2010届高三化学电离平衡复习题
高三化学水的电离平衡及影响因素练习与评测试题
水的电离平衡及影响因素一、选择题1、在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积的变化），溶液中水电离的C(H+)值约为10-a；在某温度下，K W= 10－12，10mL 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（）。
A.1和8B.13和8C.1和10D.2和102、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为A.1.0×10-7 mol.L-1B.1.0×10-6 mol.L-1C.1.0×10-1 mol.L-1D.1.0×10-12 mol.L-13、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A.HClB.13X3＋C.CH3COO－D.4、常温下，由水电离的c(H+)=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是A.NH4+B.HCO3-C.OH-D.Fe3+5、常温下，甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4，甲溶液与乙溶液的c(OH-)之比为（）A.3∶4B.4∶3C.10∶1D.1∶106、下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是A.Na2CO3B.NH4ClC.CH3COONaD.H2SO47、某温度下，水的离子积常数K w＝1×10－12。
该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A.1∶10B.9∶1C.1∶9D.99∶218、25 ℃时，在等体积的：①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol·L 1的Ba(OH)2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶1099、在由水电离出来的c (H+）=1×10－13mol·L-1溶液中，下列离子可能大量共存的是（）A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Fe2+、Na+、SO42-、MnO4-C.K+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-10、下列微粒能促进水的电离的是（）A.H3O+B.NH4+C.NO3－D.OH－11、25℃时，由水电离出c(OH-)＝1×10－11mol/L 的溶液中，可能能大量共存的离子组是( )A.Al3＋、Na+、SO42―、AlO2－B.Na＋、CH3COO－、K＋、Cu2＋C.K＋、I－、SO42―、Na＋D.Fe2＋、Cl－、Na＋、HCO3―二、答案1、B解析：在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合，酸过量，溶液pH=1，C(H+)×C(OH-)=10-14, C(OH-)=10-13，由水电离产生的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，则a为13；10mL 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，C(OH-)=10-4，此时的K W= 10－12，则氢离子浓度为10-8，pH值约8。
高考化学复习第十章电离平衡测试卷及答案
第十章电离平衡测试卷试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 F －19 Na －23 Mg －24 S －32 Cl －35.5 K －39 Ca －40 Zn －65 Ba －137第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。
1．在0.1mol·L －1CH 3COONa 溶液中存在如下水解平衡：CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH＋OH －。
关于该平衡下列叙述正确的是 ( )A ．加热时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，溶液中c (OH －)增大C ．加入少量的稀盐酸，平衡向逆反应方向移动D ．加入少量的NaCl 固体，平衡向正反应方向移动【解析】 水解反应为吸热反应，加热时平衡向正反应方向移动，A 错；加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，但c (OH －)增大，B 对；加入少量的稀盐酸，c (OH －)减小，平衡向正反应方向移动，C 错；加入少量的NaCl 固体，平衡不移动，D 错。
【答案】 B2．0.1mol/L 的下列溶液：①HCl 、②NaOH 、③CH 3COONa 、④NH 4Cl ，其pH 由小到大排序正确的是 ( )A ．①②③④B ．④③①②C ．①④③②D ．①③④②【解析】 考查离子浓度大小比较问题。
呈酸性的是HCl 溶液、NH 4Cl 溶液，其中HCl 溶液的酸性强于NH 4Cl 溶液；呈碱性的是NaOH 溶液、CH 3COONa 溶液，其中NaOH 溶液的碱性强于CH 3COONa 溶液。
【答案】 C3．下列反应不属于水解反应的是 ( )A ．CH 3CH 2Cl ＋H 2OCH 3CH 2OH ＋HCl B ．CH 2＝CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH C ．CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH － D ．Al 4C 3＋12H 2O ―→4Al(OH)3↓＋3CH 4↑【解析】 水解反应中元素化合价不变，故B 错。
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案（2）
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案(2)高中化学关于盐类水解的练习题一、选择题1.常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H+]增大，应加入的适当物质是( )。
A.NaHSO4B.明矾C.NaHCO3D.CH3COONa答案：B2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是( )。
A.[NH ]>[SO ]>[H+]>[OH-]B.[NH ]：[SO ]=2：1C.[NH ]+[NH3•H2O]=2[SO ]D.[NH ]+[H+]=[OH-]+2[SO ]答案：B3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH 为4.7，下列说法错误的是( )。
A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离答案：B4.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是( )。
A.CO +H2O⇌H2CO+OH-B.Fe3++3H2O=h(OH)3↓+3H+C.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-D.NH +H2O=NH3•H2O答案：C5.在下列各组离子中，能大量共存的是( )。
