四川省宜宾市2015届高考化学专项训练题30
四川省宜宾市2015届高考化学专项训练题3
宜宾市高中2012级A线生化学训练题三一、选择题1．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－3．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COO H溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－6．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋) ＞c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2 c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）： 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)7．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)下列说法正确的是（）A．该反应的正方应为放热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行C ] [D ]]二、非选择题8.（13仁寿模拟）、（14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。
四川省宜宾市2015届高考化学专项训练题14
宜宾市高中2012级A线生化学训练题十四一、选择题1、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是 ( )A．天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致C．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品D．NaHCO3能与酸反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂2、下列离子方程式不正确的是 ( )A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全：NH4++2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－＝2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ NH3.H2OB．误将洁厕灵和“84”消毒液混合： 2H++Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2OC．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42－+ 3Ba2+ + 6OH－＝3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓D．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式是： 3NH4+ + Fe3+ + 3SO42－+ 3Ba2+ + 6OH－＝3BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ 3NH3.H2O用质子交换膜隔开，污水放入II区，通电使转NO3－转化为N2，则下面说法不正确的是 ( )A．电解时H+从I区通过离子交换膜迁移到II区B．Ag-Pt电极上发生发应：2 NO3－+10e－+ 6H2O = N2↑+12OH－C．当电解过程中转移了1moL电子，则II区电解液质量减少2.8gD．为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4固体4、下列实验能达到预期目的的是 ( )证明在相同温度下的分别测定室温下等物质的量浓度的Na5、下列关于有机物的说法中正确的 ( )A．2013年11月20日山东现‘夺命快递’----化学品泄漏致1死7中毒。
该化学品为氟乙酸甲酯它是无色透明液体，溶于乙醇、乙醚，不溶于水。
四川省宜宾市2015届高三第二次诊断性测试 化学 Word版含答案.pdf
物发生反应。相关数据如下：
容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)①1400放出热量：32.8
kJ②0014热量变化：Q1③1121热量变化：Q2下列说法不正确的是
若容器①中反应10min达到平衡0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷 （选择题 共42分）
注意事项：
必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
I卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质的使用不涉及化学变化的是
A．B．
C．D．
2．HCN）主要应用于电镀业，其制备的化学方程式为：下列说法正确的是
υ(CO)=.0×10－2 mol/(L·min)
．③中，υ(CO)生成>υ(CO)消耗
C．达平衡体系能量的变化D．平衡时，①②容器中CO的相等
第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。
种峰。
（3）上述合成路线中属于加成反应的是
。（填数字序号）
（4）第②步的化学方程式是
。Hale Waihona Puke （5）E的一种同分异构体在一定条件下能发生缩聚反应，该反应的化学方程式是
。
11．回收利用印刷电路板上的铜铜化合物。
回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2。 实验室模拟回收过程如下：
物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Cu(OH)24.48.0①步骤III的操作名称是
10．（1分）药品制剂英文名称是Phenylpropanolamine，缩写为PPA，如右图所示合成路线如下：
四川省宜宾市2015届高考化学一诊试卷(含解析)
