09年高考理科化学5月抽样测试题
09年高考理科综合化学复习测试卷3
09届09年高考理科综合化学复习测试卷（三）第Ⅰ卷6．科学发展观的要义之一是“可持续发展”，下列做法与这一要义不吻合的是A．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，以减少白色污染B．强化垃圾回收和综合利用机制，加大对垃圾发电的政策支持C．我省沿海地区应加速开发风能和潮汐能，减少化石能源的消耗D．实验室未经处理的废液不能任意排放，要集中转移到安全地带排放7．下列说法不正确的是A．碳原子之间可以形成单键、双键和叁键，还可以形成环状结构B．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．甲烷和乙烯两种气体可用溴水鉴别D．实验室仅用乙醇和乙酸混合加热来制取乙酸乙酯8．下列实验操作或结果正确的是A．将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌B．将20gKNO3完全溶于80 mL水中,配制质量分数约为20%的KNO3溶液C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.3D.分液时，将下层液体和上层液体先后从分液漏斗的下口放出9．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、CO32－、Cl－、NO3－C．Na+、K+、NO3－、SO32－D．NH4+、Na+、SO42－、NO3－10．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是A．X、Y、Z、W均为非金属元素B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径11．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 LH2气体的中子数为2N AB．常温下，23 g乙醇中共价键数为3.5N AC．25℃时，l L pH=13的氢氧化钾溶液含有0.1 N A个氢氧根离子D．在氧气作为氧化剂的反应中，1 mol O2获得的电子数一定为4N A12．常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/LB．c(CH3COO－) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.05 mol/LC．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)第Ⅱ卷23．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且w、x 的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物WY；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子。
高中_2009年福建省普通高中毕业班高三化学质量检查理科综合(含答案)
2021年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试(化学)相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Fe－56Cu－64Ba－1376．以下关于化学观或化学研究方法的表达中，错误的选项是A．在化工生产中应遵循“绿色化学〞的思想B．控制实验条件可以改变化学反响的限度和速率C．在元素周期表的金属和非金属分界限附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 7．常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反响后溶液的pHA．小于7 B．大于7 C．等于7 D．无法判断8．标准状况下，均含有N A个电子的H2O和CH4，具有一样的A．质量B．体积C．物质的量D．氢原子数9．以下说法正确的选项是A．用粮食酿酒的过程中，不可能生成乙酸B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C．煤的干馏产物中不含烃D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，与乙烯分子含有碳碳双键有关10．以下各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al、Fe②C、Si③Mg、C④H2、CuA．只有①③B．只有②④C．①②③④D．只有①②④11．某原电池构造如右图所示。
以下有关表达正确的选项是A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 gD．原电池的总反响式为Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)212．在右以下图所示装置中进展氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。
反响过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。
以下有关说法错误的选项是A．反响后溶液中含有NO3―B．反响后溶液中c(H＋)增大C．实验过程中有化合反响发生D．实验过程中NH3•H2O的电离常数不可能发生变化23．〔15分W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。
09年高中毕业班化学单科质量检查试卷1
09年高中毕业班化学单科质量检查试卷109年高中毕业班化学单科质量检查试卷第一卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1.当一种物质发生化学反应时，下列量在反应前后不会改变：（1）电子总数；② 原子总数；③ 分子总数；④ 物质类型；⑤ 物质的总质量；⑥ 物质的总能量。
a。
④⑤⑥b．②⑤⑥c。
①③⑤d．①②⑤2.以下陈述是正确的：（a）所有能量变化的过程都是化学变化。
