高一 化学 碱金属元素 第二课时

★ 第二课时
［设问］钠在空气中燃烧时火焰是什么颜色?
［教师］现在，我用铂丝分别蘸取Na ２CO ３溶液与C ｕSO ４溶液在酒精灯上灼烧，请大家仔细观察火焰的颜色。

［演示上述实验］
［现象总结］Na ２CO ３溶液在酒精灯上灼烧时，与钠燃烧时的火焰相同，而C ｕSO ４溶液在酒精灯上灼烧时呈绿色。

［引入课题］很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

［板书］四、焰色反应
［讲解］焰色反应是元素的性质，主要用来检验金属元素。

［教师］请大家仔细阅读课本实验2—11，注意做焰色反应实验时的正确操作。

［投影练习］
1.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 ( ) A.Na ２CO ３溶液 B.NaOH 溶液 C.硫酸 D.稀盐酸
2.铂丝洗净后，需要在酒精灯上灼烧到 没有颜色 为止，才能进行实验。

［教师］下面，我请两位同学上来分别做灼烧CaCl 2与BaCl ２溶液的试验，请大家注意观察他们的操作步骤是否正确，并注意观察火焰颜色。

［学生演示］
［结论］CaCl ２：砖红色 BaCl ２：黄绿色
［教师］现在，我来做KCl 的焰色反应的实验，请一个同学上来透过蓝色的钴玻璃看颜色，其他同学在下面观察。

［演示上述实验］
［结论］不透过钴玻璃：黄色 透过钴玻璃：紫色
［讲解］造成上述现象的原因是什么呢?原来，在钾的化合物中常混有钠元素，钠的黄色焰色遮盖了钾的焰色——紫色，透过蓝色钴玻璃看时，可滤去钠引起的干扰——黄光。

因此，用焰色反应测定钾元素时，应透过蓝色的钴玻璃去看。

［教师］我手里现在拿着一束细铜丝，请大家预测，其在酒精灯上灼烧时火焰颜色是什么? ［学生］绿色。

［教师验证上述实验］ ［投影练习］3.焰色反应是 ( ) A.单质的性质 B.化合物的性质 C.离子的性质 D.元素的性质
［讲解］节日晚上燃放的五彩缤纷的焰火，就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种鲜艳色彩。

［教师］综合上述内容，对于焰色反应我们应掌握： ［讲解并板书］
1.焰色反应是元素的性质，与其存在状态无关；
2.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色；
3.注意操作；
4.应用：检验金属元素，焰火；
5.Na ：黄色，K ：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。

［投影例题］有A 、B 、C 、 D 四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火 焰都呈黄色，它们之间可发生如右图所示的转化，则这四种物质分别为：A NaOH 、B Na 2CO 3
、C NaHCO
3、D Na
2
SO
4。

有关反应的离子方程式：
①
②
③
④
⑤
［分析］火焰呈黄色，说明它们均为钠的化合物，A能与酸性氧化物CO
２
反应，说明其为碱性氧化物或显碱性的物质，由反应③和⑤可推知：D为硫酸盐。

再结合反应④可推知A必为NａOH。

以此为线索，可推知其他物质。

A.NaOH B．Na
２CO
３
C．NaHCO
３
Ｄ．Na
２
SO
４
(有关离子方程式可与学生共同于黑板上完成)
①２OH－＋CO
２====CO-2
3
＋H
２
O
②CO-2
3＋CO
２
＋H
２
O=====２HCO-
3
③HCO-
3＋H＋====H
２
O＋CO
２
↑
④Ba２＋＋SO-2
4====BaSO
4
↓
⑤CO-2
3＋２H＋====H
２
O＋CO
２
↑
［投影练习］
4.有A、B、C、D、E五种金属，通过下述实验推断它们各是Na、K、Ｆｅ、Cｕ、Ａｇ中的哪一种?并写出有关的离子反应方程式。

(1)金属A和D在室温下均可与水剧烈反应，焰色反应A为黄色，D为紫色(透过钴玻璃)。

(2)向D与水反应后的溶液中，加入C的可溶性盐溶液，有蓝色沉淀生成。

(3)金属B可生成两种价态的化合物，B与稀H
２SO
4
反应生成H
２。

(4)金属E与稀硫酸不反应，它的硝酸盐与NaCl液反应可产生不溶于稀HNO
３
的白色沉淀。

根据以上实验可知：
A Na 、
B Fe 、
C Cu 、
D K 、
E Ag 。

有关离子方程式：
①
②
③
④
［学生活动、教师巡视，最后教师讲评］
离子方程式:（1）2Na+2H
2O====2Na++2OH-+H
2
↑ 2K+2H
2
O====2K++2OH-+H
2
↑
(2)2OH-+Cu2+====Cu(OH)
2↓ (3)Fe+2H+====Fe2++H
2
↑ (4)Ag++Cl-====AgCl↓
［小结］焰色反应是元素的性质。

化学上我们常用焰色反应来鉴别或鉴定物质。

［布置作业］略
［板书设计］四、焰色反应
1.焰色反应是元素的性质，与其存在状态无关；
2.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色；
3.注意操作；
4.应用：检验金属元素，焰火；
5.Na：黄色，K：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。

［教学说明］
本节焰色反应的知识较少，因此，可进行一些与所学知识有关的练习。

如本节课所选例题，既巩固了有关钠的化合物的知识，又重点复习了离子方程式的书写。

这样做可使学生知新而温故，从而使得课堂学习更为有效。

［参考练习］1.检验烧碱中是否混有纯碱的正确方法是（）
A.加热看是否有气体生成
B.滴入盐酸看是否有气体生成
C.加水溶解后，检验溶液的酸碱性
D.灼烧时看火焰是否为黄色
答案：B
2.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）
A.Mg2++2OH-====Mg(OH)
2↓ MgSO
4
+Ba(OH)
2
====Mg(OH)
2
↓+BaSO
4
↓
B.Fe+Cu2+====Fe2++Cu Fe+Cu(OH)
2====Fe(OH)
2
+Cu
C.Ag++Cl-====AgCl↓ AgNO
3+HCl====AgCl↓+HNO
3
D.CO
2+2OH-====CO-2
3
+H
2
O CO
2
+Ca(OH)
2
====CaCO
3
↓+H
2
O
答案：C
3.通常用盛有饱和NaHCO
3溶液的洗气瓶来除去混杂在CO
2
中的HCl气体，写出反应的离子方程
式，不允许采用NaOH溶液的原因是，也不允许采用和饱和
Na
2CO
3
溶液的原因是。

解答：除去气体杂质的原理是：①除去杂质气体；②不能使原气体减少；③不能引入新的杂质。

NaHCO
3不与CO
2
反应，可与HCl气体反应放出CO
2
，离子方程式为：HCO-
3
+H+====
CO
2↑+H
2
O;若用NaOH溶液吸收，则在吸收HCl的同时，又吸收了CO
2
；饱和Na
2
CO
3
可吸收HCl，但同
时也吸收CO
2，反应方程式为：Na
2
CO
3
+CO
2
+H
2
O====2NaHCO
3
，所以，也不允许使用。