八年级科学组成物质的元素1
八年级科学第丨4节组成物质的元素
第 4 节 组成物质的元素
创新培优
7.经分析得知，某物质中只含有一种元素，则该物质（ D ）
A．一定是单质
B．一定是纯净物
C．不可能是混合物
D．不可能是化合物
解析 同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，但不可能是化合 物，因为化合物由不同种元素组成。由同种元素组成的纯净物才是单质。
第 4 节 组成物质的元素
第 4 节 组成物质的元素
（2）从化学变化的理论看，组成物质世界的基本成分 是 元素 。
解析 (1)土、空气是由多种物质组成的，属于混合物；水是由一种物质组 成的，属于纯净物；火是一种现象，不属于物质。(2)从化学变化的理论看， 组成物质世界的基本成分是元素。
第 4 节 组成物质的元素
4. 用不同颜色的小球分别代表不同种原子，下列模型表示的物质 属于单质的是（ D ）
解析 由四个选项的模型可知，选项D是由同种原子构成的分子，由这种分 子构成的物质只含有一种元素，所以属于单质。
第 4 节 组成物质的元素
5.以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题。 （1）从宏观上看，氧气和二氧化碳都由 元素 子”或“分子”，下同）组成。 （2）从微观上看，氧气和二氧化碳都由 分子
【考试热度】 ★★★
例1 臭氧主要分布在离地面10 ～ 50 km 的高空，保护地球生物免
遭紫外线的侵害。臭氧属于（ C ）
A．化合物
B．混合物
C．单质
D．金属
第 4 节 组成物质的元素
解析 臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质。
方法透视 物质分为混合物和纯净物。混合物由两种或两种以上的 物质组成，纯净物由一种物质组成。由同种元素组成的纯净物称为 单质；由不同种元素组成的纯净物称为化合物。分类时，要对相应 的概念进行对比分析，找出它们的不同点和相同点，如单质和化合 物、纯净物和混合物、金属和非金属等。
八年级科学第一章知识点
八年级科学第一章知识点
第一节：物质和化学反应
物质是构成我们周围世界的基本实体，是由不同的元素组成的。
化学反应指的是物质之间的相互作用，从而产生新的物质。
1.基本物质
基本物质指的是不能分解为更简单物质的物质。
例如：氧气、
氮气等。
2.化学式
化学式是指化合物的化学符号表示法。
例如：水（H2O）、二
氧化碳（CO2）。
3.化学反应
化学反应分为合成反应、分解反应、置换反应和酸碱反应。
其中，置换反应又分为单置换反应和双置换反应。
第二节：能量
能量是指物质的运动或位置所具有的运动能力。
能量可以转化为其他形式，例如：光能可以转化为热能。
1.势能和动能
势能指的是由物体的位置、形状或状态所具有的能量。
动能指的是由物体的运动所具有的能量。
2.热能
热能是指物体的分子所具有的内部能量。
它可以通过热传递的形式传递和转化。
3.传热
传热有三种形式：热传导、热对流和热辐射。
第三节：机械运动
机械运动是指物体所表现出的运动状态，包括匀速直线运动、加速直线运动和曲线运动等。
1.匀速直线运动
匀速直线运动指的是物体以恒定的速度在直线运动。
2.加速直线运动
加速直线运动指的是物体在直线上的速度不断变化。
3.曲线运动
曲线运动指的是物体在不同的时间以及方向上运动状态的不断变化。
例如：圆周运动。
综上所述，八年级科学第一章主要介绍了物质、能量和机械运动三个方面的知识点。
这些知识点是理解后续科学学习的基础。
浙教版科学八下1.4组成物质的元素
元素的化合物
元素与元素之间的化合物
离子与离子之间的化合物
元素之间通过电子的得失或共享形成 化合物，如水、二氧化碳等。
离子与离子之间通过电子的共享形成 化合物，如硫酸铜、氯化钙等。
元素与离子之间的化合物
元素与离子之间通过电子的得失形成 化合物，如氯化钠、氧化镁等。
04
元素的应用
元素在自然界中的应用
元素如铁、铜、铝等常用于金属冶炼，如炼铁、 炼铜等。
05
实验探究
实验目的
探究组成物质的元素种类和含量。 了解元素在物质中的存在形式。
培养实验操作技能和观察能力。
实验材料
铁钉、铜片、铝箔、食盐、白醋、水等。 酒精灯、烧杯、试管、滴管等。
元素周期表、实验手册等。
实验步骤和观察
步骤一
观察铁钉、铜片、铝箔的颜色和状态，记录下来。
化合物的分类
根据化合物中元素的性质，化 合物可分为离子化合物和共价 化合物。
思考题与作业
思考题
为什么元素的化学性质主要取决 于原子的最外层电子数？
作业
完成课后练习题，巩固所学知识 。
THANKS
感谢观看
06
总结与思考
本课重点回顾
元素的分类
根据原子核外电子排布的特性， 元素可分为金属、非金属和半 金属（或类金属）三大类。
化合物的概念
由两种或两种以上的元素组成 的纯净物。
元素的概念
元素是具有相同核电荷数的同 一类原子的总称。
元素在地壳中的分布
地壳中元素的分布是不均匀的， 其中氧、硅、铝、铁、钙、钠、 钾和镁等元素含量较高。
原子结构与性质关系
原子的电子排布、原子半径、电离能等
元素周期表
初中化学《元素》教案设计（精选12篇）