A，Ag+、NO 、Cl- 、K+ B.Al3+、Cl-、HCO 、Na+C.Fe2+、NO 、SO 、H+D.NH 、Na+、Cl-、HCO答案：D6.物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是( )。
A.②④⑤③⑥①⑦B.④②⑤③①⑥⑦C.②④⑤③①⑥⑦D.⑦⑥①③⑤④②答案：C二、填空题7.实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是(写离子方程式)，可采取在配制时加入少量_________防止浑浊。
高三化学第1课时 弱电解质的电离平衡 - 习题课
加等量水稀释后的 盐酸 = 硫酸 > 醋酸 pH
酸或碱溶液稀释后pH的变化(同V，同pH)
相同体积相同pH的强酸、弱酸稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大。 相同体积相同pH的强碱、弱碱稀释相同倍数时，碱性强的pH变化大。
判断正误
1.由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 （ ×）
2. 图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示
观察溶液颜色变化
归纳总结
追根寻源
课本P100
已知：25℃时，醋酸的电离常数Ka值为1.7×10-5 mol/L。 求浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中 c平(H+)和c平(OH-)。
小试身手
3. 某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的 物质的量浓度为( D )
A．一定大于0.001 mol·L-1 B．一定等于0.001 mol·L-1 C．一定小于0.001 mol·L-1 D．可能等于0.0005 mol·L-1
酸 性
中和碱 的能力
泼金属反 应产生H2
属反应时 的起始反
的总量 应速率
一元强酸 大 强
大
相同 相同
一元弱酸 小 弱
小
五. 一元强酸和弱 酸的比较
问题2：相同体积、相同C(H＋)【即相同PH】的盐酸 与醋酸有哪些不同点？又有哪些相同点？
一元酸
c(酸) pH
与足量活 与同一金 中和碱 泼金属反 属反应时 的能力 应产生H2 的起始反
小试身手
2. 在一定温度下，用水逐渐稀释 1 mol·L－1 氨水的过程中， 溶液中随着水量的增加而增加的是( ) AB
A．c(OH－)/c(NH3·H2O) B．n(OH－) C．c(NH4+) / c(NH3·H2O)·c(H+) D．c(NH3·H2O)/c(NH＋ 4 )·c(OH－)
高三化学第一轮专题复习弱电解质的电离平衡
高三化学第一轮专题复习水溶液中的离子平衡——弱电解质的电离练习题1．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．SO2 B．BaSO4 C．Cl2 D．C2H5OH2.(双选)下列电离方程式中，书写正确的是（）A．Ba(OH)2＝Ba2+＋2 OH－B．H3PO4 3 H+＋PO43－C．HF＝ H+＋F－D．NH 3·H2O NH4+＋OH－3．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是（）A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．无法确定4．HClO是比H 2CO3更弱的酸，反应Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入（）A．NaOH固体 B．浓盐酸 C．CaCO3固体 D．H2O5．室温下，c(H+)相同体积相同的醋酸和盐酸两种稀溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A. 加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)均增大B. 使温度都升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小D. 加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多+OH－。
下列叙述正确6．在0.1mol/L NH 3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4的是（）A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B．加入少量MgSO4固体，溶液c（OH－）增大C．加入少量NaOH固体，平衡正向移动D．加入少量0.1mol/L NH4Cl溶液，溶液中c（OH－）减小7.下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 ( )A电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关 B电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关8．(双选)同物质的量浓度，同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的NaHCO3 固体反应时,下列叙述正确的是 ( )Ａ．反应速率HCl＞ CH3COOH Ｂ．气泡逸出速率 CH3COOH ＞ HClＣ．在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同Ｄ．如果两酸的C(H+)相同时，两酸物质的量浓度HCl ＞ CH3COOH9．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多10. (双选)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A．加少量烧碱溶液B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水11.把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述中正确的是( )A．c(CH3COOH)变为原来的110 B．c(H＋)变为原来的110C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大 D．溶液的导电性增强12．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( )A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)13．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数．A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱14．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不．合理的是( )A．室温下，测得0.1 mol·L－1HX溶液的pH＞1B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7C．