铁、铜化合物000
铁铜及其化合物
CaO+SiO2高=温=CaSiO3
（ 生成炉渣）
三、铁、铜的物理性质
铁：银白色金属，密度7.86 g/cm3，熔点1535℃，硬度较 小，能够导电、导热；能被磁铁吸引，在一定条件下也 可带磁性，是一种磁性物质，纯铁具强抗蚀力 。
铜：紫红色金属，熔点约1083.4℃，沸点2567℃， 密度8.92g/cm3，具有良好的延展性。能够导电、导 热。
④
⑤ Cl2、Br2、HNO3、
H2O2、KMnO4(H+)
⑥还原剂：Zn等
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
六、Fe3+和Fe2+的检验：
1．Fe3+在溶液中为 _棕__黄___色 ①加入NaOH溶液，产生__红__褐___色沉淀。 ②加入KSCN溶液，溶液变成__血__红____色。
又 4 Fe(OH)2＋O2+2H2O= 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 ·xH2O(铁锈）+(3-x)H2O
2、析氢腐蚀
发生条件： 钢铁表面吸附的水膜呈现较强酸性。反 应时有 H2 析出
铁： Fe－2e－＝Fe2＋ 杂质： 2H++2e－=H2↑ 总式： Fe＋2H+=Fe2++H2↑
（2）铁与水的反应
3Fe + 4H2O(g) 高温 Fe3O4 + 4H2
（3）铁与酸的反应 非氧化性酸： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 铁在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化
铁铜的化合物及应用教案
铁铜的化合物及应用教案
铁铜的化合物及应用
铁铜是化学元素，可以与其他元素形成不同的化合物。
以下是铁铜的一些常见化合物及其应用：
1. 氧化铁铜（FeCuO）：氧化铁铜是由铁、铜和氧元素组成的化合物。
它可以用作磁性材料、涂料和颜料。
2. 氯化铁铜（FeCuCl）：氯化铁铜是一种含铜氯化物，可以用作染料、胶体溶剂和印染剂。
3. 硝酸铁铜（FeCu(NO3)3）：硝酸铁铜是一种黄色晶体粉末，可以用作氧化剂和催化剂。
4. 碳酸铁铜（FeCuCO3）：碳酸铁铜是一种蓝色的粉末，可以用作涂料和颜料。
5. 硫酸铁铜（FeCuSO4）：硫酸铁铜是一种广泛应用的化合物，可以用于工业、农业和制药工业。
它可以用作电解脱盐、兽药、杀菌剂和漂白剂。
6. 醋酸铁铜（FeCu(C2H3O2)4）：醋酸铁铜是一种常用的颜料，可以用于涂料、印刷油墨和塑料。
此外，它还可以用作催化剂和离子交换树脂。
总体来说，铁铜的化合物具有广泛的应用。
从颜料和涂料到电解和制药，在许多工业中都需要使用铁铜化合物。
同时，铁铜的化合物还可以用作催化剂和溶剂，这对于其他工业，如化学工业和制药工业，也是非常重要的。
铁、铜及其化合物
二、铁、铜的氧化物①Fe2O3与氢碘酸反应要考虑Fe3+的氧化性与I-的还原性，离子方程式为：Fe2O3+6H++2I-=2 Fe2++I2+3 H2O②Fe3O4是复杂的化合物,经研究证明,在Fe3O4晶体中有1/3的Fe是+2价，有2/3的Fe是+3价，可看成是FeO·Fe2O3，实际上应写成Fe(FeO2)2，即铁酸亚铁盐，不是一般的氧化物。
③废铁屑的主要成分Fe2O3，铁锈的主要成分为Fe2O3·n H2O；Fe2O3作红色油漆和涂料，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它的炼铁的原料。
④在高温下CuO分解生成Cu2O：4CuO△2Cu2O+O2↑。
氧化铜可作为制铜盐的原料，氧化亚铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
三、铁、铜的氢氧化物氢氧化亚铁的制备：煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气；煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气；配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉；用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下。
四、Fe2+、Fe3+、Cu2+的性质五、Fe2+、Fe3+的转化和检验1、Fe2+、Fe3+的转化较强的氧化剂，如：Cl2、O2、H2O2、KMnO4等Fe2+Fe3+较强的还原剂，如I-、Fe、Cu、S2-、SO32-等2、Fe2+与Fe3+的鉴别（1）观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+（2）KSCN法：加入可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+，无明显变化的是Fe2+ Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3（3）苯酚法：加入苯酚溶液，呈紫色者是Fe3+，无明显变化的是Fe2+。
（4）碱液法：分别通入氨气或加入氨水或碱液，生成红褐色沉淀者是Fe3+，生成白色沉淀，并变为灰绿色，最终变成红褐色者是Fe2+。
【典型例题分析】【例1】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是( )A、只有Fe2+B、只有Fe3+C、有Fe2+和Cu2+D、有Fe3+和Cu2+【变式1】在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2之间的关系是（）A、m1一定大于m2B、m1可能等于m2C、m1一定等于m2D、M1可能大于m2【变式2】下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶液盐酸中。
铁铜及其化合物 高二
铁、铜及其化合物一、铁、铜的单质(一) 物理性质（1）铁是色金属，可以被磁铁吸引，具有良好的性和性，质地。
纯铁具有良好的，普铁为色，熔点。
（2）铜具有与众不同的色，质软，具有良好的性和性。
