河北省石家庄市第一中学2024届高三上学期第一次月考化学试题

河北省石家庄市第一中学2024届高三上学期第一次月考化学试题1.化学与科技和生活密切联系。

下列说法错误的是
A．汽车尾气排放的NO 2可形成光化学烟雾和酸雨
B．SO 2可作葡萄酒中的添加剂，起到抗氧化和杀菌的作用
C．DNA是由氨基酸经过脱水缩合形成的双螺旋状高分子
D．四氯乙烯可用作衣物的干洗剂，其对油脂有较好的溶解作用
2.下列化学用语正确的是
A．基态Si原了的价电子轨道表示式：
B．连四硫酸根S 4 O (结构为 )中S的杂化方式：sp 3 C．Cl 2中p-p键的电子云图形：
D．用系统命名法命名(CH 3 ) 2 CHCH 2 CH 2 OH：2-甲基丁醇
3.若N A表示阿伏加德罗常数的，值下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LO 3含有非极性键的数目为2N A
B．18g石墨中所含共价键的数目为2.25N A
C．常温下，1LpH=9的氨水中由水电离产生的OH -数目为10 -5 N A
D．500mL0.2mol•L -1 Fe(SCN) 3溶液中Fe 3+的数目为0.1N A
4.下列实验能达到实验目的的是
A．图1装置可制备H 2 S气体
B．图2装置可准确测定醋酸溶液的浓度
C．图3装置可验证碳酸氢钠与柠檬酸反应的热效应
D．图4装置可验证非金属性Cl>C>Si
5.化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的离子方程式错误的是
A．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2，溶液紫色褪去：
B．向稀硫酸和KI -淀粉溶液中加入碘酸钾，溶液变蓝：
C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生特征蓝色沉淀：
D．向硫酸铜溶液中加入浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色：
6. CuH是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。

将次磷酸(H3PO2)加入
CuSO4溶液中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。

下列说法错误的是
A．上述制备反应中CuH既是氧化产物又是还原产物
B．参加反应的H 3 PO 2与CuSO 4的物质的量之比为3：4
C．CuH与盐酸反应放出的气体为氢气
D．CuH具有强还原性
7. Q、X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期，
Y与M同主族，Z与W同主族。

基态Y、Z原子核外电子均有5种空间运动状态，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。

下列说法正确的是
A．第一电离能：Z＞Y＞X
B．电负性：Z＞M＞W
C．Q、X、Y三种元素组成的化合物既可能呈酸性，也可能呈碱性
D．Y和Z的简单氢化物相比较：沸点Y＞Z，稳定性Y＞Z
8.工业上利用软锰矿(MnO2)制备高锰酸钾的流程如图：
下列说法正确的是
A．MnO 2可返回“水浸”步骤循环使用
B．“歧化”步骤可选用盐酸作酸化试剂
C．KMnO 4晶体应保存于带有橡胶塞的试剂瓶中
D．“氧化”步骤的主要反应为：
9.我国科技工作者以某含磷化合物作催化剂，利用光催化甲烷直接合成甲醇的反应机理如
图所示。

下列说法正确的是
A．共价键的键长①<②
B．反应过程中CH 4中氢元素被氧化
C．该过程催化剂中P元素的化合价发生了改变
D．该过程的总反应方程式为
10.氯乙醇是一种重要的工业原料，可由乙烯经电解制备，其电解原理示意图如图所示。

下
列说法正确的是
A．a端电势高于b端电势
B．理论上转移1mole -消耗28gCH 2 =CH 2
C．应选用阳离子交换膜，电解后电极室A中KOH溶液的浓度下降
D．电极B上的电极反应式：
11.某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体(图1)，当部分K+被Eu2+取代后可获
得高性能激光材料(图2)。

下列说法错误的是
A．图1中K +的配位数为12
B．图1表示的晶体的密度为
C．图1晶胞若以Mg 2+作晶胞的顶点，则F -位于晶胞的棱心
D．图2表示的化学式为KEuMg 2 F 6
12.查尔酮类药物中间体的合成过程中存在如图反应，其中Ⅲ是该反应的主要产物，副产物
IV的含量非常低。

下列有关说法正确的是
A．I中所有原子均在同一平面上
B．II能够在NaOH醇溶液、加热的条件下发生消去反应
C．IV的沸点高于Ⅲ
D．I的芳香族同分异构体中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为3：2：2：1的结构有4种
13.室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生两个反应：①；②，反应
①的速率可表示为v1=k1c(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c(M)(k1、k2为速率常数)，图1
为T2温度时，该体系中M、X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图2为反应①和②的1n k~曲线，下列说法错误的是
A．L 3表示Y浓度随时间变化的曲线
B．体系中的平均反应速率
C．若图1的温度降低，t 0时刻体系中值变小
D．T2温度时，反应①的活化能比反应②的活化能大
14.利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。

已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
；[注：起始Na2CO3体系中
；不同pH下c(CO)由图1得到]。

下列说法错误的是
A．pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c( )>c(H 2 CO 3 )>c( )
B．M点时，溶液中存在c( )=c(OH - )
C．初始状态pH=9、，平衡后存在
D．沉淀Ni 2+制备NiCO 3时，选用0.1 NaHCO 3溶液比0.1 Na 2 CO 3溶
液效果好
15.乙炔亚铜(Cu2C2)是一种对热和冲击敏感的高爆炸药，是鲜有的在引爆后不释放气体的爆
炸物、查阅资料可知：
①盐酸羟胺[(NH3OH)Cl]中的NH3OH+还原[Cu(NH3)4]2+可制备[Cu(NH3)2]+；
②[Cu(NH3)2]+可与乙炔气体反应得到暗红色Cu2C2沉淀；[Cu(NH3)2]+也可与H2S或PH3发
生反应。

