最新部编版人教初中化学九年级下册《全册复习课件》精品获奖优秀完美实用整册复习课件PPT
合集下载
部编人教版初三九年级化学下册全册优质课件
2021/7/13
金属的化学性质
提出问题
我们知道，金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关 系，而且与它们的化学性质有密切关系。
想一想：为什么铝产量能在短短的一百多年得到大幅度 的提高，并广泛应用？
答：有三个原因：①改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降 低，②铝的密度较小，③铝的抗腐蚀性能好。
追问：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？
思考:1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
探究活动：金属与盐酸、稀硫酸的反应 在试管里放入少量镁，加入5mL的稀盐酸，用燃着的 木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气 体。 参照上述实验步骤，分别在放有少量锌、铁或铜的试 管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果 有气体生成，判断生成的是什么气体。 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
人教部编版 2020年春季
初中九年级化学下册
全册优质课件
2021/7/13
第八单元 金属和金属材料
2021/7/13
学习目标 掌握常见金属的物理性质 了解物质性质和用途的关系 了解合金及其用途
2021//13
重难点 重点：金属材料的物理性质 难点：物质性质和用途的关系
2021/7/13
一、几种常见的金属
手拿铜丝一 端，在酒精 灯火焰上方 烘烤另一端
颜色
状态 有无导电性
金属1 铁丝 银白色 固体
有
有无导热性 有
有无延展性 有
2021/7/13
金属2 铝线 银白色 固体
有
金属3 铜线 红色固体
有
有
有
有
有
1、下列应用在高铁上的材料，
不属于金属材料的是（ ）
最新部编版人教初中化学九年级下册《全册复习课件(全套)》精品获奖完美课件PPT
水银（汞）为液体 大多数金属为银白色；
铜（紫红色）金（黄色） 能导热；能导电；有延展性
金属材 料利用
铜 东汉晚期的青 奔马
铁 河北沧州 狮子
铝 家家都有的 制品
讨论：根据你的生活经验和下表所提供的信息，并查阅 有关资料分析下列问题。
物理性质
物理性质比较
导电性(以银的导电性为100作
银铜金铝锌铁铅
标准)
物理性质
物理性质比较
导电性(以银的导电性为100作
银铜金铝锌铁铅
标准)
(优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
密度/(g·cm-3)
金 铅 银 铜 铁 锌铝 (大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 (小)
熔点/℃
钨 铁 铜 金银铝锡 (高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232 (低)
此课件由多位一线国家特级教师 根据最新课程标准的要求和教学对象 的特点结合教材精心编辑而成。实用 性强。
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
司母戊鼎
,
河北沧州铁狮子
马踏飞燕
学习目标
1.认识金属材料与人类生活和社会发展的 密切关系。
2.了解常见金属的物理性质，能区分常见 的金属和非金属。
3.知道生铁和钢等重要合金，以及合金比 纯金属具有更广泛的用途。
纯金属
合金
铅
熔点/℃
327
镉
铋
锡
焊锡
321
271
232
183
武德合金 70
合金的性能与组成它们的纯金属不同，通过改变组成
启示 和含量，可以使合金具有许多良好的物理、化学和机 械加工性能，适合于不同的用途；等等。
铜（紫红色）金（黄色） 能导热；能导电；有延展性
金属材 料利用
铜 东汉晚期的青 奔马
铁 河北沧州 狮子
铝 家家都有的 制品
讨论：根据你的生活经验和下表所提供的信息，并查阅 有关资料分析下列问题。
物理性质
物理性质比较
导电性(以银的导电性为100作
银铜金铝锌铁铅
标准)
物理性质
物理性质比较
导电性(以银的导电性为100作
银铜金铝锌铁铅
标准)
(优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
密度/(g·cm-3)
金 铅 银 铜 铁 锌铝 (大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 (小)
熔点/℃
钨 铁 铜 金银铝锡 (高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232 (低)
此课件由多位一线国家特级教师 根据最新课程标准的要求和教学对象 的特点结合教材精心编辑而成。实用 性强。
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
司母戊鼎
