职高化学45分钟测试题
中职学校化学试题及答案
中职学校化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 铁答案：C2. 以下化合物中，属于氧化物的是（）A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 二氧化碳答案：D3. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 分子数目C. 分子种类D. 原子数目答案：A4. 下列物质中，属于酸的是（）A. 碳酸钠C. 氢氧化钙D. 氯化钠答案：B5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能（）A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 与水反应生成氢气答案：A6. 根据酸碱中和反应的定义，下列反应中属于中和反应的是（）A. 盐酸与碳酸钠反应B. 硫酸与氢氧化钠反应C. 硫酸与氧化铜反应D. 盐酸与氢氧化铜反应答案：B7. 根据离子方程式，下列反应中能生成氢气的有（）A. 铁与硫酸反应B. 铜与硫酸反应C. 锌与盐酸反应D. 铁与盐酸反应答案：C8. 根据化学平衡移动原理，下列条件中能使平衡向正反应方向移动的A. 降低反应物浓度B. 升高温度C. 增加催化剂D. 增加生成物浓度答案：B9. 根据原子结构，下列元素中属于非金属元素的是（）A. 钠B. 氧C. 铁D. 氦答案：B10. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是（）A. 硼B. 铝C. 磷D. 氩答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 写出下列元素的符号：氢（）、氧（）、钠（）、氯（）。
答案：H、O、Na、Cl2. 写出下列化合物的化学式：硫酸（）、碳酸钠（）、氧化铁（）。
答案：H2SO4、Na2CO3、Fe2O33. 写出下列物质的化学名称：NaCl（）、Ca(OH)2（）、CO2（）。
答案：氯化钠、氢氧化钙、二氧化碳4. 写出下列反应的离子方程式：铁与硫酸反应（）、锌与盐酸反应（）。
答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑、Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑5. 写出下列物质的分子式：葡萄糖（）、乙醇（）、乙酸（）。
中职分析化学试题及答案
中职分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在分析化学中，下列哪种方法不是用于分离混合物的？A. 蒸馏B. 萃取C. 过滤D. 滴定答案：D2. 标准溶液的浓度通常用哪种单位表示？A. g/mLB. mol/LC. mg/LD. kg/m³答案：B3. 以下哪种仪器不适用于测量溶液的pH值？A. pH计B. 滴定管C. 酸度计D. 电位计答案：B4. 以下哪种物质不是氧化剂？A. 氯气B. 硝酸C. 硫酸D. 氢气答案：D5. 根据质量守恒定律，下列哪种操作不会改变溶液中溶质的质量？A. 加热蒸发B. 加水稀释C. 过滤D. 加入沉淀剂答案：C6. 在滴定分析中，终点的判断依据是什么？A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化答案：A7. 以下哪种方法不是用于检测金属离子的？A. 原子吸收光谱B. 紫外-可见光谱C. 电感耦合等离子体质谱D. 电化学分析答案：B8. 标准溶液的配制需要使用哪种类型的天平？A. 机械天平B. 电子天平C. 杆秤D. 磅秤答案：B9. 以下哪种操作会导致滴定管的读数不准确？A. 滴定管未清洗干净B. 滴定管未校准C. 滴定管未倒置D. 滴定管未预热答案：B10. 以下哪种物质不是缓冲溶液的组成部分？A. 酸B. 碱C. 盐D. 水答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在分析化学中，________是用来测量溶液中离子浓度的仪器。
答案：电位计2. 滴定分析中，________是指滴定过程中消耗标准溶液的体积。
答案：滴定体积3. 原子吸收光谱法中，________是指被测元素的原子吸收特定波长的光。
答案：共振吸收4. 紫外-可见光谱法中，________是指物质对紫外或可见光区域的光的吸收。
答案：分子吸收5. 色谱分析中，________是指固定相与移动相之间的相互作用。
答案：分配6. 质谱分析中，________是指分子或原子的离子化过程。
中职化学试题及答案
中职化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 根据质量守恒定律，下列说法不正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后原子的数目不变D. 化学反应前后原子的质量不变答案：B3. 实验室中常用的干燥剂是（）。
A. 浓硫酸B. 烧碱C. 食盐水D. 蒸馏水答案：A4. 以下物质中，属于酸的是（）。
A. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 碳酸钠答案：B5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属可以（）。
A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氢气D. 与盐酸反应生成氧气答案：A6. 以下物质中，属于碱的是（）。
A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B7. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）。
A. 钠B. 镁C. 硫D. 铁答案：C8. 以下物质中，属于盐的是（）。
B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：C9. 实验室中常用的加热设备是（）。
A. 酒精灯B. 烧杯C. 试管D. 漏斗答案：A10. 下列物质中，属于氧化物的是（）。
A. 氧气B. 二氧化碳C. 硫酸D. 氯化钠答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素包括氢和______。
