江西省师范大学附属中学,九江一中2016届高三上学期期中考试化学试题
江西省九江市第一中学2016届高三化学上学期第一次月考试题
九江一中2015—2016学年上学期高三第一次月考化学试题满分;100分命题人：高三备课组可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Ba-137 Fe-56 Al-27 V-51 Cu-64 一．选择题（每小题3分，共48分）1、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是：（）A．氮的固定是指将气态氮气变为固态B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2、化学与工业紧密相连，下列说法正确的是：（）A.金属钠由于很容易与氧气反应，因此无法用来冶炼金属。
B.电解法、热还原法都可以用来冶炼金属铜。
C.增大压强对于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此反应设备都需要耐高压。
D. 石灰水中通入氯气是用于工业合成漂白粉的有效手段。
3、某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O43N2↑+4H2O,反应温度可高达2700 ℃,若有1 mol N2H4被氧化,则下列判断不正确．．．的是（）A. 生成33.6 L N2(标准状况下)B. 被还原的N原子的物质的量为2 molC. 转移电子的物质的量为4 molD. 还原产物比氧化产物少0.5 mol4、有五种饱和溶液①NaAlO2②Ba(NO3)2③Ca(OH)2 ④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（）A．①②④ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③④5、下列与滴定实验有关的说法中正确的是（）A. 用碱式滴定管准确量取20.00 mL的高锰酸钾溶液B．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高C．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂D．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂6、下列反应中，反应后固体物质没有增重的是（）A．碳酸钡粉末加入到足量稀硫酸中B．Na2O2粉末空气中露置一段时间C．铝与足量V2O5 发生铝热反应D．将足量铁屑投入CuCl2溶液7、用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法中正确的是（）8、下列除杂所用试剂和操作不合理的是△△（9、将一定体积CO 2气体通入到一定浓度的NaOH 溶液中，向反应后溶液中滴加相关试剂,下列结论正确的是：（ ）A. 逐滴滴加盐酸溶液，立即产生气泡，则生成物只含有NaHCO 3B. 逐滴滴加盐酸溶液，开始无气泡产生，则生成物可能含有Na 2CO 3C. 加入BaCl 2溶液，有白色沉淀，则可确定CO 2和NaOH 反应的离子方程式：CO 2+2OH -==CO 2－3＋H 2OD. 加入MgCl2溶液，有白色沉淀，则反应中NaOH 溶液过量。
江西省2016届高三化学上学期复习中期诊断考试试题(扫描版)
12343273K 1357K 江西省2016年高三复习中期诊断考试化学参考答案与评分标准一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 C C D D C A D B D C B C D C D二、非选择题16、(6分)（1）放热（1分），W＞A+B＞C（1分）（2）A+3B2C（2分）（3）CD（2分）解析：（2）据化学反应同一方向不同物质表示的速率比等于化学计量数比即v(A)：v(B)：v(C)=1:3:2，故反应为A+3B2C（3）一定条件下，换算成同一物质正逆反应速率相等反应达最大限度，故为CD17、（11分）（1）SiO2+2C ====== Si（粗）+2CO ，SiHCl3+H2 ==== Si（纯硅）+3HCl（各2分，共4分）（2）精馏（分馏、蒸馏都可）（1分）（3）1:2 （2分）（4）① H2SiO3（2分），②（2分）解析：（4）3.84g的H4SiO4为0.04mol，失水3.84－3.12=0.72g相当0.04mol56H 4SiO 4与H 2O 个数比为1:1，H 4SiO 4=H 2SiO 3+H 2O3.12g H 2SiO 3为0.04mol ，失水3.12－2.76=0.36g 相当0.02mol ，H 2SiO 3与H 2O 个数比为2:1, 2 H 2SiO 3=H 2O+H 2Si 2O 52.76g H 2Si 2O 5为0.02mol ，失水2.76－2.40=0.36g 相当0.02molH 2Si 2O 5与H 2O 个数比为1:1, H 2Si 2O 5=H 2O+2SiO 218、（8分）（1）2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O （2分） 1:5（1分）（2）2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋5O 2↑（2分）0.05000 mol·L －1（1分）2MnO －4＋3H 2O 2===2MnO 2↓＋3O 2↑＋2OH －＋2H 2O （2分）19、（10分）（1）B （1分） A (1分)（2）NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O=NaHCO 3＋Al(OH)3↓ （2分）（3）错误！未找到引用源。
江西省师大附中、九江一中2016届高三上学期期中联考(文数)
江西省师大附中、九江一中2016届高三上学期期中联考数学（文科）本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟.第I 卷（选择题 共60分）一、选择题：（每小题5分，共60分．下列每小题所给出选项只有一项是符合题意） 1．设集合{}1,2,3,4,8M =，{}1,2,3,5,6,7N =，则M N 的子集个数为（ ） A ．3B ．6C ．8D ．92．函数y =）A ．()3,4B ．(]3,4C ．[)4,+∞D ．()3,+∞3．“0x <”是“2x x >”的（ ） A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件4．抛物线24y x =的焦点坐标是（ ） A ．()0,1B ．()1,0C ．10,16⎛⎫⎪⎝⎭D ．1,016⎛⎫⎪⎝⎭5．若点)sin ,(cos ααP 在直线x y 2-=上，则)232cos(πα+的值等于（ ） A ．45-B ．45 C ．35-D ．356．设{}n a 是公差为1-的等差数列，n S 是其前n 项的和，若124,,S S S 成等比数列，则1a =（ ） A ．2B ．2-C ．12D ．12-7．已知函数20.5log (21)y mx x =++的值域为R ,则实数m 的取值范围是（ ） A ．()1,+∞B ．[)1,+∞C ．(]0,1D ．[]0,18．已知直线0x y t +-=(0)t >与圆224x y +=交于不同的两点A 、B ，O 是坐标原点，且有|||OA OB AB +，那么t 的取值范围是（ ）A ．)+∞B ．C ．)+∞D ．9．已知函数22,0()ln(1),0x x x f x x x ⎧-+≤=⎨+>⎩，若对任意x ，不等式()f x mx ≥恒成立，则m 的取值范围是（ ）A ．(,0]-∞B ． (],2-∞-C ．[2,0]-D ． []1,0-10．设10e x <<，记()()()()ln ln ,lg lg ,ln lg ,lg ln a x b x c x d x ====则,,,a b c d 的大小关系为( ) A ． a b c d <<< B ． c d a b <<< C ． c b d a <<<D ． b d c a <<<11．已知1F 、2F 是双曲线()222210,0x y a b a b-=>>的左、右焦点，点2F 关于渐近线的对称点恰好落在以1F 为圆心，1OF 为半径的圆上，则双曲线的离心率为( ) A ． 3B ．C ． 2D ．12．已知函数()(ln )f x x x mx =-有两个极值点，则实数m 的取值范围是( ) A ．1,2⎛⎫-∞ ⎪⎝⎭B ．10,2⎛⎫ ⎪⎝⎭ C ．1,2⎛⎤-∞ ⎥⎝⎦ D ．10,2⎛⎤ ⎥⎝⎦第II 卷（非选择题 共90分）二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分．）13．若等比数列{}n a 满足543232a a a -=，则公比q = ．14．设函数44,(0)()log ,(0)xx f x x x ⎧⎪=⎨>⎪⎩≤，则方程1()4f x =的解集为 ．15．设,,a b c是单位向量，且()()0,a b a c ⋅=+⋅ 则b+c 的最大值为 ．16． 数列{}n a 的通项为(1)(21)sin12nn n a n π=-+⋅+，前n 项和为n S ，则100S = ．三、解答题:解答应写出文字说明,证明过程或演算步骤．17．(本小题满分12分)已知向量=s i n ,c o s 6p x x π⎛⎫⎛⎫- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，()cos ,cos q x x = ．若函数()14f x p q =⋅- ．（Ⅰ）求57,2424x ππ⎡⎤∈-⎢⎥⎣⎦时，函数()f x 的值域；（Ⅱ） 在ABC ∆中，a b c 、、分别是角A B C 、、的对边，若()14f A =,且=2a ,求BC 边上中线长的最大值．18． (本小题满分12分)在一次抽样调查中测得样本的5个样本点，数值如下表：散点图显示出x 与y 的变动关系为一条递减的曲线．假定它们之间存在关系式：by a x=+．（Ⅰ）试根据上表数据，求y 关于x 的回归方程；（,a b 值精确到小数点后两位） （Ⅱ）根据（1）中所求的回归方程，估计x 为40时的y 值．（精确到小数点后两位）附：对于一组数据1122(,)(,),,(,),n n x y x y x y ⋅⋅⋅其回归直线y a bx =+的斜率的最小二乘估计为1221n i ii nii x y nx y b xnx==-=-∑∑121()()()niii nii x x y y x x ==--=-∑∑．19． (本小题满分12分)如图所示，四棱锥P ABCD -的底面ABCD 是直角梯形，AD BC //，AB AD ⊥，13AB BC AD ==，PA ⊥底面ABCD ，过BC 的平面交PD 于M ，交PA 于N （N 与A 不重合）． （Ⅰ）求证：BC MN //； （Ⅱ）如果BM AC ⊥，求此时PMPD的值．20． (本小题满分12分)已知中心在原点O ，焦点在x 轴上的椭圆，离心率12e =，且椭圆过点3(1,)2． （Ⅰ）求椭圆的方程；CNMPDBA· · ABCDGE F O M（Ⅱ）椭圆左，右焦点分别为12,F F ，过2F 的直线l 与椭圆交于不同的两点A B 、，则△1FAB 的内切圆的面积是否存在最大值？若存在，求出这个最大值及此时的直线方程；若不存在，请说明理由．21． (本小题满分12分)已知函数2()1f x x ax =++，a ∈R ．()e x g x =（其中e 是自然对数的底数）， （Ⅰ）记函数()()()H x f x g x =⋅，且0a >，求()F x 的单调增区间；（Ⅱ）若对任意12,x x ∈[]0,2，12x x ≠，均有1212()()()()f x f x g x g x -<-成立，求实数a 的取值范围．请考生在（22）．（23）．（24）三题中任选一题作答，如果多答，则按做的第一题记分． 22．（本小题满分10分）选修4─1：几何证明选讲．如图，已知⊙O 和⊙M 相交于,A B 两点，AD 为⊙M 的直径，直线BD 交⊙O 于点C ，点G 为弧BD 中点，连结AG 分别交⊙O 、BD 于点,E F ．连结CE ．（Ⅰ）求证：GD CE EF AG ⋅=⋅；（Ⅱ）求证：22GF EFAG CE =．23．（本小题满分10）选修4-4：坐标系与参数方程．已知圆M 的圆心在（0,1），半径为1．直线l 过点（0,3）垂直于y 轴。
江西省九江市高一化学上学期期中试题word版
九江一中2015--2016学年上学期期中考试高一化学试卷满分：100分考试时间：11月12 日 9:50——11:20可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Co:59一、选择题（本题共16题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意。
）1. 下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是 ( )A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应2. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )A．青雾中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m B．光是一种胶体C．雾是一种胶体 D．发生丁达尔效应3. 下列实验操作中正确的是( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．有人欲配制浓度较大的含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是( ) A．K+、H+、Cl-、CO32- B．Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-C．Na+、Cu2+、NO3-、OH- D．NH4+、Ba2+、CO32-、OH-5. 条件相同的理想气体，决定其所占体积大小的主要．．因素是（）A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小C．组成分子的原子个数 D．分子数目的多少6. 下列有关说法正确的是（）A．在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的原子B．氧化还原反应的本质是有电子转移C．Na2SO4溶液在电流作用下电离出Na+与SO42-而导电D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质7. 在下列反应中水只．起还原剂作用的是( )电解A．2H2O == O2↑+ 2H2↑ B．Cl2 + H2O == HCl + HClOC．2F2 + 2H2O == 4HF + O2 D．CaO + H2O == Ca(OH)28. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ ═ Ca2+ + H2O + CO2↑B．铝片插入硝酸汞溶液中： Al + Hg2+ = Al3+ + HgC．Ba(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═ BaSO4↓+2H2OD．盐酸除铁锈：O2- + 2H+ ═ H2O9. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )10. 下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．75 mL 1 mol/L NaClO3溶液 B．100 mL 1.5 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D． 75 mL 1 mol/L AlCl3溶液11. 对反应SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 中描述正确的是（）A. 反应中的氧化剂是SO2，还原剂是I2B. 反应中SO2被氧化，I2被还原C. 反应中有1mol电子转移，就有0.5mol SO2被还原D. H2SO4既是氧化产物，又是还原产物12．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个H2分子和m个CO2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为（）13. 下列实验设计方案或判断正确的是( )A．通过装有NaOH溶液的洗气瓶可除去二氧化碳中混有的HCl气体B．向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na2O固体后，恢复到原来的温度时，溶质的物质的量浓度增大C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-D．回收KMnO4加热分解产生的MnO2，可用溶解→过滤→洗涤→干燥14. 下图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入均为10g的X、Y两种气体，且测得二者的密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定．．正确的是（）A．X、Y均为气体单质 B．X、Y的相对分子质量相等C．n（H2）＜n（X）= n（Y） D．隔板停止滑动时，A、B、C三部分体积相等15. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+ MnO4－→ Mn2+ Cr2O72-→ Cr3+ HNO3→NO如果分别用上述这些物质氧化KI得到等量的I2，消耗物质的量最少的物质是（） A．Fe3+ B．MnO4－C．Cr2O72- D．HNO316. 把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6mol/L。
