高一化学乙醛-醛类
高中化学《乙醛、醛类》隐性知识扫描专题辅导
高中化学《乙醛、醛类》隐性知识扫描陈世华学习“乙醛、醛类”知识，要重点挖掘下列隐性知识：一、醛类的同分异构体1. 官能团异构（1）醛与酮互为同分异构体，如丙醛与丙酮，CH CH CHO 32和CH COCH 33。
（2）醛与烯醇互为同分异构体，如CH CH CHO 32（丙醛），HOCH 2CH ＝CH 2（丙烯醇）。
2. 官能团位置异构由于醛基只能连在碳链的一端，所以醛的同分异构体是由烃基碳链异构所致。
如C H O 510属于醛类的同分异构体有四种，因为丁基（—C H 49）有四种同分异构体，分别为：CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH 3222323332———,(),(),(CH 3)3C —。
二、醛基与醛类醛类有机物一定含有醛基，但含醛基的物质不一定是醛类。
除醛类外还有下列类别的物质含有醛基，具有醛类化学性质，如：O 1. 甲酸，结构简式为——H C OH|| 2. 甲酸盐，如甲酸钠、甲酸铵等。
O 323.||甲酸酯类：如甲酸乙酯，结构简式为———H C O CH CH 4. 葡萄糖和麦芽糖，如葡萄糖结构简式为HOCH 2(CHOH)4CHO 。
三、醛基检验1. 银镜反应原理R CHO Ag NH OH RCOONH NH Ag H O —+−→−++↓+23232432()∆ R CHO Ag NH OH RCOO NH NH Ag H O —++−→−+++↓++--+223232432()∆实验注意事项：（1）银氨溶液的配制方法：将稀氨水逐滴滴加到稀硝酸银溶液中，边滴边振荡，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
有关反应方程式：AgNO NH H O AgOH NH NO 33243+=↓+·222AgOH Ag O H O =+AgOH NH H O Ag NH OH H O +=+2232322·[()]Ag O NH H O Ag NH OH H O 2323224223+=+++-()()·（2）银氨溶液不能久置，必须现用现配；（3）实验成功的条件：水浴加热，碱性条件，试管要洁净，不能搅拌；（4）试管内壁附着的眼镜，可先用稀硝酸溶解，后用水清洗，不能用浓硝酸溶解，因为Ag HNO AgNO NO H O +=+↑+23322()浓溶解相同量的银，消耗浓硝酸是消耗稀硝酸的1.5倍，且浓硝酸生成的污染气体多些；（5）反应的量的关系：1mol—CHO可生成2mol Ag。
乙醛 醛类
城东蜊市阳光实验学校49乙醛醛类一、乙醛的分子组成和构造分子式：C2H4O 构造式：构造简式：CH3CHO注意：官能团醛基的写法为－CHO 而不是－COH 。
二、乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃。
乙醛易挥发、易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
三、乙醛的化学性质1、加成反响〔复原反响，表达氧化性〕：CH3CHO+H2CH3CH2OH说明：有机化学反响中，通常把有机物分子中参加氢原子或者者失去氧原子的反响叫做复原反响。
乙醛与氢气的加成反响就属于复原反响。
同理，有机物分子中失去氢原子或者者参加氧原子的反响叫做氧化反响。
这里所说的有机物的氧化反响、复原反响，是指反响整体中某一方物质(有机物)的反响，从氧化反响和复原反响的统一性上看，整个反响还是氧化复原反响，且反响的本质也是电子的转移。
2、乙醛的氧化反响〔表达复原性〕：①、乙醛的催化氧化反响2CH3CHO+O22CH3COOH说明：①在工业上，可以利用这个反响制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或者者氧气中燃烧，乙醛完全燃烧的化学方程式为：2CH3CHO+5O24CO2+4H2O②、乙醛被弱氧化剂氧化乙醛被银氨溶液氧化Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH －CH3COO －+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O注意：①银氨溶液的配制、存放(向AgNO3溶液中滴加氨水，直到沉淀恰好溶解)。
②银镜反响实验成功的条件：水浴加热，碱性环境，试管要干净，不能振荡试管。
③此反响用于醛基检验，醛基数目的测定。
④试管的清洗用稀HNO3。
⑤能发生银镜反响的有机物：凡含有-CHO 的有机物如：甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等。
H-C-C-H HO⑥复原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以，这个反响叫做银镜反响。
高考化学考点——乙醛 醛类
考点50．乙醛 醛类1．复习重点1．乙醛的结构、物理性质和化学性质；2．银镜反应的操作要点和反应原理；3．醛类的结构及性质、相关计算。
2．难点聚焦、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是，结构式是，简写为。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：O H C 42CHO CH 3C 8.20注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：乙醛不仅能被氧化，还能被弱氧化剂氧化。
实验6—7 在洁净的试管里加入1 mL 2％的溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
实验现象 不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
实验结论 化合态的银被还原，乙醛被氧化。
有机化学基础-乙醛、醛类
+ 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
解释： 银被还原，乙醛被氧化成乙酸，乙酸又和氨
反应生成乙酸铵。
银镜反应注意事项
• （1）试管内壁必须洁净； • （2）60℃水浴加热，不能用酒精灯直接
加热； • （3）加热时不可振荡和摇动试管； • （4）须用新配制的银氨溶液，氨水不能
过量（防此生成易爆炸的物质）； • （5）乙醛用量不可太多； • （6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水
三、乙醛的化学性质
1、乙醛的加成反应
HH H—C—C=O + H2
Ni △
HH H—C—C—OH
H
HH
把有机物分子中加入氢原子或失去氧
原子的反应叫做还原反应。
把有机物分子中加入氧原子或失去氢 原子的反应叫做氧化反应。
思考:在有机物中引入羟基的方法?
