05新人教版九年级化学期中复习题(二)及答案

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九年级化学试卷人教版期中【含答案】

九年级化学试卷人教版期中【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质是单质？A. 氧气B. 食盐C. 水D. 二氧化碳答案：A2. 下列哪种变化是化学变化？A. 水蒸发B. 木头燃烧C. 铁生锈D. 玻璃破碎答案：C3. 下列哪种物质是酸？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A4. 下列哪种物质是碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B5. 下列哪种物质是盐？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：D二、判断题（每题1分，共5分）1. 化学反应前后，物质的质量总是保持不变。

（）答案：√2. 化学变化中，元素的种类和数量可以改变。

（）答案：×3. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

（）答案：√4. 酸和碱反应一定会盐和水。

（）答案：√5. 盐酸是一种盐。

（）答案：×三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学反应的基本类型有化合反应、分解反应、置换反应和______反应。

答案：复分解2. 在化学反应中，能够得到电子的物质称为______。

答案：还原剂3. 在化学反应中，能够失去电子的物质称为______。

答案：氧化剂4. 由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的称为______。

答案：氧化物5. 酸和碱反应盐和水的反应称为______。

答案：中和反应四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述化学反应的质量守恒定律。

答案：化学反应前后，物质的质量总是保持不变。

2. 简述氧化还原反应的概念。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，某些物质失去电子，而另一些物质获得电子的反应。

3. 简述酸碱中和反应的概念。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应盐和水的化学反应。

4. 简述盐的概念。

答案：盐是由酸和碱反应的化合物，也可以是金属和非金属元素组成的化合物。

5. 简述氧化物的概念。

答案：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

人教版九年级化学下册期中考试卷(带答案和解析)

人教版九年级化学下册期中考试卷（带答案和解析）相对原子质量：H：1、C：12、O：16、S：32、Ba：137（时间：60分钟，满分100分）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题（每小题2分，共40分）1、下列金属中，熔点最低的是（）A.铜B.汞C.铝D.钨2、把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．面粉 B．牛奶 C．蔗糖 D．植物油3、生活中一些常见物质的pH如下：上述物质中，酸性最强的是（）A．柠檬汁 B．西红柿C．鸡蛋清 D．漂白液4、下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（）A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl5、下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（）A．在稀盐酸中B．在潮湿的空气中C．在干燥的空气中D．浸没在植物油中6、关于硫酸的说法错误的是（）A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气7、厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。

这种气体是（）A．二氧化碳 B．氧气 C．氢气 D．二氧化硫8、下列有关氢氧化钾的说法正确的是（）A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应9、下列关于溶液的说法错误的是（）A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B. 20。

C时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20。

C 时硝酸钾的溶解度是30gC. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变10、已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（）A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜 C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强11、下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（）A. 氨水B. 汽水C. 冰水D. 糖水12、夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（）A．降低养殖池内水的温度 B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解C．增加观赏性 D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌13、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图象如图所示．下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应14、已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。

人教版初三上册《化学》期中考试卷及答案【可打印】

人教版初三上册《化学》期中考试卷及答案一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 水蒸气B. 空气C. 食盐水D. 汽油2. 在实验室中，下列哪种操作是不正确的（）A. 用手直接接触化学药品B. 将剩余的药品放回原瓶C. 在实验台上进行实验D. 使用滴管吸取液体3. 下列哪种物质在氧气中燃烧会产生水（）A. 碳B. 氢气C. 铁D. 磷4. 下列哪种物质是一种酸（）A. 碳酸氢钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠5. 下列哪种反应属于置换反应（）A. 烧碱和硫酸反应B. 碳酸钙加热分解C. 铁和硫酸反应D. 氢气和氧气反应二、判断题（每题1分，共5分）1. 氧气是一种无色、无味的气体。