高三化学上学期期中-江西2016届高三上学期联考化学化学试题及答案及答案(10月份)
2015-2016学年江西省高三联考化学试卷一、选择题：本卷共15小题．每小题3分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共45分．1．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Cl的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．二氧化碳的电子式：CD．中子数为16的硫离子：S2﹣2．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列说法中正确的是A．玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B．二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C．制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应3．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．0.5mol/L的Ba2溶液中0H一的数目为N AB．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．1.6gNH2﹣离子所含质子数为N AD．92g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6N A4．在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣5．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A．②③④B．①③④⑤ C．①③④⑤⑥D．①②③④6．如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V间的关系．以下结论不正确的是A．A是NaOH，B是盐酸，且C：C=2：1B．原混合液中，C：C：C=1：1：5C．A是NaOH，B是盐酸，且C：C=1：2D．从6到9，相应离子反应式H++OH﹣=H2O7．某同学设计如图元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍．空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的是A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X和Z形成的化合物只有两种C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物8．下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是A．AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB．Na2SO4、KNO3、2SO4、MgCl2C．FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3D．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO39．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3B．第V A族氢化物的熔沸点顺序是NH3＞AsH3＞PH3；则第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O＞H2Se＞H2SC．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba2溶液中通入SO2也无沉淀产生10．下列离子方程式正确的是A．Fe3溶于氢碘酸：Fe3+3H+═Fe3++3H2OB．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOD．少量NaHSO4与过量Ba2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O11．用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的是A．图1所示装置可制备氢氧化亚铁B．图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C．图3所示装置可验证氨气极易溶于水D．图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚12．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl、Al3、NaOH六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A．N一定是HCl B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH D．Q、Z中的一种必定为Al2O313．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q的最外层电子数是次外层的3倍，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R最外层电子数相同．下列说法正确的是A．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜WB．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成14．下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+．A．①②③B．③④⑤⑥C．②③④D．①③④⑤⑥15．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L﹣1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①vc﹣mol ②×189g ③mol ④vc﹣mol．A．②④B．②③C．①②③D．②③④二、非选择题：包括第16题～第21题，共55分16．X、Y、Z、W均为前20号元素组成的单质或化合物．在一定条件下有如下转化关系：X+Y→Z+W若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%．则该反应的化学方程式为．若Y、Z为同一主族非金属单质，W分子含10个电子．则该反应的化学方程式为．若构成X的阳、阴离子个数比为1：2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子．则X的电子式为．若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子．则此化学反应的化学方程式为．17．A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大．A原子半径是短周期最小的，B、C处于同一周期，D、E、F同处另一周期．D、C可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．B原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．F是地壳中含量最高的金属元素．C、G同主族．根据以上信息回答下列问题：B元素在周期表中的位置是乙物质的电子式是B、C、D、E、F、G六种元素的原子半径由小到大的顺序是写出F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是．F的单质、石墨和二氧化钛按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC其反应化学方程式为P和Q两种物质都是由A、C、D、G四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：．18．某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的几种离子，现有如下操作：Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体．Ⅱ、另取该溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成．试回答下列问题：①该溶液中一定存在的离子有，一定不存在的离子．不能确定的离子有，其中阳离子的鉴别方法是②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：．将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+．②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为．19．如图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为常见非金属固体单质，C是常见的无色无味液体，反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H的体积比为：反应④的离子方程式为．将硫铁矿和B按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，生成Fe3O4、CO 和S 请写出上述化学反应方程式：．每生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为．20．硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．Na2S2O3•5H2O的制备：步骤1：只检查A装置气密性的操作是．步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的A．NaOH溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，得到，再将滤液、过滤、洗涤、烘干，得到产品．制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法．称取1.92g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化为SO42﹣时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．试回答：①KMnO4溶液置于滴定管中．②滴定终点时的颜色变化：．③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为．21．取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及所得剩余物的质量记录如表：A组实验后17.2g剩余固体为，B组实验后8g剩余固体为．实验中每次所取混合物中铁的物质的量为mol．若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：，物质的量之比是：．化学参考答案与试题解析一、选择题：本卷共15小题．每小题3分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共45分．1．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Cl的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．二氧化碳的电子式：CD．中子数为16的硫离子：S2﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．中学版权所有【分析】A．氯化铵中氯离子为阴离子，氯离子的电子式中需要标出最外层电子；B．氯离子的核电荷数为17，不是18；C．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，不存在C﹣O单键；D．质量数=中子数+质子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其正确的电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子的离子结构示意图为：，故B错误；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．中子数为16的硫离子的质量数为32，该原子可以表示为：S2﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．2．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列说法中正确的是A．玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B．二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C．制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应【考点】常见的生活环境的污染及治理．中学版权所有【分析】A．水晶的主要成分是二氧化硅；B．二氧化硅不导电；C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石；D．凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应．【解答】解：A．水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B．