答案：碱金属2. 根据化学方程式2H_{2}+O_{2} \xrightarrow{点燃}2H_{2}O，水是由______元素组成的。
答案：氢和氧3. 实验室中，用______来测定溶液的酸碱度。
答案：pH试纸4. 根据化学方程式Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}↓+2NaOH，反应物中的碳酸钠是______。
答案：盐5. 根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}↑，铁与盐酸反应生成的氢气是______。
基础化学试题及答案高职
基础化学试题及答案高职一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学元素周期表中，氧元素的原子序数是：A. 6B. 8C. 16D. 182. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO3. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2SO4C. KOHD. NH34. 化学反应速率通常与反应物浓度有关，下列说法正确的是：A. 浓度增加，反应速率不变B. 浓度增加，反应速率增加C. 浓度减少，反应速率增加D. 浓度减少，反应速率不变5. 根据化学平衡原理，下列说法错误的是：A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 增加生成物浓度，平衡向正反应方向移动C. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动D. 降低温度，平衡向放热反应方向移动6. 根据氧化还原反应原理，下列说法正确的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂在反应中被氧化D. 还原剂在反应中被还原7. 根据原子结构理论，下列说法错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外按照能级排布C. 质子数决定了元素的化学性质D. 电子数决定了元素的原子序数8. 在化学实验中，下列操作正确的是：A. 使用酒精灯加热时，直接将火焰接触容器B. 将有毒气体直接排放到空气中C. 将易燃易爆物质存放在通风干燥处D. 使用化学试剂时，不佩戴防护眼镜9. 根据溶液的酸碱性，下列说法错误的是：A. 酸溶液的pH值小于7B. 碱溶液的pH值大于7C. 中性溶液的pH值等于7D. 所有溶液的pH值都在0到14之间10. 根据化学反应的能量变化，下列说法正确的是：A. 所有化学反应都是放热反应B. 所有化学反应都是吸热反应C. 化学反应可能伴随能量的释放或吸收D. 化学反应的能量变化只与反应物有关答案：1. C2. C3. B4. B5. B6. A7. C8. C9. D10. C二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，位于第二周期的元素是______。
高职分析化学试题及答案
高职分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，酸碱滴定法中使用的指示剂应具备的性质不包括以下哪一项？A. 变色明显B. 变色范围窄C. 对溶液pH值变化敏感D. 与被测物质反应生成沉淀答案：D2. 以下哪种仪器不适用于测量溶液的pH值？A. pH计B. 酸度计C. 滴定管D. 电位计答案：C3. 在紫外-可见分光光度法中，用于测量物质对光的吸收的仪器是：A. 原子吸收光谱仪B. 紫外-可见分光光度计C. 红外光谱仪D. 质谱仪答案：B4. 以下哪种方法可以用来测定溶液中离子的浓度？A. 重量法B. 滴定法C. 电位法D. 色谱法答案：C5. 原子吸收光谱法中，用于产生原子蒸气的设备是：A. 电弧发生器B. 电热原子化器C. 火焰原子化器D. 微波消解仪答案：C6. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 醋酸-醋酸钠B. 柠檬酸-柠檬酸钠C. 硫酸铵-硫酸D. 硼酸-硼砂答案：C7. 根据比尔-朗伯定律，溶液的吸光度与以下哪个因素无关？A. 溶液的浓度B. 溶液的厚度C. 溶液的温度D. 溶液的组成答案：C8. 以下哪种方法不适用于分离有机化合物？A. 蒸馏法B. 萃取法C. 色谱法D. 沉淀法答案：D9. 以下哪种操作不是滴定法中的步骤？A. 滴定B. 称量C. 记录滴定体积D. 计算结果答案：B10. 在原子吸收光谱法中，用于消除背景干扰的设备是：A. 原子化器B. 背景校正器C. 检测器D. 光源答案：B二、填空题（每空1分，共10分）1. 分析化学中，常用的酸碱指示剂有____、____和____。
答案：酚酞、甲基橙、溴甲酚绿2. 原子吸收光谱法中，火焰原子化器的温度可以达到____℃。
答案：2000-25003. 紫外-可见分光光度计的波长范围通常是____至____。
答案：200nm至800nm4. 在滴定分析中，滴定终点的判断依据是____。
答案：指示剂颜色变化或电位突跃5. 重量分析法中，常用的干燥剂有____和____。
中职化学专业试题及答案
中职化学专业试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中常用的“摩尔”概念是指：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 物质的密度答案：C2. 以下哪种物质属于碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：A3. 根据化学方程式计算，1mol的氢气与1mol的氧气反应生成水，需要的氢气量是：A. 1molB. 2molC. 3molD. 4mol答案：B4. 以下哪种物质是单质？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 氯化钠答案：A5. 原子序数为17的元素是：A. 氢B. 氧C. 氯D. 硫答案：C6. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 碳酸钙分解B. 铁与稀硫酸反应C. 碳酸钠与硫酸反应D. 水的电解答案：B7. 根据化学键理论，水分子中的氢氧键属于：A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键答案：B8. 元素周期表中，第IA族元素的共同特点是：A. 金属性B. 非金属性C. 放射性D. 稀有气体答案：A9. 以下哪种物质是酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 氧化铁答案：B10. 根据化学方程式，2mol的氢氧化钠与1mol的硫酸反应，生成的硫酸钠的摩尔数是：A. 1molB. 2molC. 3molD. 4mol答案：B二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式 \( \text{C}_3\text{H}_6 + 5\text{O}_2\rightarrow 3\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} \) 表示的是________ 的燃烧反应。