（）2. 在化学反应中，原子的总数在反应前后是发生变化的。

（）3. 稀硫酸和稀盐酸可以通过混合来制取硫酸钠。

（）4. 铁在空气中不能燃烧。

（）5. 铜是一种活泼的金属，可以和稀盐酸反应氢气。

（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学变化的特征是有新物质，这种变化叫做______。

2. 在化学反应中，物质的质量守恒定律表明，反应前后物质的总质量是______。

3. 下列气体中，密度大于空气的是______。

4. 下列物质中，属于碱的是______。

5. 下列反应中，属于氧化反应的是______。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律。

2. 简述酸和碱的性质。

3. 简述水的电解过程。

4. 简述实验室中安全操作的原则。

5. 简述化学反应中的能量变化。

五、应用题（每题2分，共10分）1. 某化合物A在氧气中燃烧二氧化碳和水，写出化学反应方程式。

2. 如果实验室中有一种未知物质B，通过实验发现它不能和稀盐酸反应，但可以和氢氧化钠反应水，判断物质B的性质。

3. 在实验室中，将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到了什么现象？写出化学反应方程式。

4. 某溶液的pH值为7，判断该溶液是酸性、碱性还是中性。

人教版九年级下学期化学《期中考试试题》附答案

人教版化学九年级下学期期中测试卷学校________ 班级________ 姓名________ 成绩________一、选择题（本题共16小题，每小题2分，共32分.每小题只有一个选项符合题意）1. 下列过程不包含化学变化的是（）A. 花盆破碎B. 铁钉生锈C. 酿制米酒D. 剩菜变馊2. 下列物质的俗称、化学式和物质类别一致的是（）A. 熟石灰CaO 氧化物B. 酒精C2H5OH 有机物C. 纯碱Na2CO3碱D. 盐酸NaCl 酸3. 厨房里的几种物质中属于溶液的是（）A. 黑米粥B. 鲜牛奶C. 花生油D. 苏打水4. 2017年世界环境日的主题为“人人参与，创建绿色家园”.以下做法符合这一主题的是（）A. 将农作物秸秆就地焚烧B. 为了生活便利提倡使用一次性餐具C. 关停所有化工企业D. 去超市购物尽量自带布袋5. 自1950年之后，世界粮食产量增长的主要动力是化学肥料.以下关于化肥的说法错误的是（）A. 要根据土壤和气候条件，有针对性、均衡适度地施用化肥B. 磷矿粉[Ca3(PO4)2]可增强作物抗倒伏能力C. 复合肥能同时均匀地供给作物几种养分D. 如果作物叶片发黄可施用尿素[CO(NH2)2]6. 巫山水资源丰富，有长江穿城而过，下面对长江水的认识，正确的是（）A. 为节约财政开支，居民楼排出的污水可以流入长江B. 用明矾可以鉴别长江水是软水还是硬水C. 长江水过滤后变为纯净物D. 取适量江水电解得到氢气和氧气，可知水是由氢、氧两种元素组成的7. 本届韩国平昌冬奥会有大型遥控飞艇作广告，考虑到安全问题，最好在飞艇内充入什么气体（）A. 二氧化碳B. 氢气C. 氮气D. 氦气8. 萤石（CaF2）是提取氟的重要矿物.透明无色的萤石可以用来制作特殊的光学透镜.其中F元素的化合价是（）A. +1B. -2C. -1D. +29. 分子机器有十分广泛的应用前景，所谓分子机器，指的是能够利用外部能量完成指定操作的分子或者分子的集合体.关于分子机器的说法正确的是（）A. 有外部能量约束时分子将停止运动B. 吸收能量后的分子会加快运动速率C. 吸收能量后分子机器会变大D. 分子集合体质量会很大10. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列仪器不需要用到的是（）A. B. C. D.11. 古代富贵之人的墓室里会放置长明灯.长明灯的灯芯含有白磷等容易遇氧自燃的化学物质，密封的坟墓里是缺氧的，当有人打开坟墓时，大量含有氧气的新鲜空气涌入密封的墓室，引起白磷等化学物质自燃，使长明灯被点燃.下列说法正确的是（）A. 长明灯燃烧会有白烟B. 叫“长明灯”是因为可燃物会一直燃烧C. 吹灭长明灯是因为隔绝了空气D. 墓室打开后白磷着火点降低12. 下列说法正确的是（）A. 氧化反应是四大基本反应类型之一B. 用氯化钠可以消除公路上的积雪C. 溶液碱性越强越易洗去油污，因此洗发液可添加适量氢氧化钠D. 正常雨水的pH为7，酸雨的pH小于713. 石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，是世界上已发现的最轻、最坚硬的纳米材料.下列对该材料描述错误的是（）A. 具有可燃性B. 化学式可以表示为CC. 一定条件下可还原氧化铜D. 常温下化学性质很活泼14. 验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A. Zn、MgCl2溶液、AgB. MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液C. ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液D. AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液15. 下列实验方案不合理的是（）选项实验目的所用试剂和方法A 鉴别浓盐酸和浓硫酸打开瓶塞，观察是否有白雾产生B 鉴别氯化钡溶液和硝酸钾溶液分别加入硫酸钠溶液C 除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳将气体点燃D 除去氧化铝粉末中的铝粉在干燥空气中加热A. AB. BC. CD. D16. 探究中和反应是否发生的方法有多种.小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象.其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（）A. 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B. 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C. 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D. 在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸二、填空题（本大题包括5小题，共20分）17. 由我国自主研发的单座双发重型隐形战斗机歼-20，于2018年2月9日开始列装空军作战部队，请回答下列问题.（1）战机表面会用到吸波材料——铁氧体（主要成分有氧化铁）和透波材料——石英纤维（主要成分二氧化硅），铁氧体主要成分化学式为__________.二氧化硅的结构与金刚石相似，构成它的粒子是________（填“分子”“原子”或“离子”）.两种材料主要成分中出现的元素在地壳中含量最多的是______（填元素符号）.（2）歼-20机身极长，机内主承重梁必然采用高强度、低重量的钛合金主梁，下列不属于钛合金优点的是______（填序号）a.硬度大b.密度小c.抗腐蚀性弱18. 能源和环境问题日益成为人们关注的焦点.（1）常见的化石燃料有煤、石油和天然气等.天然气在空气中完全燃烧的化学方程式为：_____________________________________.（2）燃煤会影响环境.下列环境问题与燃煤没有直接关系的是____（填字母）.A.酸雨B.臭氧层破坏C.温室效应D.可吸入颗粒物增加（3）CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重.如图是CO2参与的一种“碳转化”.①CO2和H2在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（C2H4），请将该反应的化学方程式补充完整：2CO2+6H 2C2H 4+4_____.②将CO2通入Na2CO3溶液中，只生成NaHCO3，该反应的化学方程式为_____________.19. 化学是造福人在的科学，生活中常常用到化学知识.（1）市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是______（填序号）a.单质b.原子c.分子d.元素（2）“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起________作用.（3）硬水是指含可溶性钙、镁化合物较多的水，镁离子的符号为________.（4）含氟牙膏能有效预防龋齿.某氟（F）原子中质子数为9，中子数为10，则该氟原子的核外电子数为_______.20. 根据下表回答问题温度（℃）20 40 50 60 80溶解度（g/100g水）NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6 NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 KNO331.6 63.9 85.5 110 169（1）40℃时，100g水中最多溶解NH4Cl______g.（2）若要从60℃时的饱和NaCl溶液中得到NaCl晶体，采用的方法是_______________.（3）A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体.①A溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液.②对以下过程的分析，正确的是______（填编号）.a.A到B的过程中，溶质质量没有改变b.B中溶质与溶剂的质量比为169：100c.A溶液的质量等222gd.开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间21. 如图中A~I都是初中化学常见的物质，其中B用于改良酸性土壤，J是生活中应用最广泛的金属，G是红棕色物质，溶液I中的溶质是生活中常用的调味品.（某些反应生成物已略去）（1）H的化学式为____________.（2）反应①后溶液的颜色为____________.（3）写出反应②的化学方程式：___________________.（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是________________（写一条）.三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）22. 过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用.某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取氧气，设计出如下图实验装置（提示：无水硫酸铜遇水变蓝）（1）B装置的作用是____________，C装置内可能出现的现象是________________.（2）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，如何操作______________________，相应的现象是__________________________.（3）E中饱和石灰水的作用是_______________________________.23. 镁条在空气中久置表面会变黑.某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件.【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应.【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关.【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天.编号主要实验操作实验现象1 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸镁条始终无明显变化2 加入2mLNaOH浓溶液镁条始终无明显变化3 先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO2镁条始终无明显变化4 先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2镁条始终无明显变化镁条第3天开始变黑5 先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2至第20天全部变黑【解释与结论】（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是___________________（用化学方程式表示）.（2）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、________.（3）得出“镁条变黑一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是________（填编号）.（4）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是_________________________.【反思与评价】（5）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是___________________.（6）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需试剂是__________.四、计算题（本大题包括1个小题，共7分）24. 某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠的含量，现取该纯碱样品25g，加入300g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成316.2g.计算：（1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为____________.（2）纯碱样品中碳酸钠的质量.___________（3）反应后溶液中氯化钠的质量分数.（结果精确到0.1）___________参考答案一、选择题（本题共16小题，每小题2分，共32分.每小题只有一个选项符合题意）1. 下列过程不包含化学变化的是（）A. 花盆破碎B. 铁钉生锈C. 酿制米酒D. 剩菜变馊【答案】A【解析】【分析】【详解】A、花盆破碎的过程中没有新物质生成，故不包含化学变化，故正确；B、铁钉生锈的过程中有新物质氧化铁生成，故包含化学变化，故错误；C、酿制米酒的过程中发生了缓慢氧化，故包含化学变化，故错误；D、剩菜变馊的过程中发生了缓慢氧化，故包含化学变化，故错误.故选A.2. 下列物质的俗称、化学式和物质类别一致的是（）A. 熟石灰CaO 氧化物B. 酒精C2H5OH 有机物C. 纯碱Na2CO3碱D. 盐酸NaCl 酸【答案】B【解析】【分析】【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，不是氧化钙，故错误；B、酒精的化学式为C2H5OH，是有机物，故正确；C、纯碱属于盐不是碱，故错误；D、盐酸的化学式为HCl，故错误.故选B.3. 厨房里的几种物质中属于溶液的是（）A. 黑米粥B. 鲜牛奶C. 花生油D. 苏打水【答案】D【解析】【分析】溶液是指一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物.【详解】A、黑米粥不具有稳定性，故不是溶液，故错误；B、鲜牛奶是乳浊液，故错误；C、花生油是乳浊液，错误；D、苏打水是碳酸钠的水溶液，具有均一性和稳定性.故选D.4. 2017年世界环境日的主题为“人人参与，创建绿色家园”.以下做法符合这一主题的是（）A. 将农作物秸秆就地焚烧B. 为了生活便利提倡使用一次性餐具C. 关停所有化工企业D. 去超市购物尽量自带布袋【答案】D【解析】【分析】【详解】A、将农作物秸秆就地焚烧会产生污染空气的物质，故错误；B、使用一次性餐具会增加二氧化碳的含量，故错误；C、不能关停化工厂，应该合理的开放，故错误；D、去超市购物尽量自带布袋可以减少白色污染，故正确.故选D.5. 自1950年之后，世界粮食产量增长的主要动力是化学肥料.