江苏省2020版高考化学三轮复习 题型精准练 题型十四 无机化学工艺流程综合题(含解析)
2020年高考试题——化学(江苏卷)精校版(含答案)
2020 年高考试题——化学（江苏卷）精校版（含答案）化学试题可能用的哦啊的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16Na 23 Mg 24Al 27S 32Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包含7 小题，每题 2 分，合计14 分。
每题只有一个选项切合题意。
．．．．1、化学与能源开发、环境爱惜、资源利用等密切有关。
以下讲法正确的选项是A．为提升农作物的产量和质量，应大批使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料洁净利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地址的资源，应分类回收利用2、谁是最可贵的资源之一。
以下表述正确的选项是A．H2O的电子式为B． 4℃时，纯水的pH7C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分之间的均匀距离3．以下离子方程式表达正确的选项是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：C．用稀氢氧化钠汲取二氧化氮：D．用食醋除掉水瓶中的水垢：4．以下有关物质的性质或应用的讲法不正确的选项是A．二氧化硅是生产光纤制品的差不多原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获取乙烯、丙烯和丁二烯5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．常温下，1L0.1mol ? L1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N AB．1 mol羟基中电子数为10N AC．在反响中，每生成 3 mol I 2转移的电子数为 6 N AD．常温常压下，22.4L 乙烯中C H 键数为4N A6、常温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是A．pH1的溶液中：B．由水电离的的溶液中：C．的溶液中：D．的溶液中：7、以下有关实验原理或操作正确的选项是A.选择适合的试剂，用图 1 所示装置可分不制取少许CO2、 NO 和 O 2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中迟缓加入浓硫酸和冰醋酸C．清洗积淀时〔见图2〕，向漏斗中加适当水，搅拌并虑干D．用宽泛pH 试纸测得溶液的pH=5.2不定项选择题：本题包含7 小题，每题 4 分，合计28 分。
江苏省2020版高考理综-化学三模考试试卷
江苏省2020版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A . SO2B . NO2C . CO2D . 可吸入颗粒物2. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。
关于“AND”和“EST”的下列说法中正确的是（）A . “EST”属于芳香烃，“AND”不属于芳香烃B . “AND”和“EST”互为同分异构体.C . “AND”和“EST”均可以与溴水发生反应D . “AND”和“EST”两者分子式之差为CH33. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列各组顺序，正确的是（）A . 微粒半径大小：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+＞F﹣B . 热稳定性大小：SiH4＞PH3＞NH3C . 相同条件下与水反应的剧烈程度：Rb＞K＞Na＞LiD . 酸性强弱顺序：HClO4＜H2SO4＜H3PO4＜H2SiO34. （2分） (2018高二上·长春月考) 25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A . c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－)B . c(NH4+)＝2c(SO42-)C . c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42-)D . c(OH－)＋c(SO42-)＝c(H＋)＋c(NH4+)5. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 根据如表实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32﹣B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D向Na2SiO3溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上·河北期中) 在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。
江苏省2020版高考化学三轮复习 仿真冲刺练(含解析)【共5套92页】
本套资源目录江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练一含解析江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练三含解析江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练二含解析江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练五含解析江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练四含解析仿真冲刺练(一)(时间：100分钟，满分：120分)可能用到的相对原子质量：H —1 B —11 C —12N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Br —80一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．“液态阳光”指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。
下列有关“液态阳光”的说法错误的是( )A ．CO 2和H 2O 转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B ．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C ．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D ．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题2．用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A ．中子数为20的氯原子：2017Cl B ．HCl 的电子式：H∶Cl C ．CH 4的结构式：CH 4D ．Cl 的结构示意图：3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是( ) A ．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C ．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D ．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．加入苯酚显紫色的溶液：Cu 2＋、NH ＋4、Cl －、SCN －B ．无色透明的溶液：Na ＋、Fe 2＋、NO －3、SO 2－4 C.K wc （OH －）＝10－12mol ·L －1的溶液：K ＋、Na ＋、CO 2－3、CH 3COO －D ．能使酚酞变红的溶液：Mg 2＋、Ba 2＋、ClO －、I －5．实验室分别用图1、图2装置完成石蜡油分解实验和煤的干馏实验。