三、乙醛的化学性质
2、乙醛的氧化反应
（1）与氧气的反应
① 催化氧化
O
催化剂
2CH3—C—H + O2 △ 2CH3COOH
工业制乙酸
乙醇 氧化（脱氢）乙醛 氧化（加氧）乙酸
还原（加氢）
三、乙醛的化学性质
2、乙醛的氧化反应 ② 燃烧 2CH3CHO + 5O2 点燃 4CO2 + 4H2O
（2）使酸性高锰酸钾溶液腿色
三、乙醛的化学性质
2、乙醛的氧化反应
O
√ √ √ CH3CH2CHO H C H CH3
O
√ CH2 CH CH2 C H
O CH3C CH3
O CH
OCH3
√ CHO
O
O
√ √ H CCH3 CH3C CH2CHO
高中化学：乙醛醛类乙醛的加成反应和氧化反应
1、乙醛的物理性质乙醛是一种无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
2、乙醛的化学性质乙醛的结构简式为，官能团为醛基（）。
由于醛基比较活泼，故乙醛可发生加成反应和氧化反应。
（1）加成反应：（又称还原反应）还原反应：通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
上述加成反应就属于还原反应。
（2）氧化反应：（工业制乙酸）乙醛还能被弱氧化剂银氨溶液和新制的氧化：（银镜反应）（红色）以上两个反应均可用于检验醛基。
①银镜反应实验<1> 配制银氨溶液时加入的氨水要防止过量，为此，要求氨水和溶液的浓度要小（质量分数为2%），且应将氨水逐滴加入溶液中（可先加一滴溶液），使开始产生的沉淀恰好溶解为止。
有关反应方程式为：<2> 做银镜反应实验的试管要求洁净，若不洁净，析出的银呈黑色，导致实验失败。
此反应要用水浴加热。
<3> 有醛基的物质都能发生银镜反应。
实验后附着银镜的试管可用稀洗去。
②醛与新制反应<1> 向溶液中加入少量溶液，保证过量，使溶液呈碱性，这不仅使醛跟在碱性条件下更易发生氧化还原反应，同时可避免由过量分解变黑而掩盖生成的红色。
<2> 此反应要用酒精灯加热。
<3> 不可用久置的做实验。
因为新制为蓝色絮状沉淀，跟醛的接触面积大。
而久置的变得板结，且易分解变性。
3、醛类（1）醛的基本性质饱和一元醛的通式为。
①键可断裂，发生氧化反应，生成羧酸。
例如：（工业制乙酸）醛也可被酸性高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾溶液褪色。
②含有，可发生还原反应（加H），生成醇。
例如：③醛基既有氧化性，又有还原性，其氧化还原关系为：（2）甲醛的性质①物理性质：甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液叫做福尔马林。
②化学性质：具有醛类的通性。
甲醛与及新制的反应后，生成的产物中仍含有一个醛基。
乙醛 醛类
—C—H ，是既有氧化性，又有还原性，
其氧化还原关系为：
小 结
醇
O=
⑴ —C—H 氧化(得氧) ，断C—H键: 2CH3CHO + O2
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
R—C—H + H2
O=
氧化 还原
醛
氧化
羧酸
催化剂 2CH COOH 3 △
Ni △
R—CH2—OH
氧化
乙 醇
乙醛
……
O
R C H
丙醛
H H
醛
1、醛类的结构特点和通式
分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物
R—CHO
饱和一元醛的通式：CnH2nO （ n≥1）
CnH2n+1—CHO
2、醛的化学通性
（1）可以与氢气发生加成(还原)反应 ——生成醇 （2）可以发生氧化反应 银镜反应 被新制的氢氧化铜悬浊液氧化 被氧气氧化
+H-H
O-H CH3-C-H H
三、乙醛的化学性质 1. 加成反应：
1、加成反应
CH3—C—H + H—H
乙醛被还原为乙醇
注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛 不能和HX、X2、H2O发生加成反应
有机物得氢或去氧, 发生还原反应 有机物得氧或去氢, 发生氧化反应
O=
Ni △
CH3CH2OH
(2) 银镜反应---与银氨溶液的反应
Ag(NH3)］ + CH3CHO + 2［ 2
+
2OH-
水浴 △
CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
高一化学乙醛-醛类
第五节
乙醛 醛类
河南省实验中学
工业制乙醛
• 乙醇的催化氧化
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
2CH3CHO+2H2O
乙醛的结构
乙醛的结构
乙醛的结构
H O C H
• 结构式:
H
C H
醛基
结构决定性质