答案：丙烯2. 摩尔质量的单位是 ________。
答案：克/摩尔3. 原子的核外电子排布遵循 ________ 规则。
答案：泡利不相容4. 原子核中质子数和中子数之和称为 ________。
答案：原子质量数5. 根据元素周期表，同一周期的元素具有相同的 ________。
职高有机化学试题及答案
职高有机化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列化合物中，属于醇类的是（）。
A. 乙醇B. 乙酸C. 甲烷D. 丙酮答案：A2. 烷烃的通式是（）。
A. CnH2nB. CnH2n+2C. CnH2n-2D. CnH2n-1答案：B3. 氧化还原反应中，得电子的物质是（）。
A. 还原剂B. 氧化剂C. 还原产物D. 氧化产物答案：B4. 下列化合物中，不属于羧酸的是（）。
A. 乙酸B. 丙酸C. 甲酸D. 丙酮答案：D5. 芳香烃的通式是（）。
A. CnH2n-6B. CnH2n-2C. CnH2nD. CnH2n+2答案：A6. 烯烃的通式是（）。
A. CnH2nB. CnH2n-2C. CnH2n+2D. CnH2n-4答案：B7. 下列化合物中，属于醛类的是（）。
A. 甲醛B. 乙酸C. 乙醇D. 丙酮答案：A8. 酯化反应的实质是（）。
A. 取代反应B. 加成反应C. 消去反应D. 氧化还原反应答案：A9. 醇和酸反应生成的化合物是（）。
A. 酯B. 醚C. 酮D. 醛答案：A10. 羧酸的通式是（）。
A. CnH2nOB. CnH2nO2C. CnH2n-1OD. CnH2n-2O2答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 苯环上的碳原子是________。
答案：sp2杂化2. 苯的分子式是________。
答案：C6H63. 酯化反应中，醇失去的是________。
答案：羟基4. 烷烃的命名规则中，最长碳链的编号是从________开始。
答案：距离取代基最近的一端5. 芳香烃的命名规则中，取代基的位置编号之和最小。
答案：取代基的位置编号之和最小三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述醇的化学性质。
答案：醇的化学性质包括：（1）可与酸反应生成酯；（2）可发生氧化反应，生成醛或酮；（3）可发生取代反应，形成醚。
2. 什么是芳香烃？请举例说明。
答案：芳香烃是指含有苯环的烃类化合物。
中职化学试题及答案
中职化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化2. 以下物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 果汁3. 根据原子结构，以下元素中属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe4. 根据质量守恒定律，化学反应前后一定不变的是：A. 元素种类B. 原子种类C. 分子种类D. 物质种类5. 实验室中常用的干燥剂是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 浓硫酸D. 硝酸二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时需要遵循的两个原则是______和______。
7. 根据题目1的选项，化学变化和物理变化的根本区别在于是否有______生成。
8. 金属元素的原子最外层电子数一般少于______个。
9. 在实验室中，通常使用______来测量溶液的酸碱度。
10. 根据题目5的选项，常用的干燥剂是______。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是化学平衡，并说明其特点。
12. 请解释什么是氧化还原反应，并举例说明。
四、计算题（每题5分，共10分）13. 某化学反应的化学方程式为：\[2H_2 + O_2 \rightarrow2H_2O\]，若反应物氢气的质量为4克，求生成水的质量。
14. 某工厂排放的废气中含有0.5%的二氧化硫，若每天排放废气10000立方米，求每天排放的二氧化硫的质量。
五、实验题（每题5分，共10分）15. 请描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
16. 请简述如何通过实验鉴别硬水和软水。
六、论述题（每题10分，共20分）17. 论述化学在环境保护中的应用。
18. 论述化学反应速率的影响因素。
七、答案1. A2. C3. C4. A5. C6. 客观事实、质量守恒定律7. 新物质8. 49. pH计10. 浓硫酸11. 化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等的状态，此时反应物和生成物的浓度保持不变，但反应并未停止。
化学中职理论考试题及答案
