河北安平中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学实验试题

安平中学2017-2018学年期末考试高一化学试题（实验部）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟。

满分100分。

第Ⅰ卷(50分)一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是A．太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”B．减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念C．图中转化途径不能体现“节能减排”的思想D．节约用电不能减少CO2的排放量2．下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是A．K=1010B．K=10-10C．K=1 D．K=10-13. 下列说法正确的是①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行．A．只有①②B．只有③④C．②③④D．①②③④4. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D ．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率6．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)A ．Fe 2O 3＋3CO===2Fe ＋3CO 2 ΔH ＝－24.8 kJ·mol －1B ．CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol－1 C ．C 4H 10(g)＋13/2O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)ΔH ＝－2 658.0 kJ·mol －1(燃烧热) D ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1(中和热) 7．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)===12H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O (l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH 8A ．①B ．④C ．①②③D ．②③④8．在A （g ）+ pB （g ）qC(g)的反应中，经t 秒后C 的浓度增加m mol/L ，则用B 浓度的变化来表示的反应速率是A ．pm/qt mol·L -1s -1B ． mt / pq mol·L -1s -1C ．pq/mt mol·L -1s -1D ．pt/mq mol·L -1s9．对于放热反应H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，下列说法正确的是A ．该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成B ．该反应中，化学能只转变为热能C ．断开1 mol H —H 键和1 mol Cl —Cl 键所吸收的总能量，小于形成1 mol H —Cl 键所放出的能量D ．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量10.如图是相同条件下做H 2O 2分解的对比实验时，放出O 2的体积随时间的变化关系示意图，a 为使用催化剂，b 为不使用催化剂，其中正确的图象是11．下列有关氢原子(用H表示)与氢分子的说法错误的是A．化学能：2 mol H>1 mol H2B．H原子间发生碰撞就可转化为H2C．稳定性：H<H2 D．H2―→2H的过程是吸热过程12．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“－”表示化学键)，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行13．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③14. 可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3υ正（N2）＝υ正（H2）B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）15. 已知：CH4(g) + 2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(1) ΔH＝－Q1 KJ/mol2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝－Q2 KJ/mol2H2(g) + O2(g) ===2H2O(1) ΔH＝－Q3KJ/mol常温下，取体积比为4︰1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA．0.4Q1 + 0.05Q3 B．0.4Q1 + 0.05Q2C．0.4Q1 + 0.1Q3 D．0.4Q1 + 0.1Q216．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲17.在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D．A．①②③B．③④⑥C．②③⑤⑥D．只有③18．已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：H22A．该反应的反应热ΔH>0B．生成1 mol HCl时反应放热431 kJC．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量19. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO3为0.4mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO2为0.25mol/L20．H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是A ．图甲表明，其他条件相同时，H 2O 2浓度越小，其分解速率越快B ．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越小，H 2O 2分解速率越快C ．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H 2O 2分解速率越快D ．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2+对H 2O 2分解速率的影响大21．α1和α2分别为A 在两个恒容容器中平衡体系和的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是A ．α1减小，α2增大B ．α1增大，α2减小C ．α1、α2均减小D ． α1、α2均增大22．下列关于反应能量的说法正确的是A ．若反应A=B ；△H<O ，说明A 物质比B 物质稳定，分子内共价键键能 A 比B 大B ．Zn(s)+CuSO 4 (aq)==ZnSO 4 (aq) +Cu(s)；△H=-216kJ ·mol -1。

则反应物总能量>生成物总能量。

C ．101kPa 时，2H 2（g ）+O 2（g ）==2H 2O （g ）；△H=-QkJ ·mol -1，则H 2的燃烧热为1/2QkJ ·mol -lD ．H +(aq) +OH - (aq)=H 2O(l)；△H= -57.3kJ ．mol -1，含1mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量23．在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)+I -(aq) I 3- (aq)。

某I 2、KI 混合溶液中I 3-的物质的量浓度c(I 3-)与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是A ．反应I2（aq ）+I -(aq) I 3- (aq)的ΔH>0B ．若温度为T 1、T 2时，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 2C ．若反应进行到状态D 时，一定有v (正) > v (逆)D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I 2)大24.将一定量的固体42SO Ag 置于容积不变的密闭容器中（装有少量52O V ），某温度下发生反应：(s)SO Ag42)(g SO )O(s Ag 32+，)(g 2SO 3)(g O )(g 2SO 22+，反应经过10 min 达到平衡，测得13L mol 0.4][S O -⋅=，12L mol 0.1][SO -⋅=，则下列叙述中不正确的是A ．化学反应速率342SO SO Ag v v =B ．3SO 的分解率为20％C ．在这10 min 内的平均反应速率112O min L mol 0.005--⋅⋅=vD ．容器里气体的密度为1L g 40-⋅25. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)+2H 2(g) =Si(s)+4HCl(g);/H QkJ ∆=+mol(Q ＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B. 若反应开始时SiCl 4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC. 反应至4 min 时，若HCl 浓度为0.12 mol/L,则H 2的反应速率为0.03 mol/(L ·min)D. 当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液恰好反应第Ⅱ卷 （50分）26.（10分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L －1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L －1NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。