室温下，测得1 mol·L－1NaX溶液的pH＞7D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗15.要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（）A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸C．用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸16.醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 ( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol ·L -1醋酸的pH 比0.1 mol ·L -1盐酸pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥0.1 mol ·L -1醋酸钠溶液pH=8.9⑦表面积、纯度相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢 A ．②⑥⑦ B ．③④⑤⑥ C ．③④⑥⑦ D ．①②实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．(1)盐酸与镁反应的离子方程式为______ ______．(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是__ _． (3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是________________；最终产生氢气体积的关系应是__________________ (4)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是_____ ___． (5)除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 。
电离平衡练习题(含答案)
电离平衡练习基础题1．下列关于电离平衡常数说法正确的是（）A．电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越强B．电离平衡常数与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同。
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：2．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体C．硫酸氢钠固体D．水3．在的极稀溶液和熔融状态下，都存在的离子是（）A．B．C． D．4．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡5．下列电离方程式书写正确的是（）6．下列各叙述正确的是（）A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质7．溶液中存在着和的平衡。
当向溶液中加入溶液时，电离平衡________移动，，。
当向溶液中加入固体NaCl时，电离平衡________移动，，。
若将溶液加热煮沸，，若要增大溶液中，最好加入_________。
8．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着的平衡（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。
9．冰醋酸不导电。
慢慢加入少量水稀释，溶液导电性逐渐增强：当加入较多量水时，溶液导电性减弱，再加入含相等物质的量的NaOH溶液，溶液导电性又增强。
试解释以上事实。
综合题1．当把溶液用蒸馏水稀释至10L时（）A．的浓度升高B．离子的数目增加C．溶液的增大D．离子浓度增大2．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸、硫酸钡B．苛性钠、氢氟酸C．食盐、浓氨水D．三氧化硫，二氧化硫3．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入少量的，发生的反应如下：则HR的HR′的酸性强弱比较正确的是（）A．HR较弱B．HR′较弱C．两者相差不大D．无法比较4．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
高中化学：电离平衡练习(含答案)
高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1.下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B.FeCl3、FeCb和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到C.40gNaOH固体洛解于50OmL水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol∕LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2.现有常温下PH二2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A. c (H') =c (CH3COO-)B.醋酸的物质的量浓度为O. OImoI・L^1C.与pH= 12的XaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变3.在室温下,0.1mol∕LIOOmL的醋酸溶液中,欲使其洛液的PH减小,但乂要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度D.加入水4.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H-的化合物都是酸D∙强电解质易溶于水导电性強,而弱电解质难溶于水导电性弱5.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20 mL 0.1 mol∙L'1 CH3COOH溶液中逐滴加入OJmol L-1NaOH溶液,其PH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错误的是()A∙ a点表示的溶液中c(H÷)等于IO-3 IiiobL-1B.b点表示的溶液中C(CH3COCΓ)>c(Na+)C.C点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全r 1 1 1士一C (CHqCoOi)XC (H+) .. l. TrD- b、d点表不的浴液中C(CH e∞H)均等十K6.下列说法正确的是()A.H?S溶于水的电离方程式为H2S-2H÷+S2-,向H?S溶液中加入少量CuCI2固体，电离平衡正向移动B.KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4 =K++H++SO^-,∣⅛醋酸中加入少量KHSO4 固体，电离平衡逆向移动C.向稀氨水中滴加少量2mol∕LNH4NO3,溶液，NH；与OH-结合生成N比・比0,使平衡正向移动，电离常数增大D.常温下,冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小7.下列属于弱电解质的是A∙ BaSO l B. CH3COOH C. C2H5OH D∙ CU& 25°C时，H2CO3⅛<j K al=4.2×IO'7, K a2=5.6×10-π,室温下向 IOmL OJmol-L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1HCl溶液,如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随PH降低而变化的图象(CO2因有逸出未画出)。
