浙江工业大学2005年321无机及分析化学考研试题

浙江工业大学835经济学2003 2005--2015年考研真题／研究生入学考试试题

1
A、 PL/PK B、 -PL/PK C、 PK/PL D、 -PK/PL 4、在完全垄断厂商的最好或最优产量处（） A、 P=MC B、 P=SAC的最低点的值 C、 P最高 D、 MR=MC 5、工资率的上升所导致的替代效应系指（） A、工作同样长的时间可以得到更多的收入 B、工作较短的时间也可以得到同样的收入 C、工人宁愿工作更长的时间，用收入带来的享受替代闲暇带来的享受 D、以上都对 6、今年的名义国内生产总值大于去年的名义国内生产总值，说明（） A、今年物价水平一定比去年高了 B、今年生产的物品一定比去年增加了 C、今年物价水平和实物产量水平都比去年高了 D、以上说法都不一定正确 7、当消费函数为C=a+bY, a,b＞0,这表明，平均消费倾向（） A、大于边际消费倾向 B、小于边际消费倾向 C、等于边际消费倾向

计算题（每题20分共40分） 1 设某商品市场的均衡价格和均衡产量。 1 求该商品市场的均衡价格和均衡产量。 2 若市场价格从20元上升到21元，求此时的需求价格弹性。 3 政府对该产品征收每单位1元的间接税（销售税），试计算该项征税在厂商和消费者间的分担情况。 2 假设货币需求函数为L＝0.2Y－10i，货币供给M=200，消费函数C=60+0.8Y d，税收T=100，投资I=150,政府支出G＝100，求：
8 在下列引起通货膨胀的原因中，一个最可能是成本推进的通货膨胀的原因（） A．银行货币的扩张 C．世界性商品价格的上涨 9 IS曲线表示满足（）关系 A．收入—支出均衡 B．储蓄和投资均衡 B．预算赤字 D．投资率下降
C．总供给总需求均衡 10 总需求曲线（）
D．以上都对
2
D、以上三种情况都可能 8、下面哪一项不影响货币需求（） A、一般物价水平 B、银行利率水平 C、公众支付习惯 D、以上三种情况都可能 9、经济增长的标志是（） A、失业率是下降 B、先进技术的广泛应用 C、社会生产能力的不断提高 D、城市化速度加快、、简答题（每题10分，共50分） 1、什么是“经济人”假设条件？ 2、两种消费品的边际替代率(MRSxy)的含义是什么？为什么它是递减的？ 3、一种意见是“是土地价格的上涨导致房屋价格的上涨”，另一种意见是 “房屋的价格上涨导致了土地价格的上涨”。你的观点如何？ 4、试解释“流动性陷阱”及含义。 5、摩擦性失业是不是一种自愿性失业，为什么？、、计算题（每题20分，共40分） 1、已知某厂商的生产函数为Q=L3/8K5/8，又设PL=3元，PK=5元。试求：（a）产量Q=10时的最低成本支出和使用的L和K的数量；（b）总成本为160元时厂商均衡的Q、L与K值。

浙大无机及分析化学06-07学期的真题

浙江大学2006–2007学年秋冬学期《无机及分析化学》课程期末考试试卷(A)开课学院：理学院考试形式：半开卷，允许带一页A4纸资料和计算器入场考试时间：2007年1月22日上午 8：00 –10:00 所需时间：120分钟考生姓名： _____学号：专业： ________一、选择题（单选题，把正确答案序号填入括号内，共27分）1.某金属离子生成的两种八面体配合物的磁距分别为μ＝4.90B.M和μ＝0B.M，则该金属离子可能是（）A.Cr3+B. Mn2+C.Mn3+D.Fe2+2. 在Cr(H2O)4Cl3溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl－被沉淀，说明（）A.反应进行的不完全B. Cr(H2O)4Cl3的量不足C.反应速度快D. 其中两个Cl－与Cr3+形成了配位键3. 用K2Cr2O7法测定Fe2+加入H3PO4的主要目的是（）A. 提高酸度B.防止Fe2+的水解C. 减少E （Fe3+/Fe2+）的数值, 减少终点误差D. 同Fe3+形成稳定的无色的配合物，减少黄色对终点的干扰4.下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（）A. NO2+B. CO 2C. CH 4D. O 35. 下列分子中偶极距不为零的是 ( )A.BeCl2B.SO2C.CO2D.CH46. 已知lg K f (CuY) = 18.8, lg K f (ZnY) =16.5, 用EDTA滴定Cu2+,Zn2+混合溶液中的Cu2。