初中化学《元素》教案设计初中化学《元素》教案设计（精选12篇）作为一名无私奉献的老师，通常需要准备好一份教案，借助教案可以提高教学质量，收到预期的教学效果。
那么教案应该怎么写才合适呢？以下是小编整理的初中化学《元素》教案设计，希望能够帮助到大家。
初中化学《元素》教案设计篇1一、教学目标：1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。
二、重点、难点：1、元素的概念、元素符号的书写和意义2、元素概念的形成，元素符号的书写和意义，元素周期表的排规律和相关信息。
三、课时安排：1课时四、教学准备多媒体课件五、教学过程：复习提问：1、什么是分子？什么是原子？其本质区别是什么？2、什么是原子相对质量？情景导入：讲授新课：一、元素（板书）讲解：无论是木炭中的碳原子，还是二氧化碳分子里的碳原子，它们的核电荷数（即质子数）都是6，说明它们都含有碳元素。
又如：二氧化碳分子里的氧原子与氧气分子中的氧原子其核电荷数都是8，称为氧元素。
提问：二氧化碳是由几种元素组成？（四氧化三铁、氯酸钾呢？）小结：1、元素概念：见课文第71页（板书）讲解：核电荷数（质子数）决定元素的种类。
目前已发现的元素有一百余种，物质二千多万种，这千千万万物质都是由一百多种元素组成的。
元素只论种类，不论个数。
讲解：根据我国文字的形象化，讲解这一百余种元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
小结：金属元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、……2、元素非金属元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、……（板书）稀有气体元素：如：He、Ne、Ar……阅读：课本第71页图4-4，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。
3、元素的读法、写法（板书）讲解：利用板书讲解元素名称（我国命名、国内通用）、元素符号（用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母区别，如Fe。
2022-2023学年浙江八年级下学期科学同步精品讲义第4节 组成物质的元素(学生版)
第4节 组成物质的元素 课程标准 课标解读 1.能从元素组成的角度认识单质、化合物的区别，会描述物质形成的方法。
2.了解元素的简单分类方法，掌握从元素的角度对物质进行初步分类。
3.知道人体、地壳、海水中含有的主要元素。
解读1 :利用物质、元素、分子、原子之间的关系，描述物质的组成和分子的构成，常见题型为选择题和填空题，难度适中。
解读2:根据物质的组成对常见物质进行简单分类，区别纯净物与混合物、单质与化合物，并能辨认具体物质的类别，常见题型为选择题和填空题，难度适中。
知识点01 元素的种类（一）元素的种类人类已知的化学元素有110多种，其中有些是人造元素。
事实上，世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成的。
（二）元素的分类(1)金属元素:汉字常用“”为部首(汞和金除外)，由金属元素组成的金属常为固体，只有汞(通常状况下为液体)除外，金属单质由 直接构成。
(2)非金属元素:通常状况下，非金属元素形成的单质有三种状态，一是用“气”为部首的非金属元素，其单质为气态(如氮气 N 2)；二是用“”为部首的非金属元素，其单质为液态，一般是双原子分子(如溴一Br 2)；三是用“石"为部首的非金属元素， 其单质为固态，除碘(I 2)是双原子分子外，其余一般为单原子。
（三）单质和化合物(1)单质:由 元素组成的纯净物，如氧气、铜、氦气等。
(2)化合物:由 元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。
(3)单质、化合物的区别和联系单质 化合物 宏观组成 同种元素 不同种元素目标导航知识精讲微观构成 同种原子或由同种原子构成的同种分子 由不同种原子构成的同一种分子 化学性质 不能发生分解反应 一定条件下能发生分解反应 联系它们均属于纯净物；单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质（四）物质的简单分类物质分为纯净物与混合物（1）纯净物：只含有 组成①单质：只含有 组成：金属单质，非金属单质②化合物：含有 组成酸：HCl H 2SO 4 ...碱：NaOH Ca(OH)2 ...盐：NaCl Na 2SO 4 ...氧化物：H 2O CaO ...（2）混合物：含有2种或以上物质组成①溶液 ②合金 ③矿山 ④空气 ......【能力拓展】物质、元素、分子、原子间的关系 说明 物质的描写过程中“宏观与宏观”对应，“微观与微观”对应，如宏观水由氢宏观元素和氧宏观元素组成；每个水微观分子由2个氢微观原子和1个氧微观原子构成。
八年级上科学知识点1~3章
八年级上科学知识点1~3章第一章：物质的组成和变化在我们日常生活中，我们所接触到的所有物体都是由物质构成的。
物质是构成宇宙无限世界的基本要素，根据物质的组成和变化原理，我们可以更好地理解和解释世界的运行规律。
