质量守恒定律复习学案
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的内容及其实验现象。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 加深学生对化学反应本质的理解，提高其化学素养。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及表述。
2. 质量守恒定律的实验验证。
3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
4. 质量守恒定律的例外情况。
5. 质量守恒定律与化学方程式、摩尔质量等概念的联系。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的内容、实验现象及其应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的例外情况及其解释。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过实验视频和图片，帮助学生形象地理解质量守恒定律的实验现象。
3. 利用案例分析法，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题。
4. 开展小组讨论，促进学生对质量守恒定律的深入理解。
五、教学过程1. 导入：通过一个日常生活中的质量守恒现象，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 回顾质量守恒定律：引导学生回顾已学过的质量守恒定律的内容，包括定义、表述、实验验证等。
3. 分析质量守恒定律的应用：通过案例分析，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题，加深对质量守恒定律的理解。
4. 探讨质量守恒定律的例外情况：引导学生思考和分析质量守恒定律在某些特殊情况下不适用的情况，如水的三态变化等。
5. 总结与复习：对本节课的内容进行总结，帮助学生梳理质量守恒定律的知识体系，布置课后作业，巩固复习效果。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关质量守恒定律的应用题，要求学生在课后解答，以巩固所学知识。
2. 课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度，及时发现和解决教学中存在的问题。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解其对质量守恒定律的掌握情况和团队合作能力。
七、教学资源1. 实验视频：收集有关质量守恒定律的实验视频，用于课堂演示和分析。
质量守恒定律复习教案
质量守恒定律复习教案一、教学目标：1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和原理。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容：1. 质量守恒定律的定义和含义。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 化学方程式的书写和计算方法。
三、教学重点与难点：1. 重点：质量守恒定律的基本概念和原理，化学方程式的书写和计算方法。
2. 难点：运用质量守恒定律解决实际化学问题。
四、教学方法：1. 采用问题导入法，激发学生的学习兴趣和思考能力。
2. 通过实例分析和讨论，帮助学生理解和掌握质量守恒定律的应用。
3. 利用练习题和小组合作，巩固学生的知识和提高解题能力。
五、教学过程：1. 导入：引导学生回顾质量守恒定律的定义和含义。
2. 新课：讲解质量守恒定律在化学反应中的应用，举例说明化学方程式的书写和计算方法。
3. 实例分析：分析实际化学问题，让学生运用质量守恒定律解决问题。
4. 练习题：布置一些有关质量守恒定律的练习题，让学生独立完成。
5. 小组合作：让学生分组合作，共同解决一些综合性的化学问题。
7. 作业布置：布置一些有关质量守恒定律的家庭作业，让学生巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问方式检查学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 练习题解答：评估学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组合作中的表现，了解其团队协作和问题解决能力。
七、教学拓展：1. 介绍质量守恒定律在科学研究和工业生产中的应用。
2. 探讨质量守恒定律在生物化学和环境保护领域的意义。
八、教学资源：1. 教材和教辅资料：提供有关质量守恒定律的教材和教辅资料，方便学生学习和参考。
2. 网络资源：推荐一些与质量守恒定律相关的在线教程和视频，帮助学生深入了解。
九、教学反馈：1. 课堂反馈：学生在课堂上的参与程度、提问回答情况等。
2. 作业反馈：学生作业的完成质量、解题思路和创新能力等。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和内涵。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和表述。
2. 质量守恒定律的应用，包括化学反应中的质量关系、化学方程式的书写和计算。
3. 常见化学反应中质量守恒定律的具体实例。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、应用和实例。
2. 教学难点：化学方程式的书写和计算方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过实例分析，让学生掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 利用小组讨论，培养学生合作学习和解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过回顾质量守恒定律的基本概念，激发学生的学习兴趣。
