铁、铜及其化合物的应用(教案)

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铁铜的化合物及应用教案

铁铜的化合物及应用教案
铁铜的化合物及应用
铁铜是化学元素，可以与其他元素形成不同的化合物。

以下是铁铜的一些常见化合物及其应用：
1. 氧化铁铜（FeCuO）：氧化铁铜是由铁、铜和氧元素组成的化合物。

它可以用作磁性材料、涂料和颜料。

2. 氯化铁铜（FeCuCl）：氯化铁铜是一种含铜氯化物，可以用作染料、胶体溶剂和印染剂。

3. 硝酸铁铜（FeCu(NO3)3）：硝酸铁铜是一种黄色晶体粉末，可以用作氧化剂和催化剂。

4. 碳酸铁铜（FeCuCO3）：碳酸铁铜是一种蓝色的粉末，可以用作涂料和颜料。

5. 硫酸铁铜（FeCuSO4）：硫酸铁铜是一种广泛应用的化合物，可以用于工业、农业和制药工业。

它可以用作电解脱盐、兽药、杀菌剂和漂白剂。

6. 醋酸铁铜（FeCu(C2H3O2)4）：醋酸铁铜是一种常用的颜料，可以用于涂料、印刷油墨和塑料。

此外，它还可以用作催化剂和离子交换树脂。

总体来说，铁铜的化合物具有广泛的应用。

从颜料和涂料到电解和制药，在许多工业中都需要使用铁铜化合物。

同时，铁铜的化合物还可以用作催化剂和溶剂，这对于其他工业，如化学工业和制药工业，也是非常重要的。

《铁铜及其化合物的应用》教案12(苏教版必修1)

第二单元.第一节从自然界中获取铁和铜一、教学目标知识与技能目标：1、了解自然界铁、铜的存在形式和冶炼方法，体会铁、铜的冶炼对人类文明的影响。

2.了解金属的一般冶炼方法。

过程与方法要求:采用比照分析铜、铁的存在、发现和获取，了解它们冶炼方法的同与异，从而提高比较解决和分析问题的能力。

情感态度与价值观要求：1.通过介绍及探究铁铜的获取，让学生学会利用身边的化学资源，合理地开发和利用资源。

2.了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识到化学与人类生活的密切关系，培养运用化学知识解释或解决与化学相关的社会问题的能力，形成正确的情感及价值观，增强社会责任感。

3.在“实验—反思—再实验—再反思〞的过程中体验实验探究的方法和技能。

4.通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。

二、重点难点重点：铁、铜的冶炼原理难点：高炉炼铁过程涉及的主要反响及原理。

三、课前准备教师准备：1.准备实验仪器、药品及制作课件2.了解学生的知识结构，分析学生的认知能力2.回忆初中与本节相关知识：湿法炼铜的原理〔阅读〕，复原法冶炼铁、铜的原理〔包括用C、CO、H2复原氧化铜，CO复原氧化铁等〕四、课时安排〔1课时〕五、教学过程［导入新课］日常生活中除铝外应用最广泛的金属是什么[生思考并答] 铜和铁[教师引导]铁和铜是人类使用最早应用最广泛的两种金属，人类的历史经历了以它们命名的青铜器时代和铁器时代。

随着科学技术的开展，虽然不断有各种新型的金属材料问世，但铁和铜仍然是重要的根底金属材料，在日常生活中的应用十分广泛，在国民经济的开展中起着举足轻重的作用。

［创设情景］〔2〕教师介绍自然界中铁、铜的发现和应用的故事。

〔3〕教师展示：抛光铁片、铜片、铁和铜应用图片。

［提出问题］为什么地球上只存在少量单质铜，而铁的单质只存在于陨石中〔2〕思考、讨论故事中的有关问题。

［教师讲解］铁、铜在地球上主要以化合态的矿物形式存在，铁比铜活泼。

苏教版高一化学必修一3.2铁、铜的获取及应用 Fe2+、Fe3+的检验及转化教案设计

Fe2+、Fe3+的检验及转化教材分析：本节内容是专题三第二单元的内容，是继钠、镁、铝等常见金属元素之后的一种金属及其化合物的知识，既有金属的通性，又有金属变价的新问题，也是所学氧化还原反应知识的实际应用，体现了铁元素的特殊性。

