湖北省襄阳市枣阳中学2014-2015学年高二下学期期中化学试卷 Word版含解析
2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳七中高二下学期期末化学试卷 Word版含解析.pdf
2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳七中高二（下）期末化学试卷 一、选择题（本大题共30题，每题2分，共计60分） 1．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（ ） A． SO2B． SO3，O2C． SO2，SO3D． SO2，O2 2．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJ?mol1、PO b kJ?mol1、PO c kJ?mol1、OO d kJ?mol1 根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ） A． （6a+5d4c12b）kJ?mol1B． （4c+12b6a5d）kJ?mol1 C． （4c+12b4a5d）kJ?mol1D． （4c+5d4c12b）kJ?mol1 3．将4体积的H2和1体积的O2混合，4g这种混合气体在标准状况下所占的体积是（ ） A． 5.6 LB． 11.2 LC． 22.4 LD． 33.6 L 4．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ） A． 平衡正移B． （a+b）＞（c+d） C． Z的体积分数变小D． X的转化率变大 5．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（ ） A． 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 B． Na2O2+MnO2=Na2MnO4 C． 5Na2O2+2MnOO4+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O D． 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 6．将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，含阴离子数目最多的是（ ） A． CaCO3B． CH3COONaC． NH3D． Na2SO3 7．下列物质所属类别不正确的是（ ） A． 纯碱碱B． 氯化铝盐 C． 金属钠还原剂D． 二氧化硅酸性氧化物 8．在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是（ ） ①Al ②Al（OH）3 ③Al2O3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3． A． ①②③⑤B． ①③④⑤C． ②③⑤D． ②④⑤ 9．NA表示阿伏加德罗常数．则下列叙述中，正确的是（ ） A． 32g S2中电子数目为2NA B． 46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA C． 1 L 0.5 mol?L1 Na2CO3溶液中含有的CO32数为0.5NA D． 78 g Na2O2中阴离子数目为2NA 10．下列说法正确的是（ ） A． 将Ca（OH）2饱和溶液加热，溶液的pH增大 B． 常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7 C． 将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 D． 两种醋酸溶液的pH分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2 11．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，则下列说法错误的是（ ） A． 放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B． 充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C． 放电时负极的电极反应为：CH3OH6e+8OHCO32+6H2O D． 充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A． 在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH+HCO3CaCO3↓+H2O B． 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32 C． 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2OSO32+2HClO D． 将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol?L1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br+3Cl23Fe3++6Cl+2Br2 13．X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ） A． 原子的电子层数：X＞Y B． 对应的简单离子的还原性：X＞Y C． 气态氢化物的稳定性：X＞Y D． 氧化物对应水化物的酸性：X＞Y 14．下列关于教材中的各项说法错误的一项是（ ） A． 在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化 B． 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素 C． 在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强 D． 医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质 15．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（ ） A． 锌片是负极B． 两个铜片上都发生氧化反应 C． 石墨是阴极D． 两个番茄都形成原电池 16．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A． 纯碱溶液加热可增加去污效果 B． 在潮湿的环境下铁片表面形成红棕色水膜 C． 氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成胶体 D． NaHCO3与Al2（SO4）3可作为泡沫灭火器的反应药剂 17．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应，又能与Z反应的是（ ） 选项XYZ ①N2MgCO2 ②KOH溶液SiO2氢氟酸 ③O2N2H2 ④稀硝酸FeFeCl3溶液 A． ①②B． ①③C． ②③D． ②④ 18．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气“的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ） A． 氢键；分子间作用力；非极性键 B． 氢键；氢键；极性键 C． 氢键；极性键；分子间作用力 D． 分子间作用力；氢键；非极性键 19．下列各项叙述中，正确的是（ ） A． 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B． 价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C． 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D． 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 20．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X．下列说法中不正确的是（ ） A． 该未知物X为Na2SO4 B． 该反应的氧化剂是KIO3 C． 该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D． 由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2 21．N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度下的部分实验数据为下列说法不正确的是（ ） t/s050010001500 c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50 A． 500s内N2O5分解速率为2.96×103 mol/（L?s） B． T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50% C． 其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2 D． T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2 22．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ） A． 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA B． 标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA C． 1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA D． 9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NA 23．若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ） A． NH4+、NO3、CO32、Na+B． NO3、Ca2+、K+、Cl C． Al3+、Ba2+、Mg2+、HCO3D． NO3、K+、SO32、H+ 24．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（ ） A． 6：1B． 3：1C． 2：1D． 1：2 25．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下列说法中可能实现的是（ ） A． 钡可从氯化钠溶液中置换出钾 B． 钡可从冷水中置换出氢 C． 钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D． 在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子 26．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ） A． 非金属性强弱：I＞Br＞ClB． 原子半径大小：Na＞P＞S C． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD． 金属性强弱：Na＞Mg＞Al 27．将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且溶液中的Fe2+与生成的H2的物质的量之比为4：1，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（ ） A． 1：1B． 2：5C． 1：2D． 3：1 28．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ） A． 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH） B． pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3）＞c（CO32）＞c（H2CO3） C． 25℃时，浓度均为0.1mol?L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH=4.75，c（CH3COO）+c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+） D． 一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c（OH）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS） 29．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=197kJ?moll．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（ ） 容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化 SO2O2SO3Ar 甲2100放出热量：Q1 乙1.80.90.20放出热量：Q2=78.8kJ 丙1.80.90.20.1放出热量：Q3 A． Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ B． 三个容器中反应的平衡常数均为K=2 C． 甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50% D． 若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=mol/（L?min） 30．将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为（ ） A． 2：7B． 3：4C． 4：7D． 2：3 二、填空题（40分）[化学--选修3：物质结构与性质]（15分） 31．Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度． （1）Sn元素价层电子排布式为 ． （2）SnCl2的一维链状聚合结构如图1所示，在分子结构中标出所含有的配位键．其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为 ． （3）SnCl4分子的空间构型为 ，SnCl4与CCl4中沸点较高的是 ． （4）锡的某种氧化物的晶胞如图2，其化学式为 ． （5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因： ． （6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度为 ． 32．X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小．甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸．丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒．戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子．请按要求回答下列问题： （1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式） ；丁的电子式为 ；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式） 、 ． （2）元素E、F与X同周期． ①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸腾反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为 ． ②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位．写出保存“银粉”时的注意事项： 、 等． （3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中可依次观察到的现象： a．浅绿色溶液变成黄色 b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量 c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀 ①现象a中反应的离子方程式： ； ②现象b中反应剧烈的化学方程式： ； ③解释现象c： ． 33．工业制硝酸经以下一系列反应：N2NH3NONO2HNO3 请回答： （1）写出反应④的化学方程式 ，实验室收集NO的方法是 ． （2）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母） ． a．氨可用作制冷剂 b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用 c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等 d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2 （3）已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=241.8kJ/mol N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=92.0kJ/mol 则34g氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时，△H=kJ/mol． （4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，写出该反应的化学方程式 ． （5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分工艺流程如下： 向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析） ． 2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳七中高二（下）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本大题共30题，每题2分，共计60分） 1．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（ ） A． SO2B． SO3，O2C． SO2，SO3D． SO2，O2 考点：工业制取硫酸． 专题：氧族元素． 分析：依据工业制硫酸的流程分析判断，原料SO2、O2从装置左侧中间进入热交换器，吸收热量后由A处流出再进入接触室发生反应，并放出大量的热，把一部分热量交换给刚进入热交换器的原料气，然后反应产物由装置下端流入下一个装置． 解答：解：通入接触室的气体主要是SO2和O2，经过热交换后从A处流出，然后才能接触催化剂，反应后的气体经过内管又从下口通出．故A处流出的气体仍为SO2和O2； 故选D． 点评：本题考查了工业制硫酸的流程分析判断，对教材中工业生产中典型设备的结构（包括进出口方向）、原理及发生的反应必须有足够的重视． 2．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJ?mol1、PO b kJ?mol1、PO c kJ?mol1、OO d kJ?mol1 根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ） A． （6a+5d4c12b）kJ?mol1B． （4c+12b6a5d）kJ?mol1 C． （4c+12b4a5d）kJ?mol1D． （4c+5d4c12b）kJ?mol1 考点：有关反应热的计算． 分析：反应热△H=反应物总键能生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molPP键． 解答：解：各化学键键能为PP a kJ?mol1、PO b kJ?mol1、P=O c kJ?mol1、O=O d kJ?mol1． 反应热△H=反应物总键能生成物总键能， 所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ?mol1+5dkJ?mol1（4ckJ?mol1+12bkJ?mol1）=（6a+5d4c12b）kJ?mol1， 故选：A． 点评：本题考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热，侧重于考查学生的分析能力和计算能力． 3．将4体积的H2和1体积的O2混合，4g这种混合气体在标准状况下所占的体积是（ ） A． 5.6 LB． 11.2 LC． 22.4 LD． 33.6 L 考点：物质的量的相关计算． 分析：根据M=MA?A%+…+MB?B%计算平均摩尔质量，再根据n=计算混合气体总物质的量，根据V=nVm计算气体体积． 解答：解：平均摩尔质量=2 g?mol1×+32 g?mol1×=1.6 g?mol1+6.4 g?mol1=8 g?mol1 4 g混合气体所占体积：V=×22.4 L?mol1=11.2 L，故选B． 点评：本题考查物质的量有关计算，可以向确定氢气、氧气的物质的量之比，再根据总质量计算各自物质的量，注意平均摩尔质量的应用． 4．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ） A． 平衡正移B． （a+b）＞（c+d） C． Z的体积分数变小D． X的转化率变大 考点：化学平衡的影响因素． 专题：化学平衡专题． 分析：保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，据此解答． 解答：解：保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d， A．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，故A错误； B．平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，故B错误； C．平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故C正确； D．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，X的转化率变小，故D错误； 故选C． 点评：本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时W的浓度为原来的2倍，根据实际W的浓度，判断平衡移动． 5．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（ ） A． 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 B． Na2O2+MnO2=Na2MnO4 C． 5Na2O2+2MnOO4+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O D． 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 考点：氧化还原反应；钠的重要化合物． 专题：氧化还原反应专题． 分析：化学反应中Na2O2只表现强氧化性说明氧元素的得电子化合价降低． 解答：解：A、反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，过氧化钠中氧元素的化合价是1价，碳酸钠中氧元素的化合价是2价，氧气中氧元素的化合价是0价，所以该反应过氧化钠中既有氧元素化合价升高也有化合价降低，过氧化钠既表现氧化性也表现还原性，故A错误； B、反应Na2O2+MnO2=Na2MnO4中，过氧化钠中氧元素得电子化合价降低，锰元素失电子化合价升高，过氧化钠作氧化剂，二氧化锰作还原剂，所以过氧化钠表现强氧化性，故B正确； C、反应5Na2O2+2MnOO4+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O中，过氧化钠中氧元素失电子化合价升高，锰元素得电子化合价降低，所以过氧化钠只作还原剂表现还原性，故C错误； D、反应2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑中，过氧化钠中氧元素既有得电子化合价降低的，也有失电子化合价升高的，所以过氧化钠既表现氧化性又表现还原性，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了元素氧化性和还原性的判断，难度不大，根据元素的化合价升降判断即可． 6．将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，含阴离子数目最多的是（ ） A． CaCO3B． CH3COONaC． NH3D． Na2SO3 考点：电解质在水溶液中的电离． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，根据物质的溶解度及电离程度分析解答． 解答：解：A．虽然碳酸钙是强电解质，但碳酸钙是难溶物，只有很少量的碳酸钙溶解，所以阴离子浓度很小； B．醋酸钠是强电解质且易溶，但醋酸根离子易水解，导致醋酸根离子浓度小于0.1mol/L； C．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，只有部分电离，则阴离子浓度远远小于0.1mol/L； D．亚硫酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，且亚硫酸根离子有两步水解，第一步生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，第二步又生成氢氧根离子，所以阴离子浓度大于0.1mol/L， 所以阴离子数目最多的是亚硫酸钠， 故选D． 点评：本题考查了电解质的溶解性及电离程度，把握多元弱酸根离子的分步水解即可解答，注意碳酸钙的溶解性，为易错点． 7．下列物质所属类别不正确的是（ ） A． 纯碱碱B． 氯化铝盐 C． 金属钠还原剂D． 二氧化硅酸性氧化物 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 分析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐； B、氯化铝是盐； C、金属具有还原性； D、二氧化硅属于酸性氧化物． 解答：解：A、水溶液中阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，纯碱为碳酸钠属于盐，故A错误； B、氯化铝属于铝盐，故B正确； C、金属钠具有还原性，是常见的还原剂，故C正确； D、二氧化硅是硅酸的酸酐，属于酸性氧化物，故D正确； 故选A． 点评：本题考查了物质分类方法和物质组成的分析判断，掌握基础是关键，注意俗称和成分的分析，题目较简单． 8．在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是（ ） ①Al ②Al（OH）3 ③Al2O3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3． A． ①②③⑤B． ①③④⑤C． ②③⑤D． ②④⑤ 考点：两性氧化物和两性氢氧化物． 分析：铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸及蛋白质都既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，据此分析解答． 解答：解：铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸及蛋白质都既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，碳酸钠属于弱酸强碱盐，所以碳酸氢钠能溶于氢氧化钠溶液和稀盐酸，而碳酸钠不能溶于氢氧化钠溶液，故选A． 点评：本题考查两性氧化物和两性氢氧化物，侧重考查物质的性质，明确元素化合物性质即可解答，注意总结归纳物质的性质，题目难度不大． 9．NA表示阿伏加德罗常数．则下列叙述中，正确的是（ ） A． 32g S2中电子数目为2NA B． 46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA C． 1 L 0.5 mol?L1 Na2CO3溶液中含有的CO32数为0.5NA D． 78 g Na2O2中阴离子数目为2NA 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、根据硫离子的质量计算出物质的量，再计算出含有的电子的物质的量； B、根据二氧化氮和四氧化二氮的最简式进行分析； C、根据碳酸根离子在溶液中发生水解分析； D、根据过氧化钠中的阴离子是过氧根离子进行分析． 