专题3：铁铜及化合物的应用2
铁铜的化合物及应用教案
铁铜的化合物及应用教案
铁铜的化合物及应用
铁铜是化学元素，可以与其他元素形成不同的化合物。
以下是铁铜的一些常见化合物及其应用：
1. 氧化铁铜（FeCuO）：氧化铁铜是由铁、铜和氧元素组成的化合物。
它可以用作磁性材料、涂料和颜料。
2. 氯化铁铜（FeCuCl）：氯化铁铜是一种含铜氯化物，可以用作染料、胶体溶剂和印染剂。
3. 硝酸铁铜（FeCu(NO3)3）：硝酸铁铜是一种黄色晶体粉末，可以用作氧化剂和催化剂。
4. 碳酸铁铜（FeCuCO3）：碳酸铁铜是一种蓝色的粉末，可以用作涂料和颜料。
5. 硫酸铁铜（FeCuSO4）：硫酸铁铜是一种广泛应用的化合物，可以用于工业、农业和制药工业。
它可以用作电解脱盐、兽药、杀菌剂和漂白剂。
6. 醋酸铁铜（FeCu(C2H3O2)4）：醋酸铁铜是一种常用的颜料，可以用于涂料、印刷油墨和塑料。
此外，它还可以用作催化剂和离子交换树脂。
总体来说，铁铜的化合物具有广泛的应用。
从颜料和涂料到电解和制药，在许多工业中都需要使用铁铜化合物。
同时，铁铜的化合物还可以用作催化剂和溶剂，这对于其他工业，如化学工业和制药工业，也是非常重要的。
铁、铜及其化合物的应用
学生回答
（允许讨论）
边阅读教材资料、边讨论
培养阅读、查阅资料的能力、团结协作能力
1、铁在氯气中燃烧；
2、铁与盐酸反应；
3、铁与硫酸铜溶液反应；
4、铜与硝酸银溶液反应；
5、
复习回忆
明确任务
回答：银白色、磁铁、紫红色
导热导电、延展性
观看图片
学生写方程式比赛
比一比！谁写得正确！写得快！写得多！
温故知新
明确目标、有的放矢
培养观察能力
归纳总结能力
培养兴趣、
增强自豪感
提高学习兴趣、活跃课堂气氛、培养合作精神
⑤铜盐能杀死细菌，并抑制藻类生长，故游泳馆常用做消毒剂，稀的该溶液还能治疗病。
3．某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用化学方程式表示为_____________。处理过程中需要定期添加的原料是______________________。
2、铁、铜及其化合物的应用
1．如何除去杂质，提纯下列各物质
混合物成分
提纯所用试剂
（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质
（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质
（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质
P74边阅读教材资料、边讨论
2.①在配置Fe2+溶液时，常常需要向溶液中加入少量铁粉，原因是；
反应的离子方程式为。
②为除去废水中的Fe2＋，常加将废水中的Fe2+氧化，再调节值使Fe3+转化为除去。
用毛笔蘸取少量30％的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。
高一化学铁铜及其化合物的应用.doc
铁、铜及其化合物的应用[自学导航]：学习目标：1、了解铜的有关性质、系统掌握铁及其化合物的化学性质；2、掌握Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径；3、学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+，从中获取通过实验研究物质性质的方法，并能自己设计并完成有关化学实验。
重点难点：Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化[学习过程]:预习检测：1、铁是可以被磁铁吸引的色金属，而铜是色金属。
它们都有良好的性和性。
密度较大，熔、沸点较高。
2、铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反应，且在反应中作剂。
（1）Fe＋O2 错误！未找到引用源。
Fe＋Cl2错误！未找到引用源。
Fe＋S 错误！未找到引用源。
Fe ＋H＋= Fe ＋CuSO4 =（2）Cu ＋O2错误！未找到引用源。
Cu ＋Cl2错误！未找到引用源。
Cu＋AgNO3=重点讲解：一、铁铜的性质1、物理性质：不同点：铁——银白色，质软，易被磁化；铜——紫红色，导电性比铁好三、Fe(OH)和Fe(OH)四、Fe2＋和Fe3＋的检验1、观察颜色：Fe2＋浅绿色Fe3＋黄色2、加碱：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，逐渐变成红褐色。
原因：生成的Fe(OH)2被空气中氧气氧化，最终变成Fe(OH)34Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓生成红褐色沉淀3、Fe3＋的检验：加KSCN，如变成血红色溶液则含有Fe3＋原理：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3五、Fe2＋和Fe3＋的相互转化Fe2＋Fe3＋：化合价升高，需强氧化剂Fe3＋Fe2＋：化合价升高，需还原剂【实验1】FeCl2＋KSCN无明显变化；再加氯水（或通入氯气）血红色溶液说明：Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋化学方程式：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3请写出该反应的离子方程式：_____________________________________。
