高二化学原电池测试题
【高二特训】新型原电池(解析版)
【高二特训】新型原电池一、单选题1．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为：放电Mg x Mo3S4，下列说法错误的是( )xMg+Mo3S 4充电A．放电时，负极反应为Mg﹣2e﹣═Mg2+B．放电时，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═Mg x Mo3S4C．放电过程中Mg2+向正极迁移D．放电时，Mo3S4发生氧化反应【答案】D【详解】A．放电时，负极上镁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故A正确；B．放电时，正极上Mo3S4得电子发生还原反应，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═Mg x Mo3S4，故B正确；C．放电时，阳离子向正极移动，即镁离子向正极迁移，故C正确；D．放电过程中正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═Mg x Mo3S4，发生的是还原反应，故D 错误；答案选D。
2．一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：--3--VB+16OH-11e=VO+2B(OH)+4H O该电池工作时，下列说法错误的是2442A ．负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L(标准状况)O 2参与反应B ．正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C ．电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO ---+++=+D ．电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极【答案】B【分析】根据图示的电池结构，左侧VB 2发生失电子的反应生成3-4VO 和-4B(OH)，反应的电极方程式如题干所示，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH -，反应的电极方程式为O 2+4e -+2H 2O=4OH -，电池的总反应方程式为4VB 2+11O 2+20OH -+6H 2O=8-4B(OH)+43-4VO ，据此分析。
高二化学练习——以史为镜之高考热点专题电化学基础----原电池
以史为镜之——高考热点——电化学基础之原电池（共39题）1、2013—江苏—9.Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的 潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg 是该电池正极B.H 2O 2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH 增大D.溶液中Cl －向正极移动2、2013—海南—4．Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg 2++ 2Ag +2Cl -。
有关该电池的说法正确的是A ．Mg 为电池的正极B ．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl -C ．不能被KCl 溶液激活D ．可用于海上应急照明供电3、2013—安徽—10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO 4+2LiCl+Ca ＝CaCl 2+Li 2SO 4+Pb 。
下列有关说法正确的是A ．正极反应式：Ca+2Cl - - 2e - ＝CaCl 2B ．放电过程中，Li＋向负极移动C ．每转移0.1mol 电子，理论上生成20.7gPbD ．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转4、2013—新课标2—11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl 生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCl 2+2e －=Ni+2Cl －D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动5、2013—新课标1—10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是 A 、处理过程中银器一直保持恒重B 、银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C 、该过程中总反应为2Al+3Ag 2S=6Ag+Al 2S 3D 、黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl6、2013—新课标1—27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
高中化学原电池练习题
高中化学原电池练习题原电池，是指由两种不同金属电极和相应电解质组成的电池。
原电池是化学反应生成电流的简单装置，其工作原理基于金属的离子间的电子传递。
在高中化学中，对原电池的理解是十分重要的知识点。
下面将给出几道高中化学原电池练习题，帮助同学们巩固对原电池的理解。
1. 下列反应中，哪一个能够组成原电池？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + CuC. Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂D. Mg + 2Cl → MgCl₂2. 以下哪一个金属能够用于制作原电池中的阴极？A. 铝B. 锌C. 铜D. 锡3. 如果想要构建一个氢气电极，应该选择下列哪一种金属？A. 铜B. 银C. 铝D. 镍4. 在一个铜原电池中，下列哪一种粉末的溶液可以作为电解质？A. 氢氧化铁(III)溶液B. 铝氧化物溶液C. 硫酸铜溶液D. 碳酸镁溶液5. 当镍棒浸泡在硫酸镍的溶液中，同时有一个金片浸泡在硫酸铁的溶液中，连接两者后形成的电池是什么电池？A. 镍电池B. 铁电池C. 镍铁电池D. 锌铜电池6. 在铅板浸泡的硝酸铅溶液中，铁片浸泡在硫酸铁的溶液中，下列哪一种连接方式可以构成最简单的原电池？A. 铅板与铁片直接连接B. 铅板与铁片通过电解液连接C. 铅板通过导线连接铁片D. 铅板与铁片间没有联系7. 如果我们想要增加原电池的电动势，下列哪一种操作是可行的？A. 增加电解质浓度B. 更换阳极和阴极的金属C. 减小电解质浓度D. 加热电池中的电解液8. 下列哪一项不是原电池的特点？A. 金属电极必须有差异B. 电解液是电解质C. 电池产生电流的原理是化学反应D. 电解质中必须含有阴离子9. 原电池中，金属电极上的反应为氧化还是还原？A. 氧化B. 还原10. 在原电池中，正极电极对应于哪一个位置？A. 当电池放电时，正极为阳极B. 当电池放电时，正极为阴极C. 当电池充电时，正极为阳极D. 当电池充电时，正极为阴极通过这些练习题的答题学习，相信同学们对于高中化学中的原电池知识有了更深入的了解。