二氧化硅不导电，用于制造太阳能电池的是硅，故B错误；C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，所以制造玻璃和水泥中都用到石灰石，故C错误；D．由粗硅制取单晶硅发生Si～SiCl4～Si，它们均是氧化还原反应，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了硅及其二氧化硅的用途，熟悉二者性质是解题关键，主要粗硅提纯的过程，题目难度不大．3．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．0.5mol/L的Ba2溶液中0H一的数目为N AB．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．1.6gNH2﹣离子所含质子数为N AD．92g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6N A【考点】阿伏加德罗常数．中学版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、溶液体积不明确；B、1 mol FeI2中含1mol亚铁离子和2mol碘离子；C、求出NH2﹣离子的物质的量，然后根据1molNH2﹣离子中含9mol质子来分析；D、NO2和N204的最简式均为NO2．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的物质的量无法计算，故A错误；B、1 mol FeI2中含1mol亚铁离子和2mol碘离子，均能被氯气氧化为铁离子和碘单质，故1mol1 mol FeI2失去3mol电子，即3N A个，故B错误；C、1.6gNH2﹣离子的物质的量为0.1mol，而1molNH2﹣离子中含9mol质子，故0.1molNH2﹣中含0.9mol质子即0.9N A个，故C错误；D、NO2和N204的最简式均为NO2，故92gNO2和N204中含有的NO2的物质的量为n==2mol，故含6mol原子即6N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．4．在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．中学版权所有【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，则原溶液中的离子与OH﹣反应生成沉淀，可能存在Cu2+、Fe3+、Al3+等离子，加入H+有气体放出，则原溶液中的离子与H+反应生成气体，可能存在HCO3﹣、CO32﹣等离子，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铜沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有碳酸钙沉淀析出，加入H+有二氧化碳气体，故B选；C．因H+、OH﹣结合生成水，Al3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铁沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故D不选．故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及离子颜色的考查，选项C为易错点，注意信息的抽取和应用，题目难度不大．5．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A．②③④B．①③④⑤ C．①③④⑤⑥D．①②③④【考点】二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；设计原电池．中学版权所有【分析】①石灰水过量，有CaCO3和CaSO3沉淀生成；②当NH3不足时，最终无沉淀生成；③石灰水过量，有CaCO3沉淀生成；④SO2将被NO3﹣氧化生成SO42﹣，BaSO4沉淀生成；⑤SO2将被NO2氧化成SO3，有BaSO4沉淀生成；⑥依据侯氏制碱法解答．【解答】解：①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故选；②当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3 ↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca2+2NH4C1，故不选；③同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故选；④CO2气体与Ba2不反应，SO2气体通入Ba2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3﹣氧化生成SO42﹣，因此有BaSO4沉淀生成，故选；⑤NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故选；⑥侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，故选；故选：C．【点评】本题考查元素化合物知识，注意丙过量，熟悉相关物质性质是解题关键，题目难度中等．6．如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V间的关系．以下结论不正确的是A．A是NaOH，B是盐酸，且C：C=2：1B．原混合液中，C：C：C=1：1：5C．A是NaOH，B是盐酸，且C：C=1：2D．从6到9，相应离子反应式H++OH﹣=H2O【考点】离子方程式的有关计算．中学版权所有【分析】根据图象知，MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，加入A立即产生沉淀，NaOH和MgCl2、AlCl3反应生成沉淀而HCl不反应，所以A是NaOH，B是HCl；5mL、11mL时沉淀质量最大，且相等，为Al3、Mg2沉淀，生成两种沉淀消耗5mLNaOH、沉淀完全溶解消耗10mLHCl，相当于酸碱反应，酸碱以1：1反应，二者体积之比为1：2，则C：C=2：1；5﹣6mL时是NaOH溶解氢氧化铝沉淀，消耗1mL，则生成氢氧化铝沉淀消耗NaOH体积应该是3mL，0﹣5mL为生成Al3、Mg2沉淀，其中2mL为生成Mg2沉淀，所以生成Al3、Mg2沉淀消耗NaOH体积分别是3mL、2mL，根据关系式知，C：C=1：1．【解答】解：A、根据加入前6 mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂A是NaOH，则B是盐酸，又由图可知，0→5、11→21分别是得到Al3、Mg2沉淀和沉淀溶解，两个过程相当于酸碱反应，酸碱以1：1反应，二者体积之比为1：2，则c：c=2：1；故A正确；B、从加入5 mL A生成沉淀最多，再继续加1 mL A沉淀量减少到最小值，相应反应的离子方程式为：Al3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由此可知，n=n〔Al3〕= mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n+3n=mol，所以n= mol；溶液中阴阳离子所带电荷相等得，n=mol，即溶液中c：c：c=1：1：5，故B正确；C、根据加入前6 mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂A是NaOH，则B是盐酸，又由图可知，0→5、11→21分别是得到Al3、Mg2沉淀和沉淀溶解，两个过程相当于酸碱反应，酸碱以1：1反应，二者体积之比为1：2，则c：c=2：1，故C错误；D、由6mL和9mL对应液体中沉淀量相等，可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应，即H++OH ﹣=HO，故D正确．2故选C．【点评】本题考查了镁、铝重要化合物的性质，难度较大，能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键．7．某同学设计如图元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍．空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的是A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X和Z形成的化合物只有两种C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．中学版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由学生设计的元素周期表，白色格为主族元素与零族元素，灰色格为副族元素，以H、He对称，左侧含有4个白色格的单元中，右格为IA族、上格为ⅢA族、左格为ⅣA族、下格为V A族，左侧含有4个白色格的单元中，左格为ⅡA族、上格为零族、右格为ⅦA族、下格为VIA族，对于白色格以H元素开始，按逆时针方向旋转，灰色格按逆时针方向旋转，原子序数依次增大．A．白色格为主族元素与零族元素；B．X为N元素，Z为O元素，N元素化合价有+1、+2、+3、+4、+5价等；C．X为N元素，Y为P元素，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D．X为N元素，Y为P元素，Z为O元素，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定．【解答】解：由学生设计的元素周期表，白色格为主族元素与零族元素，灰色格为副族元素，以H、He对称，左侧含有4个白色格的单元中，右格为IA族、上格为ⅢA族、左格为ⅣA 族、下格为V A族，左侧含有4个白色格的单元中，左格为ⅡA族、上格为零族、右格为ⅦA族、下格为VIA族，对于白色格以H元素开始，按逆时针方向旋转，灰色格按逆时针方向旋转，原子序数依次增大．A．白格中的稀有气体He、Ne、Ar为零族元素，不属于主族元素，故A错误；B．X为N元素，Z为O元素，二者形成化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故B错误；C．X为N元素，Y为P元素，非金属性：N＞P，故最高价含氧酸的酸性：硝酸＞磷酸，故C正确；D．X为N元素，Y为P元素，Z为O元素，非金属性：O＞N＞P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故氢化物最稳定的是H2O，故D错误，故选：C．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，关键是理解题中元素周期表的编排原则，难度中等．8．下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是A．AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB．Na2SO4、KNO3、2SO4、MgCl2C．FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3D．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．中学版权所有【分析】A．AgNO3分别与NaCl、Na2SO4反应均生成白色沉淀；B．四种物质之间均不反应；C．FeCl3为黄色，与FeCl3反应生成红褐色沉淀的为NaOH，但不能鉴别NaCl、NaNO3；D．NaHCO3与HCl反应生成气体，NaHCO3与NaAlO2反应生成白色沉淀，HCl与NaAlO2反应先生成沉淀后沉淀溶解．【解答】解：A．AgNO3分别与NaCl、Na2SO4反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别NaCl、Na2SO4，故A不选；B．四种物质之间均不反应，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．FeCl3为黄色，与FeCl3反应生成红褐色沉淀的为NaOH，氯化铁、NaOH与另两种物质均不反应，不能鉴别NaCl、NaNO3，故C不选D．NaHCO3与HCl反应生成气体，NaHCO3与NaAlO2反应生成白色沉淀，HCl与NaAlO2反应先生成沉淀后沉淀溶解，NaCl与其它三种物质均不反应，则可鉴别出各物质，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．9．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3B．第V A族氢化物的熔沸点顺序是NH3＞AsH3＞PH3；则第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O＞H2Se＞H2SC．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba2溶液中通入SO2也无沉淀产生【考点】铝的化学性质；元素周期律的作用；金属冶炼的一般原理；铁的化学性质．中学版权所有【分析】A．Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁；B．氢化物分子的相对对分子质量越大，熔沸点越高，分子间存在氢键的沸点较高；C．氯化铝是共价化合物熔融时不导电；D．酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸根氧化为硫酸根．【解答】解：A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁不生成Fe2O3，故A错误；B．氢化物分子的相对对分子质量越大，熔沸点越高，分子间存在氢键的沸点较高，则第V A 族氢化物的熔沸点顺序是NH3＞AsH3＞PH3，第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O＞H2Se ＞H2S，故B正确；C．氯化铝是共价化合物熔融时不导电，应该电解熔融的氧化铝来制备Al，故C错误；D．酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸根氧化为硫酸根，所以Ba2溶液中通入SO2会生成硫酸钡沉淀，故D错误．故选B．【点评】本题考查了元素周期律、碱金属、二氧化硫的性质、氢键等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．10．下列离子方程式正确的是A．Fe3溶于氢碘酸：Fe3+3H+═Fe3++3H2OB．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOD．少量NaHSO4与过量Ba2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．中学版权所有【分析】A．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸；D．氢氧化钡过量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写．【解答】解：A．铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2Fe3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B．次氯酸具有强氧化性，反应生成了硫酸根离子，正确反应方程式为：H2O+SO2+ClO﹣═SO42﹣+2H++Cl﹣，故B错误；C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，碳酸钙沉淀会溶解，正确的离子反应为：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO，故C错误；D．