B.吸热反应只能在加热条件下进行c．放热反应可能需要加热才能进行d、当天然气在空气中燃烧时，其化学能将转化为热能3．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自二氧化碳中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：Co光能2+h2o+微量元素(p、n等)叶绿素（蛋白质、碳水化合物、脂肪等）+O2以下说法不正确：（a）一些无机物可以通过光合作用转化为有机物；（b）碳水化合物是由碳和水组成的化合物；（c）叶绿素是光合作用的催化剂；（d）增加植被和保护环境是人类生存的需要4．常温下，能用铝制品容器盛装的药品是（）a．浓硫酸b．浓盐酸c．稀硝酸d．硫酸铜溶液5．下列实验数据记录和实验方法正确的是a、用天平称取4.0 gnaoh固体，用100 ml量筒制备1.00 mol/L NaOH溶液b．用25ml的滴定管（内装有标准naoh溶液）滴定未知浓度的盐酸用去naoh溶液22.32mlc．用ph试纸测得新制氯水的ph为4d、常温下，用气球收集500mlno2气体，NO2气体的量为（0.5/22.4）mol6．下列有关说法正确的是（）a．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯b．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下c．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性d．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物7.已知在25℃和101 kPa下，石墨和金刚石燃烧的热化学方程为：C（石墨）+O-2(g)===co2(g)；δh=－393.51kjmol1C（钻石）+O2（克）==CO2（克）；δh=-395.41kjmol-1根据这个推论，以下结论是正确的：（a）金刚石的燃烧热小于石墨的燃烧热；B.石墨晶体中的碳-碳键强度低于金刚石；C.石墨的能量高于金刚石；D.从石墨制备金刚石必须是吸热反应8．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
09年高考模拟试题北京市西城区2009届高三5月抽样测试1150
09年高考模拟试题北京市西城区2009届高三5月抽样测试测试题 2019.91,下图表示的是某物质所发生的A．取代反应 B．水解反应 C．中和反应 D．电离过程2,下列叙述正确的是A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子3,将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。
下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是S O、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一4,Fe3+、2－4溶液中，X 可能是A ．Na +B ．OH -C ．2－3CO D ．Cl - 5,X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y 、Z 质子数之和为21，下列说法中不正确的是A ．X 、Y 、Z 、W 均为非金属元素B ．X 、Y 、W 的氢化物中，Y 的氢化物沸点最高C ．Z 的阳离子与Y 的阴离子电子层结构相同D ．W 元素的简单离子半径大于Z 元素的简单离子半径6,某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
该电池的总反应为：A ．放电时负极反应为：Zn-2e -+2OH -=Zn(OH)2B ．放电时正极反应为：2－4FeO +4H 2O+3e -=Fe(OH)3+5OH - C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 molK 2FeO 4被氧化 D ．充电时阳极附近溶液的碱性减弱7,一定温度下，1 molX 和n molY 在容积为2 L 的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+M(s)，5 min 后达到平衡，此时生成a molZ 。
下列说法正确的是A．向平衡后的体系中加入1 molM，平衡向逆反应方向移动B．用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.1a) mol•(L•min)－1C．向上述平衡体系中再充入1 molX，U (正)增大，U (逆)减小，平衡正向移动D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态8,分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途。
2009年普通高等学校招生全国统一考试(全国1卷)化学试题
2009年普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）理科综合能力测试一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba 2+ 、3NO -、4NH +、Cl -B. 2Ca +、3HCO -、4NH +、2AlO - C.K +、Ba 2+、Cl -、3HSO - D. 2Mg + 、4NH +、24SO -、K +答案D【解析】A 项，加入NaOH 会与NH 4＋ 产生NH 3，但没有沉淀；B 项HCO 3－ 与AlO 2－ 不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。
C 项，OH －与HSO 3－ 生成SO 32 －，与Ba 2＋可生成BaSO 3沉淀，但无气体。
D 项，OH －与NH 4＋ 产生NH 3，与Mg 2＋会产生Mg(OH)2沉淀，正确。
7. 将15ml.2mol •.1L-23Na CO 溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol •.1L -n MCl 盐溶液中，恰好将溶液中的n M +离子完全沉淀为碳酸盐，则n MCl 中n 值是A. 4B. 3C. 2D. 1答案B【解析】M 的化合价为+n ，Na 2CO 3与MCln 反应对应的关系式为：2M n+ ~ nCO 32－ 2 n15×10-3×2 40×10-3×0.5 可得n=3，故选B 。
8.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.22222223AL NaOH H O NaALO H ++=+↑B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ∆+=+↑+浓）D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案B【解析】在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。
09年高三理科综合调研考试试卷
09年高三理科综合调研考试试卷能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共300分。