Fe2+、Fe3+转化规律的应用可以帮助人们解决生产生活中的实际问题，展示出化学科学的实用性。

采用实验设计、实验探究的方法得出规律，体现了化学学科以实验为基础的特点，也体现学科魅力。

学情分析：本节课之前，学生已经学习了铁的单质、氧化物、氢氧化物的基本性质，知道如何分析氧化还原反应，能够在给定试剂的条件下设计实验方案并进行验证，解释实验结果。

教学目标：学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+尝试设计实验方案，实现Fe2+、Fe3+之间的相互转化在了解、掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时，学习科学的思维方法和学习方式体会Fe2+、Fe3+转化规律的应用对人类生活产生的影响教学重难点Fe2+、Fe3+的鉴别Fe2+、Fe3+之间的相互转化教法讲授法、实验探究法教学程序板书设计：Fe2+、Fe3+的检验及转化一、Fe2+、Fe3+的检验1、外观2、加NaOH溶液3、加KSCN溶液Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 （血红色）二、Fe2+、Fe3+的检验及转化Fe2+→Fe3+，加氧化剂:O2, Cl2, Br2, HNO3, KMnO4, H2O2Fe3+→Fe2+，加还原剂:Fe, Cu, H2S, I-2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+。

第12讲铁铜及其化合物(讲义)(解析版)

第12讲铁铜及其化合物一铁的位置和物理性质1.铁及其化合物间的主线Fe―→⎩⎪⎨⎪⎧FeO Fe 2O 3Fe 3O 4―→⎩⎨⎧Fe OH2Fe OH 3―→⎩⎨⎧FeSO 4·7H 2OFeCl 32.铁及其化合物间的转化关系3.铁元素的变价 (1)单质铁①生成＋2价：铁与S 、H ＋、Cu 2＋、I 2等反应生成＋2价。

如：Fe ＋SFeS 、Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。

①生成＋3价：铁与Cl 2、Br 2等反应生成＋3价。

如2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

①生成＋2、＋3价：铁与H 2O 、O 2反应生成Fe 3O 4。

3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

①铁与HNO 3反应：当Fe 过量生成＋2价，3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ＋4H 2O ；当Fe 不足时生成＋3价，Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ＋2H 2O 。

(2)铁的化合物：FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe 2＋、Fe 3＋等。

＋2价铁具有还原性，与强氧化性物如HNO 3、Cl 2等发生氧化还原反应：如：3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO ＋5H 2O 。

＋3价铁具有氧化性，与强还原性物质，如：HI 、Fe 、Cu 、I －、S 2－等发生氧化还原反应，如：Fe 2O 3＋6HI===2FeI 2＋I 2＋3H 2O,2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。

特别强调：①Fe 与一般酸反应生成Fe 2＋，与酸的量无关，但Fe 与稀HNO 3反应时最终铁的价态与铁的量有关。

①铁与硫蒸气反应生成的是FeS 而不是Fe 2S 3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI 2而不是FeI 3。

4.铁的氧化物特别强调：①FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3与硝酸反应时均生成Fe 3＋。

1-3-2铁、铜及其化合物的应用教案

专题3 从矿物到基础材料第二单元铁、铜及其化合物的应用3-2-1从自然界获取铁和铜【教学目标】1、了解铁、铜的在自然界的主要存在形式。

2、了解铁、铜常见的冶炼方法，掌握高炉炼铁、湿法炼铜的化学原理。

3、从人类认识利用金属的历史引入，过渡到铁、铜的冶炼方法。

4、认识化学与人类生产、生活的密切关系。

,【教学重点】铁、铜的冶炼。

【教学难点】铁、铜的冶炼。

【教学过程】[导入新课]日常生活中除铝外应用最广泛的金属是什么[板书]一、铁、铜在自然界的存在[展示]抛光铁片、铜片、磁铁及各种铁、铜矿石以及与铁、铜有关的物品或资料。