为消除Zn2+的干扰，应采用的方法是（）A.控制酸度法B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.沉淀掩蔽法7.0.010mol·L-1的一元弱碱(K b ＝1.0×10－8)溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为( )A. 8.7B. 8.85C. 9.0D. 10.58.将50.0 mL 0.100 mol·L-1 (NH4)2SO4 溶液，加入到50.0 mL 0.200 mol·L-1 NH3·H2O（K(NH3·H2O) = 1.8×10-5 ）溶液中，得到的缓冲溶液pH 值是. （）A. 8.70B. 9.56C. 9.26D. 9.009. 已知298 K 时，MnO2 (s) →MnO (s) + 1/2 O2 (g) 的∆r H m (1) = 134.8 kJ·mol-1MnO2(s) + Mn (s) →2 MnO (s) 的∆r H m(2) = -250.4 kJ·mol-1，则∆f H m (MnO2 , s)为. （）A. -385.2 kJ·mol-1B. 385.2 kJ·mol-1C. -520.0 kJ·mol-1D. 520.0 kJ·mol-110. 分光光度法测定中，若显色剂或其它所加试剂在测定波长处略有吸收，而试液本身无吸收，应采用的参比溶液是（）A. 水B.试剂空白C.试样空白D.纯溶剂空白11. 已知K sp(CaF2)=2.07⨯10-11，K sp(AgCl) =1.8 ⨯ 10-10。

浙大无机及分析化学06

浙大无机及分析化学06浙江大学2006–2007学年秋冬学期《无机及分析化学》课程期末考试试卷(A) 开课学院：理学院考试形式：半开卷，允许带一页A4纸资料和计算器入场考试时间：2007年1月22日上午8：00 –10:00所需时间：120分钟考生姓名：_____学号：专业：________ 一、选择题 1.某金属离子生成的两种八面体配合物的磁距分别为μ＝和μ＝，则该金属离子可能是3+2+3+2+ B. Mn － 2. 在Cr(H2O)4Cl3溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl被沉淀，说明 A.反应进行的不完全B. Cr(H2O)4Cl3的量不足－3+C.反应速度快D. 其中两个Cl与Cr 形成了配位键2+ 3. 用K2Cr2O7法测定Fe加入H3PO4的主要目的是2+ A. 提高酸度 B.防止Fe的水解3+2+ C. 减少E?的数值, 减少终点误差3+ D. 同Fe形成稳定的无色的配合物，减少黄色对终点的干扰 4.下列物质中，其分子具有V形几何构型的是 A. NO2+ B. CO 2 C. CH 4 D. O 3 5. 下列分子中偶极距不为零的是( )2+2+2 6. 已知lgKf?(CuY) = , lgKf?(ZnY) =, 用EDTA 滴定Cu,Zn 混合溶液中的Cu。

2+为消除Zn的干扰，应采用的方法是A.控制酸度法 B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法 D.沉淀掩蔽法-1－8?L的一元弱碱(Kb?＝×10)溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为() A. B. C. D. 8. 将mL mol·L-1 (NH4)2SO4 溶液，加入到mL mol·L-1 NH3·H2O 溶液中，得到的缓冲溶液pH 值是. A. B. C.D. -19. 已知298 K 时，MnO2 (s) → MnO (s) + 1/2 O2 (g) 的?rH?m (1) = kJ·mol MnO2(s) + Mn (s) →2 MnO (s) 的?rH?m(2) = - kJ·mol-1，则?fH?m (MnO2 , s)为.A. - kJ·mol-1B. kJ·mol-1C. - kJ·mol-1D. kJ·mol-1 10. 分光光度法测定中，若显色剂或其它所加试剂在测定波长处略有吸收，而试液本身无吸收，应采用的参比溶液是A. 水 B.试剂空白 C.试样空白D.纯溶剂空白-11-10-3-111. 已知K?sp (CaF2)=? 10 ，K?sp (AgCl) = ? 10。

无机及分析化学课后习题与答案

第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。

在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。

根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。

这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。

选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。

2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。

电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。

即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。

此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。

3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。

根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。

即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。

4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。

溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。

由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。

浙工大《无机及分析化学》试题讲课教案

浙工大《无机及分析化学》试题《无机及分析化学》试题本试题一共三道大题，满分100分。

考试时间120分钟。

注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。

2.试卷若有雷同以零分计。

一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×”）1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。

（）2．无机试样溶解后最常用的处理方法有酸溶法、碱溶法和熔融法。

有机试样的分解，通常采干式灰化法和湿式消化法。

（）3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。

（）4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。

（）5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。

（）6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的对称性、单峰性、抵偿性。

（）7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。

（）8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。

（）收集于网络，如有侵权请联系管理员删除9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。

（）10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。

（）11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。

（）12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。

（）13．朗伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。

（）14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。

（）15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。

它是一个常数，不随温度而变化。

（）16．酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。

（）17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。

（）18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。

（）19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。

浙江工业大学分析化学试卷(05暑)

