2014-2015学年海南省文昌市华侨中学高三(下)第五次月考化学试卷(答案解析)
海南省文昌中学2015届高一下学期第三次月考化学试卷(5月份)
2014-2015学年海南省文昌中学高三（下）段考化学试卷（5月份）一、选择题：本题包括6小题，每小题2分，共计12分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A． Na2O2放入水中B．电解饱和食盐水C．甲烷的燃烧D．盐酸滴定氢氧化钠溶液2．下列有关说法中正确的是（）A． CO2或SO2都会导致酸雨的形成B．苯与溴水在铁催化下可发生取代反应C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸增强导电性3．下列物质的化学用语表达正确的是（）A． F﹣的结构示意图：B．蓝矾的化学式：FeSO4•7H2OC．四氯化碳的电子式：D．核内含有18个中子的氯原子：Cl4．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A． 2种B． 4种C． 5种D． 7种5．下列各项关系中正确的是（）A．原子半径：Al＞Mg＞FB．结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣C．热稳定性：HF＞H2S＞H2OD．碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）26．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（）A．图所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C．用图装置制备少量乙酸乙酯D．图装置可以用来除去SO2中的HCl二、选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每题有一个或两个选项符合题意．7．室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：Ca2+、Na+、Cl﹣、Al3+B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．在c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、K+、AlO2﹣、CO32﹣D．在与铝反应能够产生氢气的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NH4+8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AB．常温常压下，22 g CO2中所含的共用电子对数为2N AC．25℃时，pH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001 N AD．密闭容器中加入一定量的H2和N2，反应生成1mol NH3时转移电子数小于3N A9．下列实验能够达到目的是（）A．用金属钠除去乙醇中混有的少量水B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3C．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D．滴加数滴硫酸锌来加快铁与稀硫酸的反应10．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1mol•L ﹣1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（）A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一样多11．对于反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（）A．B．C．D．12．氯化碘（ICl）的化学性质与氯气相似，下列有关叙述正确的是（）A． ICl属于离子化合物，具有较强的氧化性B．等物质的量的Cl2与ICl可氧化等物质的量的SO2C． ICl与水反应不属于氧化还原反应D． ICl与氢氧化钠溶液反应可生成NaI和NaClO三、解答题（共5小题，满分44分）13．（10分）（2015春•文昌校级月考）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体．试回答下列问题：（1）D的元素名称为．元素B位于周期表中第周期族．（2）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见无机化合物的化学式，其中所含的化学键类型为．（3）写出Y水解的离子方程式．（4）在25℃，101kPa时，1g A单质在O2中充分燃烧，放出143kJ的热量．则表示A单质燃烧热的热化学方程式为．14．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）实验室制氨气的化学方程式为．（2）氨水常作沉淀剂，25℃时，Ksp=4.0×10﹣38，Ksp=1.1×10﹣33，向浓度均为0.1mol•L﹣1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是（填化学式）．（3）常温下，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/l，则c（SO42﹣）= ．（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是．③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应式是．15．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲：（1）该反应的平衡常数表达式K= ．（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）= mol/（L•min）．（3）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是（填序号）．A．升高温度 B．增大压强C．充入一定量CO D．再加入一些铁粉（4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是．②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化纳和水，该反应的离子方程式为．16．由A和其他无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：已知：RCH2ClRCH2OH，A分子中不含甲基，且能使溴水褪色．回答下列问题：（1）写出结构简式：A ，D ．（2）图中①的反应类型是，②的反应类型是．（3）写出反应③的化学方程式：．17．（10分）（2015春•文昌校级月考）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I：反应产物的定性探究按如图装置（固定装置已略去）进行实验：（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是．（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是．（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是．（4）实验结束后，证明A装置试管中所得产物中含有Cu2+的操作方法是．实验Ⅱ：反应产物的定量探究（5）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL 加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为．（已知2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）【有机化学基础】（共2小题，满分20分）18．有机物M的结构简式为：有关M的下列叙述中正确的是（）A．分子式为C10H11O3ClB．一定条件下可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C．可与NaOH溶液反应，1mol M最多消耗4mol NaOHD．既能与FeCl3发生显色反应，也能和 Na2CO3溶液反应放出CO2．19．（14分）（2015春•文昌校级月考）已知A是氯代烃，核磁共振氢谱仅有1个吸收峰，C是高分子化合物，H是一种六元环酯．转化关系如图所示：回答下列问题：（1）A的分子式；H的结构简式．（2）D→E的反应类型：，条件1是．（3）写出下列反应的化学方程式：B→C：；E→F：．（4）满足下列条件的G的同分异构体有种．①属于酯类；②能发生银镜反应；③能与金属钠反应放出气体．（5）由甲醇和G为原料制备有机玻璃（）的合成路线为．【物质结构与性质】（共2小题，满分0分）20．（2015春•文昌校级月考）如图为NaCl晶胞，下列说法中正确的是（）A．每个晶胞中含14个Na+B． Na+的配位数为6，Cl﹣的配位数也为6C．与Cl﹣距离最近的Cl﹣有12个D．与Cl﹣距离最近的Na+形成的几何图形为三角双锥21．（2015春•文昌校级月考）氮化硼是由氮原子和硼原子所构成的晶体，其组成为43.6%的硼和56.4%的氮（质量分数），有多种不同的变体，立方氮化硼是其中一种．立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，常用作磨料和刀具材料，其结构与金刚石类似（如图）．（1）电负性大小：硼原子氮原子；第一电离能：氮原子氧原子（填大于、小于或等于）．（2）氮化硼的化学式为：．（3）预测立方氮化硼的晶体类型为，晶体内的作用力是，氮原子的杂化类型为．（4）立方氮化硼具有广泛的应用前景，其合成方法多样．其中水溶剂热合成法是在一定条件下溴化硼和氮化锂反应，再分离、洗涤、干燥得到氮化硼．①溴化硼为化合物（填“离子”或“共价”），其空间构型为．②请写出上述方法生成氮化硼的化学方程式：．【化学与技术】（共2小题，满分0分）22．（2015春•文昌校级月考）下列有关化工生产的说法中，不正确的是（）A．工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3+3CO3CO2+2FeB．硫酸工业、合成氨工业和氯碱工业均采用了循环操作提高原料的利用率C．利用反应：NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2D．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率23．（2015春•文昌校级月考）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．（1）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，加入试剂的合理顺序为．A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（2）在隔膜法电解食盐水时，电解槽阳极区的电极反应式为；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为．（3）氯碱工业制得的氯气可用于生产半导体材料硅，其流程如下：①石英砂的主要成分是，在制备粗硅时，焦炭的作用是．②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为．③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是（4）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？原因是．（5）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为，从MgCl2溶液得到MgCl2固体的方法是；有同学认为可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，你同意该同学的想法吗？为什么？．2014-2015学年海南省文昌中学高三（下）段考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题：本题包括6小题，每小题2分，共计12分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A． Na2O2放入水中B．电解饱和食盐水C．甲烷的燃烧D．盐酸滴定氢氧化钠溶液考点：反应热和焓变．分析：根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答．解答：解：A、Na2O2放入水反应是一个放热反应，故A错误；B、电解饱和食盐水反应是一个吸热反应，故B正确；C、甲烷的燃烧反应是一个放热反应，故C错误；D、盐酸滴定氢氧化钠是一个放热反应，故D错误．故选B．点评：本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．下列有关说法中正确的是（）A． CO2或SO2都会导致酸雨的形成B．苯与溴水在铁催化下可发生取代反应C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸增强导电性考点：二氧化硫的化学性质；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；取代反应与加成反应．分析：A．根据酸雨的形成原因解答；B．苯与溴水不反应；C．生铁中含有杂质，更容易发生电化学腐蚀；D．加入盐酸，阳极生成氯气．解答：解：A．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故A错误；B．苯与溴水不反应，与液溴在铁催化作用下生成溴苯，故B错误；C．生铁中含有杂质，更容易发生电化学腐蚀，因此生铁更易腐蚀，故C正确；D．由于氯离子放电，加入盐酸在阳极上生成氯气，不能用盐酸酸化，故D错误；故选：C．点评：本题为综合题，考查了酸雨的成因、苯的结构与性质、金属的腐蚀与防护、电解，熟悉相关知识是解题关键，注意对基础知识的积累．3．下列物质的化学用语表达正确的是（）A． F﹣的结构示意图：B．蓝矾的化学式：FeSO4•7H2OC．四氯化碳的电子式：D．核内含有18个中子的氯原子：Cl考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．F﹣的核内有9个质子，核外有10个电子；B．蓝帆是硫酸铜晶体；C．没有标出Cl原子的最外层电子；D．质子数+中子数=质量数，原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数．解答：解：A．F﹣的核内有9个质子，核外有10个电子，则F﹣的结构示意图：，故A正确；B．蓝帆是硫酸铜晶体，其化学式为CuSO4•10H2O，故B错误；C．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故C错误；D．核内含有18个中子的氯原子，其质子数为17，质量数为35，则原子符号为：Cl，故D错误．故选A．点评：本题考查了原子结构示意图、电子式、化学式等，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的概念及正确表示方法．4．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A． 2种B． 4种C． 5种D． 7种考点：有机化合物的异构现象．分析：甲苯与足量的氢气加成生成，根据中氢原子的种类等于一氯代物的种类．解答：解：甲苯与氢气加成之后生成的物质就是，甲基上有三个氢算是一种，与甲基相连的那个环上的碳原子上有一个氢，算是一种，另外邻位，对位，间位上的氢各1种，共有5种氢原子，所以一氯代物是总共有五种，故选C．点评：本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，注意甲苯与氢气发生加成反应后，甲基相连C原子上有H原子，受苯环影响，容易忽略易错选B．5．下列各项关系中正确的是（）A．原子半径：Al＞Mg＞FB．结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣C．热稳定性：HF＞H2S＞H2OD．碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小以及同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大；B．电解质越弱，对应的阴离子结合H+能力越强；C．