{[设问]为什么地球上只存在少量单质铜，而铁的单质只存在于陨石中[讲解]铁、铜在地球上主要以化合态的矿物形式存在，铁比铜活泼，故“人类最早利用的铁，只是从天而降的陨铁，铁在地球上皆以化合态存在”，而“人类最早利用的铜，是来自于地球上自然存在的少量单质铜”。

更因此，人类历史上“青铜器时代”要先于“铁器时代”。

[板书]铁、铜在地球上主要以化合态的矿物形式存在。

[过渡]要得到铁、铜单质，必须通过一定的方式进行冶炼。

[板书]二、铁、铜的冶炼1、铁的冶炼[展示]高炉炼铁的图片。

[阅读]课本P72！[思考]（1）高炉炼铁的主要原料有哪些（2）高炉炼铁的主要原理是什么高炉炼铁的主要反应有哪些（3）石灰石的作用是什么[板书]（1）高炉炼铁的主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石。

（2）主要原理：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2主要反应：C + O2CO2 C + CO22CO（3）石灰石的作用：在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和铁矿石中的二氧化硅反应生成炉渣.CaCO3CaO + CO2CaO + SiO2 CaSiO3][讲述]用这种方法冶炼得到的铁不是纯铁,而是生铁。

根据含碳量的不同，铁的合金可分为生铁和钢。

[板书]（3）铁合金①生铁：C%在2%～%；②钢：C%在%～2%。

[过渡]前面我们讨论了炼铁的原理和方法，下面我们了解一下炼铜的原理和方法。

专题3铁、铜及其化合物的应用教学设计07(共14页)

专题3铁、铜及其化合物的应用Fe2+与Fe3+的转化及应用（苏教版化学1必修）课程标准、教材以及学生分析高中化学课程标准指出：高中化学课程应着眼于提高学生的科学素养，使学生具备适应现代生活和发展所必需的化学知识、技能、方法、态度和价值观，使学生进一步认识化学的基本观念和基本方法，形成科学的世界观。

从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。

通过以化学实验为主的多种多样的探究活动，使学生能够体验科学研究的过程，从而激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学生学习方式的转变，实现在实践中培养学生的创新精神和实践能力。

较早被人类认识的铁、铜两种金属，对人类社会的发展起到重要作用。

本单元的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构——性质——制备——用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在？人们如何获取这些物质？”的思考，进而产生探究的欲望。

这样安排的目的，是为了使学生在更广阔的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类生活的密切关系，培养学生运用化学知识解释或解决与化学相关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。

对学生而言，初中化学已经介绍过一些铁及其化合物知识，包括铁在氧气中燃烧、金属活动顺序中的置换反应、铁跟酸的反应、铁的冶炼及铁的防护等。

学生日常生活中也知道不少铁的化合物，但缺乏系统性。

进入高中后，学生有了分类、离子反应、氧化还原等知识和方法基础，且具备了一定的实验基础以及自学能力，能够独立完成一些定性实验。

本节课“Fe2+与Fe3+的转化及应用”是专题3第二节“铁、铜及其化合物的应用”的第二课时，是第一课时金属铁的化学性质知识的延伸。

高中化学《铁、铜及其化合物的应用》教学设计及反思

《铁、铜及其化合物的应用》的教学案例一、设计思想课程标准中对元素化合物的处理，突破了传统的物质中心模式，而是从学生已有的生活经验出发，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，提倡“从生活走进化学，从化学走向社会”，突出化学的社会价值。