高中化学必修一 专题三 第二单元 铁铜的获取及应用
第二单元 铁、铜的获取及应用第一课时 从自然界中获取铁和铜一、铁和铜在自然界中的存在铁和铜在自然界主要以 化合态 的形式存在。
常见的铁矿 磁铁矿 (主要成分为Fe 3O 4)、 赤铁矿 (主要成分为Fe 2O 3)等；常见的铜矿有 黄铜矿 (主要成分为CuFeS 2)、 孔雀石 [主要成分为CuCO 3·Cu(OH)2]等。
此外铁在自然界中还以 游离态 的形式存在于陨铁中。
二、工业炼铁工业炼铁的原理是利用 氧化还原 反应，用 还原剂 将铁从铁矿石中还原出来。
1．原料铁矿石 、焦炭 、空气 、石灰石 等。
2．设备 炼铁高炉。
3．反应原理用还原剂将铁从其化合物中还原出来。
4．工艺流程从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生 二氧化碳 ，并放出大量的热量；二氧化碳 再与灼热的 焦炭 反应，生成 一氧化碳 ；一氧化碳 在高温下将氧化铁还原为铁。
有关反应的化学方程式：C ＋O 2 CO 2 ； CO 2＋C 2CO ； Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 。
5．除去铁矿石中含有的SiO2石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣，有关反应的化学方程式：CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ ；CaO ＋SiO 2 CaSiO 3 。
炉渣的密度比铁水小，故浮在铁水上面，分离可得铁水。
三、工业炼铜1．用黄铜矿炼铜工业上用高温分解黄铜矿的方法获得铜。
粗铜中铜的含量为 99.5%～99.7% 。
含有 Ag 、=====点燃 =====高温 =====高温 =====高温 工业炼铁中碳的作用是什么？ 作用主要有：①与氧气经过一系列反应提供还原剂； ②反应放热维持高温。
Au 、Fe 、Zn 等杂质。
2．粗铜的精炼电解精炼铜的原理是让 粗铜 作阳极，失电子变为Cu2＋，在阴极上用 纯铜 作阴极即可得 精铜 。
电解精炼得到的铜，其含量高达 99.95%～99.98% 。
铁铜及其化合物的应用
铁、铜及其化合物的应用各位评委大家好！我说课的题目是苏教版化学、必修一、专题三、第二单元《铁、铜的获取及应用》第二节铁、铜及其化合物的应用，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。
一、教材分析铁、铜及其化合物的应用是在铝及其化合物学习之后，向学生介绍的另外两种重要的可从矿物中得到的基础材料。
学习本节内容，可为以后更好的学习其他金属的性质以及各种反应和规律打下良好的基础。
“铁、铜及其化合物的应用”知识是本专题的重点之一,通过这部分内容的学习,可以加深巩固“从自然界获取铁和铜”的知识,并为下一节“钢铁的腐蚀”的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用；本部分知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构—性质—制备—用途”的模式，而是从熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生对“他们在自然界如何存在？人类如何获取这些物质”的思考，进而产生探究的欲望。
这样安排的目的，是为了使学生在更广阔的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类生活的密切关系，培养学生运用化学知识解释与解决与化学有关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。
并且通过“铁三角”的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。
7．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。
8．了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的认识和比较，体会学习元素化合物知识的一般方法。
高中化学苏教版必修1教学案专题3第二单元第二课时铁、铜及其化合物的应用Word版含解析
第二课时铁、铜及其化合物的应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．认识铁、铜的物理性质和化学性质。
2．掌握铁、铜化合物的重要性质。