(全国卷)2020高考化学三轮冲刺突破小专题7无机化学工艺流程题的解题策略课件
【解析】 (1)在焙烧过程中 ZnS 和 O2 反应生成 ZnO 和 SO2。 (2)溶液中的 Pb2＋与 SO24－不能共存生成 PbSO4 沉淀，SiO2 不溶 于 H2SO4，即滤渣 1 中含 SiO2 和 PbSO4。氧化除杂过程中 O2 能将溶液中 Fe2＋氧化生成 Fe3＋，加入 ZnO 能调节溶液的 pH， 促进 Fe3＋完全水解。由题表知 Fe2＋、Zn2＋开始沉淀和沉淀完全 时的 pH 非常接近，若不通入 O2 使 Fe2＋氧化为 Fe3＋，加入 ZnO 后无法除去 Fe2＋，会影响 Zn 的纯度。(3)根据题中信息可知还 原除杂工序中涉及的离子反应为 Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋。
2.明确常用的分离方法 (1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或 抽滤等方法。 (2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提 取分离物质，如用 CCl4 或苯萃取溴水中的溴。 (3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如 NaCl。
(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶 质或结晶水合物，如 KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、 FeSO4·7H2O 等。 (5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙 醇和甘油。 (6)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采 用冷却法分离平衡混合气体中的氨。
相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Zn2＋
Cd2＋
开始沉淀的 pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的 pH
2.8
8.3
8.2
江苏省2020版高考化学三轮复习题型精准练题型十基本原理的组合含解析201910242156.doc
题型十 基本原理的组合(建议用时：25分钟)一、单项选择题1．(2019·南京、盐城高三一模)下列说法错误的是( )A ．反应CaC 2(s)＋N 2(g)===CaCN 2(s)＋C(s)的ΔH <0B ．海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐C ．H 2O 2催化分解每产生1 mol O 2，转移电子的数目为2×6.02×1023D ．25 ℃时，加水稀释0.1 mol·L －1NH 4Cl ，溶液中c （NH ＋4）c （H ＋）·c （NH 3·H 2O ）不断增大 2．(2019·南京高三调研)下列有关说法正确的是( )A ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属B ．SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH >0C ．已知NaAlO 2溶液的pH>7，将其蒸干得到的固体为Al 2O 3D ．反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O ，每消耗1 mol KIO 3转移的电子数目为6×6.02×10233．下列有关说法正确的是( )A ．一定条件下反应2SO 2＋O 22SO 3达到平衡时，v 正(O 2)＝2v 逆(SO 3)B ．用下图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C ．常温下，向NH 4Cl 溶液中加入少量NaOH 固体，溶液中c （NH 3·H 2O ）c （NH ＋4）·c （H ＋）减小 D ．常温下， pH ＝2的HCl 溶液与pH ＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应4．下列说法正确的是( )A ．一定温度下，反应MgCl 2(l)===Mg(l)＋Cl 2(g)的ΔH >0，ΔS >0B ．常温下，NH 4Cl 溶液加水稀释，c （NH 3·H 2O ）·c （H ＋）c （NH ＋4）增大 C ．电解饱和食盐水产生了11.2 L H 2，则反应中转移的电子数为6.02×1023D ．在NaCl 和KBr 的混合溶液中滴加AgNO 3溶液，一定先产生淡黄色沉淀5．(2019·南通高三一模)下列说法正确的是( )A ．合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率B ．铁质管道与锌用导线相连(如图所示)可防止管道被腐蚀C ．5 mL 18 mol ·L －1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18 mol 电子D ．常温下，反应2H 2S(g)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l)能自发进行，该反应的ΔH >06．下列说法正确的是( )A ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH <0B ．若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C ．1 mol Na 2O 2与足量H 2O 反应产生O 2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D ．用pH 均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH ，消耗醋酸的体积更大7．下列说法正确的是( )A ．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变B ．蛋白质溶液中加入HgCl 2溶液产生沉淀，加水后沉淀溶解C ．室温时，0.1 mol ·L －1醋酸溶液加水不断稀释，溶液的导电性增强D ．用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气和烧碱，该“膜”只能让阴离子透过8．下列说法正确的是( )A ．反应 NH 3(g)＋HCl(g)NH 4Cl(s)的ΔH <0，ΔS <0B ．若在海轮外壳上附着一些钢块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C ．用pH 均为11的氨水和氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水的体积大D ．H 2O 与Na 2O 2反应生成1 mol O 2，反应中转移的电子数为4×6.02×10239．(2019·泰州高三一模)下列说法正确的是( )A ．铜锌原电池中，盐桥中的K ＋和NO －3分别移向负极和正极B ．SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH >0C ．室温下，将Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液加水稀释，c （HCO －3）c （CO 2－3）减小D ．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g 铜，则阳极失电子数大于6.02×102210．(2019·常州高三学业水平监测)下列说法正确的是( )A ．电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al 3＋＋6O 2－=====电解4Al ＋3O 2↑B ．反应2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C ．将1 mol Cl 2通入1 000 g H 2O 中，转移电子的数目约为6.02×1023D ．铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb －2e －＋SO 2－4===PbSO 411．下列说法正确的是( )A ．反应2N 2O(g)===2N 2 (g)＋O 2(g)的ΔH <0，ΔS <0B ．电解法精炼粗铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极C ．反应Cl 2＋6NaOH===NaClO 3＋5NaCl ＋3H 2O ，每生成 1 mol NaClO 3转移的电子数目为6.02×1023D ．恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)＋2NO(g)N 2(g)＋CO 2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态12．下列说法正确的是( )A ．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连B ．22.4 L(标准状况)O 2与1 mol Na 充分反应，转移电子数为2×6.02×1025C ．反应CH 3OH(l)＋NH 3(g)===CH 3NH 2(g)＋H 2O(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的ΔH <0D ．由反应CO(g)＋H 2O(g)===CO 2 (g)＋H 2(g) ΔH 1，CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH 2，则反应CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g)的ΔH ＝ΔH 2－ΔH 1二、不定项选择题13．(2019·常州高三一模)下列说法正确的是( )A ．常温下，C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) 不能自发进行，则该反应的ΔH ＞0B ．用pH 均为2的硫酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH ，消耗醋酸的体积更大C ．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D ．常温下，在0.1 mol·L －1氨水中，加入少量NH 4Cl 晶体，溶液的pH 减小14．(2019·无锡高三期末调研)下列说法正确的是( )A ．氨水稀释后，溶液中c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）的值减小B ．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C ．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原型糖D ．8NH 3(g)＋6NO 2(g)===7N 2(g)＋12H 2O(g) ΔH <0，则该反应一定能自发进行15．下列说法正确的是( )A ．铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加B ．同温下，0.1 mol ·L －1醋酸溶液pH ＝a ，0.01 mol ·L －1醋酸溶液pH ＝b ，则a ＋1<bC ．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护D ．一定条件下反应N 2＋3H 22NH 3，当3v 正(H 2)＝2v 逆(NH 3)，则反应达到平衡 16．(2019·宿迁高三期末测试)下列叙述中正确的是( )A ．锅炉中沉积的CaSO 4可用Na 2CO 3溶液浸泡转化为CaCO 3，后用酸溶解去除B ．CO(g)＋3H 2(g)CH 4(g)＋H 2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH >0C ．工业反应2SO 2＋O 2高温催化剂2SO 3中采用高温既可以加快反应速率，也可以提高原料转化率D ．常温下，向CH 3COONa 溶液中滴加盐酸，水的电离程度增大17．下列有关说法不正确的是( )A ．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c (NH ＋4) 减小B ．相同体积、pH 均为3的HA 和HB 两种酸分别与足量的锌充分反应，HA 放出的氢气多，说明HB 的酸性比HA 的酸性强C ．工业电解食盐水时，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与阴极产生的烧碱反应D ．在等浓度的NaCl 和Na 2CrO 4稀溶液中滴加AgNO 3溶液，先析出AgCl 沉淀，则K sp (AgCl)＜K sp (Ag 2CrO 4)18．下列说法正确的是( )A ．MgO(s)＋C(s)===Mg(s)＋CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH <0B ．0.1 mol ·L －1的CH 3COONa 溶液加水稀释后，溶液中c （Na ＋）c （CH 3COO －）的值增大C ．常温常压下，4.4 g CO 2与足量Na 2O 2 完全反应生成O 2 分子数为6.02×1022D ．用pH 均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH 溶液，盐酸消耗的体积大参考答案与解析1．解析：选D 。
2020高考化学江苏专用三轮冲刺增分练：非选择题规范练四 Word版含解析.doc
非选择题规范练四16．以菱锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：已知：草酸钙、草酸镁不溶于水。
(1)写出“氧化”时发生反应的离子方程式：________________________________________。
(2)“中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，化合物X可用________(写一种物质的化学式)。
(3)该工艺流程中固体1和固体2均需用水洗涤，目的是________________________________。
(4)“除杂”时，除去的金属离子有____________。
(5)“电解”原理如下图所示，阳极的电极反应式为_______________________________。
(6)该流程中可以循环使用的物质有________________。