一、物质的组成物质是由极微小的粒子构成的，这些粒子被称为原子。
原子是物质的基本单位，是构成物质的最小部分。
在物质中，原子通过化学反应进行组合和分离，形成了不同的物质。
二、元素和化合物每一种物质都由特定的原子构成，这些具有相同原子性质的物质被称为元素。
元素可以通过元素符号来表示，如氧气的元素符号为O。
而由不同元素组合而成的物质称为化合物。
化合物具有独特的性质，由于不同元素的不同组合可能会形成不同的化合物。
三、物质的变化物质在不同条件下可以发生物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的形态或性质的变化，例如物体的形状、大小或背景颜色的改变。
化学变化是指物质通过化学反应改变其化学组成，形成新的物质。
第二章：机械运动和图示机械运动是物体在空间中经历的位置变化。
通过对机械运动的研究，我们可以了解到物体的运动规律，并通过图示来描述和解释这些规律。
一、匀速直线运动匀速直线运动是指物体在相同时间内移动的距离相等的运动。
在图示中，我们可以使用直线来表示匀速直线运动，直线的斜率代表了物体的速度。
二、变速直线运动变速直线运动是指物体在不同时间内移动的距离不相等的运动。
在图示中，我们可以使用曲线来表示变速直线运动，曲线的斜率不断变化，代表了物体在不同时间的速度变化。
三、抛体运动抛体运动是指物体在自由下落的基础上具有向前水平运动的运动形式。
在图示中，我们可以使用抛物线来表示抛体运动，抛物线的形状和方向可以描述物体的运动轨迹和速度。
第三章：光学基础知识光学是研究光的传播和相互作用的科学。
通过对光学的学习，我们可以了解光的性质和行为，并且应用于我们的日常生活和技术发展中。
一、光的传播和反射光是一种电磁波，可以在真空和介质中传播。
科学八下第二章知识点 (1)
第二章知识要点第一节模型、符号的建立与作用第二节物质的微观粒子模型1、构成物质的微粒有分子、原子、离子分子构成的物质：水是由水分子构成、氧气是由氧分子构成、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，还有甲烷、二氧化硫、一氧化碳、氯气、氢气、氮气、过氧化氢等原子构成的物质：铁是由铁原子构成、石墨是由碳原子构成，还有：金属单质（如：铁、钠等）、稀有气体单质（如:氦气、氖气、氩气等），部分固态非金属单质（如：碳、磷、硫、硅等）。
离子构成的物质：食盐是由氯离子和钠离子构成，还有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液等2、分子由原子构成，分子的种类由原子的种类和数目决定。
如水分子是由氧原子和氢原子构成、氧分子是由氧原子构成3、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒；在化学变化中原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。
在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。
4、水的三态变化：水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化，所以是物理变化水的电解：水分子分解成了氧原子和氢原子，氧原子和氢原子重新组合成氧分子和氢分子，分子本身发生了变化，所以是化学变化5、分子和原子都有一定的质量和体积。
原子半径一般在10-10米，1 个碳原子的质量约为1.993×10-26千克。
第三节原子结构的模型1、原子结构模型的发展历史：汤姆森、卢瑟福、玻尔等2、原子结构质子：每一个质子带一个单位的正电荷原子核（带正电）原子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷说明：（1）原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性（2）核电荷数（原子序数） = 质子数 = 核外电子数（注：原子核所带的电荷数为核电荷数。
（3）相对原子质量=质子数+中子数（4）中子数可以为零，如氢原子（5）质子和中子又是由更小的微粒夸克构成（6）原子的质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。
物质组成的表示1教案
课题：第二节物质组成的表示方法（第一课时）【学习目标】1.知识与技能①能对常见的物质进行简单分类，并能从组成上区分单质和化合物。
②记住一些常见元素的名称和符号;说出常见元素的化合价。
④能读懂某些商品标签上标示的物质成分为元素。
2.过程与方法①通过交流和讨论,使学生能清楚的表达自己的观点,形成良好的学习习惯和学习方法。
通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
【教学内容分析】本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素的概念，并在次基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学习和掌握。