2. 自主学习：让学生通过阅读教材和查找资料，回顾质量守恒定律的基本内容和应用。
3. 实例分析：分析常见化学反应中质量守恒定律的具体实例，让学生掌握化学方程式的书写和计算方法。
4. 小组讨论：让学生分组讨论质量守恒定律在实际问题中的应用，分享学习心得和解决问题的方法。
5. 总结提升：对质量守恒定律进行总结，强调其在化学学习中的重要性，并鼓励学生运用所学知识解决实际问题。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固学生对质量守恒定律的理解和应用。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对质量守恒定律概念的理解程度。
2. 练习题：设计一些应用题，检验学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
3. 小组讨论评估：观察学生在小组讨论中的表现，评估其合作学习和解决问题的能力。
七、教学资源1. 教材：提供相关章节，让学生自主学习。
2. 课件：展示质量守恒定律的基本概念、实例和应用。
3. 练习题：提供一些应用题，供学生练习。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：回顾质量守恒定律的基本概念和表述。
初三化学质量守恒定律教案5篇
初三化学质量守恒定律教案5篇在教学中，认真备课，认真阅读教科参考书，结合自己的教学经验与学生的学习情况，认真编写好教案制定好教学计划。
在传授学生知识的同时，关心爱护学生，特别是差生，课堂密切注意他们，教育他们求学勿半途而废。
下面是小编为大家整理的5篇初三化学质量守恒定律教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学质量守恒定律教案1知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法;通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置;能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力; 通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力;通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路;通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣;在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
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第一节：质量守恒定律复习学案知识回顾：一、质量守恒定律的内容：1、涵义：参加( )的各物质的( )等于( )。
一切化学反应都应遵循质量守恒定律；参加化学反应的物质的质量不等于所给予物质的质量。
2、应用范围：只用于( )变化，不包括物理变化，不包括体积等其它方面，要考虑空气中是否所有物质参加反应或生成气体散失到空气中。
3、微观实质：化学变化的过程是( )重新组合的过程,在一切化学反应前后，原子的( )、( )、( )等都不发生改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
重点词语解释：1、参加：例1：判断题：10g氢气和10g氧气完全反应生成20g水（）2、化学反应：例2：下列现象能用质量守恒定律解释的是A、化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B、100g干冰完全汽化成100g气体C、10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液D、一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量3、质量总和相等：例3：将a g 氢气和bg 氧气通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为 A.18（a + b）g B.34 g C.( a + b ) g D.无法确定二、化学反应中的“变”与“不变”六个不变：宏观3个：1、反应物的质量总和等于生成物的质量总和例1将ABCD四种物质放在密闭的容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示：物质 A B C D反应前/g 4 16 101 4反应后/g X 20 0 89则该反应的反应物是，生成物是；表中X的值为；该反应属于反应。
例2：镁带在空气中完全燃烧后生成物的质量（）A.比镁带质量小B.比镁带质量大C.等于参加反应的镁带质量加上参加反应的氧气的质量D.等于镁带的质量加上参加反应的空气的质量例3：现有ag过氧化氢溶液与bg二氧化锰的混合物充分反应，剩余物的总质量为cg，则生成氧气的质量为（）A．（a-b）g B．（a-b-c）g C．（a+b-c）g D．（a-b+c）g2、反应前后元素的种类不变例1：据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。
2. 复习和巩固学生对质量守恒定律的掌握，提高其在实际问题中的应用能力。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，激发学生对化学知识的兴趣。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及含义2. 质量守恒定律的实验验证3. 质量守恒定律在实际问题中的应用4. 质量守恒定律与化学反应的关系5. 质量守恒定律的局限性三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的概念、实验验证及其在实际问题中的应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和巩固质量守恒定律的知识。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解质量守恒定律的实验验证过程。