少量NaHSO4与过量Ba2溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确；故选D．【点评】题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查．11．用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的是A．图1所示装置可制备氢氧化亚铁B．图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C．图3所示装置可验证氨气极易溶于水D．图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚【考点】化学实验方案的评价．中学版权所有【专题】实验评价题．【分析】A．苯能隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；B．Cu为阳极，失去电子，不能生成氯气；C．挤压胶头滴管，氨气溶于水，气球变大；D．酚与NaOH反应，而苯不能，且反应后分层．【解答】解：A．苯能隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，则图1所示装置可制备氢氧化亚铁，故A正确；B．Cu为阳极，失去电子，不能生成氯气，则C应为阳极电解食盐水制氯气和氢气，故B 错误；C．挤压胶头滴管，氨气溶于水，气球变大，则图3所示装置可验证氨气极易溶于水，故C 正确；D．酚与NaOH反应，而苯不能，且反应后分层，则图4所示分液装置与操作可除去苯中的苯酚，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、电解原理、物质的性质及除杂等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．12．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl、Al3、NaOH六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A．N一定是HCl B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH D．Q、Z中的一种必定为Al2O3【考点】无机物的推断．中学版权所有【专题】推断题；元素及其化合物．【分析】六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl，X为Cl2，Al、Al2O3、Al3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al3的物质，以此解答该题．【解答】解：图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl，X为Cl2，Al、Al2O3、Al3都既能与盐酸反应也能与NaOH 反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al3的物质，故选B．【点评】本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，涉及两性化合物的性质以及物质的通性，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握相关物质的性质．13．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q的最外层电子数是次外层的3倍，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R最外层电子数相同．下列说法正确的是A．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜WB．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子。
2024届江西省师范大学附属中学高一化学第一学期期中统考试题含解析
2024届江西省师范大学附属中学高一化学第一学期期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N A）（）A．标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子个数为2N AB．1mol·L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2N AC．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AD．18g D2O中所含有的质子数为10N A2、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－B．K+、Ba2+ 、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、NO3－D．Na+、K+ 、CH3COO－、SO42－3、利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A．称取碳酸钠晶体143gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线4、当一束可见光通过下列分散系：①有尘埃的空气②硫酸铜溶液③稀硫酸④稀豆浆，能产生丁达尔效应的是A．①②B．②③C．①④D．②④5、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++CuB．碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O6、下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）气体和CO气体所含有的原子数一定相等C．1LCO气体一定比1LO2的质量小D．同温同压下的CO和N2，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等7、在化学反应2KI＋Cl2＝2KCl＋I2中，作还原剂的是A．KI B．Cl2C．KCl D．I28、下列物质中，摩尔质量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO39、设N A为阿伏加德罗常数。
江西省九江市高三上学期期中化学试卷
江西省九江市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关有机物的说法中正确的是（）A . 所有有机物中都一定含有碳元素B . 有机物受热都易分解，而且都易燃烧C . 所有有机物都是非电解质D . 有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素2. （2分）(2015·广东模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1L 0.5mol•L﹣1氨水中所含NH4+数为0.5NAB . 1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NAC . 标准状况下，33.6LCO2约含有1.5NA个分子D . 1 mol 中含碳碳双键数为3 NA3. （2分）(2017·湛江模拟) 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . Cu2+ Fe2+ NO3﹣ Cl﹣B . K+ Mg2+HCO3﹣SO42﹣C . S2﹣ Na+ K+、Cl﹣D . Ba2+Na+ I﹣ NO3﹣4. （2分） (2018高一上·建水期中) 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A . 用明矾净化饮用水B . 用石膏或盐卤点制豆腐C . 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线5. （2分）(2018·甘肃模拟) 原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。
Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是（）A . 四种元素中至少有两种金属元素。
江西省九江市高三上学期期中化学试卷
江西省九江市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B . 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染C . 将煤气化或液化，获得清洁燃料D . 向高空排放金属冶炼产生的粉尘2. （2分）(2018·江津模拟) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol－1 ，当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2 kJB . 常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NAC . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NAD . 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA3. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A . 工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油B . 从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径C . 通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质D . 晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等4. （2分）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（）A . Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B . Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气C . Ⅲ图中：生成蓝色的烟D . Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现5. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O6. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A . X和R在同一周期B . 原子半径：W＞R＞XC . 气态氢化物的稳定性：X＞YD . X，Z形成的化合物中可能含有共价键7. （2分） (2015高一下·九江期中) 下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（）A . CH3Cl只代表一种物质B . CH2Cl2只代表一种物质C . CHCl3只代表一种物质D . CCl4只代表一种物质二、解答题 (共5题；共45分)8. （11分）我们中学阶段接触过许多盐，盐是一类重要的物质．按要求回答下列问题：（1）与酸或碱反应是盐的通性．有两种盐，它们均由位于元素周期表前两周期相同的四种元素组成，且它们既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，则这两种盐的化学式分别为________、________．（2） KAl（SO4）2是一种复盐，假设1molKAl（SO4）2完全转化为Al（OH）3胶体，则分散系中胶体微粒数________（填“大小”、“小于”或“等于”）NA（NA表示阿伏加德罗常数的值），胶体的微粒直径大小介于________ nm之间；如果向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，当生成沉淀的物质的量最大时，加入的体积为________ L．（3） KMnO4是一种常用的氧化剂，在酸性的条件下氧化能力更强，酸化时一般用稀硫酸，而不用盐酸，其原因是（用离子方程式表示）________；也不用稀硝酸，其原因是________．（4） Na2CO3是一种重要的工业用碱．向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化．如果不考虑水的电离，在加入盐酸的过程中，离子数目一直不变的是________（填离子符号，下同），一直减少的是________，一直增大的是________，先增大后减小的是________．9. （9分） (2017·昌平模拟) 纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用．（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为________、________．某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图1：已知：几种盐的溶解度NaCl NH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度（20°C，100gH2O时）36.021.79.637.2（2）①写出装置I中反应的化学方程式________．②从平衡移动角度解释该反应发生的原因________．③操作①的名称是________．（3）写出装置II中发生反应的化学方程式________．（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用．________（5）该流程中可循环利用的物质是________（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是________．a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量b．向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4 ，干燥后测生成气体的体积c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量．10. （7分） (2016高一下·营山期末) 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图所示装置进行有关实验．请回答：（1）装置A中发生的化学反应方程式为________．（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________．（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________．B中应放置的液体是（填字母）________．a．水 b．酸性KMnO4 溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L﹣1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________．②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________（填字母）．a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．NaHCO3溶液．11. （11分）(2019·桂林模拟) CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。