(二) Fe的化学性质1、与非金属单质的反应（1）与O2（2）与Cl2（3）与S2、与水的反应（1）在水和氧气作用下：（2）高温：[归纳]金属与水反应的规律3、与酸的反应（1）与非氧化性的酸（如稀HCl、稀H2SO4等）.（2）与强氧化性的酸（如浓HNO3、稀HNO3浓H2SO4等）常温下，Fe遇到浓HNO3、浓H2SO4发生。
4、与盐溶液的反应Fe+CuSO4____Fe+ FeCl3 ____★★[归纳]Fe单质反应规律(三) Cu的化学性质1、与非金属单质的反应2、与强氧化性的酸的反应3、与盐溶液的反应Cu + AgNO3____[归纳]Cu单质反应规律例1、下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（）A Fe3O4B FeSC FeCl3D FeCl2例2、常温下，不能用铁制容器存放的物质是（）A 浓H2SO4B 浓氨水C CuSO4溶液D KOH溶液例3、下列关于铁的叙述中错误的是（）A 纯净的铁是光亮的银白色金属B 铁能被磁体吸引C 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D 常温下，铁与浓HNO3不反应二、铁、铜的氧化物三、铁、铜的氢氧化物（一）亚铁盐的性质1、Fe2＋的水溶液呈2、Fe2＋的水溶液显，能与反应3、沉淀反应★ 4.典型的还原性（二）铁盐的性质1、Fe3＋的水溶液呈2、Fe3＋的水溶液显，能与反应3、络合反应★4、典型的氧化性2＋3＋（四）Fe2＋和Fe3＋的相互转化[实验探究]：实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeSO4溶液、KSCN溶液、新制氯水1、根据氧化还原反应基本原理，提出Fe2+和Fe3+的相互转化条件的假设2+3+，进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量溶液③加入少量KSCN溶液例5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜例6、如何除去杂质，提纯下列各物质（1）FeCl2中含FeCl3。
铁、铜及其化合物知识点
2019届高考第一轮复习高中化学知识点规律大全——铁和铁的化合物[铁](1)铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝．(2)铁元素的原子结构：铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅶ族，属过渡元素．铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定．(3)铁的化学性质：Ⅶ与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3 说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色．Fe + S FeS说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．Ⅶ与水反应：a．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．b．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2Ⅶ与酸反应：a．与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑b．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．Ⅶ与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应．例如：Fe + Cu2＋＝Fe2＋+ Cu归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；[铁的氧化物的比较]Ⅶ在空气中加热时，被迅速氧化；6FeO +O22Fe3O4Ⅶ与盐酸等反应：FeO + 2H＋＝Fe2＋+H2OⅦ与盐酸等反应：Fe2O3 + 6H＋＝2Fe3＋+ 3H2OⅦ在高温时，被CO、C、A1等还原：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2[氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较][Fe3＋和Fe2＋的相互转化]例如：2Fe3＋+ Fe ＝3Fe2＋应用：Ⅶ除去亚铁盐(含Fe2＋)溶液中混有的Fe3＋；Ⅶ亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑．例如：2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋+ 2Cl－应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe2＋离子．Fe2＋Fe3＋[Fe2＋、Fe3＋的检验](1)Fe2＋的检验方法：Ⅶ含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；Ⅶ向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋．Ⅶ向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：2Fe2＋+ Cl2 ＝2Fe3＋+ 2Cl－Fe3＋+ 3SCN－＝Fe(SCN)3Ⅶ加入K3[Fe(CN)6]，若产生特征蓝色沉淀，说明含Fe2＋(2)Fe3＋的检验方法：Ⅶ含有Fe3＋的溶液呈黄色；Ⅶ向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．Ⅶ向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．进行铁及其化合物的计算时应注意的事项：(1)铁元素有变价特点，要正确判断产物；(2)铁及其化合物可能参加多个反应，要正确选择反应物及反应的化学方程式；(3)反应中生成的铁化合物又可能与过量的铁反应，因此要仔细分析铁及其化合物在反应中是过量、适量，还是不足量；(4)当根据化学方程式或离子方程式计算时，找出已知量与未知量的关系，列出方程式或方程式组；(5)经常用到差量法、守恒法．2019届高考第一轮复习高中化学知识点规律大全——铜1、单质铜(1)物理性质：铜是硬度较小的紫红色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性，广泛应用于电器和电子工业中。
