(浙江选考)17高考化学特训大题特训4第29题化学计算题专练
浙江省2017高考选考科目模拟(二)试卷--化学(解析版) Word版含解析
浙江高考选考科目模拟试题(二)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Si—28S—32Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．(2015·浙江1月学考，5)下列过程中，属于化学变化的是()A．用加热法分离泥沙中的碘单质B．用蒸馏法制取蒸馏水C．干冰升华D．铁锅生锈2．(2015·浙江台州中学第一次统练)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，下列有关说法中错误的是()A．雾霾的形成与汽车尾气的排放有一定的关系B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，吸入体内影响健康3．(2014·浙江6月学考，26)用N A表示阿伏加德罗常数的值，N表示微粒数，下列说法正确的是()A．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3N AB．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3N AC．1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5N AD．100 mL pH＝2的新制氯水中：N(OH－)＋2N(ClO－)＋N(HClO)＝0.001N A 4．(2015·乐清一中月考)将13.7 g Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，其收集到标准状况下的气体1.12 L，则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．2∶1C ．1∶2D ．3∶15．(2015·浙江台州月考)对于下列反应类型的判断，不正确的是( ) A ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 化合反应 B ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 置换反应 C ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 氧化还原反应 D ．H 2CO 3=====△CO 2↑＋H 2O 分解反应6．(2015·北京春季会考)离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。
2020版(2020年4月)浙江选考高考化学：特训4第29题化学计算题专练 Word版含答案
特训4第29题化学计算题专练领悟学考真题1．(2016·浙江10月选考，29)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝____________。
仿真模拟集训2．(2016·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。
试回答：(1)所用盐酸的物质的量浓度为__________。
(2)第4组实验至少还需加入________________ mL的该盐酸才能完全反应。
3．(2016·宁波市十校高三9月联考)将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。
将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。
试计算：(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝________________ mol。
(2)盐酸的浓度c(HCl)＝________ mol·L－1。
4．(2016·嘉兴市第一中学高一10月月考)常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。
(1)该混合溶液的质量分数为__________。
(2)该混合溶液的物质的量浓度是_______mol·L －1。
(3)在1 000 g 水中溶解__________ mol NaCl 才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。
(浙江选考)最新2020版高考化学 考前提升训练28 化学计算(第29题)
提升训练28 化学计算(第29题)1.(2018·上虞中学模拟)铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。
某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体,将其加热有铜的氧化物生成,其质量随温度变化的曲线如图所示。
(1)图中A点的固体成分为,B点的固体成分为。
(2)整个过程中质量减轻包括(指出具体的物质和质量)。
2.用11.92 g NaClO配成100 mL溶液,向其中加入0.01 mol Na2S x恰好完全反应,生成Na2SO4和NaCl。
(1)NaClO溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
(2)化学式Na2S x中的x=。
3.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 mol·L-1的Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
(1)混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=。
(2)V2=L。
4.铁、铜混合粉末20.0 g加入到100 mL5.0 mol·L-1 FeCl3溶液中,剩余固体质量为5.2g(忽略反应前后溶液体积变化)。
求:(1)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度为mol·L-1。
(2)原固体混合物中铜的质量分数是。
5.Na与Al混合物共1 mol与足量的水充分反应。
(已知:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑)(1)当Na与Al的物质的量之比为时,混合物与水反应产生的H2最多。
(2)当Na与Al的物质的量之比为时,混合物与水反应产生的H2的体积为13.44 L(标准状况下)。
6.用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成,每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应,反应前后溶液体积变化忽略不计,实验记录见下表:实验序号ⅠⅡⅢⅣⅤ样品质量/g 3.06 6.12 9.18 12.24 15.30 Ba(OH)2溶液体积/mL 300 300 300 300 300生成沉淀的质量/g 5.91 11.82 17.73 23.64 23.64回答下列问题:(1)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比为。
2017年4月解析版浙江选考化学真题卷
2017年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学本试题卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于盐的是( )A.NaClB.KOHC.HNO3 D.CO22.仪器名称为“量筒”的是( )3.下列属于非电解质的是( )A.葡萄糖B.氢氧化钠C.氯化钾D.铁4.下列属于氧化还原反应的是( )A.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ B.Na2O+H2O 2NaOHC.2KI+Br2 2KBr+I2D.MgO+2HCl MgCl2+H2O5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.酒精溶液6.下列说法不正确．．．的是( )A.二氧化碳是酸雨的主要成分B.氢气是一种理想的清洁燃料C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板7.下列表示不正确．．．的是( )A.CO2的电子式 B.Cl2的结构式Cl—ClC.CH4的球棍模型 D.Cl-的结构示意图8.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是( )A.NH3B.SO2C.HClD.CO29.下列物质放入水中,会显著放热的是( )A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰10.下列说法不正确．．．的是( )A.实验室应将钠保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D.金属镁失火不可用水来灭火11.下列说法正确的是( )A.金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都是1C.乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同系物D.C6H14的一氯取代物只有一种12.已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。