解答：解：A、32g硫离子的物质的量是1mol，含有18mol电子，含有电子数目为18NA，故A错误； B、46gNO2和N2O4的混合物中，二者最简式为NO2，46g混合气体中含有1mol最简式，含有的原子的物质的量为3mol，含有的原子数为3NA，故B正确； C、1 L 0.5 mol?L1 Na2CO3溶液中，含有0.5mol碳酸根离子，由于碳酸根离子发生了水解，数目减少，所以含有的CO32数小于0.5NA，故C错误； D、78g过氧化钠的物质的量是1mol，含有阴离子过氧根离子物质的量为1mol，故D错误； 故选：B． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，本题难度不大． 10．下列说法正确的是（ ） A． 将Ca（OH）2饱和溶液加热，溶液的pH增大 B． 常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7 C． 将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 D． 两种醋酸溶液的pH分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2 考点：pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：A．升高温度，Ca（OH）2的溶解度变小； B．根据两种溶液中H+和OH的关系以及氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量； C．HI为强电解质，加水稀释l00倍，溶液中氢氧根离子的浓度随之变大； D．弱电解质溶液越稀越电离，即浓度越小，电离程度越大． 解答：解：A．Ca（OH）2的溶解度随着温度的升高而降低，将Ca（OH）2饱和溶液加热Ca（OH）2析出，溶液的pH减小，故A错误； B．pH=3的盐酸中c（H+）=103mol/L，pH=11的氨水中c（OH）=103mol/L，两种溶液H+与OH离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，故B正确； C．HI为强电解质，将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍，氢离子浓度变成约为0.001mol/L，根据KW=c（H+）×c（OH）可知，溶液中氢氧根离子的浓度随之变大，故C错误； D．醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，当pH分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c1和c2时，则有c1＞10c2，故D错误； 故选B． 点评：本题主要考查了溶液的酸碱性和PH的关系，注意B选项溶液H+与OH离子浓度相等时，氨水过量，D为该题的易错点，题目难度中等． 11．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，则下列说法错误的是（ ） A． 放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B． 充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C． 放电时负极的电极反应为：CH3OH6e+8OHCO32+6H2O D． 充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 考点：化学电源新型电池． 分析：放电时，相当于原电池的工作原理，正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应；充电时，相当于电解池的工作原理，根据反应方程式来确定溶液的酸碱性并判断电子转移的量． 解答：解：A、放电时，相当于原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，则放电时CH3OH参与反应的电极为负极，故A错误； B、充电时，相当于电解池的工作原理，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，生成大量的氢氧根离子，所以碱性增强，故电解质溶液的pH逐渐增大，故B正确； C、放电时负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，则负极的电极反应为：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O，故C正确； D、充电时，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，每生成2molCH3OH转移12mol电子，则每生成1molCH3OH转移6mol电子，故D正确． 故选A． 点评：本题考查学生有关二次电池的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A． 在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH+HCO3CaCO3↓+H2O B． 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32 C． 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2OSO32+2HClO D． 将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol?L1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br+3Cl23Fe3++6Cl+2Br2 考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题． 分析：A、小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠不足，反应按照碳酸氢钠进行； B、苯酚酸性大于碳酸氢根离子的酸性，反应生成产物为碳酸氢根离子； C、次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子； D、亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性，根据氯气和溴化亚铁的物质的量判断过量情况． 解答：解：A、在澄清石灰水中加入少量小苏打，碳酸氢钠不足，反应的离子方程式为：Ca2++OH+HCO3CaCO3↓+H2O，故A正确； B、苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成产物为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C6H5O+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3，故B错误； C、将少量SO2气体通入NaClO溶液中，亚硫酸根离子被次氯酸氧化成硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+2ClO+H2OSO42+HClO+Cl+H+，故C错误； D、标准状况下112mL氯气的物质的量为0.005mol；10mL浓度为1mol?L1的溴化亚铁溶液中含有溴化亚铁0.01mol，由于亚铁离子还原性大于溴离子还原性，所以亚铁离子优先被氯气氧化，0.01mol亚铁离子需要消耗0.005mol氯气，氯气与亚铁离子恰好完全反应，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可． 13．X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ） A． 原子的电子层数：X＞Y B． 对应的简单离子的还原性：X＞Y C． 气态氢化物的稳定性：X＞Y D． 氧化物对应水化物的酸性：X＞Y 考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质． 分析：根据单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、与氢化合的难易、元素周期律等来比较非金属性，以此来解答． 解答：解：A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A不选； B．元素的非金属性越强，对应的简单离子的还原性越弱，对应的简单离子的还原性：X＞Y，则Y的非金属性强，故B不选； C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，故C选；。
湖北省襄阳市枣阳七中高二化学下学期5月月考试卷(含解析)
2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳七中高二（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题（20×3=60分）1．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）A． Cl2（HCl）﹣﹣通入NaOH溶液中，洗气B． NaCl溶液（碘）﹣﹣CCl4，萃取、分液C． KNO3溶液（NaCl）﹣﹣冷却结晶，过滤D． Cu（Fe）﹣﹣加盐酸，过滤2．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol﹣1（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol﹣1下列关系式中正确的是（）A． a＜c＜0 B． b＞d＞0 C． 2a=b＜0 D． 2c=d＞0．3．据报道，科学家成功制得了CO2的原子晶体（以下用M表示）．下列关于M的推断正确的是（）A． M具有很高的熔沸点B． M容易汽化，可用作制冷材料C． M和干冰互为同素异形体D． M是由C原子和O原子按1：2的比例所组成的平面网状的晶体4．下列化合物中不含离子键的是（）A．（NH4）2S B． Al2（SO4）3 C． CsOH D． HNO35．有甲、乙、丙三种气体，甲为无色，可由两种气态单质化合而成．在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后其溶液的pH＞7，丙溶于水后其溶液的pH＜7．则甲和乙依次为（）A． NH3、NO B． NO2、NO C． NH3、NO2 D． NO、NO26．下列反应原理和应用都正确的一项是（）A． 4Na+TiCl4═4NaCl+Ti用金属钠与TiCl4水溶液反应制取金属TiB． CO32﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣用热的纯碱溶液清洗油污C． SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O用氢氟酸蚀刻玻璃D． MgCl2•6H2O Mg+Cl2↑+6H2O工业上用点解氯化镁晶体制取金属镁7．将4mol C气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）．若经2s后测得A的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质C的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质．下列说法错误的是（） A．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠9．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①减少煤作燃料②造高工厂烟囱③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源．A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤10．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的（）A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D．固体的溶解过程与焓变无关11．图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e﹣=Cu b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+下列说法中不正确的是（）A．该装置可能是电解池B． a极上一定发生还原反应C． a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能12．图中仪器使用或操作正确的是（）A B C D制备氢氧化铝加热碳酸氢钠固体排空气法收集NH3、Cl2、NO、CO2等气体配制100mL0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液A． A B． B C． C D． D13．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物．下列叙述正确的是（） A． Z是第二周期IVA族元素B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞XC．非金属性：X＞Y＞ZD． X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱14．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2K2S2+KI3═K2S4+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红．则闭合K时，下列说法正确的是（）A． K+从右到左通过离子交换膜B．电极A上发生的反应为：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣C．电极X上发生的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=C12↑D．当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体（标准状况）15．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ•mol﹣1B． C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ•mol﹣1C． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1D． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ•mol﹣116．常温常压下，20mL某气态烃与85mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为55mL，则此烃的化学式为（）A． C2H4 B． C2H2 C． C3H6 D． C6H617．根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是（）A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易18．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol•L﹣1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充NO是惟一的还原产物）．下列说法正确的是（）A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1﹣）19．常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计），则下列说法错误的是（）A．常温下，MA的水溶液的pH=a，由水电离产生的c（H+）=1×10﹣a mol•L﹣1B．在K点，水溶液中存在：c（M+）=2c（A﹣）C．在N点，水溶液中存在：c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）D．在K点，若此时溶液的pH=10，则c（MOH）+c（M+）=0.01mol•L﹣120．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t℃ 700 800 830 1000 1200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1000℃二、填空题（题型注释）21．（1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的A．NaOH B．NH3•H2O C．CuO D．Cu（OH）2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积K sp=8.0×10﹣38，Cu （OH）2的溶度积K sp=3.0×10﹣20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L﹣1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH 为，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为，通过计算确定上述方案（填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）22．在下图所示的装置A中，用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有淀粉﹣KI 溶液②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液．（图中夹持装置已略去）．回答下列问题：（1）p中盛装试剂的名称为．（2）反应开始后，观察到的实验现象是：①处：；②处：；③处：．（3）写出④处反应的离子方式：．23．（10分）（2015春•枣阳市校级月考）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于某2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），2min末反应达到平衡，生成0.8molD．请填写下列空白：（1）B的平衡浓度为．（2）A的转化率为．（3）用C表示的平均反应速率为．（4）如果缩小反应容器的体积（温度不变），使压强增大，则平衡体系中C的物质的量浓度，C的质量分数，容器内混合气体的密度，混合气体的平均相对分子质量．（均填“增大”、“减小”或“不变”）24．酸奶中含有乳酸．乳酸在常温常压下是一种无色的黏度很大的液体．取9.0g乳酸与足量的Na反应，在标准状况下可收集到2.24L气体．另取9.0g乳酸与足量的NaHCO3反应，生成的CO2气体在标准状况下体积为2.24L．已知乳酸分子中含有一个甲基，则由上述条件可以确定．（1）乳酸的相对分子质量为．（2）乳酸与NaHCO3反应的化学方程式为．（3）在浓H2SO4存在下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，环状酯的结构简式为．25．（10分）（2015春•枣阳市校级月考）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是．（2）图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是．（3）整个流程有三处循环，一是K2CO3（aq）循环，二是N2和H2循环，三是（填化学式）循环．（4）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）．a．熵增原理 b．勒夏特列原理 c．酸碱中和原理．2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳七中高二（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（20×3=60分）1．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）A． Cl2（HCl）﹣﹣通入NaOH溶液中，洗气B． NaCl溶液（碘）﹣﹣CCl4，萃取、分液C． KNO3溶液（NaCl）﹣﹣冷却结晶，过滤D． Cu（Fe）﹣﹣加盐酸，过滤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析： A．二者均与NaOH溶液反应；B．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水；C．硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大；D．Fe与盐酸反应，而Cu不能．解答：解：A．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水来除去氯气中的HCl，故A错误；B．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，则加CCl4，萃取、分液可除去氯化钠溶液中的碘，故B 正确；C．硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，则冷却结晶，过滤可实现除杂，故C正确；D．Fe与盐酸反应，而Cu不能，则加盐酸后过滤可除去Cu中的Fe，故D正确；故选A．点评：本题考查混合物分离、提纯的基本方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，选项C为解答的难点，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol﹣1（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol﹣1下列关系式中正确的是（）A． a＜c＜0 B． b＞d＞0 C． 2a=b＜0 D． 2c=d＞0．考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据热化学方程式书写原则分析，反应系数变化，焓变随之变化，反应方向变化，焓变要变化符号；焓变小于零的反应是放热的，大于零的反应是吸热的，据此分析解答．解答：解：热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol﹣1（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol﹣1水从气态变为液态，放热，所以（1）与（3）比较，（3）放出的热量多，焓变小于零的反应是放热的，所以0＞a＞c，（2）与（4）比较，（4）放出的热量多，所以0＞b＞d，热化学方程式反应系数变化，焓变随之变化，所以b=2a＜0，d=2c＜0，故选C．点评：本题考查热化学反应方程式，比较反应热及热量时注意正负号，题目难度不大．3．据报道，科学家成功制得了CO2的原子晶体（以下用M表示）．下列关于M的推断正确的是（）A． M具有很高的熔沸点B． M容易汽化，可用作制冷材料C． M和干冰互为同素异形体D． M是由C原子和O原子按1：2的比例所组成的平面网状的晶体考点：原子晶体；同素异形体．分析：依据题给信息：CO2是原子晶体，抓住原子晶体的特点和性质进行选择即可．解答：解：A、由于CO2是原子晶体，所以具有很高的熔沸点，故A正确；B、容易汽化，可用作制冷材料的是干冰，是分子晶体，此为原子晶体，不易气化，故B错误；C、同素异形体制得是同种元素的不同种单质，M为化合物，故C错误；D、结构类似SiO2，所以由C原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体，故D错误，故选A．点评：本题主要考查的是原子晶体的性质，易错点为：原有二氧化碳气体或干冰与本题的M （原子晶体）在结构上存在很大区别，是两类物质，难度不大．4．下列化合物中不含离子键的是（）A．（NH4）2S B． Al2（SO4）3 C． CsOH D． HNO3考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答．解答：解：A．（NH4）2S中铵根离子和硫离子之间存在离子键，为离子化合物，故A不选；B．Al2（SO4）3中硫酸根离子和铝离子之间存在离子键，为离子化合物，故B不选；C．CsOH是强碱，铯离子和氢氧根离子之间存在离子键，为离子化合物，故C不选；D．HNO3属于酸，HNO3溶于水也能电离出H+和硝酸根离子，但HNO3是共价化合物，分子中不含离子键，只含共价键，故D选；故选D．点评：本题考查离子键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意铵盐中含有离子键，为易错点．5．有甲、乙、丙三种气体，甲为无色，可由两种气态单质化合而成．在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后其溶液的pH＞7，丙溶于水后其溶液的pH＜7．则甲和乙依次为（）A． NH3、NO B． NO2、NO C． NH3、NO2 D． NO、NO2考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：甲溶于水后其溶液的pH＞7，可知甲应为碱性气体，为NH3，与氧气反应生成NO，NO 与氧气反应生成NO2，溶于水后其溶液的pH＜7．解答：解：甲溶于水后其溶液的pH＞7，可知甲应为碱性气体，为NH3，与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，溶于水后其溶液的pH＜7，由此可知甲为NH3，乙为NO，故选A．点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据甲溶液的呈碱性为解答该题的突破口，注意把握相关物质的性质．6．下列反应原理和应用都正确的一项是（）A． 4Na+TiCl4═4NaCl+Ti用金属钠与TiCl4水溶液反应制取金属TiB． CO32﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣用热的纯碱溶液清洗油污C． SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O用氢氟酸蚀刻玻璃D． MgCl2•6H2O Mg+Cl2↑+6H2O工业上用点解氯化镁晶体制取金属镁考点：钠的化学性质；盐类水解的应用；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物；化学应用．分析： A．钠投入到盐溶液中时，先和水反应；B．碳酸是二元酸，碳酸根离子分两步水解，第一步水解程度远远大于第二步；C．氢氟酸和二氧化硅能反应生成四氟化硅和水；D．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼．解答：解：A．钠投入TiCl4水溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和四氯化钛再发生复分解反应，所以得不到金属单质Ti，故A错误；B．碳酸根离子分两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子，第一步水解程度远远大于第二步，所以碳酸钠第一步水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅能反应生成四氟化硅和水，其反应方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故C正确；D．镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误；故选C．点评：本题考查了金属的冶炼、盐类水解等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法、多元弱酸根离子分步水解等来分析解答，难度不大．7．将4mol C气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）．若经2s后测得A的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质C的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：反应先逆反应方向进行，①根据v=计算v（A）；②根据v（A）利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；③计算A的物质的量变化，根据方程式计算转化的C的物质的量，根据转化率定义计算C的转化率；④浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此计算B的浓度变化量，进而计算2S时B的浓度．解答：解：①2s后测得A的浓度为0.6mol•L﹣1，则v（A）==0.3mol/（L．min），故①正确；②速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（A）=×0.3mol/（L．min）=0.15mol/（L．min），故②错误；③A的物质的量变化为2L×0.6mol•L﹣1=1.2mol，根据方程式可知转化的C的物质的量=1.2mol，故C的转化率=×100%=30%，故③正确；④浓度变化量之比等于化学计量数之比，故B的浓度变化量=×0.6mol•L﹣1=0.3mol/L，故2S 时B的浓度为+0.3mol/L=1.3mol/l，故④错误，故选A．