【教学对象分析】人类使用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字、公式等这些符号的使用是学生在潜移默化中学会的，学生以前可能不曾体会绘画、做标记、书写各种文字都是在使用符号实现对事物的记载和与他人的交流，没有体会使用符号给人类带来的便捷。
当他们知道构成大千世界形形色色的物质的元素不外乎一百多种，每一种元素都有一种特定的便于书写和交流的符号，学会了这些符号和运用这些符号表示多样化的物质的规则，就可以与全世界的人方便地进行学术交流！他们可能会对学习充满兴趣。
【实验用品】分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等【教学过程】【教学反思】这是一节思考讨论式的探究学习课，学生通过解决一系列问题来认识元素和元素符号，在学习知识的过程中体会科学方法的应用，建立物质的元素观。
本节课有两大特色：——通过分子模型的制作与拆分，建立起元素的概念。
在教师的引导下，学生通过一套“分子模型”自然而然，顺理成章地形成了对元素的认识。
——通过排列“纸牌”的活动，明确元素符号的书写和分类。
在教师的引导下，学生通过一幅幅“纸牌”非常愉快、轻松地掌握了元素符号的书写和分类。
在组织本节课的这两个主要的探究活动时，因问题的发散性较强，所以需要教师做好及时的调控和引导，使学生们在规定的时间内完成本节课的学习目标。
《组成物质的元素》教案
《组成物质的元素》教案《组成物质的元素》教案1【学习目标】1.记住一些常见元素的名称和符号；初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。
2.知道元素的简单分类。
3.能从组成上识别单质、化合物和氧化物。
【教学重点】元素符号及其意义；单质、化合物及氧化物。
【教学难点】1.元素符号意义2.单质、化合物及氧化物3.生活中常见的化合物的简单分类【教学手段】实验为主，学生研读，教师引导点拨【教学课时】1课时【教学用具】课本涉及的器材和药品【教学流程】教师提示→学生思考讨论→学生看书、实验并提问→教师分析讲解→尝试练习→学生自我小结达成学习目标1至3，分三步完成：A．达成目标1和2 B.达成目标3 C.巩固目标1、2、3教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图A．教师提出问题→学生思考看书→学生讨论→建立“物质都是由元素组成”的观点［引入］世界是由什么构成的？物质是由什么组成的？早在几千年的古代，中外哲学家都在探讨这个问题。
公元前四世纪，古希腊哲学家亚里士多德提出：万物是由气、水、火、土四种元素形成的。
我国早在战国末年就提出"五行说"，认为万物是由金、木、水、火、土组成。
这是朴素的五元素说，为元素概念的形成作出了不可磨灭的贡献。
［板书］单元2组成物质的元素请阅读，总结物质是由什么组成的？［提示讲解］研究表明，一切物质都是由元素组成的，我们每时每刻都在与化学元素打交道：吸入的氧气由氧元素组成；水由氢元素和氧元素组成；同学们熟悉的碳铵、尿素、硝铵之所以称为氮肥，是因为它们都含氮元素…… 思考问题阅读学习目标讨论和交流，归纳得出结论：一切物质都是由元素组成的。
激疑探究激发学生学习兴趣知道学习要求，有的放矢培养学生阅读和思考的习惯及能力，建立“物质都是由元素组成”的观点。
B.教师提示→学生看书、实验→交流、讨论→得出结论→达成目标1和2 元素是什么呢？请看课本表2-1引导归纳：［板书］一、元素与元素符号1.元素元素是一类原子的总称。
组成物质的元素(PPT课件(初中科学)25张)
的 是铝，其次是铁 散
布
硅26.30% 氧48.60%
铝7.73%
铁4.75%
钙3.45% 钠2.74% 钾2.47% 镁2.00% 氢0.76% 其他1.20%
海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的
2 是氯元素、钠元素、镁元素，还有贵重的金属，如金等。
海
水
中 元
氧85.5%
氢10.7%
D.铁
课堂测评
3.下列物质中，元素以单质状态存在的是（ A ） ①氧化钙；②氧气；③氯酸钾；④铜粉；
⑤二氧化碳；⑥二氧化锰。
A.②④
B.①③④
C.①②③⑥
D.①②③④⑤⑥
课堂测评
4.经分析得知，某物质中只含有一种元素，则该物质 （D） A.一定是单质 B.一定是纯净物 第4节 组成物质的
元素
一、元素的种类
中国古代的“五行说”
1
我国的五行学说最早出现在战
元
国末年的《尚书》中，原文是：
素
"五行：一曰水，二曰火，三
的 起 源
曰木，四曰金，五曰土。水曰 润下，火曰炎上，木曰曲直，
史
金曰从革，土曰稼穑。"
古希腊的“四元素说”
古希腊哲学家认为，万物都 是由气、土、火和水四种元 素组成的。直到19世纪以后 才被人们所纠正。
元人 素造
如辐照食品。
（1）人体内元素的散布
4 人体内大约含有30多种元素，其中11种为常量元素，其
人 余为微量元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元
体 中
素在体内都有一个适量范围，过多或过少都不利于人体
的 健康。
元
素
人体中所含元素的质量分数
《组成物质的元素核心素养目标教学设计、教材分析与教学反思-2023-2024学年科学浙教版2013》
