高考化学复习浙江省富阳场口中学高三3月教学质量检测化学(理)试题(无答案)
浙江省富阳场口中学高二化学3月质量检测试题(无答案)苏教版
浙江省富阳场口中学2012-2013学年高二化学3月质量检测试题(无答案)苏教版本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题(每小题只有一个最佳选项)1.温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出:“抓好资源节约,建设环境友好型社会”,这是我国社会及经济长期发展的重要保证。
你认为下列行为中有悖于这一保证的是A .开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B .将煤进行“气化”和“液化”处理,提高煤的综合利用效率C .研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展D .实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)2 . 关于吸热反应的说法中,正确的是( )A.吸热反应的反应热一定是正值B.吸热反应的热效应一定是负值C.凡需加热方能反应的一定是吸热反应D.吸热反应一定是分解反应 3.下列有关化学方应方向的说法中正确的是( ) A .凡是焓变小于零的反应都能自发进行 B .凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行C .凡是焓变小于零,熵变大于零的化学变化都能自发进行D .CaCO 3在高温下的分解反应不属于自发过程4 .燃烧a g 乙醇(液态)生成CO 2气体和液态H 2O 放出热量为Q kJ ,经测定a g 乙醇与足量Na 反应能生成H 25.6 L (标准状况),则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.C 2H 5OH(l)+3O 2(g)2CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH=—Q kJ·mol -1B.C 2H 5OH(l)+3O 2(g)2CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH=—21Q kJ·mol -1C.21C 2H 5OH(l)+23O 2(g) CO 2(g)+23H 2O(l) ΔH=+Q kJ·mol -1D.C 2H 5OH(l)+3O 2(g) 2CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH=—2Q kJ·mol -15.已知反应:A(g)+ 3B(g)2C(g) + D(g),在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol ·L -1·min -1,,则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A .0.5 mol ·L -1·min-1B .1mol ·L -1·min-1C .3 mol ·L -1·min -1D .2 mol ·L -1·min -16. 某学生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl↓+H 2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是( )7.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H =2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量8.反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是( )A.v (D)=0.4 mol·L-1·s-1 B.v (C)=0.5 mol·L-1·s-1C.v (B)=0.6 mol·L-1·s-1 D.v (A)=0.15 mol·L-1·s-19. 已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为( )A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-110. 氢氧燃料电池所耗原料为H2和O2,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的KOH溶液。
浙江省富阳场口中学高三化学上学期第三次限时训练试题(无答案)苏教版
浙江省富阳场口中学2014届高三化学上学期第三次限时训练试题(无答案)苏教版一、选择题1.下列说法正确的是()A.用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质B.1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素,其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径C.道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献D.测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度,可推算文物的大致年代2.下列有关物质的性质及其解释都正确的是()A.在漂白粉中滴入70%的硫酸,立刻产生黄绿色气体,说明硫酸具有氧化性B.不同的氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同,所以可以通过控制溶液pH 的方法分离氨基酸C.向一定体积的稀硝酸中加入过量的铜粉,生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,再加少量新制氢氧化铜浊液加热,无红色沉淀,说明淀粉未水解3.右图实验为研究金属腐蚀的实验。
下列相关说法正确的是()A.食盐水中有气泡逸出B.铁表面的反应为Fe - 3e→Fe 3+C.红色首先在食盐水滴的中心出现D.该实验研究的是金属的吸氧腐蚀4.在铜催化和加热的条件下,用苯甲醇制得了苯甲醛,同时还有氢气生成。
分离出铜后,检验所得苯甲醛是否为纯净物可用的方法是( ) A.测蒸气的摩尔体积B.能否使酸性高锰酸钾溶液褪色C.测熔点D.能否发生银镜反应5.LiAlH4()、LiH是金属储氢材料,又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈反应释放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
下列说法不正确的是()A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1B.1 mol LiAlH4在125℃完全分解,转移3 mol 电子C.标准状况下,1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气D.LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇,其中LiAlH4作还原剂6.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.5.6g 铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3N AB.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4N AC.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD.0.5mol雄黄(As4S4,结构如右图)含有N A个S—S键7.二氧化硅(SiO2)又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料(见下图)。
高三下册3月份质量检测化学试题
高三下册3月份质量检测化学试题2021届高三下册3月份质量检测化学试题留意:本试卷分第I卷(选择题)、第二卷和答题卡三个局部,答案一概写在答题卡上,考生只交答题卡.考试时间:150分钟,试卷总分:300分。