以下关于化肥的说法错误的是（）A. 要根据土壤和气候条件，有针对性、均衡适度地施用化肥B. 磷矿粉[Ca3(PO4)2]可增强作物抗倒伏能力C. 复合肥能同时均匀地供给作物几种养分D. 如果作物叶片发黄可施用尿素[CO(NH2)2]【答案】B【解析】【分析】【详解】A、根据土壤和气候条件，有针对性、均衡适度地施用化肥可以提高粮食产量，保护环境，故正确；B、钾肥可以增强农作物的抗倒伏能力，而磷肥是是农作物果实饱满，故错误；C、含有氮、磷、钾三种中营养元素中的两种或两种以上的营养元素的肥料叫复合肥，故正确；D、农作物发黄，说明缺少氮肥，故施加尿素，故正确.故选B.6. 巫山水资源丰富，有长江穿城而过，下面对长江水的认识，正确的是（）A. 为节约财政开支，居民楼排出的污水可以流入长江B. 用明矾可以鉴别长江水是软水还是硬水C. 长江水过滤后变为纯净物D. 取适量江水电解得到氢气和氧气，可知水是由氢、氧两种元素组成的【答案】D【解析】【分析】【详解】A、生活污水会造成环境污染，故不能随意排放，故错误；B、明矾只能吸附水中的固体杂质，不能鉴别软硬水，鉴别软硬水用肥皂水，具体方法是向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少的水软水，反之是硬水，故错误；C、过滤只能除去难溶性的杂质，过滤后的水仍然含有可溶性的杂质，不是纯净物，故错误；D、根据质量守恒定律，水电解后生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，故正确.故选D.7. 本届韩国平昌冬奥会有大型遥控飞艇作广告，考虑到安全问题，最好在飞艇内充入什么气体（）A. 二氧化碳B. 氢气C. 氮气D. 氦气【答案】D【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳的密度比空气的密度大，故气球不能升空，故错误；B、氢气的密度比空气的密度小，氢气可以升空，但是氢气易燃烧引起爆炸，故不安全，故错误；C、氮气的密度比空气的密度大，不能升空，故错误；D、氦气的密度比空气的密度小，且氦气不易燃烧，安全可靠，故正确.故选D.8. 萤石（CaF2）是提取氟的重要矿物.透明无色的萤石可以用来制作特殊的光学透镜.其中F元素的化合价是（）A. +1B. -2C. -1D. +2【答案】C【解析】【分析】【详解】设氟元素的化合价为x，CaF2中钙元素的化合价为+2价，根据化合价的代数和为0，+2+2×x=0，x=-1，故选C.9. 分子机器有十分广泛的应用前景，所谓分子机器，指的是能够利用外部能量完成指定操作的分子或者分子的集合体.关于分子机器的说法正确的是（）A. 有外部能量约束时分子将停止运动B. 吸收能量后的分子会加快运动速率C. 吸收能量后分子机器会变大D. 分子集合体质量会很大【答案】B【解析】【分析】【详解】A、分子一直在做无规则的永不停息的运动，故错误；B、吸收能量后的分子会加快运动速率，正确；C、分子吸收能量后，分子之间的间隙变大，而分子自身的体积不变，故错误；D、分子吸收能量后，分子之间的间隙变大，而分子自身的质量不变，故错误.故选B.10. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列仪器不需要用到的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】【详解】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，胶头滴管，托盘天平，不需要试管，故选C.11. 古代富贵之人的墓室里会放置长明灯.长明灯的灯芯含有白磷等容易遇氧自燃的化学物质，密封的坟墓里是缺氧的，当有人打开坟墓时，大量含有氧气的新鲜空气涌入密封的墓室，引起白磷等化学物质自燃，使长明灯被点燃.下列说法正确的是（）A. 长明灯燃烧会有白烟B. 叫“长明灯”是因为可燃物会一直燃烧C. 吹灭长明灯是因为隔绝了空气D. 墓室打开后白磷着火点降低【答案】A【解析】【分析】【详解】A、白磷燃烧会冒出大量的白烟，长明灯的灯芯含有白磷，故燃烧后会冒出大量的白烟，故正确；B、由题可知，长明灯在缺氧的条件下会熄灭，故错误；C、吹灭长明灯是因为空气流动带走热量，使温度降低至着火点以下，故错误；D、白磷的着火点是固定不变的，打开墓室后白磷燃烧是因为提供了氧气，白磷着火，故错误.故选A.12. 下列说法正确的是（）A. 氧化反应是四大基本反应类型之一B. 用氯化钠可以消除公路上的积雪C. 溶液碱性越强越易洗去油污，因此洗发液可添加适量氢氧化钠D. 正常雨水的pH为7，酸雨的pH小于7【答案】B【解析】【分析】【详解】A、四大基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，不包含氧化反应，故错误；B、氯化钠溶液的凝固点比水的凝固点低，故正确；C、氢氧化钠具有腐蚀性，故不能加氢氧化钠，故错误；D、酸雨的pH小于5.6，故错误.故选B.13. 石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，是世界上已发现的最轻、最坚硬的纳米材料.下列对该材料描述错误的是（）A. 具有可燃性B. 化学式可以表示为CC. 一定条件下可还原氧化铜D. 常温下化学性质很活泼【答案】D【解析】【分析】【详解】A、石墨烯是由碳元素组成的，故具有可燃性，故正确；B、石墨烯化学式可以表示为C，正确；C、碳具有还原性，故正确；D、常温下碳的化学性质不活泼，故错误.故选D.14. 验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A. Zn、MgCl2溶液、AgB. MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液C. ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液D. AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可设计方案为“中间金属两边盐，两边金属中间盐”，理论上锌、银、镁的活动性强弱顺序为镁>锌>银，故方案一为选金属锌和镁盐与银盐；方案二是金属镁和银与锌盐，故选D.15. 下列实验方案不合理的是（）B 鉴别氯化钡溶液和硝酸钾溶液分别加入硫酸钠溶液C 除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳将气体点燃D 除去氧化铝粉末中的铝粉在干燥空气中加热A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、浓盐酸具有挥发性，故打开瓶盖时，瓶口由白雾现象，而浓硫酸没有挥发性，故打开浓硫酸的瓶口时，没有白雾现象，故可以鉴别，正确；B、氯化钡与硫酸钠反应生成白色的硫酸钡沉淀，而硝酸钾与硫酸钠不反应，故可以鉴别，正确；C、二氧化碳气体中的少量的一氧化碳不能点燃，故错误；D、铝粉在空气中加入后生成氧化铝，而氧化铝不反应，故正确.故选C.16. 探究中和反应是否发生的方法有多种.小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象.其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（）A. 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B. 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C. 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D. 在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A、NaOH溶液逐渐滴加到含有CuCl2的稀盐酸中时，等消耗了一定质量的NaOH溶液后才有蓝色沉淀生成，说明未生成沉淀的阶段是NaOH与HCl发生中和反应.图示能判断中和反应一定发生，故不符合题意；B、稀盐酸逐渐滴加到含有CaCO3的NaOH溶液中，等消耗了一定质量的稀盐酸后才开始有气体生成，说明未生成气体的阶段是稀盐酸与NaOH发生中和反应.图示能判断中和反应一定发生，故不符合题意；C、稀硫酸逐渐滴加到含有CuO的NaOH溶液中，等消耗了一定质量的稀硫酸后溶液才开始变蓝，说明未生成蓝色溶液的阶段是稀硫酸与NaOH发生中和反应.图示能判断中和反应一定发生，故不符合题意；D、稀硫酸逐渐滴加到含有Ba(NO3)2的NaOH中，一开始就有沉淀生成，说明稀硫酸一开始便与Ba(NO3)2反应，无法判断稀硫酸是否与NaOH发生反应.图示无法判断中和反应一定发生，故符合题意；故选D【点睛】本题根据在酸碱的化学性质中，酸与碱混合优先发生中和反应，等到中和反应完全反应完后，加入的过量的酸或碱再与其他物质反应来进行答题.二、填空题（本大题包括5小题，共20分）17. 由我国自主研发的单座双发重型隐形战斗机歼-20，于2018年2月9日开始列装空军作战部队，请回答下列问题.（1）战机表面会用到吸波材料——铁氧体（主要成分有氧化铁）和透波材料——石英纤维（主要成分二氧化硅），铁氧体主要成分化学式为__________.二氧化硅的结构与金刚石相似，构成它的粒子是________（填“分子”“原子”或“离子”）.两种材料主要成分中出现的元素在地壳中含量最多的是______（填元素符号）.（2）歼-20机身极长，机内主承重梁必然采用高强度、低重量的钛合金主梁，下列不属于钛合金优点的是______（填序号）a.硬度大b.密度小c.抗腐蚀性弱【答案】(1). Fe2O3(2). 原子(3). O (4). c【解析】【分析】【详解】（1）氧化铁的化学式为：Fe2O3.金刚石由原子构成的，氧化硅的结构与金刚石相似，故构成它的粒子是原子.地壳中元素含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁，故两种材料主要成分中出现的元素在地壳中含量最多的是O元素.（2）钛合金可以做飞机机身，故要求该材料密度小，硬度大，故选C.18. 能源和环境问题日益成为人们关注的焦点.（1）常见的化石燃料有煤、石油和天然气等.天然气在空气中完全燃烧的化学方程式为：_____________________________________.（2）燃煤会影响环境.下列环境问题与燃煤没有直接关系的是____（填字母）.A.酸雨B.臭氧层破坏C.温室效应D.可吸入颗粒物增加（3）CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重.如图是CO2参与的一种“碳转化”.①CO2和H2在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（C2H4），请将该反应的化学方程式补充完整：2CO2+6H2C2H4+4_____.②将CO2通入Na2CO3溶液中，只生成NaHCO3，该反应的化学方程式为_____________.【答案】(1). CH4 + 2O2CO2 + 2H2O (2). B (3). H2O (4). Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3【解析】【分析】【详解】（1）天然气与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学反应方程式为：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O.（2）A、煤中含有氮、硫等元素，燃烧后生成二氧化硫和二氧化氮等，会形成酸雨，故错误；B、煤燃烧的产物不会造成臭氧层破坏，故正确；C、大量燃烧煤会放出大量的二氧化碳，形成温室效应，故错误；D、煤燃烧不充分会使可吸入颗粒物增加，故错误.故选B.（3）①反应2CO2+6H2C2H4+4X中,反应物中的碳原子、氧原子、氢原子的个数分别是2,4,12，生成物中碳原子、氧原子、氢原子的个数分别是2，0,4，故4X中含有4个氧原子，8个氢原子，故X中含有两个氢原子，1个氧原子，故X的化学式为H2O.②二氧化碳与水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，该反应的反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3.19. 化学是造福人在的科学，生活中常常用到化学知识.（1）市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是______（填序号）a.单质b.原子c.分子d.元素（2）“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起________作用.（3）硬水是指含可溶性钙、镁化合物较多的水，镁离子的符号为________.（4）含氟牙膏能有效预防龋齿.某氟（F）原子中质子数为9，中子数为10，则该氟原子的核外电子数为_______. 【答案】(1). d (2). 吸附(3). Mg2+(4). 9【解析】【分析】【详解】（1）碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”不是以单质、原子、分子的形式存在，是指元素，故选d. （2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故作用是吸附.（3）离子是用元素符号和右上角的数字加上正负号，镁离子带2个单位的正电荷，故表示为Mg2+.（4）原子的核外电子数=质子数，故氟原子的核外电子数是9.20. 根据下表回答问题温度（℃）20 40 50 60 80溶解度（g/100g水）NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4KNO331.6 63.9 85.5 110 169 （1）40℃时，100g水中最多溶解NH4Cl______g.（2）若要从60℃时的饱和NaCl溶液中得到NaCl晶体，采用的方法是_______________. （3）A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体.①A溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液.②对以下过程的分析，正确的是______（填编号）.a.A到B的过程中，溶质质量没有改变b.B中溶质与溶剂的质量比为169：100c.A溶液的质量等222gd.开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间【答案】(1). 45.8 (2). 蒸发溶剂(3). 不饱和(4). ac【解析】【分析】【详解】（1）查表可知，40℃时氯化氨的溶解度为45.8g，故40℃时，100g水中最多溶解NH4Cl45.8g. （2）氯化钠的溶解度随温度的变化不大，故不能采用降温结晶的方法析出氯化钠，故只能选蒸发溶剂. （3）①80℃时，硝酸钾的溶解度是169g，含义是80℃时，100g的水中最多能溶解169g的硝酸钾，故120g的水中最多能溶解硝酸钾的质量为120g×169100gg=202.8g，故A溶液是不饱和溶液.②a.恒温蒸发20g的水后，溶解的质量变为100g，溶液中溶质的质量为102g，故溶液仍然为不饱和溶液，故A到B的过程中，溶质质量没有改变，故正确；b. 恒温蒸发20g的水后，溶解的质量变为100g，溶液中溶质的质量为102g，故B中溶质与溶剂的质量比为102：100，故错误；c.A溶液中水的质量为120g，溶质的质量为102g ，故溶液的质量等222g，故正确；d.120g的水中溶解102g的硝酸钾，则该温度下100g 的水中溶解硝酸钾的质量为85g，故开始析出KNO3固体的温度在小于50℃，故错误.故选ac.21. 如图中A~I都是初中化学常见的物质，其中B用于改良酸性土壤，J是生活中应用最广泛的金属，G是红棕色物质，溶液I中的溶质是生活中常用的调味品.（某些反应生成物已略去）（1）H的化学式为____________.（2）反应①后溶液的颜色为____________.（3）写出反应②的化学方程式：___________________.（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是________________（写一条）.【答案】(1). CaCO3(2). 浅绿色(3). 2H2O 2H2↑+O2↑ (4). 刷油漆或涂防锈油（合理即可）。