答案(1)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O(2)CaCO3(或MnCO3等合理答案)(3)用水洗涤滤渣，洗出液用于酸浸工序，提高锰的回收率(或用水洗涤滤渣，洗出液循环利用，提高锰的回收率等合理答案)(4)Ca2＋、Mg2＋(5)Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋(6)H2SO4、MnO2解析(1)酸浸后溶液中含有亚铁离子，能被二氧化锰氧化，则“氧化”时发生反应的离子方程式为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O。
(2)“中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，由于不能再引入新杂质，则化合物X可用MnCO3或CaCO3。
(3)过滤得到的沉淀表面含有杂质离子，因此该工艺流程中固体1和固体2均需用水洗涤滤渣，洗出液用于酸浸工序，提高锰的回收率。
(4)已知草酸钙、草酸镁不溶于水，则“除杂”时，除去的金属离子有Ca2＋、Mg2＋。
(5)阳极锰离子失去电子转化为二氧化锰，则阳极的电极反应式为Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋。
2020版高三化学考试试题调研：无机化学基础——工艺流程综合
2020版高三化学试题调研：无机化学基础——工艺流程综合【考情调研】一、工艺流程题的命题特点1.试题形式以工业上制备某物质(纯净物)为目的，把实际生产(或设计)中的过程以简图的形式表现出来。
2.命题思想(1)元素守恒思想。
原料中的“某元素”经多步转化最终“存留”于目标产物中，该思想是工艺流程图的主线。
(2)物料转化思想。
工艺流程图中呈现的各个“方框”一般表示工业生产中的反应釜，方框中的物质表示反应釜中的“主要物质”，方框之间的“箭头”表示“转化关系”，箭头的上方或下方一般注明转化时加入的试剂或需控制的条件等。
(3)教材联系生产的思想。
工艺流程题中的大部分化学反应来源于教材，部分陌生的化学反应，其反应原理源于教材;流程图中的工业操作(反应装置)与教材中的实验操作(实验装置)相对应。
(4)绿色环保思想。
对环境无害的物质可以直接排放，部分物质需要循环利用，实现资源利用最大化。
3.考查内容(1)工艺流程题是综合性较高的题型，在元素化合物转化的过程中考查元素化合物性质。
主要考向:①氧化还原反应、复分解反应类型的化学方程式(离子方程式)的书写②沉淀溶解平衡的运用;③弱电解质的电离及盐类水解原理的应用。
(2)实验仪器与实验操作。
工艺流程中的反应产物多为混合物，为达到制备目的必然涉及反应条件的控制、物质的提纯、物质检验等实验内容，所以反应条件的控制、物质的提纯、物质检验等是该类试题的常考内容。
(3)产率及纯度的计算。
由于工业生产中企业追求的是产品的纯度及产率，故部分试题还会考查物质的纯度或产率的计算。
二、工艺流程题的解题模型由于该类题多以制备某纯净物为目的，所以该类题多以“含核心元素的原料”到“含核心元素的目标产物”的转化为主线，以除杂和除杂实验操作为辅线进行命题。
该类题的解题模型如下：分析实验操作类型:实验过程主要为分离杂质，故其操作 多为过滤、分液、 蒸发结品、燕等。
分析“含核心元素的物质、的转化反:“含核心元素的物所与所加试剂主要发生氧化还原反应或复分解反应，逐 步转化为日标产物分析加入试剂的作用:向反应体系中加入酸、碱、盐溶液或通入气体物质，使“含核心元素的物质”逐步转化为 目标产物或与杂质物质反应达到除杂目的三、解析步骤及典例 1.抓主线、明思路抓主线即分析起始物质中哪些“核心元素”最要存留于目标产物中，以及含核心元素的物质在工艺流程中经过哪些反应，最终转化为目标产物。
三轮冲刺2020届高考化学考题必刷——无机化工流程选择专练【能力突破】
三三三三2020三三三三三三三三三——三三三三三三三三三三三三三三三三1. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、廯等皮肤病的治疗。
纯化工业氧化锌(含有Fe(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)，Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：Fe(OH)3在pH 约为4时完全沉淀。
下列说法正确的是( )A. ②中除去的杂质离子只有Mn 2+，其反应是2MnO 4−+3Mn 2++2H 2O =5MnO 2↓+4H +B. 调节pH 约为5的目的是增强高锰酸钾溶液的氧化性C. ③中过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有Fe 和NiD. 取干燥后的滤饼11.2g ，煅烧可得到产品8.1g ，④中产物的成分可能是ZnCO 3⋅Zn(OH)22. 实验室以工业废渣(主要含CaSO 4·2H 2O ，还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3)为原料制取轻质CaCO 3和(NH 4)2SO 4晶体，其实验流程如下：已知：K sp (CaSO 4)=4.8×10−5，K sp (CaCO 3)=3×10−9。
下列说法错误的是( )A. 过滤需要的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯。
B. 滤液中得到(NH 4)2SO 4晶体的方法是：蒸发结晶、趁热过滤C. 浸取废渣时，向(NH 4)2CO 3溶液中加入适量浓氨水的目的是：增加溶液中CO 32−的浓度，促进CaSO 4的转化D. 室温下，反应CaSO 4(s)+CO 32−(aq)⇌CaCO 3(s)+SO 42−(aq)达到平衡，则溶液中c(SO 42−)c(CO 32−)=1.6×1043.某实验小组采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·12H2O]，具体流程如下：下列说法不正确的是()A. 步骤①可采用热的纯碱处理B. 步骤②中加铁屑至将稀硫酸恰好反应完全C. 步骤③中5％的H2O2应适当过量，目的是确保将Fe2+完全氧化和过氧化氢催化分解消耗问题D. 步骤⑤的操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥4.MnO2是重要的化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2样品(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)转化为纯MnO2的实验流程，下列说法不正确的是A. 在第①步操作中可以通过研磨粗MnO2样品提高酸浸率B. 由第②步反应可以判断氧化性强弱顺序为：ClO 3−>MnO2C. 在第④步操作中最终得到的固体除NaClO3外，含钠的化合物还含有NaClO、NaOHD. 第④步生成的NaClO3固体可以循环利用5.利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：下列说法不正确的是()A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B. 步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3C. 步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO−=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO46.重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为FeO⋅Cr2O3、SiO2等)制备，制备流程如图所示：已知：a.步骤①的主要反应为：2FeO⋅Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2b.Cr2O42−+2H+⇌Cr2O72−+H2O，下列说法不正确的是A. 步骤①反应中Na2CrO4和Fe2O3为氧化产物B. 步骤①熔融、氧化可以在石英坩埚中进行C. 滤渣2中含有H2SiO3D. 步骤④调滤液2的pH使之变小有利于Cr2O72−生成7.工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SilCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。