浙江工业大学分析化学试卷（05暑）浙江工商大学《分析化学》课程考试试卷浙江工商大学04 / 05 学年第二学期考试试卷课程名称：分析化学考试方式：闭卷完成时限：120分钟班级名称：学号：姓名：题号分值得分阅卷人一 30 二 10 三 25四 10 五 25 总分 100一、单项选择题：(本大题分20小题, 每小题1.5分, 共30分)1、当物质的基本单元为下列化学式时，它们分别与盐酸反应的产物如括号内所示。

与盐酸反应时的物质的量之比为1：2的物质是：A. Na2CO3 (NaHCO3 ); C. Na3PO4 (Na2HPO4 );B. Na2B4O7 （H3BO3 ）； D. Mg(OH)2 ,(MgOHCl )答（）2、某酸碱指示剂的KHIn=1.0?10?5。

从理论上推算，其pH变色范围是 : A. 4～5 ;B. 5～6 ;C. 4～6 ;D. 5～7 答（） 3、林旁(Ringbom)曲线即EDTA酸效应曲线不能回答的问题是:A. 进行各金属离子滴定时的最低pH值；B. 在一定pH值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰;C. 控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子； D. 准确测定各离子时溶液的最低酸度。

答（） 4、欲以K2Cr2O7法测定Fe2O3中Fe含量，分解Fe2O3试样最适宜的溶(熔)剂是:A. H2O ;B. 浓HCl ;C. HNO3 ;D. 浓 H2SO4答（）5、间接碘法测定Cu2?时，在HAc介质中反应: 2Cu2?+ 4I??2CuI?+ I2之所以能正向定量完成，主要原因是 :A. 由于CuI沉淀的生成，使?? (Cu／Cu)和??(I2／I) 发生了改变；B. 由于过量I?使? ?’(I2／I-)减小了；C. 由于CuI沉淀的生成，使? ?’(Cu2+／Cu+)增大了;D. 由于HAc的存在，使? ?’(Cu2+／Cu+)增大了。

答（）12++-浙江工商大学《分析化学》课程考试试卷6、碘量法基本反应式为I2 + 2S2O32? = 2I? + S4O62?，反应介质要求为中性或微酸性，如酸度太高，则:A. 反应不定量；B. I2易挥发；C. 终点不明显；D. 碘离子易被氧化，Na2S2O3 标准溶液易分解。

浙江工业大学物理化学2005年真题

2005年攻读硕士学位研究生入学考试试题一、单项选择题（20题，每题3分，共60分）1．恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将：A.降低B.增加C.不变D.不能确定2．理想气体经绝热不可逆过程从状态1(p 1，T 1，V 1)变化到状态2(p 2，T 2，V 2)所做的功为A. p 2V 2-p 1V 1B. p 2(V 2-V 1)C.112221[/(1)](1/)(1/)p V V V γγγγ----D. (p 2V 2-p 1V 1)/(1－γ)3．当以5 mol 2H 气与4 mol 2Cl 气混合，最后生成 2 mol H C l 气。

若以下式为基本单元，2H (g)＋2Cl (g)→2H C l (g),则反应进度ξ应是：A.1 molB.2 molC.4 molD.5 mol4．理想气体绝热向真空膨胀，则A.ΔS ﹦0，W ﹦0B.ΔH ﹦0，ΔU ﹦0C.ΔG ﹦0，ΔH ﹦0D. ΔU ﹦0，ΔG ﹦05．理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：A.可以从同一始发态出发达到同一终态B.不可以达到同一终态C.不能断定（A ）、（B ）中哪一种正确D.可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定6．恒压下纯物质当温度升高时其吉氏自由能：A.上升B.下降C.不变D.无法确定7．某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数f K随下列哪些因素而变：A.体系的总压力B.催化剂C.温度D.惰性气体的量8．根据某一反应的r m G ∆值，下列何者不能确定：A.标准状态下自发变化的方向B.在r m G 所对应的温度下的平衡位置C.在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功D.提高温度反应速率的变化趋势9．在恒温抽空的玻璃罩中封入二杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。

经历若干时间后，二杯液面的高度将是：A. A 杯高于B 杯B. A 杯等于B 杯C. A 杯低于B 杯D. 视温度而定10．对于理想液体混合物：A.Δmix H ﹦0，Δmi x S ﹦0B. Δmix H ﹦0，Δmi x G ﹦0C. Δmix V ﹦0，Δmix H ﹦0D. Δmix V ﹦0，Δmix S ﹦011．在p 下，用水蒸汽蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点：A. 必低于373.2KB. 必高于373.2KC. 取决于水与有机物的相对数量D. 取决于有机物的分子量大小12．已知A 和B 可构成固溶体，在A 中，若加入B 可使熔点提高，则B 在此固溶体体中的含量必（）B 在液相中的含量。

浙江省2005年10月高等教育自学考试分析化学(二)试题历年试卷

浙江省2005年10月高等教育自学考试分析化学(二)试题一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。

