高考化学一轮复习 第1周 周周清(含解析)鲁科版

第1周周周清
周六排查训练
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
一、高考题重组
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态
①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A( )
②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A( )
③标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4N A个( )
答案：①√②×③×
(2)考查物质的组成和结构
④78 g苯含有C===C双键的数目为3N A( )
⑤28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A( )
⑥常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A( )
⑦1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023( )
⑧1 mol羟基中电子数为10N A( )
⑨1.7 g H2O2中含有电子数为0.9N A( )
101.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子( )
○
10×
答案：④×⑤√⑥√⑦√⑧×⑨√○
(3)考查氧化还原反应电子转移数目
⑪标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A( )
⑫1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子( )
⑬常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A( ) ⑭1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A( )
答案：⑪×⑫√⑬√⑭×
(4)考查电解质溶液中的粒子数目
⑮1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A( )
⑯1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1N A个OH－( )
⑰10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A( )
⑱10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为N A( )
答案：⑮×⑯×⑰×⑱√
(5)考查一些特殊反应
⑲50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A( ) ⑳某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数
目为0.6N A ( )
○
211 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生N A 个NO 分子( ) 答案： ⑲× ⑳× ○
21× 2．(1)某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V ≈10
－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10
－12～10－11 mol·L －1的目标分子( )
(2)1.0 L 1.0 mol·L －1的Na[Al(OH)4]水溶液中含有的氧原子数为2N 0( )
(3)2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A ( )
(4)欲配制1.00 L 1.00 mol·L －1的NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中( )
(5)1 mol ·L －1 NaCl 溶液含有N A 个Na ＋( )
(6)常温下，1 L 0.1 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2N A ( )
(7)含N A 个Na ＋的Na 2O 溶解于1 L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) 答案： (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)×
3．(1)配制0.100 0 mol·L
－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
(2013·福建理综，10C)( )
(2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(2013·天津理综，4B)( )
(3)用固体NaCl 配制0.5 mol·L －1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(2013·山东理综，11C)( )
(4)在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol·L －1碳酸钠溶液(2012·福建理综，6C)( )
(5)用pH ＝1的盐酸配制100 mL pH ＝2的盐酸需要100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2012·安徽理综，10B)( )
(6)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L －1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80 mL ，配制成0.100 0 mol·L －1H 2SO 4溶液(2011·江苏，7B)( )
(7)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(2010·山东理综，14B)( )
答案： (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
二、常考的实验操作再规范
1．实验室需要0.50 mol·L －1的NaOH 溶液470 mL ，配制时应称量________g NaOH ，称量时需要________、________、________(填仪器名称)。

当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH 固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

答案： 10.0 托盘天平小烧杯药匙右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡
2．检查容量瓶是否漏水的方法：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水
3．在该实验中，玻璃棒的作用是
________________________________________________________________________。

在用玻璃棒转移液体时应注意什么？
答案：搅拌、引流在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口，如下图所示：
4．配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
周日滚动强化训练(范围：第一周)
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1. 雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM
2.5和臭氧的监测。

下列有关说法正确的是 ( )
A．臭氧的摩尔质量是48 g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
D．1.00 mol臭氧中含有的电子总数为18×6.02×1023
解析：臭氧的摩尔质量是48 g·mol－1，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有的电子总数为24×6.02×1023，D项错误。

答案： C
2．(2015·广东理综)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子
B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子
C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含n A个原子
D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子
解析：23 g Na为1 mol，与水反应生成0.5 mol H2，即0.5n A个H2分子，A项错误；Cu与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2，B项错误；标准状况下，22.4 L的混合气体为1 mol，其中含有的原子数为2n A，C项错误；Fe3O4可以看作FeO和Fe2O3以1∶1混合，所以1 mol Fe3O4可看作含有1 mol Fe2＋和2 mol Fe3＋，Fe元素的化合价升高，失去的电子数为n A×2＋2n A×3＝8n A，D项正确。

答案： D
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2N A
B．pH＝2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H＋数目大于0.001N A
C．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于N A
D．1.8 g重水(D2O)中含N A个质子和N A个中子
解析：A选项，一个Na2O2只含有一个O2－2阴离子，错误；B选项，缺少溶液体积，错误；C选项，许多个氢氧化铁粒子才能形成一个胶体粒子，氢氧化铁胶体粒子的数目小于N A，正确；D选项，重水的相对分子质量为20，所以1.8 g重水(D2O)的物质的量是0.09 mol，错误。