极性分子,在水中可能溶解度较大 具有碳氧双键,在一定条件下可能发生 加成反应 醛基内部的碳氢键可能会受到碳氧 双键的影响有一些特殊的 性质
根据结构推测乙醛可能的性质:
乙醛的物理性质
乙醛是无色、有刺激性气味 的液体，密度比水小，沸点 是 20.8℃，易挥发，易燃烧， 能和水、乙醇、乙醚、 氯仿等互溶。
乙醛的化学性质
• 加成反应(碳氧双键上的加成)
H2
乙醛的化学性质
加成反应(碳氧双键上的加成)
H CH3 C O
+
H2
催化剂
CH3CH2OH
乙醛的化学性质
氧化反应：与新制氢氧化铜的反应
氧化亚铜：
砖红色沉淀
注意：反应须 在碱性条件下 进行，且加热 温度不宜过高
乙醛的化学性质总结
O
C H Ｈ２
O－Ｈ
C H
H
O C H
［Ｏ］
O C Ｏ－H
鉴别乙醛的特征反应
水浴
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
→
CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
乙醛的化学性质
氧化反应：银镜反应
水浴加热
银镜
做银镜反应的注意事项
1.试管内壁应洁净 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时，氨水不能过量（防此生成易 爆炸的物质）(只能加到Ag2O棕色沉淀刚好消失) 5 .乙醛用量不可太多；
醛类甲醛乙醛化学性质
醛类（甲醛、乙醛）化学性质一、甲醛、乙醛一、乙醛、醛类分子组成及结构式乙醛的分子组成C2H4O，结构式官能团试探：1）乙醛的结构简式可否写成CH3CHO 。
2）醛类的通式：CnH2nO (饱和一元醛) R─CHO（结构通式）1·分子结构2、乙醛物理性质：无色、有刺激性气味的液体,密度比水小，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶，沸点：℃，易挥发，易燃3·化学性质—CHO是乙醛的官能团，对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
分析：醛基的结构，初步得出乙醛可能具有的化学性质——氧化性和还原性。
介绍氧化（加氧去氢）和还原（加氢去氧）的概念。
(1)加成反映：CH3CHO+H2CH3CH2OH(2)氧化反映:【6-7】银镜反映【6-8】与新制的Cu(OH)2反映①银镜反映—查验醛基Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+AgOH + 2NH3·H2O = Ag (NH3)2OH + 2H2O氢氧化二氨合银②与新制的Cu(OH)2反映—查验醛基写出以下反映方程式：①CH3CH2CHO 与 H2反映②RCHO 与银氨溶液反映像如此由烃基和醛基组成的化合物叫醛。
二、醛类1·概念: R-CHO2·=饱和一元醛通式：CNH2N=1-CHO或CNH2NO3·甲醛（又名蚁醛）：无色、刺激性气味、气体、易溶于水，水溶液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、防腐①乙醛的化学性质加成反映——还原氧化反映——氧化②银镜反映的应用查验醛基并测定醛基的个数（-CHO～2Ag），制镜或水瓶胆（用含醛基的葡萄糖）三、醛、酮与水及醇的加成教学目标：把握羰基化合物与水、醇进行亲核加成反映的规律及对反映活性阻碍因素把握酸催化下生成缩醛的反映机理教学重点：缩醛、缩酮的生成及在有机合成中的应用教学内容：醛、酮的羰基是个极性的不饱和基团，它的碳原子是高度缺电子的，亲核试剂与之发生的亲核加成反映是醛、酮化合物的重要化学特性。
高二化学乙醛醛类
(1) 不互为同系物的有机物，熔沸点不能由 *比较以上数据，你得出些什么结论或看法？ C原子数多少来比较，在分子量接近时，通 常极性强的分子间作用力强而熔沸点高。 (2)相似相溶规律。
(三)乙醛的化学性质： 乙醛分子中含有—CHO，它对乙醛的化学 性质起着决定性的作用。 1、加成反应（碳氧双键上的加成） 反应的规律： C=O的双键中 的一个键打开。
O －C－O－H
2CH3COOH
2CH3CHO＋O2
*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
(三)乙醛的化学性质： 2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基） 乙醛很容易被氧化，介绍两种弱氧化剂： (1)银氨溶液：[演示] 稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。 Ag++NH3· H2O = AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3· H2O = [Ag(NH3)2]++OH氢氧化二氨合银－银氨溶液 +2H2O [Ag(NH3)2]+－银氨络(合)离子
乙醇
乙醛 氧化(失H)
