初三化学导学案第五单元第二节(第2课时)
九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律(第二课时)导学案 (新版)新人教版
第五单元课题1 质量守恒定律(第二课时)导学案【学习目标】：1、理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
2、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。
3、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。
重点：理解质量守恒定律的理解和应用难点：理解质量守恒定律的理解和应用预习案请你认真阅读教材P74-P77，回顾上节课的学习内容，完成下列有关问题：1、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是。
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类2、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为。
测试题：1、某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，这一实验事实不能得出结论的是（）A. X由四种元素组成B. X是化合物C. X中有水D. X不稳定2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A、只含有碳、氢、氧元素B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素3、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
4、在化学方程式3NO2＋H2O＝2HNO3＋R中，R的化学式是 ( )A. NOB. N2C. N2O3D. NH35、在化学反应A+B=2C+D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质8 g，则生成C物质为____________。
学习内容：第五单元化学方程式课题1质量守恒定律(第二课时)探究案4、质量守恒定律的应用：【探究五】质量守恒定律有哪些方面的应用？1、由于在化学反应前后 不变，可以推知物质的元素组成。
初中九年级化学导学案酸的化学性质(导学案)
第2课时 酸地化学性质课前自学准备课堂教学展示规律总结: 酸地化学性质有三点:与指示剂反应,与部分金属反应,与部分金属氧化物反应。
进行新课活动与探究1】请同学们按P54“探究”进行实验,并作好实验记录。
展示交流】各组展示实验现象提出问题】稀盐酸中存在什么微粒？请大家猜想一下并通过实验来验证一下是哪种微粒使紫色石蕊溶液变红。
知识点2 酸溶液与活泼金属反应活动与探究2】有四种金属分别是镁,铜,铁,锌,现将它们置于稀盐酸中,反应现象如图,请说出A,B,C,D各代表地是哪种金属。
归纳总结】要点提示:稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性。
小组问题探讨:比较镁,锌,铁,铜与酸反应地实验现象,妳有什么发现吗？对此妳是否能初步归纳出金属地什么性质呢?（与酸反应越剧烈地金属性质越活泼。
金属活泼程度为镁＞锌＞铁＞铜）进行新课结论】酸能与比较活泼地金属反应产生氢气。
过渡】酸能与金属铁反应,能否与铁锈反应？知识点3 酸溶液与金属氧化物反应活动与探究3】分别将生锈地铁钉放入稀盐酸与稀硫酸中,观察现象。
温馨提示】1.稀盐酸,稀硫酸具有一定地腐蚀性,使用时要十分小心,防止沾到皮肤上;2.如果不说明用量,液体取1~2 mL为宜。
交流讨论】刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种:1.开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色;2.开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色,当铁锈消失后,铁钉表面会冒出气泡。
提问】这是为什么呢？回答】加入地酸量不同！讨论】1.利用上述反应清除金属制品表面地锈时,能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？2.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？归纳总结】实验证明,氧化铜也能与酸反应。
:,溶液质量都增大。
课堂析疑解难归纳总结:盐酸,硫酸等酸具有地化学性质:（1）酸溶液能跟指示剂作用:酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,无色酚酞溶液遇酸不变色。
（2）酸溶液能与金属活动性顺序中排在氢前面地金属反应,生成盐与氢气。
2021年初中化学人教版九年级上册 第五单元 课题2 如何正确书写化学方程式(导学案)
课题2 如何正确书写化学方程式课题分析本课题内容重点介绍化学方程式的书写原则和书写步骤，化学方程式书写遵守两个原则：一要以客观事实为基础，二要遵守质量守恒定律。
这两点对于初学化学的学生尤为重要，要使学生认识到无论是物质的化学式还是化学方程式，都应是客观事实的反映。
化学方程式要遵守质量守恒定律，化学方程式等号左右两边的各原子种类和数目相等。
化学方程式的书写是本课题教学的重点。
教材先以木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，指出该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，即这个化学方程式是配平的，接着教材又指出其他的化学方程式并非都这么简单，并以氢气与氧气的反应为例展示了一个简单的配平思路。