元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．解答：解：A．因同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大，所以半径：Cl＞F，又因同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小，所以半径：Mg＞Al＞F，故A错误；B．HCl、HCOOH、H2O电离常数逐渐减小，则电解质越弱，对应的阴离子结合H+能力越强，故B 正确；C．非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．金属性：K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律、晶体的熔点以及碱性的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素、单质、化合物的性质的联系，难度不大．6．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（）A．图所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C．用图装置制备少量乙酸乙酯D．图装置可以用来除去SO2中的HCl考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．比较角度错误，应用高氯酸；B．二氧化碳应用向上排空法收集；C．为防止倒吸，导管不能插入液面以下；D．二者都与氢氧化钠反应．解答：解：A．比较非金属性，应用最高价氧化物的水化物，这里应用高氯酸，故A错误；B．二氧化碳密度比空气大，应用向上排空法收集，则进气管较长，故B错误；C．制备乙酸乙酯，因杂质乙酸、乙醇易溶于水，为防止倒吸，导管不能插入液面以下，故C 正确；D．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和亚硫酸氢钠溶液吸收，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性与非金属性的比较、气体的收集等，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．二、选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每题有一个或两个选项符合题意．7．室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：Ca2+、Na+、Cl﹣、Al3+B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．在c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、K+、AlO2﹣、CO32﹣D．在与铝反应能够产生氢气的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NH4+考点：离子共存问题．分析：A．含有大量Fe3+的溶液，显酸性；B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．在c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中，显碱性；D．与铝反应能够产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．解答：解：A．含有大量Fe3+的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．在c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．与铝反应能够产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Fe2+、NH4+，故D错误；故选AC．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AB．常温常压下，22 g CO2中所含的共用电子对数为2N AC．25℃时，pH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001 N AD．密闭容器中加入一定量的H2和N2，反应生成1mol NH3时转移电子数小于3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，四氯化碳为液态；B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含4mol共用电子对来分析；C、溶液体积不明确；D、合成氨的反应中，每生成1mol氨气转移3mol电子．解答：解：A、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、22g二氧化碳的物质的量n==0.5mol，而1mol二氧化碳中含4mol共用电子对，则0.5mol二氧化碳中含2mol共用电子对，即2N A个，故B正确；C、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氢离子的个数，故C错误；D、合成氨的反应中，每生成1mol氨气转移3mol电子，即转移3N A个电子，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．下列实验能够达到目的是（）A．用金属钠除去乙醇中混有的少量水B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3C．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D．滴加数滴硫酸锌来加快铁与稀硫酸的反应考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：A．Na与水、乙醇均反应；B．检验氨气利用红色的石蕊试纸；C．乙醇燃烧有淡蓝色的火焰，苯燃烧冒黑烟，而四氯化碳不能燃烧；D．Fe不能置换出Zn，不能构成原电池．解答：解：A．Na与水、乙醇均反应，不能利用Na除杂，应加CaO、蒸馏除杂，故A错误；B．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，试纸变蓝即可检验，故B错误；C．乙醇燃烧有淡蓝色的火焰，苯燃烧冒黑烟，而四氯化碳不能燃烧，则用燃烧法可鉴别乙醇、苯和四氯化碳，故C正确；D．Fe不能置换出Zn，不能构成原电池，则不能加快反应速率，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质检验和鉴别、原电池及反应速率等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．10．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1mol•L ﹣1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（）A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一样多考点：两性氧化物和两性氢氧化物；有关范围讨论题的计算．专题：压轴题．分析：根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH的两溶液中的溶质一水合氨大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多．解答：解：因氨水和NaOH溶液中，各加入10mL 0.1mol•L﹣1AlCl3溶液，生成氢氧化铝沉淀，但氨水为弱电解质，部分电离，氢氧化钠为强电解质，完全电离，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中的溶质一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量；当两者都不足量时，生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以甲中沉淀比乙中的多；当氨水过量，氢氧化钠不足时，甲中生成的氢氧化铝的物质的量=10mL×10﹣3L/mL×0.1mol•L ﹣1=0.001mol，乙中生成的氢氧化铝的物质的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀取决于氯化铝，氯化铝的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，因氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，甲中生成的氢氧化铝为0.001mol，乙中生成的0.001mol氢氧化铝部分溶于过量的氢氧化钠，所以甲中沉淀比乙中多．故选：BD．点评：此题考查了元素化合物知识，此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法．11．对于反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（）A．B．C．D．考点：化学平衡移动原理．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A、升高温度平衡应逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，不符合勒夏特列原理，故A错误；B、升高温度平衡应逆向移动，温度越高AB2的含量越小，不符合勒夏特列原理，故B错误；C、增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C错误；D、增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，温度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理，故D正确．故选D．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，侧重于化学平衡移动的综合应用的考查，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．12．氯化碘（ICl）的化学性质与氯气相似，下列有关叙述正确的是（）A． ICl属于离子化合物，具有较强的氧化性B．等物质的量的Cl2与ICl可氧化等物质的量的SO2C． ICl与水反应不属于氧化还原反应D． ICl与氢氧化钠溶液反应可生成NaI和NaClO考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A．ICl中只存在I﹣Cl共价键；B．设等物质的量均为1mol，Cl2与ICl均可得到2mol电子；C．ICl+H2O=HIO+HCl中没有元素的化合价变化；D．发生ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O．解答：解：A．ICl中只存在I﹣Cl共价键，为共价化合物，I为+1价，具有较强的氧化性，故A错误；B．设等物质的量均为1mol，Cl2与ICl均可得到2mol电子，由电子得失守恒可知，都可氧化的1molSO2，故B正确；C．ICl+H2O=HIO+HCl中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确；D．不发生氧化还原反应，反应为ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O，故D错误；故选BC．点评：本题考查氯化碘（ICl）的性质及氧化还原反应，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，需要注意的是Cl的吸引电子能力比I强，所以在ICl中，I为正价，Cl为负价，同样在ICl与水的反应中，产物只能I为正价，Cl为负价，题目难度不大．三、解答题（共5小题，满分44分）13．（10分）（2015春•文昌校级月考）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体．试回答下列问题：（1）D的元素名称为氧．元素B位于周期表中第二周期IVA 族．（2）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见无机化合物的化学式NH4HCO3或（NH4）2CO3，其中所含的化学键类型为离子键、共价键．（3）写出Y水解的离子方程式NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+．（4）在25℃，101kPa时，1g A单质在O2中充分燃烧，放出143kJ的热量．则表示A单质燃烧热的热化学方程式为H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=﹣286kJ/mol ．。
海南省海南中学、文昌中学高三下学期联考化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C—12 N—14 O—16 Na -23 S—32 Cu-64 Au—l97第I卷一、选择题（本题共6小题,每小题2分,共12分。
在毎小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
）1．下列法不正确的是A．氯化钠可用于配制生理盐水B．硅单质可用于制造光电池C．碘盐中的碘元素以单质存在D．氧化铝是优良的耐高温材料【答案】C【解析】A．氯化钠可用于配制生理盐水,A正确；B．硅单质能导电，可用于制造光电池，B正确；C．碘盐中的碘元素以碘酸根的形式存在，C错误;D．氧化铝的熔点高,是优良的耐高温材料，D正确,答案选C。
2．生物法（加入脱硫细菌）净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH +SO42—=2HCO3-+H2S.下列有关说法正确的是A．CH3COOH是氧化剂B．SO42—被氧化C．H2S的酸性弱于H2CO3D．该反应属于复分解反应【答案】C【点睛】准确判断有关元素的化合价变化情况是分析氧化还原反应的关键，注意有机物中碳元素的化合价可依据正负价代数和为0进行分析。
选项C是难点，注意从较强酸制备较弱酸的角度或结合氢离子能力的相对大小去解答。
3．下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是A．SO2与NaOH溶液反应B．Na与O2的反应C．Cu在S蒸气中燃烧D．Fe粉加入HNO3中【答案】C【解析】A．SO2与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，SO2足量时生成亚硫酸氢钠，A错误;B．Na与O2在空气中反应生成氧化钠,点燃或加热生成过氧化钠，B错误;C．Cu在S蒸气中燃烧生成物只有硫化亚铜，C正确；D．Fe与稀HNO3生成硝酸铁、NO 和H2O，与浓硝酸常温下钝化,加热生成硝酸铁、NO2和H2O，D 错误,答案选C。
4．分子式为C4H10O，且不能与钠反应生成H2的结构有(不含立体异构）A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】B【解析】分子式为C4H10O，且不能与钠反应生成H2，这说明该有机物是醚类，可以是二乙醚或CH3OCH2CH2CH3或CH3OCH(CH3)2，共计3种,答案选B。
高三化学月考试题及答案-海南侨中三亚学校-2015学年高三上学期第五次月考化学试卷B卷
海南侨中三亚学校2014-2015学年第一学期第五次月考考试高三年级化学试卷B卷（试卷满分：100分考试时间：90分钟）一.单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1. 下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2.下列关于元素周期表的说法不正确的是()A.除0族元素外,非金属元素全部都是主族元素B.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为323. C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。