还原(加H)
氧化(加O)
乙酸
*分别写出以上三个转化反应的方程式。
； / 玻纤土工格栅
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如何，且听下回分解。” 张钢铁像说评书一样，“啪”地一声把水杯往办公桌子上一放，结束了今天的演讲。马启明正听得 过瘾，希望张钢铁再多讲一会儿。张钢铁笑了笑说道：“我们在一起时间长着呢，保证让你小子听个够，我现在要去开会了， 明天再讲。”后来只要有时间，张钢铁总会津津有味地讲一段啤酒厂的历史，只是张钢铁的方言很重，有时有些话马启明根本 就听不懂。张钢铁就连说带比画，实在马启明还听不懂时，张钢铁就改用拗口的、醋溜的普通话讲。时间一长，张钢铁干脆用 他那不太标准的普通话给马启明说开了，车间职工笑着说道：“呦，马启明一来，张主任成了教授了，普通话越来越标准了， 能当播音员了。”用了一个月的时间，马启明就熟悉了啤酒酿造的全部生产流程，并全心投入到工作之中。花开啤酒到底发展 得怎么样？会不会按照马启明的想法一样一路顺风、蒸蒸而上呢？有没有意外情况发生呢？5初到美丽的江苏|刚度完新婚蜜月 期的马启明觉得自己特别亢奋，每一个毛孔都迸发着激情，浑身有使不完的劲。他将新婚燕尔的妻子送走以后，稍微准备了一 下，向单位请好假，就直奔江苏海涛州。吉人自有天助，在海涛州人事局的牵线搭桥下，一切进展得相当顺利，很快就谈好了 对口单位---江苏花开啤酒厂。那几天，马启明的眼神像是刘胡兰一样视死如归。离开江苏海涛州后马启明直奔妻子那里，帮 她办理调动手续。当拿到妻子的调动手续后，马启明激动坏了，在调动手续上连亲了3口。后半夜突然醒来，他像个傻子一样 望着调动手续“嘿嘿嘿”地直傻笑，妻子从睡梦中猛然醒来、吓呆了，以为他有精神病，摸了摸他的额头，说：“没发烧啊！” 继而又对马启明说：“年轻人，淡定淡定！”1993年4月，春夏季交替之际，他们赶到马启明的家里。虽然马启明单位与主管 部门不放行，但有海涛州人事局的事先承诺，马启明索性也不办理正常调动手续，只带了毕业证，伟大的爱情力量使他义无反 顾地与妻子刘丽娟一起带着简单的行囊，坐上东去的火车，雄赳赳、气昂昂地赶往千里之外长江之边的一座滨江小镇，奔向自 己心仪的江苏花开啤酒厂，就像当年参加红军一样。“暂时再见了！陕西——生我养我的故乡！”马启明一脸的幸福相，心里 默默喊道，“亲爱的江苏，我来了！”从此，他们一半是生在古老的黄河子孙，一半是工作在悠久的长江女儿。一路上，看着 路两边海洋般的麦苗用绿色装点着大地，盛开的粉红色桃花、嫩黄嫩黄的油菜花随风舞动，马启明顿时心旷神怡，顷刻间忘却 了旅途的疲劳。当火车行驶到雄伟的南京长江大桥，凝望着滚滚东去的长江之水时，马启明禁不住心潮澎湃。这虽然已是他第 三次看到柔美宽阔的母亲河和雄伟壮丽的南京长江大桥，但前两次都是匆匆
乙醛-醛类
乙醛醛类【知识点】1．醛类的结构特征、分类；2．甲醛、乙醛的分子式、结构、物理性质；饱和一元醛的通式；3．醛类的化学性质；4．乙醛的制法。
【知识点讲解】一、醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。
例如：、苯甲醛。
二、醛的分类1．按醛中含有醛基的个数2．按醛中烃基是否饱和3．按醛中烃基是否含有苯环三、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式；饱和一元醛的通式。
1．分子式、结构简式名称结构简式分子式相对分子质量甲醛CH2O30乙醛C2H4O44丙酮C3H6O58说明：醛中醛基中C，为α－C，则连在α－C上的H为α－H2．饱和一元醛的通式：分子通式：C n H2n O 结构通式C n H2n+1CHO说明：含相同C原子数的饱和一元醛和酮互为同分异构体。
四、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35％－40％的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为福尔马林。
五、醛类化学性质1．还原反应醛、酮中含有碳氧双键，在一定条件下和H2发生加成；但C＝O和C＝C不同，C＝O不能和溴水氢卤酸发生加成。
2．氧化反应①和银氨溶液反应（银镜反应）CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O离子方程式：注意：银氨溶液要新配制的随配随用。
配制时先取AgNO3溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH沉淀刚好溶解即可。
其反应为：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O银镜反应温度不宜过高，而且加热要均匀所以应放在热水浴中加热，温度过高生成的银镜为黑色是由于反应过快，形成的Ag↓太粗糙。