某兴趣小组设计如下实验：
实验过程：
步骤I．向盛有CuSO4溶液的烧杯中缓慢滴加氨水直至过量。

步骤Ⅱ．按上图组装仪器，检验气密性后，装入药品
步骤Ⅲ．打开旋塞b，加入盐酸羟胺至溶液变为无色，关闭旋塞b。

步骤IV．打开旋塞a，加入饱和食盐水制备乙炔，仪器Y中产生大量暗红色沉淀时停止实验。

(1)仪器Y的名称为___________；X的化学式为___________。

(2)步骤I过程中观察到的实验现象为___________。

(3)步骤Ⅱ过程中检验装置气密性的方法为___________。

(4)步骤Ⅲ过程中盐酸羟胺中的NH3OH+被[Cu(NH3)4]2+氧化为N2O，该反应的离子方程式
为___________。

(5)步骤IV中使用饱和食盐水代替蒸馏水的原因为___________。

(6)乙炔的电子式为___________。

(7)步骤IV中，在仪器Y中得到暗红色沉淀的离子方程式为___________。

16.铟锑渣中含有In2O3、Sb2O3、Fe2O3、CaO、ZnO、In2S3、FeS2等物质，从冶炼铟锑渣中
回收烟和其他金属元素的工艺流程如图：
已知：①“氧化浸出”后所得的溶液中含有下Fe3+、In3+、Sb3+、Zn2+及少量的Ca2+；
②Fe3+杂质容易使萃取剂中毒，导致萃取能力减弱；
③常温时，K sp[Fe(OH)3]=10-38.8。

回答下列问题：
(1)“氧化浸出”过程中硫元素最终均以硫酸根的形式存在于浸出液中，In2S3发生反应的化
学方程式为___________。

(2)废渣的主要成分为___________(填化学式)；废液中主要含有的金属元素为
___________(填元素符号)。

(3)“萃取1”步骤前加入铁粉进行还原操作的目的为___________。

(4)“萃取1”所用的萃取剂P204结构为，它与In3+配位的能
力大于P507(结构为 )，推测其原因可能为___________。

(5)“除铁”步骤中加入的H2O需过量的原因为___________。

(6)“除铁”步骤中加入ZnO可调节溶液的pH=6，则常温时，溶液中残留的
c(Fe3+)=___________。

(7)已知CaSO4的溶解度随温度变化的曲线如图所示，则“系列操作”是指蒸发浓缩、
___________、___________、过滤、洗涤、干燥(填写操作方法)。

(8)进行“萃取2”和“反萃取2”操作的目的是___________。

17.克林沙星H对厌氧菌和肺炎支原体具有高灭杀活性。

以有机物A为起始原料合成克林沙
星的路线如图所示：
已知：HOOC－CH=CH2+H2O HOOC－CH2－CH2OH
回答下列问题：
(1)A的名称为_______，A的沸点高于B的原因为_______。

(2)A→B的反应类型为_______，H中的含氧官能团名称为______。

(3)F→G的化学方程式为_______。

(4)B的同分异构体中，属于芳香族化合物且能发生银镜反应的共有_______种。

(5)E→F的反应中经历了E M F两步过程，则其反应中间体M的结构简式为
________。

(6)以丙烯酸和乙醇为原料可合成上述路线中的有机物CH2(COOC2H5)2。

具体的合成路线
为(无机试剂任选)________。

18.甲醇重整制氢的主要反应如下：
反应i：
反应ⅱ：
反应iii：
(1)已知在标态和温度为T条件下，由稳定态单质生成1mo1化合物的焓变叫做该物质在T
时的标准摩尔生成熔(符号是Δ1H mϴ)。

几种物质在298K时的标准摩尔生成焓如下表所示，据此计算ΔH1=___________kJ。

mol-1.
Δ 1 H mϴ /(kJ
mol -1 )
(2)一定条件下，向某恒容密闭容器中通入CH3OH(g)和H2O(g)，在铜基催化剂上发生反应i，可能反应机理如图所示：
①根据图中反应机理分析，H2C=O与Cu2+催化剂之间形成的化学键类型为___________。

A．σ键 B．π键 C．配位键 D．离子键
②在反应i过程中，不断分离出CO2有利于提高反应速率的原因___________。

③能表明反应达到平衡状态的是___________(填序号)；
A．c(CO2)=3c(H2) B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．3v正(H2O)=v逆(H2) D．混合气体的密度不变
(3)一定温度下，向体积为2L的刚性容器中充入2 mol[ CH3OH(g)和1molH2O(g)发生上述反应i、ii、iii。

①反应过程中，CO2的浓度随者温度的升高先增大后减小，其原因为___________。

②已知反应进行10min时，容器中含碳产物的选择性[例如
]随温度变化如图所示：
若500K时，反应进行到10min时达到平衡，其中CH3OH(g)的平衡转化率为60%，则
0~10min内，v(CH3OCH3)=___________mol。

L-1.min-1.此时，H2O(g)的平衡转化率为
___________；由以上数据分析反应ii的平衡常数K ii=___________(用分数表示)。