铁铜及其化合物
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
离子的检验; (4)Fe2+与Fe3+离子的检验; )
(1) 溶液是浅绿色 溶液是浅绿色 2+ 溶液作用不显红色, 溶液作用不显红色 再滴氯水则变红 2+ (2) Fe 与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红 Fe (3) 加NaOH溶液现象:白色沉淀 → 灰绿色 → 红褐色 溶液现象: 溶液现象 (1) 与无色KSCN溶液作用显红色 与无色KSCN溶液作用 溶液作用显红色 Fe3+ (2) 溶液显黄色或棕黄色 溶液显黄色或棕黄色 (3) 加入 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 溶液产生红褐色沉淀
2009年高中会考复习 2009年高中会考复习
铁铜及其化合物
(一),铁,铜及其化合物 ),铁
1,自然界铁,铜存在形式 自然界铁, 化合态存在 铁和铜在自然界主要以化合态存在. 铁和铜在自然界主要以化合态存在.自然
界存在的铁,铜矿石有: 界存在的铁,铜矿石有: 磁铁矿:Fe3O4 磁铁矿: 赤铁矿: 赤铁矿:Fe2O3 黄铜矿: 黄铜矿:CuFeS2 孔雀石: 孔雀石:CuCO3Cu(OH)2
2,工业炼铁的反应: ,工业炼铁的反应:
(1)反应原理 : 在高温下 , 用还原剂 主要是 反应原理: 在高温下, 用还原剂(主要是 主要是CO)把铁 反应原理 把铁 从铁矿石里还原出来. 从铁矿石里还原出来. (2)原料:铁矿石,焦炭,石灰石和空气 原料: 原料 铁矿石,焦炭, (3)设备:高炉 设备: 设备 (4)生产过程及反应: 生产过程及反应: 生产;O2 = CO2 ; CO2+C = 2CO 高温 铁矿石还原成铁: ②铁矿石还原成铁: Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温 除脉石,炉渣的形成: ③除脉石,炉渣的形成: CaCO3 = CaO+CO2↑ 高温 SiO2+CaO = CaSiO3
铁和铜及其化合物知识点
铁和铜及其化合物知识点Revised on November 25, 2020铁及其化合物知识点一．化学性质：1.与非金属反应 4Fe+3O2 2Fe3O42Fe+3Cl2(Br2) 2FeCl32.与水反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+ 4 H2↑(置换)3 与酸反应1）与非氧化性酸反应 Fe +2H+== Fe2+ + H2 2)与氧化性酸反应a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化b）与浓硫酸反应：2Fe +6 H2SO4(浓）Fe2(SO4)3+3SO2+6 H2O4.与盐反应2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2 Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu二、铁的化合物1、铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4铁的化合价+2 +3 +2、+3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物与非FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ +氧化性酸反应Fe2++4H2O与还原剂反应(H2、CO、Al 等) FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料2、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeS O4晶体中不能有 Fe3+；⑵配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉；⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；实验:FeSO4溶液中加NaOH.①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）（白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3胶体的制备向加热沸腾的蒸馏水中加入FeCI3溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到Fe(OH)3胶体。
铁铜及其化合物讲义
高三化学一一金属元素及其化合物第三讲铁铜及其化合物考点一、性质1 •铁元素位于元素周期表中第 ____________ 周期第 ________ 族，其价电子排布式_ ___________ ，铜元素位于元素周期表中第 ____________ 周期第 ________ 族，其价电子排布式 _____________2 •铁与弱氧化性物质反应（如： ____________________ ）失去 __________ 个电子显+2价，与强氧化性物质（如： _______________ ）失去 __________ 个电子显+3价。
注意： （1）铁兀素在咼铁酸盐如 K 2FeO 4中呈价。
, 。
⑵ (3) 铁与氧气、水反应的产物为铁的吸氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应为(4)铁与足量的稀硝酸溶液反应的离子方程式铁与少量的稀硝酸溶液反应的离子方程式【例题】 卜列物质反应后定有 +3价铁生成的疋②Fe 与过量稀H 2SO 4反应后，再向其中加 KNO 3 ④Fe （NO 3）2溶液中加少量盐酸C •只有①②④D •只有②③④C U 2（OH ） 3CI 覆盖在其表面。