四川省宜宾市2015届高考化学一诊试卷一、在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（）A．二氧化硅可用于制造光导纤维B．小苏打可用于面粉发酵C．酒精可用作汽车燃料D．明矾可用于自来水杀菌消毒2．（6分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．分液时下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出B．酸碱滴定实验中，酸式滴定管装液前不必先用待装溶液润洗C．蒸馏过程中，冷却水从冷凝管的上端通入D．配制一定物质的量浓度的溶液时，直接将称取的固体药品倒入容量瓶加水溶解3．（6分）常温下，下列各组离子成分子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042﹣、NO3﹣B．水电离的c（H+）=l×l0﹣13mol/L的溶液中：NH4+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．KMn04溶液中：H+、Na+、SO42﹣、C2H5OH4．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．O．lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.4 N AB．11.2L氯气通入足量的水中充分反应，转移的电子数目为0.5 N AC．42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为3N AD．1L O．lmol/L氨水中，OH﹣数目为0.1 N A5．（6分）利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如图．下列有关利尿酸的说法中正确的是（）A．分子式是C13H14O4Cl2B．1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应C．﹣定条件下能发生加聚、缩聚反应D．分子中所有碳原子不可能共平面6．（6分）室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．O．lmol/L NaHS溶液：c（H+）+c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（0H﹣）B．O．lmol/L Na2C03溶液：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0．lmol/LC．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．浓度均为0.1 mol/L的①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③NH4HCO3三种溶液，其中c（NH4+）：③＞①＞②7．（6分）在一定温度下，将6mol C02和8mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02（g）+3H2（g）⇌CH30H（g）+H20（g） AH＜O，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（）t/min 1 4 8 11n（H2）/mol 6 2.6 2 2A．反应前4min的平均速率v（C02）=0.45 mol/（L'min）B．达到平衡时，H2的转化率为25%C．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大D．该温度下，该反应的平衡常数为0.5二、解答题（共4小题，满分58分）8．（13分）短周期元素A、B、C、D、E，其中A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示，A、B、C原子的最外层电子数之和为17，E是短周期中原子半径最大的主族元素．请回答下列问题：（1）B位于元素周期表中族，其气态氢化物的稳定性比C的气态氢化物（填“强”或“弱”）．（2）E2B与水反应，产物的电子式是．（3）A的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应，生成物的水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因．（4）D的单质与E2CB3溶液发生反应的离子方程式是．（5）己知A的某种氢化物与B2具有相同的摩尔质量，该氢化物能与空气组成一种碱性燃料电池（电解质溶液是20%﹣﹣﹣30%的KOH溶液），电池工作时生成物无污染．该电池放电时负极反应式为．9．（15分）类比是一种重要的科学研究方法．某化学实验小组类比Cu（N03）2受热分解的性质[2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑]，猜测Fe（N03）2也具有相似的性质，并进行实验探究．【提出问题】Fe（N03）2受热分解生成的气体产物是什么？留下的固体产物是什么？【查阅资料】N02的熔点﹣11．C，沸点21．C．实验一：实验小组同学设计如下装置，探究Fe（N03）2受热分解的气体产物成分．（1）在加入硝酸亚铁以前，必须进行的操作是．（2）实验开始时，打开K，通一会儿N2，关闭K，点燃酒精灯，加热一段时间，在硬玻璃管中观察到，认为分解产生的气体中含有N02．（3）该实验中冰水混合物的作用是．（4）收集满一瓶气体后，用玻璃片盖紧集气瓶口，将其从水槽中取出正放．接下来的操作及现象是，证明集气瓶中收集到的气体是02．实验二：探究Fe（N03）2受热分解得到的固体产物．【提出猜想】猜想一：固体产物为Fe0；猜想二：固体产物为Fe203；猜想三：固体产物为Fe304；猜想四：…【进行实验】（5）实验小组同学设计并完成以下实验．实验内容实验现象实验结论步骤1：取分解后的固体产物少许于试管中加入足量的稀H2SO4固体溶解步骤2：将所得溶液分成两份，向一份溶液中滴入KSCN溶液溶液呈红色①检出离子是步骤3：向另一份溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液未见蓝色沉淀生成②溶液中无离子【实验结论】（6）猜想成立．Fe（N03）2受热分解的化学方程式是．10．（15分）高分子材料PET聚酯树脂的单体和PMMA塑料的合成路线如下（部分反应条件及产物略去）：已知：Ⅰ．RCOOR′+R′OH RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）Ⅱ．请回答下列问题：（1）A的结构简式是．（2）D中含有的官能团名称是．（3）反应④～⑦中，属于消去反应的是（填序号）．（4）反应④的化学方程式是．（5）反应③的化学方程式是．（6）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式．a．与F含有相同的官能团 b．能与新制银氨溶液反应产生银镜c．核磁共振氢谱显示只有三组峰．11．（15分）在普通的纤维面料中加入一层“纳米Ti02”可生产自洁面料．工业上用钛铁矿（主要成分为FeTi03，含Fe203、Fe0、Si02等杂质）制取纳米级Ti02的简要流程如下：（1）上述流程中分离出残渣的操作名称是．