高中化学电离平衡的练习题及答案
高中化学电离平衡的练习题及答案高中化学电离平衡的练习题及答案一、读拼音，写词语。
（12分）wūyánshǒuwǔzhúdǎoàohǔibīnbīnyǒulǐ()()()()xǐqùecánzhāsùixièǒuránqīngpéngdàyǔ()()()()二、组词。
（4分）屑（）授（）趁（）瞪（）消（）援（）越（）蹬（）三、照样子，写词语（2分）例：雄（赳赳）红（）绿（）黄（）亮（）四、选词填空。
（7分）光彩光芒陆续继续连续注意注视1．（）夺目（）万丈（）四射（）照人2．有人进步，我们不应该骄傲，要（）努力。
3．上课时，同学们应该（）听讲，目不转睛地（）着老师的讲课。
4．春天到了，各种各样的花都（）开放了。
五、词语搭配（4分）美好的意志鲜艳的景象坚定的衣服丰富的花朵漂亮的生活晶莹的内容美丽的宫殿壮丽的泪珠六、按要求写句子。
（4分）1．茉莉花很香。
改成感叹句：__________________________改成夸张句：__________________________2．这样的老师，难道不值得我们敬佩吗？改成陈述句：_____________________________________________3．2008年北京奥运会的成功举办，使我们感到无比自豪。
改为反问句：。
七、默写6个歇后语。
（6分）1_____________________________2_________________________ ____3_____________________________4_________________________ ____5_____________________________6_________________________ ____八、按课文内容填空。
（5分）1．“但是他们不会想到,这一切是因为多年前他们款待过一个___________的乞丐.。
高考化学选择题--经典电离平衡题(doc 7页)
高考化学选择题--经典电离平衡题(doc 7页)征服高考化学选择题之八：经典电离平衡题1、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同2、向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2溶液（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大3、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂4、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)5、下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中()()cc32OHNH H O增大A 1.0mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋c (H 2CO 3)B 1.0mol/LNH 4Cl 溶液：c (NH 4＋)＝c (Cl －)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＝c (NO 3－)13、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H ＋)相同B 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH ＝3的两溶液稀释100倍，pH 都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H ＋)均明显减小14、已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋要使溶液中c(H ＋)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液B 降低温度C 加少量冰醋酸D 加水15、下列叙述正确的是A ． 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B ． pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C ． 0.2mol/L 的盐酸，与等体积水混合后pH=1D ．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 16、25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋ + OH － ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A ．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c （OH －）降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ＋）增大，K w 不变C ．向水中加人少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H ＋）降低D ．将水加热，K w 增大，pH 不变17、在25℃时将pH ＝11 的NaOH 溶液与pH ＝3 的CH 3COOH 溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A ．c (Na +)==c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)B ．c (H +)==c (CH 3COO －)+c (OH 一)C ．c (Na +) > c (CH 3COO －)>c (OH －)>c(H +)D ．c (CH 3COO －)>c (Na +)>c (H +)>c (OH －)18、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是Ａ．加入CaCO 3固体，)()(HClO c H c 减小 Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－） Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动19、室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合C ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合D ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合20、下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是 A ．0.1 mol·L －1 HCOOH 溶液中：c(HCOO －)+c(OH －)=c(H ＋)B ．1L 0．l mol·L －1CuSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 的溶液中：c(SO 42－)>c(NH 4＋)>c(Cu 2＋)>c(H ＋)>c(OH －)C ．