下列说法正确的是B .在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C .锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D •生成CU 2（OH ） 3CI 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 2 .在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m i g ，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m 2g ，则m i 与m ?之间的关系是： A • m i 一定大于 m 2 B . m i 可能等于 m 2 C . m i 一定等于 m 2D • m i 可能大于m 23.向含有0.8 mol 的稀硝酸溶液中慢慢加入 22.4 g 的铁粉。
假设反应分为两个阶段。
①过量的Fe 与CI 2加热时发生反应 ③Fe 与过量的S 加热时发生反应 ⑤Fe 和Fqo 3的混合物溶于盐酸中A •只有①②⑤B【针对训练】1 •出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 A.锡青铜的熔点比纯铜高第一阶段为：Fe+HNO3 -■ Fe（NO3）3+NO f +H2O(1) 写出第二阶段反应的离子方程式 ___________________________________________________ (2) 两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式：第一阶段为_________________________________________ ，第二阶段为 _______________________________________________ 能将Fe 1 2 3+氧化为Fe 3+的微粒 _____________________________________________ 【例题】1 .下列物质发生反应时其离子方程式正确的是3+2+ A .铁与三氯化铁溶液反应： Fe + 2Fe == 3Fe2+—3+——B .少量氯气通入溴化亚铁溶液中：2 Fe + 4Br +3CI 2 == 2 Fe +2Br 2+6CIC. Fe(OH) 3 跟氢碘酸反应：Fe(OH) 3 +3H + ==Fe '+ +3H 2O + 2+D. FeS 跟稀硝酸反应：FeS + 2H == Fe + H z S f2.某溶液中有NH 4、Mg"、Fe 2+和Al 3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A . NH 4和 Fe 2*B . Al 3+ 和 NH ；C . AI 3+和 Fe"D . Mg 2+和 Al 4+【针对训练】1.将Cu 、Fe 、FeCl 3溶液、FeC"溶液和CuC"溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与 反应)，试判断下列情况下容器中存在的金属离子和金属单质。
铁铜及其化合物的性质
与盐酸反应
Fe+2HCl Fe+CuSO4
FeCl2+H2 FeSO4+Cu
不反应 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
与盐溶液反
三、 Fe 与Fe 3+的鉴别
2+
探究实验1：观察Fe2+溶液和Fe3+溶液的 颜色，分别与KSCN 溶液及NaOH溶液 反应，记录试验现象。
鉴别方法
Fe2+ 浅绿色
从浅绿色 变为血红 色。 从浅绿色 变为血红 色。 无血红 色出现
离子方程式
2Fe2++Cl2=2 Fe3+ + 2Cl-
Fe3+
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、溴水
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、碘水
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
Fe
Fe2+
强氧化剂
Fe3+
探究三
提供以下药品: 铁粉 KI 淀粉试纸 FeCl3溶液 KSCN溶液 请根据以上药品,设计实验,探究Fe3+ 到 Fe2+的转化
Fe3+ 到 Fe2+的转化实验
转化 类型 Fe3+ 实验方案 实验现象 离子方程式 2Fe3++Fe＝3Fe2+
取FeCl3于试管 中加过量铁粉, 无血红色 振荡再加KSCN 物质
铜的发现简史
• 铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的 第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰 富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属， 最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用 石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的 发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了， 生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含 铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色， 例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石 CuCO3· Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3，深蓝色的石青 2CuCO3· Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形成 氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的 器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制 成铜锡合金──青铜。铜，COPPER，源自Cuprum， 是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。 它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜 与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜； 加进锡即成青铜。
