2021-2022年高三下学期化学周练试卷(尖子班4.8) 含答案
2021-2022年高三下学期模拟考试化学试题含解析
2021年高三下学期模拟考试化学试题含解析本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分l00分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba- 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. xx，中国“雾霾”天气频发，受到社会广泛关注。
下列措施不可能改善空气质量的是A.应用高效洁净的能源转换技术，在大型燃煤锅炉上安装低氮燃烧器，并采用烟气脱硝技术B.加强道路扬尘控制强化路面保洁洒水防尘C.推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放D.研究采煤、采油新技术增加汽油、柴油等能源的供应量，提倡以汽车代步的现代消费与生活理念2.通过复习总结判断下列叙述正确的是A.Na2SO3溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失B.均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2( SO4)3、Fe Cl3、Fe2( SO4)3C.Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，从海水中制备这三种元素单质的反应都定存在氧化还原反应D.元素X的单质及元素X与Y形成的化合物能按关系发生转化，则X可为Fe或S3.下列化学用语书写正确的是A.纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.电击MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl-+2 H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：D216OD.固体酒精是餐桌上常用的燃料，已知酒精的标准燃烧热是-1366.8kJ·mol-1，则表示酒精标准燃烧热的热化学方式式为：C2H5OH(s)+3O2(g)=2CO2(g)+ 2 H2O(l) -1366.8kJ·mol-14.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列各项表达中错误的是Ａ．常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2N AB.标准状况下，33.6L的1H2和3H2均含有3N A个氢原子C.1mol 131I原子和1mol 123I原子相差4N A个质子D.核外电子分布为的原子与河外电子排布为的原子形成1mol化合物时，转移的电子数是N AA B C D装置目的转移溶液制取少量的氢氧化铝检验木炭与浓硫酸在加热条件下反应的两种气体产物用浓盐酸和二氧化锰制取氯气6.下列离子方程式书写正确的是A.将少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓C.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋7.结合你所学的有机化学基础知识，判断下列说法中正确的是A.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B.将碘酒滴在鸡蛋清中，可观察到鸡蛋清显蓝色C.乙酸的酯化反应和苯的硝化反应属于同种反应类型D.乙烯能够发生加成反应，结构简式为CH2CH28.分子式为C4H8O2，只含一种官能团且为含氧官能团的有机物有（不考虑立体异构）A.15种B.6种C.4种D.2种9. 9已知M、W、X、Y、Z均为短周期元素，M为形成化合物种类最多的元素．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X2W和X2W2两种化合物，下列说法不正确的是A.W、X、Y形成的简单离子，其半径大小关系为W>X>YB.M、W元素形成的简单氢化物的稳定性：W >MC.X是同周期中金属性最强的元素D.Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y的单质在常温下剧烈反应10.我国钓鱼岛海域资源丰富，利用海水可制得多种化工产品，其主要工艺流程如图所示：下列分析不正确的是A.反应①~⑥中属于氧化还原反应的由①⑤⑥B.粗盐中常常含有Fe2+，工业上可用A物质将其氧化后可加入沉淀剂而除去C.B、C两种物质可在一定条件下实现相互转化，且可利用BaCl2溶液判断C中是否含有BD.金属Mg在一定条件下能与B的某种分解产物发生置换反应11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知：C(石墨，s)==C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定B.已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) -483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1C.已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) -38.6kJ·mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD.已知：H2(g)+F2(g)== HF(g) -270kJ·mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和12.下列说法中正确的是A.在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率B.粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2+)保持不变C.纯银在空气中久置变黑发生的电化学腐蚀D.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连13.常温条件下，将0.01mol·L-1Na2CO3溶液与0.01 mol·L-1KHCO3溶液等体积混合。
高三下学期化学模拟考试卷(附参考答案)
高三下学期化学模拟考试卷（附参考答案）化学试卷共100分，考试用时60分钟。