②和新制的氢氧化铜反应注意：氢氧化铜悬浊液要新配制的，配制时NaOH要稍过量（一般是将CuSO4）溶液，滴加到NaOH 溶液中；加热时要加热到沸腾。
高中化学醛类物质总结
高中化学醛类物质醛类物质是有机化合物中的一类，其分子中包含着一个或多个醛基（─CHO）。
在高中化学课程中，我们学习了关于醛类物质的性质、合成和应用等方面的知识。
本文对高中化学中常见的醛类物质进行，包括甲醛、乙醛、丙醛等常见的醛类物质。
一、甲醛（甲醛）1. 性质甲醛化学式为CH2O，是一种无色气体或液体，具有刺激性气味。
甲醛可以溶于水，可以与许多物质发生反应。
2. 合成甲醛可以通过氧化甲烷得到。
常见的制备方法是通过甲烷与氧气在触媒的存在下反应，生成甲醛和水。
CH4 + 1/2O2 -> HCHO + H2O3. 应用由于甲醛具有很强的杀菌能力，常被用作消毒剂和防腐剂。
此外，甲醛还是制备其他有机化合物的重要原料，例如甲醇、乙醛等。
二、乙醛（乙醛）1. 性质乙醛化学式为CH3CHO，是一种具有刺激性气味的液体。
乙醛具有极强的挥发性和易燃性，能与空气形成爆炸性混合物。
2. 合成乙醛可以通过乙烯的氧化得到。
在工业上，常用乙醇作为原料，通过氧化反应制备乙醛。
C2H5OH + 1/2O2 -> CH3CHO + H2O3. 应用乙醛在工业上被广泛应用，例如用作溶剂、防冻剂和染料的中间体。
此外，乙醛还是合成其他有机化合物的重要原料，例如醋酸、丙酮等。
三、丙醛（丙醛）1. 性质丙醛化学式为CH3CH2CHO，是一种具有刺激性气味的液体。
丙醛具有较高的沸点和燃点，易挥发，与空气能形成爆炸性混合物。
2. 合成丙醛可以通过丙烯的氧化得到。
在工业上，常用丙酮作为原料，通过氧化反应制备丙醛。
CH3COCH3 + 1/2O2 -> CH3CH2CHO + H2O3. 应用丙醛主要用作有机合成的中间体，在医药和染料工业中有广泛应用。
此外，丙醛还可用作抗菌剂和防腐剂。
醛类物质在高中化学中属于重要的有机化合物。
其中，甲醛、乙醛和丙醛是常见的醛类物质，它们具有各自独特的性质和应用。
深入了解这些醛类物质的性质、合成和应用对于我们理解有机化学的基本知识和应用具有重要意义。
高三化学乙醛-醛类
结构决定性质
O
O C H
醛基
发生在
C H O
上的加成反应
发生在
C H 上的氧化反应 , 在
C-H之间插入O
三、乙醛的化学性 类比以前所学的加成反应 • 1 .加成反质
应
CH3 C H O
微观动画
H H O
+
催化剂
H2
[ CH3 C H
O
+
H H]
CH3 C H
O CH3 C H
+
H2
催化剂
CH3CH2OH
分子式
C2H4O
结构式
H H C H O C H
结构简 式
O CH3 C H
或
官能团
O C H
醛基
CH3CHO
思考：乙醛的结构简式能否写成 CH3COH ？
原因: ① 碳不能满足四个价键 ②OH则变成了羟基
二、乙醛的物理性 质 “三易”：易挥发、易燃、易溶于有机溶剂
怎样保存？如何使用？
结构分 析
O CH3 C H
• 氧化反应—— Ⅱ 弱氧化剂氧 化 Cu(OH)2反应 ②与新制
Cu
2+Βιβλιοθήκη +2 OH -
Cu(OH)2
O CH3 C OH
O CH3 C H + 2 Cu(OH)2
+ Cu2O
+
2 H2O
说明： 应用：
1mol醛基 ~ 1mol Cu2O a、 检验醛基的存 b、在 医院里，利用这一反应原理检查尿糖是否正常
催化剂
2 CH3CHO
+
2 H2O
CH3CHO
+
乙醛,醛类
3、制法： 、制法： ①乙烯氧化法： 乙烯氧化法：
催化剂
2CH2=CH2 + O2
加热加压
2CH3CHO
②乙炔水合法： 乙炔水合法： CH≡CH + H2O ≡
催化剂
CH3CHO
醛 类
一、醛 1、定义：烃基和醛基相连而构成的化合物。 定义：烃基和醛基相连而构成的化合物。 2、通式：RCHO（醛基碳一定在第一个位置） 通式： （醛基碳一定在第一个位置） 饱和一元醛通式： 饱和一元醛通式：CnH2n+1CHO 或 CnH2nO 饱和一元醇通式： 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 练习：判断下列物质的类别？ 练习：判断下列物质的类别？ C 2H 4O
催化剂 CH3CHO + H2 → CH3CH2OH （加成反应） 加成反应） △ 催化剂 RCHO + H2 → RCH2OH △
O 催化剂 ‖ → △ CH3-C-CH3 + H2 H - H 醛和酮都能与H 醛和酮都能与 2加成生成醇
CH3-CH-CH3 H H H OH
2、氧化反应（醛基中C—H键断开，再加氧） 、氧化反应（醛基中 键断开， 键断开 再加氧） O O 被氧化 ‖ ‖ 氧化剂 羧酸 醛 R—C—H → R—C—O—H
催化剂 + n HCHO → △
OH
[
CH2— + nH2O ]n