下列有关C的说法正确的是()A.C的质量数是13,原子序数是6,核内有6个中子B C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C C与C是两种不同的碳元素D C是碳的一种核素,与C互为同位素4.下列各组中的性质比较，不正确的是()A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．还原性：F－＜Cl－＜Br－5.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D．X的原子半径小于Y6.下列各项表述正确的是()A.水分子的结构式是H——HB.NaCl的电子式为NC.23Na37Cl中质子数和中子数之比是7∶8D.三氟化氮的电子式为F7.元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子b B n-具有相同的电子层结构。
以下关于A与B元素性质的比较中,正确的是()①原子序数:A>B②离子半径:a A m+ < b B n-③原子半径:A<B④元素所在的周期序数:A>B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等⑥b=a+m-nA.②③④B.①②④C.④⑤⑥D.②⑤⑥8.下列属于离子化合物的是()A．HCl B．N2C．AlCl3D．NH4Cl9.下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA．①②B．②③C．①③D．②④10.下列说法中,不正确的是()A.若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量,则是放热反应B.若反应物的总能量大于生成物的总能量,则是放热反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化11.下列反应符合下图图示的是()A.铝片与盐酸的反应B.Ba(OH)2•H2O与NH4Cl晶体的反应C.酸碱中和反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应12.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量13. 已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝a kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝b kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝c kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a<c<0B．b>d>0C．2a＝b<0 D．2c＝d>014. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
高考化学复习海南省文昌市华侨中学高三第五次月
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）海南省文昌市华侨中学2015届高三第五次月考化学科试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家来访问大物理学家法拉第，向它请教一个奇特而有趣的问题。
别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的。
法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业广泛应用。
法拉第的结论是：A．遗传变异 B．纽卡斯尔市民用自来水浇花C．纽卡斯尔空气中SO2的含量较高 D．施化肥不当2.下列化学用语正确的是:A．次氯酸分子的电子式： B．CHSi的结构式：4C．HCN分子的结构式：H－C≡N D．丙烷分子的比例模型：3.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H＜0。
下列对此反应的叙述中错误的是:A．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行B．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能C．在反应中高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂D．上述反应中，每生成1molN2，则转移电子6mol4.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素：A．在自然界中以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定5．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H2O NH4+＋OH－，如想增大NH3·H2O的电离度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是：A．适当升高温度B．加入少量盐酸C．加入NH4Cl固体 D．通入NH36.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是：A．NaHCO3和Al (OH)3B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
海南省2014年高中化学会考试卷
海南省2014年普通高中基础会考试卷化学科注意事项：1．本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
全卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。
答卷前，考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人姓名和准考证号，在答题卡上粘贴条形码。
2．选择题的答题，必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑，若修改答案，应使用橡皮将错选项方框的涂点擦干净，并将要更改的选项方框涂黑。
3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在题号指定答题区域书写答案，在题号指定答题区域以外及草稿纸、试题卷上书写的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一卷选择题（48分）本卷共1 6小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2014年5月21日，中俄签订了30年天然气供应合同，成为我国得到清洁能源的主要来源。
天然气的主要成分是A．CH4B．C2H4C．CO D．H22．当光束通过下列分散系时，不能．．产生丁达尔效应的是A．稀豆浆 B．淀粉胶体C．氯化钾溶液D．氢氧化铁胶体3．下列物质中，属于氧化物的是A．H3PO4 B．KOH C．MgO D．AgNO34．下列仪器对应名称错误的是5．分离苯和水混合物的操作方法是A．过滤B．分液C．萃取D．蒸馏6．可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A．NO B．HCl C．NH3D．NO27．下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．水银C．钢铁D．黄铜8．1 L 0.2 moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是A．0.2 mol B．0.5 mol C．2 mol D．5 mol9．117号超重元素于2014年5月2日被证实存在，该元素符号暂用Uus表示。
下列有关294117Uus的叙述错误．．的是A．质子数为117 B．电子数为117 C．中子数为294 D．质量数为29410．下列物质中，含有离子键的是A．Cl2B．CO2C．NaCl D．H2O211．下列物质中，不属于．．．天然高分子化合物的是A．蛋白质B．淀粉C．纤维素D．油脂12．乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，该反应类型属于A．加成反应B．酯化反应C．置换反应D．复分解反应13A．浓度B．温度C．催化剂D．固体质量14．海水中水资源和化学资源的利用有非常广阔的前景。
海南省华侨中学2014-2015学年高二下学期会考模拟化学试题
海南华侨中学2014-2015学年高二年级会考模拟化学试题（文科）说明：本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），全卷共4页，满分100分，考试时间60分钟。
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 C-12 N-14第一部分选择题（共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，本卷16题，每题3分，共48分）1．下列有机物中，不属于高分子化合物的是A．聚乙烯 B．蛋白质 C．油脂 D．淀粉2．离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（）A H2OB HClC NaCl D．CO23．NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。
下列关于NO的描述不正确．．的是A．难溶于水 B．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C．常温下能与氧气化合 D．红棕色气体4．下列各组性质比较中，正确的是①失电子能力： K＞Na＞Li②碱性： NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3③氧化性：F>Si>O ④稳定性：PH3 <H2S<HClA．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④5．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是A．Cu B．Al C．Fe D．Ag6．下列物质中，在一定条件下不能．．与乙烯发生加成反应的是A．氢气 B．水 C．氧气 D．溴的四氯化碳溶液7．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（Am）放射源的电离室．Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．241 B．146 C．95 D．518．下列说法中，正确的是（）A．1 mol NO的质量是30gB．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LC．17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023D．100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01 mol9．下列元素中，原子半径最小的是（）A．Na B．Al C．S D． ClH 2SO 4溶液10．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ） A ．N 2、H 2完全转化为NH 3 B ．N 2、H 2、NH 3在容器中共存 C ．反应已达到化学平衡状态 D ．N 2、H 2、NH 3的浓度不再改变 11．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（ ） A ．Cu B ．K 2SO 4 C ．MgCl 2溶液 D ．NaOH 溶液 12、能用离子方程式“Ba 2++SO 4 2—==BaSO4↓”表示的化学反应是 A 。
【化学】海南省文昌中学2015届高三化学考前模拟测试卷五
高三化学模拟测试题五一、单项选择题（本大题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确选项。
）1、下列各组物质按混合物、纯净物、弱电解质分类正确的是A ．铝热剂、液氯、苯酚B ．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水C ．漂白精、盐酸、碳酸氢钠D ．纯碱、醋酸、硫酸钡2、下列获取物质的方法，不正确的是A ．用电石和饱和食盐水制取乙炔B ．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C ．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D ．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液3．下列关于反应类型的判断正确的是（ ）A ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 置换反应B ．FeCl 3溶于水发生的反应 复分解反应C ．C 2H 5OH+HBr —－→C 2H 5Br+H 2O 复分解反应D ．IBr+H 2O HBr+HIO 氧化还原反应4．下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是（ ）5、下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是A. F 2、Cl 2、CuSO 4B. Cl 2、Al 、H 2C. H 2S 、HCl 、H 2O 2D. F 2、K 、HCl6、下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是A.苯甲醇和对甲基苯酚B.苯甲酸和间苯二甲酸C.CH 2O 2和C 3H 6O 2D.乙酸和硬脂酸二、不定项选择题（本大题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有1-2个正确答案。
若该小题有2个答案的，全选且正确得4分，只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。
）7．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会分解，反应表示为：aHClO 3=bO 2↑+cCl 2↑+ dHClO 4+eH 2O ，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是A ．由反应可确定：氧化性HClO 4＞HClO 3A．向容量瓶中转移溶液 C ．浓硫酸与铜的反应 Cu 片 浓硫酸 浸有稀硫酸的棉花 石蕊试液 B ．中和热的测定 环形玻璃搅拌棒 温度计 碎泡沫塑料 D ．乙二酸晶体受热分解H 2C 2O 4·2H 2O —石灰水B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12 + I2+ 6H2O = 12H+ + 8Cl-+ 2IO3-C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—8．现有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像下列反应中全部符合上述图像的反应是（）A．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)9．下列叙述中不正确．．．的是（）A．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中所含H＋数大于2×6.02×1022B．0.2 mol氯气与足量的氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.4×6.02×1023C．新戊烷与异戊烷的混合物7.2 g中所含共价键数目为1.6×6.02×1023D．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3× 6.02×102310．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2+。