教材以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，较全面地说明了如何正确书写化学方程式的几个步骤。
教材简单介绍了用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
最小公倍数法是一种比较简单和常用的配平方法，应当在课堂上适当组织练习，使学生初步学会这种配平方法。
环节1 课前自学准备课题如何正确书写化学方程式课型新授课教学目标知识与技能1.通过具体化学反应分析、理解化学方程式的含义。
2.了解书写化学方程式应遵守的原则。
3.能正确书写简单的化学方程式。
过程与方法1.采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
2.采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。
情感、态度与价值观1.培养学生思维的有序性和严密性。
2.通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点化学方程式的书写方法。
教学难点化学方程式的配平方法。
教具准备课件及相关图片。
课前预习1. 书写化学方程式应遵守两个原则：以客观事实为基础；要遵守质量守恒定律。
2. 书写化学方程式的步骤：（1）写：写出反应物和生成物的化学式；（2）配：配平化学方程式；（3）注：标明化学反应条件，标出生成物的状态；（4）等：短线改成等号。
人教版九年级化学上册：第五单元 课题1：质量守恒定律(第二课时)--教案设计
九年级化学新课型第五章第2课时，总第34课时主备人:
三、巩固提升
基础题（你一定能过关！）
1.下列关于化学方程式意义的叙述中，不正确的是( )
A.化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件
B.化学方程式可以表明各反应物和各生成物之间的质量比
C.化学方程式可以表明各反应物和生成物之间的粒子(分子或原子)数目关系
D.化学方程式可以表明化学反应发生的快慢
2.在化学方程式4Al＋3O2= 2Al2O3中各物质的质量比为_____；各物质的粒子个数比为_____。
【当堂反馈题】发展题（相信你能行！！）
3. (2018·潍坊中考)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
下列说法中，不正确的是( )
A.反应后物质甲的质量为13 g
B.乙是反应物
C.反应中乙、丁的质量比为5∶4
D.物质丙可能是该反应的催化剂
四、学后反思：。
人教版九年级上册化学第五单元课题2《如何正确书写化学方程式》导学案
人教版九年级上册化学第五单元课题2《如何正确书写化学方程式》导学案第五单元课题2 《如何正确书写化学方程式》导学案一、教学目标：1、知识目标：（1）、知道书写化学方程式应遵循的原则。
（2）、掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。
2、能力目标：通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。
3、情感态度目标：培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。
教学重点、难点。
重点：正确书写化学方程式难点：化学方程式的配平与注意事项二、教学过程：1、课前预习：（组长检查）（1）化学方程式的概念？。
（2）化学方程式的书写原则？a、必须以为基础，不能凭空想象、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
b、要遵守，等号两边各原子的与必须相等。
（3）请写出以下常见物质的化学式：①氢气②氧气③铁④硫⑤红磷⑥木炭⑦水⑧过氧化氢⑨五氧化二磷⑩四氧化三铁⑪二氧化锰⑫氧化铜2、合作探究（精讲与分析））探究一：化学方程式的书写步骤（自学教材P100【归纳】一：根据实验事实，在式子的左右两边写出反应物和生成物的，并在式子的左右两边之间画一条短线。
二：根据质量守恒定律，将化学方程式。
三：在短线注明反应发生的条件，如果生成物中有气体，在气体化学式的右边要注号，溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的右边要注号。
(注意：如果．．．．．反应物中有气体，生成物中有气体不要注明↑，溶液中的反．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．应，如果反应物中有固体，生成物中有固体不要注明↓．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．)四：检查化学式是否写错．．．．．．．，条件和生成物状态．．．．．．．，方程式是否配平是否标注正确．．．．、恰当后将短线改为等号。
口诀：左反右生一横线，横线上下注条件，气体、沉淀上下箭，配平以后加一线。
活动一：（比一比）根据化学方程式的书写步骤快速写出以下化学反应方程式：（1）硫在空气中燃烧： 。
2021年九年级化学上册 第五单元 课题 质量守恒定律(第二课时)学案 新人教版
2021年九年级化学上册第五单元课题1 质量守恒定律（第二课时）学案新人教版班级姓名学号 .【探究目标】1、了解质量守恒定律的实质2、掌握质量守恒定律的应用【知识回顾】一、用化学表达式表示下列化学反应并写出其基本反应类型：1、镁条在空气中燃烧：反应类型（）2、红磷在空气中燃烧：反应类型（）3、铁与硫酸铜溶液反应：；二、现有下列各项：①原子种类；②元素种类；③原子质量；④反应物和生成物的总质量；⑤原子数目；⑥元素的质量；⑦物质的种类；⑧分子数目；⑨元素的化合价；⑩分子种类。