试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上，否则无效。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列叙述不涉及．．．氧化还原反应的是（ ） A ．海水提溴 B ．苏打用作食用碱C ．谷物发酵酿酒D ．漂白粉久置空气中失效2．下列消毒剂的有效成分属于盐类的是（ ） A ．高锰酸钾B ．过氧乙酸C ．双氧水D ．医用酒精3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A ．NaCl 的电子式：Na :Cl :B ．Cl -的离子结构示意图：C ．顺2-丁烯的键线式：D ．中子数为2的氢原子：31 H4．下列有关核糖（结构简式如下图所示）的说法正确的是（ ）A ．与葡萄糖属于同系物B ．碳原子均是3sp 杂化 C ．能发生氧化反应D ．属于生物大分子 5．实验室进行粗盐提纯时，则需除去2Ca +、2Mg+和24SO -，所用试剂除23Na CO 、NaOH 、盐酸和水外，还应该必备的试剂是 A ．2BaCl B ．()32Ba NOC ．硝酸D ．小苏打6．下列叙述及相关解释均正确的是（ ）沸点：键的极性的强弱：H-O<H-F正确的是（ ）8．设A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 水蒸气中所含的氢键的数目为A 4N B ．1 mol 24C H 分子中，σ键的数目为A 6N C ．1 mol/L 4NH Cl 溶液中，Cl -的数目为A ND ．56 g Fe 与足量3HNO 完全反应，转移电子的数目为A 3N 9．常温下，下列溶液的浓度均为0.1 mol·L 1-，有关叙述正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液中()()2233H CO CO c c -=B ．碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH 小C ．碳酸钠溶液中()()()()323OHH HCO 2H CO c c c c -+-=++D ．向碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH 7=，所得溶液的溶质只有NaCl10．某咖啡酰奎尼酸M 是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如下图所示。
2021年高三周考化学试题5 Word版含答案
2021年高三周考化学试题5 Word版含答案一、选择题(每题3分,共54分)1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是( )A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2．生活中处处有化学。
下列说法正确的是( )A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染4．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物5．将某溶液逐滴加入Al(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( ) A．2 mol/L NaOH的溶液 B．2 mol/L Na2SO4的溶液C．2 mol/L MgSO4的溶液 D．FeCl3溶液6．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1 B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol7．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物。
2021年高三下学期化学周练试卷(尖子班4.1) 含答案
2021年高三下学期化学周练试卷（尖子班4.1）含答案1．某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
（1）沉淀1中含有的金属单质是▲。
（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为▲。
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是▲（填字母）。
A．BaCl2B．BaCO3C．NaOH D．Ba(OH)2（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是▲。
（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是▲。
（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为▲、冷却结晶、▲、洗涤、干燥。
2．化合物K a Fe b(C2O4)c·dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。
通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。
步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050 mol·L－1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL。
已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+CO2+ H2O（1）配平上述反应方程式▲（2）草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为▲。
（3）滴定终点观察到的现象为▲。
（4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
3．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。
⑴利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－14NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－14NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4则△H4＝▲kJ·mol－1。
2021年高三第四次周练理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三第四次周练理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，A．COCl2 B．XeF2C．BF3D． SF62．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Mg2＋、H＋、C1－、OH－3．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A>B>D>C B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A4．下列实验方案中，合理的是A．可用生石灰除去乙酸中少量水B．用5 mL苯与1mL浓溴水反应（Fe粉作催化剂）制溴苯C．向适量浓硝酸、浓硫酸的混合物中逐滴加入苯，在50～60℃的水浴中加热以制取硝基苯D．将2.5g苯酚、2.5mL40%的甲醛溶液混合，沸水浴加热制酚醛树脂5．在相同状况下，将下列四种混合气体：1）体积比为3∶1的NH3和N22）体积比为1∶1的NO和NO2 3)体积比为1∶1的NO2和O24）体积比为4∶3的NO和O2分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。
充分反应后，液面上升的高度分别为h1 h2h3h4则下列关系正确的是A.h1> h2> h3>h4B. h4> h3>h2> h1C. h4 >h1>h3> h2D. h2>h1>h3> h46．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。
2021-2022年高三下学期四月考化学试题 含答案
2021年高三下学期四月考化学试题含答案本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分。
