2020年云南省中考化学试卷-答案
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2020年云南省初中学业水平考试
化学答案解析
第Ⅰ卷
一、
1.【答案】B
【解析】A.火药爆炸有二氧化碳、二氧化硫等新物质生成,属于化学变化,不符合题意;
B.手工剪纸,只是纸的形状发生了改变,无新物质生成,属于物理变化,符合题意;
C.粮食酿酒有酒精等新物质生成,属于化学变化,不符合题意;
D.烧制陶瓷,有机物逐渐被除去,无机氧化物之间进行反应生成硅酸类物质,有新物质生成,属于化学变化,不符合题意。
故选B。
2.【答案】D
【解析】水果、蔬菜中含的主要营养素是维生素。
小红不爱吃水果蔬菜,从营养均衡的角度评价,小红最有可能缺乏维生素。
故选D。
3.【答案】B
【解析】空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成,其中氮气、稀有气体性质稳定,常作保护气;氧气化学性质活泼,可支持燃烧和供给呼吸;二氧化碳则是光合作用的原料。
4.【答案】D
【解析】A.酱油的pH为4~5,是酸性。
B.牛奶的pH为6~7,为弱酸性。
C.鸡蛋清的pH为7~8,为弱碱性。
D.炉具清洁剂的pH为12~13,为强碱性。
碱性最强,符合题意。
故选D。
5.【答案】D
K SO不含磷元素,不属于磷肥。
【解析】A.
24
NH Cl不含磷元素,不属于磷肥。
B.
4
KNO不含磷元素,不属于磷肥。
C.
3
Ca PO含磷元素,属于磷肥,符合题意
D.()
342
故选D。
6.【答案】C
【解析】A.矿泉水是由水、可溶性矿物质等两种以上物质混合而成,属于混合物,不符合题意;
B.生理盐水是由氯化钠和水组成,属于混合物,不符合题意;
C.蒸馏水是由一种物质组成,属于纯净物,符合题意;
D.蔗糖水是由蔗糖和水混合而成,属于混合物,不符合题意。
故选C。
7.【答案】A
【解析】由于分子间有间隔,在受压时间隔变小,所以,容积40 L的钢瓶中可压入6000 L氧气。
故选A。
8.【答案】D
【解析】A.垃圾分类处理,可以实现资源的有效利用,减少污染物的排放,节约资源,保护环境,不符合题意;
B.污水处理达标后再排放,可以减少水污染,保护水资源,不符合题意;
C.使用新型可降解塑料,可以减少“白色污染”,保护环境,不符合题意;
D.大量燃放烟花爆竹,会增加污染物的排放,污染环境,符合题意。
故选D。
9.【答案】C
【解析】A.稀释浓硫酸:应该是将浓硫酸沿器皿慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量尽快的散发出去,图示错误,不符合题意;
B.倾倒溶液时,瓶盖应倒放在桌面上,细口瓶紧挨着试管口,图示错误,不符合题意;
C.蒸发溶液,应用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅,图示正确,符合题意;
D.闻气体气味不能直接闻,应用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔中。
图示错误,不符合题意。
故选C。
10.【答案】D
【解析】A.在化学反应后其质量不变,选项A错误;
B.在化学反应后其质量不变,选项B错误;
C.在化学反应后其化学性质不变,选项C错误;
D.催化剂能改变化学反应的速率,选项D正确。
故选D。
11.【答案】A
=,不是中子数,【解析】A.在元素周期表中,元素名称左上角的数字表示原子序数,原子序数=质子数22
选项A错误;
B.由“钛”的偏旁“钅”可知,钛元素属于金属元素,选项B正确;
C.在元素周期表信息示意图中,元素名称右上角的符号表示元素符号,故钛的元素符号是Ti,选项C正确;
D.在元素周期表信息示意图中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,故钛元素的相对原子质量是47.87,
选项D 正确。
故选A 。
12.【答案】C
【解析】A .熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭,应用灯帽盖灭,错误,不符合题意。
B .通电的电热毯着火时,不能用水浇灭,用水浇灭,会有触电的危险,错误,不符合题意。
C .篝火晚会时,把木柴架空,使木柴与空气充分接触,有利于木柴充分燃烧,正确,符合题意。
D .可燃物的温度达到着火点时不一定能燃烧,因为可燃物燃烧还需要有氧气参加,不正确,不符合题意。
故选C 。
13.【答案】B
【解析】A .由氯原子的结构示意图可以看出:圆圈内的数字是17,该元素原子核内有17个质子,故正确; B .氯原子的最外层上电子数是7,大于4,在反应中易得到电子,故不正确;
C .由氯原子的结构示意图可知,氯原子的第二层电子数为8,故正确;
D .由氯原子的结构示意图可知,氯原子有三个电子层,故正确。
故选B 。
14.【答案】B
【解析】A .铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,故A 不正确; B .硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故B 正确;
C .磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,生成一种白色固体,故C 不正确;
D .碳在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故D 不正确。
