高一化学氧化还原反应方程式配平
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平对于一些简单的氧化还原反应方程式我们可以用观察法或用质量守恒就可以配平，但是一些复杂的氧化还原需要掌握一些技巧的。
氧化还原方程式的配平原则：（1）得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数。
（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
（3）电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
可使用氧化还原反应电子转移的方法：双线桥法、单线桥法来配平方程式，重点看双线桥法。
1. 氧化还原方程式的配平步骤① 标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价。
② 列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
③ 求得失电子数：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
④ 配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
2. 氧化还原方程式的配平方法（1）左配法对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。
例1：配平Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O解答：这是一道有三种元素化合价变化的氧化还原方程式配平题。
从方程式分析Cu 由+1价升高为+2价，S 由-2价升高为+6价，N 由+5价降低为+2，其中Cu 2S 只做还原剂，HNO3做氧化剂的同时还起酸的作用，配平过程同上述相同，只是将不同元素升高化合价合并计算。
类题：配平答案：32223Cu 8HNO )2NO 4H O ++↑+3(稀)=3Cu(NO（2）右配法反应物中某一物质部分被氧化（或被还原）的氧化还原反应，自身氧化还原反应（包括分解、歧化反应）。
一般从右边生成物着手配平（即从逆向配平）。
例2：配平P+CuSO 4+H 2O ——Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4解答：此反应既有CuSO 4氧化P 的氧化还原反应，又有P 的自身氧化还原反应，本题较为复杂。
其电子得失情况，具体分析如下。
氧化还原反应方程式的配平
方 程 式 的 配 平
一、配平原理：氧化还原反应中化合价的升、 降总数相等。 二、一般步骤：1、标明化合价的变化； 2、乘上最小公倍数(即系数O3+( 2)H2O=(5)NO+( 3)H3PO4
5×3
3×5
0
+5
+2
+5
练: 0 +5 +4 +2 3 Si+ 4 HNO3+12HF= 3 SiF4+ 4 NO+ 8 H2O
P4O+ 21/4 Cl2 3/2 P2Cl5+POCl3
五．由方程式化学计量数化为最简单的 整数比
4P4O+21Cl2
练习
6P2Cl5+4POCl3
(x-1) 2O (3x+1) _Na2Sx+______NaClO+_____NaOH (3x+1) (2x-2) x _Na2SO4+_____NaCl+____H
4×3
3×4
三、注意：1、隐系数，即分子中的原子个 数。应乘上化合价完全变化且变化程度一致 的物质分子中的隐系数；并将系数先配在乘 了隐系数的物质分子前面。 1× 2 × 5 例: 2KMnO4+16HCl= 2MnCl2+ 2 KCl+ 5Cl2 5×2 + 8 H2O
+7 -1 +2 0
练1: 4 Zn+ 10HNO3= 4 Zn(NO3)2+ 1N2O+ 5H2O
二．根据相等的条件列出等式 注意:在设定化学计量数时用过的条件不能 再用。 ２a=5b+(4-2b)*3 (Cl原子守恒) ４-2b=1 (O原子总数相等)
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。
1 氧化还原反应方程式配平步骤1、一般方法：从左向右配.
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即
⑴标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵始态终态变化的总价数= 变化×系数
注：假设以上变化均以正价表示,其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数.