化学中职理论考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. CC. OD. F答案：A4. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. H2 + Cl2 → 2HClB. H2O + CO2 → H2CO3C. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2H2O → 2H2 + O2答案：A5. 下列物质中，属于电解质的是：A. HClB. H2OC. NaClD. C2H5OH答案：C6. 根据化学键的类型，下列物质中属于离子化合物的是：A. NaClB. CH4C. C6H12O6D. NH3答案：A7. 下列物质中，属于非极性分子的是：A. CO2B. H2OC. CH4D. NH3答案：C8. 下列物质中，属于强酸的是：A. HClB. CH3COOHC. H2SO3D. H2CO3答案：A9. 下列金属中，活动性最强的是：A. MgB. AlC. FeD. Cu答案：A10. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 2240 mL答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 根据元素周期表，元素周期数等于其原子的电子层数。
2. 化学方程式中，系数表示的是反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
3. 酸雨的pH值通常小于______。
答案：5.64. 根据化学键的类型，______键是原子间共享电子对形成的。
答案：共价5. 在化学反应中，______是反应物和生成物之间能量的差值。
答案：反应热三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是化学反应的平衡状态。
答案：化学反应的平衡状态是指在一定条件下，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
职业中学化学试题及答案
职业中学化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 元素周期表中，元素的原子序数与其在周期表中的位置关系是：A. 按原子质量大小排列B. 按原子序数递增排列C. 按元素的化学性质排列D. 按元素的物理性质排列答案：B3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，O2前面的系数表示的意义是：A. 氧气的摩尔数B. 氧气的体积C. 氧气的分子数D. 氧气的原子数答案：C4. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 碳酸钙答案：C5. 化学变化中，能量变化的表现形式通常是：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氢气D. 与二氧化碳反应生成氢气答案：A7. 下列物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C8. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案：A9. 离子方程式中，表示离子反应的符号是：A. →B. ⇌C. ⇆D. ⇀↽答案：A10. 下列物质中，属于强碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 金属钠与水反应生成的气体是______。
答案：氢气2. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀是______。
答案：氢氧化铜3. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素的种类和质量4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
职高有机化学试题及答案
职高有机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 有机化学中，碳原子的杂化方式有几种？A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种答案：C2. 下列哪个化合物不属于醇类？A. 甲醇B. 乙醇C. 丙酮D. 异丙醇答案：C3. 芳香族化合物的特征是什么？A. 含有苯环B. 含有碳碳双键C. 含有碳碳单键D. 含有碳氮三键答案：A4. 以下哪个反应不是取代反应？A. 酯化反应B. 卤代反应C. 加成反应D. 水解反应答案：C5. 以下哪种物质不属于有机溶剂？A. 乙醇B. 丙酮C. 乙酸D. 水答案：D6. 碳原子的价电子数是多少？A. 2B. 4C. 6D. 8答案：B7. 以下哪种化合物是高分子化合物？A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚丙烯D. 所有选项都是答案：D8. 以下哪种反应是消除反应？A. 酯化B. 脱水C. 脱氢D. 脱羧答案：B9. 以下哪种物质是天然存在的高分子？A. 纤维素B. 淀粉C. 蛋白质D. 所有选项都是答案：D10. 有机化学中，哪些原子可以形成碳链？A. 氢原子B. 氧原子C. 氮原子D. 所有选项都是答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 有机化学中，碳原子可以形成最多______个共价键。
答案：四2. 芳香族化合物中，苯环的碳原子之间形成的键是______。
答案：交替单双键3. 醇的官能团是______。
答案：羟基（-OH）4. 酯化反应的生成物是______和______。
答案：酯，水5. 有机化学中，碳碳单键可以旋转，这种性质称为______。
答案：顺反异构三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述有机化学中同分异构体的概念。
答案：同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。
2. 什么是加成反应？请举例说明。
答案：加成反应是指不饱和化合物与饱和化合物或不饱和化合物之间发生反应，形成新的化合物的过程。
例如，乙烯与氢气反应生成乙烷。
3. 什么是消去反应？请举例说明。
2023年中等职业中学化学测试卷(含答案)
2023年中等职业中学化学测试卷(含答案)第一部分：选择题1. 以下元素中，哪个元素的电子云结构为2-8-7-1？- A. 钠- B. 铝- C. 氟- D. 锌2. 化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O表示了以下哪种类型的化学反应？- A. 酸碱反应- B. 氧化反应- C. 燃烧反应- D. 还原反应3. 下列物质中，哪个不属于分子元素？- A. 氧- B. 硒- C. 氯- D. 碳4. 酸性溶液中存在哪种离子？- A. 氧离子- B. 氢离子- C. 钠离子- D. 镁离子5. 下列化合物中，哪一个是无机化合物？- A. 葡萄糖- B. 乙醇- C. 氧化铁- D. 丙酮第二部分：填空题1. 酸性溶液的pH值小于____。