铁铜及其化合物
铁及其化合物一、铁的性质：1.物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性好、能被磁铁吸引。
2.化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
（1）与非金属反应：3Fe + 2O 2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3（铁在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色）注：只生成FeCl3，铁过量不会生成FeCl2Fe + S FeS铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．（2）与水反应：①在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，构成Fe---C原电池被腐蚀(铁生锈)．负极：Fe — 2e—= Fe2+正极：O2+ 2H2O +4e— =4OH—②在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2（3）与酸反应：①与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑②与氧化性酸。
a. HNO 3 (稀)过量时生成Fe3+：Fe＋4HNO 3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2 H2O。
b．铁粉过量时生成Fe2+：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4 H2Oc.铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象。
(4)铁与盐溶液的反应①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。
Fe＋CuSO4===Cu＋Fe SO4。
②铁能与FeCl3溶液反应生成FeCl2。
离子方程式：2 Fe3+＋Fe===3 Fe2+。
注：(1)铁与弱氧化剂(S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋)等反应产物为Fe2＋，如：Fe＋I2=====△FeI2。
(2)铁与强氧化剂(Cl2、Br2、浓H2SO4、硝酸等)反应产物为Fe3＋，如2Fe＋3Br2===2FeBr3。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
铁和铜及其化合物知识点总结
铁和铜及其化合物知识点总结1、铁、铜性质① 2Fe + 3Cl22FeCl3② 2Fe + 3Br2 == 2FeBr3③ Fe + I2 == FeI2④ 3Fe + 2O2Fe3O4 ( +2价占1/3，+3价占2/3) ① Cu + O22CuO② Cu + Cl2CuCl2③ 2Cu + S Cu2S3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑2、铁及其化合物的主要反应：①氯化铁溶液中加入铁粉（除去氯化亚铁中的氯化铁）：2FeCl3 + Fe == 3FeCl22Fe3+ + Fe == 3Fe2+②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu③氯化亚铁溶液中滴加氯水（除去氯化铁中的氯化亚铁）：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl32Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3⑤铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl22Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+3、Fe2+与Fe3+的相互转化：（1）Fe2+ → Fe3+：Fe2+与强氧化剂（如Cl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4、浓H2SO4、H2O2等）反应时，被氧化成Fe3+：如：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2 Cl−3Fe2+ + 4H+ + NO3− == 3Fe3+ + 2H2O + NO↑（2）Fe3+ → Fe2+：Fe3+与还原剂（如Zn、Fe、Cu、S2−、I−、H2S等）反应时，被还原成Fe2+：如：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+2I− + 2Fe3+ == I2 + 2Fe2+4、Fe3+（黄色）的检验：实验①：向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色Fe3+ + 3SCN− == Fe(SCN)3（血红色溶液）实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀Fe3+ + 3OH− == Fe(OH)3↓Fe2+（浅绿色）的检验：实验①：向FeCl2溶液加入NaOH溶液Fe2+ + 2OH− == Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（红褐色）实验②：加入KSCN溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液显血红色1。