3．掌握Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法及Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化。
1．Fe 的物理特性：能被磁铁吸引；Cu 的物理特性：颜色为紫红色。
2．铁在一定条件下可与某些非金属单质(O 2、Cl 2等)、酸、盐溶液等发生反应， 是一种还原性较强的金属。
3．Fe 3＋的溶液遇KSCN 溶液变成血红色，Fe 2＋遇KSCN 不显红色，加入氯水后显血红色。
4．Fe 2＋和Fe 3＋相互转化：Fe 2＋错误!Fe 3＋。
5．在溶液中，Fe 3＋呈棕黄色、Fe 2＋呈浅绿色、Fe(SCN)3呈血红色、Cu 2＋呈蓝色。
铁、铜的性质 Fe3＋、Fe ＋2的检验1．铁的性质 (1)物理性质①与非金属的反应：)；固体黑色火星四射，生成(4O 3Fe =====点燃2反应 3Fe ＋2O 2与O )。
色烟红棕剧烈燃烧，生成(32FeCl =====点燃2反应2Fe ＋3Cl 2与Cl ②与酸反应，与盐酸反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；常温下，Fe 遇浓H 2SO 4、浓HNO 3发生钝化。
③与盐溶液反应，与CuSO 4溶液反应的离子方程式为Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
2．铜的性质(1)物理性质紫红颜色：良好。
色；导电性、导热性和延展性：(2)化学性质①与非金属反应：与O2反应：2Cu＋O2高温,2CuO；与Cl2反应：Cu＋Cl2点燃,CuCl2。
(剧烈燃烧，生成棕黄色烟)②与盐溶液反应：与AgNO3溶液反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
3．Fe3＋、Fe2＋的检验(1)检验方法(2)Fe3＋与KSCN反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
铁、铜及其化合物的应用
重点：Fe2+、Fe3+的性质；Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe2+、Fe3+的检验
难点：Fe2+、Fe3+的相互转化
教学准备
1仪器：小试管若干支、胶头滴管。
2试剂：0.1mol/LFeCl3溶液、KSCN溶液、铁粉、溴水、新制氯水、0.1mol/LFeCl2溶液等。
教学过程
导入过程
1就地取材，问题情境
[教师引导]请同学们仔细观察装有FeCl2溶液的试剂瓶。
[学生]有铁钉。
[追问]装有FeCl2溶液的试剂瓶中放入铁钉的目的是什么？
[学生]若果FeCl2溶液中部分Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+，因为Fe3+具有氧化性，金属铁具有还原性，两者能发生化学反应，又重新生成了FeCl2。
[老师]请同学们书写相关的化学方程式。
3分析旁证，矛盾生成
[学生解释]老师刚才的振荡使空气中的氧气充分接触Fe2+，氧气具有氧化性使Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+遇到原溶液中的SCN—所以溶液变红。
[归纳过渡]从上述实验证明了Fe2+可以转化成为Fe3+，在此氧化还原反应中Fe2+化合价升高充当还原剂，而氧气中氧元素的化合价降低充当氧化剂。那我们能否选择其他氧化剂同样也实现Fe2+转化为Fe3+呢？
[演示对比]试管1：装有氯化铁溶液的试管中滴加KSCN溶液
试管2：装有铁与盐酸反应后的混合溶液的试管中滴加KSCN溶液
[实验汇报]试管1中溶液马上出现血红色；试管2中溶液不变色，仍然保持澄清，说明铁与盐酸反应只生成了Fe2+。
[实验过渡]取试管3加入铁与盐酸反应后的混合溶液，再滴加KSCN溶液，用力振荡。
铁铜以及化合物的运用PPT教学课件
考虑因 素
农业区位的选择
农业类 型单位 产值
从单位产值看，由高到低的顺序一般是：花卉> 乳牛>塘鱼>果园>粮棉
距城镇越近，地价越高，农业生产成本越高；城 地价 镇周围宜布局单位产值高的农业类型，如：花卉
业、乳畜业、禽蛋业、蔬菜业等
需水量
需水量大的花卉业等应接近河流、湖泊等水资源 丰富的地方
交通运 鲜花需要保鲜，鲜奶容易变质，乳牛业、花卉业
②便于__合_理__有__效____地安排农业生产活动。 ③市场适应性强，__经__济_收__入______稳定。
5．商品谷物农业 (1)概念：是一种以生产_小_麦__、__玉__米____等谷物 为主，产品面向___市_场______的农业地域类型。
(2)特点：生产____规_模__大___、机械化水平高。 (3)分布：主要分布在____美__国_、加拿大、阿根
4.了解工业联系与工业集聚，理解工业地域的形成。 5.结合实例说明工业生产活动对地理环境的影响。
热点预测
1.结合热点区域或典型案例，分析影响农业和工业的区位因 素，进行农业和工业布局的选择、评价。
2.以区域地形、气候、农作物分布图为切入点，考查世界和 我国主要的农业地域类型的生产特点及形成条件。