人教版化学九年级下学期《期中考试试题》含答案解析

人教版化学九年级下学期期中测试卷学校________ 班级________ 姓名________ 成绩________一、选择题（共14小题，每小题1分，满分14分）1. 合理搭配饮食是我们的健康理念，中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食口中的（）A. 黄瓜B. 牛奶C. 炒鸡蛋D. 烤野兔肉2. 下列过程中一定发生化学变化的是A. 灯泡发光B. 洗涤剂洗碗C. 高分子分离膜淡化海水D. 自制汽水3. 我们身边的下列物质，其类别与众不同的是A. 二氧化碳B. 冰水C. 水银D. 蒸馏水4. 下列化学用语表示正确的是（） A. 氧化铁：FeOB. 纯碱的化学式：Na 2CO 3C. 正二价的镁元素：Mg +2D. 铝与盐酸的反应：Al+2HCl ═AlCl 2+H 2↑5. 下列实验操作正确的是（）A. 测量溶液的pHB.点燃酒精灯 C. 滴加液体 D.稀释浓硫酸6. 下列有关实验现象的描述，错误的是（） A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 B. 分别点燃一小团棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味 C. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，放出大量热D. 打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出7. 全球近140个国家将在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如荧光灯、化妆品、血压计等.关于汞元素的相关信息正确的是（）A. 汞的化学式为HgB. 汞原子的相对原子质量为200.6gC. 汞原子中子数是80D. 汞为非金属元素8. 味精是常见调味料之一，主要成分是谷氨酸钠[化学式为C 5H 8NO 4Na]，熔点232℃，20℃时溶解度71.7g.下列有关叙述错误的是A. 谷氨酸钠相对分子质量为169B. 谷氨酸钠是由5个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、1个氮原子和1个钠原子构成C. 20℃时，100g 水最多可配制成171.7g 谷氨酸钠的饱和溶液D. 谷氨酸钠中钠元素的质量分数约为13.6%9.下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与技术B．化学与能源①用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线②用扫描隧道显微镜获得苯分子图像③用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的转化①氢能源是一种广泛使用的能源②可燃冰将成为未来新能源③倡导大量使用高硫煤做燃料C．化学与医药D．化学与食品①用氧气进行医疗急救②用生石灰做补钙剂③用干冰作血液制品冷藏运输的致冷剂①霉变的大米洗净烧熟后可以食用②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐③补充维生素A防止夜盲症A. AB. BC. CD. D10. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线.下列说法错误的是A. t2℃时，C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液B. t1℃时，A、C物质饱和溶液中溶质的质量分数为25%C. 分别将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞CD. 当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A11. 某同学梳理归纳了以下知识点：①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；②单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥有盐和水生成的反应一定是中和反应.其中正确的个数是（）A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个12. 如下图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红.则甲瓶中所盛的试剂可能是：①浓H2SO4（有强吸水性）②浓NaOH溶液（能大量吸收CO2) ③饱和NaCl溶液A. 只有①B. 只有②C. ①②D. ①②③13. 小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁.下列关系错误的是（）甲乙丙丁A 碱烧碱氢氧化钾纯碱B 合成材料塑料合成纤维合成橡胶C 溶液糖水生理盐水泥浆D 化石燃料石油煤酒精A. AB. BC. CD. D14. 一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是() A. 蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+ B. 无色溶液A中一定有NaOH C. 原固体粉末一定有NaCl D. 原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2二、解答题（共4小题，满分36分）15. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学.（1）请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：①野炊所带的如下物品中，由金属材料制成的是_________（填标号）；②做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是__________________；③C如果乱丢弃会导致的环境问题是_________________；④野炊时，大家用干枯的野草生火，得到了很多草木灰.农村经常使用草木灰作为农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐.取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分可能是_______（填化学式）.（2）水和空气是人类赖以生存的自然资源.①下列有关水和空气的叙述中正确的是________.A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕B．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生C．目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳D．空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用______的方法来降低水的硬度.③实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为______g.④泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%.在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是_______.① 称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ② 量水的体积时，俯视量筒 ③ 溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④ 用4g 食盐和100g 水配制溶液 16. 某化学兴趣小组同学进行如下实验探究. （一）实验室常用图1所示装置制取气体（1）写出图中标示的仪器名称：②_____.（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取纯净的氧气，可选用的装置组合为_____（填字母序号），该反应的化学方程式是_____.完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水），正确操作的先后顺序是_____（填写选项符号）. a ．烘干 b ．溶解 c ．过滤 d ．洗涤（3）在实验室制取氢气的实验装置中，F 装置相对于B 装置具有的优点是_____，该反应的化学方程式是_____.（4）实验室用块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH 等于2，此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH 数字探测仪连续监测，得曲线如图2所示（pH 为纵坐标，时间为横坐标）.①BC“平台”段的化学方程式是_____ ②CD 段上升的原因是_____（二）已知：草酸钠固体（化学式为Na 2C 2O 4）加热分解生成碳酸钠和CO ．小陆同学利用该反应制取CO ，并用CO还原氧化铁.他设计的实验装置如图3所示：（1）写出制取一氧化碳的化学方程式_____.（2）L型的硬质玻璃管中的反应现象是_____；（3）该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：Ⅰ检验并吸收生成的CO2；Ⅱ_____。

人教版九年级下册化学期中测试题(含答案)