答案： C
4．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为N A
B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1N A
C．1 L 0.1 mo l·L－1 Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的数目为0.2N A
D．0.1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移电子数为0.3N A
解析：A选项，8 g氧气的物质的量为0.25 mol，而氧气与钠反应时，根据反应条件的不同，常温下生成Na2O，氧元素为－2价，故0.25 mol氧气得1 mol电子；若在加热时生成Na2O2，氧元素为－1价，则0.25 mol氧气得0.5 mol电子，故A错误。

CHCl3在标准状况下为液体，B选项错误。

Al3＋会发生水解，C选项错误。

D选项，Fe全部转化为Fe3＋，正确。

答案： D
5．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A ．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g ，则电路中转移的电子数为0.2N A
B ．含有58.5 g 氯化钠的溶液中含有N A 个氯化钠分子
C ．NO 2和H 2O 反应每生成2 mol HNO 3时转移的电子数为2N A
D ．1 mol 冰醋酸和1 mol 乙醇经催化加热反应生成的H 2O 分子数为N A
解析： A 选项，电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，所以转移电子的物质的量不一定为0.2 mol ，错误；B 选项，氯化钠是离子化合物，错误；D 选项，发生的酯化反应为可逆反应，错误。

答案： C
6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．标准状况下22.4 L 氯气与过量铁粉完全反应，转移的电子数目为2N A
B ．标准状况下，1 mol Na 2O 和1 mol Na 2O 2的混合物中，含有离子总数为7N A
C ．1 mol NaHSO 4溶于水或受热熔化，电离出来的离子数目均为2N A
D ．在K 35ClO 3＋6H 37Cl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，若生成71 g Cl 2，转移的电子数目为53
N A 解析： A 选项，铁粉过量，以氯气的物质的量进行计算，正确；B 选项，含有离子总数为6 mol ，错误；C 选项，NaHSO 4在水溶液中电离生成Na ＋、H ＋、SO 2－
4，错误；D 选项，由
方程式可知生成3 mol Cl 2转移5 mol 电子，即生成1 mol Cl 2转移53
mol 电子，而1 mol Cl 2的质量为37×5＋353 g≈73.3 g，所以71 g Cl 2的物质的量小于1 mol ，转移电子数小于53
N A ，错误。

答案： A
7．只给出如下甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( )
解析： 由n ＝N A ＝V m ＝c B ·V 可得出C 项不能求出物质的量。

答案： C
8．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M 离子可能为( )
A.Mg 2＋
C ．F －
D ．Fe 2＋
解析： 由电荷守恒知M 应为带2个正电荷的阳离子。

因Ba 2＋与SO 2－4不共存，Fe 2＋与NO －3、H ＋不共存，A 项正确。

答案： A
9．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是( )
A ．只含0.1 mol Na ＋、0.2 mol Mg 2＋、0.1 mol Cl －和0.1 mol NO －3的溶液
B ．只含0.1 mol NH ＋4、0.1 mol Ca 2＋、0.1 mol CO 2－3和0.1 mol Cl －的溶液
C ．为了通过测定pH 的大小，达到比较HCl 和CH 3COOH 酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L 的NaCl 溶液和CH 3COONa 溶液
D ．仅用1 000 mL 的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl 固体和水配制1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液
解析： 溶液应显电中性，A 项错误；Ca 2＋与CO 2－3不能大量共存，B 项错误；D 项缺少定容时的胶头滴管，错误。

答案： C
10．在200 mL 某硫酸盐溶液中含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 为阿伏加德罗常数)，同时含有N A 个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A ．1 mol·L －1
B ．2.5 mol·L －1
C ．5 mol·L －1
D ．2 mol·L －1 解析： 硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3∶2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x 个正电荷，设为M x ＋
，所以3×2＝2x ，x ＝3，则该盐的化学式为M 2(SO 4)3，所以该盐的物质的量浓度是0.5 mol/0.2 L ＝2.5 mol/L ，故选B 。