《组成物质的元素》导学案一、导入引言在我们生活中，我们接触到的各种物质都是由不同的元素组成的。
元素是构成物质的基本单位，了解元素的性质和特点对于我们理解物质的组成和性质非常重要。
本节课将盘绕着“组成物质的元素”展开讨论，帮助同砚们深入了解元素的观点和分类。
二、进修目标1. 了解元素的定义和基本观点；2. 掌握元素的分类及特点；3. 能够举例说明元素在生活中的应用。
三、进修内容1. 元素的定义和基本观点2. 元素的分类及特点3. 元素在生活中的应用举例四、进修过程1. 元素的定义和基本观点元素是由一种原子组成的纯净物质，是构成物质的基本单位。
元素是化学物质的最小单位，无法通过化学反应分解成更简单的物质。
目前已知的元素有118种，它们分布在周期表上。
2. 元素的分类及特点根据元素在周期表上的位置和性质，元素可以分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。
金属元素具有良好的导电性和热导性，常见的金属元素有铁、铜、铝等；非金属元素通常不具有导电性，常见的非金属元素有氧、氮、碳等；过渡金属元素位于周期表中间部分，具有特殊的化学性质，如铁、铜、锌等。
3. 元素在生活中的应用举例元素在我们的平时生活中有着广泛的应用。
比如氧气是我们呼吸的气体，碳元素是构成生物体的重要元素，铁元素是制造建筑材料的主要原料等等。
通过了解元素的应用，我们可以更好地理解物质的组成和性质。
五、小结通过本节课的进修，我们对元素的观点、分类和应用有了更深入的了解。
元素是构成物质的基本单位，不同元素具有不同的特点和应用。
在平时生活中，我们可以通过了解元素的知识，更好地理解物质的组成和性质。
六、教室练习1. 什么是元素？元素的基本单位是什么？2. 如何分类元素？举例说明各种元素的特点。
3. 举例说明元素在生活中的应用。
七、拓展延伸1. 请同砚们自行查找元素周期表，了解更多元素的信息。
2. 请同砚们思考，元素的性质如何影响物质的性质？通过本节课的进修，置信同砚们对元素的观点和分类有了更清晰的认识。
科学八年级下册第一章第四节 组成物质的元素
八年级下册第一章第四节 组成物质的元素一、构成物质的元素1、元素的种类中国古代的人们认为世界是由金木水火土这五种元素组成。
但在近代，人类已知的元素就有110多种。
在这110种元素中，有有人造元素，也有天然就存在的元素。
事实上，世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成。
按元素的性质分，可以将元素分为金属元素、非金属元素（稀有气体元素） 2、单质、化合物概念的区别和联系单质 化合物宏观组成 同种元素 不同种元素微观构成 同种原子或由同种原子构成的同种分子有不同种原子构成的同一分子化学性质 不能发生分解反应 一定条件下能发生分解反应联系 1、它们均属于纯净物2、单质发生化合反应可以得到化合物，化合物发生分解反应可以生成单质3、物质的分类 ⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧混合物：金刚石和石墨化合物：水、二氧化碳单质：氧气、铁纯净物物质注意：冰水混合物是纯净物二、元素的分布1、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。
其中含量最高的是氧，其次是硅。
金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。
2、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；三、物质、元素、分子、原子之间的关系---------------------------------------------------------------------四、元素的作用1、在海水中除了水由氢氧两种元素组成以外，含量较高的是氯元素和钠元素（氧85.5%,氢10.7%,氯2.0%，钠、镁等1.5%），还有贵重的金属等－－海洋是资源宝库，21世纪是“海洋的世纪）。
2、生物所含的大量的有机化合物如血糖、植物纤维主要由碳、氢和氧三种元素组成的。
3、人造元素通过核反应制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。
有利有弊：对人体有害；利用放射性可以治疗一些疾病。
元素 原子 物质 分子 宏观概念：只论种类， 不论个数 微观概念：既论种类， 又论个数基础篇1.同类原子具有相同的，同一类原子可以总称为2.目前，人类已经知道的元素有多种，如二氧化碳是由元素和元素共同组成。
组成物质的化学元素
组成物质的化学元素物质是由化学元素组成的，化学元素是构成物质的基本单位。
目前已知的化学元素共有118种，分为金属元素、非金属元素和过渡元素等不同类别。
下面将详细介绍这些不同类型的化学元素。
1.金属元素：金属元素是指在常温下呈固态的化学元素，其特点是具有良好的导电性、导热性和延展性。
常见的金属元素有铁、铜、铝、锌、锡、铅、钙等。
2.非金属元素：非金属元素是指在常温下呈固态、液态或气态的化学元素，其特点是导电性能较差，多为非金属性质。
常见的非金属元素有氧、氮、碳、硫、氟、氯、氢等。