点评：本题考查化学平衡与化学反应速率的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法．8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质．下列说法错误的是（） A．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠考点：淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机物的化学性质及推断．分析： A．淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同；B．淀粉水解生成葡萄糖；C．蛋白质遇重金属盐发生变性；D．脂肪是高级脂肪酸甘油酯．解答：解：A．同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，故A错误；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，故B正确；C．蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，故C正确；D．脂肪是高级脂肪酸甘油酯水解生成生成甘油和高级脂肪酸盐，故D正确．故选A．点评：本题考查同分异构体、淀粉的性质、蛋白质的性质和皂化反应，难度不大，注意蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程．9．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①减少煤作燃料②造高工厂烟囱③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源．A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，以此解答．解答：解：①减少煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而②造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故选C．点评：本题考查环境污染及治理，侧重于化学与环境的考查，为高考高频考点，解答本题要充分理解节能环保的重要性，要从我做起，从身边的小事做起，为建设可持续发展社会贡献一份力量，难度不大．10．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的（）A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D．固体的溶解过程与焓变无关考点：焓变和熵变．专题：化学平衡专题．分析：在一定的条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应的焓变有关，又可能与反应的熵变有关．在温度、压力一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果．温度、压强一定时，反应方向的判据是△G=△H﹣T△S，△G＞0反应不能自发进行，△G ＜0反应能自发进行，△G=0达到平衡．A、熵变和焓变共同决定反应能否自发进行；B、焓变不是决定反应自发进行的唯一因素；C、反应能否自发进行，有△H﹣T△S的大小决定；D、固体溶解需要吸热．解答：解：解：A．化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故A错误；B．放热反应△H＜0，熵增加的反应，△S＞0，△H﹣T△S一定小于0，反应一定能自发进行，故B错误；C．在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故C正确；D．固体的溶解过程是焓变小于0的过程，故D错误；故选：C．点评：本题考查了化学反应能否自发进行的判断，题目比较简单，注意化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，根据公式判断．11．图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e﹣=Cu b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+下列说法中不正确的是（）A．该装置可能是电解池B． a极上一定发生还原反应C． a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由电极方程式可知，Cu2+被还原，可为原电池正极反应或电解池阴极反应，Fe被氧化，可为原电池负极反应或电解池阳极反应，以此解答该题．解答：解：A．可能为电解池，a极发生还原反应，为阴极，b极发生氧化反应，为阳极，电解质可为硫酸铜溶液，故A正确；B．Cu2+得电子被还原，故B正确；C．如a、b都为铁片，电解质溶液为硫酸铜，电解可发生题中反应，故C正确；D．可为电解池，电能转化为化学能，故D错误．故选D．点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意根据电极方程式判断，难度不大．12．图中仪器使用或操作正确的是（）A B C D制备氢氧化铝加热碳酸氢钠固体排空气法收集NH3、Cl2、NO、CO2等气体配制100mL0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价；药品的取用；物质的溶解与加热；气体的收集；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析： A．氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝，氨水过量时沉淀不溶解；B．加热碳酸氢钠固体，试管口应向下倾斜；C．NO不能利用排空气法收集；D．配制100mL应选100mL容量瓶．解答：解：A．氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝，氨水过量时沉淀不溶解，则装置合理，故A 正确；B．加热碳酸氢钠固体，试管口应向下倾斜，该反应中生成水，装置不合理，故B错误；C．NO不能利用排空气法收集，导管长进短出收集密度比空气大的气体，导管短进长出收集密度比空气小的气体，故C错误；D．配制100mL应选100mL容量瓶，不能使用量筒、烧瓶精确配制100mL0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氢氧化铝的制备、气体的制取和收集、溶液的配制等，侧重反应原理及物质性质的考查，注意实验方案的评价性、合理性、操作性及可行性考查，题目难度不大．13．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物．下列叙述正确的是（） A． Z是第二周期IVA族元素B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞XC．非金属性：X＞Y＞ZD． X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，应为同周期元素，令X的原子序数为a，则Z原子序数为a+2，则a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，应为同周期元素，令X的原子序数为a，则Z原子序数为a+2，则a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，A．Z为O元素，是第二周期ⅥA族元素，故A错误；B．非金属性N＞C，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X，故B正确；C．同周期自左而右非金属性增强，非金属性O＞N＞C，故C错误；D．非金属性O＞N＞C，非金属性越强氢氧化物越稳定，故X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐增强，故D错误；故选B．点评：考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据半径与电荷之比确定为同周期元素是解题的关键．14．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2K2S2+KI3═K2S4+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红．则闭合K时，下列说法正确的是（）A． K+从右到左通过离子交换膜B．电极A上发生的反应为：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣C．电极X上发生的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=C12↑D．当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体（标准状况）考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：当闭合开关K时，X附近溶液先变红，说明X极生成OH﹣，应为电解池的阴极，发生反应为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，Y为电解池的阳极，发生：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，则A为原电池的负极，电极反应式为2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+，B为原电池的正极，电极反应式为I3﹣+2e﹣═3I ﹣，以此解答该题．解答：解：当闭合开关K时，X附近溶液先变红，说明X极生成OH﹣，应为电解池的阴极，发生反应为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，Y为电解池的阳极，发生：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，则A为原电池的负极，电极反应式为2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+，B为原电池的正极，电极反应式为I3﹣+2e﹣═3I﹣，A．钾离子向正极移动，则钾离子向B电极移动，故A错误；B．A为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+，故B错误；C．X电极上得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣，故C错误；D．当有0.1 mol K+通过离子交换膜，根据2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+知，转移电子的物质的量是0.1mol，根据转移电子守恒知，X电极上产生气体体积==1.12L，故D正确．故选D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，以X电极现象确定电解池阴阳极，从而确定原电池正负极，再结合各个电极上得失电子书写电极反应式，难点是电极反应式的书写，难度中等．15．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ•mol﹣1B． C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ•mol﹣1C． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1D． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ•mol﹣1考点：热化学方程式；反应热和焓变．。
湖北省襄阳市枣阳高中2014-2015学年高二下学期期末化学试卷Word版含解析
2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳高中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本大题共30题，每题2分，共计60分）1．依据如图分析，下列叙述不正确的是（）A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B．氯化钠的电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣C．氯化钠的电离过程需要通电才能完成D．氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子2．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的碱性不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液的碱性不变，有O2放出3．最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（）A．硬度比生铁高B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．与4mol/L盐酸的反应生成氢气D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化4．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A．在pH=0的溶液中：I﹣、Ca2+、NO3﹣、NH4+B．存在大量Fe2+的溶液：SCN﹣、Na+、NO3﹣、SO42﹣C．在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：ClO﹣、Na+、SO32﹣、Cl﹣D．在c（OH﹣）=1.0ⅹ10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、AlO2﹣、SO32﹣5．证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是（）A．浓硝酸加热能放出氧气B．浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水C．HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物D．浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热6．下列说法中不正确的是（）A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3 D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子7．下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（）A．摩尔是一个单位而非物理量B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子8．银在周期表中的表示如图所示，下列叙述不正确的是（）A．银的原子序数为47 B．银的摩尔质量为107.9C．银为过渡金属元素D．银原子最外层有1个电子9．下列表示水解的离子方程式正确的是（）A．CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣ B． NH4++H2O⇌NH4OH+H+C．S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣D． HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣10．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A．Al和NaOH溶液B． NaOH溶液和AlCl3溶液C．Na和O2D． NaOH溶液和CO211．在图（1）中A、B两个容器里，分别收集着两个作用不同的理想气体．若将中间活塞打开[如图（2）]，两种气体分子立即都占有了两个容器．这是一个不伴随能量变化的自发过程．关于此过程的下列说法不正确的是（）A．此过程是从混乱程度小的向混乱程度大变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的12．下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊC．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子13．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=akJ/mol（a＞0）反应达到平衡后，测得c（CO）：c （CO2）=3：2．下列说法正确的是（）A．反应放出的热量为0.2akJB．平衡时H2O的转化率为40%C．若升高温度，v（正）加快，v（逆）减慢，平衡正向移动D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动14．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A＞C＞D＞B B．A＞B＞C＞D C． C＞A＞D＞B D． C＞B＞D＞A15．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol NH4+所含质子数为10N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01N AC．标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为N AD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A16．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D （g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥当V正（B）=2V逆（C）A．①④⑤⑥B．②③⑥ C．②④⑤⑥D．只有④17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表，且Z族元素的化合物种类最多．则下列说法正确的是（）X YZ WA．Z单质的熔点是四种单质中最低的B．Y的最高价氧化物的水化物酸性最强C．碳元素可与W形成直线型分子D．ZY4是由极性键形成的极性分子18．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2OD．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子19．如图有关实验原理、操作或现象不正确的是（）A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路20．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣akJ•mol﹣1②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=﹣bkJ•mol﹣1③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=﹣ckJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣dkJ•mol﹣1下列说法错误的是（）A．氢气的燃烧热为△H=﹣akJ•mol﹣1B．c＜dC．一氧化碳的燃烧热为△H=﹣（d﹣c）kJ•mol﹣1D．0.5a＞b21．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体．将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（）A．2：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D． 4：3：122．（2分）（2015春•枣阳市期末）已知短周期元素（1～18号元素）的离子a A2+、b B+、c C3﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）﹣、d DA．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．单质的还原性：A＞B＞D＞C D．离子半径：C＞D＞B＞A23．下列有关化学用语正确的是（）A．O原子的电子排布图为B．氯化钠的分子式：NaClC．Cl﹣的结构示意图：D．Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d224．已知某溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42﹣，那么c（SO42﹣）应为（）A．0.1mol/L B．0.3mol/L C． 0.15mol/L D． 0.5mol/L25．以下说法正确的是（）A．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C．非金属元素间只能形成共价键D．共价化合物内部可能有极性键和非极性键26．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为N AC．1.0L 1.0mol•L﹣1的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3N AD．4.6g Na完全转化成NaO和Na2O2的混合物，混合物中阴离子总数为0.1N A27．甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（）A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲28．列离子方程式中，正确的是（）A．大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合2OH﹣+Cu2+═Cu（OH）2↓C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2═Ba2++SO42﹣═BaSO4↓29．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的有（）A． 12g金刚石中含4N A个C﹣C共价键B． 2L 0.5 moI．L﹣1盐酸溶液所含的HCI分子数目为N AC．标准状况下，2.24LCL4含有的原子数为0.5N AD． 7.1 gCL2与5.6 g Fe反应，转移的电子总数为0，2N A30．常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液pH=3，下列叙述正确的是（）①该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为V1和V2，其关系为10V1＜V2③pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）═c（A﹣）+c （HA）④0.1mol•L﹣1HA溶液与0.05mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c（H+）+c （HA）═c（A﹣）+2c（OH﹣）A．① B．②③C．②④D．③④二、填空题（40分）31．（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为；（2）8g CH4中约含有个分子，在标准状况下所占的体积约为L；（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为．32．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．（1）利用反应CH4+2NO2N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理molNO2．（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为．（3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：I．进行焰色反应实验，火焰为无色．Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．请根据上述信息回答下列问题：①该废水中一定不含有的离子是．②实验中需配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有．③写出图中A→B反应的离子方程式：．④通过计算，该废水中Cl﹣（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl﹣）=（若不含有，此问不必作答）．33．A、B、C、D、E为短周期元素，A～E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：（1）B元素在周期表中的位置为；（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为．（3）经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式．过去常用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2，写出该反应的离子方程式；现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取A2C2，写出该反应的化学方程式；（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式．（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．①DA能与水反应放氢气，反应化学方程式是．②若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是（标准状况下）L．2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳高中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共30题，每题2分，共计60分）1．依据如图分析，下列叙述不正确的是（）A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B．氯化钠的电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣C．氯化钠的电离过程需要通电才能完成D．氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、氯化钠是离子化合物；B、氯化钠水溶液中在水分子作用下电离出氯离子和钠离子；C、电离是水分子的作用；D、氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子，发生电离；解答：解：A、氯化钠是离子化合物构成离子为钠离子和氯离子；故A正确；B、氯化钠水溶液中在水分子作用下电离出氯离子和钠离子，强电解质完全电离，电离方程式NaCl=Na++Cl﹣；故B正确；C、电离是装在水分子的作用下氯化钠发生的电离过程，通电是电极；故C错误；D、氯化钠在水中发生电离，形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子；故D正确；故选C．点评：本题考查了电解质在水溶液中的变化原因和电离条件，题目较简单．2．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的碱性不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液的碱性不变，有O2放出考点：钠的重要化合物．分析：过氧化钠能与水反应，则饱和的烧碱溶液中的溶剂减少，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，但数目减少．解答：解：因过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因为已经饱和，所以不会再溶解，浓度不变，但由于水的减少，水中Na+、OH﹣的数目减少．A、原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，即溶液中Na+浓度不变，有O2放出，故A错误；B、原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，即溶液中OH﹣浓度不变，碱性不变，有O2放出，故B错误；C、溶液中Na+数目减小，有O2放出，故C正确；D、溶液中OH﹣浓度不变，碱性不变，有O2放出，故D正确；故选CD．点评：本题考查过氧化钠与水的反应及饱和溶液的变化，明确饱和溶液中溶剂减少对溶液的影响是解答本题的关键，应抓住温度不变，饱和溶液析出晶体后剩余溶液仍然为饱和溶液来解答．3．最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（）A．硬度比生铁高B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．