浙江2017高考选考科目模拟试卷--化学(解析版)版含解析
浙江高考选考科目模拟试题(十)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16Na —23 Mg —24 Si —28 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．(2015·舟山模拟)物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是( )A ．有化学键破坏的变化一定属于化学变化B ．发生了颜色变化的一定是化学变化C ．有气泡产生或沉淀析出的变化一定是化学变化D ．燃烧一定是化学变化2．(2014·台州调研)YBa 2Cu 8O x (Y 是元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于3989Y 的说法不正确的是( ) A ．属于金属元素B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39 D.3989Y 和3990Y 是两种不同的核素3．(原创)下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．次氯酸的结构式：H —Cl —O B ．1H 、2H 、3H 是一种核素C ．Cl －的结构示意图：D ．乙烯的结构简式C 2H 44．(2015·浙江宁波调研)Na 2CO 3俗名纯碱，下面有关纯碱分类的叙述中不正确的是( )A ．Na 2CO 3是碱B ．Na 2CO 3 是盐C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碳酸盐5．(原创)下列不能使有色布条褪色的物质是( ) A ．氯水 B ．次氯酸钠溶液 C ．漂白粉溶液 D ．氯化钙溶液6．(2015·杭州调研)已知X ＋Y===M ＋N 反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量7．(2015·浙江桐乡模拟)将30 mL 0.5 mol·L －1 NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.03 mol·L －1 C ．0.05 mol·L －1 D ．0.04 mol·L －18．(2015·启东模拟)下列离子方程式正确的是( )A ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓B ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－===BaSO 4↓＋2H 2O C ．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32－＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O D ．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H ＋＋OH －===H 2O9．(2014·舟山模拟)为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( )A.31w184w2－53w1B.31w184（w1－w2）C.31w173w2－42w1D.31w1115w2－84w110．(2015·杭州模拟)下列有关物质的量的说法中正确的是( ) A ．物质的量就是物质的质量B ．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C ．H 2O 的摩尔质量为18 gD ．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×102311．(2015·启东模拟)在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是( )A ．反应的化学方程式为2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍12．(原创)下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( ) A ．酸性强弱：HIO 4＞HBrO 4＞HClO 4 B ．原子半径大小：Na ＞S ＞O C ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞LiOH D ．金属性强弱：Na ＞Mg ＞Al13．(2014·湖南衡阳八中月考)下列关于硫及其氧化物的说法正确的是( ) A ．硫在空气中燃烧生成三氧化硫B ．S 在化学反应中只表现出氧化性，SO 3在化学反应中只表现出氧化性C ．将某混合气体通入品红溶液褪色，加热品红溶液又变红，说明混合气体中含有SO 2D．SO2通入品红溶液，溶液褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同14．(2016·苏州月考)某有机反应用球棍模型图示如下：关于该反应的说法中，正确的是()A．生成物是CH3CH3B．生成物是CH3CH2OHC．属于取代反应D．属于加成反应15．(2015·南京模拟)下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是()16．(原创)在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)17．(2015·金华模拟)在四个不同的容器中进行合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
2017年浙江新高考29题化学计算题试题练习
2017年浙江新高考29题——化学计算1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。
试计算：（无需书写计算步骤）(1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。
(2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。
2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的白色沉淀的量最多。
反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。
试计算：(1)反应后溶液中n(OH-)= mol。
(2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。
3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。
反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。
试计算：(1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。
(2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。
5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。
试计算：(1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。
(2) x值是。
6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。