解题能够用到的相对原子量:H -1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl -35.5 Ca -40 Fe -56 Cu 64第I卷(选择题,共126分)一、选择题(此题包括21小题,每题只要一个选项最契合题意,每题6分)7.设NA为阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是A.规范状况下,1.12 L NO与1.12 L O2混合后所得物质中含有的原子数为0.2NAB.同一温度下1L 0.5molL-1 NH4C1溶液与2L 0.25 molL-1 NH4C1溶液所含NH+4的物质的量相反C.27g Al在规范状况下的22.4L Cl2中熄灭,转移的电子总数为3NAD.常温下,1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA8.以下离子方程式中,正确的选项是A.将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:HCO3+Ba2++OH= BaCO3+H2OB.大批SO2通入次氯酸钙溶液中:Ca2++2C1O+SO2+H2O=CaSO3+2HC1OC.大批AlCl3溶液滴人过量氨水中:Al3++4NH3H2O=AlO2+4NH+4+2H2OD.氯化铁溶液中参与铜粉:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+9.下表所列各组物质中,物质之间经过一步反响能完成如下图转化的是A.③④B.②⑤C.①⑤D.④⑤10.以下说法不正确的选项是A.麦芽糖及其水解产物均能发作银镜反响B.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC.某物质的结构为,与其互为同分异构且完全水解后产物相反的油脂有两种D.用溴水即可鉴别四氯化碳、2-已烯和甲苯11.银锌碱性蓄电池放电时的总反响为:以下有关该电池的说法正确的选项是A.每生成l mol Ag转移1 mol电子B.电池放电时负极反响为C.电池充电进程中,阴极左近溶液pH降低D.电池的电解液为碱性溶液,正极为Zn12.以下有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的选项是A.pH相反的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c(Na+):③①B.右图中pH =7时:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)C.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是:D.0.1molL-1叫某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:13.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。
浙江省富阳二中高一化学3月质量检测(无答案)
富阳二中高一年级3月质量检测化学试卷本卷可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 Ca 40 Br 80 I 127 C 12 Na 23 Mg 24 Al 27K 39 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Mn 55一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意,共40分)1.2011年3月11日下午13时46分(北京时间)日本发生9.0级强烈地震并引发海啸,日本遭受了二战以来最严重的灾难,地震导致福岛核电站遭受损坏而发生了核泄漏,引起亚洲及世界各国人民的高度关注。
其中核泄露的一种放射源是碘—131,下列说法不正确的A.碘—131原子核外有5个电子层B.碘—131原子的最外层有7个电子C.具有放射性的碘—131原子比普通碘—127原子多4个中子D.131I2与127I2互为同位素2.通过化学反应不能实现的是A.生成一种新离子B.生成一种新分子C.生成一种新原子D.生成一种新单质3.下列保存物质的方法正确的是A.氢氟酸保存在使用塑料盖的玻璃瓶中B.氯水应保存在棕色玻璃塞的细口瓶中C.NaOH固体可长期保存在玻璃瓶中D.浓硝酸应保存在棕色橡皮塞的细口瓶中4.下列性质:①酸性②强氧化性③脱水性④吸水性⑤挥发性(低沸点) ⑥不稳定性;其中浓硝酸和浓硫酸都具有的是A.①②B.①②③C.①②⑤D.①②⑥5.下列关于氮及其化合物的说法正确的是A.氮气的化学性质稳定,常可用来填充灯泡、保存粮食等B.NO2与水反应能生成硝酸,所以NO2是硝酸的酸酐C.鉴别NO2和Br2蒸气可用湿润的KI淀粉试纸D.所有氮肥的有效成分都是其中的NH4+,都可溶于水,易被植物吸收6.将NH3通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一气体,溶液中有沉淀出现。
则通入的气体不可能...是A.CO2B.NO2C.SO2D.SO37.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中会析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中的作用是A.氧化剂B.还原剂C.酸D.催化剂8.SO2气体均能使下列有色物质褪色:①溴水②KMnO4溶液③品红溶液④滴有酚酞的NaOH 溶液⑤发黄的麦杆,其中SO2表现漂白性的是A.①②B.③⑤C.①③D.③④9.下列说法正确的是A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态B.周期表中所有元素都能在自然界中大量存在C.铁元素在周期表中处于第4周期ⅧB族D.常温常压下,非金属元素形成的单质可能为气态,也可能为液态或固态10.短周期元素X、Y的原子序数相差2。
浙江省富阳二中高三上学期第一次质检(数学理)缺答案.pdf
一、教学设计思路 九年级化学总复习的教学过程,是促进学生加深理解、系统掌握化学知识的重要阶段,也是培养和发展学生的学科能力,提高学生综合素质的关键时期。
面对复习时间紧、内容多、任务重的特点,必须在课程标准理念的指导下,切实提高课堂的实效性,以达到事半功倍的效果。
提高课堂的实效性,就必须把复习的主动权切实地交给学生,在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点,以学生研读、质疑、思悟为主体,以教师启发、辨析、点拨为主导,培养学生的综合思维能力。
本节课的教学思想是以学生为主体,以教师为主导,以训练为主线,以思维为核心,以能力素质为目标。
二、教材分析 “金属”是粤教版九年级第六章的教学内容。
本章共3个课题:金属材料;金属的化学性质;金属资源的利用和保护。
其中2、3课题是重点,课题2也是难点,并且配有大量的实验来解决重点和难点。
本单元从熟悉的社会生活入手,提出大家熟悉而又不知所以然的问题,从而过渡到化学的学科知识上,并用所学知识去解决生活中的实际问题,体现了新课程改革的从生活中来到生活中去的科学理念。
三、学情分析 经过新授的学习,学生已经初步掌握了金属的相关知识。
但应用已有的知识去解决实际问题的熟练程度还有欠缺,主要是因为基础知识不牢靠。
同时学生已具备了一定的实验设计探究能力,但在设计通过金属与酸反应的实验验证金属的活泼性中,控制变量的环节还有待提高。
四、教学目标 知识与技能:1、知道常见金属及在自然界的存在形式,认识从矿石中提取金属的方法。
2、了解金属一些共同物理性质、常见金属的特性以及在实际中的应用认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
3、了解常见合金的主要成分、性能和用途,认识化学知识的巨大作用。
4、进一步认识常见金属与氧气、与酸、与盐溶液的反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断,会设计实验证明金属的活动性顺序。
5、认识金属生锈的条件,了解防护措施,从而认识保护金属资源的意义。
浙江省富阳场口中学高三化学上学期第四次限时训练试题(无答案)苏教版