与4mol/L盐酸的反应生成氢气D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化考点：金属与合金在性能上的主要差异；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．生铁是合金；B．铁在潮湿的空气中易生锈；C．铁可与盐酸反应生成氢气；D．铁能在冷的浓硫酸中可发生钝化．解答：解：A．生铁是合金，合金的硬度大，熔点低，故A错误；B．铁在有水和氧气并存时易生锈，故B正确；C．铁可与4mol/L盐酸反应生成氢气，故C正确；D．铁能在冷的浓硫酸中可发生钝化而不溶解，故D正确．故选A．点评：本题考查铁与合金的性质，难度不大，注意铁在有水和氧气并存时易生锈．4．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A．在pH=0的溶液中：I﹣、Ca2+、NO3﹣、NH4+B．存在大量Fe2+的溶液：SCN﹣、Na+、NO3﹣、SO42﹣C．在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：ClO﹣、Na+、SO32﹣、Cl﹣D．在c（OH﹣）=1.0ⅹ10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、AlO2﹣、SO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH=0的溶液呈酸性，I﹣与NO3﹣反应；B．NO3﹣只在酸性条件下才具有强氧化性；C．由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液可能成酸性或碱性；D．c（OH﹣）=1.0ⅹ10﹣13 mol•L﹣1的溶液呈酸性．解答：解：A．pH=0的溶液呈酸性，I﹣与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．NO3﹣只在酸性条件下才具有强氧化性，Fe2+与SCN﹣不反应，可共存，故B正确；C．由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液可能成酸性或碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，ClO﹣都能与SO32﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D．c（OH﹣）=1.0ⅹ10﹣13 mol•L﹣1的溶液呈酸性，在酸性条件下AlO2﹣不能存在，S2﹣与SO32﹣发生氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意溶液酸碱性的判断，易错点为B．5．证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是（）A．浓硝酸加热能放出氧气B．浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水C．HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物D．浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．分析：A、浓硝酸加热都产生氧气，只能说明浓硝酸的不稳定性；B、说明浓HNO3和浓盐酸混合液有非常强的氧化性；C、氧化性强弱与得电子的难易程度有关；D、反应越容易进行或反应条件越简单对应的氧化性越强．解答：解：A、浓硝酸加热都产生氧气，只能说明浓硝酸的不稳定性，所以不能比较两者氧化性的强弱，故A错误；B、只能说明浓HNO3和浓盐酸混合液有非常强的氧化性，而不能比较两者氧化性的强弱，故B错误；C、氧化性强弱与得电子的难易程度有关，与得电子的多少无关，故C错误；D、反应越容易进行或反应条件越简单对应的氧化性越强，浓HNO3跟铜不需加热就剧烈反应，而铜与浓H2SO4需加热才能剧烈反应，说明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强，故D 正确；故选D．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，注意浓硫酸与铜反应条件，题目难度不大．6．下列说法中不正确的是（）A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3 D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子考点：共价键的形成及共价键的主要类型；分子、原子、离子；氧化还原反应；化学反应的可逆性．分析：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；B．充电电池的充电、放电过程都有电子得失，都是氧化还原反应，且是相互逆向进行的；C．可逆反应不可能完全转化；D．而离子中质子数和电子数一定是不相等的．解答：解：A、含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，故A正确；B、充电电池的化学反应有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故B正确；C、氨气的合成是可逆反应，转化率不可能是100%的，故C错误；D、分子中质子数和电子数一定是相等，而离子中质子数和电子数一定是不相等的，所以不可能是离子，故D正确；故选C．点评：本题考查的概念较多，难度不大，注意基础知识的掌握，选项D学生要掌握质子数、中子数、质量数等的关系．7．下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（）A．摩尔是一个单位而非物理量B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：A、摩尔为物质的量的单位，物质的量为基本物理量；B、物质的量既可以描述纯净物，也可以描述混合物，如1mol氧气与氢气的混合物；C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个分子，含有的分子数相等；D、稀有气体为单原子分子，0.5mol氦气含有0.5mol氦原子，含有1mol电子．解答：解：A、摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故A正确；B、摩尔是用来描述微观粒子的，可以描述纯净物，也可以描述混合物，故B正确；C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个气体分子，所以1mol任何气体所含气体的分子数目都相等，故C正确；D、0.5mol氦约含有1mol电子，0.5mol氦原子含有6.02×1023个电子，故D错误；故选D．点评：本题考查了物质的量及其单位摩尔，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念及其应用方法，明确稀有气体为单原子分子，熟练掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系．8．银在周期表中的表示如图所示，下列叙述不正确的是（）A．银的原子序数为47 B．银的摩尔质量为107.9C．银为过渡金属元素D．银原子最外层有1个电子考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A、银的质子数47，原子序数为47；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、银是ⅠB元素；D、银的外围电子排布是4d105s1．解答：解：A、银的质子数47，原子序数为47，故A正确；B、摩尔质量的单位是g/mol，所以银的摩尔质量为107.9g/mol，故B错误；C、银是ⅠB元素，所以银为过渡金属元素，故C正确；D、银的外围电子排布是4d105s1，所以银原子最外层有1个电子，故D正确；故选：B．点评：本题考查学生对元素原子结构示意图和在周期表中的信息进行分析解题的能力．9．下列表示水解的离子方程式正确的是（）A．CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣ B． NH4++H2O⇌NH4OH+H+C．S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣D． HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．醋酸根水解显碱性CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；B．铵根离子水解显酸性，水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；C．S2﹣分步水解；D．HCO3﹣水解显碱性，离子方程式为HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3．解答：解：A．醋酸根水解显碱性CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故A正确；B．铵根离子水解显酸性，水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，故B错误；C．S2﹣分步水解，S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故C错误；D．HCO3﹣水解显碱性，离子方程式为HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，侧重电离与水解离子反应的考查，注意弱电解质的电离及盐类水解为可逆反应，题目较简单．10．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A．Al和NaOH溶液B． NaOH溶液和AlCl3溶液C．Na和O2D． NaOH溶液和CO2考点：钠的重要化合物；钠的化学性质；铝的化学性质．分析：A．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气；B．氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解；C．钠和氧气在没有条件或燃烧条件时产物不同；D．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；解答：解：A．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故A正确；B．氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，故B错误；C．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故C错误；D．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的联系，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质．11．在图（1）中A、B两个容器里，分别收集着两个作用不同的理想气体．若将中间活塞打开[如图（2）]，两种气体分子立即都占有了两个容器．这是一个不伴随能量变化的自发过程．关于此过程的下列说法不正确的是（）A．此过程是从混乱程度小的向混乱程度大变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的考点：焓变和熵变．分析：由题意知该过程中：△H=0，△S＞0，所以△H﹣T△S＜0，可知该过程为自发过程，其逆过程不能自发进行，即不可逆，据此解答．解答：解：A．由题意“将中间活塞打开（如图所示），两种气体分子立即都分布在两个容器中”，知该过程为混乱度增大，由有序到无序的过程属于熵增加的过程，故A正确；B．由题意“将中间活塞打开（如图所示），两种气体分子立即都分布在两个容器中．这是一个不伴随能量变化的自发过程”可知此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出，故B正确；C．由题意“将中间活塞打开（如图所示），两种气体分子立即都分布在两个容器中”可知该过程为由有序到无序的过程属于熵增加，混乱度增大的过程，故C正确；D．由题意知该过程中：△H=0，△S＞0，所以△H﹣T△S＜0，可知该过程为自发过程，其逆过程不能自发进行，故D错误；故选：D．点评：本题考查了反应自发进行的判据，题目难度不大，关键在于能准确把握题干中给出的信息，熟悉反应自发进行的判断依据．12．下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊC．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子考点：原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；离子晶体；金属晶体．分析：A．在AB n型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构；B．白磷的键角是60°；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个，钠离子的配位数是6；D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子，可能含有阳离子．解答：解：A．NCl3中所有原子都达到8电子结构，故A错误；B．白磷是正四面体结构，但键角是60°，故B错误；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数=3×8×=12，故C正确；D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子，可能含有阳离子，如金属晶体，故D错误；故选C．点评：本题考查较综合，涉及8电子稳定结构的判断、键角的判断、晶体的结构等知识点，易错选项是B，注意白磷分子中4个磷原子位于四面体4个顶点上，与甲烷的键角不同．13．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=akJ/mol（a＞0）反应达到平衡后，测得c（CO）：c （CO2）=3：2．下列说法正确的是（）A．反应放出的热量为0.2akJB．平衡时H2O的转化率为40%C．若升高温度，v（正）加快，v（逆）减慢，平衡正向移动D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动。
襄阳市高二下学期四校联考化学期中试题及答案
2014—2015学年下学期高二期中考试 化学试题时间：90分钟 分值：100分 命题牵头学校： 曾都一中命题教师：学 校：曾都一中 枣阳一中 襄州一中 宜城一中可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ca-40 F-19Ⅰ卷一、 选择题（每小题3分，共48分，每小题仅一个正确选项）1．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 （ ）A ．质谱B ．红外光谱C ．紫外光谱D ．核磁共振谱2．下列说法正确的是（ ）A ．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B ．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C ．分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物是同系物D ．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小3．下列有关化学用语正确的是（ ）A ．某元素基态原子的电子排布图B ．NH 4Cl 电子式为C ．Ca 2+离子基态电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p6 D ．钾（K ）的原子结构示意图为4．下列说法中正确的是 （ ）A ．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍B ．NH 4＋中4个N －H 键的键能不相同C ．N －O 键的极性比C －O 键的极性小D ．球棍模型 表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子曾都一中 枣阳一中 襄州一中 宜城一中5．关于CS 2 、SO 2 、NH 3 三种物质的说法中正确的是 （ ）A ．CS 2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B ．SO 2 和NH 3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C ．CS 2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D ．NH 3在水中溶解度很大只是由于NH 3分子有极性6．下列有关金属的说法正确的是（ ）A ．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B ．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C ．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D ．温度升高，金属的导电性将变大7. 下列各有机物的名称肯定错误的是（ ）A.4－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯8．在某晶体中，与某一种微粒x 距离最近且等距离的另一种微粒y 所围成的空间构型为正八面体型（如右图）。
中学14—15学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
武汉市部分重点中学2014－2015学年度下学期高二期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S 32 Cu 64第I卷（选择题，共54分）一、选择题（为必做题，共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列说法不正确的是()A．ΔH＞0、ΔS＞0的反应在任何温度下都不能自发进行B．反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1 之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率2.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．CH3COO－Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋I－SO42－NO3－3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4.在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量变小的是()①H+的物质的量浓度②OH－的物质的量浓度③c(CH3COO－)/c(CH3COOH) ④c(H+)·c(OH －)A .①② B. ② C. ②③ D. ②③④5.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是()A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体6. 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是()A．α3＞α1＞α5＞α2＞α4B．α4＞α2＞α5＞α1＞α3C．α4＞α2＞α5＞α3＞α1D．α1＞α3＞α5＞α2＞α47．某温度下，某反应达到平衡，平衡常数k=C(CO2).C(H2)/ C(CO).C(H2O)。
湖北省部分中学2014～2015学年度下学期期中考试高二年级化学试题(B卷)
湖北省部分中学2014～2015学年度下学期期中考试高二年级化学试题（B卷）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．第三能层所含的能级数为A．18 B．3 C．8 D．22．符号为N的能层最多能容纳的电子数为)A．18 B．32 C．50 D．723．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不．正确的是A．该元素原子中共有25个电子B．该元素原子核外有4个能层C．该元素原子最外层共有2个电子D．该元素原子M电子层共有8个电子4．某元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是A．第三周期ⅡB族B．第四周期ⅡB族C．第四周期Ⅶ族D．第四周期ⅧB族5．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为A．只有s区B．只有d区C．s区、d区和ds区D．d区和ds区6．X和Y都是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为(m－n)C．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y7．下列各组元素各项性质比较正确的是A．第一电离能：B＞Al＞Ga B．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞Si D．原子半径：P＞N＞C8．下列说法正确的是A．π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中含π键9．已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。
参考下表中化学键的键能数化学键H—H H—Cl H—Br H—I键能kJ·mol－1436.0 431.8 366 298.7 A．氢气C．溴化氢D．碘化氢10．下列分子中含有两个π键的是A ．O 2B ．N 2C ．H 2OD ．C 2H 4 11．下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A ．HFB ．HClC ．HBrD ．HI12．若AB n 的中心原子A 上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是A ．若n ＝2，则分子的立体结构为V 形B ．若n ＝3，则分子的立体结构为三角锥形C ．若n ＝4，则分子的立体结构为正四面体形D ．以上说法都不正确13．在我国南海300～500 m 海底深处沉积物中存在着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。
湖北省重点高中协作体2014-2015学年高二下学期期中化学试卷(a)Word版含解析
2014-2015学年湖北省重点高中协作体高二（下）期中化学试卷（A）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列叙述中不正确的是( )A．油脂属于酯类B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C．煤的干馏产物中含有芳香烃D．质量相等的乙烯和丙烯完全燃烧消耗的氧气的物质的量相同2．某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是( )A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯3．下列各组物质不属于同分异构体的是( )A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯( )A．CH2═CH﹣CH2﹣OH B．C．CH2═CH﹣COOH D．CH3COOH5．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是( )A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH36．设N A为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是( )A．2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含电子总数为1.6N AB．0.1L 0.1mol/L的甲醛溶液和足量的碱性新制氢氧化铜悬浊液反应提供的电子数为0.02N A C．0.1摩尔C10H22所含共价键的数目为3.1N AD．1.7g羟基所含电子数为0.9 N A7．由乙炔为原料制取CHClBr﹣CH2Br，下列方法中最可行的是( )A．先与HBr加成后再与HCl加成B．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代C．先与HCl加成后再与Br2加成D．先与Cl2加成后再与HBr加成8．只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、已烯、水四种无色液体，应选用( )A．酸性KMnO4溶液B．溴水C．乙醇 D．硝酸银溶液9．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是( )A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．聚乙烯、聚乙炔都不能使酸性高锰酸钾褪色C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD．光照下2，2﹣二甲基丙烷与Br2反应，其中一溴取代物只有一种10．由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml．与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）．混合烃的组成可能为( )A．C2H4和C2H2B．C2H6和C2H4C．CH4和C3H4D．C4H10和C2H411．下列反应产物中，一定不存在同分异构体的反应是( )A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B．丁烷与氯气光照条件下生成的一氯代物C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D．2﹣丁烯与水的加成反应12．下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是：( )①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液未出现黄色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀．A．①④B．①③④ C．③④D．④13．下列各组有机物的混合物，只有总质量一定，无论按何比例混合，完全燃烧后生成CO2和H2O都不是恒量的是( )A．C2H4O、C4H8O2B．C2H4、C3H6C．C10H8、C9H20 D．C3H8O3、C7H814．现有烃的含氧衍生物A，还原A时得醇B，氧化A时得C，由B、C反应可生成高分子化合物，其结构简式为，以下叙述错误的是( )A．A属于醛类B．A有相对分子质量为58C．A分子中有6个原子含C 40%D．1molA与足量银氨溶液反应还原出4molAg15．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90．将9.0g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g．A能与NaHCO3溶液反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物．有关A的说法正确的是( )A．0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）B．分子式是C3H8O3C．A催化氧化的产物能发生银镜反应D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是：16．某分子式为C12H24O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化：则符合上述条件的酯的结构可能有( )A．6种B．7种C．8种D．9种二、解答题（共5小题，满分52分）17．（1）某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的条件最佳组合是__________．（填相应的数字序号）①X中含碳质量分数②X中含氢质量分数③X在标准状况下的体积④质谱确定X的相对分子质量⑤X的质量．（2）将6g某有机物A完全燃烧，生成CO2和H2O，将产物通过浓H2SO4增重7.2g，再通过碱石灰，碱石灰增重13.2g．则该有机物的实验式为__________．（3）科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种烃X，其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别，则该分子的结构简式为__________．18．有机物A～F存在如下转变关系，化合物A与氯化铁溶液发生显色反应，完全燃烧只生成二氧化碳和水，其相对分子质量不超过110．