2024年山东省菏泽市23校联考化学高二上期末学业质量监测试题含解析

2024年山东省菏泽市23校联考化学高二上期末学业质量监测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、恒温恒压下，对于反应：A(g)＋3B(g)3C(g)，达到平衡状态的标志是（）
A．v正(A)=3v逆(C)
B．密闭容器内气体的密度不再改变
C．单位时间内消耗3nmolC的同时，生成3n molB
D．密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1：3：2
2、下列过程有热量放出的是
A．Na与H2O反应
B．C与CO2(g)反应
C．断开氢气中的H—H键
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
3、溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。

制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。

下列说法错误
．．的是
A．制备溴苯的反应属于取代反应
B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水
C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去
4、酸碱滴定中，用于量取20.00mL待测液体积的仪器是
A．胶头滴管 B．滴定管C．量筒 D．容量瓶
5、中央电视台《经济半小时》栏目报道，齐齐哈尔第二制药有限公司在生产“亮菌甲素注射液”时使用了存在严重质量问题的丙二醇作为药用辅料，已造成多人中毒、死亡．小杰同学看到新闻后，通过查询得到了丙二醇的以下资料：①无色粘稠状的透明液体②无味③易燃④沸点245℃⑤熔点﹣6.5℃⑥无腐蚀性⑦可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是（）
A．①②④B．②③⑤
C．②④⑥D．③⑥⑦
6、室温下，设 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2.则 n1/n2的值是( )
A．0.01 B．1C．10D．100
7、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中燃烧
C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
8、某人胃酸过多,并且患有严重的胃溃疡，他应该选择的药物是（）
A．Al(OH)3B．NaHCO3C．阿司匹林D．麻黄碱
9、某有机物的结构简式如图所示。

关于该有机物，下列叙述正确的是（）
A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应B．不能使溴水褪色
C．一定条件下，能发生加聚反应D．不能发生取代反应
10、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）
A．K B．Na C．Fe D．Al
11、室温下，向10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中粒子的数目减小
B．再加入CH3COONa 固体能促进醋酸的电离
C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
D．溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变
12、下列行为不是
．．健康文明的生活方式的是（）
A．不偏食，注意营养均衡B．每天坚持适度锻炼
C．沉迷网络聊天、游戏D．不吸烟、不酗酒，远离毒品
13、下列有关食物中营养素的说法正确的是
A．摄入过多的淀粉不会发胖B．维生素C能防治坏血病
C．油脂的成分是高级脂肪D．蛋白质水解的最终产物是葡萄糖
14、常温下，下列粒子浓度关系错误的是
A．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)
C．将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合： c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH) = 2c(Na+)
D．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋c(CO32－)
15、下列叙述中，正确的是（）
①电解池是将化学能转变为电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
A．①②③④ B．③④⑤ C．③④ D．④
16、下列有关化学用语使用正确的是
A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：174117Ts
B．COCl2的结构式为：
C．甲烷分子的比例模型：
D．H2O2的电子式为：H+[ ]2-H+
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。

A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，
B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题：写出下列元素的符号
．．．表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最．．：B__________，C__________。

用化学式
强的是__________，碱性最强的是_________。

用元素符号
．．．．表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

E元素的正三价离子的电子排布式为
____________________________________。

写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
____________________。

画出D的核外电子排布图
．．．．．___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。

18、石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。

以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：
已知以下信息：
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。

②R—X＋R′—X R—R′(X为卤素原子，R、R′为烃基)。

回答以下问题：B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。

生成J的反应所属反应类型为_________。

F 合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。

参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。

19、DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。

某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
用图1中的仪器______（填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀
释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000 mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2
①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用______润洗2-3遍；
②该实验的原理（用离子方程式表示）为_________________________________；
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是______（保留四位有效数字）。

丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定
①设计的下列滴定方式最合理的是______（填字母）
②判断滴定终点的依据是_____________________________________________。

丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：
0.1000 mol•L-1KMnO4溶液的体积/mL
实验序号待测样品溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1 25.00 0.00 24.98
2 25.00 1.56 29.30
3 25.00 1.00 26.02
选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为______（保留四位有效数字）。

下列哪些操作会使测定结果偏高______（填序号）
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
20、乙醛在氧化铜作催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸。

依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体）。

已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。

有关物质的沸点见下表：
物质乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸点(℃)20.8 117.9 290 197.2 100
请回答下列问题：试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为___________________________。

如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________；目的是_______________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在__________________；目的是_____________________。

烧杯B的作用是__________________，烧杯B内盛装的液体可以是__________________。

（写出一种即可，在题给物质中找）；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。

对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。

A．浓硫酸B．CaO C．CuSO4溶液D．无水CaCl2以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。

A．加入水观察实验现象
B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象
C．加入碳酸氢钠溶液，振荡后观察实验现象
D．加入少量Na单质，振荡后观察实验现象
21、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

有效“减碳”的手段之一是节能。

I．下列制氢方法最节能的是______（填字母序号）。

A．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2
II．科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2使用合适的催化剂可转化为可再生能源甲醇(CH3OH)。

该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是______（填字母序号）。

A．CO2和CH3OH的浓度相等 B．3v正(H2)=v逆(H2O)
C．容器内压强保持不变 D．H2的百分含量保持不变
E. 容器中混合气体的密度保持不变若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容
容器中发生上述反应。

反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如右图，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H______0（填“>”、“<”或“=”）。

300℃时，将CO2和H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率(α)与体系总
压强(P)的关系如右图所示。

回答问题：
①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_______（填字母序号）。

A．CO2的浓度减小 B．正反应速率增大，逆反应速率增大
C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为________（保留一位小数）。

甲醇—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，则负极的电极反应式为____________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、A
3、C
4、B
5、A
6、D
7、C
8、A
9、C
10、D
11、D
12、C
13、B
14、D
15、C
16、B
二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na P HNO3NaOH F F 1s22s22p63s23p63d5SiO2+ 2OH-＝SiO32- + H2O
泡利洪特
18、环己烷缩聚反应
12
19、③0.1000mol•L-1的氨水CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O 1.000mol•L-1b当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色0.5000mol•L-1AC
20、2CH3CHO+O22CH3COOH试管A的反应液中测量反应溶液的温度试管A的支管口处收集含乙酸的馏分使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C；乙二醇（甘油）有利于乙酸的冷凝收集D B
21、325 C CD＜BC22.7 g/mol CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。