在化学反应前后，肯定没有改变的是；（填写序号，下同）；一定改变的是；可能发生改变的是。
【新课学习】在开放的体系中探究质量守恒定律【活动探究】3：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定；4：镁条在空气中燃烧前后质量的测定【思考】①反应前后物质的质量如何变化？这两个反应还遵守质量守恒定律吗?为什么？_______________________________________________________________________________②对于这两个反应，要使反应后剩余物质的质量与反应前的质量相等，你有什么建议? ______________________________________________________________________________ _【归纳】验证质量守恒定律的实验设计要求：①尽量选没有参加或不产生的化学反应。
②对于有气体生成的化学反应，应让反应在容器中进行；【堂上训练】1、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量大，这是因为（）A. 增加了镁的质量B. 增加了氧化镁的质量C. 增加了氧元素的质量D. 增加了空气的质量2、有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量变小②铁制品生锈后质量增加③湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少④石灰水放在敞口的容器内质量增加，其中符合质量守恒定律的是（）A. ①②B. ①②④C. ③④D. ①②③④3、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )【知识点】二、质量守恒定律的应用1、解释化学现象：化学反应前后质量增加或质量减少的原因。
人教版九年级化学上册导学案 第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律(第二课时)
人教版九年级化学上册导学案第五单元化学方程式课题1质量守恒定律（第二课时）【学习目标】1.理解并掌握化学方程式的意义2.能熟练运用应用化学方程式的意义【课前预习】1．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。
下列说法中不正确的是（）A．该反应为分解反应B．丙可能为该反应的催化剂C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:52．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是A．CO2B．Cl2C．O2D．N23．有反应： 8A + 3B2 = C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。
若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为A．14 B．16 C．32 D．35.54．现取2.3g某有机物在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。
对该物质的组成有下列推断：①一定含碳氢元素②一定不含氧元素③可能含氧元素④一定含氧元素⑤分子中C、H的原子个数比为2∶5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12∶3∶8。
其中正确的是（）A．①③⑤B．①④⑥C．①②⑤D．①④⑤5．在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为A．SO2 B．CO C．H2S D．SO36．某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）A．该反应中共有三种元素B．该反应的本质是原子的重新组合C．图中反应物都是化合物D．该反应前后分子的种类发生改变7．在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g8．化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类（）A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①②④⑥D．①③⑤9．在某化学反应 2XY + Y2 =2Z中，Z物质的化学式符合（）A．XY2B．X2Y C．X2Y2D．X3Y210．已知：某密闭容器中，12g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1g D和7.9g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶5【学习探究】自主学习回顾上节内容并阅读课本，完成下列问题1． 。
2024-2025学年初中化学九年级上册(人教版)第2课时元素周期表(导学案)
第2课时元素周期表课题元素周期表课型新授课素养目标1.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
2.通过展示元素周期表，让学生进一步了解元素的有关知识，并能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
3.使学生感受到元素在人类发展中的重要作用，感受到化学学科的实践价值。
教学重点元素周期表的认识。
教学难点利用元素周期表查取一些简单信息。
课前预习1.元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。