铁铜及其化合物 PPT课件 人教课标版
3．如何保存FeCl2溶液？
知识应用
服用补血剂，可以治疗缺铁性贫血，补血剂有效 成分为FeSO4·7H2O。某补血剂有如下注明： 【性状】 本品为红色糖衣片，除去糖衣（含维生素C） 后显淡蓝绿色。 【成份】每片含530毫克硫酸亚铁和500毫克维生素C
某研究小组进行如下实验： （1）把药片切成两半，发现其分为两层：外层为红色 糖衣，内层为淡蓝绿色。 （2）取外层和内层药片少许，分别研磨，溶解，并过 滤，放入烧杯中备用。 思考： 如何确定硫酸亚铁在哪一层？ 如何检验该补血剂是否失效？
-
=
Fe(SCN)3 血红色溶液
活动与探究
提供如下试剂： H2O2溶液，Cl2水，FeCl2溶液，FeCl3溶液， Fe粉，Cu粉, 以及 KSCN溶液。 思考：哪些试剂也可以使Fe2+ Fe3+ ？
检验Fe3+ : Fe3+ + 3SCN
-
=
Fe(SCN)3 血红色溶液
检验Fe2+ :
Fe2+
+2 =FeCl2+H2↑
0 +3 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 还原剂 强氧化剂
0 +2 Fe + CuSO4 =FeSO4+Cu 弱氧化剂
0 +2 Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3 )2+2Ag
还原剂
归纳总结Fe产物的化合价与氧化剂强弱关系？
信息提示
检验Fe3+ : Fe3+ + 3SCN
铁铜及其化合物的应用
瓯海中学 龙平
铁锅
铜导线
磁 铁 铁 螺 丝
避 雷 针
铁和铜的物理性质
高一化学铁铜及其化合物
纯净的单质铁为银白色， 具有金属光泽， 密度较大， 熔点较高， 易导电、导热。 有良好的延展性， 质地较软的固体， 可被磁化。
铁
二.铁（Fe）的化学性质
方程式 与非金属 反应 氧化剂
+3
还原剂
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
0 Fe+2HCl
0 Fe+CuSO4
0
点燃
Cl2 HCl
Fe
与盐酸反应
+2 FeCl2+H2
Fe+2H+=Fe2++H2↑
+2 FeSO4+Cu
Fe
与盐溶液 反应
CuSO4 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe
小结：
①铁在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些
盐溶液、某些氧化剂等发生反应，铁在反应中可以转
化为+2和+3价的铁离子，在反应中充当还原剂。
②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液
二、加入KSCN KSCN 溶液后溶液呈 血红色 2+
2FeCl2+Cl2=2FeCl
3
活动与探究 转化类型 实验方案
KSCN
现象
Fe3+ (一)溶液变成血
Fe3+→Fe2+
KSCN Fe
红色
（二）加铁粉后 溶液由黄色变成 浅绿色加KSCN 溶液后无明显变 化
Fe3+
(一) 结论
(二)
2FeCl3+Fe=3FeCl2
小结：
“铁三角”氧化剂如Cl2、硝酸等
Fe
高一化学铁、铜及其化合物的性质
氧化剂: Cu2+还原反应 还原剂: Fe 氧化反应
高温炼铜:
粗铜 电解 原料: 黄铜矿
精铜（含量99.95%99.98%）
氧化还原反应 置换反应
专题三: 从矿物到基础材料
第二单元：铁铜的获取及应用 铜及其化合物的性质
铜及其化合物的性质
铜的存在
1.铜主要以化合态存在 于自然界，
铜的存在：黄铜矿、孔 雀石
铜有少量的以游离态形 式存在自然界
二、铜的物理性质：
金属 铜
物理纯银性铜，质的但1导比g纯电银铜性便可仅宜拉次得成于多3，000应m细用 1.纯铜呈紫红所色以; 当铜今丝世或界压一延半成以广面泛积用为于电气 2.熔点1083.4上℃的,沸铜点1用02m于526几电7℃乎力;透和明电工的业铜；箔制铜合
Cu + Cl2 点=燃= CuCl2 棕黄色的烟
3.方法比较
金属 存在形式
冶炼方法
Na
很
活 泼
Mg
金
属 Al
泼 较 Fe
金活
属泼
和 不
Cu
活
海水中NaCl
电解
海水MgCl2 铝土矿中Al2O3
电 电解
赤铁矿 磁铁矿 等 还原剂还原
黄铜矿 孔雀石 等 还原剂还原
4. 铜的冶炼
湿法炼铜：（古代）
3.密度8.92g/讯cm工3;质业软上；。
金；作微量元
4.具有良好的延展性;
素肥料；作各
5.具有良好的导热、导电性; 种仪表的零件
铜的化学性质
1.铜的化学性质：
(1)与氧气反应：
2Cu + O2 加=热= 2CuO (2)与硫反应：
铁及铜的化合物PPT教学课件
• ③和氧化性酸(浓H2SO4、稀HNO3、浓 HNO3)反应，化学方程式分别为：
• Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋
2H2O
• 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O
• Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋
Zn、H2、CO等．
• ②实例：2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3
• (6)Fe3＋→Fe2＋
• ①条件：Fe3＋与比较强的还原剂反应， 如Cu、Fe、S2－(或H2S)、I－(或HI)等．
• ②实例：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋ ＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，2Fe3＋＋ H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，2Fe3＋＋2I－ ===2Fe2＋＋I2
• 1．铜 • (1)物理性质：铜是一种红色金属，质软，
具有良好的延展性、导电性和导热性．
• (2)化学性质
• ①在潮湿的空气里易被锈蚀，其反应的化 学方程式为：
• 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3.