⑶将上的系数,分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷用观察法配平其它元素；
⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
例1、C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O
分析：⑴标变价
C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O
⑵找变化
始态终态变化的总价数= 变化×系数
⑶求总数
1 × 4 = 4
⑷配系数。
氧化还原反应方程式的配平
1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降
⑴ C6H12O6+ KNO3
—
CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O
⑵ KMnO4+ H2O2+ H2SO4— K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O
2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化
⑴ Fe+ HNO3(浓) — Fe(NO3)3+
化的 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.5825g 。③准 确量取 25.00 ml 溶液 A，加入适量稀硫酸酸化后，用 0.02000 mol·L－1KMnO4 溶液滴定 至终点，消耗 KMnO4 溶液 25.00 ml。 (1)上述滴定过程的离子方程式为：①
②
3
A．Br2>I2
B．Fe3＋>Br2 C．Br2>Fe3＋
D．I－>Br－
(3)已知 Fe3＋的氧化性强于 I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加
以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论) ①FeCl3 溶液 ②碘水 ③KI 溶液
④稀 H2SO4 ⑤淀粉溶液
2．硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确 称取 1.7700g 样品，配制成 100ml 溶液 A 。②准确量取 25.00 ml 溶液 A，加入盐酸酸
⑷ MnO4- +
NO2-+
[
]=
MnO42- +
NO3- +
H2O
⑸ KI+ KIO3+
[
氧化还原反应方程式配平方法整理
氧化还原反应方程式配平方法整理一、简介氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。
在氧化还原反应中，原子曾经的组合，化合状态和电荷状态都会发生改变。
因此，为了描述反应过程中的电子转移，我们需要平衡氧化还原反应方程式。
二、常见的配平方法1. 配平方法一：改变系数法通过改变反应物和生成物的系数来平衡方程式。
首先，识别氧化和还原的物质，然后根据电荷守恒和质量守恒原则，在反应物和生成物两侧添加适当的系数，使得反应物和生成物的原子数目和电荷数目保持平衡。
2. 配平方法二：半反应法这种方法将氧化还原反应分为两个半反应，分别处理氧化和还原的物质。
首先，将氧化剂和还原剂的半反应写出来，以确保原子数目和电荷数目平衡。
然后，平衡半反应中的原子数目和电荷数目。
最后，根据反应的实际情况，将两个半反应合并为完整的氧化还原反应方程式。
3. 配平方法三：氧化数法利用氧化数法来平衡氧化还原反应方程式。
氧化数是描述物质中原子与电荷状态的指标。
通过确定氧化剂和还原剂的氧化数变化，可以确定每个原子的电荷变化。
然后，通过调整系数和电荷数目来平衡方程式。
三、注意事项在配平氧化还原反应方程式时，需要遵循以下注意事项：1. 确保所有原子数目和电荷数目在方程式两侧保持平衡。
2. 注意反应物和生成物的化合价和电荷状态，以便正确配平方程式。
3. 遵循质量守恒和电荷守恒原则，在调整系数和原子数目时保持平衡。
四、总结氧化还原反应方程式的配平方法可以通过改变系数法、半反应法和氧化数法来实现。
在进行配平时，需要注意原子数目和电荷数目的平衡，以及化合价和电荷状态的正确设置。
氧化还原反应离子方程式的配平
氧化还原反应离子方程式的配平
对于一般的氧化还原反应方程式配平的基本步骤是：标变价，列变化，求总数，配系数。
再根据反应的类型找出相应的方法：如歧化型（cl2+naoh→nacl+naclo3+h2o）用逆向配平法；归中型（反歧化型）(ki+kio3+h2so4→i2+k2so4+h2o)用正向配平法等。
氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。
配平三原则：
1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数；
2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数维持不变；
3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