酚醛树脂 反应机理： 甲醛断 亮键） 反应机理：①甲醛断C=O双键 （亮键） 双键 苯酚断羟基相邻的苯环上的C—H键 ②苯酚断羟基相邻的苯环上的 键 缩聚反应有小分子生成，加聚反应没有。 缩聚反应有小分子生成，加聚反应没有。 3、甲醛应用：合成酚醛塑料 电木 、防腐剂杀菌剂 电木)、 、甲醛应用：合成酚醛塑料(电木
高中乙醛的知识点总结
高中乙醛的知识点总结一、乙醛的基本概念1. 乙醛的结构和化学式乙醛的分子式为C2H4O，结构式为CH3CHO。
它是最简单的醛类化合物，由一个乙基基团和一个醛基团组成。
2. 乙醛的性质（1）物理性质乙醛是一种无色的挥发性液体，有刺激性的气味，密度为0.8103g/cm3。
熔点为-123℃，沸点为20.2℃，在室温下易挥发，能与水混溶。
（2）化学性质乙醛具有典型的醛类化合物的化学性质，如可发生醛基的氧化、还原反应，也可与氨、羟胺等发生加成反应，形成相应的缩醛或缩醛反应。
3. 乙醛的制备（1）从乙烯氧化得到乙醛乙烯与氧气在催化剂存在下发生部分氧化反应，生成乙醛。
C2H4 + 1/2O2 → CH3CHO（2）从乙醇氧化得到乙醛乙醇在氧气存在下，经催化剂作用下发生氧化反应，生成乙醛。
CH3CH2OH + O → CH3CHO + H2O4. 乙醛的用途乙醛是一种重要的有机化工中间体，广泛用于制备醋酸、氨基甲酸甲酯、羧甲酰胺等化合物。
此外，乙醛还可作为有机合成试剂使用，用于合成多种有机物。
二、乙醛的化学性质1. 氧化反应乙醛容易受氧化剂氧气或氯氧化剂等的氧化作用，生成乙酸。
2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH2. 还原反应乙醛具有可被还原的醛基，可以与还原剂发生反应，生成乙醇或其他还原产物。
CH3CHO + 2H → CH3CH2OH3. 加成反应乙醛与氨、羟胺等亲核试剂发生加成反应，生成对应的缩醛或缩醛产物。
CH3CHO + NH3 → CH3CH(NH2)CHO三、乙醛在生活中的应用1. 乙醛作为食品添加剂乙醛可用于食品加工中，作为食品香精、增香剂等添加剂，改善食品口感与气味。
2. 乙醛作为工业原料乙醛作为一种重要的有机合成原料，广泛用于醇类、酸类、酯类等有机化合物的制备。
3. 乙醛的其他应用乙醛还可用于医药、染料、药剂等领域，具有广泛的用途。
四、乙醛的危害性及防护措施1. 乙醛的危害性乙醛对人体具有刺激性，长期接触可对呼吸系统、皮肤等造成损害，甚至引发肺部疾病、白血病等疾病。
乙醛、醛类讲义,教案,课件(最全版)
乙醛、醛类一、教材分析醛是连接有机合成路线中醇与羧酸的重要有机化合物。
其代表物质乙醛，涵盖了醛类概念、醛基的化学性质和醛基的检验。
特别是醛基既可以发生还原反应又可以发生氧化反应的特点，对深刻理解有机反应中氧化反应和还原反应具有重要指导意义。
二、学情分析醛基官能团性质的本质是氧化还原反应，学生对有机化学中氧化反应和还原反应理解不够深入，再加之与无机化学氧化还原反应得失电子的联系抽象模糊，学生碰到有机化合物较复杂的氧化反应与还原反应时，往往存在一定的困惑。
三、教学目标1.知识与技能：（1）了解乙醛的物理性质，理解乙醛的结构特点；（2）掌握乙醛的化学性质；（3）能够写出常见含醛基官能团的氧化和还原反应方程式；2.过程与方法：（1）通过乙醛与银氨溶液的实验，乙醛与新制氢氧化铜的实验过程，掌握醛基的化学性质；（2）培养学生合作探究、分析和解决问题的能力；（3）培养学生的观察能力、类推思维能力及归纳思维能力；3.情感态度与价值观：（1）增强同学们对化学知识与日常生活紧密联系的意识；（2）提高学习化学兴趣，达到学以致用目的。
四、教学重难点设计1.教学重点：乙醛的加成反应和氧化反应。
2.教学难点：乙醛的加成反应和氧化反应；有机化学反应中氧化反应和还原反应的概念。
五、教学方法设计教师引导、学生自主、师生共同探究学习。
六、教学过程[师]在日常生活中，你可能发现：有的人喝酒千杯万盏都不醉，而有的人沾酒就会面红耳赤容易醉。
那人的酒量到底与什么因素有关呢？……以人的酒量大小这一生活话题引起学生注意，并引出乙醛的课题。
引导学生回忆复习乙醇的催化氧化，并让学生根据乙醇催化氧化反应的本质，写出乙醛的分子式、结构式、结构简式及官能团、醛基的电子式。
[生]……学生上传答案后，请学生互评。
[师]现在我们知道了乙醛的结构，那乙醛有哪些性质呢？我们首先来看一下它的物理性质。
……让学生闻其气味，并观察其颜色、状态，请学生叙述乙醛的重要物理性质。
高三化学课件乙醛和醛类复习
乙醇：CH3CHO+H2
CH3CH2OH
（2）还原性：醛基中碳氢键较活泼，易被氧化成 羧基 ：
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（银镜反应）
CH3CHO+2Cu（OH）2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（以上两个反应可用于检验醛基）
2CH3CHO+O2