高二化学原电池试题
高二化学原电池试题1.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：（1）A中反应的离子方程式为。
（2）B中Sn极的电极反应式为，Sn极附近溶液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。
（3）C中被氧化的金属是，总反应式为。
【答案】（1）Fe+2H+Fe2++H2↑（2）2H++2e-H2↑升高（3）Zn Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑【解析】本题考查原电池的综合应用。
A烧杯不符合原电池条件，属于金属与酸的反应；B、C装置构成了原电池，金属活动性：Zn>Fe>Sn，所以B中Fe为负极，被氧化；C中Zn为负极，被氧化。
B烧杯中Fe失去电子，电子通过导线流向Sn极，Sn极上有气体产生，H+浓度降低，pH 升高。
【考点】原电池2.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是() A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L 【答案】B【解析】微生物主要成分是蛋白质，高温条件下蛋白质失去活性，A不正确。
通入燃料C6H12O6的极为负极，负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+(能放出CO2应该是酸性，所以右边写H+。
不能在左边加OH-、右边写H2O)，B项正确。
正极反应为：6O2+24H++24e-12H2O，从两极反应可知：负极生成H+，正极消耗H+，即通过质子交换膜从负极到正极传导H+，选项C不正确。
从总反应C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22．4 L，D项错。
【考点】燃料电池3.（6分）按下图装置进行实验，回答下列问题（C、C1、C2均为石墨电极）。
（1）铁电极为__________极，电极反应式为__________；（2）石墨棒C1为__________极，石墨棒C2附近的实验现象为____________________。
高二化学 原电池习题
高二化学原电池测试题（二）一选择题（每题5分，共65分）1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是2．下列叙述中正确的是A．任何化学反应都能设计成原电池 B．任何氧化还原反应都能设计成原电池C．原电池反应一定是氧化还原反应 D．两个不同的金属电极插入到电解质溶液中就能形成原电池3．下列反应不可用于设计成原电池的是A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)34．右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生5．某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动[7．等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是8．下列叙述正确的是A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D．金属镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀9．根据右图，下列判断中正确的是A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑10．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑11．氢氧燃料电池以KOH 溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ．工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量浓度不变C ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2＋O 2===2H 2OD ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2(标准状况)时，有0.2 mol 电子转移12．6、对于锌－铜－稀H 2SO 4组成的原电池装置中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的电极变化( )①锌片溶解了32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出了1g H 2 ④铜片上析出1molH 2 A. ①③ B. ①④ C ②③ D. ②④13．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是A ．由Fe 、Cu 和FeCl 3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋B ．由Al 、Cu 和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋C ．由Al 、Mg 和NaOH 溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al ＋4OH －－3e －===AlO －2＋2H 2OD ．由Al 、Cu 和浓HNO 3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al －3e －===Al 3＋14．（12分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。
高二化学原电池电解池氧化还原反应综合练习6(附答案)
高二化学原电池电解池氧化还原反应综合练习一、单选题1.下列说法中不正确的是( )A.化学电池是将化学能转变成电能的装置B.化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C.化学电池供能稳定可靠,可以制成各种形状和大小,使用方便,易于维护D.废旧电池可以随意丢弃2.A 、B 、C 是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 表面有气泡逸出，B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A 、C 混合盐溶液时，阴极上先析出C （使用惰性电极）。