考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Al:27 Cl:35.5第Ⅰ卷（本卷共6道题，每题6分，共36分）注意：选择题为单项选择题1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．苯酚遇石蕊显红色B．包装用材料聚氯乙烯属于烃C．食用花生油能发生水解反应D．PX项目中的对二甲苯属于饱和烃2．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该乙醇分子中共价键总数为4 N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N AC．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1N AD．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H= -137.0 kJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A3．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（）A．W在周期表中的位置是第三周期ⅤA族B．原子半径Q>R>TC．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2D．原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物45A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K w变小C．常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0D．由于K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀6．一定条件下合成乙烯：6H2(g) ＋2CO2(g) CH2＝CH2(g) ＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是（）A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)B．平衡常数：K M ＞K NC．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D．若投料比n(H2) : n(CO2)＝3: 1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%第Ⅱ卷（本卷共4道题，共64分）7（14分）．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图，地壳中含量最高的元素已包含其中。
2021年高三下学期第二次周测化学试题含答案
2021年高三下学期第二次周测化学试题 含答案本试巻共12页，共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
第一部分选择题(共118分)一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项 9. 设6为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(原子量：C12 H1)A. 2.24L N02含有氣原子数为0・2”B. 常温帘压下，C2H4和0缶组成的28g 混合气体中含氢原子4〃C. 1 molCzHie 分子中含有极性键为7n AD. pH=13的NaOH 溶液中含有的OH _0.110. 下列有关海水综合利用的说法不正确是• • •A.可用蒸馅或离子交换等方法淡化海水B.海水提漠只涉及物理变化C.利用海水可以制取金属MgD.开发海洋资源不能以牺牲环境为代价□・关于下列各图的说法，正确的是A. ①中阴极处能产生使湿润淀粉KI 试纸变蓝的气体B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连C. ③中电子由b 极流向a 极D. ④中的离子交换膜可以避免生成的CL 与NaOH 溶液反应12.室温时，0.1 mol ・L 的HA 溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程 中，有关叙述正确的是A. 原 HA 溶液中，c(H*)=c(oH-)+c(A")B. 当滴入少量的NaOH,促进了 HA 的电离，溶液的pH 降低C. 当恰好完全中和时，溶液呈中性D. 当NaOH 溶液过量时，可能出现：c(A —)>c(Na°c(OH-)>c (屮)中只有一个选项符合题目要求，选对的得4分, 7. 下列说法正确的是A.水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐 C. 8. A. C.选错或不答的得0分。
铝盐、活性碳、険都常用作净水剂 下列离子能在溶液中大量共存的是 Na\ NH 4\ CO 32"^ Br_ Al 3*. Ca 2\ HCO3-、SO?-B. D. 乙烯、苯、甲苯都能使高猛酸钾溶液褪色 SO 2> H2O2. Os 都可大就用作食品的漂白剂B ・ Fe 2\ H\ CIO x Cl D. Fe 3\ Cu 2\ NO 厂、OH -二.双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
2022-2021年高三下学期化学第四次周考试题(Word版含解析)
高三下学期第四周化学试题（测试时间：40分钟满分：100分）一、选择题：本题共 8个小题，每小题 6 分,共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是()A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关答案 C2．下列说法正确的是()A．蛋白质的变性是可逆过程B．天然油脂没有恒定的熔点、沸点C．氨基乙酸不能溶于强酸溶液中D．蔗糖的水解产物不能发生银镜反应答案 B3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A、B、C、D分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。
其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小：W<X<Y<ZB．戊的沸点低于乙C．丙中只含非极性共价键D．乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应答案 D解析根据题图和题干信息可推知，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Al，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。
原子半径的大小为H<O<N<Al，A错误；H2O的沸点高于NH3，B错误；丙为N2H4，含有极性共价键和非极性共价键，C错误；X元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，NH3可以与硝酸反应，D正确。