2020届高考化学二轮复习大题精准训练 制备类无机工艺流程题.docx
2020届高考化学二轮复习大题精准训练——制备类无机工艺流程题1.氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。
用工业含锌废渣(主要成分为ZnO,还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2+、Pb2+、Cd?+等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：已知：相关金属离子［c(M n+) = 0.1 mol/L］生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:回答下列问题：⑴为调节溶液的pH,则试剂X为(填化学式)，(2)除杂时加入高*孟酸钾的作用是,发生反应的离子方程式为O(3)“过滤”所得滤渣的主要成分是(填化学式)。
(4)写出“碳化合成”的化学方程式：；“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：2.钛被称为继铁、铝之后的第三金属。
工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3, 还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2),再还原Ti()2制取金属钛。
工业制取TiC)2的工艺流程图如下：回答下列问题:⑴钛酸亚铁(FeTQ)中Ti的化合价为(2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在，则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为(3)为提高钛铁矿的酸解率，可添加适量氧化剂，依据下图判断，添加的最佳氧化剂为(填化学式)。
100j ▲▲90- ---------- "o o o o 8 7 6 5 la®*KMnO4 -^NaClO -*-KClC>3• I I I I I I I I I I20 30 40 50 60 70时间/min不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响(4)钛液1中加入的A物质是,流程中的操作a是(5)制取金红石过程中，需要测定TiO?+的含量。
取lOOmL钛液1,加铝粉，使其发生反应3TiO2+ +Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O,反应消耗铝1.35g,则钛液1 中TiO2+的物质的量浓度为。
2020年江苏省南通市高考化学三模试卷 (含答案解析)
2020年江苏省南通市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）1.糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。
下列有关说法不正确的是A. 淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖B. 油脂属于酯类，可用于制取肥皂C. 蛋白质的基本结构单元是氨基酸D. 糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素2.以下化学用语表述正确的是()A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 甲醛的结构式：C. 乙醇的分子式：CH3CH2OHD. 羟基的电子式：3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A. K+、H+、SO42−、AlO2−B. H+、Fe2+、NO3−、Cl−C. Mg2+、Na+、Cl−、SO42−D. Na+、K+、OH−、HCO3−5.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A. 实验室用甲装置制取氯气B. 盛有水的乙装置，吸收NH3气体C. 用丙装置对生成的气体体积进行测量可以减少误差D. 用丁装置灼烧FeSO4·7H2O晶体得到固体FeSO46.化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气，下列有关说法正确的是()A. 该合成氨过程属于氮的固定B. 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能C. 该合成中生成的NH3属于电解质D. 断裂N2中的N≡N键会释放出能量7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl−+2H2O=2OH−+H2↑+Cl2↑B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4−+4OH−=2MnO2↓+3SO42−+2H2OC. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−8.X、Y、Z、W是短周期元素，其原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其K层电子数的3倍，Y原子的K层电子数与M层相同。
三轮冲刺2020届高考化学考题必刷——无机化学工艺流程小题快练【基础过关】
三三三三2020三三三三三三三三三——三三三三三三三三三三三三三三三三三三1.氯化亚铜(CuCl)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。
从酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)电镀污泥的主要成分是__________________(写化学式)。
(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：__________________________。
(3)析出CuCl晶体时的最佳pH在______左右。
(4)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。
真空干燥，密封包装的目的是___________________________。
(5)从滤液A中可回收的主要物质是________________________(写化学式)。
(6)以碳棒为电极电解CuCl2溶液可得到CuCl。
写出电解CuCl2溶液时阴极上发生的反应：_________________，在该反应中生成9.95g CuCl则该反应转移了________mol 电子。
2.铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
(1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。
CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作______剂。
(2)自然界Cr主要以+3价和+6价(Cr2O72−)存在。