（2）试剂b的化学式是，加入过量该试剂的目的是．（3）③中加热的目的是（用化学用语结合必要的文字进行说明）．（4）如下图所示，以熔融Ca0为电解液，电解Ti02可获得Ti．电解时阳极的电极反应式是．（5）已知：25℃、101kPa时，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ/molTiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）△H3=+140kJ/mol则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（1）+2CO（g）的△H=．四川省宜宾市2015届高考化学一诊试卷参考答案与试题解析一、在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（）A．二氧化硅可用于制造光导纤维B．小苏打可用于面粉发酵C．酒精可用作汽车燃料D．明矾可用于自来水杀菌消毒考点：硅和二氧化硅；副产品的综合利用；钠的重要化合物．分析：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；B．小苏打的主要成分是碳酸氢钠，能和酸反应生成二氧化碳；C．酒精属于有机物，能燃烧；D．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能净水．解答：解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故A不选；B．小苏打的主要成分是碳酸氢钠，能和酸反应生成二氧化碳，所以能作面粉发酵剂，故B不选；C．酒精属于有机物，能燃烧，且燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染，故C不选；D．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能净水，胶体没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故D选；故选D．点评：本题考查物质用途，侧重考查元素化合物知识，明确物质性质即可解答，性质决定用途，用途体现性质，题目难度不大．2．（6分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．分液时下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出B．酸碱滴定实验中，酸式滴定管装液前不必先用待装溶液润洗C．蒸馏过程中，冷却水从冷凝管的上端通入D．配制一定物质的量浓度的溶液时，直接将称取的固体药品倒入容量瓶加水溶解考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．分液漏斗中的下层液体必须从下口放出，上层液体必须从上口倒出；B．滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释；C．冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出；D．容量瓶是定量容器，只能用于配制溶液，不能够用于溶解或者稀释溶质．解答：解：A．在分液操作中，分液漏斗中的下层液体必须从下口放出，上层液体必须从上口倒出，故A正确；B．滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故B错误；C．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，故C错误；D．容量瓶不能够用于溶解和稀释溶质，所以配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质需要在烧杯中溶解，不能够在容量瓶中溶解，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．3．（6分）常温下，下列各组离子成分子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042﹣、NO3﹣B．水电离的c（H+）=l×l0﹣13mol/L的溶液中：NH4+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．KMn04溶液中：H+、Na+、SO42﹣、C2H5OH考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH=1的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．水电离的c（H+）=l×l0﹣13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢氧根离子、氢离子反应；C．使甲基橙变红色的溶液中存在大量氢离子，NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；D．酸性高锰酸钾溶液能够氧化乙醇．解答：解：A．pH=l的溶液中存在大量氢离子，Fe2+、NO3﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．水电离的c（H+）=l×l0﹣13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．使甲基橙变红色的溶液中存在大量氢离子，NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化C2H5OH，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确题干中隐含条件的含义，如：水电离的c（H+）=l×l0﹣13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，试题培养了学生灵活运用基础知识的能力．4．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．O．lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.4 N AB．11.2L氯气通入足量的水中充分反应，转移的电子数目为0.5 N AC．42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为3N AD．1L O．lmol/L氨水中，OH﹣数目为0.1 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，根据过氧化钠的物质的量计算出含有的阴离子数目；B．气体的状况不知，无法确定Vm；C．乙烯与丙烯最简式相同，只需要计算42gCH2中的碳原子数；D．