本堂课的教学设计以此为理论基础和指导思想。

以探究“葡萄糖酸亚铁糖浆”中是否含有Fe2+为明线，Fe2+、Fe3+的性质及相互转化为暗线。

通过问题设置的层层深入，引发学生的探究欲望，激发学生学习化学、思考化学的积极性，促使学生学习方法的改变，提高课堂教学的实效性。

二、教材分析本节课内容选自苏教版化学1专题3第二单元第二部分，主要内容包括：Fe、Cu、Fe2+与Fe3+的性质、转化以及铁铜化合物的应用。

《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的基本要求是：“通过生产生活中的应用实例和实验探究，了解Fe、Cu、Fe2+、Fe3+的性质，Fe2+、Fe3+的相互转化，了解铁、铜及其化合物的重要应用。

”可见，二价铁和三价铁的相互转化是本节课的重点与难点，在教学中应注意把实验的主动权交还给学生，引导学生从实验中发现新问题，设计实验方案，解决新问题，将探索引向深入。

并启发学生运用已学的氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。

通过生产、生活中的应用实例和实验探究，总结亚铁化合物和铁的化合物相互转换的知识，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。

从而使学生对铁、铜及其化合物的性质的认识更完整、更系统。

三、学情分析1、学生已有的认知水平和能力基础：学生在初中的学习中，已经了解了铁铜的物理性质和部分化学性质（铁与稀硫酸、硫酸铜等反应）。

在高一前面的学习中对氧化还原反应原理已经有一定的认识，实验的操作技能也有一定的基础，对如何进行探究性实验也有初步了解。

2、本课学习中学生可能遇到的困难和问题：亚铁离子和三价铁离子转化、亚铁离子检验的实验设计和实验操作。

高中化学苏教版必修1教学案专题3第二单元第二课时铁、铜及其化合物的应用Word版含解析

第二课时铁、铜及其化合物的应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．认识铁、铜的物理性质和化学性质。

2．掌握铁、铜化合物的重要性质。

3．掌握Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法及Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化。

1．Fe 的物理特性：能被磁铁吸引；Cu 的物理特性：颜色为紫红色。

2．铁在一定条件下可与某些非金属单质(O 2、Cl 2等)、酸、盐溶液等发生反应，是一种还原性较强的金属。

3．Fe 3＋的溶液遇KSCN 溶液变成血红色，Fe 2＋遇KSCN 不显红色，加入氯水后显血红色。

4．Fe 2＋和Fe 3＋相互转化：Fe 2＋错误!Fe 3＋。

5．在溶液中，Fe 3＋呈棕黄色、Fe 2＋呈浅绿色、Fe(SCN)3呈血红色、Cu 2＋呈蓝色。

铁、铜的性质 Fe3＋、Fe ＋2的检验1．铁的性质 (1)物理性质①与非金属的反应：)；固体黑色火星四射，生成(4O 3Fe =====点燃2反应 3Fe ＋2O 2与O )。

色烟红棕剧烈燃烧，生成(32FeCl =====点燃2反应2Fe ＋3Cl 2与Cl ②与酸反应，与盐酸反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；常温下，Fe 遇浓H 2SO 4、浓HNO 3发生钝化。

③与盐溶液反应，与CuSO 4溶液反应的离子方程式为Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。

2．铜的性质(1)物理性质紫红颜色：良好。

色；导电性、导热性和延展性：(2)化学性质①与非金属反应：与O2反应：2Cu＋O2高温,2CuO；与Cl2反应：Cu＋Cl2点燃,CuCl2。

(剧烈燃烧，生成棕黄色烟)②与盐溶液反应：与AgNO3溶液反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。

3．Fe3＋、Fe2＋的检验(1)检验方法(2)Fe3＋与KSCN反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

