江苏省震泽中学2019-2020学年高二下学期自主测试二化学试题 Word版含答案
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题 含答案(II)
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题含答案(II)班级姓名原子量；H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Ca-40一、选择题（每题只有一个正确选项，共40分）1．X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是A．b-d=m+n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．a-c=m-n2．下列说法错误．．的是①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥3. 下列化学用语正确的是A. 羟基的电子式：B. 核内有10个中子的氧原子：C. 碳原子的轨道表示式：D. 乙醛的结构简式：CH3COH4.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl5, 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子6．同一主族的两种元素的原子序数之差不．可能是A．16B．26C．36D．467．xx年9月至今，我国又发生了几起煤矿爆炸事故，这不但给国家财产造成重大损失，而且使群众生命受到严重威胁。
安全生产已成为工业生产中的头等大事，下列预防或处理事故的方法可行的是A．煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检验瓦斯的存在B．可以给矿井中充入大量的CO2以防止瓦斯爆炸C．若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染D．化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风向的低洼处8．下列有机物命名正确的是9．利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是10．下列各组物质中能用一种试剂鉴别的A．己烯、苯、己烷B．苯、己烯、四氯化碳C．甲烷、乙烯、乙烷D．乙炔、乙烯、乙烷11．从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列有关它的说法正确的是A．分子式为C10H18B．其一氯代物有8种C．不能与溴水发生加成反应D．常温下为气体12．分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能和溴水取代反应而褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体13．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬酸，取柠檬酸7.0g，使其在氧气中完全燃烧，只生成22g CO2和7.2g水，没有其他产物，则柠檬酸中A．一定含有碳、氢、氧三种元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．只含有碳、氢二种元素D．含有的元素无法确定14．化学家们合成了一种新物质——五星烷，其键线式如图所示(已知：CH2=CHCH2CHO 的键线式为：)。
江苏省苏州市2019-2020学年高二化学下学期期末联考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．HD 、CuSO 4·5H 2O 都是化合物B ．CO 2、NO 2和SiO 2都是酸性氧化物，都是大气污染物C ．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运D ．NaClO 和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2．下列描述中正确的是( ) A ．氮原子的价电子排布图：B ．2p 和3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等C ．价电子排布为4s 24p 3的元素位于第四周期第ⅤA 族，是p 区元素D ．钠原子由1s 22s 22p 63s 1→1s 22s 22p 63p 1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 3．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．以石墨为电极电解MgCl 2溶液：2Cl —+2H 2O =====通电Cl 2+H 2↑+2OH —B ．CuC12溶液中加入氨水：Cu 2++2OH － Cu （OH ）2↓C ．KI 溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H ++4I －+O 2 2I 2+2H 2OD ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4++OH －NH 3↑+H 2O4．下列物质中，属于弱电解质的是 A ．H 2OB ．Na 2CO 3C ．HClD ．NaCl5． “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于： A ．无机物B ．盐类C ．有机物D ．糖类6．已知酸性K 2Cr 2O 7溶液可与FeSO 4溶液反应生成Fe 3＋和Cr 3＋。
现将硫酸酸化的K 2Cr 2O 7溶液与FeSO 4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液，混合溶液中Fe 3＋的物质的量随加入的KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是A ．图中AB 段的氧化剂为K 2Cr 2O 7 B ．开始加入的K 2Cr 2O 7为0.25 molC ．K 2Cr 2O 7与FeSO 4反应的物质的量之比为1∶3D ．图中BC 段发生的反应为2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 27．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
20192020年高二下学期考试化学会考试卷含答案
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2019-2020年高二下学期考试化学会考试卷含答案注意事项：1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，不能答在试题上.如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案。
一．选择题(每题给出四个选项,只有一项符合题意。
本卷16题,每题3分，共48分)1、在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下1。
5molH2的体积约为A、44.8LB、5LC、11.2LD、33.6L2、下列说法正确的是A、C元素的相对分子质量是12，则1mol C的质量为12g/molB、1mol Cl2的体积为22。