• ②加热或点燃条件下与非金属反应，如O2、 Cl2、S等，其反应的化学方程式为：
碱性氧化物
与
Fe2O3
Fe3O4
Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O 碱性
氧化 物
Fe3O4＋ 8H＋
===Fe 2＋＋ 2Fe3＋ ＋
4H2O 复杂氧 化物
• 2.铁的氢氧化物的比较
• 疑点警示：Fe(OH)2制备时一般需注意哪 些问题？一般采用什么方法来制备？
• 因Fe(OH)2在空气中易氧化：4Fe(OH)2＋ O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故Fe(OH)2在 水中稳定存在的寿命只有几秒钟，在实验 室中制取Fe(OH)2时，一定要用新制的 Fe2＋盐(比如用Fe粉和盐酸新制取的FeCl2， 或用Fe粉和稀硫酸新制取的FeSO4)和先 加热驱赶O2后的NaOH溶液，且胶头滴管 末端插入试管内的液面下(其他情况不允 许)，再滴加NaOH溶液，也可以在反应 液面上滴加植物油或苯等物质进行液封， 减少Fe(OH)2与O2接触．
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弱碱 白色沉淀
难溶 难溶 Fe(OH)3=△==Fe2O3+H2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 O Fe(OH) + 3HCl = FeCl + 3H O Fe(OH) + 2HCl = FeCl + 2H O
3 3 2 2 2 2
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
向48.8克铁粉和氧化铁的混合物中加入700ml稀硫酸，恰好完全反应，生 成H22.24L (标准状况)。此时向反应后的 溶液中加入KSCN溶液，未见 红色出现。求： (1)原混合物中铁粉和氧化铁的质量。 (2)原稀硫酸的物质的量浓度。 解：设混合物中含Fe:xmol ,Fe2O3:ymol
Fe 0.1 ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 0.1 ＋ H2↑ 2.24/22.4=0.1
氧气
新制氯水 H2O2
溴水 HNO3
Fe3+
酸性KMnO4
转化类型
实验方案
KSCN
现象
Cl2水
KSCN
一、无明显变化
Fe2+→Fe3+
(一)
Fe2+
(二)
Fe2+
二、加入KSCN 溶液后溶液呈 血红色
Fe2+
Cl2
Fe3+
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl
2
=2Fe3++2Cl
-
转化类型
资料卡： 铁的化合物的应用
FeCl3可以使血液凝固作止血剂；
FeCl3、FeSO4是优良的净水剂；
Fe３O４可作磁性材料，是炼铁的原料；
Fe2O3可作油漆的颜料； 绿矾 (FeSO4· 7H2O) 制法：铁屑加稀硫酸—浓缩—冷却—绿色晶体。 绿矾 用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料， 杀虫剂等。
Fe可将空气中的O2氧化形成的Fe3+还原为Fe2+
根据下列信息考虑如何除去废水中的Fe2+?
生成氢氧化物沉淀的pH值
物质 开始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3 2.7 3.7 2+ 注：Fe 氢氧化物呈絮状，不 Fe(OH) 7.6 9.6 2 易从溶液中除去，所以常将
它氧化成为Fe3+，生成 Fe(OH)3沉淀而去除之。 先将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液pH值，使 Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀析出。
(一) (二)
Fe3+
（二）加铁粉后溶液由 黄色变成浅绿色，加 KSCN后无明显变化
Fe Fe2+
Fe 3+
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
强还原剂
Fe3+
Fe、Cu、S2-、I-等
2Fe3＋＋2I- ＝ 2Fe2＋＋I2
Fe2+
Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋ ＋ Cu2＋
铁与硫反应剧烈，发光， 发热，产生黑色固体。
铁与硫反应剧烈，变成黄 色硫蒸汽，产生黑色固体。
Fe+S == FeS
△
加热
2Cu+S=Cu2S
⑤与盐溶液反应
现象： 现象：
银白色铁丝蒙上一层红色物质 铁慢慢溶解,溶液由棕黄色变成浅绿色
原理 ：
Fe + 2FeCl3==3FeCl2
实质
Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
加入少量的还原铁粉，密封保存
除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出 有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉: 加入过量盐酸，过滤 、 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 。 （2）铁粉中混有铝粉: －＋2H O＝2AlO -＋3H ↑ 过量NaOH溶液，过滤 2Al ＋ 2OH 2 2 2 、 。 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 2＋＋Cl ＝2Fe3＋＋2Cl－ 通入足量Cl2 2Fe 2 、 。 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 加入过量Fe，过滤 、 Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 。