故选B 。
15.【答案】B
【解析】A .芹黄素符含碳元素,属于有机物,因此A 选项正确,不合题意;
B .芹黄素中
C 、H 、O 的原子个数比为15:10:5,质量比应为()()()1512:101:51618:1:8⨯⨯⨯=,故B 选项错误,符合题意;
C .由化学式可知,芹黄素由碳、氢、氧三种元素组成,C 选项正确,不合题意;
D .从各元素的质量比可知,氢元素在各元素中的质量分数最小,D 选项正确,不合题意;
故选B 。
16.【答案】C
【解析】A .二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧,可用于灭火,一氧化碳具有可燃性,可用作燃料,不符合题意;
B .二氧化碳能溶于水,一氧化碳难溶于水,说法正确,不符合题意;
C .二氧化碳是光合作用的重要原料,干冰是固体二氧化碳,干冰升华吸热,可用于人工降雨,不是一氧化碳,符合题意;
D .二氧化碳会造成温室效应,一氧化碳有毒,极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能再与氧气结合,造成生物体缺氧,不符合题意。
故选C 。
17.【答案】B
【解析】A .根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,不符合题意;
B .由化学方程式可知,参加反应的两种物质的分子个数比为1:1,符合题意;
C .由化学方程式可知,NO 中氮元素显2 价,生成物氮气中氮元素显0价,化学反应前后氮元素的化合价发生了改变,不符合题意;
D .由图可知,在化学反应中,分子可以分为原子,原子又重新组合为新的分子,不符合题意。
故选B 。
18.【答案】D
【解析】A .黄铜片能够在纯铜片上面留下划痕,说明黄铜的硬度比纯铜硬度大,能够达到实验目的。
B .天平在反应前后始终保持平衡,能够验证质量守恒定律,能够达到实验目的。
C .用蘸有待测液的玻璃棒,蘸少量液体滴在pH 试纸上,能够测定溶液的pH 值,能够达到实验目的。
D .使用图示实验测定空气中氧气的含量,因为C 燃烧生成2CO ,压力变化小,不会形成压强差,所以无法准确测定空气中氧气的含量,错误,不符合题意。
故选D 。
19.【答案】B
【解析】A .KCl 固体可溶于水,2MnO 不溶于水因此可以通过加适量水溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去KCl 固体中少量的2MnO 。
B .铁丝和铁锈都能和稀盐酸反应,将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中会导致铁丝被腐蚀,故方案设计不合理。
C .取样,加入熟石灰研磨,闻气味用来鉴别硫酸铵和硫酸钾固体,有刺激性气味的是硫酸铵,没有任何味道的是硫酸钾,故方案设计合理。
D .3CaCO 不溶于水,4CuSO 溶液为蓝色,NaCl 溶液透明无色,因此可以通过取样,加适量水,搅拌,观察来鉴别三种物质。
故选B 。
20.【答案】A
【解析】①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水,待硫酸完全反应后,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,故一开始无沉淀产生,之后,沉淀的质量逐渐增加,待硫酸铜完全反应后,质量不再变化,不符合题意;
②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,消耗了水,且氧化钙与水反应放出大量的热,使溶液温度升高,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,故有溶质析出,随着氧化钙的加入,溶液的质量减小,不符合题意;
③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁,一开始稀盐酸过量,金属量不足,锌与稀盐酸反应:22Zn 2HCl ZnCl H ++↑,铁与稀盐酸反应:22Fe 2HCl FeCl H ++↑,由于铁的相对原子质量小于锌,故一开始,等质量的铁、锌与稀盐酸反应,铁生成氢气的质量大,最后,金属过量,稀盐酸不足,由于稀盐酸的质量、质量分数相同,故生成氢气的质量相同,符合题意;
④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水,生成的氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡和氯化钠,由于硫酸钡不溶于盐酸,故一开始就有沉淀产生,不符合题意。
故图象能正确表示对应叙述的有1个。
故选A 。
第Ⅱ卷
二、
21.【答案】(1)①Hg
②42CH
③4NH +
④1
2H O +
(2)①3个二氧化硫分子
②一个二氧化硫分子中含有2个氧原子
【解析】(1)①汞元素表示为:Hg ;
②分子用化学式表示,多个分子就是在化学式前面加上相应的数字,故2个甲烷分子表示为:42CH ; ③离子的表示方法:在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带一个电荷时,1通常省略,故铵根离子表示为:4NH +;
④水中氢元素的化合价为+1价,元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号标在数字前面。