2. 烧碱的化学名是____。
3. 在电子分子式H₂O中，氧原子的氧化态是____。
4. 一元化合物中，非金属元素的氧化态一般是____。
第三部分：解答题1. 请简要解释酸和碱的定义及其性质。
2. 请解释原子序数和质子数的概念，并说明它们之间的关系。
3. 请解释离子键和共价键的区别，并给出一个例子。
答案第一部分：选择题1. C2. C3. C4. B5. C第二部分：填空题1. 72. 氢氧化钠3. -24. 负数第三部分：解答题1. 酸是一种能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是一种能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
酸的性质包括酸味、能和碱中和、能导电、蓝红石蕊试纸呈红色等；碱的性质包括苦味、能和酸中和、能导电、蓝红石蕊试纸呈蓝色等。
2. 原子序数是指元素周期表中元素所处的位置，是元素的基本属性；质子数是指元素原子核中质子的个数，也是元素的基本属性。
原子序数和质子数的关系是它们相等，即原子序数=质子数。
3. 离子键是指由正离子和负离子通过静电力相互吸引而形成的化学键，电子转移发生在化合物形成过程中。
共价键是指由共用电子对形成的化学键，电子是由两个相互结合的原子共享的。
技校化学考试题及答案
技校化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 氢氧化钠的化学式是（）。
A. NaOHB. NaClC. HClD. H2O答案：A2. 以下哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：B3. 以下哪种物质是碱？A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：B4. 以下哪种物质是盐？A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：C5. 以下哪种物质是氧化物？A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：D6. 以下哪种物质是有机物？A. HClB. NaOHC. NaClD. CH4答案：D7. 以下哪种物质是无机物？A. HClB. NaOHC. NaClD. CH4答案：A8. 以下哪种物质是单质？A. HClB. NaOHC. NaClD. O2答案：D9. 以下哪种物质是化合物？A. HClB. NaOHC. NaClD. O2答案：A10. 以下哪种物质是混合物？A. HClB. NaOHC. NaClD. Air答案：D11. 以下哪种物质是纯净物？A. HClB. NaOHC. NaClD. Air答案：A12. 以下哪种物质是电解质？A. HClB. NaOHC. NaClD. CH4答案：A13. 以下哪种物质是非电解质？A. HClB. NaOHC. NaClD. CH4答案：D14. 以下哪种物质是强酸？A. HClB. CH3COOHC. HNO3D. H2SO4 答案：A15. 以下哪种物质是弱酸？A. HClB. CH3COOHC. HNO3D. H2SO4 答案：B16. 以下哪种物质是强碱？A. NaOHB. NH3C. KOHD. Mg(OH)2答案：A17. 以下哪种物质是弱碱？A. NaOHB. NH3C. KOHD. Mg(OH)2答案：D18. 以下哪种物质是强酸强碱盐？A. NaClB. NH4ClC. Na2SO4D. NaHCO3 答案：A19. 以下哪种物质是弱酸弱碱盐？A. NaClB. NH4ClC. Na2SO4D. NaHCO3 答案：D20. 以下哪种物质是强酸弱碱盐？A. NaClB. NH4ClC. Na2SO4D. NaHCO3 答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 氢氧化钠的俗称是_______。
职高化学试卷
一、选择题（24）1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A.提出原子学说提出原子学说B.发现元素周期律发现元素周期律C.提出分子学说提出分子学说D.发现氧气发现氧气 2.下列各组粒子中属于同位素的是（下列各组粒子中属于同位素的是（ ）A.16O 和18O B.H 2O 和D 2O C.H 2和D 2 D.24Mg 和24Na 3.某微粒用Z A n R +表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ）A. 所含质子数=-A nB. 所含中子数=-A ZC. 所含电子数= Z + n D. 质量数=+Z A4.下列不能发生置换反应的是（下列不能发生置换反应的是（ ）A.Na 和CuSO4 B.Na 和H 2O C Cl 2和NaBr D.KI 和Br 25.元素性质呈周期性变化的决定因素是元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A.元素原子相对质量依次递增元素原子相对质量依次递增B.元素原子半径大小呈周期性变化元素原子半径大小呈周期性变化C.元素原子核外电子排布呈周期性变化元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化元素的最高正化合价呈周期性变化 6.化学反应总伴随着能量的变化，其能量的吸收和释放不可能以什么形式出现（ ）A 热能热能B 电能电能C 光能光能D 机械能机械能 7.关于Na 元素和F 元素的叙述正确的是（元素的叙述正确的是（ ）A.原子序数Na>F B.原子半径Na<FC.原子的电子层数Na<F D.原子最外层电子数Na>F 8.R 元素的原子核外有三个电子层，M 层电子数是K 层的3倍。