1 3
Fe2+
＋
2 Fe3+ 3
FeCl2溶液浅绿色
FeCl3溶液浅黄色
在实验室中人们利用硫氰化钾KSCN和铁离子反应的特 殊现象来检验溶液中的铁离子。 Fe3++SCN-=Fe(SCN)3
Fe(SCN)3 为络合物，可溶，难电离， 血红色
FeCl3溶液
FeCl2溶液
溶液由浅黄色变为红褐色Fe(OH)3 沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S ↓
Fe2+和Fe3+的相互转化 氧化剂
2+ Fe
还原剂
Fe3+
氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、
浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3等
还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+, 进行如下 实验操作时最佳顺序为（ ） 加入足量氯水加入足量KMnO4加入少量KSCN溶液 A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
Fe+2H+=Fe2++H2 ↑
Fe与非强氧化性酸反应（如盐酸、稀硫酸、醋酸等）会生成氢气
B、与强氧化性酸反应 （如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）
铁、铜遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸发生钝化现 象，加热后反应继续进行，反应不会产生氢气。
规律小结
Fe
较弱氧化剂 （比Fe2+强比Fe3+弱）
H+、Cu2+、Ag+、S、I2等
铜的化合物
氢氧化物----Cu(OH)2
1.物理性质：不溶于水的蓝色固体 2.化学性质： ⑴与酸的反应 化学方程式： 离子方程式： Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
⑵热不稳定性 △ Cu(OH)2===CuO+H2O
二、硫酸铜
胆矾或蓝矾 ①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称___________，
→
→
白色沉淀
Fe(OH)2极易被氧化，在空气中迅速变灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3
→ 灰绿色 →
红褐色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
制备Fe(OH)2
关键：操作、装置、试剂避氧
Fe2+与Fe3+ 盐的鉴别方法
鉴别方法
3+ 2+ Fe 、Fe 的相互转化
如何实现Fe2+和Fe3+相互转化 请根据氧化还原的基本原理，提出有关Fe2+和Fe3+ 相互转化条件。 Fe2+→Fe3+： 化合价 升高 ，被 氧化 ，需要加入 氧化剂 。 Fe3+→ Fe2+：化合价 降低 ，被 还原 ，需要加入 还原剂 。
强氧化剂
Fe2+
课堂巩固
、已知ClO-具有很强的氧化性,下列各组离子能 大量共存的是( A ) A. Fe3+、K+、SO42-、ClB. Fe2+、K+、SO42-、ClO-
C. Fe3+、K+、SCN-、ClD. Fe3+、K+、SO42-、I-
【设计】如何从FeCl3和Cu粉的混合物中分 离得到纯净的FeCl3和Cu？ 具体步骤以框图形式表示如下：
Fe2O3 y Fe y
＋ 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 3y y
＋3 H2O
56x+160y＝48.8 0.1＋y＝x x＝0.3 y＝0.2
＋ Fe2(SO4)3 ＝ 3FeSO4 y
较强氧化剂 （比Fe3+强） Cl2、Br2、H2O2 、HNO3 、浓H2SO4等
Fe2+
Fe
Fe3+
根据前面的学习与练习尝试完成下面关于铁铜的性 质的小结： 酸 、 (1) 铁、铜在一定条件下可以与某些 非金属、 、 盐溶液 等反应，铁、铜在反应中均充当 还原 剂。 (2) 铁与不同的物质反应，可显示不同的价态： (如：S、HCl、CuSO4等) a. 铁与 弱氧化剂 ________________________________ 反应， 生成 +2价铁的化合物； b. 铁与 强氧化剂(如：Cl2、H2O2、稀HNO3等) 反应, 生成+3价铁的化合物； 铁与 O2 反应，同时生成+2和+3价化合物。
zxxk
Fe 2+
浅绿色 无明显现象
白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色
Fe 3+
浅黄色 溶液变为血红色
立即产生红 褐色沉淀
观察溶液颜色 与KSCN反应 与NaOH反应
Fe(OH)3和Fe(OH)2的对比
分子式 属类 色态 水溶性 热稳定性 与酸反应 实验室制法
Fe(OH)3
Fe(OH)2
弱碱
红褐色沉淀
C
设计实验证明 2+ FeCl2溶液中Fe 还原性强于Cl 的还原性
Fe2+做还原剂
Cl 做还原产物
取样 加试剂 观察现象 给出结论
取少量FeCl2溶液于试管中
加入新制氯水后，再加入KSCN溶液 出结论