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.铝、铁、铜相比较,铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B.Al2O3、MgO可用作高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C.铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜,这个过程中叫生物炼铜D.在漂白粉中滴入70%的硫酸,立刻产生黄绿色气体,说明硫酸具有氧化性2.下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值) ()A.N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB.1 mol甲基的电子数目为9N AC.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水中达到饱和,转移的电子数是0.1N AD.2.3 g Na与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1 N A到0.2N A之间3A.①②③ B.③④⑤ C.②③⑤ D.全部4.已知NO2遇水发生反应:2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3。
实验证明将NO2通入水会逸出NO 气体,而通入NaOH溶液中则可完全被吸收,通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。
下列说法错误的是()A.HNO2的酸性强于碳酸的酸性B.NO2与水的反应机理:NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3,HNO2再分解C.HNO2非常不稳定,其分解产物为NO和H2OD.NO2通入NaOH溶液中,生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应5.下列关于物质的性质与用途的说法中不正确...的是()A.氧化铝的熔点很高,因此可用做耐火材料B.某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色,因此可用于制造烟花C.氢氟酸能与二氧化硅反应,因此可用于刻蚀玻璃D.氯气具有强氧化性,因此可用于漂白有色布料6.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是()A.检验溶液中是否含有SO32-时,用HNO3酸化后再加BaCl2溶液B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸酸化KMnO4溶液C.检验某溶液是否含有Fe3+时,用HNO3酸化后,加KSCN溶液D .检验溶液中是否含有SO 42-时,用HCl 酸化后,加BaCl 2溶液7.①在含有FeCl 3和BaCl 2的酸性混合液中,通入足量SO 2气体,有白色沉淀生成,过滤后,向滤液中滴加KSCN 溶液,不出现红色,②在氨水和BaCl 2的混合液中,通入适量SO 2气体,也有白色沉淀生成,由此得出的结论是( )A .白色沉淀都是BaSO 3B .①白色沉淀是BaSO 3 和S ,②是BaSO 3C .①白色沉淀是BaSO 4,②是BaSO 3 D. ①白色沉淀是FeSO 3,②是BaSO 38.下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是( )A .图甲表示向乙酸溶液中通入NH 3过程中溶液导电性的变化B .由图乙可知若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可采用向溶液中加入适量CuO 至pH 在4左右C .图丙表示25°C 时,用0.1mol/L 盐酸滴定20mL0.1mol.L -1氨水,溶液的pH 随加入 盐酸体积的变化D .图丁表示向Al 2(SO 4)3溶液中滴入NaOH 溶液,生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH 溶 液体 积的变化9.下列离子方程式正确的是( )A .Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H +==Fe 3++3H 2OB .向NaHCO 3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:2HCO -3+Ca 2++2OH -===CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC .向苯酚溶液中滴加Na 2CO 3溶液:D .向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸:Fe 2++2H ++ NO -3===Fe 3++NO 2↑+H 2O10.下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a 、b 、c 、d 是浸有相关溶液的棉球。
(整理版高中英语)富阳场口高二化学3月教学质量检测试题
省富阳场口- 高二化学3月教学质量检测试题第一卷〔选择题总分值115分〕第一局部:听力〔共两节,总分值30分〕第一节〔共5 小题,每题1.5分,总分值7.5分〕听下面5段对话。
每段对话后有一个小题,从每题所给的A、B、C三个选项中选出最正确选项。
听完每段对话后,你将有10秒钟的时间来答复有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1.How will the man go to Beijing?A. By plane.B. By train.C. By car.2.Which sports does the man think is most exciting?A. Swimming.B. Sailing.C. Football.3.Why isn’t Helen present?A. She forgot to come.B. She changed her mind.C. She wasn’t invited.4.What’s the probable relationship between the two speakers?A. Customer and waiter.B. Father and daughter.C. Doctor and patient5.How much does the woman charge the man for making the collar larger?A. $2.B. $12C. $20.第二节〔共15小题;每题1.5分,总分值22.5分〕听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最正确选项,并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前,你将有时间阅读各个小题,每题5秒钟;听完后,各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料,答复第6至7题。
6.Why does the man look unhappy?A. He has not enough money.B. He feels lonely in Britain.C. He has some trouble with his English.7.Where should the man go according to the woman?A. To parties.B. To a club.C. To cinemas.听第7段材料,答复第8至9题。
浙江省富阳市场口中学高一化学下学期3月检测试题(无答