,
河北沧州铁狮子
马踏飞燕
学习目标
1.认识金属材料与人类生活和社会发展的 密切关系。
2.了解常见金属的物理性质，能区分常见 的金属和非金属。
3.知道生铁和钢等重要合金，以及合金比 纯金属具有更广泛的用途。
纯金属
合金
铅
熔点/℃
327
镉
铋
锡
焊锡
321
271
232
183
武德合金 70
合金的性能与组成它们的纯金属不同，通过改变组成
启示 和含量，可以使合金具有许多良好的物理、化学和机 械加工性能，适合于不同的用途；等等。
最新人教版九年级化学下全册ppt教学课件(整套优质课件)
含碳量
钢 0.03%~2%
性能
硬而韧
不锈钢 （Fe、Ni、Cr）
锰钢
铁 合
（Fe、Mn、C）
金
…
生铁 2％～4.3% 硬而脆 生铁与钢性质上的差异是由含碳量决定的
讲授新课
②铜合金
黄铜（Cu 、Zn）
铜合金 青铜（Cu、Sn）
白铜（Cu、Ni）
战国初期的曾侯乙编钟 寅 生 刻 白 铜 墨
光绪元宝五文黄铜样币 盒
讲授新课
想一想
为什么镁、锌、铁、铜在相同的条件下与相同浓 度的盐酸反应的现象会不一样呢？
金属活动性（金属的活泼程度）不一样 镁＞锌＞铁＞铜
讲授新课
小结
1.大多数金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应。 2.判断金属活动性的方法二：
可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应 的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
熔点/℃ 327 321 271 232 183
70
启示
合金的熔点低于组成它们的金属的熔点
讲授新课
小结
合金与纯金属相比
1.更大的硬度 2.较低的熔点 3.更高的强度（韧性好、耐拉伸、耐弯曲） 4.更好的抗腐蚀性能
所以，尽管目前人类已制得的纯金属只有90余种， 但人们为适用各种用途而将这些纯金属按一定组成和质 量比制得的合金已达几千种。
讲授新课
③铝合金
硬铝（Al Cu Mg Si） 制造飞机和宇宙飞船的理
想材料
超硬铝合金 火箭外壳、飞船等
讲授新课
镁、铝合金 （Mg—Al） 10~30%
用于制造飞机、轮船、火箭等
讲授新课
二 合金的性质
【实验8-1】比较黄铜片和铜片、硬铝和铝的光泽和颜 色；将它们互相刻画，比较它们的硬度。
新人教版九年级下册初中化学全册教学课件
说明铁的金属活动性比铜的强。
新课讲解
新课讲解 探究
➢ 把一根用砂纸打磨过的的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会 儿取出，观察，有什么现象发生？
➢ 把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观 察，有什么现象发生？
➢ 把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出， 观察，有什么现象发生？
新课讲解
新课讲解
金属的物理性质及用途 思考 这些金属制品分别应用了金属的哪些性质？
有光泽
能够 导电
新课讲解
能够 导热
有延 展性
有延 展性
能够 弯曲
新课讲解
归纳 金属的共性与个性
共性：①常温下都是固体（汞除外）； ②有金属光泽； ③大多数金属是热、电的良导体； ④有延展性。
个性：①大多数金属常温下为固态，而汞是液态； ②大多数金属为银白色，而铜为紫红色、金是黄色； ③各种金属的硬度、密度、熔点、导电性、导热性有较大
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶 液中置换出来（除K、Ca、Na外）。
新课讲解
1.如何验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
新课讲解 归纳
常用的探究金属活动性顺序的方法：
方法1：利用金属与盐酸、稀硫酸的反应。依据现象判断：放出气 体速率越快，其金属活动性越强。没有气体产生的，其金属活动性 位于金属活动性顺序中氢的后面。
金属与氧气 的反应
金属与盐酸、 稀硫酸的反应
置换反应
1.常温下能反应：镁、铝 2.点燃或加热条件下能反应：铁、铜 3.高温下也不能反应：金、银
新课讲解
新课讲解 探究
➢ 把一根用砂纸打磨过的的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会 儿取出，观察，有什么现象发生？
➢ 把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观 察，有什么现象发生？
➢ 把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出， 观察，有什么现象发生？
新课讲解
新课讲解
金属的物理性质及用途 思考 这些金属制品分别应用了金属的哪些性质？
有光泽
能够 导电
新课讲解
能够 导热
有延 展性
有延 展性
能够 弯曲
新课讲解
归纳 金属的共性与个性
共性：①常温下都是固体（汞除外）； ②有金属光泽； ③大多数金属是热、电的良导体； ④有延展性。
个性：①大多数金属常温下为固态，而汞是液态； ②大多数金属为银白色，而铜为紫红色、金是黄色； ③各种金属的硬度、密度、熔点、导电性、导热性有较大