+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。
写出离子方程式：______(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是______。
(4)由铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3，SiO2)生产纯净的氧化铝，流程如图：①第一步操作后，若在固体B中加入氢氧化钠溶液______(填”会”或”不会”)发生反应。
2020版江苏省高考化学三轮复习练习：仿真冲刺练(三) Word版含解析
仿真冲刺练(三)(时间：100分钟，满分：120分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是()A．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B．研发可降解塑料，控制白色污染产生C．直接灌溉工业废水，充分利用水资源D．施用有机肥料，改善土壤微生物环境2．下列化学用语表示正确的是()A．H2S的电子式：H＋[S••••]2－H＋B．间硝基甲苯的结构简式：C．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrD．NaHS溶液显碱性的原因：HS－＋H2O S2－＋H3O＋3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．SiO2熔点很高，可用于制造坩埚B．NaOH能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂C．Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D．HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明溶液中：Ca2＋、Cu2＋、Br－、Cl－B．能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、AlO－2C．c(ClO－)＝1 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－D.K wc（OH－）＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Mg2＋、SO2－4、CH3COO－5．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()6．下列有关物质性质的叙述正确的是( )A ．二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B ．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C ．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D ．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A ．氯气通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO ↑＋H 2OC ．(NH 4)2Fe(SO 4)2 溶液中加入过量Ba(OH)2 溶液：2NH ＋4＋Fe 2＋＋4OH －===2NH 3·H 2O ＋Fe(OH)2 ↓D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 2－3＋6H ＋＋2MnO －4===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋3H 2O 8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物。
2020届高三化学高考常见12题型专题——无机化学工艺流程题型
2020届届届届届届届届届12届届届届——届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共19小题，共38分）1.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是()A. ①②③均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. 硅可用于制作光导纤维【答案】D【解析】【分析】本题考查了硅及其化合物之间的转化，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
【解答】A.SiO2→Si，Si→SiHCl3，SiHCl3→Si，都存在化合价变化，都是氧化还原反应，故A 正确；B.依据工艺流程可知，氢气、氯化氢既参与反应，最终又生成，所以均可循环利用，故B正确；C.二氧化硅硬度大、熔点高，故C正确；D.光导纤维主要成分是二氧化硅，故D错误。
故选：D。
2.CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．下列说法正确的是()A. Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B. 由SiO2+Na2CO3− 高温 Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C. 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D. 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应【答案】C【解析】解：A.二氧化硫与有机色质化合为无色物质，具有漂白性，而Cl2没有漂白性，其与水反应生成的HClO，具有强氧化性，可以使有色物质褪色，具有漂白性，故A错误；B.反应在高温条件下进行，不是利用强酸制备弱酸原理，不能说明酸性强弱，故B错误；C.NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3−，故工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3，故C正确；D.二氧化硅与碳酸钠反应制取玻璃、加热分解碳酸氢钠制取纯碱，两反应中元素化合价不变化，属于非氧化还原反应，但制备漂白粉的反应中氯元素的化合价由0价变化为−1、+1价，属于氧化还原反应，故D错误，故选：C。
三轮冲刺2020届高考化学考题必刷——无机化工流程大题【能力突破】
三三三三2020三三三三三三三三三——三三三三三三三三三三三三三三1.KMnO4是一种常见的强氧化剂，主要用于化工、防腐、制药工业等。
以某种软锰矿(主要成分MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等)生产高锰酸钾，并脱除燃煤尾气中的SO2，其工艺流程如图所示(反应条件已经省略)。
已知：K sp[Mn(OH)2]=6.3×10−13，K sp[Al(OH)3]=1×10−32，K sp[Fe(OH)3]= 4×10−38。
回答下列问题：(1)浸出渣A的成分是_____________(填化学式)。
(2)工艺流程中，为了提高步骤①的浸出率。
除提高硫酸浓度、粉碎软锰矿外，还可以___________________(任填两种合理的措施)。
(3)沉淀B的成分除MnCO3以外还有_____________(填化学式)，为使沉淀B沉淀完全，步骤②应将溶液的pH最小调节为____________(已知：离子浓度<1×10−5mol·L−1)。
(4)滤液C中加入KMnO4时发生反应的离子方程式是__________________________。
(5)步骤④中反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是__________________。