(1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L(2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。
7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。
2017年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题+答案
绝密★考试结束前2017年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的答案3铅笔，确41A2A．3A D．铁4AC5A6A．二氧化碳是酸雨的主要成分B．氢气是一种理想的清洁燃料C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板7．下列表示不正确．．．的是 A ．CO 2的电子式B ．Cl 2的结构式：Cl －ClC ．CH 4的球棍模型D ．Cl8．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A ．NH 3B ．SO 3C ．HClD ．CO 2 9．下列物质放入水中，会显着放热的是A ．食盐B ．蔗糖C ．酒精D ．生石灰10．下列说法不正确．．．的是 A C 11A B C D ．C 4123Z A ．0.2molY 充分反应生成B ．达到化学平衡状态时，X 、C ．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达D 13A B C D 14．W 、X A ．Z B ．Z C ．D ．W 15A ．B 4C ．水煤气可用来合成液态烃、甲醇等含氧有机物 D ．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯 16．下列说法正确的是A ．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B ．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C ．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有－COOH 和－NH 2D ．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖17．银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn (OH )2＋2Ag ，其工作示意图如下。
近年高考化学 特训大题 特训4 第29题 化学计算题专练(2021年最新整理)
（浙江选考）2017高考化学特训大题特训4 第29题化学计算题专练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江选考）2017高考化学特训大题特训4 第29题化学计算题专练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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特训4 第29题化学计算题专练1．（2017·浙江4月选考，29)分别称取2。
39 g （NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
（1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH）溶液体积的关系如图。
混合物中n[（NH4)2SO4］∶n（NH4Cl)为______________________________ 2________________________________________________________________________。
（2）另一份固体混合物中NH错误!与Ba（OH）2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl－）＝____________________________________________________________________________（溶液体积变化忽略不计）。
2．（2016·浙江10月选考，29）为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30。
0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号ⅠⅡⅢⅣ盐酸体积（mL)30.030.030。
浙江省2017高考选考科目模拟(七)试卷--化学(解析版) Word版含答案
浙江高考选考科目模拟试题(七)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Si—28S—32Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．(2015·云南学考模拟)在下列物质中，化学键类型相同的一组是()A．SO2CH4B．MgO HClC．CCl4Na2O D．CaCl2O22．(2014·江苏单科，1)水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如右图。
下列关于水的说法正确的是()A．水是电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大3．(2015·浙江萧山月考)下列说法不正确的是()A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．10.6 g Na2CO3固体中含阴、阳离子总数约为1.806×1023D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等4．(2015·海南卷)下列反应不属于取代反应的是()A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠5．(2015·长郡中学)我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性，“钴酞菁”分子的结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是()A．在水中形成的分散系属于悬浊液B．分子直径比Na＋的直径小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸6．(2014·江苏学考，15)我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
特训4第29题化学计算题专练.docx
高中化学学习材料唐玲出品特训4 第29题化学计算题专练领悟学考真题1．(2016·浙江省普通高校招生选考科目考试)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl－和ClO－)的比值与反应的温度有关，用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)：(1)NaOH溶液的物质的量浓度________mol·L－1。
(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl－)＝6c(ClO－)，则溶液中c(ClO－) ＝________mol·L－1。
仿真模拟集训2．(2016·浙江省台州市书生中学高二下学期期中考试)现有19.0 g 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，将其分成两等份，若其中一份与150 mL 1.0 mol·L－1盐酸溶液恰好完全反应。
(1)该混合固体中含有Na＋________mol。
(2)该反应生成标准状况下气体的体积为________L。
3．(2016·浙江省杭州市七校高二下学期期中考试)取14.3 g Na2CO3·x H2O溶于水配成100 mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0 mL，并收集到1.12 L CO2(标准状况)。
试计算：(1)稀盐酸物质的量浓度为 __________mol·L－1。
(2)x值是__________。
4．(2016·浙江省乐清市芙蓉中学高二5月月考)向Fe和Fe2O3组成的3.84 g 混合物中加入溶于120 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672 mL H2(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈血红色。