每小题1分，共20分)1.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )。

A.偶然误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.标准偏差小2.有一化验员称取0.5003g铵盐试样，用甲醛法测定其中氮的含量。

滴定耗用0.280mol/LNaOH溶液18.30ml，下列四种计算结果中合理的是( )。

A.17%B.17.4%C.17.44%D.17.442%3.某砷化物Cu3(AsO3)2·2As2O3·Cu(CH3COO)2（以M表示其化学式），计算As2O3时，应用的换算因数是( )。

A.As2O3/MB.2As2O3/MC.3As2O3/MD.4As2O3/M4.BaSO4沉淀重量法测定Ba2+时，对于BaSO4沉淀的洗涤最好使用( )。

A.母液B.水C.稀H2SO4D.稀HCl5.非水酸碱滴定中，滴定弱碱常选用的溶剂是( )。

A.二甲基甲酰胺B.冰HAcC.甲基异丁基酮D.苯－甲醇6.铬酸钾指示剂法中，滴定反应只能在如下溶液中进行( )。

A.强酸性B.中性或弱酸性C.中性、弱碱性D.强碱性7.浓度为1.0×10-3mol/L配位剂L滴定1.0×10-3mol/L金属离子M，设配合物ML的稳定常数为K ML=1014.0，在何种pH条件下可以准确滴定( )。

A.pH=2.0 lgαL（H）=14.0B.pH=8.0 lgαL（H）=3.0C.pH=7.0 lgαy（H）=5.5D.pH=6.0 lgαL（H）=8.08.用EDTA标准溶液滴定Ca2+，常用指示剂为( )。

A.二甲酚橙（X.O）B.PANC.甲基红D.铬黑T9.对于Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+滴定反应，影响滴定突跃大小的因素为( )。

A.两电对的△Φ0′（△Φ0）值B.反应物浓度C.滴定速度D.得失电子数10.下列情况中，不宜用永停滴定法的是( )。

2005年化学分析试题及答案

2005年化学分析试题及答案姓名分数一、选择题1. 今欲用Na3PO4与HCl来配制pH = 7.20的缓冲溶液，则Na3PO4与HCl物质的量之比n(Na3PO4)∶n(HCl)应当是----------------------------------------------------------------------( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:22. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是：A2B3==2A + 3B。

今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L，则该微溶化合物的溶度积K sp是----------------------------------------------( )(A) 1.1×10-13(B) 2.4×10-13(C) 1.0×10-14(D) 2.6×10-113. 下面四种表述中正确的是------------------------------------------------------------------（）(1)绝对误差大，相对误差就一定大(2)绝对误差是正的，相对误差一定为正(3)校正值与绝对误差相等(4)绝对误差为正，校正值一定为负（A）1,2 (B)1,3 (C)2,3 (D)2,44. 欲配制pH =5.0的缓冲溶液，最好选择---------------------------------------------------( )(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74)(C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74)5. 可以减小随机误差的方法是-------------------------------------------------------------------( )(A) 对仪器进行校准(B) 做空白试验(C) 增加平行测定次数(D) 做对照试验6. 含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式是------------------( )(A) [H+] = [OH-]+[Cl-]+[SO42-] (B) [H+]+0.3 = [OH-]+[SO42-](C) [H+]-0.3 = [OH-]+[SO42-] (D) [H+]-0.3 = [OH-]+[SO42-]+[HSO4-]7. 测定某有机物，称取0.2000 g, 溶解后加入0.01000 mol/L I2标准溶液10.00 mL，回滴I2时消耗0.01000 mol/L Na2S2O3 19.20 mL，则此测定的相对误差约是------------------( )(A) 千分之几(B) 百分之几(C) 百分之几十(D) 百分之百8. 分析测定中随机误差的特点是----------------------------------------------------------------( )(A) 数值有一定范围(B) 数值无规律可循(C) 大小误差出现的概率相同(D) 正负误差出现的概率相同11. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)----------------------------------------------------------------------------------( )(A) 稀H2SO4(B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲12. 下列数据中有效数字为二位的是----------------------------------------------------------( )(A)[H+]=10-3.4(B) pH=2.0 (C) lg K=16.5 (D) lg K=16.46二、填空题( 共15题30分)1.某酸碱指示剂HIn在其有1/5转变成离子形式时发生颜色变化，若颜色变化时的pH = 6.40，试计算指示剂的解离常数K a(HIn)，_______________________。

浙江工业大学《无机化学》(上册)期末考试模拟试卷及答案(原稿)[1]

《无机化学》(上册）期末考试模拟试卷试卷(一）一、填空题（每空1分，共30分）1.测定溶液酸碱性的方法很多，定性测定可用_______________.定量测定可用____________.2.原子轨道组成分子轨道的原则是: 对称性原则、________________原则、_________________原则。

3。

已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.（1）第四周期第ⅣB族________________________;(2) 第五周期第ⅥA族________________________。