A 、B 、C 的还原性强弱顺序为（ ）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞C ＞A C ．C ＞A ＞BD ．B ＞A ＞C3.为使反应Cu ＋2H 2O=Cu(OH)2＋H 2↑能够发生,下列设计方案正确的是( )A.用铜片作负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B.用铜片作电极,外接直流电源电解硫酸铜溶液C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液D.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸4.电解装置如图所示,电解槽内装有KI 及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:---2323I +6OH =IO +5I +3H O下列说法不正确的是( )A.右侧发生的电极反应式:--222H O+2e =H +2OH ↑B.电解结束时,右侧溶液中含有-3IOC.电解槽内发生反应的总化学方程式:232KI+3H O KIO +3H ↑通电D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变5.关于铅蓄电池的说法正确的是( )A.在放电时,正极发生的反应是()()()2--44Pb s +SO aq PbSO s +2e = B.在放电时,该电池的负极材料是铅板C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时,阳极发生的反应是()-2-44=Pb(s)+S PbSO s O +2e (aq) 6.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
高二化学化学电源试题答案及解析
高二化学化学电源试题答案及解析1.质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。
该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。
下列对该燃料电池的描述中正确的是()①正极反应为：O2+4H++4e-2H2O②负极反应为：2H2-4e-4H+③总的化学反应为：2H2+O22H2O④氢离子通过电解质向正极移动A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④【答案】C【解析】燃料电池中的反应不是在点燃的条件下进行的，故③错。
因为导电离子是H+，且向正极移动，所以正极反应为O2+4H++4e-2H2O，电子由负极通过外电路流向正极。
【考点】燃料电池2.下列关于右图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。
D．该装置能将电能转化为化学能【答案】B【解析】A项：银电极是正极，故错；C项：外路电子从铜电极流向银电极，故错；D项：原电池装置，化学能转化为电能，故错。
故选B。
【考点】原电池的工作原理点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意教材知识的灵活应用，属于基础知识的综合考查，难度不大。
3.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为：Zn + 2 MnO2 + H2O ="=" ZnO + 2MnO (OH)。
下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e -＋2H2O ="=2MnO" (OH)+2OH-【答案】D【解析】A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故B错误；C、当有0.1mol锌溶解时，失去电子数为 0.1×2×6.02×1023=1.204×1023，但电子由负极经外电路流向正极，不流经电解液，故C错误；D、电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-，或2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）十2OH-，故D正确。
高二化学原电池练习题
高二化学原电池练习题原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由两种不同金属和其在相应酸溶液中的氧化还原反应组成。
这种电池被广泛应用于各个领域，如电子设备、通信、农业和医疗等。
为了增强对高二化学原电池的理解，下面将给出一系列练习题。
1. 根据下列半反应方程式，回答问题：Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e^-Cu2+(aq) + 2e^- → Cu(s)a) 请写出镁离子的氧化态和还原态。
b) 在这个原电池中，哪个金属是阴极？哪个金属是阳极？c) 写出完整的电池反应方程式，并表示电池的电子流动方向。
2. 原电池的电势差（Ecell）是电池的重要性能指标。
根据给定的半反应方程式和标准电极电势数据（E°）回答问题：2Ag+(aq) + 2e^- → 2Ag(s) E° = 0.80 VSn4+(aq) + 2e^- → Sn2+(aq) E° = 0.15 Va) 计算上述反应中Ag离子的还原电位。
b) 估算Ag和Sn离子间的电势差（ΔE）。
c) 如果将这两个半反应方程式用来构建一个原电池，该电池的电势差是多少？3. 原电池的电势差与物质浓度之间有一定的关系。
请回答以下问题：a) 原电池的电势差和浓度之间的关系是正相关还是负相关？b) 哪些因素会影响原电池的电势差？请举例说明。
c) 如果在原电池中的金属离子的浓度增加，原电池的电势差会如何变化？4. 在一部分原电池中，金属的氧化还原反应是不可逆的，即反应方向只能从左向右进行。
请回答以下问题：a) 为什么有些原电池的反应是不可逆的？b) 这种不可逆反应对原电池的性能有什么影响？c) 你认为如何提高这种原电池的性能？5. 根据你对原电池的理解，解释以下几个现象：a) 为什么原电池在使用一段时间后会失效？b) 为什么有些原电池可以被充电而不是一次性使用？继续研究和实践上述练习题会帮助我们加深对高二化学原电池的理解。
通过掌握原电池的相关概念和原则，我们能够更好地应用和改进原电池技术，为我们的生活和社会发展做出更大的贡献。
高二化学原电池试题答案及解析