(1)原混合物中Fe的质量为______________。
(2)所用盐酸的物质的量浓度是__________________。
5．(2016·浙江省嘉兴市第一中学高二下学期期末考试)量取16.0 mL 10.0 mol·L－1HCl溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的HCl溶液各25 mL，分别加入等质量的Mg和Al，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。
高考化学冲刺 选择题集训 第29天(含解析)(2021年最新整理)
2017年高考化学冲刺选择题集训第29天（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学冲刺选择题集训第29天（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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选择题集训第29天7．下列说法错误的是A．红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物B．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物C．黑火药爆炸时,碳、硫两元素被氧化D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应【答案】C点睛：本题C考查氧化还原反应，N、S元素的化合价降低,C元素的化合价升高,多种元素化合价变化，常分析不全，易错题，氧化还原反应为高频考点，把握反应中元素的化合价变化即可解答,题目难度不大,注重基础知识的学习和学习习惯的养成即可。
8．有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是（ )A．X为烃的含氧衍生物B．X最多可以和3mol H2发生加成反应C．X只能发生取代反应和加成反应D．X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同【答案】A【解析】A、根据结构简式，此有机物除C、H外,还含有O元素，说明此有机物属于烃的衍生物,故A说法正确；B、根据有机物的结构简式，1mol此有机物只含2mol碳碳双键和1mol 羧基，无其他官能团，因此1mol此有机物最多消耗2mol氢气，故B说法错误；C、因为含有碳碳双键,还能发生加聚反应,故C说法错误;D、X中含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，原理不同，故D说法错误。
2017版浙江选考考前特训化学总复习：第二部分 加试30分特训——加试题30分等值特训(三) 含解析
加试30分等值特训（三）30．(2016·温州十校高二下学期期末联考)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理：N2（g) ＋3H2（g)2NH3（g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 .一种工业合成氨的简易流程图如下：(1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：______________________________________________。
（2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下:①CH4（g）＋H2O （g）CO （g) ＋3H2 (g）ΔH＝206。
4 kJ·mol－1② CO （g) ＋H2O (g）CO2 (g) ＋H2 (g）ΔH＝－41.2 kJ·mol－1写出氢气和二氧化碳气体反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式:_______________________________________________________ _________________。
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是______(填字母）.a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强（3)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是__________(填序号）.(4）用氨气制取尿素[CO(NH2)2］的反应：2NH3（g)＋CO2(g)CO （NH2）2(l)＋H2O（g) ΔH〈0.某温度下，向容积为100 L的密闭容器中通入4 mol NH3和2 mol CO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%.图中的曲线表示在前25 s内NH3的浓度随时间的变化曲线图.若保持其他条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应（0~70 s)的进程曲线。
（5)25 ℃时，将a mol NH4NO3固体溶于水；向该溶液中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性，所滴加氨水的浓度为__________mol·L－1（25 ℃时,NH3·H2O的电离平衡常数K b＝2×10－5). 31．(2015·浙江选考科目考试)纳米CdSe(硒化镉）可用作光学材料.在一定条件下，由Na2SO3和Se(硒,与S为同族元素）反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠);再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。
浙江选考化学试卷及答案
2017年4月浙江省普通高校招生选考化学试题一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）下列属于盐的是（）A．NaCl B．KOH C．HNO3D．CO22．（2分）仪器名称为“量筒”的是（）A．B．C．D．3．（2分）下列属于非电解质的是（）A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁4．（2分）下列属于氧化还原反应的是（）A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOHC．2KI+Br2═2KBr+I2D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O5．（2分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液6．（2分）下列说法不正确的是（）A．二氧化碳是酸雨的主要成分B．氢气是一种理想的清洁燃料C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板7．（2分）下列表示不正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl2的结构式：Cl﹣ClC．CH4的球棍模型D．Clˉ离子的结构示意图8．（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．NH3B．SO3C．HCl D．CO29．（2分）下列物质放入水中，会显着放热的是（）A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰10．（2分）下列说法不正确的是（）A．实验室应将钠保存在煤油中B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．金属镁失火不可用水来灭火11．（2分）下列说法正确的是（）A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物D．C4H10的一氯代物只有一种12．（2分）已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=﹣aKJ?mol﹣1（a＞0）．下列说法不正确的是（）A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小13．（2分）下列离子方程式不正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH￣═HCO3﹣B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+14．