A与浓硝酸反应得到的一硝基代物只有两种，F是芳香化合物．请回答下列问题：（1）指出①、②两步的反应类型：①__________；②__________．（2）写出化合物C的结构简式：C__________．（3）写出发生下列转化的化学方程式：C→D__________；B+E→F__________．19．（14分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应．（1）该反应的化学方程式是__________．实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应最终得到产物21.8g．已知反应物的用量：0.3molNaBr（s）；0.25mol乙醇（密度为0.80g•mL﹣1）；36mL硫酸．请回答下列问题．（2）A是冷凝管，起着冷凝回流乙醇的作用，则冷凝水从__________（填“上口”或“下口”）进．（3）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，产生这一现象的化学方程式为__________．反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的__________（填写上正确选项的字母）．a、饱和食盐水b、稀氢氧化钠溶液c、乙醇d、四氯化碳（4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后__________（按实验的操作顺序选填下列序号）．①加热②加入AgNO3溶液③加入稀硝酸酸化④加入NaOH溶液若溴乙烷的密度为ag/cm3，检验过程中用了bmL溴乙烷，得到cg沉淀，则溴乙烷的相对分子质量M为__________（列出计算式）．（5）本实验制取溴乙烷的产率为__________．20．A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图1所示：回答下列问题：（1）写出图1B中的含氧官能团的名称__________．（2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和溴的四氯化碳反应的是__________（用A、B、C、D填空）．（3）按图2，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则F的结构简式为__________．（4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：①化合物是1，2﹣二取代苯②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有﹣COO﹣结构的基团．其中两种（G和H）结构简式如图所示，请补充另外两种．，，__________．（5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式__________．21．上海世博会英国馆﹣﹣种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是（C5H8O2）]杆构建而成．某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：原料库：已知：①不易被氧化成羧酸②不易被氧化成醛或酮③（R、R′、R″表示羟基）请回答：（1）原料X是__________（选填序号字母）．（2）②的反应条件是__________，D的结构简式为__________．（3）反应⑧的化学方程式是__________．（4）A的同类的同分异构体共有__________种．（5）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：丙烯…→D，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是__________．2014-2015学年湖北省重点高中协作体高二（下）期中化学试卷（A）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列叙述中不正确的是( )A．油脂属于酯类B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C．煤的干馏产物中含有芳香烃D．质量相等的乙烯和丙烯完全燃烧消耗的氧气的物质的量相同【考点】油脂的性质、组成与结构；化学方程式的有关计算；煤的干馏和综合利用；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；B．油脂不属于高分子化合物；C．煤的干馏产物含有苯、甲苯、二甲苯；D．乙烯和丙烯的最简式相同．【解答】解：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂属于酯，故A正确；B．糖类中的单糖、二糖、油脂相对分子质量在10000以下，不属于高分子化合物，而蛋白质为高分子化合物，故B错误；C．煤通过干馏可以分解出苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，故C正确；D．乙烯和丙烯的最简式相同，故完全燃烧消耗的氧气的质量相等，故D正确．故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系即可解答，熟悉有机物的燃烧反应为解答的关键，题目难度不大．2．某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是( )A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2，2﹣二甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃．【解答】解：2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构为，2，2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，若含三键，则为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔．故选AD．【点评】本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳双键，注意不能重写、漏写．3．下列各组物质不属于同分异构体的是( )A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体．据此判断．【解答】解：A、2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇，分子式相同，含有相同数目的羟基，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B、邻氯甲苯和对氯甲苯，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、2﹣甲基丁烷和戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯，分子式不同，不是同分异构体，故D错误．故选D．【点评】本题考查同分异构体的概念与区别，难度不大，关键根据名称写出分子式进行判断．( )A．CH2═CH﹣CH2﹣OH B．C．CH2═CH﹣COOH D．CH3COOH【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由现象可知，与NaHCO3溶液反应生成气体，则一定含﹣COOH，而与溴水反应褪色，则可能含C=C或C≡C等，以此来解答．【解答】解：由现象可知，与NaHCO3溶液反应生成气体，则一定含﹣COOH，而与溴水反应褪色，则可能含C=C或C≡C等，A．不含﹣COOH，不与NaHCO3溶液反应，故A不选；B．不含﹣COOH，不与NaHCO3溶液反应，故B不选；C．含C=C、﹣COOH，符合上述反应现象，故C选；D．不含C=C，不能与溴水反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质及推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，注意﹣OH不能与NaHCO3反应，题目难度不大．5．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是( )A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3【考点】有机物的结构式．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A．由红外光谱可知，该有机物中C﹣H、C﹣O、O﹣H三种化学键；B、核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，峰的面积之比等于H原子数目之比；C、核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，只能确定H原子种类；D、由红外光谱可知分子中含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键结合分子得出结构简式．【解答】解：A．红外光谱可知分子中至少含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键三种不同的化学键，故A正确；B．核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，故B正确；C．核磁共振氢谱中只能确定H原子种类，不能确定氢原子总数，故C正确；D．若A的化学式为C2H60，CH3﹣O﹣CH3中只有一种氢原子，所以其吸收峰个数应该是1，与图象不符合，故D错误；故选D．【点评】本题考查学生对红外光谱和核磁共振氢谱的简单识图，难度较小，注意核磁共振氢谱只能确定H原子种类，峰的面积之比等于H原子数目之比．6．设N A为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是( )A．2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含电子总数为1.6N AB．0.1L 0.1mol/L的甲醛溶液和足量的碱性新制氢氧化铜悬浊液反应提供的电子数为0.02N A C．0.1摩尔C10H22所含共价键的数目为3.1N AD．1.7g羟基所含电子数为0.9 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，计算；B．1mol甲醛溶液和足量的碱性新制氢氧化铜悬浊液反应转移的电子数为4mol；C．C10H22中含有31个共价键；D．羟基所含电子数为9．【解答】解：A．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，2.8gCH2中含有的电子数为：=1.6mol，即1.6N A，故A正确；B．甲醛溶液和足量的碱性新制氢氧化铜悬浊液反应转移的电子数为4，故0.1L 0.1mol/L的甲醛溶液和足量的碱性新制氢氧化铜悬浊液反应提供的电子数为0.04N A，故B错误；C．C10H22中含有31个共价键；故0.1摩尔C10H22所含共价键的数目为31×0.1=3.1N A，故C 正确；D．羟基所含电子数为9，1.7g羟基的物质的量==0.1mol，故1.7g羟基所含电子数为9×0.1=0.9 N A，故D正确；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意1mol甲醛溶液和足量的碱性新制氢氧化铜悬浊液反应转移的电子数为4mol．7．由乙炔为原料制取CHClBr﹣CH2Br，下列方法中最可行的是( )A．先与HBr加成后再与HCl加成B．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代C．先与HCl加成后再与Br2加成D．先与Cl2加成后再与HBr加成【考点】取代反应与加成反应．【分析】由乙炔CH≡CH制CH2Br﹣CHBrCl，分子中在乙炔的基础又增加了一个H、两个Br、一个Cl，这四个原子只能以HCl和Br2形式发生加成反应．【解答】解：由乙炔CH≡CH制CH2Br﹣CHBrCl，分子中在乙炔的基础又增加了一个H、两个Br、一个Cl，且两个溴原子分别在不同的C上，这四个原子只能以HCl和Br2形式发生加成反应，故A、B、D不符合，C符合．故选C．【点评】本题以有机合成为载体，考查炔烃的性质，难度不大，注意基础知识的掌握，注意根据分子组成分析．8．只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、已烯、水四种无色液体，应选用( )A．酸性KMnO4溶液B．溴水C．乙醇 D．硝酸银溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】四氯化碳不溶于水，密度比水大，己烯可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，甲苯不溶于水，密度比水小，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解：A．甲苯、已烯都可被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别，故A错误；B．四氯化碳中加入溴水发生萃取，有色层在下层；己烯中加入溴水褪色；甲苯中加入溴水发生萃取，有色层在上层，水加入溴水中没有明显现象，但颜色变浅，可鉴别，故B正确；C．加入乙醇，与四种物质都不反应，不能鉴别，故C错误；D．加入硝酸银，不能鉴别，甲苯、已烯，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的鉴别，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，有利于培养学生的科学素养，难度不大，注意把握物质的性质的差异性．9．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是( )A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．聚乙烯、聚乙炔都不能使酸性高锰酸钾褪色C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD．光照下2，2﹣二甲基丙烷与Br2反应，其中一溴取代物只有一种【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．甲苯中甲基、苯环都可被取代，但条件不同；B．聚乙炔含有碳碳双键；C．乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，含H原子数相同；D．根据2，2﹣二甲基丙烷中氢原子的种类判断．【解答】解：A．甲苯中甲基，甲基可在光照条件下与氯气发生取代反应，在催化作用下，苯环可被取代，故A正确；B．聚乙炔含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；C．乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，含H原子数相同，都为6，则乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O，故C正确；D.2，2﹣二甲基丙烷中氢原子只有一种，所以一溴取代物只有一种，故D正确．故选B．【点评】本题综合考查有机物的组成、结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握常见有机物的组成、结构和官能团的性质，难度不大．10．由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml．与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）．混合烃的组成可能为( )A．C2H4和C2H2B．C2H6和C2H4C．CH4和C3H4D．C4H10和C2H4【考点】有关混合物反应的计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】浓硫酸吸收的是水蒸气，碱石灰吸收的是二氧化碳，令烃的平均组成为C x H y，根据体积之比等于物质的量之比计算平均分子式，据此判断．【解答】解：通过浓硫酸体积减少为烃燃烧生成的水蒸气，通过碱石灰体积减少为烃燃烧生成的二氧化碳，10mL该烃完全燃烧生成：二氧化碳20mL、水蒸气15mL，令烃的平均组成为C x H y，则：根据C原子守恒有：10x=20，故x=2，根据H原子守恒有：10y=15×2，故y=3，故该烃的平均组成为C2H3，根据H原子平均数可知，该烃一定还含有C2H2，根据C原子平均数可知，该烃一定含有C2H4，故该烃为C2H4、C2H2组成的混合物；故选A．【点评】考查有机物组成的确定、混合物的有关计算等，难度中等，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法2、平均氢法3、平均碳氢分子式法4、平均式量法．11．下列反应产物中，一定不存在同分异构体的反应是( )A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B．丁烷与氯气光照条件下生成的一氯代物C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D．2﹣丁烯与水的加成反应【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】A、根据二烯烃与溴可发生1，2﹣加成或1，4﹣加成来判断；B、丁烷与氯气光照条件下反应，可以生产1﹣氯丁烷、2﹣氯丁烷；C、苯环上的两种取代基有邻、间、对三种不同位置；D、2﹣丁烯与水的加成反应生成2﹣丁醇一种有机物．【解答】解：A、异戊二烯与溴可发生1，2﹣加成或1，4﹣加成两种物质，则存在同分异构体，故A错误；B、丁烷与氯气光照条件下反应，可以生产1﹣氯丁烷、2﹣氯丁烷，则存在同分异构体，故B 错误；C、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应，可生成邻﹣硝基甲苯、间﹣硝基甲苯和对﹣硝基甲苯三种物质，则存在同分异构体，故C错误；D、2﹣丁烯与水的加成反应生成2﹣丁醇一种有机物，则一定不存在同分异构体，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的性质，依次来判断产物是否存在同分异构体，做此类题目要注意根据有机物的结构特点分析可能的产物，本题难度不大．12．下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是：( )①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液未出现黄色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀．A．①④B．①③④ C．③④D．④【考点】乙酸乙酯的制取；乙烯的实验室制法；乙醛与Cu(OH)2的反应．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】①制乙酸乙酯不能用稀硫酸；②实验室制乙烯加热温度为170℃；③验证某RX是碘代烷，应加HNO3酸化；④做醛的还原性实验时，须在碱性条件下．【解答】解：①实验室制乙酸乙酯，是在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯，实验失败的原因是未使用浓硫酸，故①错误；②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制得的是乙醚，制乙烯须加热到170℃，故②错误；③卤代烃水解脱掉﹣X生成卤素离子，再加HNO3酸化（NaOH过量，下一步加的Ag+会和OH﹣反应变成不稳定的AgOH，近而变成白沉Ag2O，影响实验，所以加H+把OH﹣除掉），再加AgNO3，AgI黄色沉淀，看颜色判断X是碘．该实验中未加HNO3酸化，导致实验失败，故③正确；④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀．原因是做醛的还原性实验时，须在碱性条件下，NaOH一定要过量，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，须加一定量的NaOH，故④正确；故选C．【点评】本题考查了实验操作步骤，难度不大，注意因为缺少必要的实验步骤造成实验的失败是解答的关键．13．下列各组有机物的混合物，只有总质量一定，无论按何比例混合，完全燃烧后生成CO2和H2O都不是恒量的是( )A．C2H4O、C4H8O2B．C2H4、C3H6C．C10H8、C9H20 D．C3H8O3、C7H8【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】总质量固定，完全燃烧后生成CO2和H2O都不是恒量，说明混合物中各物质分子中C、H元素的质量分数都不相同；若最简式相同，则完全燃烧生成二氧化碳和水的质量一定相等，据此进行解答．【解答】解：A．C2H4O、C4H8O2：二者的最简式相同，质量一定时，C、H元素的质量固定，则无论按何比例混合，完全燃烧生成CO2和H2O的量恒定，故A错误；B．C2H4、C3H6：二者的最简式都是CH2，质量一定时，C、H元素的质量固定，则无论按何比例混合，完全燃烧生成CO2和H2O的量恒定，故B错误；C．C10H8、C9H20：二者的相对分子质量都是128，分子中含有的C、H原子数目都不相同，则等质量时C、H元素的质量一定不相等，则无论按何比例混合，完全燃烧后生成CO2和H2O 都不是恒量，故C正确；D．C3H8O3、C7H8：二者相对分子质量都是92，二者分子中都含有8个H原子，等质量时含有H元素质量恒定，则无论按何比例混合，完全燃烧生成水的量恒定，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物燃烧的计算与欧弟，题目难度不大，明确题干信息为解答关键，注意最简式在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．14．现有烃的含氧衍生物A，还原A时得醇B，氧化A时得C，由B、C反应可生成高分子化合物，其结构简式为，以下叙述错误的是( )A．A属于醛类B．A有相对分子质量为58C．A分子中有6个原子含C 40%D．1molA与足量银氨溶液反应还原出4molAg【考点】有机物的结构和性质．【分析】由高分子化合物可知对应的单体分别为CH2OHCH2OH、HOOC﹣COOH，则可知A 为OHCCHO、B为CH2OHCH2OH，C为HOOC﹣COOH，以此解答该题．【解答】解：由高分子化合物可知对应的单体分别为CH2OHCH2OH、HOOC﹣COOH，则可知A为OHCCHO、B为CH2OHCH2OH，C为HOOC﹣COOH，A．A为OHCCHO，属于醛类，故A正确；B．A为OHCCHO，相对分子质量为58，故B正确；C．A分子中有6个原子含C=421，故C错误；D．A含有2个醛基，则1molA与足量银氨溶液反应还原出4molAg，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，涉及醇、醛、羧酸性质与转化，比较基础，有利于基础知识的巩固．。
2015高二下化学期中考试试卷及答案
2014-2015学年度第二学期期中考试高二化学试卷及答案分值：100分考试时间：100分钟一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是：（）A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生2、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示： ( )A、分子个数B、原子个数C、物质的质量D、物质的量3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A．干冰 B．液溴 C．蔗糖 D．碳酸钡4．下列电离方程式书写正确．．的是 ( ) A．H2S 2H++S2－B． Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-C．NH3·H2O NH4+ +OH－D． NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－5、设C+CO22CO，∆ H1>0反应速率为υ1； N2+3H22NH3，∆ H2<0反应速率为υ2。
对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为： ( )A、同时增大B、同时减小C、υ1增大，υ2减小D、υ1减小，υ2增大6．下列关于催化剂的说法正确的是 ( ) A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数7、25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A．pH = 11的溶液 B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C．1L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液8．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.1mol·L －1、c(Al3＋)＝0.05mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO2-)，则4c(K＋)为 ( )A.0.045mol·L－1B.0.03mol·L－1C.0.05mol·L－1D.0.04mol·L－19、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
湖北省枣阳市枣阳二中2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷Word版含答案.pdf
枣阳二中2014—2015学年度下学期高二期中考试 化学 命题人 李长江 评卷人 得分 一、选择题（本大题共18题，每题3分，共54分。
在每题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的）1．下列有关晶体的说法正确的是A．具有规则几何外形的固体均为晶体 B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性C．没有固定熔点 D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体2．下列各组元素中，属于同一周期的是A．碳、氧、硫 B．硅、磷、氯 C．锂、钠、钾 D．氟、氯、溴3．X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是A．X B．Y C．Z D．R4．在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子,原子的质数为, 则 R 原子核内含有的子数目是A. Ax+n+48 B. Ax+n+24 C. x-n24 D. X+n24 5．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性④铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应A．①②④ B．③④C．①③④ D．①6．下列有关比较中正确的是A．酸性： H3PO4 ＞ HNO3 B．稳定性： HBr ＞ HCl C．金属性：Na ＞ K D．非金属性： Cl ＞ S 7．A、B、C为短周期元素，在周期表中如图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。