高中高三化学下学期5月月考试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2014-2015学年广东省华南师大附中南海实验高中高三（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2015春•南海区校级月考）化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀B．海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀C．高纯度的SiO2由于可以导电因此可用作光导纤维D．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体2．（3分）（2015春•南海区校级月考）下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是（）A．NH4+、Al3+、SO42﹣、AlO2﹣B．Na+、SO32﹣、Cl﹣、K+C．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣3．（3分）（2015春•南海区校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（相对原子量：N﹣14 H﹣1）（）A．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气B．标准状况下，2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1N AC．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N AD．实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为N A4．（3分）（2015•广东校级三模）某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置．下列叙述正确的是（）A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCuD．K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体5．（3分）（2015春•南海区校级月考）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol•L﹣1）的pH值与原子半径的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：R＞WB．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．Y的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料D．简单离子的半径X的最大6．（3分）（2015春•南海区校级月考）25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的关系正确的是（）A．pH=4的NaHSO3溶液中：c（SO32﹣）＜c（H2SO3）B．pH=3的氯化铵溶液与pH=3的盐酸中水的电离程度相同C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，所有离子浓度均减小，pH增大D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）7．（3分）（2015•市中区校级模拟）下列陈述I、II均正确且有因果关系的是（）选项陈述I 陈述IIA 常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸B NaHCO3溶于水完全电力NaHCO3是强电解质C NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClD H2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性A．A B．B C．C D．D8．（3分）（2015秋•陕西校级期中）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 浓硫酸Na2SO3品红溶液SO2具有漂白性D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）（2015春•南海区校级月考）下述反应是有机合成中常见的增长碳链的方法：（1）有关化合物I的说法正确的是A．可发生取代、氧化反应B．1mol化合物I最多能与4mol H2加成C．难溶于水，易溶乙醇等有机溶剂D．属于芳香烃（2）化合物Ⅱ的分子式为，其官能团的名称为，lmol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗mol NaOH．（3）化合物Ⅲ可与乙酸制备化合物Ⅱ，写出符合下列条件的Ⅲ的同分异构体的结构简式：（写两种）a．遇FeCl3溶液不显紫色 b．核磁共振氢谱有4组峰（4）利用此增长碳链的方法，写出以甲苯为原料（其它任选）合成CH3﹣CH2OH的化学方程式：，．10．（16分）（2015春•南海区校级月考）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H1=﹣41kJ•mol﹣1C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H2=﹣73kJ•mol﹣12CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H3=﹣171kJ•mol ﹣1②科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统：，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．写出铜电极表面的电极反应式．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（填“盐酸”或“硫酸”）．（2）天然气制取H2的原理为：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入浓度均为0.125mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1P2（填“＞”或“＜”）；压强为P2时，在Y点：v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；求温度为1100℃，压强为P2时该反应的平衡常数K= （计算结果保留三位有效数字）．（3）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如上图2，则X的结构简式为．（相对原子量：C﹣12 H﹣1）11．（12分）（2015春•南海区校级月考）以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（主要成分为重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O），其主要工艺流程如下：查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将Cr3+转化为CrO42﹣．回答下列问题：（1）为了提高铬铁矿中Cr3+的浸出率，可采取的措施有（填两项）：、．（2）实验室中操作①②中用到的硅酸盐质的主要仪器有（填仪器名称）．（3）固体A中含有的物质是，固体C中含有的物质是．（4）写出溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式．（5）酸化过程是使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，写出该反应的离子方程式．（6）将溶液F经过下列操作：蒸发浓缩，冷却结晶，，，干燥即得红矾钠．12．（16分）（2015春•南海区校级月考）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好．装置D的作用是，装置E中为溶液．（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为．（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择（填序号）．a．蒸馏水 b．饱和NaHSO3溶液c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是．（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．2014-2015学年广东省华南师大附中南海实验高中高三（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2015春•南海区校级月考）化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀B．海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀C．高纯度的SiO2由于可以导电因此可用作光导纤维D．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体【考点】硅和二氧化硅；金属的电化学腐蚀与防护；金属与合金在性能上的主要差异．【分析】A．氧化铝能够与强碱反应；B．锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；C．二氧化硅不导电；D．SO2、NO2是可形成酸雨的气体．【解答】解：A．铝合金表面有致密氧化膜，氧化铝能够与强碱反应，不耐强碱腐蚀，故A 错误；B．锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护，故B正确；C．二氧化硅为绝缘体，不导电，故C错误；D．二氧化碳不是形成酸雨的气体，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了物质的性质及用途、金属的腐蚀与防护、酸雨的形成，明确原电池工作原理即可解答，题目难度不大．2．（3分）（2015春•南海区校级月考）下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是（）A．NH4+、Al3+、SO42﹣、AlO2﹣B．Na+、SO32﹣、Cl﹣、K+C．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能相互促进水解、不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Al3+、AlO2﹣相互促进水解生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入足量SO2后与SO32﹣反应生成HSO3﹣，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且通入足量SO2后仍不反应，可大量共存，故C正确；D．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入足量SO2后与NO3﹣发生氧化还原反应，酸性溶液中I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．3．（3分）（2015春•南海区校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（相对原子量：N﹣14 H﹣1）（）A．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气B．标准状况下，2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1N AC．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N AD．实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、消耗4mol氯化氢气体，可以生成1mol氯气；但是浓盐酸变成稀盐酸后反应停止，生成的氯气的物质的量小于1mol；B、标准状况下，水是液体；C、1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.2N A；D、NH3分子中含有10g电子，1.7g NH3含有的电子数为N A．【解答】解：A、二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，消耗4mol氯化氢能够生成1mol氯气；由于随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸后反应停止，所以含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的氯气的物质的量小于1mol，生成的标况下氯气的体积小于22.4L，故A错误；B、标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B错误；C、NaHSO4在水溶液中完全电离，1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.2N A，故C错误；D、NH3分子中含有10g电子，1.7g NH3的物质的量为0.1mol，含有的电子数为N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意稀盐酸与二氧化锰不反应；阿伏加德罗常数是高考的“热点”．4．（3分）（2015•广东校级三模）某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置．下列叙述正确的是（）A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCuD．K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、K与M、N均断开，发生的是化学腐蚀，铁和氯化铜反应生成铜，一段时间后电解质溶液质量变小；B、K分别与M相连形成原电池，铁做负极被腐蚀，K与N相连时形成电解池，铁做阴极被保护；C、K分别与M相连时，铁做原电池负极失电子生成亚铁离子，碳棒上是溶液中的铜离子得到电子析出铜；D、K与N相连时形成电解池，碳棒是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．【解答】解：A、K与M、N均断开，发生的是化学腐蚀，铁和氯化铜反应生成铜，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，一段时间后电解质溶液质量变小，故A错误；B、K分别与M相连形成原电池，铁做负极被腐蚀，K与N相连时形成电解池，铁做阴极被保护，故B错误；C、K分别与M相连时，铁做原电池负极失电子生成亚铁离子，碳棒上是溶液中的铜离子得到电子析出铜，铜不会在铁表面析出，故错误；D、K与N相连时形成电解池，碳棒是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气和碘化钾反应生成碘单质，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原电池，电解池原理的分析判断，电极判断和电极反应，电子守恒的计算是解题关键，题目难度中等．5．（3分）（2015春•南海区校级月考）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol•L﹣1）的pH值与原子半径的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：R＞WB．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．Y的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料D．简单离子的半径X的最大【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，其中硫酸为二元强酸，高氯酸为一元强酸，则硫酸的pH小于高氯酸，所以X、Y、Z、M、N、R、W分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．【解答】解：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，Cl的非金属性大于S，则气态氢化物的稳定性：W＞R，故A错误；B．Z的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以不能溶于稀氨水，故B错误；C．Y是Mg，金属镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，故C正确；D．电子层数相同时原子序数越大离子半径越小，则X的离子半径最小，故D错误；故选C．