4．下列说法正确的是()A. CH3CH===CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上B. 按系统命名法的名称为4，4二甲基3乙基己烷C. 分子式为C4H8ClBr的有机物有11种D.中含有酯基答案 D解忻A．CH3CH===CHCH3分子中的碳碳双键可提供6个原子共平面，则四个碳原了在同一平面上，不可能在一条直线上，故A错误；B.按系统命名法，的名称应为3，3二甲基4乙基己烷，故B错误；C.先分析碳骨架异构，分别为C—C—C—C与2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，①骨架C—C—C—C上分别添加Cl、Br原子的种类有：共8种，②骨架上分别添加Cl、Br原子的种类有：，共4种，所以满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有12种，故C错误；D.为聚合酯，分子结构中含有若干个酯基，故D正确；答案为D。
2021-2022年高三化学下学期周练试题(II)
2021-2022年高三化学下学期周练试题(II)一、选择题1．下列说法不正确的是A. 25℃时Kw=1.0×10-14，将稀硫酸加热至90℃（忽略溶液体积变化）其pH不变B. pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1mol·L-1氢氧化钠溶液恰好中和，所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者C. 0.2 mol·L-1CH3COONa溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)D. 向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，即说明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)2．如图所示．在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeC12、HCl组成的混合溶液。
己知在此电压下，阴、阳离子根据放电能力顺序，都可能在阳极放电，下列分析正确的是A. C1电极上的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑B. C1电极处溶液首先变黄色C. C2电极上可依次发生的电极反应为：Fe2+-e-=Fe3+，2Cl--2e-=Cl2↑D. 当C1电极上有2g物质生成时，就会有2NA个电子通过溶液发生转移3．某单官能团链状有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质级为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，它可能有的结构共有（不考虑立体异构）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种以上4．下列操作不能达到目的的是A. AB. BC. CD. D5．以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的（）A. 干冰升华和液溴挥发 B. 金刚石熔化和金属铜熔化C. 蔗糖溶于水和H2SO4溶于水 D. 食盐粉碎和干冰粉碎6．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是A. 维生素A含有苯环结构B. 维生素A不能发生取代反应C. 维生素A最多能与3mol氢气发生加成反应D. 维生素A的分子中含有两种官能团7．下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是A. B. C. D.8．对于苯乙烯（）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面。
2021-2022年高三下学期4月月考化学试卷含解析
2021-2022年高三下学期4月月考化学试卷含解析1．元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子bB n—具有相同的电子层结构。
以下关于A、B元素性质的比较中，正确．．的是（）①原子序数：A＞B ②离子半径：a A m+＜bB n—③原子半径：A＜B ④元素所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等⑥b = a+m－nA．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥【答案】B【解析】2．用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，生成的氯气为（）A.2 molB.1 molC.小于1 molD.小于2 mol，大于1 mol【答案】C【解析】4HCl（浓）+MnO2====MnCl2+Cl2↑+H2O4 mol 1 mol随着反应的进行，浓盐酸的浓度变稀，反应停止，所以生成Cl2小于1 mol。
3．下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4【答案】A【解析】试题分析：A．N2原子间通过三对非极性共价键结合。
正确。
B．CO2是有极性共价键结合的共价化合物。
错误。
C．NaOH是含有极性共价键、离子键的离子化合物。
错误。
D．CH4是含有极性共价键的非极性化合物。
错误。
考点：考查物质中原子的结合的化学键的种类的知识。
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2L NO2含氧原子数为N AB．标准状况下，14g CO所含质子数为7N AC．22g 某气体含分子数为0.5 N A，则其摩尔质量为44D．25℃，101kPa 条件下，1.4g N2的体积是1.12L【答案】B【解析】试题分析：A、11.2L没有指明条件，错误；B、14gCO的物质的量为0.5mol，一个CO分子有14个质子，所以14g CO所含质子数为7N A，正确；C、摩尔质量的单位是g/mol，缺少单位，错误；D、不是标况下，无法计算，错误。
【考点定位】阿佛加德罗常数【名师点睛】本题考查的是阿佛加德罗常数的应用的知识，难度不大，知识面广，灵活性强，需要注意气体摩尔体积应用的条件及对象。
2021-2022年高三下学期4月月考化学试卷 含解析
2021-2022年高三下学期4月月考化学试卷含解析1．下列各组物质中均能造成大气污染的是A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物B．N2、NO2、粉尘、煤烟C．CO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物D．Cl2、N2、煤烟、氮的氧化物【答案】A 【解析】试题分析：A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物等均造成大气污染，A正确；B．N2不是大气污染物，B错误；C．CO2、O2不是大气污染物，C错误；D．N2不是大气污染物，D错误，答案选A。
考点：考查大气污染的有关判断2．据报道，上海市某医院正在研究用放射性同位素12553I治疗肿瘤。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为A．19 B．53 C．72 D．125【答案】A【解析】略3．下列分散系，不能产生丁达尔效应的是A、稀豆浆B、盐水C、红墨水D、Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】试题分析：分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．豆浆分散质微粒直径在1-100nm之间，属于胶体分散系，具有丁达尔现象，故A正确；丁达尔现象是胶体特有的性质。