(6)电解制备KMnO4的装置如图所示。
电解时，a极的电极反应式为________________，为制得较纯的KMnO4，电解液中最好选择________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
2.纳米微晶Zn4CO3(OH)6(碱式碳酸锌)属于高端精细化工产品，晶粒粒度介于9～10.4nm之间，不溶于水和醇。
某高校实验室用工业级硫酸锌(主要成分ZnSO4，含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+)制备纳米微晶碱式碳酸锌样品的流程如下：已知：a.Fe(OH)3、Fe(OH)2、Zn(OH)2的pK sp(即−lgK sp)分别是37.4、15.4、16.2。
2020届高三化学二三轮复习课件——无机工艺流程题解题策略和真题感悟(共50张PPT)
(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为______________， 母液经加热后可返回________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方 法是________。
解析 (1)“溶浸”步骤产生的“气体”是NH3，用NH4HCO3溶液吸收NH3的 化学方程式为NH3＋NH4HCO3===(NH4)2CO3。
水洗
用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等
酸作用
溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子 等
碱作用
去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解 (沉淀)
3．常见操作的答题考虑角度
常见的操作
答题要考虑的角度
过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作，从溶液中得到晶 分离、提纯
②“冰水洗涤”：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过
程中的溶解损耗
洗涤晶体 ③用特定的有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶
解度、有利于析出，减少损耗等
④洗涤沉淀方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，
重复以上操作2～3次
表面处理
用水洗除去表面可溶性杂质、金属晶体可用机械法(打磨)或化学法除 去表面氧化物、提高光洁度等
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式 为________________________________________。回转炉尾气中含有有毒气体， 生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学 方程式为________________________________________。
2－ 4
，反应生成了ZnS·BaSO4沉淀，根
高考化学三轮冲刺 专题提升练习卷 工艺流程专题
工艺流程专题1、硫酸镍晶体（NiSO 4•7H 2O ）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。
已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni ，还含有Al 、Fe 的单质及其他不溶杂质（不溶于酸碱）。
某小组通过查阅资料，设计了如下图所示的制备流程：已知： Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ，Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-15（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_______________________________。
（2）操作a 所用到的玻璃仪器有烧杯、________、________；操作c 的名称为____________、____________、过滤、洗涤。
（3）固体①是______________；加H 2O 2的目的是（用离子方程式表示）_____________。
（4）调pH 为2-3时所加的酸是________。
（5）操作b 为调节溶液的pH ，若经过操作b 后溶液中c （Ni 2＋）=2mol·L -1，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c （Fe 3＋）=1.0×10-5mol·L -1时，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？________（填“是”或“否”）。
（6）NiSO 4•7H 2O 可用于制备镍氢电池（NiMH ），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH 中的M 表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M ，则NiMH 电池充电过程中，阳极的电极反应式为_______。
【答案】 2Al+2OH -+2H 2O═2AlO 2-+3H 2↑ 漏斗 玻璃棒 蒸发浓缩 冷却结晶 不溶杂质 2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O 硫酸（H 2SO 4） 否 Ni(OH)2 + OH - - e - = NiOOH + H 2O2、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质。
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题型十四无机化学工艺流程综合题(建议用时：35分钟)1．硫酸锰在锰系产品中具有重要地位，一种由软锰矿(MnO2)和硫铁矿(FeS2)制备硫酸锰的流程如下：回答下列问题：(1)将软锰矿、硫铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是________________________________________________________________________；从“除质2”后的溶液中得到MnSO4固体的操作为________、降温结晶、过滤和干燥。
(2)如图是在一定条件下，不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响，由此得出的相关结论是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
(3)除铁剂为H2SO5和氨水。
①H2SO5中S的化合价为＋6，其中过氧键的数目为________，加入其目的是_____________________。
②写出Fe3＋生成沉淀黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的离子方程式：_______________________________________________________________________________________。