【点评】本题考查了同一周期元素性质递变规律，明确元素最高价氧化物的水化物酸碱性是解本题关键，再结合化合物的构成、性质来分析解答，题目难度中等．6．（3分）（2015春•南海区校级月考）25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的关系正确的是（）A．pH=4的NaHSO3溶液中：c（SO32﹣）＜c（H2SO3）B．pH=3的氯化铵溶液与pH=3的盐酸中水的电离程度相同C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，所有离子浓度均减小，pH增大D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．NaHSO3溶液的pH=4，说明HSO3﹣的电离程度大于其水解程度，则c（SO32﹣）＞c （H2SO3）；B．氯化铵中，铵根离子水解促进了水的电离，盐酸中氢离子抑制了水的电离；C．醋酸稀释后，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大；D．反应生成亚硫酸钠、硫酸铵溶液，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，结合物料守恒进行判断各离子浓度大小．【解答】解：A．pH=4的NaHSO3溶液，溶液呈酸性，说明HSO3﹣的电离程度大于其水解程度，则c（SO32﹣）＞c（H2SO3），故A错误；B．pH=3的氯化铵溶液与pH=3的盐酸中，前者促进了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，而后者抑制了水的电离，盐酸中氢氧根离子是水电离的，所以前者溶液中水的电离程度远远大于后者，故B错误；C．醋酸被稀释后，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，在稀释过程中由于溶液温度不变，则水的离子积不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故C错误；D．NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液，反应生成等浓度的硫酸钠和硫酸铵，由于铵根离子部分水解、钠离子和硫酸根离子不水解，溶液呈酸性，则：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）、c（H+）＞c（OH﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及水的电离及其影响、盐的水解原理、弱电解质的电离、离子浓度大小判断等知识，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，C为易错点，注意溶液中氢氧根离子浓度增大．7．（3分）（2015•市中区校级模拟）下列陈述I、II均正确且有因果关系的是（）选项陈述I 陈述IIA 常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸B NaHCO3溶于水完全电力NaHCO3是强电解质C NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClD H2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性A．A B．B C．C D．D【考点】铝的化学性质；铵盐；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．常温下铁与浓硫酸发生钝化；B．NaHCO3为强电解质；C．NH4Cl受热易分解；D．H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，都可被高锰酸钾氧化．【解答】解：A．常温下铁与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可用铁槽车密封运送浓硫酸，陈述I不合理，故A不选；B．NaHCO3为强电解质，则NaHCO3溶于水完全电离，陈述均合理，存在因果关系，故B选；C．NH4Cl受热易分解，则用加热法除去NaCl中的NH4Cl，陈述均合理，但不存在因果关系，故C不选；D．H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，都可被高锰酸钾氧化，H2O2、SO2均表现还原性，陈述II不合理，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键，题目难度不大．8．（3分）（2015秋•陕西校级期中）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 浓硫酸Na2SO3品红溶液SO2具有漂白性D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．稀硫酸与Na2S发生强酸制取弱酸的反应，生成H2S与③中硝酸银反应；B．浓硫酸具有脱水性和氧化性，生成的二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；C．发生强酸制取弱酸的反应，生成二氧化硫可使品红褪色；D．发生强酸制取弱酸的反应，但硝酸易挥发，硝酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀．【解答】解：A．稀硫酸与Na2S发生强酸制取弱酸的反应，生成H2S与③中硝酸银反应生成黑色沉淀，不发生沉淀的转化，则不能比较K sp（AgCl）、K sp（Ag2S），故A错误；B．浓硫酸具有脱水性和氧化性，生成的二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，溴水褪色，实验可完成，故B正确；C．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，则SO2具有漂白性，故C 正确；D．发生强酸制取弱酸的反应，但硝酸易挥发，硝酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，干扰碳酸、硅酸酸性比较，故D错误；故选BC．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、沉淀生成和转化、氧化还原反应及物质的性质等，把握物质性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）（2015春•南海区校级月考）下述反应是有机合成中常见的增长碳链的方法：（1）有关化合物I的说法正确的是ACA．可发生取代、氧化反应B．1mol化合物I最多能与4mol H2加成C．难溶于水，易溶乙醇等有机溶剂D．属于芳香烃（2）化合物Ⅱ的分子式为C9H9O2Cl ，其官能团的名称为酯基、氯原子，lmol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗 2 mol NaOH．（3）化合物Ⅲ可与乙酸制备化合物Ⅱ，写出符合下列条件的Ⅲ的同分异构体的结构简式：、（写两种）a．遇FeCl3溶液不显紫色 b．核磁共振氢谱有4组峰（4）利用此增长碳链的方法，写出以甲苯为原料（其它任选）合成CH3﹣CH2OH的化学方程式：，．【考点】有机物的合成；有机物的结构和性质．【分析】（1）化合物I含有酯基，可发生取代反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；1mol苯环最多消耗3mol氢气；酯类物质难溶于水、易溶于有机溶剂；芳香烃中不能含有氧元素；（2）化合物Ⅱ含有酯基和氯原子，都可发生水解；（3）化合物Ⅲ可与乙酸制备化合物Ⅱ，应为，同分异构体遇FeCl3溶液不显紫色，说明不含酚羟基，核磁共振氢谱有4组峰，分子中含有4种等效H，该有机物应该具有对称结构，据此写出满足条件的结构简式；（4）甲苯为原料，制备，可与HClO、HCl，在一定条件下反应生成，然后水解可生成．【解答】解：（1）A．化合物I含有酯基，可发生取代反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A正确；B．分子中只有1个苯环，1mol该有机物最多消耗3mol氢气，故B错误；C．含有酯基不溶于水，易溶于有机溶剂，故C正确；D．芳香烃中只含有C、H元素，该有机物分子中含有O元素，不属于芳香烃，故D错误；故答案为：AC；（2）化合物Ⅱ的分子式为：C9H9O2Cl，化合物Ⅱ含有酯基和氯原子，都可发生水解，则lmol 化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH，故答案为：C9H9O2Cl；酯基、氯原子；2；（3）化合物Ⅲ可与乙酸制备化合物Ⅱ，则化合物Ⅲ应为，同分异构体遇FeCl3溶液不显紫色，说明不含酚羟基；核磁共振氢谱有4组峰，结构应对称，满足条件的结构简式为：、，故答案为：、；（4）甲苯为原料，制备，可与HClO、HCl，在一定条件下反应生成，反应方程式为：，然后水解可生成，反应方程式为：．故答案为：；．【点评】本题考查有机物的合成，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，主要把握题给信息以及有机物的结构和官能团的性质．10．（16分）（2015春•南海区校级月考）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=﹣162kJ•mol﹣1．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H1=﹣41kJ•mol﹣1C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H2=﹣73kJ•mol﹣12CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H3=﹣171kJ•mol ﹣1②科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统：，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O ．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（填“盐酸”或“硫酸”）．（2）天然气制取H2的原理为：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入浓度均为0.125mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1＜P2（填“＞”或“＜”）；压强为P2时，在Y点：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；求温度为1100℃，压强为P2时该反应的平衡常数K= 2.56 mol2•L﹣2（计算结果保留三位有效数字）．（3）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如上图2，则X的结构简式为．（相对原子量：C﹣12 H﹣1）【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学平衡图像；化学反应中的能量变化；电化学专题；化学平衡计算．【分析】（1）①已知：Ⅰ．CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H1=﹣41kJ•mol﹣1Ⅱ．C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H2=﹣73kJ•mol﹣1Ⅲ．2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H3=﹣171kJ•mol﹣1根据盖斯定律，Ⅲ﹣Ⅰ×2+Ⅱ可得：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）；②由电池装置图可知，Cu电极上二氧化碳得电子生成甲烷；由于盐酸易挥发，生成的甲烷中会混有HCl气体，应选用硫酸；（2）温度一定时，增大压强平衡逆向移动，甲烷的转化率减小；Y点甲烷转化率小于同温同压下平衡时转化率，故Y点向正反应进行建立平衡；温度为1100℃，压强为P2时甲烷的转化率为80%，则平衡时甲烷浓度变化量为0.125mol•L ﹣1×80%=0.1mol，计算平衡时各组分浓度，代入K=计算平衡常数；（3）芳香烃X的相对分子质量为l06，设其分子式为C x H y，由=8…10，可知分子式为C8H10，分子中含有一个苯环，为苯的同系物，核磁共振氢谱中有2个峰，可知分子中含有2种环境的H，应含有2个甲基且处于对位位置．【解答】解：（1）①已知：Ⅰ．CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H1=﹣41kJ•mol﹣1Ⅱ．C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H2=﹣73kJ•mol﹣1Ⅲ．2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H3=﹣171kJ•mol﹣1根据盖斯定律，Ⅲ﹣Ⅰ×2+Ⅱ可得：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=﹣162kJ•mol ﹣1，故答案为：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=﹣162kJ•mol﹣1；②由电池装置图可知，Cu电极上二氧化碳得电子生成甲烷，则Cu电极上的电极反应为：CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O，可向装置中加入少量的酸作电解质，由于盐酸易挥发，生成的甲烷中会混有HCl气体，所以选用硫酸，不用盐酸，故答案为：CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O；硫酸；（2）温度一定时，增大压强平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，故压强P1＜P2；Y点甲烷转化率小于同温同压下平衡时转化率，故Y点向正反应进行建立平衡，则v（正）＞v（逆；温度为1100℃，压强为P2时甲烷的转化率为80%，则平衡时甲烷浓度变化量为0.125mol•L ﹣1×80%=0.1mol，则：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）起始浓度（mol/L）：0.125 0.125 0 0变化浓度（mol/L）：0.1 0.1 0.2 0.2平衡浓度（mol/L）：0.025 0.025 0.2 0.2故平衡常数K==（mol．L）2=2.56 mol2•L﹣2，故答案为：＜；＞2.56 mol2•L﹣2；（3）芳香烃X的相对分子质量为l06，设其分子式为C x H y，由=8…10，可知分子式为C8H10，分子中含有一个苯环，为苯的同系物，核磁共振氢谱中有2个峰，可知分子中含有2种环境的H，应含有2个甲基且处于对位位置，则X的结构简式为，故答案为：．【点评】本题考查化学平衡计算、平衡常数、化学平衡图象、盖斯定律的应用、原电池原理、有机物结构的确定等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，题目难度中等．。
海南省文昌中学高三化学模拟考试试题(二)
海南省文昌中学2015届高三化学模拟考试试题（二）（时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B．含重金属离子的电镀废液不能随意排放C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机2．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3—＞S2—＞C1—D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO43④A．①③ B．①④C．②④ D．②③4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3—B．在新制氯水溶液中：K+、Na+、I—、Cl—C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl—、NO3—D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl—、SO42—5．MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动6．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是I II III二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个．．或两个．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