最新人教版九年级下册化学期中测试题(含答案)班级___________ 姓名___________ 得分_______注意事项：1．试题的答案书写在答题卷上。

2．作答前认真阅读答题卷上的注意事项。

可能用到的相对原子质量：Zn-65, H-1, Cl-35.5.一、选择题(包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。

1.自然界的下列过程或现象中，伴随着化学变化的是（）A.南极冰川融化B.江河沙石迁移C.地下石油形成D.天上云雨转换2.下列物质中属于纯净物的是（）A．果汁B．牛奶C．蒸馏水D．啤酒3下列对生产、生活现象的解释正确的是（）A．铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙B．在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动C．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小4．氧气是我们学习过的一种重要物质，以下对氧气的认识有错误的是（）A.氧气既能燃烧又能支持燃烧B.氧气用于炼钢是利用了它的化学性质C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D.氧气和臭氧(O3)都是氧元素形成的单质5. 下面关于水电解实验的叙述正确的是（）A．实验说明水是由氢、氧两种元素组成的B．实验说明水是由氢气和氧气组成的C．水电解的化学方程式：2H2O= 2H2↑+ O2↑D．若a试管气体为5mL，则b试管气体为10mL6.右图是R原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误．．的是（）A．X=8B．磷元素的相对原子质量为15C．两种元素可形成化学式为P2R5的化合物D．磷可以在R的单质中剧烈燃烧7．下列做法合理的是（）A、电视机着火用水扑灭B、随意丢弃废旧电池C、草木灰与铵态氮肥混合施用D、用活性炭除去冰箱的异味8. 下列有关溶液的说法正确的是（）A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C．将10％的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％9. .铁是一种应用广泛的金属。

2024-2025学年人教版初三化学上册期中检查卷及答案

2024-2025学年人教版初三化学上册期中检查卷班级：____________________ 学号：____________________ 姓名：____________________一、单选题（每题3分）1、下列关于氧气的说法中，不正确的是 ( )A. 氧气能支持燃烧，可作燃料B. 氧气可用于炼钢和金属焊接C. 氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应D. 氧气在通常状况下，是一种无色、无味的气体答案：A解析：氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，不能作燃料，A错误；氧气能支持燃烧，可用于炼钢和金属焊接，B正确；氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应，C 正确；氧气在通常状况下，是一种无色、无味的气体，D正确。

2、下列关于空气的说法中，错误的是 ( )A. 空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气B. 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5C. 空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”D. 按体积计算，空气中约含有氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%答案：B解析：空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气，A正确；空气主要是由，B错误；空气中的稀有气体一般不氧气和氮气组成，其中氧气的体积约占空气体积的15跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”，C正确；按体积计算，空气中约含有氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%，D正确。

3、下列关于水的说法正确的是 ( )A. 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的B. 过滤能除去水中所有的杂质C. 生活中常用肥皂水来区分硬水和软水D. 活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化答案：C解析：电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，A错误；过滤能除去水中不溶性的杂质，不能除去可溶性杂质，B错误；生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，C正确；活性炭吸附水中的色素和异味，没有新物质生成，属于物理变化，D错误。

2024-2025学年人教新版九年级下册化学期中复习试卷(有答案)

2024-2025学年人教新版九年级下册化学期中复习试卷一．选择题（共15小题，满分30分，每小题2分）1．（2分）人类的生产生活离不开化学，下列变化中属于化学变化的是（）A．石油分馏B．海水淡化C．消化食物D．干冰升华2．（2分）下列各种物质中，由分子构成的是（）A．铝B．金刚石C．氯化钠D．水3．（2分）铼可用于航空航天发动机核心部件的生产。

铼元素的某些信息如图所示，下列有关铼的说法不正确的是（）A．元素符号为ReB．原子核内中子数为75C．属于金属元素D．相对原子的质量为186.24．（2分）物质在氧气中燃烧的现象叙述错误的是（）A．硫粉：淡蓝色火焰B．木炭：发出白光C．红磷：大量白烟D．铁丝：火星四射5．（2分）某矿泉水标签上印有主要矿物质成分及含量如下（单位为mg/L）：Ca﹣20，K﹣3等。

这里的Ca、K是指（）A．元素B．原子C．分子D．单质6．（2分）化学实验操作应严谨规范、注意安全。

下列操作符合要求的是（）A．点燃酒精灯B．取用固体粉末C．塞紧橡胶塞D．过滤7．（2分）下列物质的性质与用途不匹配的是（）A．氧气具有助燃性——用作燃料B．镁燃烧能发出耀眼白光——用作照明弹C．稀有气体通电会发光——用作电光源D．干冰易升华——用于人工降雨8．（2分）从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A．氧气加压后贮存在钢瓶中﹣分子间有间隔B．水结冰体积变大﹣分子大小发生改变C．水通电生成氢气和氧气﹣分子在化学变化中可分D．湿衣服在太阳下干得快﹣分子运动速率与温度有关9．（2分）下列化学用语表示正确的是（）A．两个氮原子：2N2B．铝离子：Al+3C．氢氧根离子：OH﹣D．氯化钠：NaCl210．（2分）加热下列各物质，其生成物中既有游离态氧，又有化合态氧的是（）A．碳酸钙B．高锰酸钾C．氯酸钾D．碳和氧化铜的混合物11．（2分）一种元素的原子变成离子，下列叙述中正确的是（）A．一定失去电子B．一定得到电子C．得失电子都有可能D．既不得也不失12．（2分）用如图所示的装置测定空气中氧气的体积分数，燃烧匙中的试剂为（）A．木炭B．硫粉C．铁粉D．红磷13．（2分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。

人教版九年级(下)化学期中试卷及答案

人教版九年级(下)化学期中试卷及答案一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 自来水B. 空气C. 氯化钠D. 糖水2. 下列变化中，属于化学变化的是：A. 冰融化B. 汽水冒泡C. 灯泡发光D. 铁生锈3. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 氧B. 碳C. 氢D. 铁4. 下列化合物中，属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NaClD. Ca(OH)25. 下列气体中，密度最小的是：A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气二、判断题（每题1分，共5分）1. 化学反应前后，原子的种类和数目不变。

（）2. 分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（）3. 酸雨是指pH值小于7的雨水。

（）4. 氧化物是指含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物。

（）5. 铁锈的主要成分是氧化铁。

（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学方程式中的“+”读作______，“=”读作______。

2. 在实验室中，通常用______来检验氢气的纯度。

3. 人体中含量最多的元素是______。

4. 燃烧需要同时满足三个条件，分别是：______、______、______。

5. 铁生锈实际上是铁与空气中的______和______共同作用的结果。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律的内容。

2. 什么是溶液？请举例说明。

3. 简述实验室制取氧气的原理。

4. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。

5. 简述硬水与软水的区别及软化方法。

五、应用题（每题2分，共10分）1. 如果实验室中有10g氯化钠，要配制50g 20%的氯化钠溶液，需要加入多少水？2. 氢气与氧气反应水，如果反应前有2g氢气和16g氧气，求反应后水的质量。

3. 如果实验室中有5g硫酸铜，要配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要加入多少水？4. 氢氧化钠与硫酸反应硫酸钠和水，如果反应前有10g氢氧化钠和5g硫酸，求反应后硫酸钠的质量。

人教版初三下册期中化学考卷及答案

专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1.下列哪种物质是单质？A.水H2OB.二氧化碳CO2C.氧气O2D.盐酸HCl2.下列哪种反应是化合反应？A.烧碱和硫酸反应B.水电解C.火柴燃烧D.铁生锈3.下列哪种物质属于酸？A.烧碱NaOHB.碳酸钠Na2CO3C.盐酸HClD.氢氧化钠NaOH4.下列哪种物质属于碱？A.烧碱NaOHB.碳酸钠Na2CO3C.盐酸HClD.氢氧化钠NaOH5.下列哪种物质属于盐？A.烧碱NaOHB.碳酸钠Na2CO3C.盐酸HClD.氢氧化钠NaOH二、判断题（每题1分，共5分）1.化学反应前后，物质的总量不变。

（）2.化学反应中，原子的种类和数量不变。

（）3.氧气是一种化合物。

（）4.酸和碱反应一定盐和水。

（）5.盐酸是一种碱。

（）三、填空题（每题1分，共5分）1.化学反应的基本类型有化合反应、分解反应、置换反应和___反应。

2.在化学反应中，物质的质量守恒，即反应前后物质的总质量___。

3.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是___。

4.酸和碱反应盐和水的反应称为___反应。

5.在实验室中，通常用___来检验酸碱性。

四、简答题（每题2分，共10分）1.简述质量守恒定律。

2.简述氧化物的定义。

3.简述酸碱中和反应的概念。

4.简述电解水的实验现象。

5.简述铁生锈的条件。

五、应用题（每题2分，共10分）1.在化学反应中，若反应物A和B的摩尔比为2:3，求物C的摩尔比。

2.计算下列反应的化学计量数：2H2+O2→2H2O。

3.氢氧化钠和盐酸反应氯化钠和水，若氢氧化钠的质量为10g，求的氯化钠的质量。

4.在实验室中，用10mL1mol/L的盐酸与锌反应，求的氢气的体积（标准状况）。

5.某溶液的pH值为3，求该溶液中氢离子的浓度。

六、分析题（每题5分，共10分）1.分析下列化学反应的类型：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