氯化钠溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故B正确；红墨水分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故C错误；Fe（OH）3胶体分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故D错误;考点：胶体的性质4．自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生药品变质的是（）A．AlCl3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AgNO3【答案】A【解析】略5．下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是A．质量相等但密度不等的N2和C2H4 B．体积相同的N2和C2H4C．等温、等体积的N2和O2 D.等压、等体积N2和CO2【答案】A【解析】试题分析：A、N2和C2H4的摩尔质量相等，质量相等的N2和C2H4的物质的量相等，含有的分子数相同，正确；B、体积相同的N2和C2H4的分子数不一定相等，缺少等温等压条件，错误；C、等温、等体积的N2和O2，分子数不一定相同，缺少等压条件，错误；D.等压、等体积N2和CO2分子数不一定相同，缺少等温条件，错误。
2021-2022年高三下学期第一次月考化学试题 含答案
秘密★启用前 2021年高三下学期第一次月考化学试题 含答案注意事项：1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。
2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ部分（选择题，共42分）选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）7. （原创）下列各组物质与其用途的关系正确的是A ．碘化钾——食盐中的加碘物质B ．二氧化硅——太阳能电池C ．福尔马林——食品保鲜剂 D. 水玻璃——耐火材料8．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A ．图1为牺牲阳极的阴极保护法，可以防止铁棒被腐蚀B ．图2所示装置可以检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯C ．图3所示装置可以用来制备氢氧化亚铁D ．图4所示装置可以用来测定中和热9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A ．pH = 12的溶液：Ca 2+、NH 4+、Br -、HSO 3-B ．无色溶液：K +、Al 3+、HCO 3-、Cl -C ．通入H 2S 无沉淀的溶液：Fe 2+、Na +、I -、SO 42-D ．c (H +) = 1×10-2mol/L 的溶液：Fe 2+、Br -、ClO -、Cl -10. 铵明矾NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。
下列分析不正确的是43243424B ．检验溶液B 中阴离子的试剂仅需BaCl 2溶液稍过量 Na 2SO 4溶液 NH 4HCO 3 饱和溶液 过滤 过程I 滤液A 稀硫酸 调pH=2 过程II CO 2 溶液B Al 2(SO 4)3 过程III 铵明矾 NH 4Al(SO 4)2·12H 2O Zn Fe经过酸化的3%NaCl 溶液C．若省略过程II，则铵明矾产率明显减小D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失11. （原创）某有机物的结构简式如右图所示，关于该有机物的说法不正确的是A. 该有机物的化学式为C 20H14O5B. 该有机物分子中的三个苯环不可能共平面C. 该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应D. 1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol12．关于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是A. 25℃时，若溶液的pH=11，则K b(NH3·H2O)=1×10-6B. 向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小C. 向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)＞(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)D. 向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)13. 恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol A和2 mol B，发生反应：2A(g)+ B(g)2C(g)；△H ＜0。
2021-2022年高三化学下学期周练试题(二)
2021-2022年高三化学下学期周练试题（二）一、单选题：共16题每题3分共48分1．在2 L的密闭容器中，发生以下反应∶2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol • (L • s)-1，则10s 时，容器中C的物质的量是A.1.6 molB.2.8 molC.2.4 molD.1.2 mol2．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.v(NH3)=0.02 mol • (L • s)-1B.v(NO)=0.002 mol • (L • s)-1C.v(O2)=0.001 mol • (L • s)-1D.v(H2O)=0.045 mol•(L•s)-13．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6 mol • L-1，现有下列几种说法，其中正确的是A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol • (L • s)-1B.2 s时物质B的浓度为1.4 mol • L-1C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质A的体积分数为4．在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)+3B(g)2C(g) +D(g)，2 min后B减小了1.2 mol。
有关此反应的说法正确的是①用A表示的反应速率是0.4 mol • (L • min)-1②分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1③在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol • (L • min)-1④升高温度，反应速率将增大A.①②B.③④C.①③D.②④5．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g) H2(g)+I2(g)。
2021-2022年高三下学期4月阶段测试 化学 含答案