江西师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试题doc
江西师大附中高三年级化学期中考试卷．．．．．．．．．．．．．．．．．命题人：陈叶青审题人：周玮．．．．．．．．．．．．． 2016.11．．．．．．．相对原子质量：．．．．．．．C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 K:39 Fe:56．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．第．I ．卷．1.．．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． A ．．明矾净水．．．．． B ．．硅胶作袋装食品的干燥剂．．．．．．．．．．．． C ．．二氧化硫作纸浆的漂白剂．．．．．．．．．．．． D ．．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂．．．．．．．．．．．．．．2.．．下列叙述．．．．Ⅰ．和．Ⅱ．均正确并有因果关系的是．．．．．．．．．．．(．)． 选项．． 叙述．．Ⅰ．叙述．．Ⅱ．A ． 1．己醇的沸点比己烷的沸点高．．．．．．．．．．．． 1．己醇和己烷可通过蒸馏初步分离．．．．．．．．．．．．．．B ． 原电池可将化学能转化为电能．．．．．．．．．．．．． 原电池需外接电源才能工作．．．．．．．．．．．．C ． 乙二酸可与．．．．．KMnO ．．．．4．溶液发生反应．．．．．． 乙二酸具有酸性．．．．．．．D ．Na ．．在．Cl ．．2．中燃烧的生成物含离子键．．．．．．．．．．． NaCl ．．．．固体可导电．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．A ．．．HCl ．．．可以用右图装置完成喷泉实验，推测．．．．．．．．．．．．．．．．HF ．．可以用此装置完成喷泉实验．．．．．．．．．．．．B ．．．Fe ．．与．Cl ．．2．反应生成．．．．FeCl ．．．．3．，推测．．．Fe ．．与．I ．2．反应生成．．．．FeI ．．．3．C ．．．SiH ．．．4．的沸点高于．．．．．CH ．．4．，推测．．．H ．2．S ．e ．的沸点高于．．．．．H ．2．S ．D ．．．NaCl ．．．．与浓．．H ．2．SO ．．4．加热可制．．．．HCl ．．．，推测．．．NaBr ．．．．与浓．．H ．2．SO ．．4．加热可制．．．．HBr ．．．4．．．LiAlH ．．．．．4．是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．LiAlH ．．．．．4．在．125 ．．．℃．时分解为．．．．LiH ．．．、．H ．2．和．Al ．．。
江西省九江一中高三化学上学期期中考试
九江一中2008-2009年度上学期高三期中考试化 学 试 卷出卷人：周德武 审题：高三化学备课组相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Cl 35.5 S 32 Mg 24Al 27 Si 28 Cu 64一、选择题（本题16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 某原子核外的M 电子层和L 电子层最多．．可容纳的电子数分别为a 和b ，则a 、b 关系正确的是: A. a ﹥b B. a ﹤b C. a ﹦b D. 不能肯定2. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。
同位素20278Pt 原于核内的中子数与核外电子数之差．．．．．．．．．．．是的: A 124 B 46 C 78 D 2023. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4，另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的A ．质量B ．原子总数C ．碳原子数D ．密度4. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A CO ＋H 2OCO 2＋H 2 B 3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NOC 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑D 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 5. 设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A ．28g 铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5N AB ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N AC ．标准状况下，11.2L 的SO 3所含分子数为0.5N AD ．8g 硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为N A 6. 下列指定微粒的个数比为2:1的是A. Be 2+离子中的质子和电子B. H 21原子中的中子和质子 C.NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO 2 (过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子7. 同主族元素X 、Y（原子序数X﹤Y）的氢化物HX和HY的①稳定性、②沸点相比较﹙HX 和HY关系﹚A. ①大于②大于B. ①小于②小于C. ①大于②不能肯定 D .①小于②不能肯定8. 近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
江西省九江市第一中学高一化学上学期期中试题
九江一中2016-2017学年上学期期中考试高一化学试卷试卷总分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5 Cu －64一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。
)1、金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。
装运金属钠的包装箱应贴的图标是（ ）2、小明体检的血液检验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L ，表示该体检指标的物理量是（ ）A ．溶解度（S ）B ．物质的量浓度（c ）C ．质量分数（w ）D ．摩尔质量（M ） 3、关于粗盐提纯的下列说法正确的是 （ ）A ． 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B ． 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C ． 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D ． 将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤4、下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）A ．氨水B ．液态氯化氢C ．石墨D ．熔融的氯化钠5、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
科学家尝试用Na 2SeO 3消除人体内的活性氧，则在此过程中Na 2SeO 3的作用是（ ） A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．以上均不是6、已知丙酮通常是无色的液体，与水互溶，密度小于1 g/mL ，沸点约为55℃。
要将水与丙酮分离出来，选择的方法是（ ）A ．蒸馏B ．分液C ．过滤D ．蒸发 7、下列实验操作或装置正确的是（ ）8、想一想：Ba(OH)2(固体) 、铜、水（液体）这些物质为什么能归为一类，下列物质中还可以与（腐蚀品）A（爆炸品） B （遇湿易燃品） C （氧化剂） D它们归为一类的是（）A．75%酒精B．氢氧化铁胶体C．硝酸钠D．粗盐9、下列叙述一定正确的是（）A．一定温度压强下，气体体积由其分子的大小决定B．常温常压下，1mol CO和1mol CO2所占的体积相同C．水的摩尔质量与1mol水分子的质量相等D．0.5mol·L-1NaOH溶液中含有0.5mol Na+10、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
江西省师范大学附属中学高三化学上学期期中试题(含解析)
江西省师范大学附中2015届高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列叙述正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；相对原子质量及其计算；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．Ca的金属性比Na的强；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，分子间含有氢键的沸点较高；C．一种元素可能含有多种同位素原子；D．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加．解答：解：A．Ca的金属性比Na的强，应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，故A错误；B．VIA族元素中O的非金属性最强，氢化物中稳定性最好的是H2O，H2O分子间含有氢键，沸点最高，故B正确；C．一种元素可能含有多种同位素原子，根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的一种原子的相对原子质量，不能确定元素的相对原子质量，故C错误；D．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加，不是最高价氧化物的水化物的酸性没有规律，故D错误；故选B．点评：本题考查元素的性质，把握元素的位置及性质变化规律为解答的关键，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，题目难度不大．2．下列说法中正确的是（）①锂在空气中燃烧生成的Li2O②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．A．②③④B．①②③C．①③D．①②考点：碱金属的性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．分析：①Li是较活泼金属，锂在空气中燃烧生成Li的氧化物；②酸性条件下抑制Al2（SO4）3水解，不能达到氢氧化铝胶体；③盐酸有弱氧化性和还原性；④Fe（OH）3能直接用化合反应制备；⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为它具有还原性．解答：解：①Li是较活泼金属，锂在空气中燃烧生成Li的氧化物Li2O，故正确；②酸性条件下抑制Al2（SO4）3水解，不能生成氢氧化铝胶体，所以不能除去酸性废水中的悬浮颗粒，故错误；③HCl中氢离子具有弱氧化性，氯离子具有还原性，所以HCl有弱氧化性和还原性，故正确；④Fe（OH）3能直接用化合反应制备，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故错误；⑤酸性高锰酸钾具有强氧化性，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为它具有还原性而不是漂白性，故错误；故选C．点评：本题考查物质之间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的区别，知道HCl中体现氧化性和还原性的元素，题目难度不大．3．一定条件下：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4B．若反应消耗4mol NH3，则共转移12mol电子C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3D．NH4F不稳定，受热易分解考点：氧化还原反应．分析：4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由﹣3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为﹣1，以此来解答．解答：解：A．反应中，F2为氧化剂，NH3为还原剂，但NH3没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A错误；B．N元素的化合价由﹣3价升高为+3价，该反应中若反应消耗4mol NH3，得到1 mol NF3时，转移1mol×[3﹣（﹣3）]=6 mol电子，故B错误；C．该反应中只有1molNH3作还原剂，被氧化，3molF2作氧化剂被还原，NF3既是氧化产物也是还原产物，比值应为1：4，故C错误；D．结合氯化铵的性质可知，NH4F不稳定，受热易分解，故D正确．故选D．点评：本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化剂、氧化剂的判断、电子转移的数目的计算等问题，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．5．（3分）（2013•南昌一模）下列物质可通过置换反应一步得到的是（）233426．（3分）X为短周期元素组成的单质，有下列转化关系：X X n O m 盐，下列相关叙8．（3分）下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净9．（3分）有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（）途径①Fe FeCl2溶液途径②Fe FeCl3FeCl2溶液途径③Cl2Na2SO4溶液途径④Cl2NaClO溶液 Na2SO4溶液途径⑤S H2SO4途径⑥S SO2SO3H2SO4．1molNa1molNa11．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）．=10﹣13mol•L ﹣1的溶液：Na +、[Ag （NH 3）2]+、OH ﹣、NO 3﹣．NaHSO 3 粉末加入HNO 3溶液中SO 2气体通入新制氯水中 ．+OH+HC+OH13．（3分）某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣、Cl﹣，向该溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）﹣2+32﹣﹣32﹣14．（3分）某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7g Al X溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7g Al Y溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）=0.1mol=0.1mol15．（3分）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）四种元素质子数之和的，则四种元素质子数之和的，则16．（3分）（2012•石家庄模拟）在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba（OH）二、非选择题（52分）17．