浙江省富阳市场口中学2014-2015学年高一化学下学期3月检测试题(无答案)可能用到的相对原子质量:S 32一、选择题(每题只有一个正确选项,共20小题,40分)1.若某ⅡB族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于A.ⅢA族B.ⅢB族C.ⅠB族D.0族2.某元素二价阴离子核外有10个电子,质量数为18,该元素原子的原子核中的中子数A.8 B.10 C.12 D.143.下列叙述能肯定A金属比B金属活泼性强的是A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1mol A从酸中置换出的氢比1mol B从酸中转换出的氢多D.常温下,A能从冷水中置换出氢,而B不能4.下列变化中不需要破坏化学键的是A.氯化钠熔化B.干冰气化C.金刚石熔化D.氯化氢溶于水5.在2A+B3C+5D反应中,表示该反应速率最快的是A.υ(A)=0.5 mol/(L·s) B.υ(B)=0.3 mol/(L·s)C.υ(C)=0.8 mol/(L·s) D.υ(D)=1 mol/(L·s)6.下列各组物质中化学键类型和晶体类型都相同的是A.氯化钠和碳酸钠B.二氧化碳和二氧化硅C.碘和白磷D.铜和氧化铜7.在一定温度下,可逆A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A. V(C):V(B)=2:3B. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC. A、B、C的体积分数不再变化D. A、B、C的分子数比为1:3:28.与I2< Br2< Cl2< F2的变化规律(由弱到强或由低到高或由少到多)不符合的是A. 与氢气反应的难易程度B. 氢化物的熔沸点C. 非金属性的强弱D. 氢化物稳定性9.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2.0L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了9.0mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.v(NH3)=0.010mol/(L•s)B. v(O2)=0.10mo1/(L•s)C.v(NO)=0.10mo1/(L•s)D.v(H2O)=0.30mol/(L•s)10.下列指定微粒的个数比等于2:1的是A. 21H原子的中子数和质子数 B.3618Ar原子中的质量数和中子数C. 84Be2+离子中的电子数和质子数 D.2612Mg2+离子中的中子数和电子数11.在一定条件下的恒温恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,反应:A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)不能表明已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C. B的物质的量浓度D.气体的平均摩尔质量12.以下说法正确的是A.金刚石和石墨可互称为同位素B. D2和T2可互称为同素异形体D.H和D是同素异形体C.互为同分异构体13.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,B、C同周期,D、E也同周期,D原子最外层电子数与最内层电子数相等,A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍,D 与C形成的化合物是一种耐高温材料,A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性.下列说法正确的是A.原子半径:E>D>B>C>AB.热稳定性:EA4>A2CC.单质D可用海水为原料而获得D.化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同15.已知X、Y、Z为同周期三种原子序数相连的短周期元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4则下列说法正确的是A.原子序数:Z>Y>XB.非金属活泼性:Y<X<ZC.原子半径:X>Y>ZD.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH316.下列说法中,正确的是A.离子化合物中一定不含共价键,共价化合物中一定不含离子键B.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同C.碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D.分子间作用力越大,分子的热稳定性就越大17.某主族元素R的原子其电子式可用表示。
浙江省富阳场口中学2022学年高二化学3月教学质量检测苏教版
场口中学2022年3月教学质量检测高二化学试题卷可能用到的相对原子质量:H-1 Mn-55 O-16 Cu-64 Zn-65 C-12一、选择题(每小题只有一个最佳答案,每小题2分,共24小题,共48分)1.为了建设环境友好型社会,节能减排将成为我国政府目前工作的重点,因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。
针对这一现象,某化学学习研究性小组提出如下方案,你认为不够科学合理......的是 A .采用电解水法制取氢气作为新能源 B .完善煤液化制取汽油的技术C .研制推广以乙醇为燃料的汽车D .进一步提高石油加工工艺2.下列过程需要通电才能进行的是( )① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀A .① ②B .② ④C .② ③D .全部3.在密闭容器中进行可逆反应,A 与B 反应生成C ,其反应速率分别用υA υB 、υC (mo·L -1·-1)表示,且有如下所示关系:υB=3υA ;3υC=2υB 。
则此反应可表示为( )A .2A3B =2C B .A +3B =2C C .3AB2CD .A +3B2C4 下列过程属于熵增加的是( )A 一定条件下水由气态变为液态B 高温高压条件下氮气和氢气合成氨气C 碳酸铵受热分解 点燃时生成CO 25.右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时,水与固 体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是( )硝酸铵 B .生石灰C .氯化镁D .食盐6 右图是电解CuC 2溶液的装置,其中c 、d 为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是( )A .a 为负极、b 为正极B a 为阳极、b 为阴极C 电解过程中,氯离子浓度不变D 电解过程中,d 电极质量增加7.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A .1mo 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热B .COg 的燃烧热是mo ,则2CO 2g =2COg +O 2g 反应的ΔH =2×moC .需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D .HC 和NaOH 反应的中和热ΔH =-mo ,则H 2SO 4和CaOH 2反应的中和热ΔH =2×-J/mo8.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mo 二氧化碳气体和液态水,并放出热量b J ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A 2C 2H 2g +5O 2g =4CO 2g +2H 2O ΔH =-2b J / moB C 2H 2g +5/2O 2g =2CO 2g +H 2O ΔH =2b J / moC 2C 2H 2g +5O 2g =4CO 2g +2H 2O ΔH =-4b J / moD 2C 2H 2g +5O 2g =4CO 2g +2H 2O ΔH =b J9.向两份质量相同的稀硫酸中a 、b 中分别加入过量的两份锌粉,同时向a 中加入少量的CuSO 4溶液,b 保持不变,下列各图是产生H 2体积V (L )与时间t (min )关系,其中正确的是( )食物 水袋水袋10.下列事实不能用电化学理论解释的是()A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.镀锌的铁比镀锡的铁耐用C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D.铝片不用特殊方法保存11.下列说法正确的是:()A.凡是放热反应都是自发的。