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶 液中置换出来（除K、Ca、Na外）。
新课讲解
1.如何验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
新课讲解 归纳
常用的探究金属活动性顺序的方法：
方法1：利用金属与盐酸、稀硫酸的反应。依据现象判断：放出气 体速率越快，其金属活动性越强。没有气体产生的，其金属活动性 位于金属活动性顺序中氢的后面。
金属与氧气 的反应
金属与盐酸、 稀硫酸的反应
置换反应
1.常温下能反应：镁、铝 2.点燃或加热条件下能反应：铁、铜 3.高温下也不能反应：金、银
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
此课件由多位一线国家特级教师 根据最新课程标准的要求和教学对象 的特点结合教材实际精心编辑而成。 实用性强。
第八单元 金属和金属材料 复习课
栏目导航
学习目标 课堂学习
学习目标
1．了解金属的物理性质及其应用； 2．熟练掌握金属的化学性质； 3．知道铁的冶炼原理并了解铁生锈的条件，形成保护金属资源的价值观； 4．掌握金属与酸反应的图像问题以及金属与酸反应的有关天平平衡问题。
(3)有良好的 导电 性、 导热 性、 延展 性。 3．合金：在金属中加热熔合某些 金属 或 非金属 而制得具有金属特征的 混合
物。一般来说，合金与组成它的纯金属比较，硬度更 大 ，抗腐蚀性能更 好 ，
熔点更 低 。
4．生铁和钢就是含 碳 不同的两种铁合金。其中，钢的含碳量比生铁要 低 。
练 习 1．人类使用金属的历史从早到晚的顺序是( B )
的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属
特性。其中正确的是( D )
A．④
B．①②③
C．③④
D．③④⑤
二、金属的锈蚀和防护
1．铁生锈的条件：铁与 氧气 和 水 接触发生氧化反应，生成 红棕色 的铁锈。 铁锈的主要成分是 Fe2O3·xH2O ，铁锈属于 混合物 (填 “纯净物”或“混合 物”)。
2．铁的防锈原理 (1)铁与 氧气 隔绝，如涂 油 、刷 漆 、镀 铬 等。 (2)铁与 水 隔绝，如铁制品表面保持干燥等。(3)改变内部结构，如制成合金等。
3．通常情况下，铝具有很好的抗腐蚀性能，因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成 致密氧化铝薄膜 ，从而阻止铝进一步氧化。
4．保护金属资源的有效途径： (1)防止 金属被腐蚀 ；(2)回收利用 废旧金属 ；
(3)本实验设计中，在 B 处所采取措施的目的是 防止CO污染空气
。
练 习 9．100 t 含氧化铁 80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质 3%的生铁多少吨？
解：氧化铁的质量＝100t×80%＝80t 设炼得含杂质为 3%的生铁质量为 x， 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 160 112 80t x(1－3%)
111620＝x1－803t % x＝57．73t
答：略。
四、金属的化学性质及金属活动性顺序表 1．金属活动性顺序：
2．金属的化学性质： (1)大多数金属与氧气发生 氧化 反应，生成相应的金属氧化物。
金属的化学性质
化学方程式
实验现象
金属与氧气反应
2Mg＋O2=点==燃==2MgO
产生耀眼白光，生成白色固体
三、铁的冶炼
1．工业炼铁的原料： 焦炭 、 铁矿石 、 石灰石 。 2．炼铁高炉内发生的主要化学反应方程式：① C＋O2=点==燃==CO2 ；
② CO2＋C=高==温==2CO ； ③ 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 。
练 习 7．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：
(1)请在方框内填入相应物质的化学式。 (2)写出步骤①②③的化学方程式：① C＋O2=点==燃==CO2 ； ② CO2＋C=高==温==2CO ；③ 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 。 (3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成分氮气、二氧化碳。
金属的化学性质
化学方程式
实验现象
金属与酸反应
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 铝表面有 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ 固体逐渐
气泡 减小
生成，
练 习 5．如右图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带 U 型管的胶塞塞紧， U 型管内水面处于同一高度。数天后观察到 U 型管内的水面( A ) A．a 比 b 高 B．b 比 a 高 C．一样高 D．无法判断