有关说法错误的是 A．A的氧化物有多种形式B．B最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸C．C的氢化物比HCl稳定D．D元素形成的单质不止一种A.在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3 B.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则 c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3] ＞c[（NH4）2Fe（SO4）2] C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中 2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）] D.在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂 9．下列叙述正确的是（ ） A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素? B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等? C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等 10．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是A．HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱B．P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈D．除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小11．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是 A．X、Y、Z 形成的单质中，X的单质最稳定B．Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小C．Z所在族中元素的最高正价均为+6价D．能发生 Cl2+H2Z=Z+2HCl 的反应A. Li、Be、BB. Li,Na,K的金属性依次增强 C. P、S、C1 D. N、0、F下列说法中正确的是 （ ）A．NH4+和H3O+两个离子的电子数、质子数中子数相等B．1H2和2H2互为同位素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们是同素异形体D．14C16O和12C18O两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等15． D、广泛使用高效节能的荧光电灯可以减少二氧化碳的排放量 16．下列叙述中不正确的是A．任一主族元素均由非金属元素和金属元素组成B．第n周期第n主族的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素C．第n周期有(8-n)种非金属元素(1 HBrO4 > HIO4B．碱性： NaOH > Mg(OH)2 >Al(OH)3C．稳定性： PH3 > H2S > HClD．非金属性：F > O > S18．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。
【解析版】湖北省襄阳市枣阳市白水中学2014-2015学年高二(下)期中化学试卷解析
2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳市白水中学高二（下）期
中化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共22个小题，每小题3分，共66分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）（2015春?枣阳市校级期中）“Ｎ原子2P轨道上有3个未成对电子”，支撑这一结论的理论是（）
A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理
考点：原子核外电子排布．
专题：原子组成与结构专题．
分析：构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布；
泡利原理原理是说每个轨道（例如1s轨道，2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子；
洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可
能分占不同的轨道，且自旋方向相同；
能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道．
解答：解：N原子2P轨道上有3个未成对电子，支撑这一结论的理论是洪特规则，即在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨
道，且自旋方向相同；
故选C．
点评：本题主要考查了核外电子排布的规律，难度不大，注意对规律的理解．
2．（3分）（2015春?枣阳市校级期中）下列关于晶体的说法正确的是（）
A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B．氢键属于分子间作用力，不存在于分子内
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．构成分子晶体的微粒不一定含有共价键。
湖北省枣阳一中2014-2015学年高二下学期第三次月检考试化学试题
枣阳一中2014-2015学年度高二下学期第三次月检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（30×2=60分）1．下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全2．石英沙（主要成分SiO2）是一种常见工业原料，其中常混有少量碳酸钙。
要除去石英沙中的少量碳酸钙，应采用的方法是A．用稀硫酸溶解后过滤分离 B．用酒精灯加热C．用水溶解后过滤分离 D．用稀盐酸溶解后过滤分离3．下列关于分散系的说法不正确的是A．石灰乳不是分散系B．分散剂一定是液态C．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质D．Fe(OH)3胶体是一种液态分散系4．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合5．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A．稀盐酸 B．KSCN溶液 C．氯水 D．铁粉6．N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中正确的是A．在1L0.1mol／L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N AB．1molCaC2中含有阴离子数目为2N AC．120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3N AD．2mol SO2和1 mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2N A7．月壤中的3He是核聚变发电最清洁最安全的理想物质，地球上氦元素主要以4He形式存在，3He仅有15 t左右；而月球上的3He有数百万吨之多，可供全世界开采500年。
湖北省枣阳市高级中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷.pdf
枣阳市高级中学2014-2015学年度下学期期中考试 高二化学试题 命题人：王毅 审题人：杨白文 第I卷（共16道小题，共48分） 评卷人 得分 一、选择题（共16道小题，每小题3分，共48分）1．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是 A．C12、Br2、I2 B．CO2、 KCl 、 SiO2 C．O2、I2、Hg D． SiC、NaC1、SO22．是 Ａ．三种元素 Ｂ．同位素 Ｃ．同种核素 Ｄ．同种原子 3．下列关于元素化合价的叙述中错误的是 A．ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物 B．ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物 C．ⅤA族的N和P都能形成+5价的化合物 D．ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物 日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，其中有131I。
下列说法正确的是 A．I元素的相对原子质量为131 B131I可治疗地方性甲状腺肿大 C131I与127I两核素互为同位素 D某溶液中通入过量Cl2，再加入淀粉溶液不变蓝，证明其中没有I- 5．在温度和下，卤素单质和反应生成HX学平衡常数如下表所示，仅根据下表数据不能判断的是 化学方程式4334A．已知，HX的生成反应为放热反应 B．在相同条件下，平衡转化率 C．与反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱 D．HX的稳定性： 7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。
下列说法错误的是( ) A．Z的氧化物与W的氧化物的化学键类型相同 B．X、Z的氧化物都能溶于氢氧化钠和稀硫酸溶液中 C．最高价氧化物对应水化物稀溶液的氧化性：WCl2，正确；C、缺少反应条件，仅根据平衡常数，不能判断反应的剧烈程度，错误；D、反应正向进行的程度越大，说明市场的氢化物越不易分解，越稳定，所以HX的稳定性HBr>HI，正确，答案选C。
缺少反应条件，仅根据平衡常数 考点：考查对平衡常数的理解 6．B知识点：元素周期律与元素周期表—同周期、同主族元素的性质递变规律 【解析】最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可以表现出中心原子非金属性的强弱，而非金属性的强弱与元素氧化性的强弱是一致的，所以B选项错误。
高二化学下学期期中试题-人教版高二全册化学试题
湖北省枣阳市阳光中学高二年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．短周期元素X的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体M，且反应中X与M的质量之比为9：1。
Y－比X原子多5个电子，元素Z的原子序数是X原子序数的4倍。
下列叙述中不正确的是( )A．M气体是密度最小的气体B．X的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物能发生化学反应C．Z在周期表的第五周期，ⅤA族D．X的离子比Y离子半径小2．下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小3．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。
下列判断不正确的是( )A．氢化物的稳定性：甲＞乙＞丙B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙C．原子半径的大小：甲＞乙D．乙元素的族序数比甲元素的族序数大4．下列有关电负性的说法中正确的是（）A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价5．下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（）6．下列原子中未成对电子最多的是（）A．C B．O C．N D．Cl7．下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A．3s B．3p C．3d D．4s8．下列说法中，正确的是：A．π键是由两个P原子轨道“头碰头”重叠形成。
B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称。
【解析版】湖北省襄阳市枣阳中学2014-2015学年高二下学期期中化学试卷
2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳中学高二（下）期中化学
试卷参考答案与试题解析
一、选择题（共16道小题，每小题3分，共48分）
1．（3分）（2012春?邗江区期中）下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）A．Cl2、Br2、I2B．CO2、KCl、SiO2C．O2、I2、Hg D．SiC、NaCl、SO2
考点：晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
专题：化学键与晶体结构．
分析：首先判断晶体的类型，一般来说晶体的熔点原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，如晶体类型相同，要考虑影响因素．
解答：解：A．都为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，故A正确；
B．CO2为分子晶体，KCl为离子晶体，SiO2为原子晶体，熔点由低到高的顺序排列，
故B正确；
C．I2常温下为固体，Hg常温下为液体，故C错误；
D．SiC为原子晶体，NaCl为离子晶体，SO2为分子晶体，熔点由高到低，故D错误．故选AB．
点评：本题考查晶体类型易熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意影响晶体熔沸点高低的因素，学习中注意相关基础知识的积累．
2．（3分）（2015春?枣阳市校级期中）Rn、Rn、Rn是（）
A．三种元素B．互为同位素C．同种核素D．同一原子
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；元素；核素；同位素及其应用．
分析：元素的种类由质子数决定；
同位素：质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，
核素的种类由质子数和中子数决定；
原子的种类由质子数和中子数决定；。
【化学】湖北省襄阳市枣阳七中2014-2015学年高二下学期5月月考
2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳七中高二（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题（20×3=60分）1．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）A．Cl2（HCl）﹣﹣通入NaOH溶液中，洗气B．NaCl溶液（碘）﹣﹣CCl4，萃取、分液C．KNO3溶液（NaCl）﹣﹣冷却结晶，过滤D．Cu（Fe）﹣﹣加盐酸，过滤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．二者均与NaOH溶液反应；B．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水；C．硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大；D．Fe与盐酸反应，而Cu不能．解答：解：A．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水来除去氯气中的HCl，故A错误；B．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，则加CCl4，萃取、分液可除去氯化钠溶液中的碘，故B正确；C．硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，则冷却结晶，过滤可实现除杂，故C正确；D．Fe与盐酸反应，而Cu不能，则加盐酸后过滤可除去Cu中的Fe，故D正确；故选A．点评：本题考查混合物分离、提纯的基本方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，选项C为解答的难点，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol﹣1（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol﹣1下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据热化学方程式书写原则分析，反应系数变化，焓变随之变化，反应方向变化，焓变要变化符号；焓变小于零的反应是放热的，大于零的反应是吸热的，据此分析解答．解答：解：热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol﹣1（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol﹣1水从气态变为液态，放热，所以（1）与（3）比较，（3）放出的热量多，焓变小于零的反应是放热的，所以0＞a＞c，（2）与（4）比较，（4）放出的热量多，所以0＞b＞d，热化学方程式反应系数变化，焓变随之变化，所以b=2a＜0，d=2c＜0，故选C．点评：本题考查热化学反应方程式，比较反应热及热量时注意正负号，题目难度不大．3．据报道，科学家成功制得了CO2的原子晶体（以下用M表示）．下列关于M的推断正确的是（）A．M具有很高的熔沸点B．M容易汽化，可用作制冷材料C．M和干冰互为同素异形体D．M是由C原子和O原子按1：2的比例所组成的平面网状的晶体考点：原子晶体；同素异形体．分析：依据题给信息：CO2是原子晶体，抓住原子晶体的特点和性质进行选择即可．解答：解：A、由于CO2是原子晶体，所以具有很高的熔沸点，故A正确；B、容易汽化，可用作制冷材料的是干冰，是分子晶体，此为原子晶体，不易气化，故B错误；C、同素异形体制得是同种元素的不同种单质，M为化合物，故C错误；D、结构类似SiO2，所以由C原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体，故D 错误，故选A．点评：本题主要考查的是原子晶体的性质，易错点为：原有二氧化碳气体或干冰与本题的M（原子晶体）在结构上存在很大区别，是两类物质，难度不大．4．下列化合物中不含离子键的是（）A．（NH4）2S B．Al2（SO4）3C．CsOH D．HNO3考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答．解答：解：A．（NH4）2S中铵根离子和硫离子之间存在离子键，为离子化合物，故A不选；B．Al2（SO4）3中硫酸根离子和铝离子之间存在离子键，为离子化合物，故B不选；C．CsOH是强碱，铯离子和氢氧根离子之间存在离子键，为离子化合物，故C不选；D．HNO3属于酸，HNO3溶于水也能电离出H+和硝酸根离子，但HNO3是共价化合物，分子中不含离子键，只含共价键，故D选；故选D．点评：本题考查离子键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意铵盐中含有离子键，为易错点．5．有甲、乙、丙三种气体，甲为无色，可由两种气态单质化合而成．在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后其溶液的pH ＞7，丙溶于水后其溶液的pH＜7．则甲和乙依次为（）A．NH3、NO B．NO2、NO C．NH3、NO2D．NO、NO2考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：甲溶于水后其溶液的pH＞7，可知甲应为碱性气体，为NH3，与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，溶于水后其溶液的pH＜7．解答：解：甲溶于水后其溶液的pH＞7，可知甲应为碱性气体，为NH3，与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，溶于水后其溶液的pH＜7，由此可知甲为NH3，乙为NO，故选A．点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据甲溶液的呈碱性为解答该题的突破口，注意把握相关物质的性质．6．下列反应原理和应用都正确的一项是（）A．4Na+TiCl4═4NaCl+Ti用金属钠与TiCl4水溶液反应制取金属TiB．CO32﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣用热的纯碱溶液清洗油污C．SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O用氢氟酸蚀刻玻璃D．MgCl2•6H2O Mg+Cl2↑+6H2O工业上用点解氯化镁晶体制取金属镁考点：钠的化学性质；盐类水解的应用；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．钠投入到盐溶液中时，先和水反应；B．碳酸是二元酸，碳酸根离子分两步水解，第一步水解程度远远大于第二步；C．氢氟酸和二氧化硅能反应生成四氟化硅和水；D．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼．解答：解：A．钠投入TiCl4水溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和四氯化钛再发生复分解反应，所以得不到金属单质Ti，故A错误；B．碳酸根离子分两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子，第一步水解程度远远大于第二步，所以碳酸钠第一步水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅能反应生成四氟化硅和水，其反应方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故C正确；D．镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误；故选C．点评：本题考查了金属的冶炼、盐类水解等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法、多元弱酸根离子分步水解等来分析解答，难度不大．7．将4mol C气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）．若经2s后测得A的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质C的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：反应先逆反应方向进行，①根据v=计算v（A）；②根据v（A）利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；③计算A的物质的量变化，根据方程式计算转化的C的物质的量，根据转化率定义计算C 的转化率；④浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此计算B的浓度变化量，进而计算2S时B的浓度．解答：解：①2s后测得A的浓度为0.6mol•L﹣1，则v（A）==0.3mol/（L．min），故①正确；②速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（A）=×0.3mol/（L．min）=0.15mol/（L．min），故②错误；③A的物质的量变化为2L×0.6mol•L﹣1=1.2mol，根据方程式可知转化的C的物质的量=1.2mol，故C的转化率=×100%=30%，故③正确；④浓度变化量之比等于化学计量数之比，故B的浓度变化量=×0.6mol•L﹣1=0.3mol/L，故2S时B的浓度为+0.3mol/L=1.3mol/l，故④错误，故选A．点评：本题考查化学平衡与化学反应速率的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法．8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质．下列说法错误的是（）A．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠考点：淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同；B．淀粉水解生成葡萄糖；C．蛋白质遇重金属盐发生变性；D．脂肪是高级脂肪酸甘油酯．解答：解：A．同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，故A错误；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，故B正确；C．蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，故C正确；D．脂肪是高级脂肪酸甘油酯水解生成生成甘油和高级脂肪酸盐，故D正确．故选A．点评：本题考查同分异构体、淀粉的性质、蛋白质的性质和皂化反应，难度不大，注意蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程．9．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①减少煤作燃料②造高工厂烟囱③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源．A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，以此解答．解答：解：①减少煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而②造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故选C．点评：本题考查环境污染及治理，侧重于化学与环境的考查，为高考高频考点，解答本题要充分理解节能环保的重要性，要从我做起，从身边的小事做起，为建设可持续发展社会贡献一份力量，难度不大．10．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的（）A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D．固体的溶解过程与焓变无关考点：焓变和熵变．专题：化学平衡专题．分析：在一定的条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应的焓变有关，又可能与反应的熵变有关．在温度、压力一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果．温度、压强一定时，反应方向的判据是△G=△H﹣T△S，△G＞0反应不能自发进行，△G＜0反应能自发进行，△G=0达到平衡．A、熵变和焓变共同决定反应能否自发进行；B、焓变不是决定反应自发进行的唯一因素；C、反应能否自发进行，有△H﹣T△S的大小决定；D、固体溶解需要吸热．解答：解：解：A．化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故A错误；B．放热反应△H＜0，熵增加的反应，△S＞0，△H﹣T△S一定小于0，反应一定能自发进行，故B错误；C．在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故C正确；D．固体的溶解过程是焓变小于0的过程，故D错误；故选：C．点评：本题考查了化学反应能否自发进行的判断，题目比较简单，注意化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，根据公式判断．11．图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e﹣=Cu b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+下列说法中不正确的是（）A．该装置可能是电解池B．a极上一定发生还原反应C．a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由电极方程式可知，Cu2+被还原，可为原电池正极反应或电解池阴极反应，Fe被氧化，可为原电池负极反应或电解池阳极反应，以此解答该题．解答：解：A．可能为电解池，a极发生还原反应，为阴极，b极发生氧化反应，为阳极，电解质可为硫酸铜溶液，故A正确；B．Cu2+得电子被还原，故B正确；C．如a、b都为铁片，电解质溶液为硫酸铜，电解可发生题中反应，故C正确；D．可为电解池，电能转化为化学能，故D错误．故选D．点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意根据电极方程式判断，难度不大．12．图中仪器使用或操作正确的是（）A B C D制备氢氧化铝加热碳酸氢钠固体排空气法收集NH3、Cl2、100mL 0.1000mol•L﹣1NO、CO2等气体配制NaOH溶液A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；药品的取用；物质的溶解与加热；气体的收集；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析：A．氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝，氨水过量时沉淀不溶解；B．加热碳酸氢钠固体，试管口应向下倾斜；C．NO不能利用排空气法收集；D．配制100mL应选100mL容量瓶．解答：解：A．氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝，氨水过量时沉淀不溶解，则装置合理，故A正确；B．加热碳酸氢钠固体，试管口应向下倾斜，该反应中生成水，装置不合理，故B错误；C．NO不能利用排空气法收集，导管长进短出收集密度比空气大的气体，导管短进长出收集密度比空气小的气体，故C错误；D．配制100mL应选100mL容量瓶，不能使用量筒、烧瓶精确配制100mL0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氢氧化铝的制备、气体的制取和收集、溶液的配制等，侧重反应原理及物质性质的考查，注意实验方案的评价性、合理性、操作性及可行性考查，题目难度不大．13．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物．下列叙述正确的是（）A．