高考化学复习浙江省富阳场口中学高三3月教学质量检测化学(理)试题(无答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品场口中学2013届3月教学质量检测高三数学(理科)试题卷命题人:钱兰萍 复核人:闻青参考公式:如果事件A , B 互斥, 那么 棱柱的体积公式P (A +B )=P (A )+P (B )V =Sh如果事件A , B 相互独立, 那么 其中S 表示棱柱的底面积, h 表示棱柱的高 P (A ·B )=P (A )·P (B )棱锥的体积公式如果事件A 在一次试验中发生的概率是p , 那么n V =31Sh次独立重复试验中事件A 恰好发生k 次的概率 其中S 表示棱锥的底面积, h 表示棱锥的高 P n (k )=C p k (1-p )n -k (k = 0,1,2,…, n ) 球的表面积公式棱台的体积公式S = 4πR 2 )2211(31S S S S h V ++=球的体积公式其中S 1, S 2分别表示棱台的上.下底面积, h 表示棱台 V =43πR 3的高 其中R 表示球的半径第I 卷(选择题 共50分)一、选择题(本大题共10小题,每小题5分,共50分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1、若集合{}}{R x x y y N R t x x Mt ∈==∈==-,sin ,,2,则M N ⋂=( ▲ )A .(]0,1B .[)1,0-C .[]1,1-D .∅ 2、复数123,1z i z i =+=-,则复数12z z 在复平面内对应的点位于( ▲ ) A .第一象限 B .第二象限C .第三象限D .第四象限3、若某程序框图如图所示,则输出的p 的值是( ▲ )A .22B . 27C . 31D . 56 4、已知a ∈R ,则“2a <”是“|2|||x x a -+>恒成立”的( ▲ ) A .充分不必要条件B .必要不充分条件C .充要条件D .既不充分也不必要条件 5、已知两个不重合的平面,αβ,给定以下条件: ①α内不共线的三点到β的距离相等;②,l m 是α内的两条直线,且//,//l m ββ;③,l m 是两条异面直线,且//,//,//,//l l m m αβαβ; 其中可以判定//αβ的是( ▲ ) A .① B .② C .①③ D .③6、若函数)0(cos sin )(≠+=ωωωx x x f 对任意实数x 都有)6()6(x f x f -=+ππ,则)3(ωππ-f 的值等于( ▲ )A .1-B .1C .2 D .2-7、对函数112)(2---=x x f x 的零点个数判断正确的是( ▲ )A .1个B .2个C .3个D .0个8、在平面直角坐标系中,不等式⎪⎩⎪⎨⎧≤≥-≥+ax y x y x 00a (为常数)表示的平面区域的面积为8,则32+++x y x 的最小值为( ▲ ) A .1028- B .246- C .245-D .32 9、已知P 为抛物线x y 42=上一个动点,Q 为圆1)4(22=-+y x 上一个动点,那么点P 到点Q 的距离与点P 到y 轴距离之和最小值是( ▲ ) A .171+ B .172- C .25+ D .171-10、将一个三位数的三个数字顺序颠倒,将所得到的数和原数相加,若和中没有一个数字是偶数,则称这个数是奇和数。
浙江省富阳场口中学2020学年高一化学3月质量检测试题(无答案)苏教版
浙江省富阳场口中学2020学年高一化学3月质量检测试题(无答案)苏教版可能用到的相对原子质量: Cu-64 Zn-65一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分。
每小题只有一个....选项符合题意) 1.19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是A .提出了原子学说B .发现了元素周期律C .提出了分子学说D .制定了科学完整的元素周期表2.经过分析发现,某星体陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素2812Mg ,该同位素的原子核内的中子数是A .12B .14C .16D .283.以下关于元素周期表的结构叙述正确的是A .元素周期表有七个主族,八个副族B .元素周期表有三个长周期(均含18种元素),三个短周期(均含8种元素)C .第三主族位于元素周期表的第三列(从左往右)D .零族位于元素周期表的第18列(从左往右)4、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 ( )A B C D5.下列微粒中:①12Mg 2+ ② ③ ④O 2—,核外电子总数相同的是 A .②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③④6.构成下列四种物质的微粒间,既存在离子键又存在共价键的是A .K 2SB .NaOHC .MgCl 2D .SO 37.下列各组物质的性质比较,不正确的是A .原子半径:Na <Mg <AlB .热稳定性:HCl >HBr >HIC .酸性强弱:H 4SiO 4<H 2CO 3<H 2SO 4D .熔点:I 2>Br 2>Cl 28.下列有关化学用语正确的是 ( )A .溴化钠的电子式:B .氮气分子的结构式:N ≡NC .硫原子的结构示意图:D .氯化氢分子的电子式: H +[ -9.金属A 不纯,混有金属C ,发生锈蚀时,A 先腐蚀;A 与金属B 组成原电池时,A 为电池能量 反应物 生成物 能量 反应物 生成物能量 反应物 生成物 能量 反应物 生成物的正极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为()A.A>C>B B.A>B>C C.B>A>C D.B>C>A10.下列说法正确的是()A. 阴、阳离子间通过静电引力..所形成的化学键是离子键B. 含有共价键的化合物必是共价化合物C. 化学变化过程,一定会破坏旧的化学键,同时形成新的化学键D. 液态..氯化氢中存在H+和Cl-,所以能导电11.已知在25℃、1.0×105Pa条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量,下列热化学方程式正确的是A、H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) △H=+242 kJ/molB、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=-484kJ/molC、H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) △H=+242kJ/molD、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=+484 kJ/mo12.下列措施一定能使反应速率加快的是A.增大反应物浓度,同时降低反应温度B.增大压强同时使用催化剂C.将反应混合物的用量同时增大一倍D.升高温度同时将粉末状固体改为颗粒状固体13.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点,下列变化包含化学反应的是A.NaCl晶体溶于水 B.氯原子结合成氯分子C.臭氧转化为氧气 D.干冰气化14.某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4,则其氢化物的分子式是A.RH4 B.RH3 C.H2R D.HR15.一定条件下,可逆反应N2 + 3H2 2NH3,处于平衡状态的是A.单位时间内每消耗1molN2,同时消耗1molNH3B.单位时间内每断裂3molH-H键,同时断裂2molN-H键C.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2D.NH3的质量分数不再改变16.下列说法错误的是A.无论固体、液体还是气体的燃烧反应,都是△H<OB.吸热反应的逆反应一定是放热反应C.碳在完全燃烧时,生成CO2放出的热量比不完全燃烧生成CO放出的热量多D.H2是一种理想的绿色能源,是因为燃烧1molH2所放出的能量特别大17.4种不同体积或不同浓度的X溶液,分别加入4个盛有10mL 2mol·L-1盐酸的烧杯中,并加水稀释到50mL,此时X和盐酸进行反应,其中反应速率最大的是A.20mL,3 mol·L-1B.20mL,2 mol·L-1C.10 mL,4 mol·L-1 D.10 mL,2 mol·L-118. 我国报道的高温超导体中,铊是组成成分之一。
浙江省富阳场口中学2020学年高一化学3月教学质量检测试题(无答案)