配平基本方法：化合价滑行法
1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价
2、列于变化：列举反应前后元素化合价的变化值。
3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。
依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
4、分体式系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线换成等号。
5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平
任何的水解还原成反应方程式，分体式平时都必须严苛的经过这些步骤，特别就是最后的检查一定必须存有，以保证恰当！
当然，仅仅通过一两个练习就想熟练掌握氧化还原反应的配平是不可能的，一定要多找些例子勤加练习！。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应方程式的配平是化学中重要的一步，它可以使得化学反应方程式符合守恒原理，即化学反应前后所有物质的种类和数量是相同的。
而氧化还原反应方程式的配平方法有多种，下面将详细介绍几种方法。
一、半反应法半反应法是氧化还原反应中最常用的配平方法。
它基于氧化还原反应中产生/失去的电子数目相等原理，将反应物和生成物分别按照氧化和还原两个方向进行配平，并在两个方向上达到电子数目相等，最终得到平衡的化学反应方程式。
例如，下面是钾过氧化物和硫酸的氧化还原反应：K2O2 + H2SO4 → K2SO4 + H2O2首先，将反应中涉及到的原子离子的氧化态列出：K2O2：K+1 O-1（较稳定的离子态是O-1）H2SO4：H+1 S+6 O-2可以发现，反应中涉及到的氧化态种类有两种，即O-1和O-2。
因此，我们需要先将两个离子态配平，使得它们之间的氧化态相同。
首先考虑氧化的部分，也就是钾过氧化物与硫酸之间的反应。
考虑通过添加一些电子使得反应中的氧化态达到平衡，即：这样，氧化的部分中涉及到的氧化态已经平衡了，但是电荷并不相等。
为了使得电子数也相等，我们在两个反应物的左右分别乘以对方所产生的电子数，即：最终，通过半反应法我们得到了平衡的氧化还原反应方程式。
二、氧化数法氧化数法也是一种配平氧化还原反应方程式的方法，它是通过对化学反应中涉及到的原子离子的氧化态进行修改来实现配平化学反应方程式的目的。
具体来说，它可以通过修改原子离子的氧化态来平衡相应的反应物和生成物，以符合守恒原理。
例如，在氧化还原反应 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO 中，我们可以通过修改Cu 和NO 的氧化态来平衡两边的反应物和生成物：Cu：0 → +2HNO3：+5 → NO：+23Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O这种方法在反应物和生成物氧化态种类较多时，效果较明显，但需要较强的数学计算能力。
高一化学氧化还原反应配平
氧化还原反应方程式的配平在高中化学阶段既是重点又是难点，因此学好这一部分知识十分重要。
一、配平原则(1)电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等二、配平步骤(1)标变价：标明反应前后变价元素的化合价(2)列得失：列出化合价的变化值(3)求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等(4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，用观察法配平其他物质的化学计量数(5)查守恒：检查质量与电荷、电子是否分别守恒三、配平技巧(1)逆向配平法：若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，或某物质自身发生氧化还原反应（歧化反应），可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法）。
此处我们使用P4和CuSO4的反应作为例子：该反应的氧化剂是P4、CuSO4，还原剂是P4，以反应物作基准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只有H3PO4、还原产物只有Cu3P，所以以H3PO4和Cu3P作基准物容易求得失电子数。
Cu3P中Cu为﹢1价，P为﹣3价，由P4、CuSO4生成Cu3P，化合价总的降低6；由P4生成H3PO4，化合价升高5，则Cu3P与H3PO4的化学计量数之比为5∶6，再根据原子守恒配平，该反应方程式为：因此各物质前的系数需再乘以4，最终结果为：(2)双向配平法：当遇到一种物质中的变价元素未完全发生变价时，可以进行双向配平。
此处我们使用Cu2S和HNO3的反应作为例子：Cu2S中Cu为﹢1价，S为﹣2价，生成物中Cu为﹢2价，S为﹢6价，化合价总的升高10；由HNO3生成NO，化合价降低3。