4.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________，因而使雕象遭到破坏.5.分子分散系是一种单相体系，粗分散系是一种_________，胶体分散系是一种_________。

6.已知反应: ２NO+Cl2=２NOCl,当C NO增大一倍,其反应速度为原来的4倍，而C（Cl2）增大一倍，其反应速度为原来的2倍，其反应速度方程为______________,该反应为___________级反应。

7。

含醋酸,醋酸钠各0.1mol·L—1的溶液90mL,加入10mL0.01mol·L-1的NaOH，加NaOH前溶液的pH值是________，加入NaOH后溶液的pH是_______. 已知ＫHAc=1。

8×10-58.从水的E-pH图可知：（b）线代表_________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线,(a)(a）线代表________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线。

9.稀有气体的第一个化合物—————-———，，是由——-———-—于————————年制备的。

浙江工业大学2005年研究生入学考试《化工原理》试题

一、选择题(在以下选择题中选择正确项，每小题1分，共40分)1因次分析法的目的在于()。

A得到各变量问的确切定量关系；B得到各无因次数群的确切定量关系：C用无因次数群代替变量，使实验与关联工作简化：D用无因次次数群代替变量，使实验结果更可靠。

2 4℃水在sI制中密度为（）；重度为（）；在工程单位制中密度为（）；重度为（）A 1 000kgf／m3B 1000kg／m2C 102kgf·s2／m4D 9810N／m23如图所示，若液面恒定，忽略流动阻力损失，则放水管的山口速度u与（）有关AH BH d CPa D Pa d H。

附图4 用标准孔板流量计测量管中流量，采用如图所示三种装置，两测压孔距离h相等，d1=d2=d3各管流速相等。

读书分别为R1，R2,R3，则()。

(流体皆为水，z指示液为汞)A R2<R1<R3B R1<R2=R3C R1<R2<R3D R1=R2=R3E R1>R2=R35 一敞口容器，底部有一进水管(如图示)。

容器内水面保持恒定，管内水流动的速度头=( )水柱。

为0．5m水柱。

水由水管进入容器，则2点的表压P2A 2.0mB 1.5mC 1.0 mD 0.75m6、离心泵最常用的调节方法是( )A改变吸入管路中阀门开度B改变压出管路中阀门的开度C安装同流支路，改变循环量的大小D车削离心泵的叶轮7、往复泵适用于()A大流量且流量要求特别均匀的场合B介质腐蚀性特别强的场合C流量较小，扬程较高的场合D投资较小的场合8、离心通风机的全风压等于()A静风压加通风机山口的动压B离心通风机出口与进口间的压差C离心通风机出口的压力D动风压加静风压9、以下型号的泵不是水泵()A B型B D型C F型D s h型10、有人认为泵的扬程就是泵的升扬高度，有人认为泵的轴功率也就是原动机的功率A这两种说法都不对 B 这两种说法都对C前一种说法对 D 后一种说法对11、离心泵的扬程，是指单位重量流体经过泵后以下能量的增加值()A包括内能在内的总能量B机械能C压能D位能(即实际的升扬高度)12，如单位质量流体在管路中的阻力损失以∑hf表示，单位重量流体在同一管路中的阻力损失以∑Hf斜表示，则二者的关系为()A∑Hf >∑hfB∑Hf=∑hf／gC∑Hf =g∑hfD∑Hf=∑hf13、降尘室没有以下优点（）A分离效率高C 结构简单B 阻力小D 易于操作14、稳定传热是指（）。