考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（选择题共108分）一．选择题（本题包括12小题。
每小题只有一个选项符合题意，）1．a．b．c．d分别是一些生物细胞某个分裂时期的示意图，下列有关描述正确的是A．a图表示植物细胞有丝分裂中期B．b图表示人红细胞分裂的某个阶段C．c图细胞分裂后将产生1个次级卵母细胞和1个极体D．d图细胞中含有8条染色单体2．下列关于叶绿体和光合作用的描述中，正确的是A．叶片反射绿光故呈绿色，因此日光中绿光透过叶绿体的比例最小B．叶绿体的类囊体膜上含有自身光合作用所需的各种色素C．光照下叶绿体中的ATP主要是由光合作用合成的糖经有氧呼吸产生的D．光合作用强烈时，暗反应过程直接将3个CO2分子合成一个三碳化合物3．下列有关特异性免疫的叙述，正确的是A．当抗原侵入宿主细胞时，细胞免疫才开始发挥作用B．浆细胞的产生，需要T细胞和抗原的共同刺激C．在体液免疫过程中，每个浆细胞只分泌一种特异性抗体D．当同一抗原再次进入机体时，产生的浆细胞均来自记忆细胞4．为获得纯合高蔓抗病番茄植株，采用了下图所示的方法：图中两对相对性状独立遗传。
据图分析，不正确的是A．过程①的自交代数越多，纯合高蔓抗病植株的比例越高B．过程②可以任取一植株的适宜花药作培养材料C．过程③包括脱分化和再分化两个过程D ．图中筛选过程不改变抗病基因频率5．参与“植物人”生命活动调节的神经结构主要有①大脑皮层 ②小脑 ③下丘脑 ④脑干 ⑤垂体A ．①②③B ．②③④C ．③④⑤D ．①④⑤6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A ．CO2的分子式： C ．乙烯的结构简式：C2H4B ．Cl-的结构示意图： D ．质量数为37的氯原子：7．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
09届高三化学调查测试
09届高三化学调查测试（一）化学试题本试卷分客观题部分（第1题～第16题，共56分）和主观题部分（第17题～第21题共64分）两部分，满分120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Mg —24Cl －35.5 Na －23 Fe —56 Cu —64 Ba —137第Ⅰ卷（本卷共56分）一、单项选择题：本题有8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是①用50mL 量筒取5.2mL 稀硫酸； ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL 溴水； ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL 容量瓶配制250mL 0.2mol/L 的NaOH 溶液。
A ．①②④B ．②③④⑥C ．③⑥D ．③⑤⑥2、大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是A ．探究S02和Na 202反应可能有Na 2S04生成B ．探究Na 与水的反应可能有02生成C ．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD ．探究向滴有酚酞试液的Na0H 溶液中通以 Cl 2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO 的漂白性所致3、下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是A ．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S 2一、SO 32－、CO 32－、Na +B ．含有大量 NO 3－的溶液： H ＋、 Fe 2+、 SO 42－、Cl －C ．由水电离出的 c ( H 十)= l ×l0－12 mol / L 的溶液中： K ＋、Na ＋、Cl 一、SO 32－D ．含有大量 A1O 2－的溶液： Na ＋、NH 4+、SO 42－、HCO 3－4、25℃时，某物质（无结晶水）溶解度为S g ，其摩尔质量为M g ／mol ，饱和溶液密度为d g ／cm 3。
2009年5月高考化学模拟试题及答案
2009届宝安区高三考前模拟试题（一）化 学 试 题 2009．5本试卷分选择题和非选择题两部分，共12页，满分为150分，时间120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B 铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。
2．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80第一部分 选择题（必做题，共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．答案正确） 1、俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据18272Hf （铪－182）和18274W （钨－182）两种核素的含量比例得 出的。
下列有关铪－182和钨－182的关系说法正确的是（ ）A 、互为同位素B 、原子质量几乎相等C 、中子数相等D 、电子数相等 2、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（ ）A 、2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B 、神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C 、三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如右图所 示，其化学式为C 3H 6N 6D 、2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。
蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应3、下列化学用语表达正确的是（ ）A 、丙烯的结构简式：CH 3CH 2CH 2B 、Mg 原子结构示意图：C 、乙酸的分子比例模型图为：D 、次氯酸的结构式为：H —Cl —O 4、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的（ ） ①烧烤食品中苯并芘的含量 ②奶粉中三聚氰胺的含量 ③亚硝酸盐的含量④苯甲酸钠的含量 ⑤淀粉的含量 ⑥二氧化硫的含量 ⑦甲醛的含量A 、①②③④⑥⑦B 、①②③⑥⑦C 、①③④⑥⑦D 、②③④⑥⑦ 5、下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)（ ）28+12A、空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B、液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(氧化性酸)、NaOH(强电解质)C、HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D、NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)6、分析推理是化学学习方法之一。
09年高中毕业班化学质量检查试题
09年高中毕业班化学质量检查试题(考试时间100分钟，满分100分)考生注意：1．本次考试试卷由两部分组成，一是本试题，由必考卷(1—6页)、选考卷(7—8页)组成，共8页；另一是答题卡(A4)，所有答案均要按要求在答题卡上作答。
2．可能用到的相对原子质量(原子量)：H l O 16 C 12必考卷第1卷(共15小题，每小题3分。
共45分)一、选择题(本题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请在答题卡中将正确选项的序号涂黑)1．不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是A．食盐、淡水B．钠、镁C．氯气、烧碱D．溴、碘2．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是3．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是A．石油化工产品乙烯可生产聚乙烯塑料B．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下都可发生水解反应D．石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物4．在25℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中c(NH4+)=c(CI-)，则溶液pHA．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断5．下列离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+B．小苏打中和胃酸(主要含盐酸)：2H++CO23-=====H2O+CO2↑C．明矾净水：Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+D．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑6．化学知识常用来解决生活中碰到的化学问题，下列说法不正确的是A．可以用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B．为防止水体富营养化，必须控制富含氮、磷污水的排放C．卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹，可用稀盐酸清洗D．动物体内葡萄糖转化成二氧化碳的过程是热能转化成化学能的过程7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
09届高三化学学情调研测试试卷
09届高三化学学情调研测试试卷化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 C1 35．5第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分。
共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 A ．CS 2 B ．PCl 3 C ．NO 2 D ．CCl 42、上世纪20年代，有人预言的O 4分子，最近由意大利一所大学的科学家制造出了这种空 间结构对称的新型氧分子，你认为该氧分子 A ．与O 2是同分异构体 B ．与O 3是同素异形体 C ．是一种新的氧化物 D ．该分子摩尔质量为64克3、三氟化氮(NF 3)是无色无味的气体，它是由NH 3和F 2直接反应制得的： F NH NF Cu F NH 4323334++，下列有关叙述错误的是 A ．F 2氧化性比NF 3强 B ．NF 3和NH 4F 都是还原产物 C ．NF 3是极性分子 D ．NF 3中的N 是一3价4、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB 11H 8Cl 60)和C 60反应，得到一种新型 离子化合物[HC 60]+[CB 11H 6Cl 2]-。
这个很陌生物质生成的反应原理与我们中学化学中某个 反应原理相类似。
该反应是A ．↑+=+2442H ZnSO SO H ZnB ．NaH H Na 222=+C ．Cl NH HCl NH 43=+D ．O H NH CO NH CO 22222)(2+=+化学试卷共6页 第1页5、在由水电离产生的mol H C 13101)(-+⨯=／L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①+K 、-Cl 、-3NO 、-23SO ②+K 、+2Fe 、-I 、-24SO ③+Na 、-Cl 、-3NO 、-24SO④+Na 、+2Cu、-Cl 、-3HCO ⑤+K 、+2Ba、-Cl 、-3NOA ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤ 6、下列离子方程式正确的是A ．金属镁溶于硝酸中↑+=+++222H Mg H MgB ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳HClO CaCO CO O H ClO Ca 2623222+↓=++-+C ．NH 4HCO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合共热O H NH OH NH 234+↑∆+-+D ．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸↑++=+++-++NO O H Fe NO H Fe 2332343 7、在密闭容器中通入A 、B 两种气体，一定条件下发生反应；△H<O ，达平衡后，改变一个条件(x)，下列物理量(y)一定符合图中曲线的是8、下列叙述正确的是A ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B ．铁与稀H 2SO 4反应时，加入少量CuSO 4溶液，可加快化学反应速率C ．在铁制的产品上电镀铜时，要用金属铜作阴极D ．用惰性电极电解NaCl 饱和溶液，溶液的PH 值不变9．0．1mol ／L 的CH 3COONa 溶液和0．1mol ／L 的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度 关系符合实际的是 A ．c(-COO CH 3)>c(CH 3COOH) B ．c(+Na )+c(+H )=c(-COO CH 3)+c(-Cl ) C ．c(-COO CH 3)+c(+H )>c(-Cl ) D ．c(-COO CH 3)+c(CH 3COOH)=c(+Na ) 10、1．5戊二醛(简称GA)是一种重要的饱和直链二元醛。