因HNO3中N元素未全部得电子，以Cu2S和HNO3为基准求得的系数不是最终的系数，此时应以Cu2S与NO为基准，则Cu2S与NO的化学计量数之比为3∶10，再根据原子守恒配平，该反应方程式为(3)巧令化合价法：无法用常规方法确定物质中各元素的化合价时，先令其均为零价或其他常见的化合价(总的化合价之和为微粒所带电荷数)，然后根据化合价升降配平。
氧化还原反应方程式的配平方法
HNO3—H2O+NO2↑+O2↑ 4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
Cu2S+ HNO3(稀)—Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O
3Cu2S+22HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O P+CuSO4+H2O→C
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3、归中反应的配平 配平时与歧化反应一样， 要把氧化还原 产物写两份或从正向配平
H2SO3+ H2S— S↓+ H2O
H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
练习
Fe+ Fe — Fe
3+ 2+
HCl+KClO3—KCl+ Cl2↑+ H2O NaBr+NaBrO3+ H2SO4— Br2+ Na2SO4+ H2O O2+ Na2O— Na2O2 H2S+ H2SO4(浓)—SO2+ H2O
a=2d （钾守恒） a=e（锰守恒） b=2f（铁守恒） b+c=d+e+3f+g（硫守恒） 4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒） c=h（氢守恒） 5a=3b(得失电子守恒)
解方程组时，可设最小系数（此题中为d） 为1，则便于计算：得a=6,b=10,d=3, e=6,f=5,g=10,h=24。
氧化还原反应方程式 的配平方法
一、氧化还原反应方程式的配平 原则 ①化合价升高总数=化合价降低 总数 ②反应前后元素原子的总数相等 ③若是离子反应，反应前后离子 带的电荷总数相等。
高中化学氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平【知识要点】氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
【典型例题】【例1】：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O【例2】：NH3+O2——NO+H2O【例3】：H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2+O2——Fe2O3+SO2①Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO45、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）【例5】①Cr(OH)4－+OH－+ClO－——CrO42－+Cl－+H2O②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________②Zn+H ++NO 3－——Zn 2++NH 4++_________③KMnO 4+K 2SO 3+________——K 2MnO 4+K 2SO 4+H 2O例7．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法不．正确的是(C )A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1mol Cl 2，转移电子的物质的量为2molC ．每消耗1mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4molD ．转移电子的物质的量为1mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2L 例8、单质X 和Y 相互反应生成X 2+和Y 2-，现有下列叙述：①X 被氧化②X 是氧化剂③X 具有氧化性④Y 2-是还原产物⑤Y 2-具有还原性⑥X 2+具有氧化性⑦Y 的氧化性比X 2+氧化性强，其中正确的是（B）A ．①②③④B ．①④⑤⑥⑦C ．②③④D ．①③④⑤例9．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O.下列说法中正确的是(D )A ．KClO 3在反应中是还原剂B ．1mol KClO 3参加反应，在标准状况下能得到22.4L 气体C ．在反应中H 2C 2O 4既不是氧化剂也不是还原剂D ．1mol KClO 3参加反应有1mol 电子转移例10．在5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是(C)A ．1∶1B ．3∶5C ．5∶3D ．2∶8【经典练习】2、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（C ）A 、3Cl 2+6KOH =5KCl +KClO 3+3H 2OB 、2NO 2+2NaOH =NaNO 3+NaNO 2+H 2OC 、SnCl 4+2H 2O =SnO 2+4HClD 、3CCl 4+2K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl3、氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