（2）由题目可知A是一种有机酸，所以在A中有一个羧基，关 键是判断另外一个含氧基团和烃基。由题给提示②可知，与苯 环直接相连的碳原子上有氢原子时，此碳原子可以被酸性高锰 酸钾溶液氧化成羧基，再结合题给转化关系：A生成苯甲酸， 可知A中苯环上只有一个支链；由提示①和转化关系A→B，得 出A中有一个醇羟基，再结合醇被氧化的规律可知，要想得到 醛，羟基必须在链端碳原子上，可知A中有“—CH2OH”，结 合
关于茉莉醛的下列叙述错误的是（） A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C.在一定条件下能与溴发生取代反应 D.不能与氢溴酸发生加成反应
解析：由茉莉醛分子中含有
、苯环和醛基，
故A、B、C叙述是正确的，D是错误的，故选D。 答案：D
④反应方程式:CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。
（2）与新制Cu（OH）2悬浊液的反应 ①反应原理
2Cu（OH）2+CH3CHO
Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
加入银氨溶液后，水浴加热有银镜生成，可证明有醛基
反应的化学方程式为
。 （2）检验分子中碳碳双键的方法是
高中化学必修选修乙醛 醛类ppt
→能使之褪色(反应式不要求)
5、特殊的醛——甲醛（蚁醛）
（1）分子式：CH2O ；
O 结构式：H—C—H ； 结构简式：HCHO
特殊性：分子中有两个醛基
（2）物性：无色、有强烈刺激性气味气体，
易溶于水；
质量分数为35%~40%的甲醛水溶液（混合物）
福尔马林
（3）化学性质：（与其它醛类性质相似）
①与银氨溶液: (水浴加热)
复习提问
苯酚有那些化学性质?
第五节 乙醛 醛类
第1课时
学习目标
➢掌握乙醛的分子组成及结构特点 ➢掌握乙醛的物理性质和化学性质 ➢了解乙醛的用途及工业制法
一、乙醛的结构
分子式 结构式
结构简式 官能团
C2H4O
HO H—C—C—H
H
CH3CHO
O
或
—C—H
CHO （醛基）
二、物理性质
色味态：无色、有刺激性气味的易挥 发、
2）被新制的Cu(OH)2氧化
药品：NaOH 、CuSO4、乙醛
步骤：
配Cu(OH)2 悬浊液
方程式:
加 乙醛
加热 煮沸
Cu2++2OH - = Cu(OH)2↓ CH3CHO + 2Cu(OH)2 △
CH3COOH + u2O↓+ 2H2O
注意：
①新制Cu(OH)2悬浊液的配制 ②实验成功的条件:
△
HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- → (NH4)2CO3 +4Ag↓+6NH3+2H2O
②与新制Cu(OH)2悬浊液:
△
HCHO+4Cu(OH)2 → CO2↑+2Cu2O ↓ + 5H2O
乙醛和醛类(2019年10月整理)
乙醛的工业制法
1、乙炔水化法：
CH CH+H2O HgSO4 CH3CHO
乙醛的工业制法
2、乙烯氧化法
2CH2
CH2＋O2
催化剂 加热、加压
2CH3CHO
乙醛的工业制法
3、乙醇氧化法 2CH3CH2OH＋O2 催化剂
2CH3CHO+2H2O
醛类
1、甲醛
•①结构 分子式：CH2O
2CH3CHO＋O2 催化剂
2CH3COOH
乙醛的化学性质
2、氧化反应
(3)被弱氧化剂氧化：
水浴
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4＋3NH3＋2Aｇ↓＋H2O
（银镜反应）
乙醛的化学性质
2、氧化反应
(3)被弱氧化剂氧化： CH3CHO＋2Cｕ（OH）2
CH3COOH+Cu2O+2H2O 红色的氧化亚铜
；
文安 后并入中书 至隋不改 皆待诏禁中 隋县 以石楼来属 比部总勾覆之 后魏清居县 置南绛州 户六百四十八 隋置滏阳县 咸亨三年 以乃来属 旧领县二 及赞酌泛齐 北义 又分濆水 属渤海郡 光宅 又废殷州 改为赵州 )典钟 书令史九人 户不满万 元和四年十月 闲邪正禁者也 置万春 县 任丘 天宝元年 保章正一人 桂 魏 洛则孝义也 改为荆州 复北齐旧名 广纳属壁州 置襄阳郡 属武都郡 县移旧岚州 后魏置温州 分为十二次 与佐郎分判局事也 功庸烦省 永徽后 口三万六千二百三十四 贞观初省 以饶阳属瀛州 贞观初 蒲 武德四年 天宝领县五 副使 咸亨复 平昌六 县 而有一善 文士为荣 (从五品上 开元十三年 寻改为定州 则监其记注焉 二年 武德四年 祠部郎中一员 以名上中书门下 天宝 天宝二年改为门下侍郎 凡军旅之出 新城 还属
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CH3CHO +2Cu(OH)2
CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
醛类
； / 云南违章代办
wld17xoy