（10分）（2014•西城区二模）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6价．Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ．Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，证明无色液体是SO2Cl2．①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ．②检验该溶液中Cl﹣的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl﹣．（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．①该白色沉淀的成分是BaSO4．②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由SO2+Cl2 SO2Cl2；于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应．（浓）MnCl（浓）MnCl18．（8分）A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素．A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍．请回答下列问题：（1）CD3的电子式为；（2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强Cl2+H2S=S↓+2HCl；（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为MgS+2O2MgSO4；（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为NCl3，X与水反应的化学方程式是（产物中G元素显+1价）NCl3+3H2O=NH3+3HClO ；在碱性溶液中X与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6恰好反应可生成C的氢化物和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为NCl3+6ClO2﹣+3H2O═6ClO2+3Cl ﹣+3OH﹣+NH3．，故答案为：；2MgSO2MgSO19．（4分）如图是某研究性小组设计的一个储气装置图．①将气体存于Ⅱ瓶中，下列说法不正确的是 C ．A．打开止水夹a，b，将气体从导管d通入，可将气体储存在Ⅱ瓶中B．作为储气或取气时都无需在C处安装止水夹C．该装置主要缺陷是C导管上未装止水夹D．该装置也可用作制取氢气的发生装置；②要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是：打开止水夹a、b，气体即可由d导出．20．（7分）利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：（1）实验目的：验证SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为管壁内有淡黄色固体生成；硫化亚铁处加水的目的是稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化．（2）实验目的：探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况），由上述实验事实可知：g（用代数式表示）．②C装置的作用是证明H2S已被完全吸收，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是黑色沉淀．通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是b、ca．M中有未反应的铁和硫b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c．A中留有反应生成的气体d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥考点：探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计．分析：（1）浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应：SO2+2H2S═3S+2H2O，反应生成S；S为淡黄色固体；H2S具有强还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应：H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O，所以与有FeS的一侧应用水稀释，故答案为：管壁内有淡黄色固体生成；稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化；（2）①该题的实验目的是探究铁与硫在隔绝空气条件下反应所得固体M的成分，所以我们首先应考虑假设M成分的可能情况：若原铁粉与硫恰好完全反应，则只有FeS；若一种反应物（Fe 或S）过量，则得M为FeS和Fe或FeS和S，然后根据B和D中实验现象确定M的成分中必有Fe存在；装置D中有气体收集，且体积为Vml，则可以计算原固体中Fe的质量；②因为硫化氢可溶于水，若氢气中混有硫化氢将影响氢气体积的测定，所以C装置用于检验H2S是否已除尽，若没有氢氧化钠溶液，H2S将与硫酸铜溶液反应产生黑色沉淀；不考虑硫粉与铁粉反应得到固体M产生的误差，则题述现象源于测定M成分产生的误差．解答：解：（1）浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应：SO2+2H2S═3S+2H2O，反应生成S；S为淡黄色固体；H2S具有强还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应：H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O，所以与有FeS的一侧应用水稀释，故答案为：管壁内有淡黄色固体生成；稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化；（2）①该因为氢氧化钠溶液增重，说明一定有H2S产生，推知M中一定有硫化亚铁；硫酸铜溶液无变化，说明硫化氢已被氢氧化钠溶液完全吸收，量气管里收集到的气体一定是氢气，推知M中有铁粉；根据氢气的体积可以计算出铁的质量：n（Fe）=n（H2）=mol，m（Fe）=mol×56g/mol=g，故答案为：FeS、Fe；；②因为硫化氢可溶于水，若氢气中混有硫化氢将影响氢气体积的测定，所以C装置用于检验H2S是否已除尽，若没有氢氧化钠溶液，H2S将与硫酸铜溶液反应产生黑色沉淀；a、若铁粉和硫粉没有反应完，通过测定氢气的体积可测定铁粉剩余的量，同时可直接测定硫过量的量，所以对M总质量的测定没有影响；b、读氢气体积时，水准管中水面高于量气管里的水面，量气管里氢气受到的压强大于外压（增加了液压部分的压强），造成测定的氢气体积偏小，测定的铁粉质量偏低；c、A管中残留有气体，必定造成测得的M质量偏小；d、排水法收集氢气，氢气不需要干燥，故答案为：证明H2S已被完全吸收；黑色沉淀；b、c．点评：本题考查二氧化硫的性质实验设计以及物质的含量的测定，题目难度中等，本题注意根据物质的性质判断实验设计．21．（10分）研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图1表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．①写出该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49kJ•mol﹣1．②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd ．a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．c（H2）=3c（CH3OH）d．容器中密度不变e．2个C=O断裂的同时有6个H﹣H断裂．（2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如图2：①向分解池中通入高温水蒸气的作用是提供高温环境使KHCO3分解．②甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+．当电子转移的物质的量为 1.2mol 时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题．该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如图3所示：解决如下问题：①写出CaH2的电子式．②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：2：1 ．③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O ．考点：化学平衡状态的判断；氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理．分析：（1）①根据图1可知0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时放热23﹣3.4=19.6KJ，然后按比例计算：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的△H得出该反应的热化学方程式；②化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分浓度保持不变，注意恒压条件；（2）①空气在二氧化碳再吸收池中转化为碳酸氢钾，合成塔内为氢气与二氧化碳反应合成甲醇，所以分解池应提供二氧化碳；②酸性条件下，负极上甲醇失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，根据转移电子和氧气之间的关系式计算；（3）①CaH2为离子化合物，其电子式为；②根据反应1（CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑）中元素的化合价判断还原剂和氧化剂，再求物质的量之比；③如该系统反应均进行完全，根据图3可知反应物CaH2、C8H18、O2和生成物CaCO3、H2O，根据守恒写出该系统总反应的化学方程式．解答：解：（1）①根据图1可知0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时放热23﹣3.4=19.6KJ，则该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣×2=﹣49kJ•mol﹣1；﹣1，故答案为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49 kJ•mol②a．在恒压容器中压强始终不变，不能证明达到了平衡状态，故a错误；b．混合气体中 H2的体积分数不变，说明各组分的体积分数都不变，正逆反应速率，达到了平衡状态，故b正确；c．c（H2）=3c（CH3OH）不能说明达到平衡状态，故c错误；d．反应两边都是气体，气体总质量不变，恒压条件该容器的容积改变，故气体的密度是变量，当气体的密度不变时，说明达到了平衡状态，故d正确；e．2个C=O断裂的同时有6个H﹣H断裂，是同一方向的变化，在任意状态下均成立，不能说明达到平衡状态，故e错误；故答案为：bd；（2）①空气在二氧化碳再吸收池中转化为碳酸氢钾，合成塔内为氢气与二氧化碳反应合成甲醇，所以分解池应提供二氧化碳．向分解池中通入高温水蒸气的作用是提供高温环境使KHCO3分解，故答案为：提供高温环境使KHCO3分解；②负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，根据氧气和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量==1.2mol，故答案为：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；1.2mol；（3）①CaH2为离子化合物，其电子式为故答案为：；②因反应1为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，CaH2中H元素的化合价由﹣1价变为0价是还原剂，H2O中H元素的化合价为+1价变为0价是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1，故答案为：2：1；③如该系统反应均进行完全，根据图3可知反应物CaH2、C8H18、O2和生成物CaCO3、H2O，根据守恒写出该系统总反应的化学方程式为：16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O．故答案为：16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O．点评：本题考查较综合，涉及原电池原理、氧化还原反应、化学平衡判断等知识点，侧重考查基本理论，注意：化学平衡判断中只有“反应前后改变的物理量”才能作为判断依据，注意氢化钙电子式的书写方式，为易错点．22．（13分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．（1）Si在周期表中的位置是第三周期、ⅣA族．（2）下列说法正确的是abc ．a．酸性：H2CO3＞H2SiO3 b．原子半径：O＜C＜Si＜Alc．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4 d．离子半径：O2﹣＜Al3+（3）该矿石的组成是FeCO3和SiO2，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O ．（4）该矿石和1mol L﹣1HNO3反应的离子方程式3FeCO3+10H++NO3﹣=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O ．（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1mol L﹣1 HNO3的体积为3×104L．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；元素周期律的作用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：元素及其化合物．分析：（1）根据硅的原子核外电子排布确定在周期表中的位置；（2）a．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；b．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；c．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；d．两种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；（3）矿石加硝酸生成气体，可说明含有FeCO3，加入过量NaoH溶液后通入过量二氧化碳没有沉淀生成，说明没有Al2O3，滤渣溶解后加入盐酸生成胶状沉淀，说明含有SiO2；（4）矿石含有FeCO3，可与HNO3反应；（5）处理该矿石，逸出的气体为NO，可与氧气反应生成硝酸，可循环利用，结合反应的方程式计算．解答：解：（1）硅的原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则应位于周期表第三周期、ⅣA族，故答案为：第三周期、ⅣA族；（2）a．非金属性：C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故a正确；b．