3.过渡元素：过渡元素是指位于周期表中间的化学元素，其特点是具有较高的熔点和沸点，同时具有较好的电导性能。
常见的过渡元素有钼、铁、铜、锌、镍、铬、银、金等。
化学元素可以按不同的方式进行分类，下面将根据周期表的排列顺序对化学元素进行简要介绍。
1.第1周期元素：包括氢和氦。
氢是宇宙中最丰富的元素之一，具有较低的密度和熔点。
氦是一种惰性气体，常用于气体放大器和超导实验中。
2.第2周期元素：包括锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟和氖。
碳是生命的基本元素之一，常见的形式包括石墨和钻石。
氧是地球上最丰富的元素之一，用于燃烧和呼吸。
3.第3周期元素：包括钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯和氩。
铝是一种轻巧的金属，常用于制造飞机和汽车的构件。
硅是地壳中最常见的元素之一，用于制造电子器件。
4.第4周期元素：包括钾、钙、钛、铁、锰、镍、铜、锌、镓、锗、砷、硒、溴和氪。
钙是维持骨骼健康所必需的元素。
铁是制造钢铁的关键元素之一5.第5周期元素：包括铷、锶、锆、钍、铌、钼、锝、钌、铑、钯、银、镉、铟、锡、锑、碲、碘和氙。
锑和碘是制药工业中常用的元素之一6.第6周期元素：包括铯、钡、镧、铪、钽、钨、锇、铂、金、汞、铊、铅、铋、钋、砹和氡。
铀是一种放射性元素，用于核能的生产。
7.第7周期元素：包括镓、锗、砷、硒、溴、氪和气。
镓是一种常用于半导体器件制造的元素。
气是一种稀有气体，用于气体放电灯和激光器。
组成物质的元素PPT课件(初中科学)
• 1，氕、氘、氚是同种元素吗？是同种元素 • 2，质子数11，电子数为11的微粒与质子
数为11，电子数为10的微粒是否属于同 一种元素？
属于同一种元素
只要质子数相同，不论中子数或电子数是否 相同的微粒，都属于同一种元素。
讨论：元素与原子有什么区分和联系？
元素与原子的比较
区分
元素
a宏观概念，表示物 质的宏观组成。 b只讲种类,不讲数量
原子
a微观概念，表示物质 的微观构成。
b既讲种类，又讲个 数，有数量的含义
相互 联系
元素和原子，是总体和个体的关系。
物质、 元素、分子、原子间的术语关系如何表达呢？
元素
组成
宏观组成：
物质
只讲种类，
具有相同核 电荷数的同 类原子
思考： 问1、世界是由物质组成的。从微观角度分析, 物质是由什么构成？ 物质 是由由分子、原子和离子等微粒构成的。 问2、从宏观分析,物质又是由什么组成的？
物质又是由元素组成的。
猜一猜：你知道世界上千变万化的动物、植 物、矿物是由哪些化学元素组成的吗？
第四节组成物质的元素
篮铜矿
一、元素的种类 提问3、：从下图中，你发现了什么？
混合物： 空气 纯净物：氧气、一氧化碳、氢气、氧气 氢气。 单 质：氧气 、氢气。
化合物： 一氧化碳
混合物
物质
单质：同种元素组成的纯净物。
纯净物
化合物： 由不同种元素组成的纯净物
你能说明上述分类的根据吗？
根据组成元素的种类不同 而分类
提问：在生活中你接触或听说过哪些单质和化合物？
化合物： 水、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、甲烷、 硫酸铜、碳酸钠等
八年级科学华师大版知识点
八年级科学华师大版知识点八年级科学是学生初步接触高中科学的阶段，是一个重要的学科。
为了更好地掌握八年级科学华师大版知识点，让我们来学习一下以下重要内容。
一、物理1. 机械（1）运动和力——学会计算加速度、速度和位移等物理量的关系。
（2）力的作用——理解力的作用和作用方向。
2. 声学（1）声音的产生和传播——掌握声音产生和传播的基本概念和规律。
（2）声音的特征——了解声音的特征：频率、振幅、波长和声速等。
3. 光学（1）光的直线传播和反射——明确光的传播方式和反射规律。
（2）光的折射和全反射——掌握光的折射规律，了解光的全反射现象。
二、化学1. 物质的组成——学会区分混合物和纯物质，并理解分子的基本结构和化学键的作用。
2. 元素、化合物和化学反应——掌握元素、化合物的概念，了解化学反应及其类型。
3. 酸、碱与盐——掌握酸、碱和盐的基本性质，以及中性化反应。
4. 认识氧气和水——学会理解氧气和水的性质、运用，并了解空气、水的组成及其净化方法。
三、生物1. 人体健康（1）人的生长发育——学习理解生长发育的生理机制，以及正确的生活习惯对身体健康的影响，如充足睡眠和锻炼等。
（2）常见疾病的预防和治疗——了解预防传染病的方法，掌握常见疾病的预防和治疗方法。
2. 常见物种——学会认识常见的细菌、病毒等微生物，以及植物、动物，了解它们的特征和分布。
以上内容是八年级科学华师大版知识点的重要内容。
希望同学们认真学习，掌握这些知识点，为以后的学习打下坚实的基础。
第六章物质的构成知识点汇总--华东师大版科学八年级上册
物质的构成知识点梳理一、分子1、分子的概念与组成分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。
即分子是保持物质化学性质的最小微粒。
分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式结合成分子。