【化学】海南省文昌中学2015届高三化学考前模拟测试卷九
高三化学模拟测试题九一、单项选择题（本大题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确选项。
）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率2．物理和化学变化通常包含结构和能量的改变，下列叙述正确的是A．有化学键断裂的过程一定是化学变化B．物质变化中的能量变化一定是由化学键断裂、生成引起的C．同一化学反应，只要起始和终止状态和量相同，加催化剂后，反应总的热效应一定不会发生改变D．放热反应一定都是自发进行的反应，吸热反应一定都是非自发进行的反应3．下列有关实验叙述正确的是A．用量筒量取一定体积的溶液时，俯视读数，量取的液体体积大于读数体积B．胆矾结晶水含量测定时，晶体灼烧后在空气中冷却，测得结晶水含量偏高C．用1 mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸时，滴定管水洗后即加入氢氧化钠溶液，测得的盐酸浓度偏小D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果4．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－C．K+、Ca2+、NO3－、SiO32-D．K+、Na+、OH－、AlO2－5.在生产和生活中金属腐蚀难以避免。
对图a和图b的分析合理的是A．图a，负极上发生的反应是：O2+4e-+2H2O → 4OH－B．图b，接通开关后溶液中的H＋向正极移动C. 图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D. 图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L CH3OH中含有C-H键1.5N AO中含有的中子数为5N AB．9克1882C．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2N AD．1 mol Cu与足量S完全反应转移电子数为2N A二、不定项选择题（本大题包括6小题，每小题4分，共24分。
海南省海南中学2015届高三化学5月月考试题
2015届海南中学第五次月考化学须知事项：1. 本试卷分第1卷〔选择题〕和第2卷〔非选择题〕两局部。
2. 回答第1卷时，每一小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3. 回答第2卷时，将答案写在答题卷上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：O 16第1卷一、选择题：此题共6小题。
每一小题2分，共12分。
在每一小题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
1．如下物质分类正确的答案是()A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2-、X+ B．X+、Y3+C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-3．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH －)=Kw，存在等式c(M+)·c(X－)=Ksp。
现将足量的AgCl分别放入如下物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①30 mL0.03 mol·L-1 AgNO3溶液②30 mL 0.02mol·L-1CaCl2溶液③30 mL 0.03mol·L-1HI溶液④30 mL蒸馏水A．①>②>③>④B．③>④>①>②C．②>①④>>③D．④>③>②>①4．在25 ℃时，用0.125 mol/L的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如下列图，图中K点代表的pH为()A．13B．12C．10 D．115．如下溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是()A．Al2(SO4)3 B．NaHCO3C．Fe(NO3)3 D．NH4Cl6．I2+SO32－+H2O==2I－+SO42－+2H+。
海南高三高中化学月考试卷带答案解析
海南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.赏心悦目的雕花玻璃是用下列哪种物质对普通玻璃进行刻蚀而制成的，该物质是( ) A ．氢硫酸 B ．氢氟酸 C ．浓硫酸 D ．浓硝酸2.按照冶金工业的分类，下列合金属于黑色金属材料的是( ) A ．锰钢 B ．青铜 C ．铝锂合金D ．镧镍储氢合金3.下列镁的化合物中，能与稀盐酸反应并生成无色有刺激性气味气体的是( ) A ．MgO B ．MgCO 3 C ．Mg 2(OH)2CO 3D ．Mg 3N 24.为了提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )5.将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na + NaOH = Na 2O + NaH 。
下列说法正确的是 A ．Na 既是氧化剂又是还原剂 B ．NaH 是还原产物C ．NaOH 既被氧化又被还原D ．每转移1mol 电子，则生成1mol NaH6.Cu 与稀H 2SO 4溶液不反应，加入下列物质仍不能反应的是( ) A ．加H 2O 2 B ．加NaNO 3固体 C ．加Fe 2O 3D ．加NaCl 固体7.下列离子方程式中正确的是 ( ) A ．工业上粗硅的制备：SiO 2＋C Si+CO 2↑B ．Cu 2O 与稀H 2SO 4反应：Cu 2O ＋2H +=2Cu +＋H 2OC ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H ++NO 3－=3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加足量烧碱溶液:Mg 2＋+2HCO 3－+2OH －=MgCO 3↓+2H 2O+CO 32－8.已知CuCl 2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受热分解如下：2CuCl 2·2H 2O Cu(OH)2·CuCl 2+2HCl↑+2H 2O↑。
则下列有关叙述中错误的是( ) A ．CuCl 2具有一定的氧化性B ．电解CuCl 2水溶液时,阳极一定得到Cu 单质，C ．Cu(OH)2·CuCl 2 属于碱式盐D ．制备无水CuCl 2时，需要在HCl 气流中加热脱水9.某铁的氧化物样品，用5mol/L 的盐酸140mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收0.56L 氯气(STP)，使其中的Fe 2+全部转化为Fe 3+。
海南省文昌侨中2023-2024学年高三第五次模拟考试化学试卷含解析
海南省文昌侨中2023-2024学年高三第五次模拟考试化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验过程中，始终无明显现象的是A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入NaHS溶液中2、下列实验原理或操作，正确的是( )A．用广泛pH试纸测得0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2B．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液D．在溴化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷3、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D4、已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃时，K sp(AgSCN)=1.0×10-12。
在T℃时，向体积为20.00mL、浓度为mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．m=0.1B．c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mLC．a、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞dD．若V3=60mL，则反应后溶液的pAg=11-lg25、某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。
工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是()已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。
A．已知在合成过程的反应产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物质的量为1 mol B．上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2OC．为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行D．工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质6、阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列关于阿斯巴甜的错误说法是A．在一定条件下能发生取代反应、加成反应B．酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸C．一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D．分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质7、35Cl 和37Cl－具有A．相同电子数B．相同核电荷数C．相同中子数D．相同质量数8、锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。
海南高三高中化学月考试卷带答案解析
海南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.SO 2溶于水后所得的溶液的性质是 A ．有氧化性、无还原性、无酸性 B ．无氧化性、有还原性、无酸性 C ．有氧化性、有还原性、有酸性D ．有氧化性、无还原性、有酸性2.下列金属的冶炼方法与钠相同的是A ．银B ．铝C ．铁D ．铜3.下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 A ．NaHCO 3和Al （OH ）3 B ．BaCl 2和NaCl C ．KClO 3和K 2SO 4 D ．Na 2SO 3和BaCO 34.能实现下列物质间直接转化的元素是A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁5.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性D ．吸水性6.下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是 A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2C ．Na 2SD ．BaCl 27.下列关于Na 和Na +的叙述中正确的是 A ．它们相差一个电子层B ．它们的化学性质相似C ．钠原子，钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈紫色8.能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入溶液中：2Fe 3+ + Cu ="2" Fe 2+ + Cu 2+B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4 + 8H += 3Fe 3++ 4H 2OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2+ + 4H + + NO 3— = Fe 3++ 2H 2O + NO↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H + + = Fe 3++ 3H 2↑9.下列溶液中，不能区别SO 2和CO 2气体的是①石灰水 ②H 2S 溶液 ③KMnO 4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO 3)2溶液 ⑥品红溶液 A ．①②③⑤ B ．②③④⑤ C ．①D ．①③10.将过氧化钠投入FeCl 2溶液中，可观察到的实验现象是 A ．有白色沉淀生成 B ．没有沉淀生成 C ．有红褐色沉淀生成 D ．有无色气体产生11.工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体(FeSO 4·7H 2O)，已知浓硫酸能够氧化Fe 2+，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是 A ．使用硫酸过量 B ．使用铁屑过量C ．使用稀硫酸D ．使用浓硫酸12.200 mL 盐酸和100 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A ．2.0mol/L B ．1.5 mol/L C ．0.18 mol/L D ．0.24mol/L二、填空题1.（9分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式 （1）钢铁工业是国家工业的基础。
海南高三高中化学月考试卷带答案解析
海南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质的分类结果全部正确的是 ( )A ．焦炉气—混合物 胆矾—纯净物 臭氧—单质B ．纯碱—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐C ．油脂—高分子化合物 纤维素—天然高分子化合物 有机玻璃—合成高分子化合物D ．液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质2.下列事实与胶体性质无关的是 ( ) A ．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B ．在河流入海处易形成沙洲C ．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3.下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是 ( ) ①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ⑤溴水 A ．全部 B ．①③⑤C ．①③D ．①②④4.下列有关物质性质的比较中，正确的是 ( )①热稳定性：CH 4＞NH 3＞H 2O ②还原性：I －＞Br －＞Cl －③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④原子半径：Na ＞Mg ＞O A ．①③ B ．②④ C ．①④D ．②③5.已知：K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgBr)＝7.8×10－13。