《铁、铜及其化合物的应用》教案16

从自然界获取铁和铜教学目标：一、知识与技能：1、知道人类对铁、铜的使用历史，知道铁、铜在自然界的广泛存在及存在的主要形式。

2、了解工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物。

3、初步知道工业炼铜的方法，复习古代湿法炼铜的方法，知道生物炼铜的方法。

二、过程与方法：在对工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物的探讨中培养学生用所学化学知识解决实际问题的能力。

三、情感态度与价值观：1、了解铁、铜在自然界的广泛存在及存在的主要形式，体会铁、铜的冶炼对人类文明的影响。

2．通过对生物炼铜的学习，培养学生环保意识。

教学重点：工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物。

教学难点：工业炼铁原料中焦碳、石灰石、空气的作用。

教学手段：多媒体辅助教学教学方法：启发、讨论，由学生归纳得出知识点。

教学过程：小结炼铁、炼铜原理。

做笔记对知识做归纳。

作业：上网查资料1、随着科技的发展，新的炼铁方法是否已应运而生？新的炼铁方法的优势何在？2、我国细菌冶金的研究和应用情况。

开阔学生的视野，培养学生运用网络资源的能力。

板书设计从自然界获取铁和铜一.铁、铜存在形式1、铁以化合态形式存在于自然界，游离态的铁来自陨石。

铁的存在：磁铁矿（F e3O4)、赤铁矿(Fe2O3 )2、铜主要以化合态存在于自然界，铜的存在：黄铜矿(CuFeS2)、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2)铜有少量的以游离态形式存在自然界二.铁的冶炼1、反应原理：在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来。

2、原料：铁矿石、焦碳、空气、石灰石等3、设备：高炉4、生产过程①还原剂的生成 C+O 2 ===== CO 2 CO 2+C =====2CO②铁矿石还原成铁 Fe 2O 3+3CO ===== 2Fe+3CO 2↑③除脉石、炉渣的形成 CaCO 3 ===== CaO+CO 2↑ SiO 2+CaO ===== CaSiO 3三. 铜的冶炼 1.湿法炼铜：（古代） Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 2.火法炼铜:黄铜矿高温冶炼得粗铜高温高温高温高温高温。

“铁、铜及其化合物(1)”问题教法的教学设计

一
在本节课教学中．师可以用有趣的颜色及实验将教
知识串联．通过动手实验提高学生实验能力。学生参与
实验全过程，自己的智慧，用实现化学实验中的反应美，
化学教与学２１年第３０１期
５ — ９
・
调查与研究・
为理科班配备了责任心强、务水平高的教师．这些业对
一
以直观的冲击。给学生是陌生的、带矛盾的事实，感性从中引出问题情境，促使学生迅速调整自己的认知结构，
结合实验现象进行科学思维。实践证明，演示实验取材
丰富，现象真实，启迪性强，易唤起学生的求知欲，极是化学教学中最为成功的问题情境。例如，小魔术 “ 砂铁掌” 引入新课：事先在自己的双手各滴有硫酸铁溶液和
思考铁铜的化学性质
二、践出真知。典型的实验中构建全面的知识实在体系
生充分发表意见的同时．引导他们从正、反两方面冷静
地进行思考．不同观点的矛盾冲突中领悟化学知识的从内涵。在让学生根据设计的问题或任务出发，积极热情
地去研究未知的世界．寻找合适的答案，去发展学生自主探究的能力。例如为了探究ＦＦ３ｅ与ｅ的转化条件，＊先
让学生做完课本上的铁粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、ＫＣＳＮ溶液、新制氯水的微型实验，提出问题：既然再 ① Ｆｅ有较强的氧化性．那么ＦＣ能否共存？② 向Ｆｅ与ｕｅ中通入Ｈ气体会有什么现象？产物如何？ ③若向ＦＢ２ｅｒ中通人少量Ｃｌ会发生怎样反应？若通入（下转第７１页）