3. 采用案例分析法，分析质量守恒定律在实际问题中的应用。
4. 开展小组讨论，让学生探讨质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生关注质量守恒现象。
2. 回顾：让学生回顾已学过的质量守恒定律的知识，为新课的学习做好铺垫。
3. 讲解：详细讲解质量守恒定律的定义、实验验证及其在实际问题中的应用。
4. 演示：进行一个实验，验证质量守恒定律。
5. 练习：布置一些实际问题，让学生运用质量守恒定律进行解答。
6. 讨论：组织学生分组讨论，探讨质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
8. 作业：布置一些有关质量守恒定律的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 实验操作：观察学生在实验中的操作是否规范，是否能正确理解实验现象。
3. 练习解答：检查学生完成练习的情况，评估其对质量守恒定律的应用能力。
4. 小组讨论：评估学生在讨论中的参与程度，以及对质量守恒定律的理解深度。
七、教学资源1. 实验器材：烧杯、试管、砝码、化学试剂等。
2. 教学课件：用于展示质量守恒定律的相关知识点和实验过程。
中考一轮复习《质量守恒定律》复习学案
《化学方程式》复习学案一、质量守恒定律1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【特别提醒】（1）质量守恒定律只能解释化学变化不能解释物理变化。
（2）质量守恒是指物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒、“分子个数”守恒。
（3）质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未反应的质量，也不包括杂质。
2、微观解释化学反应的过程是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。
【思考感悟】有气体参加或生成的反应，在探究质量守恒定律时，应注意什么问题？提示：有气体参加或生成的反应在探究质量守恒定律时，需在密闭容器中进行。
3、对质量守恒定律的解读（1）宏观、微观方面的理解可总结为“五个不变”，“两个肯定变”，“两个可能变”。
【典例1】下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )【典例2】下列观点符合质量守恒定律的是( )A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B.一定条件下，SO2和O2生成SO3反应前后分子总数不变C.8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素【典例3】判断下列说法是否正确：1、燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
2、3g碳在10g氧气中充分燃烧，生成13g二氧化碳。
二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2、意义（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。
（2）量的方面宏观：反应物、生成物各物质的质量比；微观：反应物、生成物各物质的微粒个数比。
如反应2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑表示的意义为：①宏观：a.质的方面：过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下反应生成水和氧气。
b.量的方面：每68份质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成36份质量的水和32份质量的氧气。
质量守恒定律复习学案
4.3质量守恒定律复习学案【导课】请你辨真伪：汽油、煤油、柴油等燃料油都是从石油中提炼出来的。
其中都含碳元素。
一些人声称他们发明了一种催化剂，只要在水中加入少量这种物质，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题，这是真的吗?【知识回顾】1.质量守恒定律的内容：在反应中，参加反应的物质质量总和等于2.质量能守恒的原因：微观上原子的、、不变，宏观上元素的、不变；一定变的有、；可能变的有【定律把握】下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了解析：【应用一】1、在一次化学实验时，小巍发现镁条表面是灰黑色，通过查阅资料，他知道了这层灰黑色物质是碱式碳酸镁【Mg2(OH)2C03】根据所学知识，请你推测镁条一定和空气中的和发生了化学反应，参加该反应的还可能有空气中的。
2. 某可燃物在适量的氧气中燃烧后，生成二氧化碳和水，由此判断该可燃物中一定含有______元素，可能含有______ 元素。
变型（1）（小组讨论完成变型1、2）3。
0克某可燃物在适量的氧气中燃烧后，生成8.8 克二氧化碳和5.4克水，由此判断该可燃物中一定含有___ ___元素。
化学式中各原子个数比为_ __（写出解题过程）变型（2）4.6克某可燃物在适量的氧气中燃烧后，生成8.8 克二氧化碳和 5.4克水，由此判断该可燃物中一定含有___ ___元素。
化学式中各原子个数比为___ _，,测得该可燃物相对分子质量为46，其化学式可能为____________。
这类题型共同的解题依据是：【应用二】（1）反应后D 的质量X 为 g 。