2.分析下列化学反应的能量变化：C+O2→CO2。

人教版化学九年级下册期中复习卷(含答案)

九年级下册化学期中复习卷一、选择题.1．下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是 ( )A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe2．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是 ( )A．测定两种金属的密度 B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属片相互刻画 D．铜片、银片分别放人稀硫酸中3．下列生活生产中的做法，利用乳化作用的是 ( )A．修车工人用汽油清洗衣服上的油污B．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉C．用洗涤剂洗去抽油烟机上的油污D．用水冲洗掉试管内的固体粉末4．下列有关溶液的说法中，错误的是( )A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．物质的溶解过程通常会伴随能量的变化C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化5．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是 ( ) A．ZnSO₄溶液 B．稀盐酸 C．AgNO₃溶液 D．CuSO₄溶液6．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防其锈蚀，下列做法合理的是 ( ) A．定期用清水冲洗，除去灰尘 B．放于体验区，让观众触摸C．用盐水除去铁剑上的锈斑 D．放在充满氮气的展览柜中7．如果配得的6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是 ( )A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出8．图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列有关说法正确的是 ( )A．甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大B．t₂℃时，10 g水中加10 g甲，充分搅拌可得20 g甲溶液C．其他条件不变，升高温度可使甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t₁℃时甲、乙、丙三者的溶液，其溶质质量分数相等9．图2所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属的活动性顺序。

下列结论中，正确的是 ( )A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁、银、铜B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅10.往AgN0₃和Cu( N0₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则金属中一定存在的物质是( )A．Ag、Cu B．Cu、FeC．Fe、Ag、Cu D．Fe、Ag11.（2017浙江杭州中考）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。

人教版初中九年级下册化学期中小测验及答案二 -答案.docx

期中卷二（答案）1．B解：A、由于铜活泼性位于氢后面，所以铜和稀硫酸不反应，不可生成氢气，故错误；B、根据漫画中，四种金属的表现可知：Mg的最活泼，Zn次之，Fe再次之，Cu最稳定．故正确；C、根据漫画中，铁的活动性小于锌，铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌，故错误；D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误．2．A解：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．A、固体的溶解度受温度的影响较大，加热能改变固体溶解度，故选项正确；B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受固体颗粒粗细的影响，故选项错误；C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌能加快溶解速率，不能改变固体溶解度，故选项错误；D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，振荡能加快溶解速率，不能改变固体溶解度，故选项错误．3．D解：A、氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，如Na2SO4，故选项推理错误；B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中都含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如Ca（OH）2，故选项推理错误；C、中和反应会生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质一定显碱性，故选项推理正确．4．C解：鸡蛋保鲜是利用氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙，将鸡蛋壳上的孔隙堵上，使鸡蛋内的细菌不能进行呼吸，从而达到保鲜的目的，观察选择项C正确．5．A解：A、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g．故选项正确；B、铜和金都不能与稀硫酸反应．故选项错误；C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g．故选项错误；D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的．故选项错误．6．A解：当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小．当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大，因此想增加气体的溶解度就得降温与加压．7．A解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与酸反应，可以使溶液呈碱性，可以加入；B、氢氧化钠呈碱性，能与酸反应，可以使溶液呈碱性，可以加入；C、铁粉能与酸反应，但是不能呈碱性，不能加入；D、盐酸呈酸性，不能加入；比较AB两个选项，加入生石灰最经济．8．B解：A、集气瓶用于收集、储存少量气体或某些气体反应，故错误；B、烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂，故正确；C、量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、配制溶液，故错误；D、试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，故错误．9．C解：A、由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故A错误；B、由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以溶液的质量增加．由于硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，所以是起点错误，不应该在原点；故B错误；C、随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，故C正确；D、硫酸锌的质量不会一直增加，而应该出现一段水平的，故D错误．10．A解：20℃时，某物质在50克水中，最多溶解0.8克，则20℃时，某物质在100克水中，最多溶解1.6克，故20℃时，某物质的溶解度为1.6g；物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，20℃时，某物质的溶解度为1.6g，溶解度大于1g，属于可溶物质；A、20℃时，某物质的溶解度为1.6g，大于1g，属于可溶物质，故选项正确；B、20℃时，某物质的溶解度为1.6g，大于1g，属于可溶物质，不属于易溶物质，故选项错误；C、20℃时，某物质的溶解度为1.6g，大于1g，属于可溶物质，不属于微溶物质，故选项错误；D、20℃时，某物质的溶解度为1.6g，大于1g，属于可溶物质，不属于难溶物质，故选项错误．11．C解：由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性又变为碱性，因此X应是一种碱性物质，首先排除D稀盐酸，再就是图像的中间一段溶液的PH值没有发生变化，说明X 也能与氯化钡发生反应，而氯化钡与澄清石灰水不反应；当把氯化钡也消耗完以后，再加X 就会导致溶液变为碱性．所以X为纯碱溶液．12．A解：镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：由反应物和生成物的质量关系可知，等质量的镁和铝和足量稀盐酸反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气多，因此天平指针最后偏向左；因为镁比铝活泼，与稀盐酸反应时，镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快，因此开始时镁和稀盐酸反应生成的氢气速率快，天平指针偏向右，因此向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是先偏向右，最后偏向左．13．A解：10℃时，50g水中最多溶解10g甲物质，则10℃时，甲物质的溶解度为20克；20℃时，100g水中最多溶解20g乙物质，则20℃时，乙物质的溶解度为20g，因甲物质与乙物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在15℃时，甲物质的溶解度一定大于20克，而乙物质的溶解度一定小于20克，所以15℃时甲与乙的溶解度相比甲＞乙．14．D解：先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH 偏高；若待测液呈碱性，则pH偏低；若待测液呈中性，则pH不变．15．C解：A、同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，例如饱和溶液升高温度后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故A错误；B、在某物质的饱和溶液里加入该溶质不能再溶解，而加入其它物质有可能继续溶解，故B 错误；C、某物质的饱和溶液，当升高温度时，若溶液的质量不变，则溶质质量和溶剂质量也不变，所以溶液的浓度也不变，故C正确；D、温度升高，硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，则溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数也不变，故D错误．16．Y＞Z＞X；X＞Y＞Z．解：取X、Y、Z三种金属停止反应前的任一时刻，利用关系图可查出，相同时间里金属Y 放出氢气的量最多，则金属Y的活动性强，其次是金属Z，活动性最弱的为金属X；利用金属完全反应放出氢气质量的经验公式，可根据生成氢气的质量推算出金属相对原子质量．经验公式为：生成氢气的质量=×金属的质量根据题意，X、Y、Z三种金属的化合价相等、三种金属的质量相等，利用上式可得出在此条件下：放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，换言之，产生氢气多的金属的相对原子质量小，产生氢气少的金属相对原子质量大；根据关系图，等质量的X、Y、Z三种完全反应时生成氢气从多到少的顺序为：Z＞Y＞X，则三种金属相对原子质量由大到小的顺序为：X＞Y＞Z．17．（1）B；（2）甲；（3）BD．解：（1）由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液；（2）由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大；（3）A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误；B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙（根据为饱和溶液的质量分数=×100%=×100%，所以当溶解度越大时，对应饱和溶液溶质的质量分数也就越大），即等量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故B正确；C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲＜乙，故C错误；D、在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则两物质的饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙；降温到t1℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液；降温后，乙的溶解度增大，但由于溶液的组成没有发生变化，故乙溶质的质量分数不变；但由于t1℃甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，故溶液中溶质的质量分数仍是甲＞乙，故D正确．18．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．解：在金属活动顺序表中铁排在铜的前面，所以铁可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．19．（1）河源；③④；（2）2HNO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O；（3）⑤．解：（1）酸雨是指PH＜5.6的雨水．由表中可知河源没有酸雨污染，导致酸雨的主要气体是二氧化硫与二氧化氮；（2）硝酸和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水；（3）推广清洁能源、减少用煤直接作燃料、淘汰尾气不达标的汽车、限制燃放烟花爆竹等措施能减少酸雨的产生．限制并有偿使用塑料袋只能减缓白色污染的方法而不能减少酸雨的产生．20．1）不成立；2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钠，不成立；3）只是部分变质为碳酸钠和碳酸钙．解：1）根据题干所给信息，取碱石灰样品少量，放入试管中，加足量水，用手触摸试管外壁发烫，说明样品与水接触放出了大量的热，故样品中应含有生石灰或氢氧化钠，所以可确定样品为完全变质不成立；2）碱石灰样品加足量水后得到了浊液，说明有不溶于水的物质产生，根据生石灰和氢氧化钠的变质情况，由反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，可以推断此不溶于水的物质为碳酸钙，所以操作④是碳酸钙与盐酸的反应，根据⑤，滤液中滴入盐酸有气泡产生，说明溶液中含有能与酸反应产生气体的物质，可能为碳酸盐，根据⑥，滴入澄清石灰水溶液变浑浊，说明含有能和钙离子结合成沉淀的离子存在，综合⑤⑥现象，说明溶液中含有可溶性的碳酸钠，所以碱石灰已经变质；3）溶于水发烫，说明还含有生石灰或氢氧化钠，根据碱石灰样品加足量水后得到了浊液，推断此不溶于水的物质为碳酸钙，综合⑤⑥现象，说明溶液中含有可溶性的碳酸钠，所以说明药品只是部分变质为碳酸钠和碳酸钙．21．（1）12.5；（2）烧杯（或玻璃器皿）；左；（3）＞．解：（1）配制125g10%的氢氧化钠溶液，需要的氢氧化钠固休的质量是125g×10%=12.5g；（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，操作②中，必须将氢氧化钠固体放在烧杯中，并置于托盘天平左盘进行称量；（3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，则他所配制溶液的溶质质量分数．22．解：某炼铁厂每天生产纯度为95%的生铁70t，则生铁中含有铁元素的质量为70t×95%=66.5t；根据质量守恒定律，需要含杂质20%的赤铁矿石中铁元素的质量也是66.5t，氧化铁中铁元素的质量分数为=70%，则矿石中氧化铁的质量为66.5t÷70%=95t，则赤铁矿石的质量为95t÷（1﹣20%）=118.75t．23．（1）判断反应进行和进行的程度；（2）10.0g．解：（1）酚酞是用来指示酸碱性的，根据酚酞颜色的变化，可以判断中和反应进行的情况；（2）设用去稀盐酸的质量为x，x=10.0g答：用去稀盐酸的质量是10.0g．。