《铁、铜及其化合物的应用》教学设计

《铁、铜及其化合物的应用》教学设计作者：颜莉莉来源：《黑河教育》2009年第05期教材分析:本课内容选自普通高中新课程标准实验教科书苏教版化学必修Ⅰ专题三第二节。

《普通高中化学课程标准》关于金属及其化合物的内容标准指出:根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质,能列举合金材料的重要应用。

专题二学习中,学生已掌握了物质的分类方法,通过本章的学习既可以为前面所学理论知识补充感性认识材料,又可以为后面化学必修Ⅱ物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础。

学情分析:学生在学习本课之前,已初步学习了氧化还原、离子反应等基本概念,也接触过金属钠的学习,因此具有实验探究的基础,能在教师指导下通过实验,对实验现象分析归纳,掌握新知识。

此外,高一学生有很强的好奇心,尤其对化学实验充满期待和向往,因此创设教学情境,激发学习兴趣尤为重要。

教学目标:1.知识与能力:掌握铁铜单质的性质及用途,掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及相互转化,巩固提高氧化还原反应的知识。

2.过程与方法:通过小组合作,能够发现和提出有探究价值的化学问题,并对实验结果进行分析归纳。

3.情感态度和价值观:通过探究活动,让学生体验成功的喜悦,培养学生善于与他人合作的良好心理品质和将科学知识应用于生产、生活实践的意识。

教学重点难点:本节课教学重点是Fe2+和Fe3+的检验及相互转化,这个知识点是学生无法通过知识迁移获得的内容,而且Fe2+和Fe3+的相互转化又涉及氧化还原反应的知识,学生接受这部分教学内容比较困难,因此既是教学重点又是教学难点。

教学策略与教学手段:新课程倡导建构主义学习理论,本节课我以科学探究为主导,创设丰富多彩的学习情境,综合运用“问题探究”、“实验探究”等教学方式方法组织教学。

在教学媒体的选择上,注重实验、板书、电脑投影等多媒体的综合运用,使知识呈现方式更直观、更形象具体;在教学模式的选择上,采用结构→性质→用途的教学思路,通过实验探究的教学模式,力求通过问题预设→知识生成的动态建构过程学习知识,使学生亲历知识的生成过程,体验学习知识的方法。

铜及其化合物教案优质课一等奖

铜及其化合物教案优质课一等奖
概述
这份文档旨在提供一份关于铜及其化合物的教案，该教案获得
了优质课一等奖。

铜及其化合物是化学课程中重要的研究领域之一，通过这个教案，学生可以深入了解铜的性质、化学反应和其在日常
生活中的应用。

教案内容
1. 简介铜和其化合物的基本概念和性质
2. 铜的化学反应和氧化还原反应
3. 铜在日常生活中的应用，例如电线、硬币和红色颜料
4. 实验室实践：通过实验观察铜和其化合物的性质和反应
5. 学生互动活动：小组讨论和展示铜的应用领域
教学目标
通过这个教案，学生将能够：
- 理解铜及其化合物的基本概念和性质
- 能够描述铜的化学反应和氧化还原反应
- 认识铜在日常生活中的应用，并能解释其原理
- 掌握实验室技巧，观察和记录铜的性质和反应
- 改进团队合作技能，通过小组讨论展示学到的知识
授课方法
为了达到上述教学目标，采用以下教学方法：
1. 通过讲授介绍铜及其化合物的基本概念和性质
2. 展示实验室实践，让学生观察铜和其化合物的性质和反应
3. 鼓励学生互动，进行小组讨论和展示铜的应用领域
4. 提供练题和实验报告，以巩固学生的理解和实验技能
评估方式
学生将通过以下方式进行评估：
1. 课堂参与度和小组讨论表现
2. 练题和实验报告的得分
3. 教学过程中的观察评估
这份教案被评为优质课一等奖，是因为它能够寓教于乐、激发学生学习兴趣，并通过实践和互动帮助学生深入理解铜及其化合物的知识。