4LC、1mol CO2中含有3个原子D、已知NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，则2L该溶液中含NaOH 1mol3、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，转移时有些液体溅到外面，下列说法正确的是A、再加点溶质到容量瓶中去B、影响不大,不再处理C、重新配制D、以上措施都不正确4、氢气在氯气中燃烧,会发出A、苍白色火焰B、淡黄色火焰C、蓝紫色火焰D、耀眼白光5、每个公民都应该有安全意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。
江苏省徐州市2019-2020学年高二下学期期中抽测试题 化学 Word版含答案
2019～2020学年度第二学期期中考试高二化学试题注意事项：1.本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.请将答案填写到答题卡和答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56 Cu64第I卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.水是生命之源，生产生活都离不开水。
下列有关说法正确的是A.水是一种非电解质B.水的电离是放热过程C.纯水的pH一定等于7D.纯水中c(H＋)＝c(OH－)2.下列说法中错误的是A.原电池在工作时将化学能转化为电能B.煤燃烧时将化学能全部转化为热能C.如图所示，该化学反应属于放热反应D.化学键的断裂与生成是化学反应中能量变化的根本原因3.'对可逆反应4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B.加入合适的催化剂，可使平衡正向移动C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.若单位时间内生成n mol NO，同时消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态4.常温下，下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A.()w K c H+＝10－10 mol·L－1的溶液中：NH4＋、I－、Cl－、K＋B.c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NO3－、Fe2＋、ClO－C.由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－D.使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、NO 3－、Cl －5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Na 2S 溶液中S 2－的水解：S 2－＋2H 2O ＝H 2S ↑十2OH －B.HS －的电离方程式：HS －＋H 2OS 2－＋H 3O ＋ C.H 3PO 4的电离方程式：H 3PO 43H ＋＋PO 43－D.用石墨作电极电解NaCl 溶液：2Cl －＋2H ＋ 电解Cl 2↑＋H 2↑6.以下反应均可制取O 2。
2019-2020年高二下学期第二次月考化学试题
2019-2020年高二下学期第二次月考化学试题一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分） 1、有机物 的正确命名为（ ）A ．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C ．3，3，4-三甲基已烷D ．2，3，3-三甲基已烷 2、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( ) A ．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B ．滴入AgNO 3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C ．加入NaOH 溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D ．加入NaOH 溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成3、花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。
它的主要结构在不同pH 条件下有以下存在形式： (GIC ——葡萄糖基)下列有关花青苷说法不正确的是( ) A ．花青苷可作为一种酸碱指示剂 B ．I 和II 中均含有二个苯环C ．I 和II 中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D ．I 和II 均能与FeCl 3溶液发生显色反应4．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图。
则下列叙述正确的是 A ．有机物A 属于芳香烃B ．有机物A 可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C ．有机物A 和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D ．1molA 和足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH5．奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如下图所示)，下列说法正确的是A ．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B ．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C ．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D ．聚酯纤维属于纯净物6．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必 需的三大营养物质，以下叙述正确的是 A ．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D ．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水7．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是 ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，禽类羽毛和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 ⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水 A ．①④⑤ B ．②③④ C ．①②④⑤ D ．全部OH —O —C —C —Cl O CH 3 CH 2OH］n ［HO —C — —C —OCH 2CH 2O —HO O8. “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品类固醇，其结构简式如下图所示。
2019-2020学年高二化学下学期第二次联考(5月)试题.doc
2019-2020学年高二化学下学期第二次联考（5月）试题相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Cl-35.5、Na-23第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意。