浙江省富阳场口中学2020学年高一化学3月教学质量检测试题(无答案)相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 S-32 Cu-64 Zn-65 Cl 35.5一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)1的是()2、要除去CO2中混有的少量SO2气体,最好选用的试剂是( )A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.饱和Na2CO3溶液D.饱和NaHCO3溶液3、下列物质及对应的用途(括号内是用途)错误的...是()A.明矾(自来水的杀菌消毒) B.碘化银(人工降雨)C.过氧化钠(呼吸面具中的供氧剂) D.NaClO(漂白纺织物)4、下列有关电解质的说法正确的是 ( )A、纯水的导电性很差,所以水不是电解质B、Na2O液态时能导电,所以Na2O是电解质C、液态的铜导电性很好,所以铜是电解质D、SO3水溶液的导电性很好,所以SO3是电解质5、绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染。
绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子,具有“原子经济性”,因此它既能够充分利用资源,又能够防止污染。
下列化学反应,不符合绿色化学概念的是()A.消除硫酸厂尾气排放 SO2+NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2+NO+NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4 2Cu+O2=2CuO, CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O6、通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是 ( )A. SO2、Cl2、H2SB. O2、H2、SO2C. NH3、H2、Cl2D. CO、HBr、O27、下列反应中,水只表现氧化性的是()A.2Na +2H2O =2NaOH +H2↑ B.Cl2 +H2O =HCl + HClOC.2F2 +2H2O =4HF +O2 D.CaO +H2O =Ca(OH)28、用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N AB.1mo1·L-1的A1C13溶液中,C1-离子的数目为3 N AC.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5N AD.常温常压下,32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N A9、通常情况下,下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是()A.分别加入铁片B.分别加入蔗糖C.分别滴在纸上D.分别加入BaCl2溶液10、下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是( )①双氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A.①②③ B.①③⑤ C.①②⑤ D.②③④11、氨水显弱碱性的主要原因是()A.通常状况下,氨的溶解度不大B.氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-C.溶于水的氨分子只有少量电离D.氨本身的弱碱性12、下列反应起了氮的固定作用是()A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3B. NH3经催化氧化生成NOC. NO与O2反应生成NO2D. 由NH3制碳铵或硫铵13、下列各组离子在呈酸性的无色透明溶液中能大量共存的是()A、Cu2+、K+、 NO3-、Cl-B、Na+、Fe3+、NO3-、OH-C、NH4+、Mg2+、OH-、Cl-D、K+、Al3+、Cl-、NO3-14、下列关于NH4Cl的说法中不正确...的是()A、氨气遇到HCl时,可以迅速反应生成NH4ClB、0.5molNH4Cl中含有氢原子的质量是2克C、NH4Cl易溶于水,很稳定,受热不会分解D、加热NH4Cl和碱的混合物,可以制取到氨气15、已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4,现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末,为了检验其是否变质,正确的方法是()A.取少量样品于试管,滴入稀盐酸,无沉淀,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则说明已变质。
浙江省富阳场口中学高三理综3月质检(无答案)
场口中学2011届高三年级三月质量检测理科综合能力测试卷第I 卷相对原子质量:H -1;C 12;O 16 ;S 32;Na 23;Mg 24;Ba 137;一、选择题(本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求的。
)1.下列是一些科学家曾经做过的经典实验,有关叙述正确的是A .用32P 标记的噬菌体去感染大肠杆菌,经离心后放射性不会出现在上清液中B .验证甲状腺激素促进中枢神经系统发育作用时的最佳实验材料是小蝌蚪C .验证生长激素促进骨的生长作用时用幼年狗做实验动物比较合适D .用实验动物小鼠验证胰高血糖素具有升高血糖的功能时,实验组注射一定浓度的胰高血糖素溶液,对照组应注射等量的蒸馏水2.将状况相同的某种绿叶分成相同的四组,在不同温度下先暗处理1小时,再用相同适宜的光照射1小时,测其重量变化(假设在有光和黑暗条件下,细胞呼吸消耗有机物量相同),得到如下表的数据,不能得出的结论是 A .27℃时该绿叶在整个实验期间积累的有机物是2mgB .28℃时该绿叶光照后比暗处理前重量增加3mgC .29℃是该绿叶进行光合作用和细胞呼吸的最适温度D .30℃时该绿叶经光合作用合成有机物的总量是3mg/h3. 科学家利用基因工程培育出了耐盐的转基因水稻新品系。
下列有关叙述错误..的是 A .获得目的基因需用限制性内切酶和DNA 连接酶B .可通过农杆菌的感染以实现重组质粒导入受体细胞C .含耐盐基因的水稻细胞经植物组织培养可获得植株D .可用较高浓度的盐水浇灌以鉴定水稻植株的耐盐性4.下图表示人体通过体液免疫消灭破伤风杆菌外毒素的过程,下列相关叙述不正确...的是 A .细胞2、细胞3均起源于造血干细胞B .图中所有细胞中都含有合成物质a 的基因C .②、③过程与细胞膜上载体蛋白有关D .细胞5属于保留分裂分化能力的细胞5.下列有关细胞培养的叙述正确的是A .动物细胞培养过程中要注意细胞分裂素和生长素的适宜比例B .植物细胞培养过程中,首先要用胰蛋白酶处理部分组织使细胞分散获得单个细胞C .动物细胞培养时,有的连续细胞系获得了不死性,但保留接触抑制现象,不致癌D .如果用纤维素酶和果胶酶水解法获得的植物细胞原生质体失去了全能性6.某岛屿引入外来物种野兔,研究人员调查了30年间野兔种群数量的变化,并据此绘制了λ值变化曲线(右图)。
浙江省富阳场口中学高一化学3月教学质量检测试题(无答案)苏教版
场口中学2011年3月教学质量检测高一化学试题卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题(每题2分,共50分)1.下列气体不溶于水,且密度比空气小的是A.NOB.HClC.NH3D.N22.下列各组气体,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A.SO2、O2、N2B.HCl、Cl2、CO2C.CH4、H2、COD.SO2、Cl2、O23.据报道,月球上有大量的3He存在。
以下有关3He的说法正确的是A.原子核外有两个电子层B.核外有2个电子C.比4He多一个电子D.比4He少一个质子4.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n-2,则在气态氢化物中,R元素的化合价为A.12-3n B.3n-12 C.3n-10 D.6-3n5.下列叙述中,肯定a金属比b金属活泼性强的是A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.a原子电子层数比b原子的电子层数多C.1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能6.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧还原性:Cl-<S2-A.③④⑤⑦⑧B.③④⑥⑦⑧C.③⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧7.除去CO2中混有的少量SO2气体,最好..选用的试剂是A.澄清石灰水B.品红溶液C.溴水D.饱和NaHCO3溶液8.在1mol/L的氨水1L中,下列有关说法正确的是A.NH3·H2O为1mol ,溶质质量为35g B.NH4+为1mol ,溶质质量为18gC.溶解状态的NH3分子为1mol,溶质质量为17gD.氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 。