现将AgCl 与AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO 3溶液，发生的反应为 ( ) A ．只有AgBr 沉淀B ．AgCl 和AgBr 沉淀等量生成C ．AgCl 和AgBr 沉淀都有，但以AgCl 沉淀为主D ．AgCl 和AgBr 沉淀都有，但以AgBr 沉淀为主6.在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH 3的体积占25% ，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的总体积的比值是（ ） A ．B ．C ．D ．7.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( ) A ．常温常压下，3.2 g O 3所含电子数为1.6N AB ．标准状况下，2.24 L CCl 4中含有的C —Cl 键的数目为0.4 N A C ．标准状况下，11.2 L NO 与11.2 L O 2混合后所含原子数为2N AD ．将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1 N A Fe 3＋8.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A ．用惰性电极电解CuCl 2溶液：2Cu 2＋＋2H 2O4H ＋＋O 2↑＋2CuB ．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO ===BaSO 4↓＋2H 2O C ．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe 3＋＋3H 2O(沸水) ===Fe(OH)3（胶体）＋3H ＋D ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO9.已知下列热化学方程式：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－24.8 kJ/mol Fe 2O 3(s)＋CO(g)===Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－15.73 kJ/molFe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO 气体还原足量FeO 固体得到Fe 单质和CO 2气体时对应的ΔH 约为( ) A ．－218 kJ/mol B ．－109 kJ/mol C ．＋218 kJ/molD ．＋109 kJ/mol10.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中正确的是( )A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大C ．溶液A 和B 均可选用稀硝酸D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施11.常温下，下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是( )A ．酸性环境下的无色透明溶液中：Na ＋、Cu 2＋、NO 、SOB ．c (H ＋)＝10－14mol·L －1的溶液中：Na ＋、AlO 、S 2－、SOC ．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Fe 2＋、SO 、NO 、Na ＋D ．使pH 试纸显红色的溶液中：Cu 2＋、Fe 3＋、NO 、SO12.下列关于有机化合物的认识正确的是( ) A ．天然油脂是高分子化合物，同时也是混合物B ．淀粉、纤维素的分子式都是(C 6H 10O 5)n ，二者互为同分异构体 C ．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性D ．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解13.HPE 是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。
2023-2024学年海南省文昌华侨中学高三适应性调研考试化学试题含解析
2023-2024学年海南省文昌华侨中学高三适应性调研考试化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为N AB．100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为N AC．1 L0.1mol K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2N AD．65 g Zn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为N A2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移3、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向FeBr2溶液中通入适量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色Cl2氧化性强于Br2B 常温下，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图HA酸性比HB弱C 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有氧化性D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体气体为氧气A．A B．B C．C D．D4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，x原子的电子层数与最外层电子数相等。
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2014-2015学年海南省文昌市华侨中学高三（下）第五次月考化学试卷一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的？法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用．法拉第的结论是（）A．遗传变异B．纽卡斯尔市民用自来水浇花C．施花肥不当D．纽卡斯尔空气中SO2含量较高2．下列化学用语正确的是（）A．次氯酸分子的电子式：B．CH4Si的结构式：C．HCN分子的结构式：H﹣C≡N D．丙烷分子的比例模型：3．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q．下列对此反应的叙述中错误的是（）A．上述反应中，每生成1molN2则转移电子6molB．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵既起氧化剂，又起还原剂作用4．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定5．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH﹣的浓度，应采取的措施是（）A．适当升高温度B．加入水C．通入NH3 D．加入少量盐酸6．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）A．NaHCO3和Al（OH）3 B．BaCl2和NaClC．HClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）7．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S （CaCO3）＜S（CaSO4）B 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+＞Fe3+D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+A．A B．B C．C D．D8．电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH溶液．电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2、Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣下列叙述中，正确的是（）A．电流由锌经外电路流向氧化银B．锌是负极，氧化银是正极C．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大D．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液中含有0.2 N A个NO3﹣B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AC．3mol Cu和足量稀硝酸反应产生2 N A个NO分子D．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为N A10．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．FeCl3溶液用于蚀刻印刷电路：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+11．心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2下列有关判断正确的是（）A．还原剂只有锂B．标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.1molC．氧化产物包括LiCl和SO2D．SOCl2中既有离子键，也有共价键12．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性二、简答题13．（10分）（2015春•文昌校级月考）物质A、B、C有如图1转化关系：请回答下列问题：（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是．（2）若M是第IV A族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是．（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属．写出C→B的离子方程式．（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：A转化为B的热化学方程式为：2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=﹣a kJmol ﹣1；A转化为C的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣b kJmol ﹣1；请写出A与C反应转化为B的热化学方程式．（5）若C+A→B的转化关系为4NH3+6NO⇌6H2O+5N2．在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如图2．该反应为（填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）14．（10分）（2015春•文昌校级月考）某课外活动小组用如图1所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式是．（2）装置A中的烧瓶内固体可选用（选填以下选项的代号）．A．碱石灰B．浓硫酸C．五氧化二磷（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图2的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．B、D、E．（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：；（5）若从装置C中G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？．15．（12分）（2015春•文昌校级月考）如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、G、Y．（2）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是极，请写出在此电极上发生的电极反应式：．（3）写出反应①的化学方程式．（4）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的K sp=2.97×10﹣39．将0.01mol•L ﹣1的A溶液与0.001mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀（填“能”或“不能”），请通过计算说明．16．（10分）（2015春•文昌校级月考）现有25℃时0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式；所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因；（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/l，则c（SO42﹣）=；（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是．17．（12分）（2015春•文昌校级月考）根据如图所提供的信息，在反应一段时间后：（1）甲池中的现象为：．（2）乙池中总反应的离子方程式为：．（3）将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，其原因是：（用离子方程式表示）；但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：．（4）若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是．（5）现有200mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224L（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为，电解后，溶液在常温下的pH约为（忽略体积变化）．18．（10分）（2015春•文昌校级月考）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为．（2）写出该反应的化学方程式．若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为个．（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是．（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O 外，还肯定有（填化学式）．2014-2015学年海南省文昌市华侨中学高三（下）第五次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的？法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用．法拉第的结论是（）A．遗传变异B．纽卡斯尔市民用自来水浇花C．施花肥不当D．纽卡斯尔空气中SO2含量较高考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：别处生长的紫罗兰花都是紫色的，生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的，利用颜色的不同可知，空气中含有具有漂白性的物质，以此来解答．解答：解：由信息可知，别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的，则纽卡斯尔市的空气中含有较多的二氧化硫，二氧化硫在工业上有广泛应用，二氧化硫具有漂白性，使紫色花变为白色，而与遗传、浇水、施肥无关，故选D．点评：本题以信息的形式考查二氧化硫的漂白性，明确颜色的变化是解答本题的关键，并注意利用空气中常见的空气污染物的性质来解答即可，难度不大．2．下列化学用语正确的是（）A．次氯酸分子的电子式：B．CH4Si的结构式：C．HCN分子的结构式：H﹣C≡N D．丙烷分子的比例模型：考点：电子式；结构简式；球棍模型与比例模型．分析：A．次氯酸中氧原子成两个共价键，O原子与Cl原子、H原子分别形成1对共用电子对；B．CH4Si的结构与乙烯类似，C原子与Si原子之间形成2对共用电子对，为C=Si双键；C．