2、分子构成的描述：①XX分子由XX原子和XX原子构成3、分子的种类(1)分子由同种原子构成(2)分子由不同种原子构成4、分子的特性(1)分子之间有间隔。
例如：取50毫升酒精和50毫升水，混合之后，体积小于100毫升。
(2)—切构成物质的分子都在永不停息地做无规则的运动。
温度越高，分子扩散越快，固、液、气中，气体扩散最快。
由于分子的运动跟温度有关，所以这种运动叫做分子的热运动。
例如：天气热时衣服容易晒干(3)一般分子直径的数量级为10-10。
(4)分子的体积和质量很小。
(5)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
知识点梳理二、原子1、原子的定义化学变化中的最小微粒。
2、原子也和分子一样，质量小，体积小，在不断运动，原子间有间隙3、原子模型的建立和修正(1)道尔顿的原子模型物质由原子构成，原子不可再分。
（2）枣糕模型（西瓜模型） 由汤姆生提出，是第一个存在着亚原子结构的原子模型（发现了电子）。
（3）行星模型 由卢瑟福在提出，根据a 粒子散射实验： ① 原子的大部分体积是空的。
② 在原子的中心有一个体积很小、密度极大的原子核。
③ 原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部。
带负电的电子在核空间进行高速的绕核运动。
（5）电子云模型 4、现代的原子结构理论原子是化学变化中最小的粒子。
但是原子还是可以分的，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
1个质子带1个单位正电荷，1个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
核电荷数指的是原子核所带的正电荷数。
在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数=质子数=核外电子数（=原子序数） 原子的质量集中在原子核， 5、相对原子质量：相对原子质量是指以一个碳原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
八年级科学上册 第6章 物质的构成 2《元素》课件 华东师大级上册自然科学课件
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例如所有(suǒyǒu)核电荷数为6的原子归一类，我们把这 一类原子叫碳元素；而所有核电荷数为1的原子又为一类， 这一类原子叫氢元素。
由此可见，核电荷数相同(xiānɡ tónɡ)元素种类也相同(xiānɡ
tónɡ)，核电荷数不同，元素种类就不同，
因此我们常常说元素种类决定于核 电荷数（或质子数）。
汞、Hg
对单质或化合 物的认识
铝是一种银白 色的金属
硫是一种黄色 的固体
纯铁是一种银白 色的金属
俗称：水银
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二、自然界中元素(yuán sù)的存在
各种元素(yuán sù)在自然界的含量一样吗？
不一样。有些元素含量多，有些元素含量少。
例如：在地壳里含量最多的是氧元素，几乎
占了整个地壳质量的一半，其次是硅，依次是铝、
我们通常所指的物质(wùzhì)组成成分就是指组成物质 (wùzhì)的元素，所谓“补铁”，“补钙”，“铁”和“钙”都 为元素。
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有一则饮品广告说：“……本 品纯属天然(tiānrán)制品，不含任何 天然(tiānrán)物质，……”你认为他说
的对吗？
任何物质都是由化学元素(huàxuéyuán sù)组成的，不含任何化学元素的 东西，它根本就是东西了。
元素 (yuán sù)
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人民生活水平(shuǐpíng)提高了，饮食讲营养，对于
吃用的东西，人们总爱问一句：它的成分是什么？目 前，为健康劝人们补铁、补钙的广告随处可见，这里 所说的“铁”、“钙”指的是什么？
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初二科学下册《组成物质的元素》课件(1)浙教版
•4、生物中含有大量的有机化合物，这些有机 化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成。
•5、元素的作用
• •课堂作业
•1、下列物质中，含有氧分子的有（•B ），
其分子中含有氧原子是（•A B C E）C，含有氧
元素的有（•A B C E ）。属于单质的是（•B D G
•D •3.人类已知的元素有110多种,则意味着(
)
•A 已知的元素只有110多种 B 已知的分子有110多种
•C 已知的单质有110多种 D 以上说法都错
•
•4.根据左边的模型,请你描述出二 氧化碳的宏观组成和微观构成.
•宏观 :
•二氧化碳是由碳元素和氧元素(两种 元素)组成.
•微观:
•二氧化碳是由(许许多多的)二氧化碳 分子构成(组成).