高二化学原电池试题答案及解析1.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④【答案】B【解析】由原电池原理判断金属活动性，外电路电流从②流向①，②为正极，金属活动性①>②；①③相连，③为正极，金属活动性①>③；②④相连，②上有气泡(H2)逸出，②为正极，金属活动性④>②；③④相连，③质量减少，则金属活动性③>④，即金属活动性顺序为①>③>④>②，B正确。
【考点】原电池2.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：（1）A中反应的离子方程式为。
（2）B中Sn极的电极反应式为，Sn极附近溶液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。
（3）C中被氧化的金属是，总反应式为。
【答案】（1）Fe+2H+Fe2++H2↑（2）2H++2e-H2↑升高（3）Zn Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑【解析】本题考查原电池的综合应用。
A烧杯不符合原电池条件，属于金属与酸的反应；B、C装置构成了原电池，金属活动性：Zn>Fe>Sn，所以B中Fe为负极，被氧化；C中Zn为负极，被氧化。
B烧杯中Fe失去电子，电子通过导线流向Sn极，Sn极上有气体产生，H+浓度降低，pH 升高。
【考点】原电池3.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动【答案】D【解析】a和b不连接时，铁与CuSO4溶液发生反应：Fe+Cu2+Fe2++Cu，A项正确；a和b 用导线连接时，组成了原电池，Fe为负极，Cu为正极，铜片上发生还原反应：Cu2++2e-Cu，铁片上发生氧化反应：Fe-2e-Fe2+，B项正确；通过以上分析可知，无论a和b是否连接，均发生反应：Fe+Cu2+Fe2++Cu，故溶液均从蓝色(Cu2+的颜色)逐渐变成浅绿色(Fe2+的颜色)，C项正确；a和b分别连接直流电源正、负极时，构成电解池，铜片为阳极，铁片为阴极，Cu2+应向阴极(铁电极)移动，D项错误。
高二化学---2007-2008学年度第一学期原电池化学电源
原电池、化学电源跟踪测试张福 2007-11-23一、选择题1．下列关于原电池的叙述正确的是A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O由此可知，该电池放电时的负极材料是A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH)3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢4．下列各变化中属于原电池反应的是A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜5．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是 A ．充电时作阳极，放电时作负极 B ．充电时作阳极，放电时作正极C ．充电时作阴极，放电时作负极D ．充电时作阴极，放电时作正极6．下列事实能说明Al 的金属活动性比Cu 强的是A ． 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B ． 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C ． 与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D ． 常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化充电放电7．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是A．铁棒附近产生OH- B．铁棒被腐蚀C．石墨棒放出Cl2D．石墨棒放出O28．日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是A. 干电池中锌为正极，碳为负极B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化9．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
高二化学选择性必修一第四章第一节原电池第2课时化学电源同步练习题含解析
B．a极生成的H+需要穿过X膜进入到电解质中与HO 结合，X膜是阳离子交换膜，B项正确；
C．当外电路流过2mol e-时，根据b极的电极反应式可知需要消耗1mol O2，但本题中未指明是否为标准状况，不能确定O2体积一定为22.4L，C项错误；
1．B
【详解】A.负极失去电子，电极反应式应为 ，故A错误；
B. 在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，故B正确；
C.精炼铜时，粗铜作阳极与电源的正极相连，故C错误；
D.钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，铁失去电子转化为亚铁离子，则负极的电极反应式为 ，故D错误；
答案选B。
2．B
【详解】
A．长征五号运载火箭箭体采用铝合金是因为铝合金具有硬度大、密度小且耐高温、耐腐蚀的特点，故A错误；
D．当有32 g 反应时，消耗22.4 L
10．化学与生活、科技密切相关，下列有关新闻事件的说法错误的是()
A．哥本哈根世界气候大会共商温室气体减排行动，温室气体二氧化碳是一种弱电解质
B．家庭抗击甲型流感常用“84消毒液”其主要成分是次氯酸钠发生水解
C．黑龙江鹤岗煤矿发生特大瓦斯爆炸事故，瓦斯气是一种化石能源
D．其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过，阳离子不能通过阴离子交换膜，故D项错误；
故答案选A。
7．C
【详解】A．原电池工作时，外电路中电子从负极流向正极，故A错误；
B．原电池工作时，金属活泼性强的金属作负极，不一定是锌，故B错误；
C．原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，故C正确；
D．原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误；
高二化学选择性必修一第四章原电池的工作原理同步练习题含解析
高二化学选择性必修一第四章原电池的工作原理同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．已知Ag+的氧化性强于Co2+的氧化性，则关于下图所示原电池装置的说法中，正确的是（）A．Co电极是原电池的正极B．盐桥中可填充K Cl饱和溶液与琼脂的混合物C．该原电池的正极反应式为Ag++e-=AgD．盐桥中的电解质阴离子向右侧烧杯移动2．要实现反应：Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是（）A．B．C．D．3．某同学将甲、乙两电极插入溶液X中，装置如图所示，几分钟后，观察到U形管中液柱出现如图变化，下列最合适的组合是（）A ．AB ．BC ．CD ．D4．中温SOFC 电池Ni 电极上的反应机理如图所示，下列说法中错误的是（ ）A ．该Ni 电极是中温SOFC 电池的负极B ．该中温SOFC 电池采用酸性电解质溶液 C ．2O -从电势高的电极向该Ni 电极移动D ．该Ni 电极对2H 有较强的吸附作用5．科学家近年发明了一种新型2Zn CO -水介质电池。