下列判断错误的是（的是（ ）A.R 元素处于第三周期VIA 族B.R 元素的最低化合价为-2价C.R 原子的核外共有14个电子个电子D.R 元素为非金属元素元素为非金属元素9.下列说法中，错误的是（下列说法中，错误的是（ ）A 焦炭在高温下与二氧化碳的反应是吸热反应B 氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C 燃料有足够的空气就能充分燃烧燃料有足够的空气就能充分燃烧D 放热反应可以看成是“储存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来10.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（ ）A.制农药的元素制农药的元素B.制催化剂的元素制催化剂的元素C.做半导体的元素做半导体的元素D.制耐高温合金材料的元素制耐高温合金材料的元素11.下列哪些反应可以设计成原电池（下列哪些反应可以设计成原电池（ ）A CaCO 3+2HCl=== CaCl 2+H 2O+CO 2↑B Zn+CuSO 4=== Cu+ZnSO 4 C CaCO 3 CaO+CO 2↑D CuSO 4+2NaOH=== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 12.充分燃烧0.1mol 某气态烃，生成0.4mol 二氧化碳和0.3mol 水，此烴是（水，此烴是（ ）A.C 3H 4 B.C 4H 8 C. C 4H10 D.C 4H 6 二、多项选择题（8）25下列说法正确的是（）下列说法正确的是（）A 升高纯水的温度，Kw 会增大B 两种不同牌号的墨水，不能混合使用两种不同牌号的墨水，不能混合使用C 王水是纯净物D 铜丝在硫蒸汽中燃烧生成红色的硫化亚铜26关于氯气的主要用途，下列说法正确的是（）A 是一种重要的化工原料，用于制造氯乙烯、合成橡胶B 用于制造盐酸、漂白剂用于制造盐酸、漂白剂C 用于制造农业生产所需的除草剂、敌百虫D 用于自来水的杀菌、消毒用于自来水的杀菌、消毒三、填空题（6分）分）22.（6分）在11～18号元素中，除稀有气体元素外（用元素符号或化学式回答）： ⑴原子半径最小的元素是⑴原子半径最小的元素是 ；⑵原子半径最大的元素是；⑵原子半径最大的元素是 ； ⑶非金属性最强的元素是⑶非金属性最强的元素是 ；⑷金属性最强的元素是；⑷金属性最强的元素是 ； ⑸碱性最强的最高价氧化物对应水化物是⑸碱性最强的最高价氧化物对应水化物是 ，它对应的氧化物的化学式为 ；四.分析说明题（8分）分）CO 2通入澄清的石灰水有什么现象，。
中职化学半期试题及答案
中职化学半期试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 二氧化碳C. 蒸馏水D. 氧气2. 化学变化的本质特征是（）A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有气体生成3. 在实验室中，下列仪器不能用于加热的是（）A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 蒸发皿4. 根据质量守恒定律，下列说法错误的是（）A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变5. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 碳酸钙B. 氢氧化钠C. 水D. 氯化钠6. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水C. 酸和碱反应中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成盐D. 酸和碱反应中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成酸7. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化铵8. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最强的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银9. 下列物质中，属于盐的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠10. 根据燃烧的条件，下列说法错误的是（）A. 可燃物与氧气接触B. 可燃物的温度达到着火点C. 可燃物与氧气充分接触D. 可燃物的温度低于着火点二、填空题（每空1分，共20分）11. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类____不变，原子的种类____不变，原子的数目____不变，原子的质量____不变。
12. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水，其中酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成____，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成____。
13. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能和____反应生成氢气，排在氢后面的金属不能和____反应生成氢气。
职中通用化学练习题
1.氯气的容度比空气的容度大2.氯气的颜色为黄绿色.3.实验室制取氯气的原理24MnO HCl +2222MnCl Cl H O +↑+4.下列说法正确的是( D ).A.氯原子最外层有6个电子B. 2MnO 是白色粉末C.制取2Cl 可用排水法收集D.制取2Cl 的发生装置是:固-液加热装置5.氯气的实验室制取:（1）原料是浓盐酸与二氧化锰.（2）如不经处理收集的氯气中可能混有的杂质是HCl 气体2H O ，可用饱和食盐水和浓硫酸除去杂质。
(3)尾气要处理原因是氯气有毒，会污染空气，用NaOH 溶液吸取。
6、下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是（ D ）A. 2OB. 2COC. 4CHD. 2Cl7、不能用单质与氧气直接反映的的物质是（ B ）A. 2CuClB. 2FeClC. HClD. 2AlCl3．2Cl 与2H O 的反应①自来水一般用氯气消毒，某学生用刚刚从水龙头流出的自来水配制下列物质的溶液时，不会产生药品明显变质的是（ D ）A. 3AgNOB.紫色石蕊C. 23Na SOD. NaCl②下列气体的水溶液有漂白性的是（ D ）。
A. HClB. 2COC. 2HD. 2Cl③漂白粉的有效成分是（ B ）。
A. 2()Ca OHB. 2()Ca ClOC. NaClD. HCl④自来水生产中，常用适量氯水进行杀菌消毒，氯气与水反应产物之一是盐酸。