氨水为弱碱，一水合氨在溶液中只能部分电离；解答：解：A.0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，0.2mol钠离子，阴阳离子总数为0.3 N A，故A错误；B．气体的状况不知，无法确定Vm，无法计算，故B错误；C．乙烯与丙烯最简式相同，只需要计算42gCH2中的碳原子数=×1×N A=3N A，故C正确；D．lL 0．lmol•L﹣1的氨水中含有溶质0.1mol，由于一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离，所以溶液中氢氧根离子的物质的量小于0.1mol，OH﹣离子数目小于0.1N，故D错误；故选：C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和对象．5．（6分）利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如图．下列有关利尿酸的说法中正确的是（）A．分子式是C13H14O4Cl2B．1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应C．﹣定条件下能发生加聚、缩聚反应D．分子中所有碳原子不可能共平面考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该物质中含有碳碳双键、羰基、氯原子、醚键、羧基，所以具有烯烃、氯代烃、酮、醚及羧酸的性质，据此分析解答．解答：解：A．分子式是C13H12O4Cl2，故A错误；B．碳碳双键、苯环和羰基都可以和氢气发生加成反应，所以1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应，故B正确；C．含有碳碳双键，所以一定条件下该物质能发生加聚反应，只含羧基不含羟基，所以不能发生缩聚反应，故C错误；D．苯环、碳碳双键上碳原子能共面，碳碳单键能发生旋转，所以分子中所有碳原子可能共平面，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，熟练掌握常见有机物官能团，易错选项是D，会根据苯、烯烃结构采用知识迁移方法判断原子共面，题目难度中等．6．（6分）室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．O．lmol/L NaHS溶液：c（H+）+c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（0H﹣）B．O．lmol/L Na2C03溶液：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0．lmol/LC．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．浓度均为0.1 mol/L的①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③NH4HCO3三种溶液，其中c（NH4+）：③＞①＞②考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A、根据电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（0H﹣）；B、根据物料守恒，碳元素在溶液中所有存在形式的浓度之和为O．lmol/L；C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合溶液呈酸性；D、②NH4Al（S04）2电离产生的铝离子对铵根离子的水解起抑制作用，而③NH4HC03电离出的碳酸氢根离子对铵根离子的水解起促进作用．解答：解：A、根据电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（0H﹣），故A 错误；B、根据物料守恒，碳元素在溶液中所有存在形式的浓度之和为O．lmol/L，所以c（H2C03）+c（HC03﹣）+c（C032﹣）=O．lmol/L，故B正确；C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合溶液呈酸性，所以c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D、②NH4Al（S04）2电离产生的铝离子对铵根离子的水解起抑制作用，而③NH4HC03电离出的碳酸氢根离子对铵根离子的水解起促进作用，所以其中c（NH4+）：③＜①＜②，故D错误；故选B．点评：本题考查离子浓度大小的比较，难度较大，熟悉盐的水解和物料守恒、电荷守恒的相关知识，水解与电离的程度及相互影响是解答本题的关键．7．（6分）在一定温度下，将6mol C02和8mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02（g）+3H2（g）⇌CH30H（g）+H20（g） AH＜O，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（）t/min 1 4 8 11n（H2）/mol 6 2.6 2 2A．反应前4min的平均速率v（C02）=0.45 mol/（L'min）B．达到平衡时，H2的转化率为25%C．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大D．该温度下，该反应的平衡常数为0.5考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．分析：A、4min内H2物质的量变化为8mol﹣2.6mol=5.4mol，求出C02的物质的量变化，根据v=计算v（C02）；B、由表中数据可知8min时，反应到达平衡，根据平衡时H2的物质的量，利用转化率=计算；C、根据温度对平衡的影响分析；D、由表中数据可知8min时，反应到达平衡，根据平衡时H2的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量代入平衡常数表达式计算．解答：解：A、由表中数据4min内H2物质的量变化为8mol﹣2.6mol=5.4mol，则C02的物质的量为=1.8mol，所以v===0.225mol/（L•min），故A错误；B、由表中数据可知8min时，反应到达平衡，平衡时H2的物质的量为2moL，则转化率===75%，故B错误；C、其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则CH30H的体积分数减小，故C错误；D、由表中数据可知8min时，反应到达平衡，H2的物质的量为2mol，则C02（g）+3H2（g）⇌CH30H（g）+H20（g） AH＜O开始 6 8 0 0转化 2 6 2 2平衡 4 2 2 2则平衡常数K==0.5，故D正确；故选D．