电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。
放电时，温室气体2CO 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法正确的是（ ）A ．放电时，负极区pH 升高B ．放电时，1mol 2CO 转化为HCOOH ，转移的电子数为4molC．充电时，Zn电极连电源正极D．充电时，产生22.4L(标准状况下)2O，生成的Zn为130g6．2022年2月4日北京冬奥会开幕了，精彩的冬奥会离不开“化学元素”，下列叙述错误的是（）A．A B．B C．C D．D7．磷酸铁锂(LiFePO4)电池因特别适于作动力方面的应用，故称作磷酸铁锂动力电池。
磷酸铁锂电池的内部结构如图所示，充电时总反应是C6 +LiFePO4=Li1-x FePO4 +Li x C6，下列说法中错误的是（）A．LiFePO4作为电池的正极，与铝箔相连B．聚合物隔膜将正、负极隔开，可使电子通过C．放电时，正极反应式为Li1-x FePO4+x Li++x e- =LiFePO4D．放电时，Li+从负极移向正极8．调控化学反应进行的快慢，对于工业生产和日常生活都有着十分重要的意义。
高二化学原电池测试题
高中化学原电池专题（21题）一、选择题1. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是A. AgB. ZnC. Ag2OD. Zn(OH)2解析：负极发生氧化反应，对照化合价来看，负极为Zn，选B。
2. 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。
该金属A.铝B.铜C.铁D.镁解析：能与酸反应生成氢气，说明该金属比氢活泼。
与锌做电池时锌为负极，说明该金属不如锌活泼。
对照金属活动顺序表的“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”，符合条件的有铁、锡、铅，选C。
3. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。
据此判断氧化银是A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化解析：从反应来看，氧化银得电子，被还原，应为正极。
选B。
4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)；△H＞0C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜0解析：放热反应△H＜0，排除AB。
C项中无化合价变化，不能作为原电池，选D。
D项可设计成燃料电池。
5. 下列关于原电池的叙述正确的是（A）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成6. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。
竞赛 第11讲 高二化学学科素养能力竞赛专题训练——原电池(解析版)
第11讲高二化学学科素养能力竞赛专题训练——原电池【题型目录】模块一：易错试题精选模块二：培优试题精选模块三：全国名校竞赛试题精选【典例例题】模块一：易错试题精选1．关于如图所示的原电池甲和乙，下列说法正确的是A．甲、乙中铜片上均发生还原反应B．两池中铁片均发生反应：Fe-2e-=Fe2+ C．装置甲中电子由Cu→灯泡→Fe D．两池所得Fe、Cu金属活泼性相反【答案】C【详解】A．甲池中在室温下Fe在浓硝酸中会钝化，Cu与硝酸会发生剧烈反应，所以Cu 作负极，失去电子发生氧化反应；在乙池中由于Fe比Cu活泼，Fe与稀硫酸发生反应，所以铁作负极，失去电子发生氧化反应，Cu做正极，正极上发生H+得到电子的还原反应，A 错误；B．甲池中铜作负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，乙池中Fe为负极，发生电极反应：Fe-2e-=Fe2+，B错误；C．甲池中铜作负极、铁作正极，电子由负极(Cu)经过用电器(灯泡)到达正极(Fe)，C正确；D．在原电池中一般活泼金属作负极，不活泼的作正极，但根据电极反应判断金属活泼性时，还要结合电解质溶液的酸碱性及电解质浓度对电极判断的影响，D错误；故合理选项是C。
2．HCOOH燃料电池的装置如图，两电极间用阳离子交换膜隔开。
下列说法正确的是A ．电池工作时，电子由a 电极经外电路流向b 电极B ．负极的电极反应式为23HCOO 2e H O HCO 2H ---+-+=+C ．若X 为24H SO ，通入2O 发生的反应为23222Fe 4H O 2Fe 2H O +++++=+D ．理论上每消耗标准状况下22.4 L 2O ，有2 mol K +通过阳离子交换膜 【答案】A【分析】根据图示可知，该燃料电池的a 极区HCOOH 在KOH 环境被氧化为3HCO -，说明a 极失去电子，是负极；b 极区Fe 3+得到电子生成Fe 2+，Fe 2+通过外循环被O 2氧化又生成Fe 3+，b 是正极；负极区的K +通过阳离子交换膜进入正极区，构成回路。
高二化学同步测试(11)—铁和铁的化合物、原电池doc
2003－2004学年度上学期高中学生学科素质训练高二化学同步测试（11）—铁和铁的化合物、原电池一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)1．2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe 原子，有关Fe 的说法正确的是 （ ）A ．它是一种新元素B ．它是一种新核素C ．4526Fe 与5626Fe 互为同素异形体D ．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成4326Fe 2．希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应.4Fe 3++2H 20 −−−→光照叶绿素4Fe 2++4H ++02↑下列有关该实验的说法不正确的是 （ ）A ．反应后溶液的pH 降低B ．每生成1mol02转移4mol 电子C ．叶绿体被氧化D ．该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水3．