氧化还原反应怎么配平
氧化还原反应怎么配平氧化还原反应配平的方法：氧化还原反应方程式按照配平原则配平。
由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂，反之称为氧化剂。
配平的步骤包括从左向右配，标变价、找变化、求总数、配系数。
氧化还原反应怎么配平1、顺配法先从氧化剂或还原剂入手配平，即从方程式的左端开始配平。
该方法适于分子间的氧化还原反应、所有元素参与的氧化还原反应、生成物中某一物质即是氧化产物又是还原产物的一类反应。
2、逆配法对自身氧化还原反应（包括歧化反应和同一物质中不同种元素间的反应）采用逆向配平。
3、双向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分发生变化，配平要从还原剂、还原产物（或氧化剂、氧化产物）着手配起，即从方程式的两端进行配平。
4、零价法此法适于某一反应物中几种元素在反应物中化合价都上升（或下降）的反应，以及一些不常见的化合物参加反应且较难确定该化合物中有关元素化合价的反应，在配平过程中可把这些元素的化合价人为地视为零价。
氧化还原反应如何判别一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。
如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0，所以这个反应并不是氧化还原反应。
有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。
由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。
常见的氧化还原反应方程式有哪些1、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O；2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑；3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑；4、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑；5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2；6、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2。
氧化还原反应方程式配平方法归纳
氧化还原反应方程式配平方法归纳氧化还原反应是化学反应中常见的类型之一。
在这类反应中，电子的转移引起了物质的氧化和还原。
为了描述这种反应，化学方程式需要配平。
本文将介绍几种常见的氧化还原反应方程式配平方法。
一、半反应法半反应法是配平氧化还原反应方程式的最常用方法之一。
该方法将反应分解为两个半反应，并针对每个半反应进行配平。
首先，确定反应中的氧化剂和还原剂，并将它们的氧化态写在方程式上方。
然后，根据反应类型，确定电子转移的数量。
在仔细观察反应物和产物的电子数目之后，将反应物中的电子数目与产物中的电子数目相等。
接下来，配平非氧化还原离子的数量。
首先，调整氧原子的数量，通过添加水分子来增加氧原子的数量或通过添加氢氧化物离子来减少氧原子的数量。
然后，调整氢离子的数量，通过添加氢离子来增加氢原子的数量或通过添加水分子来减少氢原子的数量。
最后，通过添加电子数目相等的物质来配平电子数目。
在氧化剂一侧，将电子数目添加到反应物的一侧；在还原剂一侧，将电子数目添加到产物的一侧。
然后，将两个半反应合并，并消去相同物质。
最终得到平衡的氧化还原反应方程式。
二、增加和减少氧化态法在一些特殊情况下，可以使用增加和减少氧化态的方法来配平氧化还原反应方程式。
首先，观察反应物和产物中参与氧化还原反应的物质，注意它们的氧化态的变化。
根据氧化态的变化，决定哪些物质氧化态增加，哪些物质氧化态减少。
然后，根据氧化态的变化确定电子的转移数量。
通过观察物质的氧化态变化，将电子转移量配平到反应物和产物方程式中。
最后，按照半反应法的步骤配平除了电子数目之外的物质。
增加或减少氧原子和氢原子的数量，以保持平衡。
最终，将两个半反应合并，并得到平衡的氧化还原反应方程式。
三、使用系数法使用系数法也是一种常见的氧化还原反应方程式配平方法。
首先，观察反应物和产物中每个原子的个数，将反应物和产物的离子个数写在方程式下方。
接下来，配平一个原子的数量。
通过改变反应物和产物的系数，可以调整一个原子的数量。
氧化还原反应方程式的配平方法和技巧