无机及分析化学考试题1

无机及分析化学试题及答案本科课程考试试卷2005-2006学年第一学期《无机及分析化学》课程考试试卷一、选择题（每题1.5分，共30分）1. 1. 下面几种溶液下面几种溶液下面几种溶液: : : ①① 0.1 mol·L -1 Al 2(SO 4)3 ；②；② 0.2mol·L -1CuSO 4；③0.3mol·L -1 NaCl NaCl；④；④；④ 0.3mol·0.3mol·L L -1 CO(NH 2)2(尿素）；按溶液的凝固点由高到低排列，顺序正确的是（列，顺序正确的是（））A A． ①②③④． ①②③④． ①②③④B B B． ①③②④． ①③②④． ①③②④C C C．． ④②①③ ④②①③ D. D. D. ④②③①④②③①④②③①2. 2. 对对Fe(OH)3正溶胶和As 2S 3负溶胶的凝聚能力大的是（负溶胶的凝聚能力大的是（）A ． Na 3PO 4和AlCl 3B B．．NaCl 和BaCl 2C C．． Na 3PO 4和MgCl 2D D．．NaCl 和Na 2SO 43. 3. 溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（））A A．胶核．胶核．胶核B B B．吸附层．吸附层．吸附层C C C．胶团．胶团．胶团D D D．胶粒．胶粒．胶粒4. 4. 在在298K 时，下列反应的r m H Q D 等于AgBr(s) f m H QD 的为（的为（））A ．Ag +(aq) + Br - (aq) = AgBr (s)B B．．2Ag (s) + Br 2(l) = 2AgBr (s)C ．Ag (s) + + ½½ Br 2(g) = AgBr(s)D = AgBr(s) D．．Ag (s) + + ½½ Br 2(l) = AgBr (s) 5. 恒压条件下，某反应恒压条件下，某反应 A(s) + B(g) = 2C(g)为放热反应，则反应的（为放热反应，则反应的（）A ．△U ＞0 W ＞0 B ．△U ＜0 W ＜0 C ．△U ＞0 W ＜0 D ．△U ＜0 W ＞06. 当反应A 2 + B 2 = 2AB的速率方程为22(A )(B )v kc c =时，则此反应（时，则此反应（） A. 一定是基元反应一定是基元反应 B. 一定是非基元反应一定是非基元反应 C. 不能肯定是否是基元反应不能肯定是否是基元反应 D. 反应为一级反应反应为一级反应7.7.下列四个量子数中，不能描述电子运动状态的是（下列四个量子数中，不能描述电子运动状态的是（下列四个量子数中，不能描述电子运动状态的是（））A A．．3, 1, 1, -1/2 B. 2, 1, 1, +1/2C. 3, 3, 0, -1/2D. 4, 3, -3, -1/2 C. 3, 3, 0, -1/2 D. 4, 3, -3, -1/28. 8. 氮原子的氮原子的2p 态电子分布为：态电子分布为：2p 2p x 12p y 12p z 1，决定这样排布的规则是（，决定这样排布的规则是（））A. A. 鲍利不相容原理鲍利不相容原理鲍利不相容原理B. B. B.洪特规则洪特规则洪特规则C. C. C.能量最低原理能量最低原理能量最低原理D. D. D.屏蔽效应屏蔽效应屏蔽效应9.9.测得某反应正反应的活化能测得某反应正反应的活化能E a(+)=70 kJ.mol -1，逆反应的活化能E a(-)= 20kJ.mol -1，此反应的反应热为（，此反应的反应热为（））A. 50kJ.mol -1B. -50kJ.mol -1C. 90kJ.mol -1D. -45kJ.mol-1 1010．下列说法正确的是（．下列说法正确的是（．下列说法正确的是（））A. BCl 3分子中B —Cl 键是非极性的键是非极性的B. BCl 3分子中B —Cl 键的键矩为零键的键矩为零C. BCl 3分子是极性，而B —Cl 键是非极性的键是非极性的D. BCl 3分子是非极性，而B —Cl 键是极性的键是极性的11.11.符合朗伯符合朗伯符合朗伯--比尔定律的某一有色溶液，浓度为c 时透光度为0T ,当浓度为2c 时（时（））A ．012lg A T =B B．．02lg A T =C C．．0lg 2A T =D D．．0lg 2T A = 12.12.用硼砂标定用硼砂标定HCl HCl，某同学在溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中溶液后，，某同学在溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会（不经处理拿出瓶外，标定结果会（））A ．偏高．偏高B B B．偏低．偏低．偏低C C C．无影响．无影响．无影响D D D．不一定．不一定．不一定13.13.要求滴定管的读数误差不超过±要求滴定管的读数误差不超过±要求滴定管的读数误差不超过±0.1%0.1%0.1%，则滴定剂的体积（终读数和初读数，则滴定剂的体积（终读数和初读数两次之差）至少应为（两次之差）至少应为（））A ．5.00 mLB B．．10.00 mLC C．．15.00 mLD D．．20.00 mL14.14.在影响反应速度的因素中，在影响反应速度的因素中，即改变反应速度常数即改变反应速度常数,,又有效地改变活化能的因素是（素是（））A ．反应温度．反应温度B B B．反应物浓度．反应物浓度．反应物浓度C C C．体系的总压力．体系的总压力．体系的总压力D D D．加入催化剂．加入催化剂．加入催化剂15.15.已知已知12sp 24(Ag CrO ) 1.110K -=´，在1.1 mol mol··L -1Ag + 溶液中，若产生Ag 2CrO 4沉淀，2-4CrO 浓度应至少大于（浓度应至少大于（）） A ．1.11.1××10-11 mol mol··L -1 B B．．6.56.5××10-5 mol mol··L -1C ．0.10 mol 0.10 mol··L -1D D．．1.11.1××10-10 mol mol··L -116.16.已知某原电池的电池反应为：已知某原电池的电池反应为：2+2+Zn(s)+Cu (aq)Zn (aq)+Cu(s)®，如果要提，如果要提高该原电池的电动势，可增加（高该原电池的电动势，可增加（））A ．Zn 2+ 的浓度的浓度B B B．．Cu 2+的浓度的浓度 C C C．．Zn(s)Zn(s)的尺寸的尺寸的尺寸 D D D．．Cu(s) Cu(s) 的尺寸的尺寸的尺寸1717．分析测试的标准偏差愈大，表明下列哪一值愈低（．分析测试的标准偏差愈大，表明下列哪一值愈低（））A ．准确度．准确度B B B．精密度．精密度．精密度C C C．绝对误差．绝对误差．绝对误差D D D．平均值．平均值．平均值18. 19号元素K 的基态原子最外层电子的四个量子数为（））A ．4,0,0,+1/2B 4,0,0,+1/2 B．．3,0,0,+1/2C 3,0,0,+1/2 C．．4,1,1,+1/2D 4,1,1,+1/2 D．．4,1,0,+1/219. 19. 若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（））A ．将待测液稀释一倍．将待测液稀释一倍B B B．选用新的测定波长．选用新的测定波长．选用新的测定波长C ．选用原厚度1/2的比色皿的比色皿D D D．更换显色剂．更换显色剂．更换显色剂20.20.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素为（在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素为（））A ．pH 突跃范围突跃范围B B B．指示剂的变色范围．指示剂的变色范围．指示剂的变色范围C ．指示剂的颜色变化．指示剂的颜色变化D D D．指示剂的分子结构．指示剂的分子结构．指示剂的分子结构二、填空题（每空1分，共30分）1. 1. 等体积混合等体积混合0.008mol 0.008mol·· L -1 CaCl 2和 0.010mol 0.010mol··L -1 (NH 4)2C 2O 4溶液，制得CaC 2O 4溶胶，其溶胶胶团结构式为溶胶，其溶胶胶团结构式为。