今西南不安分，邻国也虎视眈眈，此刻切不可内乱，恐元气大伤任人鱼肉啊！” “什么？反了反了，真是犯了，这些人真是吃了熊心豹子 胆，早就知道这些人不安分，当初朕就应该杀了他们，不该放虎归山，爱卿，你有何高见？” “当今我们日曜国虽是一国，却各地藩王蠢 蠢欲动，为今之计则是要一统全国，西南有燕山侯，不过西南地势险峻，荒木焚生，只要遇到恶劣环境就颗粒无收，暂且不值一提。定北 侯所处江南一带，土地肥沃，人人富庶，倘若定北侯和燕山侯联手，江南的硕果运向西南，则皇位不保。为今之计是皇上您必须要等，等 到我日曜有一批自己心腹之人，举国有力可抗，待其放松戒备，再夺其兵权，一网打尽。”“爱卿言之有理，不过眼下能助我日曜的并不 多，况且定北侯和燕山侯的大兵压境，恐怕没那么多时间吧？”“皇上，您忘了，还有一人可助你？”“你是说„„？可„„他未必肯帮 我们。”“雪城老城主无非就是为了自己女儿枉死宫中才一气之下断绝了与宫廷的来往，倘若我们交出杀害皇贵妃的凶手头颅，再休书一 封，再由臣去劝和，想必此事能成。”“可是，平妃也是一条人命啊！”“皇上，小不忍则乱大谋，若是因此事上了和气，到时候后悔也 来不及了啊，孰轻孰重，皇上您要有决断啊！另外皇上恐有所不知，这雪城老城主有一嫡亲孙女，据传出生时金光照顶，后背带有金凤胎 记，自小就被老城主严格教养，若是能与之联姻，一来可以借助雪城做日曜靠山，按照雪城的实力，定能保我日曜十年无虞。二来婚宴之 际则可请定北侯和燕山侯放松警惕，到时候杯酒释兵权，皇上您的位置可就坐稳了，皇上，万万不可因小失大。”“朕，这一辈子，居然 还没有国师您想的明白透彻，朕实在枉为君为帝，朕这就下罪己诏昭告天下，另外除了朕的亲笔书信外，你带着虎皮璎珞去吧，若是书信 不成，老城主看见这虎皮璎珞，自然是会给你三分薄面的。”“微臣遵旨。”“爱卿，朕就托付给你了，下去吧。”“臣，遵旨。”朱红 色的大门吱吱呀呀的缓缓关上，门外风静静的吹过，守夜太监一动也不动，夜晚金碧辉煌的御书房似乎多了一份冷清，而这夜谈，似乎也 随着殿内的烛火熄灭，像是从没发生过一样。而另一边的宫殿，正在经历着一次血雨腥风。“你„„你„„你不要过来，不要杀我，不要 杀我。”“识相点的，你就乖乖听旨意，还能留个全尸，不然身首异处别怪咱家没提醒你。”“李公公，李公公，皇上是不会这么对我的 对不对？一夜夫妻百日恩，他平时是最宠爱我的，对不对？”“娘娘啊，您醒醒吧，皇上宠的不是你，而是你那三分像被你害死的那纯皇 贵妃，你亲手杀了皇贵妃的那天起，就应该知道，什么叫以命抵命。皇上能留你到今日才死，你该感
乙醛的化学性质
氧化反应：与新制氢氧化铜的反应
氧化亚铜：
砖红色沉淀
注意：反应须 在碱性条件下 进行，且加热 温度不宜过高
乙醛的化学性质总结
O
C H Ｈ２
O－Ｈ
C H
H
O C H
［Ｏ］
O C Ｏ－H
鉴别乙醛的特征反应
水浴
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
→
CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
根据结构推测乙醛可能的性质:
乙醛的物理性质
乙醛是无色、有刺激性气味 的液体，密度比水小，沸点 是 20.8℃，易挥发，易燃烧， 能和水、乙醇、乙醚、 氯仿等互溶。
乙醛的化学性质
• 加成反应(碳氧双键上的加成)
H2
乙醛的化学性质
加成反应(碳氧双键上的加成)
H CH3 C O
+
H2
催化剂
CH3CH2OH
乙醛的化学性质
氧化反应 [O]
→
[O]：合适的氧化剂
乙醛的化学性质
氧化反应：工业制乙酸
2CH3CHO + O2 2CH3COOH [O] 引申 -CHO
催化剂
→
-COOH
乙醛的化学性质
氧化反应：银镜反应
银氨溶液的 配制: 硝酸银溶液 中逐滴加入 氨水,直至最 初生成的沉 淀恰好溶解
AgNO3 NH3· H2O AgOH NH3· H2O Ag(NH3)2OH
乙醛的化学性质
氧化反应：银镜反应
水பைடு நூலகம்加热
银镜
做银镜反应的注意事项
1.试管内壁应洁净 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时，氨水不能过量（防此生成易 爆炸的物质）(只能加到Ag2O棕色沉淀刚好消失) 5 .乙醛用量不可太多；
6 .实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
第六章
第五节
乙醛 醛类
河南省实验中学
工业制乙醛
• 乙醇的催化氧化
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
2CH3CHO+2H2O
乙醛的结构
乙醛的结构
乙醛的结构
H O C H
• 结构式:
H
C H
醛基
结构决定性质
极性分子,在水中可能溶解度较大 具有碳氧双键,在一定条件下可能发生 加成反应 醛基内部的碳氢键可能会受到碳氧 双键的影响有一些特殊的 性质