氧化还原反应方程式的配平方法和技巧1、逆向配平法即选择氧化产物、还原产物为基准物【例】配平方程式：K 2Cr 2O 7+ HCl(浓）→ KCl + CrCl 3+ Cl 2↑+ H 2O 解析：Cr 由+6价降到+3价（降3⨯2），Cl 由-1升到0价（注意氯气有2个氯原子）所以看成是（升2⨯3）因此可得K 2Cr 2O 7+ HCl(浓）→ KCl + 2CrCl 3+ 3Cl 2↑+ H 2O （先确定CrCl 3和Cl 2的化学计量数，然后用观察法配平）答案：K 2Cr 2O 7+ 14 HCl(浓）→ 2KCl + 2CrCl 3+ 3Cl 2↑+ 7 H 2O对应练习：练1. KMnO 4+ HCl → KCl+ MnCl 2+ Cl 2↑+ H 2O 练2. Mn 2++ BiO 3-+ H + → MnO 4-+ Bi 3++ H 2O 答案：1题 2、16、2、2、5、8 2题 2、5、14、2、5、72、设“1”配平法设某一反应物或生成物（一般选用组成元素较多的物质作基准物）的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。
【例】配平方程式：P 4O+ Cl 2→ POCl 3+ P 2Cl 6解析:可令P 4O 、Cl 2前的系数分别为1和x ，则1P 4O+ x Cl 2→ 1 POCl 3+ 23 P 2Cl 6 由Cl 原子守恒得2x=3+23⨯6,解得x=6 答案:2P 4O+ 12Cl 2→ 2POCl 3+ 3P 2Cl 6对应练习：练1. KClO3+ HCl(浓）→ KCl+ Cl2↑+ H2O练2. Na2Cr2O7+ KI+ HCl→ CrCl3+ NaCl+ KCl+ I2+ H2O答案：1题1、6、1、3、3（设KClO3为“1”，KCl便可得出是1，H2O为3，其次HCl为6，最后Cl2为3）也可用得失电子数看，KClO3中的Cl由+5价降到0价，降5⨯1，HCl中的Cl由-1价升到0价，升1⨯5，所以一共6个Cl-，可得Cl2前系数为3，再得HCl前为6，最后看H2O。
氧化还原反应方程式配平
一、氧化还原反应方程式配平依 据：
1、氧化剂所含元子得失） 2、遵守质量守恒定律 3、若是离子反应，还应遵守电荷守恒原 则
二、配平步骤：
1、书写正确的化学方程式、找出 化合价变化的元素，并标明价态。 2、标出化合价升降数目，求二者 的最小公倍数，使化合价升降总数 相等。
7. R2O8n-离子在一定条件下可以把 Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n离子变为RO42-离子，又知反应中氧化 剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则 n值为： A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8.ag铁与bg硝酸恰好反应,若b=3a,则氧 化产物可能是: A. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)3 C. Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 D. 无法判断
3. P + KOH + —— PH3 + KH2PO4 4. Fe3C +HNO3—Fe(NO3)3+CO2 +NO2 +H2O 5. 在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子 方程式为： RO3n- + I- + H+ = RH4＋ + I2 + H2O （1） RO3n-中R元素的化合价为______ （2）R元素的原子最外层的电子数是____ 6. 6.3克HNO3与0.96克镁恰好反应,还原产物 的分子量可能是:___与1克镁恰好反应,还原产 物的分子量可能是:____ A. 28 B. 30 C. 44 D. 80
9. 将NaBiO3+投入硫酸酸化的硫酸锰 溶液中，得到紫色溶液，完成以下方 程式：
NaBiO3+ Mn2++ H+ =Na+ + _____ + Bi3+ + H2O
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练习： 练习：配平下列反应方程式
C、HNO3 --- H2O + NO2 + O2 、
C、4HNO3 ===2 H2O + 4 NO2 + O2
D、S + Ca(OH)2 ---- CaS + CaS2O3 + H2O 、
D、4S + 3Ca(OH)2 === 2CaS + CaS2O3 + 3H2O
练习：配平下列反应方程式 练习：
A、Cu + HNO3 --- Cu(NO3)2 + NO + H2O 、
A、3Cu +8 HNO3 ===3 Cu(NO3)2 +2 NO +4 H2O
B、KMnO4 + HCl --- KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 、
B、2KMnO4 +16 HCl =2 KCl +2 MnCl2 +5 Cl2 +8 H2O
[讨论与研究 配平下列反应方程 讨论与研究]配平下列反应方程 讨论与研究
化合价降低5 化合价降低 × 2
-1 +7 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 ---