答案： B
11．同温同压下，x g 甲气体和y g 乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )
A ．x ∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比
B ．x ∶y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C ．x ∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比
D ．y ∶x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
解析： 由阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，则物质的量相等，即x M 甲＝y M 乙，推出x y ＝M 甲M 乙，A 项正确；B 项，根据同温同压下，x y ＝M 甲M 乙＝m
n 甲m n 乙
＝n 乙n 甲
＝N 乙N 甲
，B 项错误；C 项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，结合A 项，C 项正确；D
项，等质量的甲、乙压强之比为p 甲p 乙＝n 甲n 乙＝m
M 甲m M 乙
＝M 乙M 甲＝y x
，D 项正确。

答案： B
12．质量分数为a %，物质的量浓度为c mol·L －1的KOH 溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a %，则物质的量浓度变为( )
A ．等于2c mol·L －1
B ．大于2c mol·L －1
C ．小于2c mol·L －1
D ．在c ～2c mol·L －1之间 解析： 由溶质质量不变，可得ρ1V 1·a %＝ρ2V 2·2a %，V 1V 2＝2·ρ2ρ1
>2，再由溶质物质的量不变可推出B 正确。

答案： B
13．36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL －1)，所得溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，物质的量浓度为c ，N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )
A ．所得溶液的物质的量浓度：c ＝1 mol·L －1
B ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子
C ．36.5 g HCl 气体占有的体积为22.4 L
D ．所得溶液的质量分数：w ＝36.5c 1 000ρ
解析： c ＝ 1 mol 36.5 g ＋1 000 g 1 000ρ g·L －1＝ 1 000ρ36.5＋1 000
mol·L －1A 项错误；HCl 溶于水后完全电离为H ＋和Cl －
，溶液中不存在HCl 分子，B 项错误；36.5 g HCl 在标准状况下的体积为22.4
L ，C 项错误；设溶液体积为V L ，则w ＝36.5cV 1 000V ρ×100%＝36.5c 1 000ρ
，D 项正确。

答案： D
14．如下图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C 6H 12O 6)注射液标签。

请认真观察标签上所列内容后填写：
(1)该溶液中含水(2)该溶液的密度约为________g·mL －1。

(3)该溶液的物质的量浓度为______________。

解析： (1)m (H 2O)＝12.5 g 5%
－12.5 g ＝237.5 g 。

(2)据题意有w ＝12.5 g 250 mL·ρ
×100%＝5%， 解得ρ＝1 g·mL －1。

(3)利用n ＝m M
求出n ，即可求出c 。

答案： (1)237.5 (2)1 (3)0.28 mol·L －1
15．将24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL 溶液，其密度为1.219 g/mL 。

(1)该溶液中NaOH 的物质的量浓度为________。

(2)该溶液中NaOH 的质量分数为________。

(3)从该溶液中取出10 mL ，其中NaOH 的物质的量浓度为________，NaOH 的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH 的质量为________，含NaOH 的物质的量为________。

(4)将取出的10 mL 溶液加水稀释到100 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为________。

解析： (1)24.4 g NaOH 的物质的量为0.61 mol 。

c (NaOH)＝0.61 mol÷0.1 L＝6.1 mol/L 。

(2)100 mL NaOH 溶液的质量为
100 mL×1.219 g/mL＝121.9 g ；
NaOH 的质量分数为24.4 g 121.9 g
×100%＝20%。

(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL 溶液与原100 mL 溶液相比，NaOH 的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH 的质量和物质的量均为原来的1/10。

(4)这10 mL 溶液NaOH 的物质的量浓度为6.1 mol/L ，稀释到100 mL 以后，NaOH 的物质的量浓度缩小为6.1 mol/L÷10＝0.61 mol/L 。

答案： (1)6.1 mol/L (2)20% (3)6.1 mol/L 20% 1.219 g/mL 2.44 g 0.061 mol
(4)0.61 mol/L
16．实验室需要0.1 mol·L －1 NaOH 溶液450 mL 和0.5 mol·L －1
硫酸溶液500 mL 。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为 ________(计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________________________。

解析：(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

(2)①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M ＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g；③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。

(3)①c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即1 000×1.84×98%
98
×V(浓)＝0.5×0.5，得
V(浓)≈0.013 6 L＝13.6 mL；②选用15 mL量筒最好，误差小；③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。

答案：(1)AC 烧杯、玻璃棒
(2)①2.0②<③>
(3)①13.6②15③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
17．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。

请回答下列问题：
(1)该“84
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝
________mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是 ________(填序号)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为
1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L
2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为______________mol·L－1②需用浓硫酸的体积为________mL。

答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6②250。