3.结合粮食问题和“建设社会主义新农村”等，提供大量图 文信息，考查我国农业生产特点、存在问题和发展方向。 4.结合“中部崛起”“西部大开发”和“节约型社会”等热 点问题，考查区域工农业发展的条件评价、区域可持续发
社会经济 ___市_场_、交通运输、__政__策、劳动力、
条件
土地价格、___资__金_、管理等
技术条件
冷藏、良种、化肥、机械
3.主导因素的阶段变化 (1)古代：____自__然___因素对农业区位的影响最 为重要。 (2) 现 代 ： __社__会__经_济____ 条 件 和农__业_技__术______ 条件对农业区位的影响越来越突出。
3.2.2铁铜及其化合物的应用
Fe3+
氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、
浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3等
还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等 铁盐（含Fe3+）有净水作用
规律小结： Fe + 较弱的氧化剂 Fe2+
置换反应(如与H+、Cu2+、Ag+等反应)、 与S、I2等反应，电化学反应等
Fe + 强氧化剂
A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN
3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、 NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ C ） A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液 4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法 是（ BC ） A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后 显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿， 最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液
8、把铁加入FeCl3 、 FeCl3、CuCl2的混合液
中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子
浓度最大的是（ B ） A、Cu2+ C、Fe3+ B、Fe2+ D、H+
除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学 方法，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉: 加入过量盐酸 、 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 。 （2）铁粉中混有铝粉: 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 加入过量NaOH 、 。 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 通入Cl2 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 。 、 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 加入过量Fe 、 Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 。
苏教版高中《化学必修1》专题3第二单元第2课时《铁、铜及其化合物的应用》DIY--自制一枚铜质勋章
DIY--自制一枚铜质勋章一、使用教材：苏教版高中《化学必修1》专题3第二单元第2课时《铁、铜及其化合物的应用》二、实验器材：学生实验器材：《自制一枚铜质勋章》学生微型实验盒 0.1M FeCl3溶液1支，30% 酸化FeCl3溶液2支；2M NaOH1支；1M CuSO41支；1M H2SO41支；无水乙醇1支；水2支；硫氰化钾1支；铁氰化钾1支；铜丝2根（1个胶囊）；铁粉（1个胶囊）；硫酸亚铁固体（1个胶囊）；5%过氧化氢1支；2cm×2cm的铜质勋章1个；5cm小塑料杯2个；镊子1个、药匙1个、棉签2个；6孔塑料点滴板2个；面巾纸1张；指甲刀1个（用于剪开塑料滴瓶）。
教师实验器材：30% 酸化FeCl3溶液；无水乙醇；棉签；2M NaOH；30% NaOH；PBC勋章；锌粉；镊子；酒精灯；火柴；坩埚钳；洗瓶；烧杯；蒸发皿；石棉网；三脚架。
三、实验创新要点/改进要点：本案例在实验教学硬件和软件上都有创新。
实验硬件上开发了适合学生自主实验或分组实验的微型实验盒（含实验器材），具有以下特点：集约价廉，一盒一实验活动、整合了一个实验所需的所有实验用品，实验低成本；便携安全，体积小巧、携带方便、安全可控、实验探究不受场地限制；实验高效，亲手体验、操作简单、方案灵活、实验迅速、现象鲜明；微型绿色，试剂微量、大部分可回收利用，节约环保。