（2）参加反应的物质是 ，反应后生成的物质质量比是 。
A ．反应后物质M 的质量为l3gB ．物质Q 可能是该反应的催化剂 C．该变化的基本反应类型是分解反应 D ．反应中N 、P 的质量比为5：4 3. 将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是 （ ）A. 12gB.9gC.4gD. 17g解析：这类题型共同的解题依据是： 【应用三】1.判断正误：如下图所示反应中参加反应的各物质分子个数比为 4：1：4 （ ）2.下图形象表示了A 与 B 反应生成的 C 反应前后分子及其数目的变化，则参加该反应的A B C 的个数之比为（ ）A ．2：1：2B ．1：2：2C ．1：1：1D ．2：2：33 .火箭推进器中盛有液态肼（用X 表示）和双氧水，当它们混合时， 放出大量的热，有关反应可表示为 X+2 H 2O 2 ═N 2 +4 H 2O ，据此判断肼的化学式X 为（ ） A ．CH 4O B ． NH 2 C ．N 2H 4O 2 D ． N 2H 44、雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂Cl O 2。
质量守恒定律专项复习教学设计(课时教案)
初三化学课时教案
板书设计：
教学反思：
后 教
三、检查自学，合作验证： 小组长负责 组内检查 更改
四、引导更正，指导运用：
师生合作梳理知识结构
（投影）
中考考点分析（投影）
典例回放 （投影）
学生展讲
小结：解题技巧（化学式、元素组成、计算、定律的验证）
组内合作，互检 互助
结合投影帮助学生巩
固并形成知识框架。
认知中考题型 合作探讨研究 讨论、交流 、领悟 学生展讲例题 教师提醒注意事项 释疑解惑
反馈学情-- 纠正错误 培养合作意识
梳理知识 系统化 框架化 便于记忆
培养与他人合作学习意识和能力
体验成功感 提高分析、解题能力
当 堂 训 练
五、堂清检测，巩固新知：
（学案堂清题） 六、畅谈感悟，归纳总结：
引导学生应用质量守恒定律去解决实际问题。
谈感悟
独立完成当堂测试题 交组长批阅
思考、回答
学生谈体会、谈收获 谈反思
目标检测
反馈效果
形成科学的 价值观
质量守恒定律。
质量守恒定律专题复习学案
质量守恒定律专题复习学案姓名(相对原子质量：Mg—24 O—24 Fe—56 S—32 H—1)【学习目标（课标要求）】1、理解质量守恒定律，能说明化学反应的质量关系。
2、能正确书写常见的化学方程式，并进行简单的计算。
3、能根据质量守恒定律进行简单的计算4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用【结合省情细化分析】2012年河南中招重点从质量守恒定律的应用，化学方程式书写，化学方程式计算及化学反应的基本类型等四大方面进行了考查，考查总分14分，占总分数的28%，可以说这部分内容是重点的集中。
要求能用微粒观点对涉及质量守恒定律问题分析和解释。
重难点：结合质量守恒定律利用化学方程式，进行计算【学习过程】一、基础梳理考点1：质量守恒定律：1、涵义：参加化学反应的各物质的质量总和等于。
一切化学反应都应遵循质量守恒定律；参加化学反应的物质的质量不等于所给予物质的质量。
2、应用范围：只用于变化，不包括物理变化，不包括体积等其它方面，要考虑空气中是否有物质参加反应或生成气体散失到空气中。
3、微观实质：在一切化学反应前后，原子的、、等都不发生改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
考点2化学方程式1、化学方程式的书写要遵守________________和________________________2、在化学方程式中，用“_______”表示反应需要加热，用“↑”表示__________________“↓”表示___________。
如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物____________注明“↑”。
对于溶液中的反应，如果反应物和生成物都有固体，固体生成物____________注明“↓”3.化学方程式：2H2O2H2↑＋O2↑，可读做：（1）水在的条件下，生成和。
（2）每36份质量的水，通电后生成份质量的和份质量的氧气。
（3）每2个水分子通电的条件下，生成个氢分子和个氧分子。
4、在书写下列两个化学方程式时，违背了什么原则：（1）Al＋O2△Al 2O3违背了原则。
《质量守恒定律》复习学案(我)
《质量守恒定律》专题复习学案【中考考纲要求】1、认识质量守恒定律：能说明常见化学反应中各物质的质量关系2、能用质量守恒定律解释一些常见的化学问题。
3、学会利用质量守恒定律进行定量探究【知识梳理】质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。
2．质量守恒原因：微观：原子的___________、_______________、_____________不变宏观：___________种类不变3．理解质量守恒定律要抓住“四个不变”，“两个一定改变”和“两个可能改变”⑴四个一定不变：原子、原子、原子不变、元素种类不变。
⑵两个一定改变： ______的种类、 _________的种类一定改变。
⑶两个可能改变： ______________、元素的化合价可能改变。
4．质量守恒定律使用时注意的事项：（1）“化学反应”是前提。
质量守恒定律的适用范围是变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
（2）“参加反应”是基础。
概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。
如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。
（3）“质量总和”是核心。
无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。
如肉眼看不见的气体也应考虑在内。
（4）“质量守恒”是目的。