（2分）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应D．W的位置是第2周期、第ⅣA族15．（2分）下列说法不正确的是（）A．1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C．水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯16．（2分）下列说法正确的是（）A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖17．（2分）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（）A．Zn电极是负极B．Ag2O电极上发生还原反应C．Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2 D．放电前后电解质溶液的pH保持不变18．（2分）室温下，下列事实不能说明NH3?H2O为弱电解质的是（）A．0.1mol?L﹣1NH3?H2O的pH小于13B．0.1mol?L﹣1NH4Cl的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1mol?L﹣1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1mol?L﹣1NH3?H2O能使无色酚酞试液变红色19．（2分）已知断裂1molH 2（g ）中的H ﹣H 键需要吸收436.4KJ 的能量，断裂1molO 2（g ）中的共价键需要吸收498KJ 的能量，生成H 2O （g ）中的1molH ﹣O 键能放出462.8KJ 的能量．下列说法正确的是（ ）A ．断裂1molH 2O 中的化学键需要吸收925.6KJ 的能量B ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣480.4KJ?mol ﹣1C ．2H 2O （l ）═2H 2（g ）+O 2（g ）△H=471.6KJ?mol ﹣1D ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣240.2KJ?mol ﹣1 20．（2分）下列说法正确的是（ ）A ．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B ．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C ．CH 4和CCl 4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D ．NaHSO 4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响21．（2分）对水样中溶质M 的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M 的物质的量浓度（mol?L ﹣1）随时间（min ）变化的有关实验数据见表．下列说法不正确的是（ ）时间 水样 0510152025Ⅰ（pH=2） 0.4 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ（pH=4） 0.4 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ（pH=4） 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ（pH=4，含Ca 2+）0.200.090.050.030.01A ．在0～20min 内，Ⅰ中M 的分解速率为0.015mol?L ﹣1?min ﹣1B ．水样酸性越强，M 的分解速率越快C ．在0～20min 内，Ⅲ中M 的分解百分率比Ⅱ大D ．由于Ca 2+存在，Ⅳ中M 的分解速率比Ⅰ快22．（2分）设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，2.24L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1L0.1mol?L ﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1molKI 与0.1molFeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A23．（2分）25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）与c（OH﹣）之和可大于c（H+）D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO﹣）之和保持不变24．（2分）由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO4?7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（）A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）325．（2分）某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）A．该混合物一定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（6分）A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图．已知烃B在标准状况下的密度为1.16g?L﹣1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体．请回答：（1）有机物D中含有的官能团名称是．（2）D+E→F的反应类型是．（3）有机物A在高温下转化为B的化学方程式是．（4）下列说法正确的是．A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化．27．（6分）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X的化学式是．（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是．（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式．28．（4分）FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑请回答：（1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2．能说明SO2存在的实验现象是；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为、洗涤、干燥、称重．（2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应）．29．（4分）分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份．（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）为．（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl﹣= （溶液体积变化忽略不计）．【加试题】（10分）30．（10分）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用．请回答：（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ?mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJ?mol﹣12Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJ?mol﹣1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是，该反应自发进行的条件．（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量amol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．