09届高中毕业生理科综合五月供题训练
09届高中毕业生理科综合五月供题训练(三) 理科综合试卷（化学）本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分300分，考试用耐l50分钟。
第I卷(选择题，共126分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 0：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64本卷共2l小题。
每小题6分。
一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意)本卷共2l小题。
每小题6分。
一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意）1．存人体中，能促进蛋白质合成的激素、促进蛋白质分解的酶分别是A．胰高血糖素、解旋酶B．胰岛素、限制性内切酶C．甲状腺激素、DNA连接酶D．生长激素、胰蛋白酶2．兴奋在突触间的传递与下列哪项生理过程无关A．神经递质的合成与分解B．糖蛋白的识别作用C．线粒体的有氧呼吸D．不同细胞膜的融合3．白菜、甘监均为二倍体，体细胞染色体数目分别为20、18。
以白菜为母本、甘蓝为父本，经人工授粉后，将雌蕊离体培养，可得到“白菜—甘蓝”杂种幼苗。
下列叙述错误的是A．倩体“白菜一甘蓝”的体细胞中染色体数为38B．白菜和十甘蓝是两个不同的物种，存在生殖隔离C．离体雌蕊的细胞必须通过脱分化才能形成愈伤组织D．培养基中植物激素影响愈伤组织的分裂和分化4．DNA疫苗是由病原微生物中的一段表达抗原的基因制成，这段基因编码的产物仅是引起抗体的免疫反应。
以下关于DNA疫苗的叙述正确的是A．能引起特异性免疫反应是因为DNA疫苗具有抗原决定族B．DNA疫苗引起免疫反应前必须经过转录和翻译的过程C．DNA疫苗导入人体后效应B细胞分化为记忆细胞D．接种后若感染此病原微生物则体内记忆细胞会产生大量抗体5．右图表示当鱼的密度上升时，鱼产量、个体生长速率、未利用食物量和寻找食物的能耗的变化。
曲线③表示总的鱼产量，则个体生长速率、未利用的食物量、每条鱼寻找食物的能耗分别对应的曲线是A．②①④B．①②④C．④①②D．④②①6．背景材料：①2008北京奥运会开幕式上呈现了“焰火脚印”、“2008张笑脸”等精彩场景；②2008年9月“神舟七号”载人飞船成功发射，发射“神七”的火箭燃料是偏二甲肼[结构简式是(CH3)2N—NH2]；③2009年2月，某地发生一起特大煤矿瓦斯爆炸事故，造成74人死亡；④2009年4月，据报道，中国市场上进口的NUK婴儿爽身粉被发现含有1级致癌物质石棉（天然滑石粉）。
2009届江西抚州一中高三第五次同步考试理综化学部分
2009届江西省抚州一中高三第五次同步考试理科综合试卷化学部分可能用到的数据：H―1 C―12 N―14 O―16 Mg―24 S―32选择题（共21小题，共126分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分共78分）6．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①F2和Br2的沸点；②纯水在25℃和80℃时的PH值；③25℃时分别在100g水中最多能溶解的NaHCO3和NaCO3的质量；④25℃时，等体积且PH都等于5的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数；⑤在NH3+NO→N2+H2O（未配平）反应中，被氧化和被还原的N原子数；⑥Cl－和Na+的离子半径A．①④B．③④C．②⑥D．⑤⑥7．下图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是B．六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低D．b元素除0价外，只有一种化合价8．下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是①②③④A．①干燥Cl2B．②检验K2CO3中的K＋C．③石油的蒸馏D．④吸收NH39、某化学课外活动小组甲同学欲制备收集A气体，乙同学欲制备收集B气体（制备方法、装置、试剂的化学式均相同）。
甲采用排水法却收集到B气体，乙用排空气法却得到A气体。
下列关于A、B两种气体的叙述不正确的是A．A、B气体相对分子质量之差为16B．A、B气体分子中均含有极性共价键C．A、B均不属于酸酐D．B气体只能通过人工合成10．下列叙述正确的是A．0．1mol·L－1氨水和氯化铵的混合液中，c（OH-）一定等于c（H+）B．某温度下0．1mol•L-1的NaHB溶液中，c（Na＋）= 0．1mol•L-1 ≥ c（B2－）C．在0．1 mol·L－1NH4Cl溶液中，c（H+）= c（NH3•H2O）—c（OH-）D．0．1mol/L醋酸钡溶液中，c（Ba2+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）11．在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是A．容器的总压强不随时间而变化B．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成C．单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解D．单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成12．室温时，在容积为m mL的试管中，充满NO2气体，然后倒置于水中至管内水面不上升为止；再通入n mL O2，管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为a mL，且该气体不支持燃烧。