(4)工业除质剂为MnF2，发生反应为(已知，该温度下MnF2、CaF2和MgF2的K sp分别为5.0×10－3、2.0×10－10、8.0×10－11)：反应ⅠMnF2(s)＋Ca2＋CaF2(s)＋Mn2＋反应ⅡMnF2(s)＋Mg2＋MgF2(s)＋Mn2＋若滤液中c(Mg2＋)＝0.02 mol·L－1，加入MnF2(s)，使Ca2＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有MgF2沉淀生成？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(结合计算解释)。
2．硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。
一种制备工艺如下(部分条件和产物省略)：回答下列问题：(1)MgH2和NaBO2合成硼氢化钠的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________________。
(3)SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl2的目的是______________________________________________________。
(4)已知镁H2O2酸性燃料电池反应为Mg＋H2O2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O。
常温下，电解质溶液为200 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液。
①写出正极的电极反应式：_______________________。
②若电路转移0.038 mol电子时，溶液pH为________(忽略溶液体积变化，不考虑H2O2电离)。
(5)“有效氢含量”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为每克含氢还原剂的还原能力与多少克H2的还原能力相当。
则NaBH4的“有效氢含量”为________(结果保留两位小数)。
(6)工业上，也可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热条件下制备NaBH4，并得到副产物CaCO3，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
3．五氧化二钒(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等领域有重要应用。
实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如下：已知Ⅰ.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示：Ⅱ.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：Ⅲ.NH4VO3在水中的溶解度：20 ℃、4.8 g·L－1；60 ℃、24.2 g·L－1。
回答下列问题：(1)“焙烧”的目的是_____________________________________________________。
(2)“滤渣1”的用途为___________________________________________________(写出一种即可)。
(3)通过计算说明，常温下，若“调pH”为7，Cu2＋是否沉淀完全：________________________________________________________________________________________。
(溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全)(4)“沉锰”需将温度控制在70 ℃左右，温度不能过高或过低的原因为___________________________________________________________________________________。
(5)结晶所得NH4VO3需进行洗涤、干燥。
合适的洗涤试剂为______________；证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(6)“煅烧”时生成两种能参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
4．TiO2和CaTiO3都是光电转化材料，某研究小组利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量SiO2等杂质)来制备，并利用黄钾矾[KFe3(SO4)2(OH)6]回收铁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“氧化酸解”的实验中，控制反应温度为150 ℃，不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如图所示。
50 min时，要求酸解率大于85%，所选氧化剂应为________；采用H2O2做氧化剂时，其效率低的原因可能是______________________________________________。
(2)“氧化酸解”的滤液①中加入尿素[CO(NH2)2]，TiO2＋转化为TiO2，写出相应的离子方程式：____________________________________，使用尿素而不直接通入NH3的原因是________________________________________________________________________。
(3)写出“高温煅烧”中由TiO2制备CaTiO3的化学方程式：______________________。
(4)使Fe3＋恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，计算此时溶液的pH≈________。
[Fe(OH)3的K sp＝1.0×10－39、水的K w＝1.0×10－14](5)黄钾矾沉淀为晶体，含水量很少。
回收Fe3＋时，不采用加入氨水调节pH制得Fe(OH)3的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
5．碲(Te)常用于冶金工业，也是石油裂解的催化剂。
工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2，还含有少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
(1)从滤渣A 中分离出Au 的方法是___________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)“沉碲”时控制溶液的pH 为4.5～5.0，生成TeO 2沉淀。
防止溶液局部酸性过强的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)写出“碱浸”时发生反应的离子方程式：______________________________。
滤液B 经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到的副产品是__________________(填化学式)。
(4)为了提高“碱浸”的浸出率，宜采取的措施有______________________________(写两条即可)。
“酸溶”时要控制温度，温度不宜过高，原因是__________________________________________________________________________________________________。
(5)写出“还原”中发生反应的化学方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________。