希望这份教案能够在教学实践中发挥积极的作用，让学生在学习铜化学的过程中获得更好的体验和成果。

高中铁、铜及其化合物的应用学案教案

高中铁、铜及其化合物的应用学案教案SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-专题3 从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用铁、铜及其化合物的应用（1）编写：沈学军审核：周卉华班级学号姓名【学习目标】1、复习铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；2、采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的检验方法。

【课前预习】1．铁容易失去最外层的____个电子，变为_______，离子符号为____________，_同时次外层的1个电子也经常参加反应，铁也能失去____个电子，变为______，离子符号为____________。

Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒属于___________________________。

２．铁是色有的固体，铜是色的固体，铁、铜在反应中充当剂，铜在反应中一般呈价，铁与反应时转化为＋２价化合物，与物质反应时转化为＋３价化合物。

【知识点1】１．铁和铜的应用及物理性质写出下列反应的化学方程式或离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。

①铁与盐酸反应。

②铁在氯气中燃烧。

③铁与硫酸铜溶液反应。

④铁与硝酸银溶液反应你还知道有其他反应吗？【知识点2】1．铁的化学性质①铁与非金属反应②铁与酸反应③铁与水蒸气反应④铁与盐溶液反应⑤铁与冷的浓硫酸和浓硝酸反应２．铜的性质及用途（１）铜的物理性质（２）铜的化学性质①与氧气反应②与其他非金属反应③与强氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应④与盐溶液反应（３）铜的用途【知识点３】Fe 2+、Fe 3+的检验（1）Fe 2+ ①直接观察溶液是浅绿色②滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜色变化是：白色－灰绿色－红褐色；③滴加KSCN 溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色（2）Fe 3+ ①直接观察溶液是黄色；②滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀③滴加KSCN 溶液，有血红色溶液出现。

【课堂练习】1．某溶液中加入KSCN 溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（）+ B. Fe 2＋ C. Cu 2+ D. Zn 2+2．要证明某溶液中不含Fe 3+，而可能含有Fe 2+ ，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4 ③加入少量KSCN 溶液A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③3.常温下能用铁制容器盛放的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.硫酸铜D.稀硫酸【课后练习】1．向一定量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中加入100ml1mol ·L -1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现.若用足量的CO 在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 ( )A.11.2g 2.8g D.无法计算2．根据Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu ；2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2两个反应，判断Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+的氧化性强弱顺序为（）A ．Cu 2+>Fe 2+>Fe 3+B ．Fe 3+>Fe 2+>Cu 2+C ．Fe 3+>Cu 2+>Fe 2+D ．Fe 2+>Fe 3+>Cu 2+3．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3和CuSO 4，最好选用（）A ．烧碱溶液B ．浓氨水C ．镁粉D ．铁粉4．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（）A．是Fe3+和Cu2+ B．是Fe2+和Cu2+ C．是Fe2+和Fe3+ D．只有Fe2+5．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

《铁、铜的获取及应用》教案5

第二单元铁、铜的获取及应用第1课时从自然界获取铁和铜一、学习目标（1）了解自然界中铁、铜的存在形式，掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。

（2）通过介绍我国悠久的铜、铁冶炼史，对学生进行爱国主义教育，体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。

（3）通过介绍铁和铜的使用情况，使学生认识到化学与生活的紧密联系，培养学生的社会责任感。

二、教学重点与难点重点：工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物三、设计思路从学生熟悉的铜、铁及其化合物在生产、生活中的应用事例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在，人类如何获取这些物质”的思考，通过图片、视频等媒体帮助学生掌握铁和铜的冶炼的内容，同时让学生感受化学为生活服务的意识。

