性较水分子大（1分），故加锌离子后锌离子优先与氯离子结合使平衡右移，故显粉红色（1分），加入钙离子后钙离子优先与水分子结合，使平衡左移故显蓝色（1分）。

4（1）n(Cl)=2.28×10-3 mol，质量分数=28.1%（1分）（2）n(KOH)=0.0124 mol，n(NH 3)=0.0126 mol，氨的质量分数=27.1%（1分）（3）Co 2O 3+2I -+6H +=2Co 2++I 2+3H 2O （1分）（4）先计算钴的质量分数为31.2%（1分），假设100g 络合物，其中13.6克摩尔比为钴：氨：氯=0.529:1.591：0.7927=2:6:3的含量。

2012年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一年级)(2021年整理)

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2012年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）2012年4月8日上午8：00—10：00 北京·竞赛时间2小时。

迟到超过30分钟者不得进场。

开赛后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。

·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。

·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。

·允许使用非编程计算器及直尺等文具。

·试卷按密封线封装。

题中可能用到的元素相对原子质量如下：第1题选择题（ 30 分）(单选或多选，每选5分。

）（1）下列说法正确的是：( ）A．相同质量的热水比冷水含有更多的热量B．化学反应限度大,该反应的速率也大C．在相同条件下,分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值2Na 2NH 3 === 2NaNH 2 HCaO 2NH 4Cl === CaCl2 2NH H 2O 3Mg(NH 2)2 === Mg 3N 2 4NH NH 4Cl NaNH 2 === NaCl 2NH 3（l ）相同D ．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境(2）秤取160 g CuSO 4（160 g/mol ）250 g CuSO 4·5H 2O(250 g/mol ）分别溶于水时,前者释热66 kJ/mol,后者吸热11 kJ/mol 。