2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的序号，叫作原子序数。
元素的原子序数与原子的核电荷数在数值上相同。
新课导入超市中的商品成千上万种，为了便于顾客选购，必须将商品分门别类、有序地摆放。
同样组成物质的一百多种元素，为了便于研究元素的性质和用途，也需将它们按其内在规律排列。
那么这一百多种元素是按怎样的规律排列的呢？进行新课知识点一、元素周期表［简介］许多化学家致力于元素周期表的创作，尤其是俄国化学家门捷列夫。
他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大的贡献。
我们现在就来学习有关元素周期表的知识。
［提问］元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？［回答］在元素周期表中，每一种元素均占据一格。
对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
备课笔记课堂拓展：随着原子序数的递增，原子最外层上的电子数由1递增到8（或2），达到稀有气体原子的相对稳定结构，然后又重新出现原子最外层电子数从1递增到8的变化规律，这种呈规律性的变化就是“元素周期表”名称的来源。
进行新课［提问］关于核电荷数我们学过什么等量关系？［回答］核电荷数=核内质子数=核外电子数［分析］原子序数和核电荷数在数值上相等，所以我们可将以上等量关系拓展为如下等量关系：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数［提问］在元素周期表中有几个横行和纵行，分别叫什么？［回答］元素周期表每一横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一族。
人教版九年级化学第五单元课题2化学方程式的书写导学案-教育文档
1.书写化学方程式的原则： 必须以为基础； 遵守。
2.书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）：
；
；
。
3.注意：
化学方程式配平的标志：。
化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。
小组互助学习分组展示
用投影仪展示
老师点评
各小组互改并评比
（7）过氧化氢溶液中加入二氧化锰；
（8）氯酸钾和二氧化锰共热；
（9）加热高锰酸钾固体；
（10）北京奥运会火炬使用燃料是丙烷(C3H8)，这是一种价格低廉的燃料，它燃烧后火焰的颜色具有较好的可视性。其完全燃烧的产物不会对环境产生污染。
2.用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO===I2+5X。根据生成X的多少，可判断CO的含量，X的化学式为。
2.奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。
3.观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。
C．该反应为化合反应D．生成物LiMnO2为氧化物
七《课后作业》
《学练优》P49-P50
八课后反思：
自主学习
分组讨论
“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。只是更早的“先生”概念并非源于教书，最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。《孟子》中的“先生何为出此言也？”；《论语》中的“有酒食，先生馔”；《国策》中的“先生坐，何至于此？”等等，均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。其实《国策》中本身就有“先生长者，有德之称”的说法。可见“先生”之原意非真正的“教师”之意，倒是与当今“先生”的称呼更接近。看来，“先生”之本源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。称“老师”为“先生”的记载，首见于《礼记?曲礼》，有“从于先生，不越礼而与人言”，其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者”，与教师、老师之意基本一致。
九年级化学上册第五单元定量研究化学反应第二节化学反应的表示导学案2(无答案)鲁教版(2021年整理)
九年级化学上册第五单元定量研究化学反应第二节化学反应的表示导学案2（无答案）（新版）鲁教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学上册第五单元定量研究化学反应第二节化学反应的表示导学案2（无答案）（新版）鲁教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第二节 化学反应的表示【学习目标】1.理解化学方程式的意义；2.了解书写化学方程式应遵循的两个原则；3.掌握书写化学方程式的方法。
【旧知回顾】1.质量守恒定律：___________________________________________________；2。
质量守恒定律的微观解释：________________________________________。
【新知学习】一、化学方程式1.化学方程式：2。
化学方程式可表明_______________。
①反应物和生成物各是什么；②符合质量守恒定律；③反应物和生成物各物质之间的质量比；④反应物和生成物之间分子(或原子）数的关系。