2021年高三下学期4月阶段测试 化学含答案1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B ．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C ．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 2．下列有关化学用语表示正确的是①CSO 的电子式： ②对硝基苯酚的结构简式： ③Cl －的结构示意图： ④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH 2O ⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl ⑦ HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2OCO 32－＋H 3O ＋A ．①④⑤B ．②③④⑥C ．③⑤⑥⑦D ．全部正确 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．无色溶液中：K +、Na +、Cu 2+、SO 42－B ．c (OH －)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al 3+、NO 3－、I －、Cl －C ．水电离产生的c (H +)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na +、Cl －、NO 3－、SO 42－D ．0.1 mol·L －1FeSO 4溶液中：K +、NH 4+、MnO 4－、ClO －4A ．用图1所示装置可制取氨气B ．用图2所示装置可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液 C ．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D ．用图4所示装置可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性 5．下列有关物质的性质与应用均正确的是A ．Na 2O 2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B ．氨气是一种碱性气体，可用P 2O 5或无水CaCl 2干燥C ．SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力D ．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
2021年高三下学期化学周练试卷(重点班4.8) 含答案
2021年高三下学期化学周练试卷（重点班4.8）含答案1．重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。
硫化钡是可溶于水的盐。
讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：（1）写出步骤①的化学反应方程式，该反应产生的气体具有等用途。
（2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是。
在此之前要在溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，其作用是。
（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：。
（4）有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是：。
此时若要B物质还能循环使用，则C为（写化学式）。
（5）BaSO4是因为具有等性质而可用作“钡餐”的。
2．三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。
实验室要用黄磷(即白磷)与干燥．．的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:(部分夹持装置略去)已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和气体；③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）B中所装试剂是；E中冷水的作用是。
（2）F中碱石灰的作用是。
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。
通干燥CO2的作用是。
（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。
加入黄磷加热除去PCl5后，通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为。
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：①迅速称取1.00 g产品，加水反应后配成250 mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.40mL。
2021-2022年高三化学下学期周练试题复读班
2021-2022年高三化学下学期周练试题复读班一、选择题1．同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是（）A. 气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z;B. 元素非金属性强弱关系:X>Y>ZC. 最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4D. 原子半径:X>Y>Z2．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH >0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥3．常温下，有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，测得其pH＝13。
取此溶液300 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示，图中V1为224mL(标准状况)，则图中V2、V3的数值(单位为mL)分别是( )A．336、672 B．448、672C．1120、1176 D．296、3524．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．2g氢气所含的原子数目为NAB．2.4g镁被氧化成镁离子时失去的电子数目为0.2NAC．在25o C、1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气中所含氢原子数目为NA5．下列反应离子方程式正确的是A.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++H2SFe2++S↓+2H+B.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+++OH-CaCO3↓+H2OC.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓D.澄清石灰水中通入过量CO2：OH-＋CO26．某瓶气体呈棕红色，加足量水盖严后振荡气体变为无色，溶液为橙色，开盖后气体又呈棕红色，则原来瓶中的气体不可能是…（）A.ＮＯ２、Ｎ２、Ｂｒ２蒸气B.ＮＯ、ＣＯ２、Ｂｒ２蒸气C.ＮＯ２、ＮＯ、Ｎ２D.ＮＯ２、ＮＯ、Ｂｒ２蒸气7．已知粗碘中含有ICl和IBr，它们的性质与卤素单质的性质相似。
