水中金属离子开始沉淀和沉淀终止的PH值
金属氢氧化物沉淀的pH值
金属离子沉淀Ph金属氢氧化物沉淀的pH值默认分类2010-12-15 20:08:19 阅读447 评论0 字号：大中小订阅金属氢氧化物沉淀的pH值在湿法生产中，经常会遇到各种粒子的干扰，对于它们的分离成为了生产中的难事，我通过查阅各种相关资料，再运用所学进行计算，终于将生产中遇到的和将来可能遇到的金属离子沉淀的PH值列出，现将表格列下：沉淀PH 离子浓度金属离子10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 p KspIn 3.27 3.60 3.93 4.26 4.59 33.2Sn(二价离子) 0.57 1.07 1.57 2.07 2.57 27.8Sn(四价离子) 0.25 0.50 0.75 1.00 1.25 56Cd 7.7 8.2 8.7 9.2 9.7 13.6Pb(二价离子) 7.04 7.54 8.04 8.54 9.04 14.9Pb(四价离子) --- --- --- --- - 1.13 65.53Tl -0.27 0.06 0.39 0.72 1.05 43.8Fe(二价离子) 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0 15.1Fe(三价离子) 1.9 2.2 2.5 2.9 3.2 37.4Co(二价离子) 7.15 7.65 8.15 8.65 9.15 14.7Co(三价离子) -0.23 0.1 0.43 0.76 1.09 43.7Al 3.4 3.7 4.0 4.4 4.7 32.88Cr 4.3 4.6 4.9 5.3 5.6 30.2Cu 4.7 5.2 5.7 6.2 6.7 19.6Ni 7.2 7.7 8.2 8.7 9.2 14.7Mn 8.1 8.6 9.1 9.6 10.1 12.73Mg 9.1 9.6 10.1 10.6 11.1 10.74Zn 6.04 6.54 7.04 7.54 8.04 16.92Sb 0.53 0.86 1.19 1.52 1.85 41.4Ti 1.00 1.33 1.66 2.00 2.33 40Bi 4.20 4.53 4.86 5.19 5.52 30.4“--”代表数值很大，生产工艺中不可能存在，未用括号标出价态的离子是正常价态。
金属离子氢氧化物沉淀完全时的ph值
金属离子氢氧化物沉淀完全时的ph值
镁离子在ph值大于12以上的时候，能全部沉淀完全成为氢氧化物，所以用edta测钙离子时，溶液的ph要控制在12以上。
氢氧化镁的溶度积为2.06×10^-13，如以10^-4 mol/l 作为沉淀完全的标志，则氢氧根浓度为4.54×10^-5，此时ph=9.66。
ph = 7，镁离子最小浓度 20.6mol/l，也就是约50克每再升，ph=6.5的时候就更高了。
5克每再升的话须要ph=8，1克每再升须要ph=8.4。
氢氧化物具有碱的特性。
能与酸生成盐和水。
可溶性氢氧化物与可溶的盐进行复分解反应。
难溶于水或微溶于水的氢氧化物受热分解为相应的氧化物和水。
一般碱金属氢氧化物强热或灼热分解。
活性较弱的金属氢氧化物微微加热即分解，如氢氧化铁。
二价铁和三价铁沉淀的ph值
二价铁和三价铁沉淀的ph值
在水环境中，二价铁和三价铁是常见的金属离子。
这两种离子在不同的ph值下会形成不同的沉淀物。
当ph值小于4时，二价铁会形成氢氧化铁沉淀物。
这种沉淀物通常呈现出橙色或褐色。
当ph值在4-9之间时，二价铁会形成氢氧化铁或碳酸盐沉淀物。
在这个范围内，沉淀物的颜色可能会从浅黄色到棕色不等。
当ph值大于9时，二价铁会形成碳酸盐沉淀物，该沉淀物呈现出白色或浅黄色。
相比之下，三价铁在不同的ph值下形成的沉淀物种类更加单一。
当ph值小于3时，三价铁会形成氢氧化铁沉淀物，呈现出橙色或棕色。
当ph值在3-9之间时，三价铁会形成氧化铁沉淀物。
这种沉淀物通常呈现出红色或棕色。
当ph值大于9时，三价铁的沉淀物也是氧化铁，但呈现出黄色。
因此，在处理含铁的废水时，需要根据水体的ph值和铁离子的价态选择不同的沉淀条件和方法。
- 1 -。
常见沉淀的PH值
-
HgO
-
Fe(OH)3
14
??
Al(OH)3
Cr(OH)3
12
15
Be(OH)2
-
-
Zn(OH)2
12~13
Ag2O
-
Fe(OH)2
-
氢氧化物
开始沉淀时的PH
沉淀完全时PH(残留离子浓度<10-5mol·L-1
沉淀开始溶解的PH
沉淀完全溶解时的PH
初浓度[Mn+]
1mol·L-1
·L-1
Co(OH)2
-
Ni(OH)2
-
-
Cd(OH)2
-
-
Mn(OH)2
-
-
Mg(OH)2
14
-
Pb(OH)2
?