•5、元素的作用
初二科学下册《组成物质的 元素》课件（1）浙教版
• •复习引
•C •1.氕原子质量 B 原子核结构 C 核电荷数 D 中子数
•2.某物质只含有一种元素,下列推断正确的是( •B )
•A 该物质一定是单质 B 该物质一定不是化合物
• C 该物质一定是纯净物 D 该物质一定是混合物
）属于化合物的是（•A E F
），属于混合
物的是（•C
）。
•A 水 B 氧气 C 空气 D 氢气 E 二氧化碳
•F 氯化钠 G 铜
• •这节课学了什么 •二.元素？的分布
•1.元素在地壳中分布是不均匀的,含量最高的 是氧元素 ,其次是硅元素;金属元素中含量最 高•2、的人是体铝主元要素由,其碳次、是氢铁、元氧素三。种元素组成，其中 含量由高到低依次是氧、碳、氢。 •3海水中除了水是氢氧两种元素组成以外， 含量较高的是氯元素和钠元素。 •4、生物中含有大量的有机化合物，这些有机 化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成。
八年级化学第一册知识点
八年级化学第一册知识点简介化学是一门探究自然界物质变化和组成规律的科学，是自然科学的重要分支。
化学知识点众多，其中八年级化学第一册的知识点是中学化学学习的重要基础。
本文将为大家详细介绍八年级化学第一册的知识点，让大家对这门学科有更深入的了解。
一、化学基本概念化学是一门基础性的自然科学，它的基本概念包括：物质、元素、化合物、分子、离子等。
物质是构成自然界的基本单元，元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的元素结合形成的物质，分子是由两个或两个以上的原子结合而成的单个物质基本单位，离子是由带正电荷或带负电荷的原子或分子组成的。
二、化学计量化学计量是化学中一个基础性的概念，它包括质量守恒定律、化学方程式、化学计量关系等。
质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的质量守恒不变，化学方程式是用化学符号表示反应物和生成物之间质量和物质的关系，化学计量关系是在化学方程式中表示元素的质量比和物质的分子数比等。
三、原子结构及元素周期律原子结构及元素周期律是八年级化学第一册的另一个重要知识点。
原子结构是由电子、质子和中子组成的，其中，电子是带负电荷的云状物质，质子是带正电荷的物质，中子是不带电的粒子。
元素周期律是指把化学元素按照各自原子编号的大小排列，相邻元素的物化性质具有周期性的规律。
周期表中根据元素的物理和化学性质，可将元素划分为金属、非金属和半金属等几类。
四、溶液溶液是由溶质和溶剂所组成的一种复合物。
溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质，溶液浓度是指单位体积溶液内溶质的质量与溶剂体积之比。
在八年级化学第一册中，溶液的浓度计算和物质的溶解度是需要重点掌握的知识点。
五、酸碱与盐酸碱与盐是化学中比较重要的知识点。
酸是指具有酸性质的物质，碱是指具有碱性质的物质，盐是由酸和碱反应生成的复合物。
在八年级化学第一册中，需要了解酸碱的定义、性质及中和反应等知识点，还需要了解盐的种类、制备方法和应用等方面的知识。
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铁
铜
铝
锌
钙
钡
铅
银
氢
氧
氮
氦
氖
氩
氪
氙
磷
硫
硅
溴
碘
硼
碳
砷
想一想：你能把以上表格中的元素分成几 类？请说明你的分类理由
金属元素（文字带金字旁，除汞——水银外）
元素
非金属元素 （稀有元素）
练习二、 下列属于金属元素的是： ⑴铁 ⑵氮 ⑶铝 ⑷氧 ⑸汞 ⑹磷 ⑺金 ⑻溴
①水 来水
②空气 ⑥酱油
③二氧化碳 ⑦碳
1、掌握物质是由元素组成 2、元素的分类 3、物质的初步分类
元素
二氧化碳
一氧化碳
二者的不同点：氧原子的个数不同 二者的相同点：都是由碳原子和氧原子构成的
都是由碳元素和氧元素组成的
说出下列物质的组成
氯化钠 氧气 氢气 水 二氧化硫
1、元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 只讲组成，而不是构成 2、原子和分子属于微观概念，既讲种类，又讲 个数，但只讲构成，不讲组成
④氧气
⑤自
如果我<a href=“”>们要 把以上7种物质分</a>成两类，该如何区分， 你的分类依据是什么？
①③④⑦是否还可以继续分类，如何区分？
பைடு நூலகம்
单质 定义 区别
相同之处： 判别依据： 由同种元素组 成的纯净物 只有一种元素 都是纯净物
化合物
由不同种元素 组成的纯净物 有多种元素
是否是由同种元素组成的纯净物
1、决定物质是纯净物的是（ A元素的种类 B物质的种类 C原子的种类 D物质的状态
）
2、决定物质是是单质的是（ ） A分子的种类 B物质的种类 C仅有一种元素组成的纯净物 D看它是纯净物还是混合物
这节课你学到了哪些知识？
方法指导丛书：p1~6、11