）1．下面各组物质的类别全部正确的是（）：芳香烃：醇2．设N A为阿伏伽德罗常数的值 ,下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为N AB. 7.8gNa2O2含有的阴、阳离子的数目为0.4N AC. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD. 标准状况下，2.24LC12与足量铁粉完全反应转移的电子数为0.2N A3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A. pH=1的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、CO32-B. 含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO42-、SCN－、I－C. 能使紫色石蕊变红的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、-ClD. 1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-4．将VL含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A. b-aVmol·L-1 B.22b-aV（）mol·L-1 C.2b-aV（）mol·L-1 D.2b-aVmol·L-15．下列有机物的命名错误的是（）A. 2－乙基－1－丁烯B. 3-乙基-3-己醇C. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2，2－二甲基－4－乙基戊烷D. 1，3-二溴丙烷6．聚乳酸可在乳酸菌作用下分解而排除白色污染，下列有关聚乳酸的说法不正确的是( )A．聚乳酸的单体是 B．聚乳酸是一种纯净物C．聚乳酸是由单体之间通过缩聚反应而合成的 D．聚乳酸的单体能发生消去反应7．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．酸性高锰酸钾溶液、饱和溴水 B．氯化铁溶液、饱和溴水C. 碳酸钠溶液、饱和溴水 D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液8．对右图两种化合物的结构或性质描述不正确的是（）A．互为同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，也可用核磁共振氢谱区分9．下列有机物中不能发生银镜反应的是（）A. 甲酸B. 甲酸甲酯C. 乙酸D. 乙醛10．有机物有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环的结构共有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种11．下列说法正确的是( )A. 做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素B．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应C. 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化D. 饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析12．以2—氯丙烷为主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（）A．加成—消去—取代 B．取代—消去—加成C．消去—加成—取代 D．取代—加成—消去13．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）过滤14．某有机化合物的结构简式如右图，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A．3：3：3 B．3：2：2C．1：1：1 D．3：2：115．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如右图,下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同16．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。
江苏省2019-2020学年高二普通高中学业水平合格性考试模拟(二)化学试题Word版含答案
普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(二)化学可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 2019年诺贝尔化学奖授予给了下图的三位科学家，以表彰他们“在发明锂电池过程中做出的贡献”。
锂的元素符号是()A. LiB. LaC. AlD. Si2. 下列过程包含化学变化的是()A. 干冰的升华B. 粮食酿酒C. 氨气液化D. 碘的升华3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A. Fe(OH)3胶体B. CuSO4溶液C. 蔗糖溶液D. KCl溶液4. 293117Ts是一种人工合成的超重化学元素，下列说法正确的是()A. 中子数：117B. 质子数：293C. 质量数：176D. 原子序数：1175. 下列物质的主要成分与其化学式对应正确的是()A. 明矾—KAl(SO4)2·12H2OB. 漂白粉—NaClOC. 纯碱—NaHCO3D. 石灰石—Ca(OH)26. 下列化学用语表示正确的是()A. 乙烯的结构简式：CH2 CH2B. N2的电子式：C. Al的原子结构示意图：D. FeCl2的电离方程式：FeCl2===Fe3＋＋2Cl－7. 下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是()A. 浓硫酸B. 氯水C. 浓盐酸D. 碳酸钠溶液8. 下列气体可用右图所示方法收集的是()A. H2B. Cl2C. NO2D. CO29. 通入水中所得溶液呈碱性的气体是()A. NH3B. NO2C. SO2D. HCl10. 下列物质能与乙酸发生酯化反应的是() A. 乙醇B. 氢氧化钠C. 苯D. 乙烯11. 在含有大量H ＋、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是() A. CO 2－3 B. Ag ＋ C. SO 2－4 D. Mg2＋12. 下列关于物质用途的说法错误的是()A. 油脂可用于生产肥皂B. Na 2O 2可作为呼吸面具中的供氧剂C. Al 2O 3可作为工业冶炼金属铝的原料D. SO 2可用于漂白各种有色食品13. 常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是() A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 硫酸铜溶液D. 硝酸银溶液14. 工业合成氨反应为N 2＋3H 22NH 3，关于该反应的说法正确的是()A. 增大反应物浓度能减慢反应速率B. 降低温度能加快反应速率C. N 2和H 2能100%转化为产物D. 使用适合的催化剂能加快反应速率15. 汽车尾气净化的一个重要反应是2NO ＋2CO=====催化剂N 2＋2CO 2。
江苏省徐州市2019-2020学年高二下学期期末抽测化学试题
答案选 C。
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
c(H ) +
A.
=1012 的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO 、Cl-
c(OH )
3
-
2
B. 澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO 、NO 3 4
C.