-
13
Ce(OH)4
?
10
-
Th(OH)4
??
?
?
-
Tl(OH)3
??
~
~
-
-
H2WO4
?
~0
~0
-
-
H2MoO4
?
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?
~8
~9
稀土
?
~
~
-
-
H2UO4
?-Biblioteka -(2)沉淀金属硫化物的PH
pH
被硫化氢所沉淀的金属
MnS
盐酸浓度/mol·L-1
12
1
Cu,Ag,Hg,Pb,Bi,Cd,Rh,Pd,Os,As,Au,Pt,Sb,Ir,Ge,Se,Te,Mo
2~3
Zn,Ti,In,Ga
5~6
Co,Ni
>7
金属离子沉淀pH值表实用文档
无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红
Fe3+
①加入KSCN溶液
溶液变为血红色
②加入NaOH溶液
生成红褐色沉淀
Cu2+
①加入NaOH溶液
生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］
②插入铁片或锌片
有红色的铜析出
NH4+
加入强碱（浓NaOH溶液），加热
产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
0.93
0.79
VI
1.08
0.94
3
IVSQ
0.81
0.67
VI
0.89
0.75
R
Al
3
IV
0.53
0.39
*
V
0.62
0.48
VI
0.675
0.535
R*
Am
2
VII
1.35
1.21
VIII
1.4
1.26
IX
1.45
1.31
3
VI
1.115
0.975
R
VIII
1.23
1.09
4
VI
0.99
0.85
②加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液
生成黑色的沉淀（PbS或CuS）
CO32-
①加入CaCl2或BaCl2溶液
生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊
②加入盐酸
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
Ba2+
三价钴离子开始沉淀和完全沉淀的ph -回复
三价钴离子开始沉淀和完全沉淀的ph -回复题目：三价钴离子开始沉淀和完全沉淀的pH引言：在化学反应中，溶液中的离子可以通过与其他离子或物质的反应而发生沉淀反应。
三价钴离子是其中一个常见的离子，在特定的条件下可以发生沉淀反应。
本文将介绍三价钴离子开始沉淀和完全沉淀的pH值，并深入探讨背后的原理和应用。
一、三价钴离子的离解和溶解平衡三价钴离子（Co3+）是一种在水溶液中常见的离子。
它具有一个正电荷，可以与各种负离子形成配合物。
在水溶液中，三价钴离子和水分子之间存在平衡反应：Co3+ + H2O Co(H2O)63+该反应中，三价钴离子与水分子配位形成八个水合物。
而不同溶液中的pH 值会对该反应达到平衡的位置产生影响。
二、开始沉淀的pH开始沉淀的pH可以理解为当三价钴离子溶液中的配合物质浓度达到一定程度时，沉淀开始形成的pH值。
具体来说，当某种配合物的浓度超过该物质的溶解度时，就会开始发生沉淀反应。
开始沉淀的pH的确定涉及到平衡常数和溶解度等参数。
根据配位络合反应中的知识，可以得到以下关系式：[配合物] / [三价钴离子] = Kf其中，[配合物]表示配合物的浓度，[三价钴离子]表示三价钴离子的浓度，Kf表示反应的平衡常数（配合物形成的平衡常数）。
当配合物的浓度达到一定程度时，可以通过浓度计算得到开始沉淀的pH 值。
具体计算步骤如下：1. 确定反应的平衡常数Kf。
该过程需要测定反应的速率常数和平衡浓度，进而计算得到平衡常数。
2. 根据平衡常数Kf和反应溶液中三价钴离子和配合物的浓度，计算出[配合物] / [三价钴离子]的值。
这一步需要测定溶液中的三价钴离子和配合物的浓度，然后代入计算公式。
3. 由已知配合物溶解度（也可以通过实验测定）计算出开始沉淀的pH值。
开始沉淀的pH值可以通过使用溶解度积（Ksp）公式计算得出，Ksp与配合物的溶解度有关。
具体计算方法可以参考前述步骤中的计算公式。
三、完全沉淀的pH完全沉淀的pH可以理解为，当三价钴离子溶液中的配合物浓度达到一定程度时，所有的三价钴离子都与配位物反应，形成不溶的沉淀物质。
二价铁离子沉淀完全的ph
二价铁离子沉淀完全的ph二价铁离子是一种常见的金属离子，它在水中可以形成沉淀。
当二价铁离子与水中的氢氧根离子结合时，会形成一种称为氢氧化亚铁的化合物，其化学式为Fe(OH)2。