HCN分子中C原子核外有4个电子能形成4个共价键，N原子核外有5个电子能形成3个共价键，分子内含有﹣C≡N；D．图为球棍模型，黑色球代表C原子．解答：解：A．次氯酸中氧原子成两个共价键，O原子与Cl原子、H原子分别形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B．CH4Si的结构与乙烯类似，C原子与Si原子之间形成2对共用电子对，为C=Si双键，CH4Si的结构式为，故B错误；C．HCN分子中C原子核外有4个电子能形成4个共价键，N原子核外有5个电子能形成3个共价键，分子内含有﹣C≡N，故C正确；D．丙烷分子的球棍模型为，故D错误；故选：C．点评：本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、球棍模型、比例模型等，注意把握不同的化学用语并规范使用．3．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q．下列对此反应的叙述中错误的是（）A．上述反应中，每生成1molN2则转移电子6molB．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵既起氧化剂，又起还原剂作用考点：氧化还原反应；常见的能量转化形式．分析：由反应可知，反应物高氯酸铵为化合物，产物中N2为单质，N、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价的降低，+Q表示放热，以此来解答．解答：解：A．由N、O元素的化合价变化可知，每生成1molN2则转移电子为1mol×2×[0﹣（﹣3）]+2mol×2×（2﹣0）=14mol，故A错误；B．由反应可知，生成氮气、氧气、氯气等气体，+Q表示放热，则瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故B正确；C．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故C正确；D．高氯酸铵中N、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则既起氧化剂，又起还原剂作用，故D正确；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意反应中能量变化形式及生成气体的作用，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定考点：原子结构与元素的性质．分析：根据题意，某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素为Si；然后，具体分析各个选项．解答：解：A、Si在自然界中没有单质，故A正确；B、制造光导纤维的材料是二氧化硅，故B错误；C、二氧化硅可以与氢氟酸反应，故C错误；D、C的非金属性大于Si的，甲烷比硅化氢稳定，故D错误．故选A．点评：本题考查元素的推断和元素的性质，熟悉核外电子排布是解决本题的关键．5．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH﹣的浓度，应采取的措施是（）A．适当升高温度B．加入水C．通入NH3 D．加入少量盐酸考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：氨水存在电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，要想增大NH4+的浓度，而不增大OH﹣的浓度，则加入的物质必须含有铵根离子或含有能和氢氧根离子反应的离子，以此解答该题．解答：解：A．适当升高温度，平衡正向移动，c（NH4+）增大，c（OH﹣）增大，故A错误；B．加入水，溶液体积增大，浓度减小，则NH4+和OH﹣浓度都减小，故B错误；C．向氨水中通入氨气，c（NH4+）增大，c（OH﹣）增大，故C错误；D．加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c（NH4+）增大，c（OH ﹣）减小，故D正确；故选D．点评：本题考查弱电解质电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质能抑制氨水电离，加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质能促进氨水电离，难度不大．6．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）A．NaHCO3和Al（OH）3 B．BaCl2和NaClC．HClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：根据物质的性质来分析，要求符合条件的物质能和硫酸中的氢离子反应生成气体，和硫酸根反应生成沉淀即可．解答：解：A、碳酸氢根可以和氢离子反应生成二氧化碳气体，但是没有和硫酸根反应生成沉淀的离子，故A错误；B、钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，但是没有和氢离子反应生成气体的离子，故B错误；C、没有离子可以和硫酸根反应生成沉淀，也没有和氢离子反应生成气体的离子，故C错误；D、亚硫酸根可以和氢离子反应生成二氧化硫气体，钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，既能产生气泡又有沉淀生成，故D正确．故选D．点评：本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识进行回答，较简单．二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）7．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S （CaCO3）＜S（CaSO4）B 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+＞Fe3+D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+A．A B．B C．C D．D考点：性质实验方案的设计．专题：化学实验基本操作．分析：A、依据沉淀转化的依据分析判断；B、阴极上氢离子放电，破坏了水的电离平衡，有关离子浓度增大；C、反应现象只能说明铁置换铜的反应，不能证明阳离子铜离子氧化性和铁离子氧化性的比较；D、溶液中含有亚硫酸根离子液可以出现白色沉淀现象；解答：解：A、硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故A正确；B、用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成，依据电解原理分析，阴极是氢离子得到电子生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，和镁离子生成沉淀，故B错误；C、向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出说明有生成，Cu2+＞Fe2+；不能证明铜离子和三价铁离子氧化性的强弱，故C错误；D、向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有强氧化性，溶液中若是亚硫酸根离子，被硝酸氧化为硫酸根离子，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有银离子，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质性质的实验设计和实验检验方法的应用，熟练掌握基础是解题关键，注意干扰离子的分析判断，题目难度中等．8．电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH溶液．电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2、Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣下列叙述中，正确的是（）A．电流由锌经外电路流向氧化银B．锌是负极，氧化银是正极C．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大D．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、电池工作时电子由负极通过外电路流向正极，电流流向和电子流向相反；B、根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，得电子发生还原反应；C、根据两极区域电极反应式确定pH的变化；D、由电荷守恒可知，带负电荷的阴离子应该移向负极，带正电荷的离子移向正极．解答：解：A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，电流从正极流向负极，即电流由氧化银经外电路流向锌，故A错误；B、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故B正确；C、原电池工作时，负极发生反应Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，溶液pH值减小，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，溶液pH值增大，故C正确；D、原电池工作时，溶液中OH﹣向负极移动，K+、H+向正极移动，故D错误．故选BC．点评：本题考查原电池工作原理以及电极反应式的书写知识，题目难度不大，可以根据所学知识来回答．9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液中含有0.2 N A个NO3﹣B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AC．3mol Cu和足量稀硝酸反应产生2 N A个NO分子D．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、溶液体积不明确；B、标况下，水为液态；C、根据得失电子数守恒来计算；D、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应．解答：解：A、溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根的个数无法计算，故A错误；B、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、根据电子守恒计算，3molCu失6mole﹣，HNO3还原为NO，生成NO的物质的量n==2mol，即产生2N A个NO分子，故C正确；D、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，即N A个，故D正确．故选CD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．FeCl3溶液用于蚀刻印刷电路：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+考点：离子方程式的书写．分析：A．电荷不守恒；B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；C．应生成氢氧化铝沉淀；D．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜．解答：解：A．电荷不守恒，应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B正确；C．应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为2Al3++6Cl﹣+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al（OH）3↓，故C错误；D．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D正确．故选BD．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．11．心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2下列有关判断正确的是（）A．还原剂只有锂B．标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.1molC．氧化产物包括LiCl和SO2D．SOCl2中既有离子键，也有共价键考点：氧化还原反应．分析：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S元素的化合价降低，作氧化剂，非金属元素之间形成共价键，据此分析．解答：解：A．Li的化合价升高，作还原剂，故A正确；B、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol，故B错误；C、Li的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，S的化合价降低被还原，S是还原产物，故C错误；D、非金属元素之间形成共价键，则SOCl2中只有共价键，故D错误．故选：A．点评：本题考查了氧化还原反应、化学键，侧重于基础知识的考查，注意根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析，题目难度不大．12．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：根据pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，氢氧化钠的浓度小，再讨论pH为3的某酸溶液，利用等体积混合反应后溶液中的溶质来分析溶液的酸碱性．解答：解：A、pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性；酸为弱酸时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故A正确；B、某酸溶液为强酸时与等体积pH为11的氨水反应时氨水过量，则a可能显碱性；若为弱酸时恰好完全反应，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a 可能显酸性，故B正确；C、若为pH=3弱酸与等体积pH为11的氨水恰好完全反应时，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a可能显酸性，故C错误；D、若酸为pH=3弱酸与等体积pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故D错误；故选AB．点评：本题考查溶液酸碱性的定性分析，明确pH为3的某酸可能为强酸或弱酸，明确盐与酸的溶液一般显酸性、盐与碱的溶液一般显碱性是解答的关键，此题应忽略盐中离子水解趋势与弱电解质电离趋势的比较来解答．二、简答题13．（10分）（2015春•文昌校级月考）物质A、B、C有如图1转化关系：请回答下列问题：（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是NaOH溶液或盐酸．（2）若M是第IV A族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是NaHCO3．（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属．写出C→B的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：A转化为B的热化学方程式为：2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=﹣a kJmol ﹣1；A转化为C的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣b kJmol ﹣1；请写出A与C反应转化为B的热化学方程式2H2S（g）+2SO2（g）=3S（g）+2H2O（l）△H=﹣（3a﹣b）/2kJmol﹣1．（5）若C+A→B的转化关系为4NH3+6NO⇌6H2O+5N2．在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如图2．该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）。