市场上一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）为辨别（ D ）A.酚酞试液B. 2BaCl 溶液C. NaOH 溶液D. 3AgNO 溶液4.氯水的漂白性①下列物质能使红色墨水褪色的是（ D ）。
A. 23Na COB.二氧化碳C. NaClD.酸化了NaClO 的溶液②下列对氯气叙述正确的是（ A ）A.氯气可以使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色。
C.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D.嗅其气味时，要小心将集气瓶放在鼻孔下直接嗅③下列关于漂白粉的叙述正确的是（ B ）A.漂白粉有效成分是2()Ca ClO 和2CaClB.漂白粉在空气中久置能变质C. 漂白粉有效成分2()Ca ClO 不稳定，易分解D.在使用漂白粉时须用盐酸④下列物质久置于空气中不会变质的是（ C ）A.氯水B.漂白粉C.食盐D.石灰水一． 总结性题1.氯气属于有毒气体，在做2Cl 有关实验时，注忌那些?答：①.在通风厨中进行②尾气处理2.据报道，某化工厂的贮氯罐发生意外泄漏。
中职化学练习题
中职化学练习题化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构和变化规律，对于我们了解世界和应用科学知识具有重要意义。
以下是一些中职化学练习题，希望通过这些题目的解答，加深对化学知识的理解和掌握。
1. 以下哪个元素的电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰？a) 锌 (Zn)b) 钴 (Co)c) 铜 (Cu)d) 铬 (Cr)2. 下列哪个化学方程式是不平衡的？a) 2H₂ + O₂ → 2H₂Ob) Fe + Cl₂ → FeCl₃c) HCl + NaOH → NaCl + H₂Od) 2KMnO₄ + 10HCl → 2KCl + 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 8H₂O3. 对于下列化学反应，哪个是一种氧化反应？a) Na + Cl₂ → 2NaClb) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaClc) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂Od) 2H₂ + O₂ → 2H₂O4. 下列化合物中，哪个是乙醇的分子式？a) C₃H₆Ob) C₂H₅OHc) C₃H₈Od) C₄H₁₀O₂5. 以下哪个化学式表示一种饱和烃？a) NaClb) CH₄c) CO₂d) H₂O6. 某化学方程式如下：C₅H₁₂(l) + 8O₂(g) → 5CO₂(g) + 6H₂O(g)，这个方程式中有多少摩尔的CO₂生成？a) 1b) 2c) 5d) 87. 在化学方程式2K + 2H₂O → 2KOH + H₂中，氢气是被还原还是被氧化？b) 被氧化c) 既被还原又被氧化d) 没有发生氧化还原反应8. 下列物质中，哪个物质是一种酸？a) NaOHb) C₆H₁₂O₆c) H₂Od) HCl以上是一些中职化学练习题，希望通过解答这些题目，巩固和加深对化学知识的掌握。
答案如下：1. c) 铜 (Cu)2. a) 2H₂ + O₂ → 2H₂O3. c) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O4. b) C₂H₅OH5. b) CH₄6. c) 57. b) 被氧化希望以上练习题对你的化学学习有所帮助，加油！。
职高化学练习题
职高化学练习题一、选择题1. 下列物质中，可以导电的是：A. 氢气B. 纯水C. 硅胶D. 铜块2. NaOH + HCl → NaCl + H2O 是一种什么类型的化学反应？A. 氧化还原反应B. 酸碱中和反应C. 生成水反应D. 燃烧反应3. 酒精的化学式是：A. CH4B. C2H4C. CH3OHD. C6H12O64. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. H2SO4C. NaClD. KOH5. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氯（Cl）D. 碳（C）二、填空题1. 直流电的电子流动方向是从________极到________极。
2. 达到瓦斯灯火焰最高温度的部位是____________。
3. 化学方程式：2H2 + O2 → ________。
4. 日常生活中，我们常用的洗涤剂是碱性溶液，它能去除油污的原因是因为碱性溶液能与油污中的______反应。
5. 电池的主要构造有正极、负极和______。
三、简答题1. 请简要解释酸性物质和碱性物质的特性及它们之间的中和反应。
2. 请解释化学方程式中反应物和生成物的含义。
3. 电解质和非电解质有什么区别？请举例说明。
4. 请解释金属元素为什么可以导电。
四、计算题1. 计算熟料中的CaCO3质量百分比，已知熟料中的化学成分含量如下：CaCO3：56%SiO2：23%Al2O3：6%Fe2O3：2%MgO：2%以及其他杂质：11%。
2. 计算聚乙烯（C2H4）中碳原子的含量百分比，已知分子式中含有2个碳原子和4个氢原子。
3. 电流的强度为1.5A，通过一个电阻为20Ω的电路，求电压的大小。
4. 已知某化合物的化学式为C6H12O6，若燃烧完全生成水和二氧化碳，请计算该化合物的分子量。
五、应用题某工厂准备生产产品，需要配制1L浓度为0.5mol/L的NaCl溶液。
请给出制备该溶液的步骤及所需的试剂量。
六、实验题设计一个实验，说明如何判断一种物质是酸性物质还是碱性物质。
职高化学复习题
职高化学复习题职高化学复习题化学是一门重要的科学学科，它研究物质的组成、结构、性质和变化规律。
对于职高学生来说，化学是他们必修的一门课程。
在复习化学知识时，做一些复习题是非常有效的方法。
本文将为大家提供一些职高化学复习题，帮助大家巩固知识，提高考试成绩。
1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 氯气C. 水D. 氢气答案：C. 水。
化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成的纯净物质，水由氢和氧元素组成，属于化合物。
