2017-2018学年九年级化学下册 第九章 金属《到实验室去 探究金属的性质》难度偏大尖子生题(pdf,含解析)

70
约 70
滴水和少量 NaCl
③
（1）实验①和②说明 NaCl 可以
（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是
（填“放
热”或“吸热”）过程．
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式
是
．
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的
．
[结论应用]根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液
（填“能”或“不能”）
反应，理由是
．
6．梦颖同学用实验探究 Fe、Mg、Cu 等三种金属活动性顺序时，有关反应记录
如下：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； Cu+2HCl﹣﹣不反应．
铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的
致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液… 【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu
②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
2．某实验兴趣小组，为了探究铝、铁、铜的活动性，以下哪组试剂能达到目的
（）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A．铜片、铁片、硫酸铜溶液 B．铜片、铁片、稀硫酸溶液
C．铁片、铜片、硫酸铝溶液 D．铝片、铜片、硫酸亚铁溶液
【解答】解：A、铁能与硫酸铜反应生成铜，说明铁在铜的前面，无法证明与铝
的关系，故 A 错误；
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B、铜不与稀硫酸反应，说明氢＞铜，铁与稀硫酸反应，说明铁＞氢，无法证明 与铝的关系。故 B 错误； C、铁和铜与硫酸铝都不反应，说明铁和铜在铝的后面，无法证明铁和铜的关系， 故 C 错误； D、铝能与硫酸亚铁反应生成铁，说明铝＞铁，铜与硫酸亚铁不反应，说明铁＞ 铜，从而说明铝＞铁＞铜，故 D 正确； 故选：D。
，②
，
从而证实了自己的观点．
（3）小娟取适量新制的 FeCl2 溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅．发
生反应的化学方程式为
．结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属
的活动性由弱到强的顺序是
．
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的质量分数，取一枚同材质的“金戒
指”，称得质量为 3.8g．在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步
耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化．食
醋不宜用铝制品盛放，其原因是
．
5．铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用
来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某
校化学研究小组对 Cr（铬）、Al、Cu 的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为 3.8g（实验过程中铜元素损
失忽略不计）．则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算程）
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2017-2018 学年鲁教新版九年级化学第九章《到实验室 去》难度偏大尖子生题（pdf 有答案）
参考答案与试题解析
为 146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气
含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
序号
样品
量筒起始读 量筒最终读 所需时
数
数
间
/mL
/mL
/min
① 1g 铁粉、0.2g 碳和 10
100
70
约 120
滴水
② l g 铁粉、0.2g 碳、10
100
一．选择题（共 3 小题） 1．某化学兴趣小组为测定 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，选用下列各组试 剂，你认为不可行的是（ ） A．Cu、FeCl2 溶液，AgNO3 溶液 B．Cu、Ag、FeSO4 溶液 C．Fe、Ag、CuSO4 溶液 D．Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3 溶液 【解答】解：A、Cu，FeCl2 溶液，AgNO3 溶液这三种物质中，铜与 FeCl2 溶液不 反应，证明铁的活动性比铜强，铜与 AgNO3 溶液能反应，证明铜比银的活动性强， 此方案可行。 B、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以 Cu，Ag 都不能和 FeSO4 溶液反应， 得不出 Cu，Ag 的活动性强弱，所以此方案不可行。 C、铁可以置换 CuSO4 溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银 和 CuSO4 溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动 性强弱，此方案可行。 D、Fe，Cu，稀硫酸，AgNO3 溶液四种物质中，铁能与稀硫酸反应，也能与 AgNO3 溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀硫酸不反应，但能与 AgNO3 溶液 反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方 案可行。 故选：B。
．
（2）实验一所发生反应的化学方程式是
．
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属
活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是
．
（4）小东思考后认为用铝片、铬片和硫酸铜溶液三种药品进行实验就可以得出 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，你能写出小东设想的实验方案
是
．
A．除去氧化膜，利于直接反应；
B．使表面光亮，易观察现象；
C．使金属温度相同，易反应．
【得出结论】原假设中正确的是
（选填假设中①、②，③）．写出铬（铬
与盐酸反应后显+2 价）与盐酸反应的化学方程式
．
【结论应用】（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液
（填“能”或“不
能”）反应，理由是
．
（2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易被氧化，但铝制品比铁制品更
（1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：
①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足
量稀盐酸中，观察现象，记录以下：
金属
Cr
Al
Cu
与盐酸反 气泡产生缓慢，金属逐 气泡产生激烈，金属迅 无气泡产生，金属
样品组成．
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10．小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学
习．
【查阅资料】
①真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
②铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）
2CO3]，碱式碳酸铜受热易分解生成 CuO、H2O 和 CO2．据上述资料可推知，碱式
3．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示 的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、 用量也相同）．下列判断中，错误的是（ ）
A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序 B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序 C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱 D．通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱 【解答】解：实验①、③中的铁和锌都能与酸反应产生气泡，活动性越强反应越 剧烈，锌的金属活动性比铁强，答案 C 正确；实验②中铜放入硝酸银溶液中会将 银置换出来，从而得出铜的活动性比银强，答案 D 正确；该实验得出结论有锌 的金属活动性比铁强，铜的活动性比银强，却没有设计铁的活动性比铜强的实验， 因此答案 A 正确；B 答案增加一个铜、锌活动性实验的比较，能得出锌的活动性 比铜强的结论，却仍没有设计铁的活动性比铜强的实验，B 答案不正确。 故选：B。
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Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
【设计实验】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的
足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：
金属
Cr
Al
Cu
与盐酸反 气泡产生缓慢，金属逐 气泡产生激烈，金属迅 无气泡产生，金属
应现
渐溶解
速溶解
无变化
【控制实验条件】三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的
碳酸铜由
种元素组成．
【实验探究】
将该枚生满铜绿的戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝
绿色．
（1）小明认为：气体中除了含有 CO2 外，还可能含有的气体是
气体的化学反应方程式为
．
．产生该
（2）小华认为蓝绿色溶液中除含有氯化锌外，还应该含有
、
．他
取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①
①Ti＞Al＞Cu ②Al＞Ti＞Cu ③
．
【查阅资料】
（2）该研究小组必须查阅的资料是
（填编号）．
①Ti 能否与酸反应 ②Ti、Al、Cu 三种金属的导电性③Ti、Al、Cu 三种金属中哪
种金属的抗腐蚀性能最好
【设计实验】
先用砂布将金属表面擦亮．同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等
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体积、等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：
金属
钛
铝
铜
现象 缓慢放出气泡 迅速放出大量气泡
无现象
【得出结论】
（3）原假设中正确的是
（填序号），写出 Ti（+4 价）与盐酸反应的化学
议程式：
．
9．实验小组对铁的锈蚀按下表探究．室温时，将包有样品的滤纸包固定在橡胶