四．教学过程【创设情境】多媒体演示漂亮的流星雨。

【讲述】流星雨落下的有的是陨石，有的是陨铁。

【展示】新疆大陨铁【讲述】古代的人们就用陨铁制作工具，如种植时所用的铁锹、镰刀、斧头等，这就是人类最早利用的铁。

人类最早利用的铜，是来自于地球上自然存在的少量单质铜。

但是，陨石是稀有之物，比黄金和钻石还稀有。

单质铜也很稀少，是绝对满足不了人类对铁和铜的巨大需求的。

所以，简易的冶炼的方法也就慢慢地应运而生了。

我们先来看下自然界中存在的铁和铜的矿石。

【创设情景】展示自然界存在的各种铁、铜矿石的实物。

【提问】它们在自然界如何存在？【板书】一.铁、铜存在形式主要以化合态形式存在于自然界。

【设疑1】为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨铁中?【设问】铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属，它们在日常生活中的应用十分广泛，请同学举例常见的铁制品和铜制品有那些？铁和铜的用途有那些？【设疑2】1．你们知道如何将铁从化合态转化为游离态吗？2．选用哪些还原剂？【学生活动】: 通过教材了解炼铜、炼铁的方法和工艺。

通过收集到的资料,小组交流讨论更多其他的炼铜、炼铁的方法。

【学生反馈】从铁、铜的化合物中提取铁、铜的其他可能途径:制铁：Al2O3+2Fe 2Al+Fe2O33H2+Fe2O32Fe+3H2O制铜：H 2+CuO Cu+H2O CO+CuO Cu+CO2Fe+CuCl2Cu+FeCl2【板书】二．铁的冶炼【展示】古代铁的冶炼图【展示】请下面在座的同学们想一想，古代炼铁方法中所包含的化学原理和化学反应分别是什么呢？【过渡】即使科技水平发展到现在，目前所用的冶炼方法基本还是此法，只不过设备已先进许多，生产已形成规模化，冶炼的水平已大幅度提高，所冶炼出来的铁的纯度已提高，生产工艺也得到了改进，对空气的污染也已减少。

高中化学铁、铜及其化合物的应用教学设计

《铁、铜及其化合物的应用》教学设计一、教材分析本节内容选自苏教版化学1专题三第二单元，主要包括：铁、铜的物理性质与化学性质，Fe2+与Fe3+的性质、检验以及相互转化，铁、铜及其化合物的应用等。

从教材表面看，对学生的知识、能力要求并不高，但这部分内容不仅是巩固应用氧化还原反应理论，更是让学生体验化学实验探究乐趣，培养化学实验方法和技能的重要载体，也是了解化学知识与生命健康、生活实际紧密联系的极好时机。

在教学中应注意把实验的主动权还给学生，引导学生从实验中发现问题，在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。

启发学生运用已学的氧化还原的观点理解Fe2+与Fe3+转化的实质，用离子方程式表示反应过程。

通过图示联系和模型建构，使学生对铁、铜及其化合物的性质的认识更完整、更系统，进一步掌握元素化合物知识研究的一般方法，感受化学的魅力。

二、学情分析铁、铜是人类使用最早、最广泛的两种金属，在初中时学习的“铁、铜的物理性质、化学性质（与氧气、酸、盐等）”等，高中已学习了“氯气与铁、铜的反应”，同时学生对“物质的分类”、“氧化还原反应”、“离子反应”等知识有了一定的认识，另外在“研究物质实验方法”、“氯、溴、碘及其化合物”、“钠、镁及其化合物”等知识的学习和研究过程中学生也具备一些探究、设计简单实验的能力，特别是逐步形成了发现问题、提出问题、讨论探究、解决问题的基本方法。

三、教学目标1.通过脱氧剂中成分的推测与检验以及脱氧剂中Fe与氧气反应后产物的研究，使学生了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径，初步学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+。

2.通过对Fe2+和Fe3+的相互转变、工业上印刷电路板等实验探究活动，在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中初步体验实验探究的方法，并在实验中总结经验以获得自我探究的乐趣。

认识铁、铜在生活中的重要应用，体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康重要作用。