2. 下列化学反应中，属于氧化反应的是：A. 铁与硫化氢反应生成硫化铁B. 铝与氯气反应生成氯化铝C. 铜与硝酸反应生成亚硝酸铜D. 锌与盐酸反应生成氯化锌答案：B. 铝与氯气反应生成氯化铝。
氧化反应是指物质与氧气或其他含氧化合物反应，失去电子或增加氧原子数。
3. 下列物质中，属于强酸的是：A. 醋酸C. 碳酸D. 硝酸答案：B. 硫酸。
强酸是指在水溶液中完全离解产生大量H+离子的酸，硫酸是一种强酸。
4. 下列物质中，属于强碱的是：A. 氨水B. 碳酸氢钠C. 醋酸D. 硫酸钠答案：A. 氨水。
强碱是指在水溶液中完全离解产生大量OH-离子的碱，氨水是一种强碱。
5. 下列物质中，属于气体的是：A. 铁B. 铝C. 水银D. 氧气答案：D. 氧气。
气体是物质的一种状态，氧气在常温常压下为气体。
6. 下列物质中，属于液体的是：A. 硫酸B. 铝C. 钠答案：A. 硫酸。
液体是物质的一种状态，硫酸在常温常压下为液体。
7. 下列物质中，属于固体的是：A. 氯气B. 氨气C. 水D. 铁答案：D. 铁。
固体是物质的一种状态，铁在常温常压下为固体。
8. 下列物质中，属于金属的是：A. 氯气B. 氨气C. 碳酸氢钠D. 铁答案：D. 铁。
金属是一类具有良好导电性、导热性和延展性的物质，铁是一种金属。
9. 下列物质中，属于非金属的是：A. 铝B. 钠C. 碳D. 铁答案：C. 碳。
非金属是指具有不良导电性、导热性和脆性的物质，碳是一种非金属。
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45分钟化学限时测试（一）
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23
一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意）
1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）
A ．试管
B ．坩埚
C ．蒸发皿
D ．烧杯
2．下列物质中含氢原子数最多的是 （ ）
A. 24mol CH
B. 33mol NH
C. 4molH 3PO 4
D.5mol H 2
3．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 （ ）
A ．分子个数
B ．温度
C ．压强
D ．分子直径
4．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （ ）
A ．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
B ．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO 3溶液
C ．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭
D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
5． 0.8g 某物质含有3011022. 个分子，该物质的相对分子质量约为 （ ）
A. 8
B. 16
C. 64
D. 160
6.下列说法错误的是 ( )
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B.阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol
C.1mol 碳-12原子的质量为12g
D.硫酸的摩尔质量是98克
7．等质量的下列气体在相同条件下的体积最大的是 （ ）
A ．氢气
B ．氮气
C ．二氧化碳
D ．氧气
8．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
（ ）
A B C D
9．下列的分离方法不正确的是 ( )
A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C ．用酒精萃取碘水中的碘
D ．用淘洗的方法从沙里淘金
10．下列说法正确的是（ ）
A. 在标准状况下，1mol 水的体积是22.4L
B. 1molH 2所占的体积一定是22.4L
C. 在标准状况下，N A 个任何分子所占的体积约为22.4L
D.在标准状况下，总质量为28g 的N 2和CO 的混合气体，其体积约为22.4L
11.下列关于物质的量的概念，正确的是
A.物质的量表示物质的数量
B.物质的量表示物质的数量和质量
C.物质的量的单位是摩尔
D.物质的量的单位是g/mol
12.、下列说法正确的是
A.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
B.摩尔是国际单位制中的一个基本单位
C.以摩尔为单位时，可用来计量任何物质的物质的量
D.1molH2O含有阿伏加德罗常数个水分子
13. 下列数量的物质中含原子数最多的是（）
A、2molCO2
B、54g水
C、标准状况下，11.2LH2
D、1molSO42-
二、填空题
14．用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L。
（1）若从中取出50mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质质量g。
（2）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L，SO42-的物质的量浓度为______mol/L。
15．实验室用密度为1.19g/mL，质量分数为36.5% 浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
每个字母只能用一次）________。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）?
没有进行A操作；加蒸馏水时不慎超过了刻度；定容时俯视_________________________；未将溶液冷却就转入了容量瓶；固体在称量过程中潮解了。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度
线。
四．计算题：
16.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液与锌反应在标准状况下产生多少升H2;求硫酸锌多少摩尔？。