浙江省高考理综-化学3月模拟考试试卷
浙江省高考理综-化学3月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分)化学无处不在,下列说法错误的是()A . 青蒿素()可能具有氧化性B . “煤改气”、“煤改电”等有利于减少雾霾天气C . 侯氏制碱法中,向饱和NaCl溶液中先通人NH3 ,再通人CO2D . 洁厕剂(含HCl )和漂白粉混合使用可使去污效果更好2. (2分) (2018高一下·盐城期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A . 标准状况下,2.24 L苯中含有碳碳双键数为0.3NAB . 14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含氢原子数为2NAC . 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照,生成CH3Cl分子数为0.1 NAD . 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应,产物的分子数为0.2NA3. (2分)一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成:下列有关叙述正确的是()A . 物质A中所有碳原子有可能位于同一平面B . 物质B不能发生取代反应C . 用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3(CH2)17OHD . 1mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2mol NaOH4. (2分)下列叙述正确的是()A . 苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水,使之生成三溴苯酚,再过滤除去B . 将苯酚晶体放入少量水中,加热时全部溶解,冷却到50℃形成悬浊液C . 苯酚的酸性很弱,不能使指示剂变色,但可以与碳酸氢钠反应放出CO2D . 苯酚也可以用作消毒剂5. (2分) (2018高二下·武冈模拟) 下列装置属于原电池装置的是()A .B .C .D .6. (2分) (2017高三上·洛阳期中) 依据元素周期律进行推断,下列不正确的是()A . 碱性:KOH>NaOHB . 氧化性:Cl2>SC . 稳定性:HBr>HID . 酸性:H3PO4>HNO37. (2分) (2018高二上·黑龙江月考) 室温时,向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH 溶液,溶液的pH变化曲线如图所示,在滴定过程中,下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是()A . a点时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)B . b点时:c(Na+) = c(CH3COO-)C . c点时:c(OH-) =c(CH3COOH) + c(H+)D . d点时:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)二、实验题 (共1题;共5分)8. (5分) SO2 气体为无色气体,有强烈刺激性气味,大气主要污染物之一,具有一定的还原性,探究SO2气体还原Fe3+、I2 ,可以使用的药品和装置如图所示:(1)若要从FeCl3溶液中提取晶体,必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有________;a.酒精灯b.烧瓶c.漏斗d.烧杯e.玻璃棒(2)装置 A 中的现象是________,写出 B 中发生反应的离子方程式:________.(3)在上述装置中通入过量的 SO2,为了验证A中SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应,取A中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:方案①:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去.方案②:往第二份试液中加入 KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.上述方案中不合理的是________.三、工业流程 (共1题;共5分)9. (5分)人类社会的发展离不开能源.当今社会,人类利用的能源主要来自三大化石燃料:煤、石油、和天然气.它们不仅是优质的能量资源,还是宝贵的化工能源.将它们作为燃料直接燃烧,即严重污染环境,又效率不高,所以国家大力提倡化石燃料的综合利用.试运用所学知识,回答下列问题:(1)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一部.工业合成氨N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应过程中的能量变化如图1所示,则该反应为________(填“吸热”或“放热”)(2)实验室模拟工业合成氨时,向密闭容器内充入1molN2、3molH2,在一定条件下发生反应.①若密闭容器的体积为5L,反应经过10min后,测得容器内的NH3为1mol,则用N2表示的该反应速率为________;此时容器内H2的浓度为________.②若保持容器的容积不变,反应一段时间后,下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是________A,容器内N2、H2、NH3三种气体共存B.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3C.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2D.容器中气体的压强保持不变(3)天然气的主要成分是CH4,用它制成的CH4﹣空气燃料电池是一种高效能、轻污染的电池,其工作原理如图2所示,该燃料电池的正极反应式是________,电路中每通过3.01×1024个电子,正极消耗标况下O2的体积为________L.四、综合题 (共2题;共8分)10. (3分) (2017高一上·株洲期中) 698K时,向某V L的密闭容器中充入2mol H2(g)和2mol I2(g),发生反应:H2(g)+I2(g)═2HI(g),测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示.请回答下列问题:(1)容器的体积V=________L.(2)反应达到最大限度的时间是________s,该时间内平均反应速率v(HI)=________mol•L﹣1•s﹣1(3)判断该反应达到平衡的依据是________;(填序号)①v正(I2)=2v逆(HI)②H2、I2、HI的浓度都不变③容器内气体的压强保持不变④容器内气体的密度保持不变.11. (5分)(2016·沧州模拟) N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素.请回答:(1)基态Si原子的价层电子排布图为________;其2p能级的轨道有________个伸展方向,电子云的形状为________.(2) Si原子可形成多种氢化物,其中Si2H4中Si原子的价层电子对数目为________,Si原子的杂化轨道类型为________.(3) N和Si形成的原子晶体中,N原子的配位数为________.(4) NaN3常作为汽车安全气囊的填充物,其焰色反应为黄色.大多数金属元素有焰色反应的微观原因为________;N3﹣中σ键和π键的数之比为________.B、F与N三种元素同周期,三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示).(5) NaNO2是一种重要的工业原料,NO2﹣的空间构型为________.(6) SiO2的晶胞与金刚石(如图所示)相似,可以看作Si原子替代C原子后,在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成.则:①晶胞中最小的环含有________个原子.②若晶体密度为ρg•cm﹣3,阿伏伽德罗常数为NA,晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为________ pm (用代数式表示).五、推断题 (共1题;共6分)12. (6分) (2019高二上·芮城期末) 根据有机化学基础,请回答下列问题:(1)如图是含C、H、O三种元素的某有机分子模型(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键),其所含官能团的名称为________(2)的名称(系统命名)________;的分子式为 ________;(3)分子式为C5H10,且属于烯的同分异构体有________种(不考虑立体异构)(4)某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%,其余为氧。