2021-2022年高三化学下学期周练试题复习班
2021-2022年高三化学下学期周练试题复习班一、选择题1．下列离子反应方程式，书写正确的是（）A．石灰石中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++AgD．Ba（OH）2溶液中加入硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O2．如图所示．在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeC12、HCl组成的混合溶液。
己知在此电压下，阴、阳离子根据放电能力顺序，都可能在阳极放电，下列分析正确的是A. C1电极上的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑B. C1电极处溶液首先变黄色C. C2电极上可依次发生的电极反应为：Fe2+-e-=Fe3+，2Cl--2e-=Cl2↑D. 当C1电极上有2g物质生成时，就会有2NA个电子通过溶液发生转移3．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。
已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。
下列说法正确的是（）A. 原子半径：M＞X＞Y＞ZB. 对应氢化物的沸点： M＞Z＞Y＞XC. 对应氢化物的稳定性: Z＞X＞Y＞MD. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸4．物质有多种多样的聚集状态，下列有关说法错误的是( )A.组成纳米材料的结构粒子是纳米量级的原子团B.二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个氧原子形成共价键，故晶体中硅、氧原子个数比为1∶4C.NaI与NaCl晶体比较，NaI的离子间距更大，晶格能的绝对值更小，熔点更低D.等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使等离子体具有很好的导电性5．下列物质属于非电解质的是（）A．SO2 B．NaHCO3C．H2SO4溶液 D．Fe6．某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
2021-2022年高三下学期第一次周测化学试题 含答案
徐闻中学xx届高三第二学期第一次测试2021年高三下学期第一次周测化学试题含答案本试卷共12页，共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
第一部分选择题(共118分)一、单项选择题:本大题共16小题,每小题4分.共64分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。
7.下列说法正确的是A.工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝B.CO2、N02或SO2都会导致酸雨的形成C.光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物D.可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置己略去)正确的是9.下列离子能在水溶液中大量共存的一组是A.Fe3+、HCO3-、Cl-、SCN-B.Ba+、NO3-、SO32-、H+C.Mg2+、NH4+、Br-、OH-D.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-10.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) △H=-92.4kJ/mol，在该反应中，当有3 mole-转移时，上述热化学反应方程式的晗变变为：△H=-46.2kJ/molB.标准状况下，22.4L空气含有的气体分子总数为N AC.1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COO- 为0.1N AD.1 mol Fe与足量的稀硝酸充分反应，转移的电子数目为2N A11.某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的是A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子C.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3-O-CH3D.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数12.右图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法错误的 A.W 的原子序数可能是Y 的两倍 B.单质的活泼性可能是 Y ＞Z C.气态氢化物的稳定性 X ＜YD.Y 、W 的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
2021年高一下学期化学周练试卷(尖子班4.8) 含答案
丰城中学高一周考试题化学(6-24班)2021年高一下学期化学周练试卷（尖子班4.8）含答案一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共计64分）1.氯在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中，下列表述正确的是（）A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl 的质量数2．下列说法正确的是A．由H原子形成1 mol H﹣H键要吸收能量B．所有燃烧的反应都是放热反应C．NaOH溶于水是放热反应D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应3．已知化学反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)和2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。
据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件均相同)A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多4．已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ。
则下列说法中正确的是()A．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量B．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1C．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1D．H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ /mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量5．探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：温度/℃温度/℃①水 2.5 g NaHCO320.018.5②水 3.2 g Na2CO320.024.3③盐酸 2.5 g NaHCO320.016.2④盐酸 3.2 g Na2CO320.025.1由此得出的结论正确的是 ( )。