人教版初中九年级下册化学期中小测验及答案二.docx

期中卷二一、选择题（共15 小题，每题 3 分，满分45 分）1．金属与盐酸的反响的表示图以下图，以下说法正确的选项是（）A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B．四种金属中活动性最强的是镁C．铁能够把锌从硫酸锌溶液中置换出来D．铁与稀盐酸反响的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑2．以下加快固体溶解的举措中，能改变固体溶解度的是（）A ．加热 B．把固体研细C．搅拌D．振荡3．逻辑推理是化学学习中常用的思想方法，但盲目推理又可能得犯错误结论．以下推理正确的是（）A．氧化物必定含氧元素，含氧元素的物质必定是氧化物B．酸中都含有氢元素，含有氢元素的物质必定是酸C．中和反响生成盐和水，生成盐和水的反响必定是中和反响D．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液必定呈碱性4．蛋壳的主要成分是CaCO3，鲜蛋会呼出CO2．以下物质能在蛋壳表面形成难溶性固体保护膜，因此能够作为鲜蛋保鲜剂的是（）A ．稀盐酸B ．水C．石灰水 D ．食盐水5．某合金 6g 与足量的稀硫酸充足反响后，假如生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A ． Zn 和 FeB． Cu 和 AuC． Zn 和 CuD． Mg 和 Al6．为了使氧气在水中的溶解度增大，可采纳的方法是（）A．加压降温B．降压降温C．升温降压D．加压升温7．某工厂排放的无色废水，经测定其pH=2 ，为治理此废水，需将其pH 调至 7～ 8．从经济可行的角度看，需在此废水中加入（）A ．生石灰B ．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸8．以下化学仪器中，可用于溶解固体、配制溶液、加热较大批液体的是（）A ．集气瓶B ．烧杯C．量筒D．试管9．向必定量的稀硫酸中加入锌粉至过度，以下图象合理的是（）A．B．C．D．10． 20℃时，某物质在50 克水中，最多溶解0.8 克，则该物质的溶解性为（）A ．可溶B．易溶C．微溶D．难溶11．有盐酸和BaCl 2的混淆溶液，向此中逐滴加入某物质X 至过度，溶液的pH随滴入X 的量的变化关系以下图．则X 可能是（）A ．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液 D ．稀盐酸12．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入同样的足量稀盐酸，调理至均衡，而后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转状况是（）A．先倾向右，最后倾向左B．先倾向右，最后均衡C．先倾向左，最后倾向右D．先倾向左，最后均衡13． 10℃时， 50 克水里最多溶解甲物质10 克， 20℃时 100 克水里最多溶解乙物质20 克，且甲、乙两物质的溶解度都随温度的高升而增大．则在15℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为（）A ．甲＞乙B ．甲 =乙C．甲＜乙 D ．没法确立14．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作以下：先用蒸馏水将pH 试纸湿润，而后用玻璃棒蘸取待测液于pH 试纸长进行测定，你以为小明同学这样测得的结果与该溶液的实质pH 比较（）A ．偏低 B．偏高C．不变D．没法判断15．以下对于溶液的说法正确的选项是（）A．同种固态溶质的饱和溶液的溶质的质量分数必定比不饱和溶液的溶质的质量分数大B．在某固态物质的饱和溶液里加入其余任何物质都不可以溶解C．某固态物质的饱和溶液，当温度高升时，若溶液质量不变，则溶质的质量分数不变D．温度高升，KNO 3的饱和溶液就变为不饱和溶液，因此溶液的溶质的质量分数也随之而减少二、填空题（此题包含 4 小题，共25 分）16．（ 5 分）把同样体积、同样质量分数的稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小同样的X 、Y 、 Z三种较开朗金属中，生成H2的质量与反响时间的关系以下图．这三种金属的活动性次序为；若是X、Y、Z都是 +2价金属，则相对原子质量由大到小的次序为．17．（ 8 分）向装有等量水的 A 、B 、 C 烧杯中分别加入10g、 25g、 25gNaNO 3固体，充足溶解后，现象如图一所示．（1）烧杯中的溶液必定属于饱和溶液的是（填序号）；（2）图二能表示 NaNO 3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；（3）由图二剖析，若分别将100g 甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的表达正确的（填序号）．A 、甲、乙都是饱和溶液B、所含溶剂质量：甲＜乙C、溶液质量：甲＞乙D、溶质质量分数：甲＞乙．18．（5 分）波尔多液是一种农业上常用到的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰加水配置而成．请用化学方程式解说不可以用铁制容器来配置波尔多液的原由：．19．（ 7 分）以下表为我省部分地域监测到的雨水均匀pH．请回答以下问题：（1）上表列举的7 个地域中，没有酸雨污染的地域是；致使酸雨的主要气体是（填序号）：① CO；② CO2；③ SO2；④ NO2．（2）若酸雨的主要成分为H 2SO4和 HNO 3，写出 HNO 3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反响的化学方程式：．（3）为了改良我省环境质量，以下举措不可以减少酸雨的是（填序号）：①推行洁净能源；②减少用煤直接作燃料；③裁减尾气不达标的汽车；④限制燃放烟花鞭炮；⑤限制并有偿使用塑料袋．三、实验题（此题包含 2 小题，共18 分）20．（ 10 分）实验室常用的干燥剂碱石灰是氧化钙与固体氢氧化钠的混淆物，极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反响而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰做以下研究：（1）猜想：①没有变质，碱石灰只含有氧化钙、固体氢氧化钠②已完整变质，碱石灰所有变为了碳酸钙和碳酸钠（2）判断：1）氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠投入水中不会放热，则由操作②判断猜想②（填成立或不建立，下同）．2 ）操作④发生的反响方程式为；由操作⑤、⑥的现象判断：滤液中含有；由此判断猜想①．3）综合①、②的结论判断该样品的变质状况为．21．（ 8 分）某研究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸．以下图为该小组配制125g 10% 的氢氧化钠溶液的操作过程：1）请计算需要的氢氧化钠固体的质量是g；2）操作②中，需要将氢氧化钠固体放在里，并置于托盘天平（选填“左”或“右”）盘进行称量；3）在配制溶液时，量筒在量取水时俯视读数，则他所配制溶液的溶质质量分数（选填“=”“＞”或“＜”） 10%．四、计算题（此题包含 2 小题，共 18 分）22．（ 6 分）某炼铁厂每日生产纯度为95%的生铁 70t，问该厂每日最少需要含杂质20% 的赤铁矿多少吨？23．（ 12 分）为从定量角度认识中和反响，小明同学自行设计并进行了下边实验：①在小烧杯中倒人 8%的氢氧化钠溶液l0g，滴入 2 滴酚酞试剂后，溶液呈红色；②另取7.3% 的稀盐酸逐滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色渐渐变浅；③在溶液红色消逝瞬时，停止实验．若停止实验时，两溶液恰巧反响．请剖析小明实验后回答：1）实验中酚酞试剂的作用是；2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精准到0.1）。