反应ⅠCO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4反应ⅡCO 2（g ）+H 2（g ）?CO （g ）+H 2O （g ）△H 5 ①下列说法不正确的是 A ．△H 4小于零B ．温度可影响产物的选择性C ．CO 2平衡转化率随温度升高先增大后减少D ．其他条件不变，将CO 2和H 2的初始体积比改变为1：3，可提高CO 2平衡转化率 ②350℃时，反应Ⅰ在t 1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL 该温度下反应Ⅰ的平衡常数为 （用a 、V 表示）③350℃下CH 4物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t 1时刻CH 4物质的量随时间的变化曲线．（3）据文献报道，CO 2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是 ． 【加试题】（10分）31．（10分）ClO 2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO 2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO 2固体的实验装置如图1所示． 已知：2NaClO 3+H 2O 2+H 2SO 4═2ClO 2↑+O 2↑+Na 2SO 4+2H 2O 2ClO 2+H 2O 2+2NaOH ═2NaClO 2+O 2↑+2H 2O ClO 2熔点﹣59℃、沸点11℃；H 2O 2沸点150℃ 请回答：（1）仪器A 的作用是 ；冰水浴冷却的目的是 （写两种）． （2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO 2产率，试解释其原因（3）Clˉ存在时会催化ClO 2的生成．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO 2的生成速率大大提高，并产生微量氯气．该过程可能经两步完成，请将其补充完整：① （用离子方程式表示），②H 2O 2+Cl 2═2Cl ﹣+O 2+2H +．（4）H 2O 2浓度对反应速率有影响．通过图2所示装置将少量30%H 2O 2溶液浓缩至40%，B 处应增加一个设备．该设备的作用是 ，馏出物是 ． （5）抽滤法分离NaClO 2过程中，下列操作不正确的是 A ．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 B ．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀 C ．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D ．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头．【加试题】（10分）32．（10分）某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：已知RX RCN RCOOH请回答：（1）A→B的反应类型是．（2）下列说法不正确的是．A．化合物A的官能团是硝基B．化合物B可发生消去反应C．化合物E能发生加成反应D．哌替啶的分子式是C15H21 NO2（3）写出B+C→D的化学反应方程式．（4）设计以甲苯为原料制备C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．（5）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式．①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；②1H﹣NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C=N）．2017年浙江省普通高校招生选考化学试卷（4月份）参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．A；2．C；3．A；4．C；5．C；6．A；7．C；8．A；9．D；10．C；11．B；12．D；13．C；14．A；15．A；16．D；17．D；18．D；19．B；20．B；21．D；22．D；23．B；24．C；25．B；二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．羧基；酯化反应；2CH4+3H2；BD；27．CuO；Cu2O+2H+=Cu++Cu+H2O；3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；28．品红溶液褪色；过滤；取适量固体,加足量稀盐酸溶解。
2017版浙江选考考前特训化学总复习：第二部分 加试30分特训——加加试特训 2氮 含解析
加试特训2氮“家族"及非金属元素综合1．(2016·杭州西湖高中5月高二试卷）在有机溶剂里使3 mol PCl5与3 mol NH4Cl定量地发生完全反应,释放出12 mol的HCl，同时得到一种白色固体A 1 mol；A的熔点为113 ℃，在减压下50 ℃即可升华.(1）PCl5分子中磷原子和氯原子是否均达到8电子稳定结构？________(填“是”或“否”）。
（2)固体A的相对分子质量为________。
（3）分子结构测定实验表明,A分子结构中N、P原子组成六元环，且满足P五价，N三价，Cl一价（此处的“价”指成键时共用电子对数目）。
画出A的结构式__________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ______________。
2．(2016·宁波选考模拟）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)甲、乙两种氮的化合物中组成的元素种类和原子个数都相同。
甲在受撞击下能发生爆炸,8。
6 g甲爆炸分解时生成6.72 L氮气（标准状况下)和另一种气体.乙在标准状况下的密度为0.76 g·L－1。
①甲的化学式为________。
②乙在高温下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________ ______________。
（2)已知:①N2(g)＋O2(g）===2NO(g）ΔH＝180.5 kJ·mol－1②C(s）＋O2（g)===CO2（g) ΔH＝－393。
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特训4 第29题化学计算题专练1．(2017·浙江4月选考，29)分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。
混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为______________________________________________________________________________________________________。
(2)另一份固体混合物中NH＋4与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl－)＝____________________________________________________________________________(溶液体积变化忽略不计)。
2．(2016·浙江10月选考，29)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：(1)233(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。
3．现有48.4 g碱式碳酸镁样品(化学式：x MgCO3·y Mg(OH)2·z H2O，x、y、z为正整数)，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。
另一份投入150 mL 某浓度的盐酸中，充分反应后生成CO2 4.48 L(已折算成标准状况下)，所得溶液稀释至250 mL，测得溶液的c(H＋)＝0.100 mol·L－1。
按要求回答下列问题：(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________mol·L－1。
(2)x∶y∶z＝________。
4．(2017·衢州市高三1月质量检测)铁粉、铜粉混合物样品11.6 g，逐滴加入2.0 mol·L －1的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：请回答：(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝________。