定律只适用于“”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
5.验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在__________容器内进行才能验证质量守恒定律。
【巩固训练】一、求物质的质量[例题1]在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反反应后，甲的“待测”值应为()A．10B．8C．4D．0[对应练习]1、在2A+B=C+2D 的反应中8gA 和6gB 恰好完全反应生成2gC ，则同时得到D 的质量是（ ）A 、7gB 、14gC 、12gD 、4g: (1) 反应后D 物质的质量是 g 。
质量守恒定律初中化学教案(20篇)
质量守恒定律初中化学教案（20篇）《质量守恒定律》教学设计1教学目标：识记并理解：质量守恒定律教学重点：质量守恒定律在日常生活中的应用教学难点：质量守恒定律成立的原因教学方法：实验引导法:设问——实验——归纳——总结——练习教学用具：中的实验仪器和药品及多功能实物投影教学过程：一、复习引入：请写出下列反应的文字表达式：1、实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；2、实验室制取氢气的文字表达式；3、表现氢气的还原性的文字表达式。
实物投影：学生写出的三个文字表达式。
思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。
投影：第四章化学方程式讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。
投影：演示白磷的燃烧观察：实验现象比较：反应前后系统质量的变化实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量实物投影：天平指针在反应前后保持一致。
投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）学生氢氧化钠和硫酸铜的反应投影：实验步骤：1、将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；2、称量反应前系统的总质量；3、将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；4、称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。
学生分组实验，教师巡回指导。
投影：实验分析：硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）蓝色溶液无色透明溶液蓝色沉淀无色透明溶液学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）二、讲授新课：思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？投影：第一节质量守恒定律一、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
新人教版第五单元质量守恒定律复习学案
解题思路：3.例1：在化学反应A+B = C+D中，80 g A和2 g B恰好完全反应，生成40 g D，则生成C的质量是_ _ g。
例2：现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（）A．(m-n) g B．(m+2-n) g C．(m+2+n) g D．(n-2) g题目特点：解题思路：4.例1：古代炼金术士声称可以从普通金属中提炼出金，是否可行？例2：某些伪科学者声称可以将水变成石油，是否符合科学道理？题目特点：解题思路：5.例1：铁丝燃烧后的质量比燃烧前要大。
例2：高锰酸钾受热分解后的质量比受热前要小。
以上两个现象是不是违反了质量守恒定律？认为这些现象是违反质量守恒定律的同学在分析时忽略了什么问题？题目特点：解题思路：III．质量守恒定律的体现——化学方程式及其计算1．化学方程式的意义：宏观意义：（1）（2）微观意义：（3）例如：试描述2H2O =通电= 2H2+ O2的三个意义：（1）（2）（3）2．根据化学方程式中各物质的质量比的计算（1）计算的依据是什么？（2）计算的类型同上，根据例题自己归纳出各种题目类型，并尽量总结出同种类型题目的特点和解题思路①例1：要制取64g氧气，需要过氧化氢的质量是。
例2：要使12g碳完全燃烧，需要氧气的质量是。
题目特点：解题思路：②例1：现有20g高锰酸钾，加热一段时间后，冷却后称量剩余固体质量变成18.4g。
求反应的高锰酸钾的质量是。
例2：一定质量的铁丝在纯氧中完全燃烧后质量增加了3.2g，的质量是。
题目特点：解题思路：③例1：现有质量分数为5%的过氧化氢溶液68g，用这些过氧化氢溶液制取氧气，可得到氧气的质量是。
例2：工业上一般用石灰石（主要成分是碳酸钙）制取二氧化碳。
现有含杂质10%的石灰石200g，求可以制取出的二氧化碳的质量是。
（该反应的化学方程式是CaCO3====CaO+CO2↑）题目特点：解题思路：练习：相关知识点历年中考题1．(98)在化学反应：4NH3＋ 5O2催化剂 4X＋6H2O中，X的化学式是（）△A NOB N2O C N2O3D NO22．（99）某化合物由两种元素组成，它在空气中完全燃烧时，只生成水和二氧化碳。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案[复习目标]1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
3、能正确进行一些简单的计算。
[复习重点]1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
[教学过程]一、揭示复习目标导入：议一议目前,全世界都在关注能源问题。