二、化学方程式的意义：以2H 2+O 2===点燃2H 2O 为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件——氢气和氧气在点燃的条件下生成水；②微观意义:表示反应物和生成物之间分子数目之比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）;③各物质间质量比(＝系数×化学式量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水练习：在3Fe+2O 2===点燃Fe 3O 4的反应中，_____份质量的铁跟_____份质量的氧气反应，生成_____份质量的四氧化三铁.三、化学方程式的读法化学方程式的读法(以2H 2+O 2===点燃2H 2O 为例）（1）质：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水;（2）量：每4份质量的碳和32份质量的氧气完全反应,生成36份质量的水;（3）粒子：每两个氢分子和一个氧分子反应，生成一个水分子。
人教版九年级上册化学第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律 第2课时 化学方程式(导学案)
第2课时 化学方程式课题 化学方程式课型新授课化学方程式及其意义［阅读］什么叫化学方程式？请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。
［回答］用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
［总结］化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。
如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C ＋O 2点燃CO 2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P ＋5O 2点燃2P 2O 5。
备课笔记知识拓展：化学计量数是指化学方程式中每种物质化学式前面的数字，如上述反应中P 前面的4，O 2前面的5等。
［思考］用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？［交流讨论］（1）表示出了各反应物和生成物的组成。
（2）表示出了反应进行所需要的条件。
（3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。
［总结］化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。
［阅读］化学方程式具有哪些意义呢？请同学们阅读课本P96进行总结(以木炭燃烧为例)。
［回答］化学方程式具有两点意义。
（1）表示出了反应物、生成物以及反应条件。
如：C＋O2点燃CO2，反应物为C和O2，生成物为CO2，反应条件为“点燃”。
（2）表示出了反应物与生成物间的质量比。
如：C ＋O2点燃CO212 ∶16×2 ∶12＋16×212 ∶32 ∶44即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
［补充］从微观上看，还能表示化学反应中各物质之间的微粒个数比。
如：每个碳原子和一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子。
［总结］化学方程式的意义：（1）表示出了反应物、生成物和反应条件。
（2）表示出了反应物与生成物间的质量比。
（3）化学反应中各物质之间的微粒个数比。
［思考］对于4P＋5O2点燃2P2O5这个反应，反应物与生成物间的质量比如何表示？［答案］计算过程如下：4P ＋5O2点燃2P2O531×4 ∶16×2×5 ∶(31×2＋16×5)×2124 ∶160 ∶28431 ∶40 ∶71［讲解］计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。
人教版九年级化学第五单元化学方程式导学案
上学期九年级化学科第五单元导学案课题：质量守恒定律〔1〕第1课时备课人：化学组班级_______姓名________ 家长签名_______ 日期_______1、学习目的：〔1〕认识质量守恒定律，理解质量守恒定律微观原因〔2〕学习通过实验验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的内涵。
学习重点：实验验证质量守恒定律学习难点：质量守恒定律的内涵一、自主学习：预习课本P92—95,尝试完成以下内容：1、质量守恒定律的定义：化学反响的各物质的总和，反响后的各物质的总和。
2、质量守恒定律的微观原因是：在化学反响中，反响前后没有改变，没有增减，也没有改变。
二、课堂探究：1、化学变化中，生成物的质量总和与反响物的质量总和存在什么关系？〔1〕猜测①___________________②__________________。
〔2〕密闭容器中的白磷燃烧的现象是冒大量的；铁和硫酸铜反响现象是铁钉外表有色物质产生，溶液由色变色，两个反响前后各物质质量，可以验证质量守恒定律。
〔3〕敞口容器中碳酸钠和盐酸反响现象是产生大量；镁在空气中燃烧是和反响，现象是发出的白光，这两个反响前后天平，不能验证质量守恒定律。
〔4〕小结：有气体参加的反响和有气体生成的反响应在的容器中进展，才可验证质量守恒定律。
2、质量守恒定律的内涵：“参加化学反响的各物质〞不包括的反响物质量及不参加反响的其他物质 (如催化剂、杂质)；“生成的各物质〞指反响生成的所有状态的物质，包括、、；守恒的是“〞守恒不是体积也不是分子个数。
3、质量守恒定律适用于一切变化，不适用于变化。
质量守恒定律的推论是化学反响前物质总质量化学反响后物质总质量〔包括剩余反响物和其他物质〕。