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，O＜C、Si＜Al，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则C＜Si，故b正确；c．非金属性O＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故c正确；d．两种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则O2﹣＞Al3+，故d错误；故答案为：abc；（3）矿石加硝酸生成气体，可说明含有FeCO3，加入过量NaoH溶液后通入过量二氧化碳没有沉淀生成，说明没有Al2O3，滤渣溶解后加入盐酸生成胶状沉淀，说明含有SiO2，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故答案为：FeCO3和SiO2；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（4）矿石含有FeCO3，可与HNO3反应，离子方程式为3FeCO3+10H++NO3﹣=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O，故答案为：3FeCO3+10H++NO3﹣=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O；（5）由于NO是有毒气体，不能随意排放，所以这样做的目的是NO循环使用能减少环境污染，且NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率．根据以上分析可知，该矿石中含有碳酸亚铁和二氧化硅，其中碳酸亚铁的质量是2.36×103 kg﹣1.2×103kg=1.16×103kg，物质的量是10000mol，则根据（4）中的方程式可知，消耗硝酸的物质的量是mol，所以理论上至少需要1molL﹣1 HNO3的体积为3.0×104L．故答案为：NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率；3×104．点评：该题综合考查粗硅的制备、元素周期律的应用、物质的检验、氧化还原反应方程式的书写、尾气处理和原料的使用以及有关计算，是高考中的常见题型，难度较大，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该试题还通过鼓励学生去大胆的猜想及拓展探究实验，考查学生的基本科学素养．该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论．。
江西省九江市高三上学期化学期中考试试卷
江西省九江市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（）A . 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C . 水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D . 氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体2. （2分）下列能达到实验目的的是（）A . 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B . 用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物；C . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质D . 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容3. （2分） (2016高一下·建湖期中) 保护环境是我国的一项基本国策．下列做法中，不利于环保的是（）A . 任意排放污水B . 推广使用脱硫煤C . 减少汽车尾气排放D . 推广使用无磷洗涤剂4. （2分）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A . ①③⑤B . ③⑤C . ①⑤D . ②③⑤5. （2分）常温下将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c（HA）/mol•L﹣1c（NaOH）/mol•L﹣1混合后溶液的pH甲0.20.2pH=a乙b0.2pH=7丙0.20.1pH＜7丁0.10.1pH=c下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是（）A . 甲中：若a=7，则HA是强酸B . 乙中：若b≠0.2，则c（A﹣）≠c（Na+）C . 丙中：若HA是弱酸，则c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 丁中：若c=9，则c（OH﹣）﹣c（HA）=10﹣9mol•L﹣16. （2分）我国高速列车制造技术具有世界领先水平．高速列车制造要使用轻质金属材料．下列可以作为轻质金属材料的是（）A . 铝合金B . 铜合金C . 碳纤维D . 硅纤维7. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 短周期中三元素a，b，c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）abcA . a是一种活泼的非金属元素B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C . b的氢化物很稳定D . b元素的最高化合物为+7价8. （2分）25℃时，向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示．下列选项正确的是（）A . P点pH较低的主要原因是NH4+水解B . P、M、N、Q四点中，水的电离程度较大的是N点C . M点 c（Na+）＞c（NH4+）； N点 c（NH4+）+c（Na+）═2c（SO42﹣）D . Q点 c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（Na+）9. （2分）下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（）A . 化学反应一定遵循质量守恒定律和能量守恒定律B . 能量变化是化学反应的基本特征之一C . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D . 在一个确定的化学反应中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量10. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（）A . Fe3O4B . Na2O2C . SO2D . NO211. （2分）一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生反应：2NO2 2NO＋O2 ，此反应达到平衡状态时的标志是（）A . 混合气体的颜色变浅B . 混合气体的密度不再变化C . 混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1D . 单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO212. （2分） (2017高二上·荆州期中) 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 由水电离产生的c（H+）=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣B . 室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣C . 加酚酞呈红色的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、NH4+D . c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、Cl﹣、Fe3+13. （2分）下列实验操作中，正确的是（）A . 配制0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液时，其中一步是将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解B . 配制1 mol•L﹣1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C . 配制0.1 mol•L﹣1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D . 配制1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量14. （2分）如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1 ，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1 ，下列说法或表示式正确的是（）A . 石墨和金刚石的转化是物理变化B . C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1C . 金刚石的稳定性强于石墨D . 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少15. （2分） Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO3+ H2O。
江西省师范大学附属中学,九江第一中学高三上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
2016届江西师大附中、九江一中高三命题人： 明正球 审题人：许刚 2015．11 相对原子质量：H1 C：12 N：14 O：16 Si：28 Cl:35．5 K:39 I:127 I卷（共48分） 一、选择题（单选，每题3分，共48分） 12015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天。
据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，安全问题再次敲响了警钟。
下列关于安全问题的说法，不正确的是（ ） A．危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等 B．金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火 C．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净 D．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可 2．海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ） A．食盐、淡水 B．钠、镁 C．烧碱、氯气 D．溴、碘 3．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。
用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可生成CuH。
下列叙述中错误的是（ ） A．“某物质”具有还原性 B． CuH与盐酸反应可能产生H2 C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl 4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A．1．0 L 1．0 mo1·L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA B．常温下，30 g SiO2晶体中含有SiO键的数目为NA C．标准状况下，224 LCl2与足量水反应转移的电子数为02NA D．V L a mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为NA，则Cl—的数目大于3NA 5．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。
江西省九江市高三上学期期中化学试卷
江西省九江市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高三上·临沂期中) 化学与社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C . 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）A .B . C3H6C .D . CH2=CH﹣CH33. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B . 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C . CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D . 利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能4. （2分） XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。
下列有关叙述不正确的是A . Y是第ⅦA族元素B . X是第二周期元素C . Y－与X2+的最外层电子数相同D . 化合物XY2的化学键为离子键5. （2分） (2016高三上·青海期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OB . 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C . 钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+6. （2分）某同学为了探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：编号制取气体实验现象得出结论①在烧瓶中加热适量浓HNO34HNO34NO2↑+O2↑+2H2O↑充满红棕色气体，木条不复然，火星熄灭NO2不支持燃烧②加热AgNO3固体2AgNO32NO2↑+O2↑+2Ag 充满红棕色气体，木条复然，NO2支持燃烧③加热Cu(NO3)2固体2Cu(NO3)24NO2↑+O2↑+2CuO 充满红棕色气体，木条复然，NO2支持燃烧其中正确的是（）A . ①②③B . ②③C . ①③D . ③7. （2分）室温下，将等浓度等体积的弱酸HA和HB与NaHCO3反应放出CO2的体积与时间的关系如图所示，则以下说法错误的是：（）A . 酸性：HA<HBB . pH均为4的HA和HB溶液中和等量NaOH时，所需HA溶液体积小C . pH均为9的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大D . 浓度均为0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大8. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 将Cl2通入200mL0.5mol•L﹣1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）A . 0.56LB . 1.68LC . 2.24LD . 1.12L9. （2分）下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是（）A . 二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应B . 二氧化硅的化学键是共价键，可溶于水制得硅酸C . 根据CO2通入水玻璃中可制得硅酸，可知碳酸的酸性比硅酸强D . 硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH410. （2分）(2020·玉林模拟) 碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。