这种化合物在水中不稳定，会迅速氧化成三价铁离子和水。
因此，当二价铁离子存在于水中时，它会迅速沉淀下来，形成一种称为铁(II)氢氧化物的沉淀。
铁(II)氢氧化物的沉淀是一种典型的化学反应，它可以用来检测水中二价铁离子的存在。
这种反应的pH值对反应速率和沉淀形成有很大的影响。
在本文中，我们将讨论二价铁离子沉淀完全的pH值，并探讨这种现象的原因。
二价铁离子沉淀完全的pH值二价铁离子沉淀完全的pH值通常在8.5至9.5之间。
这意味着当水中的pH值达到这个范围时，二价铁离子会完全沉淀下来，形成铁(II)氢氧化物的沉淀。
这种现象可以用下面的反应式表示：Fe2+ + 2OH- →Fe(OH)2↓在这个反应中，二价铁离子与氢氧根离子结合，形成氢氧化亚铁，然后迅速氧化成铁(II)氢氧化物的沉淀。
这种反应的速率取决于水中的pH值，因为pH值会影响水中氢氧根离子的浓度。
当水中的pH值低于8.5时，氢氧根离子的浓度较低，二价铁离子与氢氧根离子结合的速率较慢，因此沉淀形成的速率也较慢。
当水中的pH值高于9.5时，氢氧根离子的浓度过高，会与铁(II)氢氧化物反应，将其转化为铁(III)氢氧化物的沉淀。
因此，当水中的pH值在8.5至9.5之间时，氢氧根离子的浓度最适合二价铁离子与其结合，形成铁(II)氢氧化物的沉淀。
原因分析二价铁离子沉淀完全的pH值在8.5至9.5之间，这是因为在这个范围内，水中的氢氧根离子浓度最适合二价铁离子与其结合，形成铁(II)氢氧化物的沉淀。
这种现象的原因可以从以下几个方面进行分析：1. 化学平衡当二价铁离子与氢氧根离子结合时，会形成氢氧化亚铁。
这种化合物在水中不稳定，会迅速氧化成三价铁离子和水。
因此，当二价铁离子存在于水中时，它会迅速沉淀下来，形成一种称为铁(II)氢氧化物的沉淀。
开始沉淀和完全沉淀ph计算
开始沉淀和完全沉淀ph计算1. 引言哎呀，大家好呀！今天咱们聊聊一个听起来有点儿“高大上”的话题——pH值的计算，尤其是在开始沉淀和完全沉淀的情况下。
别担心，我会把这玩意儿说得简单易懂，让你不再觉得“这又是什么天书”。
说到沉淀，大家可能会想到小河里那浑浊的水，或者杯子里漂浮的咖啡渣，但在化学里，沉淀可是个很重要的概念哦。
2. 什么是沉淀？2.1 开始沉淀咱们先从“开始沉淀”说起。
这就好比你在水里加盐，盐开始慢慢溶解，水变得越来越咸。
可是当盐加到一定程度，就发现，有些盐没法再溶进水里了，开始沉到底下，形成一层沉淀。
这个时候的pH值就变得特别重要了。
因为在化学反应中，pH值的变化可能会影响到反应的进行和沉淀的形成。
简单点说，pH值就像是我们化学反应的小天使，调控着反应的每一步。
2.2 完全沉淀再往后就是“完全沉淀”。
这个时候，水里的沉淀物已经完全不再溶解，就像你在洗衣服时，所有的污垢都已经被清洗掉，衣服变得干干净净，清清爽爽。
这个时候，pH 值的计算就得更加精准。
要知道，pH值不仅仅是个数字，它能告诉你溶液的酸碱性，还能影响到后续的化学反应，比如说，植物生长、金属腐蚀等等，真是事无大小都能跟它扯上关系！3. pH的计算方法3.1 开始沉淀的pH计算好啦，咱们进入正题，怎么计算这些pH值呢？首先，在开始沉淀的时候，你得知道你溶液中的物质浓度，算得准才能稳得住。
一般来说，咱们可以用公式 pH = logH⁺来进行计算，这里的H⁺就是氢离子的浓度。
你可以想象，这个氢离子就像小蝌蚪一样，在水中游来游去，越多越酸，越少越碱。
所以当你知道氢离子的浓度，就能算出pH值，简直简单得就像吃糖一样。
3.2 完全沉淀的pH计算而在完全沉淀的情况下，pH计算就要稍微复杂一些。
因为这时候，沉淀物可能会和水里的其他物质发生反应，形成新的物质。
你要记得，水里那些“小家伙”们可不安分，它们总是爱闹腾。
你需要考虑沉淀的性质和浓度，以及溶液中其他成分的影响。
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水中金属离子开始沉淀和沉淀终止的PH值
铜8.0 镍10.5 锌9.5 铬7.5 镉11.0 锡9.0 铁4.0 铝 7.5 钙9.5 镁10.5（以上均指最低值）
镉在溶液中发生沉淀pH范围？
金属离子形成沉淀时的PH与其离子浓度有关的，对于Cd离子：浓度为1M/L时，从6。
9开始沉淀，浓度为0。
1M/L时，7。
4才开始沉淀，在PH为9。
4时沉淀完全。
楼上说的很对，金属离子形成沉淀时的PH与其离子浓度有关的，不同的金属浓度，沉淀时的pH也不一样。
因此你需要先知道你的体系中镉离子浓度是多少，再根据氢氧化镉的溶度积常数可计算出，无机化学有介绍的，可以去看看书。
其实这个东西是可以自己计算的，不用查什么资料。
不只是与金属离子浓度（活度）有关，还与温度有关！
1。