+2 0 1 K2SO4 + 8 H2O + 2 MnSO4 +5 O2
化合价升高1 化合价升高 × 2 × 5
2和5的最小公倍数为 和 的最小公倍数为 的最小公倍数为10
KMnO4 ------
K2MnO4 + MnO2 + O2
2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2
配平下列反应方程式： 配平下列反应方程式：
AsH3 + AgNO3 + H2O ---- As(OH)3 + Ag + HNO3
对象： 对象：较复杂的氧化还原反应 原理： 原理：化合价升降总数相等
此即为配平的一般步骤
化合价升高6 化合价升高 ×1
1AsH3 + 6 AgNO3 + 3 H2O---- 1As(OH)3 + 6Ag + 6HNO3 化合价降低1 化合价降低 × 6
-3
+1
+3
0
[学生练习 配平下列反应方程式： 学生练习]配平下列反应方程式 学生练习 配平下列反应方程式：
化合价升高4 化合价升高 × 1
1、确定变价元素、标明化合价 、确定变价元素、 变价元素 2、计算化合价变化数：变化值×下标数 、计算化合价变化数：变化值× 3、计算最小公倍数、配平变价元素 、计算最小公倍数、 最小公倍数 4、观察配平不变价元素（----H） 、观察配平不变价元素（ 不变价元素 ） 5、观察检查（----O） 、观察检查（ 检查 ） 6、部分变价分别配 、 7、歧化、分解倒着配 、歧化、 8、H、O变价要小心！ 、 、 变价要小心 变价要小心！
化合价升高3 化合价升高 × 2 × 2
0 -3 0 +4 3(NH4)2PtCl6 ---- 3 Pt + 2 NH4Cl + 16 HCl + 2 N2
化合价降低4 化合价降低 × 3
6和4的最小公倍数为12 的最小公倍数为12 个不变价的N 有2个不变价的N原子
配平氧化还原反应方程式小结： 配平氧化还原反应方程式小结：
氧化还原反应
方 程 式 的 配 平
氧化还原反应方程式的配平
书写化学反应方程式为什么必须配平？ 书写化学反应方程式为什么必须配平？ 书写下列化学反应方程式： 书写下列化学反应方程式：
A、 A、 NH4HCO3受热分解 B、（NH4）2CO3受热分解 、 C、熟石膏加水硬化 、 D、高锰酸钾受热分解 、
NH4HCO3 ------- NH3 + H2O + CO2 NH4HCO3 ==== NH3 + H2O + CO2
（NH4）2CO3 ------- NH3 + H2O + CO2 （NH4）2CO3 ==== 2NH3 + H2O + CO2
[2CaSO4·H2O] + H2O ----- [CaSO4·2H2O ] [2CaSO4·H2O] + 3H2O == 2 [CaSO4·2H2O ]
+4 +5 +4 0 1 C + 4 HNO3（浓）---- 2 H2O + 4 NO2 + 1 CO2
化合价降低1 化合价降低 × 4
4和1的最小公倍数为 和 的最小公倍数为 的最小公倍数为4
[例题分析 配平下列反应方程式： 例题分析]配平下列反应方程式 例题分析 配平下列反应方程式：
化合价升高5 化合价升高 × 4
0 -3 4 NH3 + 5 O2 -------
-2 +2 -2 4 N O + 6 H2O
化合价降低4 化合价降低 × 5
5和4的最小公倍数为 和 的最小公倍数为 的最小公倍数为20
[学生练习 配平下列反应方程式： 学生练习]配平下列反应方程式 学生练习 配平下列反应方程式：
化合价升高2 化合价升高 × 1
化合价降低2 化合价降低 × 1
0 -1 +4 +2 +2 1 MnO2 + 2 4 HCl -------- 1 MnCl2 + 1 Cl2 + 2 H2O
化合价升高1 化合价升高 × 2
2和1的最小公倍数为 和 的最小公倍数为 的最小公倍数为2 补充2个不变价的 原子 补充 个不变价的Cl原子 个不变价的
+4 0 +5 +2 1Cu + 24 HNO3 ------ 1 Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O +2
化合价降低1 化合价降低 × 2
2和1的最小公倍数为 和 的最小公倍数为 的最小公倍数为2 补充2个不变价的 原子 补充 个不变价的N原子 个不变价的
[学生练习 配平下列反应方程式： 学生练习]配平下列反应方程式 学生练习 配平下列反应方程式：
1、确定变价元素、标明化合价 、确定变价元素、 2、计算化合价变化数：变化值×下标数 、计算化合价变化数：变化值× 3、计算最小公倍数 、 4、配平变价元素 、 5、观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配 ) 、观察配平不变价元素 一般先配其它元素 最后配H 一般先配其它元素， 6、观察检查划等号（一般检查O） 、观察检查划等号（一般检查 ）
例题分析：配平下列反应方程式： 例题分析：配平下列反应方程式：
化合价升高5 化合价升高 × 1
+5 -1 0 3Cl2 + 6 KOH（浓）---- 3 H2O + 5 KCl + 1KClO3 （
化合价降低1 化合价降低 小公倍数为5
[学生练习 配平下列反应方程式： 学生练习]配平下列反应方程式： 学生练习 配平下列反应方程式