实验软件上开发了遵循课标、源于教材又具有时代特色、利于培养学生核心素养的体验性实验课程设计，强化实验为学习化学双基的有效载体，以任务驱动增强化学实验教学的趣味性，实验设计方便学生理解电子信息工业中印刷电路板的生产技术原理、废液回收的原理与意义，增强节能意识与环保意识，通过实验设计传递化学对生产、生活的重大学科价值。
四、实验原理/实验设计思路实验原理：Fe3+具有氧化性，可以氧化Fe、Cu，2Fe3++Fe=3Fe2+ 、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ；Fe2+具有还原性，可以被Cl2、H2O2氧化，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 、2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3+可用硫氰化钾检验，生成硫氰化铁，产生溶液变红现象，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；Fe2+可用铁氰化钾溶液检验，生成铁氰化亚铁，产生蓝色沉淀现象，3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2实验设计思路：蚀刻铜中氧化剂的选择；蚀刻铜的反应；废液成分检测、回收再生利用。
高中化学 3.2.2铁、铜及其化合物的应用教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案
1、使学生体会科学探究的过程及方法，强化科学探究意识，培养科学素养2、通过以化学实验为主的多种探究活动，认识化学实验在学习和研究化学中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识和实践能力。
教学重点
Fe2+、Fe3+的性质；铁盐和亚铁盐的转变；Fe3+的检验
教学难点
二价铁和三价铁的相互转化
思考、讨论
学会思考
过渡
阅读课本，总结铁、铜及其化合物的应用
阅读教材P76相关内容：
培养学生的自学能力 ，归纳总结能力
板书
五、铁、铜及其化合物的广泛应用
1、不同价态的铁元素之间的转化的应用
⑴ 配制Fe2+的溶液 ⑵ 废水的处理
活动
探究
用毛笔蘸取少量30﹪的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。观察其变化。
3.与盐溶液的反应 Fe+CuSO4= Cu + FeSO4Cu+AgNO3= Ag + Cu﹙NO3﹚2
讲解总结
Fe ----------- Fe2+
Fe ----------- Fe3+
倾听，思考、做笔记
培养学生的理解、总结归纳的能力
过渡
铁与不同的氧化剂反应，会转化为不同价态的铁的化合物，那么，我们如何进行鉴别？
思考、阅读信息提示并设计鉴别方案
培养学生的实验设计能力
板书
三、Fe2+、Fe3+的检验
实验设计
⑴在2支试管中分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3溶液直接观察颜色
⑵各滴加几滴KSCN溶液，观察现象
⑶再取2支试管，分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3溶液，然后，各滴加几滴加NaOH溶液
专题3第一单元第2课时铁铜及其化合物的应用课件
学习小结
达标检测
1.(2018·诸暨中学段考)下列各组物质相互反应后，向得到的溶液中滴入 KSCN溶液，溶液变成血红色的是
√A.新制氯水和氯化亚铁溶液
B.铁屑和氯化铜溶液 C.铁屑和过量稀硫酸 D.过量铁屑和氯化铁溶液
12345
解析 答案
2.下列说法正确的是
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3
①不溶于水，能溶于酸，其离子方程式为 _C__u_O_＋__2_H_＋__=_=_=_C_u_2_＋_＋__H__2O___。 ②具有氧化性，可被H2、CO等还原为 铜 。
(3)铜盐的性质 ①硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐可 溶 于水；铜绿的主要成分是
Cu2(OH)2CO3，难溶于水。 ②铜盐与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： _C_u_2_＋_＋__2_O__H_－__=_=_=_C_u_(_O_H__)2_↓__。 ③铜盐溶液与铁反应的离子方程式：_C_u_2_＋_＋__F__e=__=_=_C_u_＋__F_e_2_＋_。 (4)铜盐的用途 ①铜盐可杀菌；②无水硫酸铜可用于检验水的存在。
归纳总结
(1)Cu―A―g＋―、――Fe―3＋―、――H―N―O―3、――浓―H―2S―O→4 C＋u2 (2)铜在潮湿空气中形成“铜绿”的反应： 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。
2.铜的化合物的性质及应用