Z是第二周期IV A族元素B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞XC．非金属性：X＞Y＞ZD．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，应为同周期元素，令X的原子序数为a，则Z原子序数为a+2，则a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，应为同周期元素，令X的原子序数为a，则Z原子序数为a+2，则a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，A．Z为O元素，是第二周期ⅥA族元素，故A错误；B．非金属性N＞C，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X，故B正确；C．同周期自左而右非金属性增强，非金属性O＞N＞C，故C错误；D．非金属性O＞N＞C，非金属性越强氢氧化物越稳定，故X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐增强，故D错误；故选B．点评：考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据半径与电荷之比确定为同周期元素是解题的关键．14．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2K2S2+KI3═K2S4+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红．则闭合K时，下列说法正确的是（）A．K+从右到左通过离子交换膜B．电极A上发生的反应为：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣C．电极X上发生的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=C12↑D．当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体（标准状况）考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：当闭合开关K时，X附近溶液先变红，说明X极生成OH﹣，应为电解池的阴极，发生反应为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，Y为电解池的阳极，发生：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，则A 为原电池的负极，电极反应式为2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+，B为原电池的正极，电极反应式为I3﹣+2e﹣═3I﹣，以此解答该题．解答：解：当闭合开关K时，X附近溶液先变红，说明X极生成OH﹣，应为电解池的阴极，发生反应为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，Y为电解池的阳极，发生：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，则A为原电池的负极，电极反应式为2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+，B为原电池的正极，电极反应式为I3﹣+2e﹣═3I﹣，A．钾离子向正极移动，则钾离子向B电极移动，故A错误；B．A为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+，故B错误；C．X电极上得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣，故C错误；D．当有0.1 mol K+通过离子交换膜，根据2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+知，转移电子的物质的量是0.1mol，根据转移电子守恒知，X电极上产生气体体积==1.12L，故D正确．故选D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，以X电极现象确定电解池阴阳极，从而确定原电池正负极，再结合各个电极上得失电子书写电极反应式，难点是电极反应式的书写，难度中等．15．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ•mol﹣1B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ•mol﹣1C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ•mol﹣1考点：热化学方程式；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式．解答：解：充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣2b kJ/mol或2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol；故选C．点评：本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答．16．常温常压下，20mL某气态烃与85mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为55mL，则此烃的化学式为（）A．C2H4B．C2H2C．C3H6D．C6H6考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：设烃的分子式为C x H y，根据C x H y+（x+）O2→xCO2+H2O，利用差量法计算出氢原子的数目，再根据气态烃条件进行判断．解答：解：设烃的分子式为C x H y，则C x H y+（x+）O2→xCO2+H2O △n1 x+1+20mL 20+85﹣55=50mL解得y=6，题中只有CD符合，由于常温下为气体，所以不可能为C6H6，故选C．点评：本题考查有机物分子式确定的计算，题目难度不大，注意掌握确定常见有机物分子式的方法，明确差量法在确定有机物分子式中的应用方法．17．根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是（）A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：比较非金属性的强弱，可根据①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，②与氢气反应的剧烈程度，③氢化物的稳定性，④单质之间的置换反应等，⑤对应阴离子的还原性强弱等．解答：解：A．比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，故A错误；B．应是最高价氧化物的水化物的酸性强弱，当化合价不是最高价时，不能用于比较，故B 错误；C．非金属性元素不能与酸发生置换反应生成氢气，角度错误，故C错误；D．元素的非金属性越强，元素对应的单质越易与氢气发生化合反应，故D正确．故选D．点评：本题考查元素非金属性的比较题目难度不大，本题注意把握比较非金属性的方法．18．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol•L﹣1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充NO是惟一的还原产物）．下列说法正确的是（）A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1﹣）考点：硝酸的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：压轴题；氮族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、溶液中有硝酸根时，再加入含氢离子的酸，相当于又存在了硝酸，金属能溶解，B、铁可以和三价铁反应生成亚铁离子；C、若金属全部溶解，失去电子的是铁元素和铜元素，得电子的是硝酸中的氮元素，得失电子数目相同；D、反应中失去电子的是铁元素和铜元素，得电子的是硝酸中的氮元素，得失电子数目相同．解答：解：A、若金属有剩余，说明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在了硝酸，金属均能溶解，故A错误；。
湖北省枣阳市高级中学高二化学5月月考试题
枣阳市高级中学2014-2015学年高二下学期5月月考化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（20×3=60分）1．下列电离方程式正确的是A.CaCl2=Ca2++Cl2-B.Na2SO4=Na+ +SO42-C.HNO3=H++NO3-D.KOH=K++O2-+H+2．反应 4X（g）Y（g）+2Z（g）△H＞0 。
下列反应条件有利于生成Y的是A．低温、低压 B．高温、高压 C．低温、高压 D．高温、低压4．将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol·L的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为( )A．0.6 mol B．0.8 mol C．0.45 mol D．0.4 mol5．某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属烃的含氧衍生物。
关于该有机物的叙述正确的是A．该有机物的化学式为C6H6B．该有机物可发生取代反应和加成反应C．该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应D．该有机物是乙酸的同系物6．下图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
下列叙述中，正确的是A．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应B．a电极的电极反应式为：CO＋4OH－＋2e－=CO2＋2H2OC．A处通入的是空气，B处通入的是COD．用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下的CO 2.24 L 7．下列实验操作正确的是( )A.测定某浓度盐酸的pH时,先将pH试纸用蒸馏水湿润B.容量瓶用蒸馏水洗净,必须烘干后才能用于溶液的配制C.用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口放出D.中和滴定时,锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用8．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸9．用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是( )A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子10．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变11．锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L（标准状况）。
湖北省枣阳市高级中学高二化学下学期期中试题
枣阳市高级中学2014-2015学年度下学期期中考试高二化学试题第I卷（共16道小题，共48分）评卷人得分一、选择题（共16道小题，每小题3分，共48分）1．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是A．C12、Br2、I2 B．CO2、KCl 、SiO2C．O2、I2、Hg D．SiC、NaC1、SO22．方程节(下一个) 方程段(下一个) 节1错误！未找到引用源。
是Ａ．三种元素Ｂ．同位素Ｃ．同种核素Ｄ．同种原子3．下列关于元素化合价的叙述中错误的是A．ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物B．ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物C．ⅤA族的N和P都能形成+5价的化合物D．ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物4．日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，其中有131I。
下列说法正确的是（）A．I元素的相对原子质量为131 B．131I可治疗地方性甲状腺肿大C．131I与127I两核素互为同位素D．某溶液中通入过量Cl2，再加入淀粉溶液不变蓝，证明其中没有I-5．在温度错误！未找到引用源。
和错误！未找到引用源。
下，卤素单质错误！未找到引用源。
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反应生成HX学平衡常数如下表所示，仅根据下表数据不能判断的是化学方程式错误！未找到引用源。
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A．已知错误！未找到引用源。
，HX的生成反应为放热反应B．在相同条件下，错误！未找到引用源。
平衡转化率错误！未找到引用源。
C．错误！未找到引用源。
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反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D．HX的稳定性：错误！未找到引用源。
高二化学月考试题及答案-湖北襄阳市枣阳七中-2015学年高二下学期5月月考
2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳七中高二（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题（20×3=60分）1．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）A．Cl2（HCl）﹣﹣通入NaOH溶液中，洗气B．NaCl溶液（碘）﹣﹣CCl4，萃取、分液C．KNO3溶液（NaCl）﹣﹣冷却结晶，过滤D．Cu（Fe）﹣﹣加盐酸，过滤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．二者均与NaOH溶液反应；B．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水；C．硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大；D．Fe与盐酸反应，而Cu不能．解答：解：A．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水来除去氯气中的HCl，故A错误；B．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，则加CCl4，萃取、分液可除去氯化钠溶液中的碘，故B正确；C．硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，则冷却结晶，过滤可实现除杂，故C正确；D．Fe与盐酸反应，而Cu不能，则加盐酸后过滤可除去Cu中的Fe，故D正确；故选A．点评：本题考查混合物分离、提纯的基本方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，选项C为解答的难点，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol﹣1（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol﹣1下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据热化学方程式书写原则分析，反应系数变化，焓变随之变化，反应方向变化，焓变要变化符号；焓变小于零的反应是放热的，大于零的反应是吸热的，据此分析解答．解答：解：热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol﹣1（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol﹣1水从气态变为液态，放热，所以（1）与（3）比较，（3）放出的热量多，焓变小于零的反应是放热的，所以0＞a＞c，（2）与（4）比较，（4）放出的热量多，所以0＞b＞d，热化学方程式反应系数变化，焓变随之变化，所以b=2a＜0，d=2c＜0，故选C．点评：本题考查热化学反应方程式，比较反应热及热量时注意正负号，题目难度不大．3．据报道，科学家成功制得了CO2的原子晶体（以下用M表示）．下列关于M的推断正确的是（）A．M具有很高的熔沸点B．M容易汽化，可用作制冷材料C．M和干冰互为同素异形体D．M是由C原子和O原子按1：2的比例所组成的平面网状的晶体考点：原子晶体；同素异形体．分析：依据题给信息：CO2是原子晶体，抓住原子晶体的特点和性质进行选择即可．解答：解：A、由于CO2是原子晶体，所以具有很高的熔沸点，故A正确；B、容易汽化，可用作制冷材料的是干冰，是分子晶体，此为原子晶体，不易气化，故B错误；C、同素异形体制得是同种元素的不同种单质，M为化合物，故C错误；D、结构类似SiO2，所以由C原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体，故D 错误，故选A．点评：本题主要考查的是原子晶体的性质，易错点为：原有二氧化碳气体或干冰与本题的M（原子晶体）在结构上存在很大区别，是两类物质，难度不大．4．下列化合物中不含离子键的是（）A．（NH4）2S B．Al2（SO4）3C．CsOH D．HNO3考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答．解答：解：A．（NH4）2S中铵根离子和硫离子之间存在离子键，为离子化合物，故A不选；B．Al2（SO4）3中硫酸根离子和铝离子之间存在离子键，为离子化合物，故B不选；C．CsOH是强碱，铯离子和氢氧根离子之间存在离子键，为离子化合物，故C不选；D．HNO3属于酸，HNO3溶于水也能电离出H+和硝酸根离子，但HNO3是共价化合物，分子中不含离子键，只含共价键，故D选；故选D．点评：本题考查离子键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意铵盐中含有离子键，为易错点．5．有甲、乙、丙三种气体，甲为无色，可由两种气态单质化合而成．在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后其溶液的pH ＞7，丙溶于水后其溶液的pH＜7．则甲和乙依次为（）A．NH3、NO B．NO2、NO C．NH3、NO2D．NO、NO2考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：甲溶于水后其溶液的pH＞7，可知甲应为碱性气体，为NH3，与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，溶于水后其溶液的pH＜7．解答：解：甲溶于水后其溶液的pH＞7，可知甲应为碱性气体，为NH3，与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，溶于水后其溶液的pH＜7，由此可知甲为NH3，乙为NO，故选A．点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据甲溶液的呈碱性为解答该题的突破口，注意把握相关物质的性质．6．下列反应原理和应用都正确的一项是（）A．4Na+TiCl4═4NaCl+Ti用金属钠与TiCl4水溶液反应制取金属TiB．CO32﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣用热的纯碱溶液清洗油污C．SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O用氢氟酸蚀刻玻璃D．MgCl2•6H2O Mg+Cl2↑+6H2O工业上用点解氯化镁晶体制取金属镁考点：钠的化学性质；盐类水解的应用；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．钠投入到盐溶液中时，先和水反应；B．碳酸是二元酸，碳酸根离子分两步水解，第一步水解程度远远大于第二步；C．氢氟酸和二氧化硅能反应生成四氟化硅和水；D．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼．解答：解：A．钠投入TiCl4水溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和四氯化钛再发生复分解反应，所以得不到金属单质Ti，故A错误；B．碳酸根离子分两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子，第一步水解程度远远大于第二步，所以碳酸钠第一步水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅能反应生成四氟化硅和水，其反应方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故C正确；D．镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误；故选C．点评：本题考查了金属的冶炼、盐类水解等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法、多元弱酸根离子分步水解等来分析解答，难度不大．7．将4mol C气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）．若经2s后测得A的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质C的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：反应先逆反应方向进行，①根据v=计算v（A）；②根据v（A）利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；③计算A的物质的量变化，根据方程式计算转化的C的物质的量，根据转化率定义计算C 的转化率；④浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此计算B的浓度变化量，进而计算2S时B的浓度．解答：解：①2s后测得A的浓度为0.6mol•L﹣1，则v（A）==0.3mol/（L．min），故①正确；②速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（A）=×0.3mol/（L．min）=0.15mol/（L．min），故②错误；③A的物质的量变化为2L×0.6mol•L﹣1=1.2mol，根据方程式可知转化的C的物质的量=1.2mol，故C的转化率=×100%=30%，故③正确；④浓度变化量之比等于化学计量数之比，故B的浓度变化量=×0.6mol•L﹣1=0.3mol/L，故2S时B的浓度为+0.3mol/L=1.3mol/l，故④错误，故选A．点评：本题考查化学平衡与化学反应速率的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法．8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质．下列说法错误的是（）A．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠考点：淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同；B．淀粉水解生成葡萄糖；C．蛋白质遇重金属盐发生变性；D．脂肪是高级脂肪酸甘油酯．解答：解：A．同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，故A错误；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，故B正确；C．蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，故C正确；D．脂肪是高级脂肪酸甘油酯水解生成生成甘油和高级脂肪酸盐，故D正确．故选A．点评：本题考查同分异构体、淀粉的性质、蛋白质的性质和皂化反应，难度不大，注意蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程．9．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①减少煤作燃料②造高工厂烟囱③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源．A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，以此解答．解答：解：①减少煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而②造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故选C．点评：本题考查环境污染及治理，侧重于化学与环境的考查，为高考高频考点，解答本题要充分理解节能环保的重要性，要从我做起，从身边的小事做起，为建设可持续发展社会贡献一份力量，难度不大．10．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的（）A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D．固体的溶解过程与焓变无关考点：焓变和熵变．专题：化学平衡专题．分析：在一定的条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应的焓变有关，又可能与反应的熵变有关．在温度、压力一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果．温度、压强一定时，反应方向的判据是△G=△H﹣T△S，△G＞0反应不能自发进行，△G＜0反应能自发进行，△G=0达到平衡．A、熵变和焓变共同决定反应能否自发进行；B、焓变不是决定反应自发进行的唯一因素；C、反应能否自发进行，有△H﹣T△S的大小决定；D、固体溶解需要吸热．解答：解：解：A．化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故A错误；B．放热反应△H＜0，熵增加的反应，△S＞0，△H﹣T△S一定小于0，反应一定能自发进行，故B错误；C．在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故C正确；D．固体的溶解过程是焓变小于0的过程，故D错误；故选：C．点评：本题考查了化学反应能否自发进行的判断，题目比较简单，注意化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，根据公式判断．11．图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e﹣=Cu b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+下列说法中不正确的是（）A．该装置可能是电解池B．a极上一定发生还原反应C．a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由电极方程式可知，Cu2+被还原，可为原电池正极反应或电解池阴极反应，Fe被氧化，可为原电池负极反应或电解池阳极反应，以此解答该题．解答：解：A．可能为电解池，a极发生还原反应，为阴极，b极发生氧化反应，为阳极，电解质可为硫酸铜溶液，故A正确；B．Cu2+得电子被还原，故B正确；C．如a、b都为铁片，电解质溶液为硫酸铜，电解可发生题中反应，故C正确；D．可为电解池，电能转化为化学能，故D错误．故选D．点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意根据电极方程式判断，难度不大．12．图中仪器使用或操作正确的是（）A B C D制备氢氧化铝加热碳酸氢钠固体排空气法收集NH3、Cl2、100mL 0.1000mol•L﹣1NO、CO2等气体配制NaOH溶液A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；药品的取用；物质的溶解与加热；气体的收集；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析：A．氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝，氨水过量时沉淀不溶解；B．加热碳酸氢钠固体，试管口应向下倾斜；C．NO不能利用排空气法收集；D．配制100mL应选100mL容量瓶．解答：解：A．氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝，氨水过量时沉淀不溶解，则装置合理，故A正确；B．