人教版九年级下册化学期中试卷二(解析版)

人教版九年级下册化学期中试卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。

用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。

3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。

4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

5．考生务必保持答题卡的整洁。

考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Ca- 40一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1．诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。

下列著名诗句中隐含有化学变化的是（）①千里冰封，万里雪飘②白玉为床，金作马③野火烧不尽，春风吹又生④粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间⑤夜来风雨声，花落知多少⑥春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。

A．①②③B．②④⑤C．③④⑥D．③⑤⑥【答案】C【解析】①、②、⑤发生物质的状态、形状等的变化，没有其他物质生成，所以是物理变化。

③涉及燃烧，④涉及碳酸钙的分解，⑥涉及蜡烛的燃烧，都生成了其他物质，是化学变化。

故选：C。

2．实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．取用粉末状固体C．取用块状固体D．加热液体【答案】B【解析】A、点燃酒精灯时要用火柴点燃，禁止用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾，图中所示操作正确；B、向试管中加入粉末状固体药品时，应先将试管横放，用药匙把药品送到试管底部，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确；C、取用块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品送到试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误。

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期中复习题(二)
(一)课堂练习
元素符号：H Al Cl 阳离子符号
与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同
3、下列符号能表示带2个单位正电荷的阳离子的是（）
A. O2
B.2H+
C.Ca2+
D.S2-
4、用化学符号表示：
（1）1个铁原子；（2）空气中含量最多的物质；
（3）2个水分子；（4）地壳中含量最多的金属元素；
5、概念题
（1）元素：（2）纯净物: （3）单质: （4）化合物：（5）氧化物：
6、一些常见元素的名称和符号：
氢___氦____ 锂____ 铍____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____钠____镁_____ 铝______硅_____磷_____硫_____氯______氩_____ 钾_____钙_____锌____铜______铁____汞_____银____钡_____锰______铂_____ 金_____碘_____
7、下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A 、B 、C 、D 是四种粒子的结构示意图。

请你回答：
(1)氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为。

(2)X= 时，D 为原子。

(3)A 、B 、C 、D 中属于同种元素的是。

（填序号）
(4)A 粒子的化学性质与B 、C 、D 中哪一种粒子的化学性质相似。

（填序号） 8、物质可根据其组成分为若干类，请把下表物质的种类补充完整，并仿照例子把下列物质：汽水、氮气、氯化钠、水、氧化铝、石灰石、铁丝、硫化氢按其所属类别填入
9、水污染
（1）工业“三废”（废渣、废液、废气）；（2）（3）
10、净化水的方法：
11、过滤的注意事项：
（1）。

（2）；。

（3）；
；。

12、下列各组数据是元素的核电荷数，其中两元素能形成X2Y型化合物的是（）
A、11和17
B、16和12
C、1和8
D、12和8
13、写出下列物质化学式中加点元素的化合价。

HF．H2S．P．2O5H2C．O3H n R．O n+2
14、三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为( )
A、4:3:2
B、4:3:1
C、4:6:2
D、1:2:2
15、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( )
A、(X-Y)/16
B、8Y/(X-Y)
C、16/(X-Y)
D、(X-Y)/8Y
16、化学与人类的生产生活都有着极其密切的关系，许多化学物质对促进人体健康，治疗疾
（1）酚酞是由种元素组成。

（2）酚酞分子中各元素的原子个数比为。

（3）按用量的最大剂量服用该果导片，
一次摄入的酚酞质量为g。

（4）列式计算酚酞的相对分子质量
和酚酞中碳元素的质量分数。

（二）课外练习
1、我国自主研制的“神舟七号”载人飞船于2008年9月25日成功发射升空并顺利返回。

飞船常使用的一种助燃剂液氧是由氧气加压降温制成的蓝色液体，下列说法正确的是
A.液氧中的氧分子停止了运动
B.液氧和氧气的组成元素不同
C.液氧和氧气的构成分子相同，物理性质不同
D.液氧中的氧分子间没有空隙
2、观察与比较是化学学习的一种重要方法，观察比较四种物质：CO2、SO2、MnO2、NO2，它们的共同点是
A.构成中都含有氧分子
B.常温下都是无色气体
C.氧元素和另一种元素的质量比都是2：1
D.组成中都含有氧元素
3、关于实验室电解水实验的说法不．正确的是
A.与电源正极相连的玻璃管内产生的气体可使带火星的木条复燃
B.实验室必须使用直流电对水进行电解
C.电源正极与负极产生的气体质量比大约是1：2
D.电解时通常在水中加入少量稀硫酸溶液增强水的导电性
4、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )
A． B． C． D．
5、在有关水净化的探究活动中，小新将浑浊的湖水样倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一段时间后，下一步小新应进行的的操作步骤是（）
A.溶解
B.过滤
C.蒸发
D.吸附
6、某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它氯化物的化学式为（）
A.R
2Cl B.RCl C.RCl
2
D.RCl
3
7、下列物质的名称与化学式相符合的是（）
A.氯化钾（KClO
3） B.高锰酸钾（K
2
MnO
4
）
C.氢氧化亚铁［Fe(OH)
2
］ D.硫化钠（NaS）
8、已知 A、 B两元素形成的某化合物中，A、 B元素质量比为2:3，A、B相对原子质量之比为2:1，又知A元素的化合价为+a，则该化合物中B元素的化合价为( )
A、 -a/2
B、 -3a/2
C、 -a/3
D、 -2a/3
9、生活离不开水。

净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。

（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是__________ . （2）自制净水器中常加入________，用于除去水中的异味和色素。

（3）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是________。

10、在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌。

将漂白粉 (主要成分是次氯酸钙)溶于水可生成氯化钙和次氯酸。

下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
河水→A(加入明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(加入漂白粉)→净水
(1)可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是 _______ ；
(2)能够消毒、杀菌的步骤是_____________ ；
(3)A步骤中加入明矾的作用是______________________________________；
(4)该农户得到的净水是纯净物还是混合物_________ ，原因是______________________
(5)在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是____________________ （至少写出两个方面的原因)。

参考答案
(一)课堂练习
Al
H
与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同
3、C
4、（1）Fe （2）N2 (3)2H2O (4)Al
5、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

纯净物：由一种物质组成的物质。

单质：由同种元素组成的纯净物。

化合物：由多种元素组成的纯净物。

氧化物：有两种元素组成的化合物，且其中一种为氧元素。

6、氢H氦He 锂Li 铍Be硼_B碳C氮N氧O氟_F氖_Ne钠Na镁Mg铝_Al_硅Si
磷P硫S氯_Cl_氩_Ar钾__K钙Ca锌Zn铜_Cu铁Fe_汞Hg银Ag钡Ba锰Mn铂Pt 金_Au 碘_I
7、(1)19,20 (2)8 （3）B、C （4）B
8、左栏：单质，氧化物
右栏：汽水；N2、Fe；H2O、Al2O3；NaCl、CaCO3、H2S
9、农业上化肥、农药污染；生活用水、生活垃圾。

10、沉淀、过滤、蒸馏、吸附。

11、操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（加快过滤速度；滤纸不易破损）
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（2）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
（3）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
12、C
13、-1 -2 +5 +4 n+4
14、B
15、B
16、（1）3（2）C：H：O=10：7：2（3）0.1g
(4)相对分子质量：12*20+1*14+16*4=318
C元素的质量分数为：
1220
100%=100%=75.5%
318
⨯
⨯⨯
碳元素的质量
酚酞的质量
（二）课外练习
1-5CDBDB 6-8CCC
9、（1）过滤（2）活性炭（3）蒸馏
10、（1）C（2）D
（3）利用明矾溶于水的胶状物对水的杂志进行吸附，从而达到净化的目的。

（4）混合物，原因：含有可溶物次氯酸。

（5）滤纸破损；倾倒液体时，液面高于滤纸边缘；接滤液的烧杯不干净。