2003--2011年浙江工业大学攻读硕士研究生学位研究生入学考试化工原理试题

2003年攻读硕士研究生学位研究生入学考试试题一选择1 一异径管段，A,B两截面积之比小与0.5，从A段流向B段，测得U形压差计读数R=R，从B段流向A段，测得U形压差计读数R= R，若两种情况水流量相等，则_____A R> RB R= RC R< RD R=-R2, 一敞口容器，底部有一出水管，容器内水面保持恒定，管内水流动的速度为0.5m水柱（u=3.132m/s）。

水由容器流入管内，则2点表压为（）水柱。

A 1.5mB 1.0mC 0.75mD 0.5m3 在完全湍流（阻力平方区）时，粗糙管的摩擦系数λ数值（）A 与光滑管一样B 只取决于Re值C 只取决于相对粗糙度 D与粗糙度无关4 离心泵调节阀（）A 只能安在进口管路上B只能安在只能安在进口管路上C安在进口管路和只能安在进口管路上均可D只能安在旁路上5 离心泵的扬程是指单位重量的流体增加值经过泵后以下能量的（）A 包括内能在内的总能量B 机械能C 压能D 位能6 在蒸汽冷凝中，不凝气存在对α的影响是（）A 使α升高 B使α大大降低C 使α有一定影响 D无影响7 翅片式换热器的翅片应安装在_____A α小的一侧B α大的一侧C 管内D 管外8 只要组分在气相中的分压_____液相中该平衡组分的平衡分压，吸收就会继续进行，直到平衡。

A 大于B 小于C 等于D 不等于9 填料塔中，低浓度难溶气体逆流吸收时，若其他条件不变，但入口气量增加，则气相总传质单元数NoG将（）出口气相组成y将（）出口液相组成x将（）A 增加B 减少C 不变10 精馏塔设计时，若F，x x x，V为定值，若进料热状况参数从q=1变为q>1,所需理论板数______A 多B 少C 不变D 不确定11精馏塔设计时，若F，x x x，V为定值，若降低回流液的温度，所需理论板数_____A 多B 少C 不变D 不确定12 空气的干球温度t，湿球温度为t，露点温度为,当空气的相对湿度时，则_____A B C D13 同一物料，在一定的干燥速率下，物料越厚，临界含水量___A 越低 B越高 C 不变 D 不一定二填空1 理想流体在变径管路中作稳定的连续流动时，管径缩小的地方静压力___2 流体在圆形管道中作层流流动，速度分布是___型曲线，管中心最大流速为平均流速___倍，摩擦系数和Re关系为___。

无机及分析化学浙大版高等教育出版社第二章课后答案

第二章习题解答基本题2-1 苯和氧按下式反应：C 6H 6(l) + 215O 2(g) → 6CO 2(g) + 3H 2O(l) 在25℃100kPa 下，0.25mol 苯在氧气中完全燃烧放出817kJ 的热量，求C 6H 6的标准摩尔燃烧焓∆c H m 和该燃烧反应的∆r U m 。