故水中氢元素的化合价表示为:12H O +;
(2)①位于化学式前面的数字:表示几个分子,故“3”表示3个二氧化硫分子;
②位于化学式中元素符号(或原子团)的右下角,表示一个分子中所含的原子或原子团的个数,故“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子。
22.【答案】(1)
(2)①1+
②合成纤维
③酒精(或25C H OH )
(3)①天然气
②其他可再生能源
【解析】(1)小苏打的主要成分是3NaHCO ,可与酸反应,胃酸的主要成分是HCl ,因此小苏打用于治疗胃酸过多;石墨可以导电,因此石墨用于做电极;稀有气体经过电能的激发可以发出不同颜色的光,因此稀有气体用于做霓虹灯。
故答案为:;
(2)①根据化合物中各元素化合价代数和为0,Na 显1+价,O 显2-价,因此Cl 显1+价;
②根据题目所给现象“灼烧后观察到卷曲成团,冷却后凝固成坚硬的小球”,可知该材料为合成材料; ③医用酒精是酒精和水的混合物,在有水的液体混合物中,不论水的含量多少,都以水为溶剂,因此医用酒精中的溶质是酒精(或25C H OH );
(3)根据表格内的信息可发现,在化石能源:煤、石油、天然气中,2015年天然气的使用量是最低的,为23%;继续根据表格信息可知,从2015~2050所有能源的增量中,其他可再生能源的增量最多的,有13%,故占比增量最大的能源是其他可再生能源。
23.【答案】(1)①负
氢元素和氧元素
②煮沸
吸附
③淘米水浇花(合理即可)
(2)①乙>甲>丙
②55
③丙>乙>甲
【解析】(1)①在电解水实验中,“正氧负氢”,生成氢气和氧气的体积比约为2:1,玻璃管a 产生的气体体积较大,故玻璃管a 端连接电源的负极;
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气,氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,根据质量守恒定律,化学
反应前后,元素的种类不变,可得:水由氢元素和氧元素组成;
②硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,可溶性钙、镁化合物在加热时,会形成沉淀,故生活中通常用煮沸的方法来降低水的硬度;
活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味,故填:吸附;
③生活中,可通过“一水多用”来节约用水,如淘米水浇花等。
(2)①由图可知,20 ℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是:乙>甲>丙;
②由图可知,30 ℃时,固体丙的溶解度是10 g ,即该温度下,100 g 水中最多能溶解10 g 丙物质,故30 ℃时,50 g 水中加入10 g 固体丙,只能溶解5 g ,故充分溶解后,所得溶液的质量为:55 g ;
③由图可知,60 ℃时,溶解度:甲>乙>丙,60 ℃时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中,都恰好配制成饱和溶液,所需溶剂的质量:丙>乙>甲,故所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为:丙>乙>甲。
【解析】(1)铜丝,铝丝常用作导线,是因为它们具有良好的导电性;
(2)一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,该反应的化学方程式为:2323CO Fe O 2Fe 3CO ++高温;
该反应的反应物是两种化合物,不属于置换反应;
(3)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触,故防止铁生锈可以隔绝氧气和水,起到防锈的目的,故填:氧气和水;
(4)①向含X 、Y 、铜、银四种金属的混合物中加入一定量的稀硫酸,得到滤液A 、气体和固体甲,铜、银与稀硫酸不反应,故X 、Y 中至少一种与稀硫酸反应,向滤液A 中加入过量Y ,得到气体、滤液B 和固体混合乙,说明Y 能与稀硫酸反应生成氢气,且滤液A 中含有X 的盐溶液,Y 能与X 的盐溶液反应生成X ,固体混合物乙是X 、Y 的混合物,说明在金属活动性顺序中,X 、Y 在氢前,且Y 比X 活泼,故四种金属的金属活动性顺序为:Y X >>铜>银;
②由①可知,固体混合物乙是X 、Y 的混合物,向固体混合物乙中加入一定量的硝酸银溶液,由①可知,金
属活动性:Y X >>铜>银,故Y 先与硝酸银反应生成Y 的盐溶液和银,待Y 完全反应后,X 再与硝酸银反应生成X 的盐溶液和银,如果硝酸银含量不足,只能与Y 反应,则溶质只有Y 的硝酸盐,如果硝酸银恰好和X 完全反应,则溶质有X 的硝酸盐和Y 的硝酸盐,如果硝酸银过量,则溶质有X 的硝酸盐、Y 的硝酸盐和硝酸银,故滤液C 中所含溶质的成分可能有3种情况。
【解析】(1)由图可知,操作X 实现了固液分离,故操作X 的名称是:过滤;
(2)由图可知,加入试剂②,氢氧化镁转化为氯化镁,故试剂②可选用稀盐酸:氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水;
(3)2MgCl 在熔融状态下,通电后会产生金属镁和氯气(2Cl ),该反应的化学方程式为:()
22MgCl Mg Cl +↑通电熔融。
三、
【解析】(1)①据图可知仪器a 的名称是集气瓶;