0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO
2
C．KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 发生氧化还原反应：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH－=2FeO +3Cl-+5H2O，C
4
错误；
通电
D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气：2Cl-++2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－，D 错误；
答案选 A。 9. 三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g)
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 根据能量变化示意图(如图所示)，下列说法不正确的是( )
A. 相同质量的 N2H4(g) 和 N2H4(l) ，前者具有的能量较高
B. 破坏相同物质的量的 NO2(g) 和 N2O4(g) 中所有的化学键，后者所需的能量高
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D. 电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以
3p 能级上电子排布图违反洪特规则，故 D 项错误；
答案选 B。
5. 下列说法正确的是
A. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c(OH‾ )相等 B. 中和 pH 和体积均相等的盐酸、CH3COOH 溶液，所需 NaOH 的物质的量相同 C. 浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应，盐酸产生的 H2 多 D. 室温下 pH＝1 的 CH3COOH 溶液和 pH＝13 的 NaOH 溶液中，c(CH3COO‾ )＝c(Na+) 【答案】D
2019-2020学年高二下学期第二次统考化学试题 Word版含解析
三水中学高二级2019-2020学年度下学期第二次统考化学科试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯()与苯( )A. 均为芳香烃B. 互为同素异形体C. 互为同系物D. 互为同分异构体【★答案★】D【解析】【详解】轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，★答案★选B。
【点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点之一，主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。
有机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。
同位素：是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言；同素异形体：是同种元素组成的不同种单质的互称，是针对单质而言；同系物：是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体：是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。
“四同”往往结合在一起考查，理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答。
2.分子式为C3H7O2N的有机物经实验分析，发现有如图所示的原子连接顺序，则此有机物是A. 硝基化合物B. 硝酸酯C. α氨基酸D. 蛋白质【★答案★】C【解析】【分析】每个碳原子的键数为4，每个氮原子的键数为3，每个氧原子的键数为2，氢原子只有1个键．显然大白球为碳原子，与最下方的碳原子相连的2个中白球为氧原子，最小的白球是氢原子，黑球应是氮原子，此有机物的结构简式为：CH3CH（NH2）COOH。
【详解】由此有机物分子的原子连接顺序可知：每个碳原子的键数为4，每个氮原子的键数为3，每个氧原子的键数为2，氢原子只有1个键．显然大白球为碳原子，与最下方的碳原子相连的2个中白球为氧原子，最小的白球是氢原子，黑球应是氮原子，此有机物的结构简式为：CH CH(NH)COOH，一个碳原子上同时连接着氨基和羧基，属于α氨基酸。
2019-2020年高二9月检测化学试题 含答案
2019-2020年高二9月检测化学试题含答案D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”3、下列食品中加入的成分不是营养强化剂的是（）A．食盐中加碘B．酱油中加铁C．食品中加硒D．火腿中加亚硝酸钠4、为提高人体素质, 避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。
据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。
甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：⑴“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO3 ）的形式存在 , KIO3中碘的化合价是，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，反应的离子方程式为，实验现象是。
⑵在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐” 文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易。
⑶ 甲状腺素由________种元素组成，碘在人体中属于（填“常量元素”或“微量元素”）5、下列说法不．正确的是( )A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油C．油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应D．日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素6、化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A. PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）B.甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C.有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D.亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中7、下列物质属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．聚乙烯 D．硝酸纤维8、下列说法中正确的是（）A 石油裂解可以得到氯乙烯B 油脂水解可得到氨基酸和甘油C 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖9、下列属于天然药物的是（）Ａ. 阿司匹林 B. 青霉素 C. 抗酸药 D.麻黄碱10、下列说法正确的是（）A. 的结构中含有酯基B.顺—2—丁烯和反—2—丁烯的加氢产物不同C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C3H6O3)D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物11、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉。
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2019-2020学年第二学期震泽中学高二自主测试（二） 化学试题命题人：高二化学备课组本试卷满分100分，用时60分钟。
第I 卷 选择题（共 48 分）单项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 反应CO 2＋2NH 3=====高压△CO(NH 2)2＋H 2O 可应用于工业合成尿素。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为8的碳原子：86CB. NH 3的电子式：C. 氧原子的结构示意图：D. CO(NH 2)2的结构简式：2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L －1 HCl 溶液：NH ＋4、Na ＋、NO －3、SO 2－4B. 0.1 mol·L －1 KOH 溶液：Na ＋、Ca 2＋、AlO －2、SiO 2－3C. 0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液：K ＋、Cu 2＋、OH －、MnO －4D. 0.1 mol·L －1 NaClO 溶液：Mg 2＋、Fe 2＋、I －、S 2－3. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 将Cl 2通入热的NaOH 溶液：Cl 2＋6OH －=====△Cl －＋ClO －3＋3H 2OB. 用醋酸除水垢：2CH 3COOH ＋CO 2－3===2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑C. 酸性FeSO 4溶液长期放置发生变质：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2OD. 向NH 4HCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3――→高温CaOB. Na ――→O 2点燃Na 2O ――→H 2O NaOH C. (C 6H 10O 5)n (淀粉)――→稀H 2SO 4△C 6H 12O 6(葡萄糖)――→酒化酶C 2H 5OH D. Cu 2S ――→O 2高温Cu ――→稀硫酸CuSO 4 5. 右图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。