加热碳酸氢钠固体，试管口应向下倾斜，该反应中生成水，装置不合理，故B错误；C．NO不能利用排空气法收集，导管长进短出收集密度比空气大的气体，导管短进长出收集密度比空气小的气体，故C错误；D．配制100mL应选100mL容量瓶，不能使用量筒、烧瓶精确配制100mL0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氢氧化铝的制备、气体的制取和收集、溶液的配制等，侧重反应原理及物质性质的考查，注意实验方案的评价性、合理性、操作性及可行性考查，题目难度不大．13．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物．下列叙述正确的是（）A．Z是第二周期IV A族元素B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞XC．非金属性：X＞Y＞ZD．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，应为同周期元素，令X的原子序数为a，则Z原子序数为a+2，则a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，应为同周期元素，令X的原子序数为a，则Z原子序数为a+2，则a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，A．Z为O元素，是第二周期ⅥA族元素，故A错误；B．非金属性N＞C，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X，故B正确；C．同周期自左而右非金属性增强，非金属性O＞N＞C，故C错误；D．非金属性O＞N＞C，非金属性越强氢氧化物越稳定，故X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐增强，故D错误；故选B．点评：考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据半径与电荷之比确定为同周期元素是解题的关键．14．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2K2S2+KI3═K2S4+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红．则闭合K时，下列说法正确的是（）A．K+从右到左通过离子交换膜B．电极A上发生的反应为：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣C．电极X上发生的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=C12↑D．当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体（标准状况）考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：当闭合开关K时，X附近溶液先变红，说明X极生成OH﹣，应为电解池的阴极，发生反应为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，Y为电解池的阳极，发生：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，则A 为原电池的负极，电极反应式为2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+，B为原电池的正极，电极反应式为I3﹣+2e﹣═3I﹣，以此解答该题．解答：解：当闭合开关K时，X附近溶液先变红，说明X极生成OH﹣，应为电解池的阴极，发生反应为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，Y为电解池的阳极，发生：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，则A为原电池的负极，电极反应式为2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+，B为原电池的正极，电极反应式为I3﹣+2e﹣═3I﹣，A．钾离子向正极移动，则钾离子向B电极移动，故A错误；B．A为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+，故B错误；C．X电极上得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣，故C错误；D．当有0.1 mol K+通过离子交换膜，根据2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+知，转移电子的物质的量是0.1mol，根据转移电子守恒知，X电极上产生气体体积==1.12L，故D正确．故选D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，以X电极现象确定电解池阴阳极，从而确定原电池正负极，再结合各个电极上得失电子书写电极反应式，难点是电极反应式的书写，难度中等．15．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ•mol﹣1B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ•mol﹣1C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ•mol﹣1考点：热化学方程式；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式．解答：解：充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣2b kJ/mol或2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol；故选C．点评：本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答．16．常温常压下，20mL某气态烃与85mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为55mL，则此烃的化学式为（）A．C2H4B．C2H2C．C3H6D．C6H6考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：设烃的分子式为C x H y，根据C x H y+（x+）O2→xCO2+H2O，利用差量法计算出氢原子的数目，再根据气态烃条件进行判断．解答：解：设烃的分子式为C x H y，则C x H y+（x+）O2→xCO2+H2O △n1 x+1+20mL 20+85﹣55=50mL解得y=6，题中只有CD符合，由于常温下为气体，所以不可能为C6H6，故选C．点评：本题考查有机物分子式确定的计算，题目难度不大，注意掌握确定常见有机物分子式的方法，明确差量法在确定有机物分子式中的应用方法．17．根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是（）A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：比较非金属性的强弱，可根据①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，②与氢气反应的剧烈程度，③氢化物的稳定性，④单质之间的置换反应等，⑤对应阴离子的还原性强弱等．解答：解：A．比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，故A错误；B．应是最高价氧化物的水化物的酸性强弱，当化合价不是最高价时，不能用于比较，故B 错误；C．非金属性元素不能与酸发生置换反应生成氢气，角度错误，故C错误；D．元素的非金属性越强，元素对应的单质越易与氢气发生化合反应，故D正确．故选D．点评：本题考查元素非金属性的比较题目难度不大，本题注意把握比较非金属性的方法．18．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol•L﹣1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充NO是惟一的还原产物）．下列说法正确的是（）A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1﹣）考点：硝酸的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：压轴题；氮族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、溶液中有硝酸根时，再加入含氢离子的酸，相当于又存在了硝酸，金属能溶解，B、铁可以和三价铁反应生成亚铁离子；C、若金属全部溶解，失去电子的是铁元素和铜元素，得电子的是硝酸中的氮元素，得失电子数目相同；D、反应中失去电子的是铁元素和铜元素，得电子的是硝酸中的氮元素，得失电子数目相同．解答：解：A、若金属有剩余，说明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在了硝酸，金属均能溶解，故A错误；B、当铁的量较多时，可以将生成的三价铁再还原为亚铁，溶液中不一定含有Fe3+，故B错误；C、硝酸中的化合价由+5价到+2价，得到3mol电子，当产生336mL（标准状况）即0.015mol 一氧化氮时，转移电子的物质的量为0.015mol×（5﹣2）=0.045mol，显示氧化性的硝酸为0.015mol，还有一部分硝酸显示了酸性，所以硝酸的浓度c=0.3mol/L，即b＞0.3，故C错误；D、根据铁和铜与硝酸的反应，作酸性的硝酸在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2中，为3y（1﹣a）+2yamol，作氧化性的硝酸，得到的电子等于Fe、Cu失去的电子，由于NO是唯一的还原产物，所以作氧化性的硝酸为mol，所有硝酸的总量为=4y（1﹣），C（HNO3）==y，因为硝酸还可能有剩余，所以b≥y，故D正确．故选D．点评：本题主要考查硝酸的化学性质，注意电子守恒思想在解题中的运用．19．常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计），则下列说法错误的是（）A．常温下，MA的水溶液的pH=a，由水电离产生的c（H+）=1×10﹣a mol•L﹣1B．在K点，水溶液中存在：c（M+）=2c（A﹣）C．在N点，水溶液中存在：c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）D．在K点，若此时溶液的pH=10，则c（MOH）+c（M+）=0.01mol•L﹣1考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：0.01mol•L﹣1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据物料守恒计算K点c（MOH）和c（M+）的和．解答：解：A.0.01mol•L﹣1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，加入0.02mol•L﹣1MOH溶液51mL时溶液显示中性，所以MA的水溶液是强酸弱碱盐，MA的水溶液的pH=a，显示酸性，水的电离受到促进，由水电离产生的c（H+）=1×10﹣a mol•L﹣1，故A正确；B．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，得到的是等浓度的MOH和MA的混合溶液，水溶液中存在：c（MOH）+c（M+）=2c（A﹣），故B错误；C．N点溶液呈中性，水溶液中存在电荷守恒：c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）和c（M+）的和是原来MOH浓度的一半，则c（MOH）+c（M+）=0.01mol•L﹣1，故D正确；故选B．点评：本题考查了酸碱混合时的定性判断，注意根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱，为易错点．20．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t℃700 800 830 1000 1200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1000℃考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：A、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式；B、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应；C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析判断；D、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析．解答：解：A、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式式为K=，化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故A正确；B、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应，故B正确；C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析，若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）起始量（mol） 1 1 0 0变化量（mol）0.4 0.4 0.4 0.4平衡量（mol）0.6 0.6 0.4 0.4。
湖北省枣阳市高级中学高二5月月考化学试卷Word版含答案
）YA．该有机物的化学式为B．该有机物可发生取代反应和加成反应C．该有机物可使溴水褪色，但不能与A．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应B．a电极的电极反应式为：CO＋4OH－＋2e－=CO2＋2H2OC．A处通入的是空气，B处通入的是COD．用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下的CO 2.24 L 7．下列实验操作正确的是( )A.测定某浓度盐酸的pH时,先将pH试纸用蒸馏水湿润B.容量瓶用蒸馏水洗净,必须烘干后才能用于溶液的配制C.用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口放出D.中和滴定时,锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用8．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙酸9．用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是( )A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子10．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变11．锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是（）A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B．反应中共消耗97.5 g ZnC．反应中共转移6 mol电子D．气体中SO2与H2的体积比为4:112．下列反应所得的溶液中一定含一种溶质的是A、向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液B、向AlCl3溶液中加入过量的氨水C、向NaOH溶液中通入CO2气体D、将过量的Cu粉加入FeCl3溶液13．下列说法中正确的是（）A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－＋6H＋＋MnO4－=5SO42－＋Mn2＋＋3H2OSO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
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2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（共16道小题，每小题3分，共48分）2．（3分）（2015春•枣阳市校级期中）Rn、Rn、Rn是（）A．4．（3分）（2011•连云港模拟）日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，1315．（3分）（2015春•枣阳市校级期中）在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成（4.2×109.3×1066．（3分）（2013秋•威海期中）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等．下列说法错误的是（）的氧化物的化学键类型相同8．（3分）（2015•荔湾区校级模拟）已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y：154pm Z：125pm W：117pm，X Y W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（）通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同下列说法正确的是（）HF和氟化氢的电子式：铝离子的结构示意图14．（6分）（2015春•枣阳市校级期中）ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣中Cl都是以sp3杂化15．（3分）（2015春•枣阳市校级期中）下列有关稀有气体的描述不正确的是（）①原子的最外层电子数都有8个②其原子与下周期第ⅠA族、ⅡA族的阳离子具有相同二、填空题（共5道小题，共52分）16．（10分）（2011春•梁子湖区校级期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为．（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为．（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＞（用分子式表示）．（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是＞＞＞．17．（8分）（2015春•枣阳市校级期中）有下列晶体：①冰②金刚石③氩④过氧化钠⑤二氧化硅⑥氯化镁⑦纯醋酸⑧白磷⑨氯化铵⑩金属铝．用序号回答下列问题：（1）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是；（2）只含有极性共价键的分子晶体是；（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是；（4）含共价键的离子晶体是；（5）只含有离子键的离子晶体是；（6）只含有非极性键的原子晶体是．【物质结构与性质】（每空1分，共9分）18．（9分）（2015春•枣阳市校级期中）以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点．回答下列问题：（1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为．（2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是．（3）传统的氮化镓制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为．（4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以相结合，氮化镓属于晶体．（5）如图是氮化镓的晶胞模型：①氮化镓中镓原子的杂化方式为，氮原子的配位数为．②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为d g/cm3．列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=cm．19．（10分）（2015春•枣阳市校级期中）如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．（1）其中代表金刚石的是（填写编号字母，下同），其中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等．属于晶体．（2）其中代表石墨的是，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个．（3）其中表示NaCl的是，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有个，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有个，每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为．（4）代表CsCl的是，它属于晶体，每个铯离子与个氯离子紧邻．20．（15分）（2015春•枣阳市校级期中）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3．试回答下列问题：（1）A元素的名称是，E元素在周期表中的位置是；（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）；（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是；（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成．①X、Y均属于晶体；②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为；（5）向化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成．其离子反应方程式为：；（6）若由A、C组成的简单氢化物燃烧生成无污染物，燃烧热为aKJ/mol，请写出表示该简单氢化物燃烧热的热化学方程式．2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16道小题，每小题3分，共48分）2．（3分）（2015春•枣阳市校级期中）Rn、Rn、Rn是（）解：、、4．（3分）（2011•连云港模拟）日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，131题主要考查了元素的相对原子质量5．（3分）（2015春•枣阳市校级期中）在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成6．（3分）（2013秋•威海期中）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等．下列说法错误的是（），结合元素周期律与元素化合物性质解答．8．（3分）（2015•荔湾区校级模拟）已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y：154pm Z：125pm W：117pm，X Y W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（）．最外层电子数为属元素，故主要考查周期表中元素的特殊性，HF和HF和F，稳定性是化学性质，氟化氢的电子式：铝离子的结构示意图14．（6分）（2015春•枣阳市校级期中）ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣中Cl都是以sp3杂化=2+（=3+（=4+（15．（3分）（2015春•枣阳市校级期中）下列有关稀有气体的描述不正确的是（）①原子的最外层电子数都有8个②其原子与下周期第ⅠA族、ⅡA族的阳离子具有相同二、填空题（共5道小题，共52分）16．（10分）（2011春•梁子湖区校级期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性HCl＞H2S（用分子式表示）．（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2ˉ＞Clˉ＞Na﹢＞Al3﹢．素周期律与元素周期表专题．子式为：，故答案为：17．（8分）（2015春•枣阳市校级期中）有下列晶体：①冰②金刚石③氩④过氧化钠⑤二氧化硅⑥氯化镁⑦纯醋酸⑧白磷⑨氯化铵⑩金属铝．用序号回答下列问题：（1）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是⑩；（2）只含有极性共价键的分子晶体是①；（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是③；（4）含共价键的离子晶体是④⑨；（5）只含有离子键的离子晶体是⑥；（6）只含有非极性键的原子晶体是②．）金刚石和二氧化硅属于原子晶体，但金刚石中碳和碳之间是非极性键，只含有【物质结构与性质】（每空1分，共9分）18．（9分）（2015春•枣阳市校级期中）以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点．回答下列问题：（1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为．（2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是N（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是B．（3）传统的氮化镓制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为GaCl3+NH3=GaN+3HCl．（4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以共价键相结合，氮化镓属于原子晶体晶体．（5）如图是氮化镓的晶胞模型：①氮化镓中镓原子的杂化方式为sp2，氮原子的配位数为4．②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为d g/cm3．列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=cm．故答案为：答案为：数为：==，故答案为：．19．（10分）（2015春•枣阳市校级期中）如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．（1）其中代表金刚石的是（填写编号字母，下同）B，其中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等．属于原子晶体晶体．（2）其中代表石墨的是D，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为2个．（3）其中表示NaCl的是A，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有6个，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有12个，每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为正八面体．（4）代表CsCl的是E，它属于离子晶体，每个铯离子与8个氯离子紧邻．20．（15分）（2015春•枣阳市校级期中）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3．试回答下列问题：（1）A元素的名称是氢，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族；（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞H2S（填化学式）；（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是；（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成．①X、Y均属于离子晶体；②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为H++HSO3﹣=H2O+SO2↑；（5）向化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成．其离子反应方程式为：S2﹣+H2O2+2H+S↓+2H2O；（6）若由A、C组成的简单氢化物燃烧生成无污染物，燃烧热为aKJ/mol，请写出表示该简单氢化物燃烧热的热化学方程式NH3（g）+O2（g）═N2（g）+H2O（l）；△H=﹣aKJ/mol．故答案为：S+组成的简单氢化物为氨气，氨气燃烧生成无污染物，该产物应该为）═+O）═N H。