解： ξ = νB -1∆n B = (-0.25 mol) / ( -1) = 0.25 mol∆c H m = ∆r H m = = -817 kJ / 0.25 mol= -3268 kJ ⋅mol -1∆r U m = ∆r H m - ∆n g RT= -3268 kJ ⋅mol -1 - (6 -15 / 2) ⨯ 8.314 ⨯ 10-3 ⨯ 298.15 kJ ⋅mol -1= -3264 kJ ⋅mol -12-2 利用附录III 的数据，计算下列反应的∆r H m 。

(1) Fe 3O 4(s) + 4H 2(g) → 3Fe(s) + 4H 2O(g)(2) 2NaOH(s) + CO 2(g) → Na 2CO 3(s) + H 2O(l)(3) 4NH 3(g) + 5O 2(g) → 4NO(g) + 6H 2O(g)(4) CH 3COOH(l) + 2O 2(g) → 2CO 2(g) + 2H 2O(l)解： (1) ∆r H m = [4 ⨯ (-241.818) - (-1118.4)] kJ ⋅mol -1= 151.1 kJ ⋅mol -1(2) ∆r H m = [(-285.830) + (-1130.68) - (-393.509) - 2 ⨯ (-425.609)] kJ ⋅mol -1= -171.78 kJ ⋅mol -1(3) ∆r H m = [6 ⨯ (-241.818) + 4 ⨯ 90.25 - 4 ⨯ (-46.11)] kJ ⋅mol -1= -905.5 kJ ⋅mol -1(4) ∆r H m = [2(-285.830) + 2(-393.509) - (-484.5)] kJ ⋅mol -1= -874.1 kJ ⋅mol -12-3 已知下列化学反应的标准摩尔反应焓变，求乙炔(C 2H 2，g)的标准摩尔生成焓∆ f H m 。

无机及分析化学-习题及解答

无机及分析化学习题解答严新徐茂蓉葛成艳编第一章绪论1.1判断下列误差属于何种误差？①在分析过程中，读取滴定管读数时，最后一位数字n次读数不一致，对分析结果引起的误差。

②标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2 ,对分析结果所引起的误差。

③移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差.④在称量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差。

答: ①偶然误差；②系统误差中的试剂误差；③系统误差中的仪器误差；④过失误差1.2测得Cu百分含量为41。

64％、41.66％、41。

58％、41。

60％、41.62％、41。

63％，计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。

(无须舍去数据)解：41.64%41.66%41.58%41.60%41.62%41.63%41.62%6x+++++==1id x xn=-∑=2.2×10—4 100%rddx=⨯=0.053%1.3测定某样品中铁的百分含量，结果如下：30。

12％、30。

05％、30。

07％、30.05％、30。

06%、30.03％、30。

02%、30.03％根据Q检验法,置信度为90%时是否有可疑数要舍去，计算分析结果的平均值、标准偏差、变异系数和对应的置信区间。

解：排序：30。

02%、30.03％、30。

03%、30。

05%、30.05%、30。

06％、30。

07％、30。

12%先检验最大值30。

12%:30.12%30.07%0.530.12%30.02%Q-==-Q0.9=0.47 < 0.5，所以舍去30.12％继续检验最大值30。

07％，30.07%30.06%0.230.07%30.02%Q-==-，Q0.9=0.51〉0.2，不应舍去，30。

07％应该保留.检验最小值30.02％,30.03%30.02%0.230.07%30.02%Q -==-Q 0.9=0。

51>0。

2，不应舍去，30.02％应该保留.30.02%30.03%30.03%30.05%30.05%30.06%30.07%30.04%7X +==+++++、S =1.8×10—4100%sCV x=⨯=6×10-4()430.04%30.040.01%μ-==±1.4下列数据分别有几位有效数字？ ①18。

浙江工业大学电工学期末试卷0405a

路状态改变时，其
6、运算放大器电路如图所示，输入电压 ui = 2V ，则输出电压 uO 等于
(
)。
(a) 2V
(b) 正饱和值
(c) 负饱和值
- ∞
＋
＋
uO
ui
7、数字电路中的工作信号为 (
)。
(a）随时间连续变化的电信号
(本大题共 20 小题，总计 40 分)
1、理想二极管的正向电阻为（）。
(a) 零
(b) 无穷大
(c) 约几千欧
2、电路如图所示，输入电压 U i = 5V ，参考电压 U R = 1 V ，运放的
正向饱和电压和反向饱和电压分别为 +10V、-10V，则输出电压
SD
C
S
Q
C
S
R
Q
RD
R
t1
t2 t3
14、放大电路如图所示，晶体管的静态工作点将会在 (
)。
(a) 放大区
(b) 饱和区
(c) 截止区
500kΩ
+
+ui
C1
-
4kΩ +C2
+12V
β =50
+
RL uo -
15、逻辑电路如图所示，A=“0” 时，C 脉冲来到后 D 触发器（）。
4
示为 “0”和 “1”两个状态，则电灯 HL 亮的逻辑式为(