有人曾经宣布可以直接把水变成油，一时间引起广泛的关注和争论，你认为水可能变成油吗？为什么？（学生回答）信息交流：在前面,我们学习了“质量守恒定律”,你有什么收获?还有什么不懂的地方?请尽情地、大胆地说出来。
提出复习目标:1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观上,正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
3、能正确进行一些相关计算。
二、复习指导复习提纲：1、质量守恒定律的内容是什么？你是怎样理解的?为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等？2、怎样用实验探究质量守恒定律?3、利用质量守恒定律能正确进行一些相关计算。
三、学生讨论、更正，教师点拨1、学生自由更正，让他们各抒己见。
2、引导学生讨论，说出错因和更正的道理。
3、引导学生归纳，上升为理论，指导以后的运用。
对所有学生在自学后都已懂的问题，原则上不教，只有部分学生能解答的问题，先让学生讨论交流，再由教师补充、更正、点评，对于学生不能够解答的问题，可在典型启发的前提下进行精当讲解。
四、考点归纳：质量守恒定律：二变：1、物质种类 2、分子种类五不变：1、物质总质量 2、元素种类、质量 3、原子种类 4、原子数目 5、原子质量应用：1、判断反应物是否全部参加反应2、推断反应物或生成物的组成3、在溶质质量分数计算中的应用五、例题解析（一）、判断反应物是否全部参加反应1、下列叙述正确的是( )。
A、由于“质量守恒”，煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和原理。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学反应中的质量关系，提高学生的化学素养。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和含义2. 质量守恒定律的应用范围和条件3. 化学反应中的质量关系4. 质量守恒定律在实验中的应用5. 常见化学反应中的质量守恒现象三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、原理和应用。
2. 教学难点：质量守恒定律在复杂化学反应中的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过案例分析和讨论，让学生掌握质量守恒定律的应用方法。
3. 利用实验和动画演示，增强学生对质量守恒定律的理解。
五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生回顾质量守恒定律的概念。
2. 复习质量守恒定律的基本概念和原理，让学生解释质量守恒定律的含义。
3. 分析质量守恒定律的应用范围和条件，讨论其在不同化学反应中的适用性。
4. 通过案例分析和讨论，让学生运用质量守恒定律解决实际问题。
5. 进行实验演示，让学生观察和分析实验结果，验证质量守恒定律。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问学生对质量守恒定律的理解程度，检查学生对基本概念和原理的掌握情况。
2. 案例分析：评估学生运用质量守恒定律分析和解决实际问题的能力。
3. 实验观察：观察学生在实验中的操作和观察能力，以及他们对实验结果的分析和解释。
七、教学资源1. 教材：选用合适的化学教材，提供相关章节供学生复习。
2. 实验材料：准备简单的化学实验材料，用于演示和验证质量守恒定律。
3. 多媒体辅助教学：利用多媒体课件、动画等资源，帮助学生更好地理解和记忆质量守恒定律。
八、教学拓展1. 邀请化学专家或从业人员进行讲座，分享实际工作中的质量守恒应用案例。
2. 组织学生进行小组讨论或研究项目，深入探究质量守恒定律在化学领域中的应用。
2024年中考化学一轮复习导学案：质量守恒定律
中考化学一轮复习导学案（18）复习内容：质量守恒定律复习目标：1、真正的理解质量守恒定律，学会使用质量守恒定律的知识解决各种问题。
2、能根据质量的变化判断反应物和生成物，能写出根据信息写出化学方程式。
复习重点：质量守恒定律的探究及应用。
复习难点：质量守恒定律在具体题型中的应用复习过程：一、考点扫描1.无数实验证明，的质量总和等于的质量总和。
这一规律叫做_____________________。
2.化学反应前后，质量增加的是________，质量减少的是_______，质量不变的可能是_________。
3.化学反应前后，一定改变的是________________，一定不变的是_______________________,可能改变的是________________________。
二、典型例题例1：某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。
实验测得的反应前后物质质量质量如下表所示，下列说法中不正确的是（）A、x值为5B、R物质只含有碳、氢元素C、R中碳、氢质量比为4：1D、反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3例2：现有A、B、C、D、E五种物质，其微观示意图见下表，仔细观察后回答下列相关问题：⑴A物质相对分子质量是___________。
⑵属于化合物的是___________(填序号)。
⑶标出D物质中氧元素的化合价__________。
⑷在一定条件下，1.7gA物质和2.4gB物质恰好完全反应，生成2.7gD物质和另一种物质，则该物质中含有_______种元素。
⑸C物质在足量的B物质中完全燃烧生成D和E，其化学方程式是____________________________。
例3：六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO2•bH2O．确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，下列说法正确的是（）A．a=2 B．a=3 C．b=5 D．b=7例4：菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