Fe(NO 3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡.+++=+H OH Fe O H Fe 2)(2222，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是 （ ）A ．平衡向正反应方向移动B ．平衡向逆反应方向移动C ．溶液颜色由浅绿色变为棕黄色D ．溶液由浅绿色变为灰绿色4．随着人们生活不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 （ ）A ．利用电池外壳的金属材料B ．回收其中的石墨电极C ．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染D ．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品5．下列装置中能够发生原电池反应的是 （ ）Cu Cu Al Pt Zn Cu Zn CuA ．H 2SO 4B ．NaOHC ．HClD ．NaCl6．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2 向盛有氯化铁溶液的烧杯 同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现 的是 （ ）A ．烧杯中有铜无铁B ．烧杯中有铁无铜C ．烧杯中铁、铜都有D ．烧杯中铁、铜都无7．测知由Fe 2（SO 4）3和FeSO 4组成的混合物中含硫a ％，则其含铁量应为 （ ）A ．（100－4a ）％B ．（100－2a ）％C ．（100－a ）％D ．（100－3a ）％8．下列反应能生成Fe3+的化合物的是.①过量Fe与HNO3 ②铁丝在硫蒸气中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置在空气中A．①②③ B．①③⑤ C．③④D．③⑤9．有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉未，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等，则合金中铝的质量分数为（）A．30% B．47.6% C．52.4% D．70%10．南级考查队在印度洋发现了一种不寻常的狗鱼，它的血像水一样无色透明。
高二化学原电池燃料电池专项练习题(附答案)
2020年03月04日xx 学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电极反应为: 2Zn 2OH 2ZnO H O e --=+-+,22Ag O H O 22Ag 2OH e --=+++。
据此判断,氧化银是 ( ) A.负极,被氧化B.正极,被还原C.负极,被还原D.正极,被氧化2.有A 、B 、C 、D 四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池.若A 和B 相连时,A 为负极;C 与D 相连时,C 溶解,D 上有氢气生成;A 与C 相连时,C 为正极;B 与D 相连时,电子由D 极经导线流向B 极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( ) A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>D>BD.B>D>C>A3.已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn ＋2OH －－2e －＝ZnO ＋H 2O;石墨：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －,根据此判断，锌片是( ) A. 负极，并被氧化B ．负极，并被还原C ．正极，并被氧化D ．正极，并被还原 4.对于原电池的电极名称叙述有错误的是( ) A.发生氧化反应的为负极 B.正极为电子流入的一极 C.比较不活泼的金属为负极D.电流的方向由正极到负极5.把2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 设计成原电池,负极材料应该是( )A.碳棒B.铝C.氢氧化钠D.无法判断 6.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H +Fe 2++H 2↑,则下列说法正确的是( ) A.硝酸可能为电解质溶液 B.锌可能为原电池正极 C.铁的质量不变 D.铜可能为原电池正极 7.如图为氢氧燃料电池工作原理示意图,其中a 、b 为惰性电极。
高二化学原电池专项练习题
高二化学原电池专项练习题原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由两个半电池组成，它们通过电解质的离子传递来完成电子传递和电荷输运的过程。
原电池在日常生活中有着广泛的应用，比如电池、手机等。
下面是一些关于原电池的专项练习题，帮助高二化学学生加深对原电池的理解。
1. 原电池的结构是什么样的？
2. 在原电池中，发生了哪些化学反应？
3. 原电池中的正极和负极是什么材料？
4. 描述原电池中的半反应及方程式。
5. 描述原电池中的氧化半反应和还原半反应。
6. 什么是标准氢电极？它在原电池中的作用是什么？
7. 如何确定原电池的电动势？
8. 原电池的电动势与何种因素有关？
9. 如何表示原电池的电动势？
10. 什么是电动势的正负？
11. 什么是自由电子浓度？它如何影响原电池的电动势？
12. 原电池中的电子是如何从负极传送到正极的？
13. 描述原电池工作时电子和离子的传递过程。
14. 原电池中，正极材料的氧化还是还原？
15. 如何理解原电池的饱和状态？
这些问题旨在帮助高二化学学生学习原电池的基本概念和原理。
通
过解答这些问题，学生可以更好地理解原电池的构成、反应过程和性质。
此外，学生还可以通过这些练习题来巩固对相关知识的理解，并
培养解决问题的能力。
希望这些练习题对学生们的化学学习有所帮助。
注意：以上仅为一篇简短的练习题文章，正文字数较少，如需详细
解答，请进一步扩展相关知识内容。
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4.1《原电池》
一、选择题
1. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为
Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是
A. Ag
B. Zn
C. Ag2O
D. Zn(OH)2
2. 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。
该金属
A.铝
B.铜
C.铁
D.镁
3. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：
Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。
据此判断氧化银是
A．负极，并被氧化B．正极，并被还原
C．负极，并被还原D．正极，并被氧化
4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0
C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0
D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜0
5. 下列关于原电池的叙述正确的是
A．原电池将化学能转化为电能
B．原电池负极发生的反应是还原反应
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
6. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的
问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。
人们对废旧电池的处理的主要目的是
A. 回收电池外壳的金属材料
B. 回收电池中的二氧化锰
C. 回收电池中的石墨电极
D. 防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染
7. 下列关于原电池的叙述中，错误
．．的是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应
8. 为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自
己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图
所示，下列叙述正确的是
A.通入氧气的电极发生氧化反应
B.通入氢气的电极为正极
C.总反应式为O2+2H2点燃2H2O
D.正极的电极反应式为O2+4H+==+4e-2H2O
9.下列各装置能够构成原电池的是
10.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是
关于如图原电池装置的叙述，正确的是
A.铜是阳极，铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被
还原
11. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A.Ag
B.Zn(OH)2
C.Ag2O
D.Zn
12. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z
析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.X>Y>Z
B.X>Z>Y
C.Y>X>Z
D.Y>Z>X
13.下列叙述中不正确的是
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极
14.下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中
不能组成原电池的是
15.下列关于原电池的叙述中错误的是
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
16.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A. ②①③④
B. ④③①②
C. ④②①③
D. ③②④①
17.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍
重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应式是Li ＋MnO2＝LiMnO2。
下列说法正确的是
A. Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+
B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-
C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-
D. 锂电池是一种环保型电池
18.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：
Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O
在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是
A. Zn
B. 碳
C. MnO2和NH4+
D. Zn和NH3
19.据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池
容量大，而且没有铅污染。
其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。
下列叙述正确的是
A.锌为正极，空气进入负极反应
B.负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋
C.正极发生氧化反应
D.电解液肯定不是强酸
20.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和
ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是
A. 干电池中锌为正极，碳为负极
B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
二、填空题
21. 在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁
和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4 溶液，(溶液的密度变化不考虑)
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)
A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是__________________________________________________。
答案
一、选择题
1.B
2.C
3.B
4.D
5.A
6.D
7.B
8.D
9.A
10.C
11.D
12.C
13.B
14.C
15.A
16.C
17.AD
18.C
19.BD
20.BC
二、填空题
21. (1)D
(2) 因原电池反应，铜将在银棒（正极）上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.。