下列说法正确的是( )A. Cu 电极为正极B. PbO 2电极反应式为PbO 2＋2e －＋4H ＋===Pb 2＋＋2H 2OC. 放电后循环液中H 2SO 4与CuSO 4物质的量之比变小D. 若将Cu 换成Pb ，则电路中电子转移方向改变6. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是非金属性最强的元素，Y 是地壳中含量最高的金属元素，Y 、Z 处于同一周期且相邻，W 原子最外层电子比内层电子少3个。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B. X 与Z 组成的化合物是离子化合物C. Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强D. 元素Y 、W 最高价氧化物的水化物之间能反应生成盐和水7. 下列说法正确的是( )A. 由CH 4、O 2和KOH 溶液组成的燃料电池，负极反应为CH 4＋8OH －－8e －===CO 2＋6H 2OB. 常温下，反应2Na 2O 2(s)＋2CO 2(g)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g)能自发进行，该反应ΔH<0C. 反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)达平衡后缩小容器体积，H 2O(g)平衡转化率不变D. 0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液加水稀释，c （NH 3·H 2O ）c （OH －）·c （NH ＋4）的值减小不定项选择题：本题包括4小题，每小题5分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A 将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色该废铁屑中不含三价铁的化合物B 向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀生成K sp(AgI)<K sp(AgCl)C 向a、b两试管中同时加入4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，再向a试管内加入少量MnSO4，a试管中溶液褪色较快MnSO4是KMnO4和H2C2O4反应的催化剂D 向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液，浊液变澄清苯酚显酸性9. 根据下列图所示所得出的结论正确的是()A. 图甲是一定温度下，处于恒容密闭容器、弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系压强的变化曲线，可推知初始阶段铁钉主要发生析氢腐蚀B. 图乙是平衡体系2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＝－56.9 kJ·mol－1改变某一条件后v(正)、v(逆)的变化情况，可推知t0时刻改变的条件是升高温度C. 图丙是某温度下c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.100 mol·L－1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系，可推知该温度下pH＝3的溶液中：K a<10－4.75D. 图丁中虚线是2SO2＋O22SO3在催化剂存在下反应过程中能量的变化情况，可推知催化剂Ⅰ的催化效果更好10. 室温下，K a(HCN)＝6.2×10－10，K a1(H2C2O4)＝5.4×10－2，K a2(H2C2O4)＝5.4×10－5。
若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 mol·L－1NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H ＋)>c(HCN)>c(CN－)B. 向0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7：c(Na＋)<2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]C. 0.1 mol·L－1 NaCN溶液与0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液的比较：c(CN－)<c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)D. 0.1 mol·L－1 NaCN溶液与0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(H2C2O4)＝0.2 mol·L－111. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。
反应10 min，测得各容器内CO2的物质的量分别如右图所示。
下列说法正确的是()A. 该正反应ΔH<0B. T1时，该反应的平衡常数为4 27C. 10 min内，容器Ⅱ中的平均速率：v(H2)＝0.07 mol·L－1·min－1D. 10 min后，向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 molH2O(g)，此时v(逆)>v(正)第Ⅱ卷(非选择题共52分)12. (24分)铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。
工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：已知：某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH3、H2O、OH－、SCN－等形成可溶性配合物。
(1)工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是_____________________________________________________________________________________________ _________。
(2)“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是__________________________________。
(3) “过滤1”所得滤液中含有的阳离子有____________________。
(4) “沉淀”过程中，控制NH 4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如右图所示。
当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。
其可能的原因是__________________________________________________________________________________________________________________。
(5)“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，所得滤液中的主要溶质是_______________(填化学式)。
(6)写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：_________________________________________________________________________________。
13. (28分)烟气中通常含有高浓度SO2、氮氧化物及粉尘颗粒等有害物质，在排放前必须进行脱硫脱硝处理。
(1) 利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。
已知：2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)；ΔH＝a kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝c kJ·mol－1则反应CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝_____________ kJ·mol－1。
(2) H2O2在催化剂αFeOOH的表面上，分解产生·OH ，·OH较H2O2和O2更易与烟气中的NO、SO2发生反应。
反应后所得产物的离子色谱如图1所示。
①写出·OH氧化NO的化学反应方程式：_______________________________________。
②当H2O2浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图2所示。
升温至80 ℃以上，大量汽化的H2O2能使NO的脱除效率显著提高的原因是_______________________________________________________________________，温度高于180 ℃，NO的脱除效率降低的原因是______________________________________________________________________ _______。