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质量守恒定律复习学案
备课人： 备课日期：2016.3.9 上课日期：
知识网络： 内容：。
质量守恒定律
微观解释：
宏观
“六个不变” 微观
理解 ：
两个可能改变：；
宏观
“两个一定改变” 微观。
知识回顾：
一、质量守恒定律的内容：
1、涵义：参加( )的各物质的( )等于( )。
一切化学反应都应遵循质量守恒定律；参加化学反应的物质的质量_______（填等于或不等于）所给予物质的质量。
2、应用范围：只用于( )变化，不包括物理变化，不包括体积等其它方面，要考虑空气中是否所有物质参加反应或生成气体散失到空气中。
3、微观实质：化学变化的过程是( )重新组合的过程,在一切化学反应前后，原子的 ( )、( )、( )等都不发生改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
重点词语解释： 1、参加：
例1：判断题：10g 氢气和10g 氧气完全反应生成20g 水（ ） 2、化学反应：
例2：下列现象能用质量守恒定律解释的是
A 、化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热
B 、100g 干冰完全汽化成100g 气体
C 、10gNaCl 溶解在90g 水中，成为100gNaCl 溶液
D 、一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 3、质量总和相等： 例3：将a g 氢气和bg 氧气通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为 A.18（a + b ） g B.34 g C.( a + b ) g D.无法确定 例4：a g 白磷在b g 氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量是
A.一定是(a+b)g
B.一定不足(a+b)g
C.大于(a+b)g
D.小于或等于(a+b)g 二、化学反应中的“变”与“不变” 六个不变：宏观3个：
1、反应物的质量总和等于生成物的质量总和
例1：在A+B →C+D 的反应中，5gA 和一定的B 恰好完全反应，生成3gC 和10gD ，则B 的质量是（ ） A ．18g B ．7g C ．8g D ．6g 例2：将ABCD 四种物质放在密闭的容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示：
则该反应的反应物是，生成物是；表中X 的值为；该反应属于反应。
例3：在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
下列说法中，不正确的是（）
A．反应后物质甲的质量为13g B．反应中乙、丁的质量比为5∶4
C．乙是反应物 D．物质丙可能是反应的催化剂
例4：镁带在空气中完全燃烧后生成物的质量（）
A.比镁带质量小
B.比镁带质量大
C.等于参加反应的镁带质量加上参加反应的氧气的质量
D.等于镁带的质量加上参加反应的空气的质量
例5：现有ag过氧化氢溶液与bg二氧化锰的混合物充分反应，剩余物的总质量为cg，则生成氧气的质量为（）
A．（a-b）g B．（a-b-c）g C．（a+b-c）g D．（a-b+c）g
2、反应前后元素的种类不变
例1：某物质在空气中燃烧，生成水和二氧化硫，则该物质中一定含有（）、（）元素（写元素符号，下同），可能含有（）元素
例2：据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。
据此可推测月球土壤中一定含有（） A．氧化物 B．氧气 C．水 D．氧元素
3、元素质量不变
例1：某可燃物4.6g在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该可燃物包含哪几种元素？
微观不变3个
1、原子的种类和数目不变
例1：煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH + 9O2= 4CO2 + 2X + 6H20，则 X 的化学式为( )
A．SO3 B．SO2 C．CO D．H2SO4
2、原子的质量不变化学反应过程中，_______不会发生变化，只有原子核外的电子得失，所以原子的质量不变
3、化合价不变的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
点燃
化合价改变的反应：3Fe+2O2 = Fe3O4
三、质量守恒定律的实验探究
注意：称量反应物和生成物的质量时，若没有气体参加反应或生成，则可以用敞口容器，若有气体参加反应或生成，则应用密封容器，否则会使结果不正确。
例1：下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是．
例2：在“质量守恒定律”的课堂教学中，教师引导学生进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。
下图中实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，结论是质量不守恒。
等锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，结论是质量守恒。
你认为结论正确的是（）（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因（）。
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒。
请你从原子
的角
度说明守恒的原因：（），乙、丁两组同学得到的错误结论是“B、D两个实验说明质量不守恒”。
教师引导学生分析了B、D两个实验的原因。
你认为B实验不平衡的原因是（）；D实验不平衡的原因是（）。