练 习 6．下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是( B ) A．地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外，其他都以化合物形式 存在 B．地球上的金属资源是取之不尽的 C．防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境 D．合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
(3)有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿；(4)寻找金属的代用品。 5．废旧金属的回收利用不仅可以节约 金属资源 ，而且可以减少 环境污染 。
练 习 4．为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是( D ) A．保持铁制品表面的洁净和干燥 B．在铁制品表面涂上油 C．在铁制品表面镀上金属铬 D．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝
练 习 8．有位同学设计了下列实验(装置及所用药品如图所示)，仔细观察后回答下列 问题。
(1) 在 给 氧 化 铁 加 热 时 ， 要 先 通 入 一 氧 化 碳 气 体 后 加 热 ， 其 目 的
是 先排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸 。
(2)在 C 处看到的现象是 石灰水变浑浊 ，说明反应后有 CO2 生成。
金属 与氧 气反 应
3Fe＋2O2=点==燃== Fe3O4 2Cu＋O2=加==热==2CuO
剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色 固体。
金属表面由红色变成黑色
“真金不怕火炼”说明 黄金即使高温下也不与氧气反应
(2)在金属活动性顺序中，位于 氢 前面的金属能与酸发生 置换 反应，生成金属 化合物和氢气。且位置越靠前反应越 剧烈 。
课堂学习
一、金属材料 1．金属材料包括 纯金属 及 合金 。人类最早使用的金属材料是 铜 ，目前世
界上产量最高的金属是 铁 ，其次是 铝 ，被称为 21 世纪重要金属的是 钛和钛合金 。
2．纯金属的物理性质： (1)常温下一般为 固 态(汞为 液 态)，有
金属 光泽；
(2)大多数呈 银白 色(铜为 紫红 色，金为 黄 色，铁粉为 黑 色)；
A．Fe—Cu—Al
B．Cu—Fe—Al
C．Cu—Al—Fe
D．Al—Cu—Fe
练 习 2．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅，铝制易
拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于( D )
金属或合金
练 习 3．下列关于合金的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中元素以化合物
第八单元 金属和金属材料 复习课
栏目导航
学习目标 课堂学习
学习目标
1．了解金属的物理性质及其应用； 2．熟练掌握金属的化学性质； 3．知道铁的冶炼原理并了解铁生锈的条件，形成保护金属资源的价值观； 4．掌握金属与酸反应的图像问题以及金属与酸反应的有关天平平衡问题。
(3)有良好的 导电 性、 导热 性、 延展 性。 3．合金：在金属中加热熔合某些 金属 或 非金属 而制得具有金属特征的 混合
物。一般来说，合金与组成它的纯金属比较，硬度更 大 ，抗腐蚀性能更 好 ，
熔点更 低 。
4．生铁和钢就是含 碳 不同的两种铁合金。其中，钢的含碳量比生铁要 低 。
练 习 1．人类使用金属的历史从早到晚的顺序是( B )
的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属
特性。其中正确的是( D )
A．④
B．①②③
C．③④
D．③④⑤
二、金属的锈蚀和防护
1．铁生锈的条件：铁与 氧气 和 水 接触发生氧化反应，生成 红棕色 的铁锈。 铁锈的主要成分是 Fe2O3·xH2O ，铁锈属于 混合物 (填 “纯净物”或“混合 物”)。
2．铁的防锈原理 (1)铁与 氧气 隔绝，如涂 油 、刷 漆 、镀 铬 等。 (2)铁与 水 隔绝，如铁制品表面保持干燥等。(3)改变内部结构，如制成合金等。
3．通常情况下，铝具有很好的抗腐蚀性能，因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成 致密氧化铝薄膜 ，从而阻止铝进一步氧化。
4．保护金属资源的有效途径： (1)防止 金属被腐蚀 ；(2)回收利用 废旧金属 ；
(3)本实验设计中，在 B 处所采取措施的目的是 防止CO污染空气
。
练 习 9．100 t 含氧化铁 80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质 3%的生铁多少吨？
解：氧化铁的质量＝100t×80%＝80t 设炼得含杂质为 3%的生铁质量为 x， 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 160 112 80t x(1－3%)