江西师范大学附属中学化学上册期中试题和答案
江西师范大学附属中学化学上册期中试题和答案一、选择题（培优题较难）1．在一定条件下，12g碳和20g氧气在密闭容器中充分反应，最后容器内的气体为（）A．CO2B．CO C．CO和CO2D．CO2和O22．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：23．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。
已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+44．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA．能表示一个分子的是①④⑥B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子5．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是A．B．C．D．6．电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是A．电解前后元素种类不变B．实验说明水由H2和O2组成C．反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺7．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变8．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确．．．的是( )A．B．C．D．9．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )A．B．C．D．10．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别方法A CO2与O2燃着的木条，观察燃着的情况B酒精与白醋闻气味C CaCO3与NaCl加水，观察是否溶解D NaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化A．A B．B C．C D．D 11．关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是A．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定12．仪器的用途及使用注意事项都正确的是( )加热：使用后吹灭，并盖上灯帽吸取液体：滴管口向上防止液体流出测量液体体积：不能被加热称量药品：药品直接放置在天平上A B C DA．A B．B C．C D．D13．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
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2016届江西师大附中、九江一中高三联考化学试卷命题人：明正球审题人：许刚2015．11相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 Cl:35．5 K:39 I:127I卷（共48分）一、选择题（单选，每题3分，共48分）1．2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天。
据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，安全问题再次敲响了警钟。
下列关于安全问题的说法，不．正确的是（）A．危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等B．金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火C．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净D．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可2．海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．食盐、淡水B．钠、镁C．烧碱、氯气D．溴、碘3．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。
用CuSO4溶液和―某物质‖在40~50℃时反应可生成CuH。
下列叙述中错误．．的是（）A．―某物质‖具有还原性B．CuH与盐酸反应可能产生H2C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2OD．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．1．0 L 1．0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 N AB．常温下，30 g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为N AC．标准状况下，2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2N AD．V L a mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为N A，则Cl—的数目大于3N A5．某溶液中含有HCO-3、SO-23、CO-23、CH3COO－4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）A．CH3COO－B．SO-23C．CO-23D．HCO-36．现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是（）A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O7．下图是氧气氧化某浓度Fe 2＋为Fe 3＋过程的实验结果，下列有关说法正确的是（）A．pH＝1．5时氧化率一定比pH＝2．5时大B．其他条件相同时，80°C的氧化率比50°C大C．Fe 2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．该氧化过程的离子方程式为：Fe 2＋＋O2＋4H ＋===Fe 3＋＋2H2O8．下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（）① CuSO4K2SO4KNO3KOH② Na 2CO 3 BaCl 2 HCl Na 2SO 4③ NH 4NO 3 Na 2SO 4 Ba(OH)2 AlCl 3④ NaAlO 2 Na 2SiO 3 H 2SO 4 NaClA ． ①③B ． ②④C ． ①③④D ． ②③④9．某结晶水合物的化学式为R·n H 2O ，其相对分子质量为M ， 25 ℃时，a g 该晶体能够溶于b g 水中形成V mL 溶液。
下列关系中不．正确的是（ ） A ．该溶液中溶质的质量分数为%)18(100ba n M a +-=ω B ．该溶液的物质的量浓度为1.1000-=L mol MV a c C ．该溶液的密度为1.)(1000-+=L g V b a ρ D ．该溶液中溶质与溶剂的质量比为)18(:)18()(:)(Mna a b M na m m -+=溶质水 10． 下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（ ）操 作 现 象 解释、结论 A 过量的Fe 粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN 溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3+ B向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2 溶液变浑浊 析出了Na 2CO 3晶体 CAl 箔插入稀硝酸中 无现象 Al 在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 11．用右图所示装置除去含CN -、Cl -废水中的CN -时，控制溶液pH 为9~10，阳极产生的ClO -将CN -氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（ ）A ．可以用石墨作阳极，铁作阴极B ．阳极的电极反应式为：2CN -+12OH -—10e -=N 2↑+2CO 32-+6H 2OC ．阴极的电极反应式为： Cl -+2OH - +2e -=ClO -+H 2OD ．除去CN -的反应：2CN -+5ClO -+2H +=N 2↑+2CO 2↑+5Cl -+H 2O12．已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（ ）A ．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA 族B ．该元素可能是氟元素C ．该元素的某种化合物可能具有漂白性D ．该元素的单质没有还原性13．根据表中信息判断，下列选项不正确．．．的是（ ） 序号 反应物 产物① KMnO 4 、H 2O 2 、H 2SO 4 K 2SO 4 、MnSO 4 ．．．．．．② Cl 2 、FeBr 2 FeCl 3 、FeBr 3③ MnO 4－ ．．．．．． Cl 2 、Mn 2+ ．．．．．．A ．第①组反应的其余产物为H 2O 和 O 2B ．第②组反应中Cl 2 与 FeBr 2的物质的量之比为1︰1C ．第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2molD ．氧化性由强到弱顺序为MnO 4- > Cl 2 > Br 2 > Fe 3+14．A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X 。
它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（ ）A ．X 元素可能为AlB ．X 元素一定为非金属元素C ．反应①和②互为可逆反应D ．反应①和②不一定为氧化还原反应15．已知A 、B 为单质，C 为化合物。
则下列说法正确的是（ ）A+B ――→点燃C ――→溶于水C 溶液――――――→惰性电极电解A+B①若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na②若C 溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则A 可能是H 2③若C 溶液中滴加KSCN 溶液显血红色，则B 可能为Fe④若C 溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为CuA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④16．标准状况下，将a L H 2和Cl 2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含Cl －、ClO －、ClO －3，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H 2的物质的量为（ ）A ．a /2 molB ．(a /22．4－b )molC ．(a /22．4－b /2)molD ．b /2 molII 卷（共52分）二、填空题17．（5分）下列叙述中正确的是A ．实验室存放HF 的溶液，不能用带玻璃塞的细口瓶，而应用带橡胶塞的细口瓶。
B ．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水的离子方程式为：Ca 2+ +Mg 2++2OH - +2HCO 3- =MgCO 3↓+CaCO 3↓+2H 2OC ．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品D ．喝补铁剂时，加服维生素C ，效果更好，原因是维生素C 具有还原性E ．向新制的饱和氯水中分别加入CaCO 3固体和Na 2CO 3固体，均会使得HClO 的浓度增大F ．配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生Fe 3+，可在溶液中加入少量铁粉，为了抑制亚铁离子的水解，可在溶液中加入少量盐酸G ．无色溶液中，K ＋、Cl －、Na ＋、H 2PO －4、PO 3－4、SO 2－4可以大量共存H ．由水电离的c （H ＋）＝10－12mol/L 的溶液中，ClO －、HCO －3、NO －3、NH ＋4、S 2O 2－3可以大量共存I ．合金中一定有金属元素，两种不同的金属不一定可以加工成合金J ．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32–、Cl –、OH –、NO 3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，则溶液中能大量存在的离子最多有5种18．（13分）（1）二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为 上述反应中生成的单质有什么用途： （写一条即可）。
卞石是硅酸盐，不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同，由钠卞石化学式NaAlSi3O8可推知钙卞石的化学式为，请将钠卞石的化学式改写成氧化物的形式：(2)天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）等]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：COS Na2S溶液H2羰基硫分子的电子式为。
反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为。
已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则II中主要反应的离子方程式为。
与浓盐酸反应制Cl2的化学19．（12分）（1）写出MnO方程式。
已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可制得Cl2，某同学利用该原理，用右图所示的装置制备纯净、干燥的氯气，并做氯气与金属反应的实验。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是哪几处？（填序号）（2）化工厂生产盐酸的主要过程如图甲所示：其中关键的一步为（如图乙所示）氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。
由于氯气有毒，因此，通入气体的合理方式是：A处通入____，B处通入___，该过程涉及的操作有：①通氯气②通氢气③点燃正确的操作顺序为（填序号）(3)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。