2009年高考北京理科综合能力测试化学部分
2009年高考北京理科综合能力测试化学部分5.化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是：A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B.白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D.用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解放应答案. C[解析]概念辨析，主要考查化学与生活常识性知识。
选项A，苯酚虽有毒性，但可用于杀菌消毒或防腐。
选项B，白磷着火低，易自燃且剧毒。
选项C，油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂。
选项D，水垢的主要成分为CaCO、Mg(OH)，食醋与之发生复分解反应而除去。
6.下列叙述不正确．．．的是A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋H2O＋4e-＝4OH-D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl-－2e-＝Cl2↑【解析】电化学知识，主要考查电化学知识的应用。
选项A，电镀时，待镀件作为阴极。
铁作阳极就要溶解，铁应该作阴极。
选项B，Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体。
选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得―――在阳极失去电子变为Cl。
27.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是A.金属性：Y＞ZB.氢化物的沸点：X＞WC.离子的还原性：X＞WD.原子及离子半径：Z＞Y＞X答案. B【解析】物质结构，主要考查原子结构和元素周期律知识的应用。
7:17为Cl；6:16(3:8)为S；5:15(1:3)为P；4:14(2:7)为S i……根据本题条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。
选项A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。
选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。
选项C，Cl―的还原性大于F―。
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09年高考理科化学5月抽样测试题
高三理科综合能力测试
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。
满分300分，考试时间150分钟。
请在答题卡上规定区域作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27
Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
5．下列说法正确是
A．小苏打是制作馒头和面包的膨松剂
B．棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2O
C．葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应
D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
6．下图表示的是某物质所发生的
A．取代反应B．水解反应C．中和反应D．电离过程
7．下列叙述正确的是
A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体带电
C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物
D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子
8．将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。
下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误
．．的是
9．Fe 3+、2－
4SO 、Al 3+和X 四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，
X 可能是
A ．Na +
B ．OH –
C ．2－3CO
D ．Cl –
10．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y 、Z 质子数之和为21，下列说法中不．
正确的是 A ．X 、Y 、Z 、W 均为非金属元素
B ．X 、Y 、W 的氢化物中，Y 的氢化物沸点最高
C ．Z 的阳离子与Y 的阴离子电子层结构相同
D ．W 元素的简单离子半径大于Z 元素的简单离子半径
11．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
该电池的总反应为：
A ．放电时负极反应为：Zn-2e –+2OH –=Zn(OH)2
B ．放电时正极反应为：2－
4FeO +4H 2O+3e –=Fe(OH)3+5OH –
C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 molK 2FeO 4被氧化
D ．充电时阳极附近溶液的碱性减弱
12．一定温度下，1 molX 和n molY 在容积为2 L 的密闭容器中发生如下反应：
X(g)+Y(g) Z(g)+M(s)，5 min 后达到平衡，此时生成a molZ 。
下列说法正确的是 A ．向平衡后的体系中加入1 molM ，平衡向逆反应方向移动
B ．用X 表示此反应的反应速率是(0.1－0.1a) mol •(L •min)－
1
C ．向上述平衡体系中再充入1 molX ，U (正)增大，U (逆)减小，平衡正向移动
D ．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
，以下说法不．
正确的是
25．（15分）分子式为C 8H 8O 3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、
化妆品等行业有广泛用途。
（1）C 8H 8O 3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。