点评：本题考查化学反应速率、转化率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意D选项中对化学平衡常数的理解．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（13分）短周期元素A、B、C、D、E，其中A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示，A、B、C原子的最外层电子数之和为17，E是短周期中原子半径最大的主族元素．请回答下列问题：（1）B位于元素周期表中ⅥA族，其气态氢化物的稳定性比C的气态氢化物强（填“强”或“弱”）．（2）E2B与水反应，产物的电子式是．（3）A的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应，生成物的水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因NH4++H2O NH3•H2O+H+．（4）D的单质与E2CB3溶液发生反应的离子方程式是SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2H++2Cl﹣．（5）己知A的某种氢化物与B2具有相同的摩尔质量，该氢化物能与空气组成一种碱性燃料电池（电解质溶液是20%﹣﹣﹣30%的KOH溶液），电池工作时生成物无污染．该电池放电时负极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O+N2↑．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素A、B、C、D、E，E是短周期中原子半径最大的主族元素，则E为钠元素，A、B、C原子的最外层电子数之和为17，设A的最外层电子数为x，A、B、C、D在元素周期表中的位置如图，则有x+x+1+x+1=17，x=5，所以A为氮元素，B为氧元素，C为硫元素，D为氯元素，据此答题．解答：解：短周期元素A、B、C、D、E，E是短周期中原子半径最大的主族元素，则E为钠元素，A、B、C原子的最外层电子数之和为17，设A的最外层电子数为x，A、B、C、D在元素周期表中的位置如图，则有x+x+1+x+1=17，x=5，所以A为氮元素，B为氧元素，C为硫元素，D为氯元素，（1）B为氧元素，B位于元素周期表中ⅥA族，根据元素周期律可知，水的稳定性比硫化氢的稳定性强，故答案为：ⅥA；强；（2）E2B与水反应产物为氢氧化钠，它的电子式是，故答案为：；（3）A的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成硫酸铵，由于铵根离子水解，所以其水溶液显酸性，用离子方程式表示为NH4++H2O NH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2O NH3•H2O+H+；（4）氯气与Na2SO3溶液发生反应的离子方程式是SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2H++2Cl﹣，故答案为：SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2H++2Cl﹣；（5）A2为O2，摩尔质量为32g/mol，则A的氢化物为N2H4，能与空气组成一种碱性燃料电池（电解质溶液是20%﹣﹣﹣30%的KOH溶液），该电池放电时负极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O+N2↑，故答案为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O+N2↑．点评：本题以元素推断为载体，考查化学用语、盐类水解、电化学原理与计算、元素化合物性质等，综合性较大，难度中等，是对所学知识的综合性考查，注意基础知识的理解掌握．推断元素是解题关键．9．（15分）类比是一种重要的科学研究方法．某化学实验小组类比Cu（N03）2受热分解的性质[2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑]，猜测Fe（N03）2也具有相似的性质，并进行实验探究．【提出问题】Fe（N03）2受热分解生成的气体产物是什么？留下的固体产物是什么？【查阅资料】N02的熔点﹣11．C，沸点21．C．实验一：实验小组同学设计如下装置，探究Fe（N03）2受热分解的气体产物成分．（1）在加入硝酸亚铁以前，必须进行的操作是检查装置的气密性．（2）实验开始时，打开K，通一会儿N2，关闭K，点燃酒精灯，加热一段时间，在硬玻璃管中观察到红棕色气体生成，认为分解产生的气体中含有N02．（3）该实验中冰水混合物的作用是液化二氧化氮．（4）收集满一瓶气体后，用玻璃片盖紧集气瓶口，将其从水槽中取出正放．接下来的操作及现象是移开玻璃片，用带火星的木条伸入瓶中，带火星的木条复燃，证明集气瓶中收集到的气体是02．实验二：探究Fe（N03）2受热分解得到的固体产物．【提出猜想】猜想一：固体产物为Fe0；猜想二：固体产物为Fe203；猜想三：固体产物为Fe304；猜想四：…【进行实验】（5）实验小组同学设计并完成以下实验．实验内容实验现象实验结论步骤1：取分解后的固体产物少许于试管中加入足量的稀H2SO4固体溶解步骤2：将所得溶液分成两份，向一份溶液中滴入KSCN溶液溶液呈红色①检出离子是Fe3+步骤3：向另一份溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液未见蓝色沉淀生成②溶液中无Fe2+离子【实验结论】（6）猜想二成立．Fe（N03）2受热分解的化学方程式是4Fe（NO3）22Fe2O3+8NO2↑+O2↑．考点：性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）实验前首先进行的操作是检查装置的气密性；（2）根据N02的颜色判断；（3）根据N02的熔点﹣11℃，沸点21℃，该实验中冰水混合物的作用是液化二氧化氮；（4）根据能使带火星的木条复燃得气体为氧气检验；（5）根据能使KSCN溶液呈红色的为三价铁离子，不能与K3[Fe（CN）6]溶液生成蓝色沉淀的则无二价铁判断；（6）根据（5）的判断该铁的氧化物只有+3价即氧化铁书写方程式．