4、化学反响中六大不变是〔宏观〕不变、不变、不变，〔微观〕不变、不变、不变；两个一定变是变，变；5、化学反响前后，反响物质量会越来越，生成物质量会越来越，催化剂质量。
三、链接中考：〔〕1、以下表达完全符合质量守恒定律的是A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D〔〕2、发射“嫦蛾一号〞的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反响的化学方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，那么X的化学式为222〔〕3、以下四个反响的生成物都是C,假如C的化学式为A2B5,那么该反响的化学方程式为2 ＋ B2 == 2C 2 ＋ B2 == 2C2 ＋ B22＋ 4B2 == 2C〔〕4、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。
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初三化学导学案第五单元第二节（第2课时）
中和反应及其应用
【学习目标】
1、认识中和反应及其实质。
2、认识盐的组成，会识别盐类化合物，会写某些盐的化学式。
3、知道中和反应在生产、生活中的应用，能用中和反应来解释一些现象。
【课前准备】
写出下列化学方程式
1、盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙的反应。
2、硫酸与氢氧化钠、氢氧化钙的反应。
3、搜集治疗胃酸过多药物的说明书、当地不同地块的土壤以及查阅有关污水治理的资料。
【同步导学】
活动一：认识中和反应及其实质
1、在组内交流以上四个化学方程式，确保
书写正确。
2、对比以上四个化学方程式，找出它们的
共同特点。
3、观察盐酸和氢氧化钠反应的微观示意图，
体会酸
碱反应的实质。
4、思考交流：
①什么是中和反应？中和反应能否用一个
通式来表示？
②什么是盐？盐中的金属离子和酸根离子来自哪里？
③通过对盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的微观过程的观察，你对中和反应的实质有何认识？
归纳总结：
（1）酸和碱反应时，都生成了同一种物质________，而氯化钠、氯化钙、硫酸钠等其他产物都是由__________和__________组成的化合物，这类化合物称为盐。
(NH4)2 SO4 NH4 Cl等是由铵根离子（______）和____、____组成的化合物，也是盐。
（2）我们把____________________的反应，叫中和反应。
通式为：酸 + 碱→____ +_____。
中和反应的实质是:_____ + _____ →H2O，并且中和反应往往伴随着能量的变化。
巩固加深：
1、生活中所说的盐特指食盐，化学上所学的盐也是食盐吗？
2、有人说只要生成盐和水的反应就是中和反应，你同意他的观点吗？发表你的看法。
活动二：认识中和反应的重要作用
1、说说当你胃酸过多时，怎样治疗的？向同学们展示你搜集到的治疗胃酸过多药物的说明书，弄清治疗的原理。
2、测量当地土壤样品的pH，向农民建议该土壤适宜种植的作物以及改变土壤酸碱性的方法。
3、同学之间相互交流搜集到的有关工业废水危害以及治理方法的信息，体会环境保护的重要意义。
4、思考交流：
①在日常生活、工农业生产以及科学实验中，怎样才能把溶液的pH控制在一定的范围内？
②想一想：做完化学实验后剩余的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应怎样处理才科学？
③在做实验时，万一酸或碱滴到衣服上、皮肤上或眼睛里又该怎么办？
归纳总结：
（1）在日常生活、工农业生产和科学实验中，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的_____或_____来中和，以调节溶液的pH。
（2）在做完实验以后，剩余的酸性或碱性废液_____直接倒入下水道中,要加入碱或酸中和完以后再倒掉。
（3）如果是稀酸、碱的溶液滴到衣服上、皮肤上，应立即用大量的水冲洗；万一溅到眼睛里，不能揉搓，应用大量的清水冲洗，必要时及时就医；千万不能用______中和。
【达标训练】
1、下列反应中属于中和反应的是( )
A、CaO+2HCl=CaCl2+H2O
B、NaOH+HCl=NaCl+ H2O
C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
2、下列变化不能表明盐酸与NaOH发生了反应的是( )
A、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的PH<7
D、向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸后，红色褪去
3、用适量盐酸可以将水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3 ]除去，请用化学方程式表示除垢的原理_____________________，_____________________。
4、小明同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
⑴你认为他得出的结论是否正确，理由是__________________。
⑵写出该反应的化学方程式________________；
⑶请你另外设计一个实验，来探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和_______________________。
【课后反思】
(1)本节课我的收获（2）我的疑惑（3）我还想探究的内容。