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2021年高三下学期化学周练试卷（尖子班4.8）含答案
1．氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。
回答下列问题：(1)下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是__________
(2)写出NaCN的电子式________________。
(3)可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。
(4)现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到
Na[Au(CN)2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[ Au(CN)2]生成金。
“浸取”反应的氧化剂是。
(5)工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：
通入Cl2时发生反应的离子方程式为_ _，该蓝色染料的化学式为。
(6)常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性。
2．铝氢化钠( NaAIH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。
(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为。
(2)AICI3与NaH反应时，需将AICl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH 粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是。
(3)实验室利用下图装置制取无水AlC13。
①A中所盛装的试剂的名称
②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是。
(4)改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH。
最好将B试管中原来的饱和食盐水改为氢氧化钠溶液，如果操作不当，制得的NaH中可能含有杂质。
(5)现设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。
从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是____（填编号）。
铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是。
3.氮是地球上含量丰富的一种元素，合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重要影响。
铵盐在工农业生产、生活中有着重大作用。
完成下列填空
（1）. 在固定体积的密闭容器中，进行如下放热反应：
N
2(g)＋3H
2
(g) 2NH
3
(g)，其平衡常数K与温度T的关系如下表。
T/K 298 398 498 ……
平衡常数K 4.1×106K1K2……
则该反应的平衡常数K1________K2 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）. 能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a．容器内N
2、H
2
、NH
3
的浓度之比为1∶3∶2
b．v(N2)正＝3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：
（3）. 相同条件下，0.1 mol·L－1 NH
4Al(SO
4
)
2
中c(NH＋4)________(填“等于”
“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH
4HSO
4
中的c(NH＋4)。
（4）.如图所示是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1 NH
4Al(SO
4
)
2
溶液的pH随温度变化的曲
线是________(填写序号)；
②20℃时，0.1 mol·L－1 NH
4Al(SO
4
)
2
中
2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝_______________。
（5）.室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH
4HSO
4
溶液中滴加
0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体
积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大
是________点；
4.以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。
已知：
Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。
请回答下列问题：
(1)B的名称为。
(2)反应③的条件为。
(3)写出反应E-F的化学方程式。
(4)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。
①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。
(5)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路。
江西省丰城中学高三下学期化学周练（4—20班）答题卷
班级：姓名：分数：
1．(1) (2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) ，。
(6) 。
2．(1) 。
(2)。
①
②。
(4) 。
(5) 。
3.（1）. ________。
（2）. ________
（3）. ________。
（4）.①______；②_______________________。
（5）.________，__________________________________________________。
4.( 1) 。
(2) 。
(3) 。
(4）。
(5)
江西省丰城中学高三下学期化学周练（4—20班）参考答案
1．
2
.
3、（1）＞（1分）（2）、 c （1分）（3）、小于（1分）
（4）、①Ⅰ（1分）NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，（1分）升高温度，其水解程度增大，pH减小（1分）
②10－3 mol·L－1（2分）
（5）、a（2分）c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)（2分）
4．。