0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中： c(H ＋)+c(H 2CO 3)= c(CO 32－)+c(OH －)D ．等物质的量的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c(Na ＋)>c(HX)>c(X －)>c(H ＋)>(OH －)21、有① Na 2CO 3溶液 ② CH 3COONa 溶液 ③NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol·L －1，下列说法正确的是A ．3种溶液pH 的大小顺序是 ③＞②＞①B ．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C ．若分别加入25mL0.1mol·L －1盐酸后，pH 最大的是①D ．若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②22、已知0.1mol/LNaHSO 3溶液的pH<7，下列表述不正确的是A . c (Na +)＝c (-3HSO )＋c (-23SO )＋c (H 2SO 3)B . c (Na +)＋c (H +)＝c (-3HSO )＋c (-23SO )＋c (OH -)C . -3HSO 的电离程度大于-3HSO 的水解程度D . 存在的电离有：NaHSO 3＝Na +＋-3HSO ，-3HSO -23SO ＋H +。
高中化学必修课---弱电解质的电离平衡知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课---弱电解质的电离平衡知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、能准确熟练区分两组概念：电解质与非电解质、强电解质与弱电解质；2、弱电解质电离平衡的建立及其特点。
【要点梳理】【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的建立】要点一、电解质与非电解质（2）只要具备在水溶液里或熔融状态下能够导电其中一个条件的化合物即称为电解质。
（3）在水溶液里或熔融状态下，化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质，如NH3、CO2等的水溶液能够导电，但NH3、CO2却是非电解质，因为是NH3、CO2溶于水与水反应生成的NH3·H2O、H2CO3电离出的自由移动的离子而使溶液导电的。
（4）电解质不一定导电（如固态NaCl），导电物质不一定是电解质（如Cu）；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
（5）某些离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等，它们虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但在熔融状态时自身却可完全电离，故属于电解质。
（6）电解质溶液里的导电能力由自由移动的离子浓度与离子所带的电荷数决定。
【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的建立】要点二、强电解质与弱电解质某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，如果测其溶液的导电能力，往往是很弱的。
但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
相反，少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，仍属于弱电解质。
（2）强电解质、弱电解质的电离与有无外电场无关。
划分电解质和非电解质的标准是在水溶液里或熔融状态下能否导电。
划分强电解质和弱电解质的标准是在水溶液里是否完全电离。
（3）导电能力强不一定是强电解质，强电解质不一定导电能力强。
（4）电解质溶液的导电不同于金属的导电。
【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的建立】要点三、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立。
弱电解质溶于水，部分电离出的离子在溶液中相互碰撞又会相互结合成分子，因此弱电解质的电离过程是可逆的。
高中高三化学二轮专项练习电离平衡
然顿市安民阳光实验学校横车高中高三化学二轮专项练习电离平衡1.下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（00上海）A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO22. 从下列现象可以判断某酸是强酸的是（01春季）A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以分解石灰石放出CO2C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1 mol/L时的pH为 1 3．下列事实可证明氨水是弱碱的是 (02春季)A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解C．0.1 mol/L氨水可以便酚酞试液变红 D．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为54．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol / L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol / L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知04广东A、a的浓度必小于乙酸的浓度B、a的浓度必大于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度D、b的浓度必大于乙酸的浓度5．相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量 B．c(H+) C．c (OH-) D．c (CH3COOH) 6．常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，则下列说法中正确的是A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L D．该溶液的pH值为1或13 7． PH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V（HX）和V（HY）。