111620＝x1－803t % x＝57．73t
答：略。
四、金属的化学性质及金属活动性顺序表 1．金属活动性顺序：
2．金属的化学性质： (1)大多数金属与氧气发生 氧化 反应，生成相应的金属氧化物。
金属的化学性质
化学方程式
实验现象
金属与氧气反应
2Mg＋O2=点==燃==2MgO
产生耀眼白光，生成白色固体
三、铁的冶炼
1．工业炼铁的原料： 焦炭 、 铁矿石 、 石灰石 。 2．炼铁高炉内发生的主要化学反应方程式：① C＋O2=点==燃==CO2 ；
② CO2＋C=高==温==2CO ； ③ 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 。
练 习 7．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：
(1)请在方框内填入相应物质的化学式。 (2)写出步骤①②③的化学方程式：① C＋O2=点==燃==CO2 ； ② CO2＋C=高==温==2CO ；③ 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 。 (3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成分氮气、二氧化碳。
金属的化学性质
化学方程式
实验现象
金属与酸反应
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 铝表面有 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ 固体逐渐
气泡 减小
生成，
练 习 5．如右图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带 U 型管的胶塞塞紧， U 型管内水面处于同一高度。数天后观察到 U 型管内的水面( A ) A．a 比 b 高 B．b 比 a 高 C．一样高 D．无法判断
练 习 6．下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是( B ) A．地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外，其他都以化合物形式 存在 B．地球上的金属资源是取之不尽的 C．防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境 D．合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
(3)有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿；(4)寻找金属的代用品。 5．废旧金属的回收利用不仅可以节约 金属资源 ，而且可以减少 环境污染 。
练 习 4．为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是( D ) A．保持铁制品表面的洁净和干燥 B．在铁制品表面涂上油 C．在铁制品表面镀上金属铬 D．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝
练 习 8．有位同学设计了下列实验(装置及所用药品如图所示)，仔细观察后回答下列 问题。
(1) 在 给 氧 化 铁 加 热 时 ， 要 先 通 入 一 氧 化 碳 气 体 后 加 热 ， 其 目 的
是 先排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸 。
(2)在 C 处看到的现象是 石灰水变浑浊 ，说明反应后有 CO2 生成。
金属 与氧 气反 应
3Fe＋2O2=点==燃== Fe3O4 2Cu＋O2=加==热==2CuO
剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色 固体。
金属表面由红色变成黑色
“真金不怕火炼”说明 黄金即使高温下也不与氧气反应
(2)在金属活动性顺序中，位于 氢 前面的金属能与酸发生 置换 反应，生成金属 化合物和氢气。且位置越靠前反应越 剧烈 。
课堂学习
一、金属材料 1．金属材料包括 纯金属 及 合金 。人类最早使用的金属材料是 铜 ，目前世
界上产量最高的金属是 铁 ，其次是 铝 ，被称为 21 世纪重要金属的是 钛和钛合金 。
2．纯金属的物理性质： (1)常温下一般为 固 态(汞为 液 态)，有
金属 光泽；
(2)大多数呈 银白 色(铜为 紫红 色，金为 黄 色，铁粉为 黑 色)；
A．Fe—Cu—Al
B．Cu—Fe—Al
C．Cu—Al—Fe
D．Al—Cu—Fe
练 习 2．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅，铝制易
拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于( D )
金属或合金
练 习 3．下列关于合金的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中元素以化合物