(1)铜及其化合物的颜色 ①Cu： 紫红色 ②CuO： 黑色 ③Cu(OH)2：_蓝__色__ ④CuSO4： 白色 ⑤CuSO4·5H2O：_蓝__色___ ⑥CuCl2：_棕__黄__色___ (2)氧化铜的性质
√C.铁锈的主要成分是Fe2O3
专题3-第二单元-第二课时-铁、铜及其化合物的应用
(3)Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为 Fe2＋或 Fe。
①Fe3＋被
C、CO、Al
等还原为
Fe，如
高温 Fe2O3＋3CO=====
高温 2Fe＋3CO2，Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3。
②Fe3＋被 Fe、Cu 等还原为 Fe2＋，如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋
＋Cu2＋。
沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，
不含有Mg2＋
解析：①Fe3＋与SCN－生成红色Fe(SCN)3；②Fe2＋遇到OH－ 生成白色Fe(OH)2沉淀；③Fe3＋遇到OH－生成红褐色 Fe(OH)3沉淀。A项中现象可以证明存在Fe3＋，但无法确定 Fe2＋的存在，A项错误；B项中现象可以证明通入Cl2后存在 Fe3＋，但原溶液是只存在Fe2＋，还是只存在Fe3＋或Fe2＋、 Fe3＋均含有，不能确定，B项错误；Fe(OH)3是中学应掌握 的唯一红褐色沉淀，C项正确；Fe(OH)2转化为红褐色 Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察，所以当含Fe2＋的溶 液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现D 项所述现象，D项错误。 答案：C
4．在溶液中，Fe3＋呈棕黄色、Fe2＋呈浅绿色、 Fe(SCN)3呈血红色、Cu2＋呈蓝色。
[自学教材·填要点] 1．铁的性质 (1)物理性质：
色泽
导电性 导热性 延展性
银白 色，有金属光泽 良好 良好 良好
(2)化学性质： ①与非金属单质反应，例如：
与O2、Cl2反应的化学方程式分别是：
[师生互动·解疑难] 1．Fe2＋、Fe3＋、Fe的相互转变——“铁三角”
(1)Fe 只具有还原性，可以被氧化剂氧化为 Fe2＋、Fe3＋。 ①Fe 能被 S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等氧化为 Fe2＋，如 Fe＋ S==△===FeS，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 ②Fe 能 被 Cl2 等 强 氧 化 剂 氧 化 为 Fe3 ＋ ， 如 2Fe ＋ 点燃 3Cl2=====2FeCl3。
铁铜及其化合物的应用
第二单元 铁铜及其化合物的应用
课时2 铁、铜及其化合物的应用
• 如何将混合在一起的铁粉与铜粉用 简便的方法分离？
利用铁的铁磁性
一、感知铁、铜单纯质铜的的导物电理性仅性次质于银，
但比银便宜得多，所以
1、铁是可以被磁铁铁吸是引我的当用银们今于白日世电色界力常金一和和属半电以讯生上工产的业铜上中 铜是紫红色的金最属常1g。纯见铜的可拉也成是用量最大
请同学们根据刚刚的反应，利用你手 头的药品进行验证。
六、了解铁及铜的化合物的应用
1、铁的化合物
①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素
2、铜的化合物： 铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。
课堂练习
• 1为、（在）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2反应中，氧化剂 • A、Fe2O3 B、CO C、Fe D 、CO2 • 2、将铁的化合物溶于盐酸，滴加硫氰酸钾溶
３2、、铁铁和和铜铜都的有密良度好的合列较的大一价举3延几导0，0成乎种及一0电熔m面透性细金物些积明沸铜和为的点属质含丝1铜导较0或。的有m箔热高压2请分铁性。。你类元从角素化度的 4.具有良好的延展物性;质。
在实验室中人们利用硫氰化钾和铁 离子反应的特殊现象来检验溶液中 的铁离子。
SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3
Fe3+对人体有害 Fe2+是补血剂的
主要成分
Q2：补血剂中的有效成分易被氧化 可以采取怎样的措施解决这一问题？
维生素C与本品同服, 有利于本品吸收
印刷电路板是由高分
子材料和铜箔复合而
成，刻印电路时，要 用FeCl3溶液作为 “腐蚀液”，生成 CuCl2和FeCl2。
铁铜及其化合物的应用简案
《铁铜及其化合物的应用》教学设计
铁铜及其化合物的应用是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中学生学习金属元素的最后一种，也是高中唯一一种有变价的金属。