若V（HX）>V（HY），则下列说法正确的是A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应开始时二者生成H2的速率相等8．将0 1 mol / L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是04湖A溶液中c H +和c OH都减少B溶液中c H +增加C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大9．用水稀释0.1mol·L—1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．c(OH—)/(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH—)C．c(H+)和c(OH—)的乘积D．OH—的物质的量10（06全国Ⅱ）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性11． pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)12．（06广东）室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。
高三化学试题电离平衡.doc
高三化学试题 电离平衡1.请比较下列两小题中前后两个量（或性质）的大小关系（1）纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度A ．大于B ．等于C ．小于D ．不能肯定（2） 0.1 mol/LNa 2CO 3和0.1mol/LNaHCO 3溶液的pH 值A ．大于B ．等于C ．小于D ．不能肯定2. 100mL 浓度为2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A ．加入适量的6mol/L 的盐酸B ．加入数滴氯化铜溶液C ．加入适量蒸馏水D ．加入适量的氯化钠溶液3.浓度均为0.1mol/L 的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是A ．c (Na +)＞c ( HCOO -) ＞c ( OH -) ＞c ( H +)B ．c ( HCOO -) ＞c ( Na +) ＞c ( OH -) ＞c ( H +)C ．c ( Na +) =c ( HCOO -) =c ( OH -) =c ( H +)D ．c ( Na +) =c ( HCOO -) ＞c ( OH -) ＞c ( H +)4.下列说法正确的是A.相同温度下，1 mol·L -1氨水溶液与0.5 mol·L -1氨水溶液中，c （OH -）之比是2：1B.0.1 mol·L -1 NH 4Cl 溶液中的c （NH 4+）=c （Cl -）C .向0.1 mol·L -1NaNO 3 溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中c （Na +）=c （Cl -）D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使 混合液的pH=7，此时混合液中c （Na +）=c （CH 3COO -）5.下列溶液，一定呈中性的是A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B.c （H +）=1×10-7mol·L -1的溶液C.pH=14-pOH 的溶液D.pH=pOH 的溶液6.⑴邻苯二甲酸氢钾（ 分子量204.2）可以用于标定NaOH 溶液的浓度反应如下：KHC 8H 4O 4 + NaOH = KnaC 8H 4O 4 + H 2O 。
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2010届高三化学复习题：电离平衡
一、选择题
1．在下列化合物中，既能在熔化状态、又能在溶液状态能导电的电质是（）
A．B．冰醋酸C．D．
2．在下列氢化物中，属于弱电解质的是（）
A．B．C．D．
3．下列各电离式书写不正确的是（）
A．
B．
C．
D．
4．下列有关电解质的各项叙述中正确的是（）
A．二氧化硫属于化合物，二氧化硫溶于水能导电，所以，二氧化硫是电解质
B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
C．离子晶体肯定是强电解质，肯有弱极性键的化合物也有可能是电解质
D．电解质溶液的导电性主要决定于电离出来离子的多少，离子数目多导电能力强，离子数目少导电能力弱
5．在0.1mol/L的溶液中存在以下电离平衡：
A．B．
C．D．0.1mol/L溶液
答案：
1．A 2．D 3．B、D 4．C 5．A
二、填空题
1．在25℃时，0.50mol/L的盐酸、亚硫酸、醋酸溶液各10mL，分别与足量固体反
应，其反应速率分别为，生成二氧化碳的体积分别为。
（1）反应速率由大至小的顺序是。
（2）在标准状况下，的数值应为：，，。
2．在下列溶液中：①0.20mol/L盐酸40mL，②0.20mol/L的溶液10mL，③0.20mol/L
溶液120mL，④0.20mol/L溶液50mL。
其氢离子浓度由大到小的正确顺序是。
答案：
1．（1）化学反应速率由决定。
（2）。
2．②＞①＞④＞③ 0.20mol/L盐酸的为0.20mol/L，0.20mol/L 溶液的为0.40mol/L，它们比相同物质的量浓度的醋酸、草酸的离子浓度高得多；草酸的酸性又比同浓度的醋酸强。
在思考本题时，要注意氢离子浓度与溶液体积无关，题中给出的体积是个迷惑性因素。
三、简答题
磷酸是三元酸，在磷酸水溶液里存在的阳离子有，存在的阴离子
有，有人说“在磷酸水溶液里氢离子浓度是磷酸根离子浓度的3倍。
”你认为这种看法对吗？简述其理由。
答案：
水溶液中的阳离子有，阴离子有，在溶液中认
为是的3倍是不正确的，在水溶液中的电离是分步进行的，二步电离比一
步电离弱得多，三步电离比二步电离又要弱得多，所以，三步电离产生的比要低几个数量级。
四、典型例题
例1体积为0.1L，氢离子浓度同为的盐酸和醋酸，分别与足量的金属镁反应时，哪种酸的反应速度快？哪种酸跟镁反应产生的氢气多？
分析盐酸是一元强酸，氢离子浓度与溶液浓度相等，均为；醋酸是弱电解质，
在常温下，氢离子浓度为的醋酸溶液的电离度约为1%，其溶液浓度约为。
这两种离子浓度同为的盐酸和醋酸，分别跟镁反应时，开始瞬间两者反应速度应该相同，随着置换反应发生，盐酸溶液氢离子浓度显著下降，反应速度很快下降；醋酸溶液由于存在电离平衡，反应消耗的氢离子浓度，通过电离平衡的移动得到补充，反应速度下降缓慢。
若以平均化学反应速度计算，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸相比较，醋酸跟镁的化学反应速度快。
体积为0.1L，浓度为的盐酸，跟足量金属镁反应时，在标准状况下产生的氢气体积为：
体积为0.1L ，溶液浓度为的醋酸（氢离子浓度为），跟足量金属镁反应时，在标准状况下产生的氢气体积为：
所以，相同体积，相同氢离子浓度的盐酸和醋酸相比较，醋酸跟镁反应产生的氢气多。
解答体积同为0.1L，同为的盐酸和醋酸，跟足量镁分别反应时，醋酸的反应速度快，产生氢气多。
例2比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。
（1）的盐酸与的氨水混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
（2）的溶液与的溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
分析盐酸跟氨水混合时发生中和反应
因为盐酸与的物质的量相同，可恰好反应完全，得到氯化铵溶液，氯化铵是强电
解质，在水溶液中完全电离为和，而中有少量可发生水解反应，生成
和，溶液呈现酸性
所以，溶液中各离子浓度为
醋酸钠溶液跟盐酸混合时发生复分解反应
在这个反应中醋酸钠是过量的，反应所得溶液是氯化钠、醋酸、醋酸钠的混合溶液，各物质的
摩尔浓度均为，由于混合溶液中醋酸的存在，溶液是酸性的
尽管的存在使酸性下降，但所得溶液仍然是酸性的。
在该溶液中所含为
，所含略大于，所含为，与
的浓度很低，浓度高于浓度。