① 下列对尼泊金酯的判断不．正确．．
的是______。
a ．能发生水解反应
b ．能与FeCl 3溶液发生显色反应
c ．分子中所有原子都在同一平面上
d ．与浓溴水反应时，1 mol 尼泊金酯消耗1 mol Br 2
② 尼泊金酯与NaOH 溶液在一定条件下反应的化学方程式是 ， 其中包含的反应类型有 、 。
（2）C 8H 8O 3的另一种同分异构体甲满足以下条件：
① 与足量的NaOH 溶液完全反应时，1 mol 甲消耗3 molNaOH ② 遇FeCl 3溶液显色
③ 苯环上的一氯取代物只有一种 甲可能的结构简式是_______、_______。
（3）已知：
X 也是C 8H 8O 3的同分异构体。
A 在常温下呈气态，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。
① 由A 制CH 3CH 2Br 的反应类型是_________。
② X →Y 反应的化学方程式是________。
26．（15分）X 、Y 、Z
为不同短周期非金属元素的气态单质。
在一定条件下能发生如下反
A
X
CH 3CH 2OH 一定条件
CH 3CH 2Mg 粉 乙醚
CH 3CH 2Br
一定条件
CH 3CH 2COOCH 3
CH 3—CH 2—C —CH 2—CH 3
|| O
CH 3CH 2MgBr
①乙醚 ②H 2O
应：Y+X 甲(g)，Y+Z 乙(g)。
甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。
（1）X的结构式是。
（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。
已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是。
磷单质和Z单质反应生成1 mol
丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是。
（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是的水溶液。
若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白
烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是。
（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，
该纯净物可能是________、________。
27．（17分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱
溶液发生了反应。
将A 与B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是________。
若其它操作不变，将A 与C 连接，可观察到的现象是 。
（2）向100 mL2 mol/L 的NaOH 溶液中通入一定量CO 2，结晶，得到9.3 g 白色固体，
该白色固体的组成是 （写化学式）。
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知NaHCO 3在低温下溶解度较小。
反应I 为：
NaCl+CO 2+NH 3+H 2O====NaHCO 3↓+NH 4Cl ，处理母液的两种方法如下。
① 向母液中加入石灰乳，可将其中 循环利用，同时得到融雪剂 。
② 向母液中通入NH 3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH 4Cl 晶体。
试写出通入NH 3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式： 。
28．（13分）某混合物X 由Al 2O 3、Fe 2O 3、Cu 、SiO 2中的一种或几种物质组成。
进行如
低温
下实验。
试回答：
（1）经I 得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）
、 。
（2）X 中一定含有的物质是 。
反应II 的化学方程式是 。
（3）为进一步确定上述混合物X 的成分，另取9.08 g X 进行如下实验。
① 加入足量的NaOH 溶液，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体m g 。
② 向滤渣中加入过量盐酸，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体n g 。
由于缺少某步操作，使得测定的质量m 、n 均偏高。
③ 按正确步骤重新进行实验后得到m =6.08 g ，n =1.6 g 。
则所缺少的步骤是______。
原混合物中各成分的质量之比是 。
（不必化简）
5．A 6．B 7．
C 8．B 9．
D 10．A 11．C 12．D 25．（15
（2分）
（2分） （3分）
分）（其他合理答案参照本标准给分） （1） ① cd
②
水解反应（取代反应）、中和反应（复分解反应）
（2）
（3） ① 加成反应 ② 26．（15分）（其他合理答案参照本标准给分） （1）N ≡N （2） ∶Cl ∶P ∶Cl ∶ P(s)+3/2Cl 2(g)=PCl 3(l)；△H = –306 kJ/mol :Cl :
（3）淀粉KI 或KI 8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2 （4）Cl 2、NH 3 27．（17分）（其他合理答案参照本标准给分） （1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶 2OH –+CO 2=CO 32–+H 2O （或OH –+CO 2=HCO 3–） 广口瓶中的长导管口有气泡产生 （2
（3）NH 3 ；CaCl 2 HCO 3–+NH 3=NH 4+
+CO 32– 28．（13分）（其他合理答案参照本标准给分）
（1）Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O ； Cu+2Fe 3+=2Fe 2++Cu 2+
（2
）Cu 、Fe 2O 3、SiO 2 ； SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O （3）洗涤 m(Fe 2O 3):m(Cu):m(SiO 2)=3.2:2.88:3.0
‥ ‥ ‥
‥
‥ ‥ （3分） （2分）； （2分）
（
2分）；（3
分） （1分）；
（3分） （3分） （2分）； （1分） （2分）
（2分） （3分） （2分） （2分） （2分） （2分） （2分）； （3分） （2分）；‥
（4分）。