解答：解：（1）实验前首先进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；（2）因为N02的颜色为红棕色，所以在硬玻璃管中观察到红棕色气体生成，认为分解产生的气体中含有N02；故答案为：红棕色气体生成；（3）因为N02的熔点﹣11℃，沸点21℃，所以该实验中冰水混合物的作用是液化二氧化氮，故答案为：液化二氧化氮；（4）移开玻璃片，用带火星的木条伸入瓶中，带火星的木条复燃，证明集气瓶中收集到的气体是02；故答案为：移开玻璃片，用带火星的木条伸入瓶中，带火星的木条复燃；（5）因为能使KSCN溶液呈红色，所以含有三价铁离子，不能与K3[Fe（CN）6]溶液生成蓝色沉淀，则无二价铁，故答案为：Fe3+；Fe2+；（6）根据（5）的判断该铁的氧化物只有+3价即氧化铁，所以猜想二成立，Fe（N03）2受热分解的化学方程式是4Fe（NO3）22Fe2O3+8NO2↑+O2↑，故答案为：二；4Fe（NO3）22Fe2O3+8NO2↑+O2↑．点评：本题考查了Fe（N03）2受热分解产物的检验，关键抓住生成物的各自不同的性质加以证明，本题难度中等．10．（15分）高分子材料PET聚酯树脂的单体和PMMA塑料的合成路线如下（部分反应条件及产物略去）：已知：Ⅰ．RCOOR′+R′OH RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）Ⅱ．请回答下列问题：（1）A的结构简式是．（2）D中含有的官能团名称是羟基和羧基．（3）反应④～⑦中，属于消去反应的是⑦（填序号）．（4）反应④的化学方程式是．（5）反应③的化学方程式是．（6）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式HCOOCH=C（CH3）2．a．与F含有相同的官能团 b．能与新制银氨溶液反应产生银镜c．核磁共振氢谱显示只有三组峰．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据题中各物质转化关系，由于F发生加聚反应得PMMA，所以由PMMA的结构可反应推得F为CH2=C（CH3）COOCH3，C3H8O氧化得C，C发生信息Ⅱ的反应，C先加成后水解得D，可推得C为CH3COCH3，所以D为（CH3）2C（OH）COOH，根据F的结构及D和X发生酯化反应生成E，E在浓硫酸作用下加热发生消去反应得F，可推断E为（CH3）2C（OH）COOCH3，所以X为CH3OH，根据PET单体和X的结构结合信息Ⅰ可知，B和Y发生取代反应生成PET单体和X，再结合C8H8发生氧化反应得A，A与X发生取代反应得B，可推得C8H8为，B为，Y为HOCH2CH2OH，A为，据此答题．解答：解：根据题中各物质转化关系，由于F发生加聚反应得PMMA，所以由PMMA的结构可反应推得F为CH2=C（CH3）COOCH3，C3H8O氧化得C，C发生信息Ⅱ的反应，C先加成后水解得D，可推得C为CH3COCH3，所以D为（CH3）2C（OH）COOH，根据F的结构及D和X发生酯化反应生成E，E在浓硫酸作用下加热发生消去反应得F，可推断E为（CH3）2C（OH）COOCH3，所以X为CH3OH，根据PET单体和X的结构结合信息Ⅰ可知，B和Y发生取代反应生成PET单体和X，再结合C8H8发生氧化反应得A，A与X发生取代反应得B，可推得C8H8为，B为，Y为HOCH2CH2OH，A为，（1）根据上面的分析可知，A的结构简式是，故答案为：；（2）D为（CH3）2C（OH）COOH，D中含有的官能团名称是羟基和羧基，故答案为：羟基和羧基；（3）根据上面的分析可知，反应④～⑦中，属于消去反应的是⑦，故答案为：⑦；（4）反应④的化学方程式是，故答案为：；（5）反应③的化学方程式是，故答案为：；（6）符合下列条件a．与F含有相同的官能团，b．能与新制银氨溶液反应产生银镜，则有醛基，c．核磁共振氢谱显示只有三组峰，这样的F的同分异构体的结构简式为HCOOCH=C（CH3）2，故答案为：HCOOCH=C（CH3）2．点评：本题考查有机物的推断与合成，注意根据充分利用题中信息和有机物的结构进行推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，难度中等．11．（15分）在普通的纤维面料中加入一层“纳米Ti02”可生产自洁面料．工业上用钛铁矿（主要成分为FeTi03，含Fe203、Fe0、Si02等杂质）制取纳米级Ti02的简要流程如下：（1）上述流程中分离出残渣的操作名称是过滤．（2）试剂b的化学式是Fe，加入过量该试剂的目的是将Fe3+完全还原为Fe2+．（3）③中加热的目的是TiO2++2H2O⇌H2Ti03+2H+，加热可促进该反应正向进行（用化学用语结合必要的文字进行说明）．（4）如下图所示，以熔融Ca0为电解液，电解Ti02可获得Ti．电解时阳极的电极反应式是C+2O2﹣﹣4e﹣=C02↑或2O2﹣﹣4e﹣=02↑．（5）已知：25℃、101kPa时，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ/molTiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）△H3=+140kJ/mol则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（1）+2CO（g）的△H=﹣81kJ•mol﹣1．。
宜宾市高2015级高三第三次诊断考试化学试题及答案
宜宾市高2015级高三第三次诊断考试理科综合能力测试注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。
下列说法错误的是A．毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质B．墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色C．宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化D．砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=O8．检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol C2H5OH中含OH－数目为0.1 N AB．25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 N AC．1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 N AD．生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2 N A9．十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。
有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是A．“PX”的分子式为C8H10B．“PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）C．“PX”分子中，最多有14个原子共面D．可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯正确的是A ．电源的B 极为负极 B ．可选用石英代替粗硅C ．电解时，熔融盐中Li +向粗硅移动D ．阳极反应：Si ＋4H －－4e －= SiH 4↑12．短周期元素X 、Y 、M 、R 在周期表中的相对位置如图，最外层电子数之和为24。