②如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,所选用的发生装置是A ,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,化学反应方程式为424222KMnO K MnO MnO O ++△↑;若用E 装置收集氧气,实验结束应先移出导管,后熄灭酒精灯,其原因是:防止水倒流,使试管炸裂;
③用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气的发生装置为固液常温型,故选装置B ;氢气是一种无色无味,溶于水,相同条件下密度比空气小的气体,选择收集装置为:D 或E 。
(2)①蜡烛燃烧,生成二氧化碳,通过烧杯上方倒置的漏斗,二氧化碳进入B试管内的溶液中,因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以B中的试剂是澄清石灰水;
②在A处烧杯内放置某溶液,打开止水夹。
若B中盛有紫色石蕊溶液,石蕊溶液变红色,因为紫色石蕊试液遇酸变红,所以A中可能是浓盐酸(也可能是浓硝酸、醋酸,它们也都具有较强的挥发性,合理即可),浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体通过倒置的漏斗被吸入到B试管内的溶液中,溶于水形成盐酸,盐酸显酸性,使紫色石蕊试液变红;因为A中是具有挥发性的酸溶液,若B中盛有红色溶液,A中挥发出来的气体溶于水能使红色溶液变无色,则B中一定含有能跟酸反应的物质,而且溶液中还存在一种遇酸会由红色变为无色的指示剂,根据初中阶段所学知识,可以判断B中含有的指示剂是酚酞溶液,而酚酞溶液在中性和酸性时显无色,在碱性溶液中显红色,结合氢氧化钠溶液显碱性,能使无色酚酞试液变红,且盐酸能和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠和水,故B中含有氢氧化钠等碱性溶液(合理即可)。
根据分析,A处烧杯内的溶液是:浓盐酸(合理即可),B中红色溶液可能是含酚酞的氢氧化钠溶液(合理即可)。
2NaOH CO Na CO H O
2232
CO溶液均显碱性,遇酚酞均变红
3
【进行实验】产生白色沉淀,溶液仍为红色
【解析】【交流与解释】(2)电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外,还有另一个原因是氢氧化钠与空
2NaOH CO Na CO H O;
气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:2232
【交流与评价】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠溶液呈碱性,遇酚酞均变红。
,
Na CO溶液均显碱性,遇酚酞均变小玲同学认为小明同学的结论不一定正确,原因是NaOH与变质后的23
红;
【进行实验】根据题中“一周后,向烧杯中加适量水配制成溶液,取少量烧杯中的溶液于试管中,滴加足量稀盐酸,观察到有气泡冒出。
”可知,溶液中一定存在碳酸钠,碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠,硝酸钠溶液呈中性。
若猜想一成立,则溶液存在碳酸钠和氢氧化钠,小玲同学在小明同学所做实验后的Ba NO溶液产生的实验现象是产生白色沉淀,溶液仍为红色;
溶液中,滴入足量的()32
【反思与拓展】(1)根据氢氧化钠固体易潮解的性质,可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂;
(2)A.先加足量稀盐酸,盐酸会将碳酸钠、氢氧化钠完全消耗,再滴加紫色石蕊溶液,不能检验溶液中是否存在氢氧化钠,故A错误;
BaCl溶液,静置,除去溶B.碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,氯化钠溶液呈中性。
先加足量
2
液中的碳酸钠,再取上层清液,再滴加2CuCl 溶液,氢氧化钠与2CuCl 溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,若出现蓝色沉淀,说明溶液中有氢氧化钠,故B 正确;
C .碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙,先加足量()2Ca OH 溶液,静置,取上层清液,再滴加酚酞溶液,由于反应生成了氢氧化钠,不能检验原溶液中是否存在氢氧化钠,故C 错误;
D .硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠,硝酸钠溶液呈中性,先加足量()32Ba NO 溶液,能完全除去碳酸钠,静置,取上层清液,再滴加3FeCl 溶液,氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,若出现红褐色沉淀,说明溶液中有氢氧化钠,故D 正确。
故选择BD 。
四、
28.解:设废硫酸中硫酸有x 吨;理论生产硫酸亚铁y 吨
2442Fe H SO FeSO H 56 98 152
5.6 t 56 5.6 t 989.8 t
56 5.6 t 15215.2 t x y
x
x y
y ++↑
==== 废硫酸溶液中溶质的质量分数为:9.8 t 100%20%49t
⨯= 答:(1)废硫酸溶液中溶质的质量分数为20%;
(2)理论上生产的硫酸亚铁的质量为15.2 t 。