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场口中学2013届3月教学质量检测
高三数学(理科)试题卷
命题人:钱兰萍 复核人:闻青
参考公式:
如果事件A , B 互斥, 那么 棱柱的体积公式
P (A +B )=P (A )+P (B )
V =Sh
如果事件A , B 相互独立, 那么 其中S 表示棱柱的底面积, h 表示棱柱的高 P (A ·B )=P (A )·P (B )
棱锥的体积公式
如果事件A 在一次试验中发生的概率是p , 那么n V =31
Sh
次独立重复试验中事件A 恰好发生k 次的概率 其中S 表示棱锥的底面积, h 表示棱锥的高 P n (k )=C p k (1-p )n -k (k = 0,1,2,…, n ) 球的表面积公式
棱台的体积公式
S = 4πR 2 )2211(3
1S S S S h V ++=
球的体积公式
其中S 1, S 2分别表示棱台的上.下底面积, h 表示棱台 V =43
πR 3 的高 其中R 表示球的半径
第I 卷(选择题 共50分)
一、选择题(本大题共10小题,每小题5分,共50分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符
合题目要求的) 1、若集合{
}}{R x x y y N R t x x M
t ∈==∈==-,sin ,,2,则M N ⋂=( ▲ )
A .(]0,1
B .[)1,0-
C .[]1,1-
D .∅ 2、复数123,1z i z i =+=-,则复数
1
2
z z 在复平面内对应的点位于( ▲ ) A .第一象限 B .第二象限
C .第三象限
D .第四象限
3、若某程序框图如图所示,则输出的p 的值是( ▲ )
A .22
B . 27
C . 31
D . 56 4、已知a ∈R ,则“2a <”是“|2|||x x a -+>恒成立”的( ▲ ) A .充分不必要条件
B .必要不充分条件
C .充要条件
D .既不充分也不必要条件 5、已知两个不重合的平面,αβ,给定以下条件: ①α内不共线的三点到β的距离相等; ②,l m 是α内的两条直线,且//,//l m ββ;
③,l m 是两条异面直线,且//,//,//,//l l m m αβαβ; 其中可以判定//αβ的是( ▲ ) A .① B .② C .①③ D .③
6、若函数
)0(cos sin )(≠+=ωωωx x x f 对任意实数x 都有)6()6(x f x f -=+ππ,则)
3(ω
π
π-f 的值等于( ▲ )
7、对函数
112)(2---=x x f x 的零点个数判断正确的是( ▲ )
A .1个
B .2个
C .3个
D .0个
8、在平面直角坐标系中,不等式⎪⎩
⎪
⎨⎧≤≥-≥+a
x y x y x 00
a (为常数)表示的平面区域的面积为8,则32+++x y x 的
最小值为( ▲ ) A .1028
- B .246- C .245-
D .3
2
9、已知P 为抛物线x y 42=上一个动点,Q 为圆1)4(22=-+y x 上一个动点,那么点P 到点Q 的距离与点P 到y 轴距离之和最小值是( ▲ ) A .171+ B .172- C .25+ D .171-
10、将一个三位数的三个数字顺序颠倒,将所得到的数和原数相加,若和中没有一个数字是偶数,则
称这个数是奇和数。
那么,所有的三位数中,奇和数有( ▲ ) A .80 B .100 C .120 D .160
第Ⅱ卷(非选择题 共100分)
二、填空题(本大题共7小题,每小题4分,共28分) 11、2
6
1(1)()x x x x
++⋅-的展开式中的常数项为___▲__. 12、一空间几何体三视图如图所示,则该几何体的体积为 ________▲______. 13、公比为4的等比数列
{}n b 中,若n T 是数列{}n b 的前n 项积,则
有30
4020301020,,T T T T T T 也成等比数列,且公比为1004;类比上述结论,相应的在公差为3的等差数列
{}n a 中,若n S 是{}n a 的
前n 项和,则有一相应的等差数列,该等差数列的公差为________▲______.
14、有一种游戏规则如下:口袋里有5个红球和5个黄球,一次摸出5个,若颜色相同则得100分,
若4个球颜色相同,另一个不同,则得50分,其他情况不得分。
小张摸一次得分的期望是分__ _ _▲______.
15、设双曲线22
22:1(0)x y C a b a b
-=>>的右焦点为F ,左右顶点分别为12,A A ,
过F 且与双曲线C 的一条渐近线平行的直线l 与另一条渐近线相交于P ,若P 恰好在以12A A 为直径的圆上,则双曲线的离心率为________▲______.
16、已知8052201780522017)(22+-++-=x x x x x f ,则
+++)3()2()1(f f f =+)2013(f _ ▲ _.
17、已知O 是锐角ABC ∆的外接圆的圆心,且4
A π
∠=
,若
cos cos 2sin sin B C
AB AC mAO C B
+=,则m =________▲______.
P
D
C
B
A
三、解答题(本大题共5小题,共72分,解答请写在答卷纸上,应写出文字说明,证明过程或演算步骤.) 18、(本小题满分14分)在锐角ABC ∆中,,,a b c 分别是内角,,A B C 所对边长,且满足
22sin sin()sin()sin 33
A B B B ππ
=+⋅-+。
(1) 求角A 的大小;
(2) 若12,27AB AC a ⋅==,求,()b c b c <
19、(本小题满分14分)已知三个正整数3,1,22
+a a 按某种顺序排列成等差数列。
(1)求a 的值;
(2)若等差数列{}
n a 的首项、公差都为a ,等比数列{}
n b 的首项、公比也都为a ,前n 项和分别
为n n T S ,,且
1082
2
->+n n
n S T ,求满足条件的正整数n 的最大值。
20、(本小题满分14分)在四棱锥P ABCD -中, AB //CD ,AB AD ⊥,
4,22,2AB AD CD ===,PA ⊥平面ABCD ,4PA =. (Ⅰ)设平面PAB 平面PCD m =,求证:CD //m ; (Ⅱ)求证:BD ⊥平面PAC ;
(Ⅲ)设点Q 为线段PB 上一点,且直线QC 与平面PAC 所成角
的正弦值为3
3
,求PQ PB 的值.
21、(本小题满分15分)椭圆E :)0(12222>>=+b a b
y a x 的右焦点2F 与抛物线x y 42
=的焦点重
合,过2F 作与x 轴垂直的直线l 与椭圆交于T S ,两点,与抛物线交于D C ,两点,且22=ST
CD。
(1)求椭圆E 的方程;
(2)若过点)0,2(M 的直线与椭圆E 相交于两点B A ,,设P 为椭圆E 上一点,且满足
OP t OB OA =+0(为坐标原点)
,当3
5
2<-PB PA 时,求实数t 的取值范围。
22、(本小题满分15分)已知函数
ax x ax x f -++=2)2
1
21ln()( a (为常数,)0>a
(1)当1=a 时,求函数)(x f 在1=x 处的切线方程;
(2)当)(x f y =在2
1
=x 处取得极值时,若关于x 的方程0)(=-b x f 在[]2,0上恰有两个不相
等的实数根,求实数b 的取值范围;
(3)若对任意的)2,1(∈a ,总存在⎥⎦
⎤⎢⎣⎡∈1,210x ,使不等式)32()(2
0-+>a a m x f 成立,求实数m 的取值范围。