(2)在反应后的体系中，再加入4.0 mol·L－1的H2O2溶液25.0 mL，并加入足量硫酸溶液。
充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________。
5．(2017·浙江高三“超级全能生”3月联考选考)实验室用100 mL 0.500 mol·L－1的NaOH 溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量。
方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下：求：(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是________ mL。
(2)盐酸的物质的量浓度是________mol·L－1。
6．(2016·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。
试回答：(1)(2)第4组实验至少还需加入________________ mL的该盐酸才能完全反应。
7．(2016·宁波市十校高三9月联考)将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。
将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。
试计算：(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝________________ mol。
(2)盐酸的浓度c(HCl)＝________ mol·L－1。
8．(2016·浙江省名校协作高二9月联考)实验室通常用氧化剂＋浓盐酸―→金属氯化物＋水＋氯气的原理制取少量Cl2。
现将一定质量的NaClO放入50 mL 12.00 mol·L－1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。
试计算(反应前后溶液的体积变化忽略不计)：(1)反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为________ mol。
(2)反应后溶液中HCl的物质的量浓度为______mol·L－1。
9．(2016·温州市第二外国语学校高一下学期学科知识竞赛)室温下，取50 mL H＋浓度为0.2 mol·L－1的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50 mL Ba(OH)2溶液充分反应，得到沉淀0.233 g，反应后溶液中OH－浓度为0.01 mol·L－1(假设反应后溶液的总体积为100 mL)。
请计算：(1)原混合酸溶液中H＋的物质的量为__________ mol。
(2)加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________ mol·L－1。
10．取表面有铁锈(Fe2O3)的铁片22.0 g，将其投入足量稀硫酸中，铁片完全溶解，产生氢气4.48 L(标准状况)。
试计算：(1)产生氢气的物质的量是________________ mol。
(2)铁片中铁的质量是__________________ g。
11．(2016·浙江省建人高复高三上学期第一次月考)有50 mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10 mL将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：试分析：(1)通入CO2后溶液中的溶质为________________。
(2)原NaOH溶液物质的量浓度为________________。
12．(2016·稽阳高三10月联考)某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2112 mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150 mL稀盐酸时产生CO2 112 mL，过量时产生CO2 448 mL(气体体积均为标准状况下测定)。
(1)碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比为_____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)盐酸物质的量浓度为______________(保留2位有效数字)。
13．(2016·杭州地区四校高三上学期联考)钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。
某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；②取m g该粉末，放入28.00 mL 1 mol·L－1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。
完成下列各题：(1)将反应后的溶液稀释至100 mL，则溶液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。
(2)样品中n(Fe)∶n(Fe3O4)＝__________。
14．(2016·浙江教育绿色评价联盟高三上学期选考科目联考)向某石灰乳中缓慢通入氯气，随着反应的进行，温度升高开始产生Ca(ClO3)2。
ClO－、ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示(不考虑氯气和水的反应)。
(1)由图可知ClO－、ClO－3两种离子的物质的量之比为__________。
(2)所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______mol。
15．(2016·金华市外国语学校高三10月选考适应性考试)化学需氧量(chemical oxygen demand，简称COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化一升污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1 L水样所消耗O2的质量(mg·L－1)计算。
COD小，水质好。
某湖面出现赤潮，某化学兴趣小组为测定其污染程度，用1.176 g K2Cr2O7固体配制成100 mL 溶液，现取水样20.00 mL，加入10.00 mL K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2 h。
多余的K2Cr2O7用0.100 0 mol·L－1Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL恰好反应完，此时，发生的反应是Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
(已知K2Cr2O7和有机物反应时被还原为Cr3＋，K2Cr2O7的相对分子质量为294)(1)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______________ mol·L－1。
(2)求该湖水的COD为____________mg·L－1。
答案精析1．(1)1∶2 (2)0.100 mol·L －12．(1)2∶1(或2) (2)2.50 mol·L －1 3．(1)3.50 (2)4∶1∶5解析 (1)固体质量不再发生变化时说明已经完全分解，剩余固体是氧化镁，质量是10 g ，物质的量是0.25 mol 。
另一份投入150 mL 某浓度的盐酸中，充分反应后生成CO 2 4.48 L(已折算成标准状况下)，所得溶液稀释至250 mL ，测得溶液的c (H ＋)＝0.100 mol·L －1，即氢离子的物质的量是0.025 mol ，所以根据氢离子守恒可知原盐酸的物质的量是0.025 mol ＋0.25 mol×2＝0.525 mol ，因此盐酸的浓度是0.525 mol÷0.15 L＝3.50 mol·L －1；(2)生成的CO 2是0.2 mol ，则根据原子守恒可知每一份中碳酸镁和氢氧化镁分别是0.2 mol 、0.05 mol ，因此水的物质的量是24.2 g －84 g·mol －1×0.2 mol－58 g·mol －1×0.05 mol18 g·mol －1＝0.25 mol ，则x ∶y ∶z ＝0.2∶0.05∶0.25＝4∶1∶5。