通过本课的学习，可以建立基于物质类别、元素价态变化预测和检验物质性质的认识模型，发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。
一、教学与评价目标
1.教学目标
（1）通过Fe2+与Fe3+之间转化条件的预测及实验探究，形成基于物质类别、元素价态对物质的性质进行
预测和验证的认识模型
（2）通过Fe2+与Fe3+的转化关系，建立物质性质与物质用途的关联
2.评价目标
（1）通过学生对Fe2+与Fe3+相互转化实验方案的设计，发展学生设计实验探究的水平
（2）通过对Fe2+与Fe3+相互转化的讨论，诊断并发展学生对不同价态转化思路的认识水平。
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第二节 铁铜及化合物的应用
一.Fe.Cu的物理性质：P74 .Fe.Cu的物理性质： 的物理性质 大家填写P74表 大家填写P74表3-4 P74 二.Fe.Cu的化学性质： .Fe.Cu的化学性质： 的化学性质 1.与非金属反应： 1.与非金属反应： 与非金属反应 2Fe+3Cl2 =====
注意: 注意 Fe3+ 遇SCN - 显血红色 而Fe2+ 遇SCN –不变色
有关反应离子方程式： 有关反应离子方程式：
可溶
Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3 化学方程式： 化学方程式：
血红色
FeCl3+3KSCN ===== Fe(SCN)3 + 3KCl
的性质： 四. Fe3+ 的性质：有较强的氧化性 1.氧化Cu： 1.氧化Cu： 氧化Cu 2FeCl3 + Cu ==== 2FeCl2 + CuCl2 2Fe3+ + Cu ==== 2Fe2++ Cu2+ 2.氧化Fe： 2.氧化Fe： 氧化Fe Fe + 2FeCl3 ==== 3FeCl2 Fe + 2Fe3+ ==== 3Fe2+
点燃 点燃
2FeCl3
Cu + Cl2 ==== CuCl2
3Fe+ 2O2 =====
△
点燃
Fe3O4
2 Cu+O2 ==== 2CuO 2.与酸反应： 2.与酸反应： 与酸反应 Fe+2HCl ===== Fe+H2SO4 ===== FeCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑
Cu与盐酸、 Cu与盐酸、稀硫酸不反应 与盐酸 3.与盐的反应 ： 3.与盐的反应
作业：课本P77 作业：课本P77
1— 1—9
练习册P77 1—5 练习册P77 1—
＋ B. Fe2＋
C. Cu2+
D. Zn2+
3.要证明某溶液中不含 3.要证明某溶液中不含 Fe
3+
而可能含有 Fe , （ C ）
2+
进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水
②加入足量KMnO4 加入足量
③加入少量KSCN溶液 加入少量 溶液 A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
①Fe2O3作颜料 氯化铁、 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素
1.铁的化合物 铁的化合物
溶液杀灭寄生虫， 2.铜的化合物： 铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫， 铜的化合物： 铜盐可杀菌， 铜的化合物 治疗皮肤病。 治疗皮肤病。
练习： 练习：
1.能与 3+反应且能证明 3+具有氧化性的物质是 能与Fe 反应且能证明Fe 具有氧化性的物质是: 能与 ①KSCN②Fe③FeCl2④NaOH( D ) ② ③ A.④ ④ B. ① C. ③ D. ② 2.某溶液中加入 某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水 溶液无明显现象， 某溶液中加入 溶液无明显现象 再滴加氯水, 溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ 溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ B ） A.Fe3+
五.Fe 与Fe 3+的相互转化
2+
Fe
2+
3+ 需加入 氧化剂 Fe 化合价 升高，
例如： 例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等
3+
Fe
化合价 降低，需例如： Zn、Fe、Cu、 例如： Zn、Fe、Cu、H2S等
六.铁及铜的化合物的应用：P76资料卡 铁及铜的化合物的应用：
Fe+CuSO4 =====
FeSO4 + Cu
Cu+Hg(NO3)2 ===== Cu(NO3)2 + Hg 2Ag Cu+2AgNO3===== Cu(NO3)2 + 2 小结：以上反应中铁和铜表现为还原性 小结： 反应中Cu +2价 Fe为+2或+3价 Cu为 反应中Cu为+2价，Fe为+2或+3价 铁离子）的检验： 三. Fe3+ （铁离子）的检验： 大家看实验，记住现象 大家看实验，