四川省宜宾市某重点中学2015届高三6月月考化学试题
四川省宜宾市某重点中学2015届高三6月月考化学试题一、单选题1．下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO2催化剂中提取碘的实验，不能达到实验目的的是A.用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取B.用装置乙过滤分离出浸取液C.用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液D.用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳2．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)，下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－+CO2+H2O2HClO+C.图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度3．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是A.除去粗盐中杂质(Mg2+、、Ca2+)，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩4．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是A.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D.若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物5．某温度下，向一定体积0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的CH3COOH溶液，溶液中pOH [pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如图所示，则下列说法错误的是A.Q点消耗CH3COOH溶液的体积等于NaOH溶液的体积B.M、Q、N三点都满足：c(Na+)+ c (H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.N点所示溶液中c(CH3COO-) <c(Na+)6．现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知：V1+V2=50 mL)。
四川省宜宾三中2015届高三下学期化学训练卷(5) 含解析
2014-2015学年四川省宜宾三中高三(下）化学训练卷(5）一。
选择题1．下列说法不正确的是（）A．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装B．利用碳酸酯聚合材料生产一次性饭盒可以减少对环境产生的白色污染C．汽车尾气中的NO、CO等是汽油和柴油的不完全燃烧产物D．部分烷烃常用于家庭烹饪的燃料气2．下列说法正确的是（)A．0℃101kpa下22.4L氦气含质子的数目为4N A B．将CO2通入Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数目为N AC．标况下，将2。
24L NH3溶于100ml水，所得溶液中粒子个数关系N(NH4+）+N（NH3H2O)=0。
1N A D．常温常压下14g氮气所含共用电子对数目为3N A3．下列说法正确的是（）A．用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3﹣+6H++6Cl﹣═37Cl﹣+3Cl2↑+3H2OB．在溶液中等物质的量的FeBr2与Cl2反应:2Fe2++2Br ﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣C．将1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合AlO2﹣+H++H2O═Al（OH)3↓D．0.1mol/L的Na2CO3溶液中2 C(Na+）═C （HCO3﹣）+C （H2CO3）+C（CO32﹣)4．甲、乙、丙、丁均是由Na+、H+、Al3+、Ba2+、OH ﹣、Cl﹣、HCO3﹣离子中的2种组成，可以发生如图转化,下列说法正确的是（）A．甲为AlCl3,乙为NaHCO3B．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣B═aCO3↓+2H2O+CO32﹣C．白色沉淀A不能溶解在溶液丁中D．在丙中可以大量共存的有:Fe2+、SO42﹣、NO3﹣5．如图所示其反应原理可以表示为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑下列说法正确的是（)A．随着反应进行，阴极PH逐渐减小B．OH﹣通过隔膜进入B池C．B池电极发生反应为2H2O+4e﹣4═H++O2↑D．每转移2mol电子生成2g H26．不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3）2四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是（)A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液7．在容积可变的容器中发生的化学反应mA（g)+nB （g）⇌pC（s)+qD（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时分别得到D物质的量浓度如下表所示:压强/kPa 2 5 10 12C(D）/molL﹣0。
2015化学四川卷(有解析)
2015年普通高等学校招生统一考试（四川卷）理科综合·化学（全体新东方精品班化学组：张庆宇、王惠、雷蕾、徐西遥、彭家泽、张允生、王玲玲）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分。
每题所给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
1.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋中的脱氧剂【答案】D【解析】A选项明矾净水原理是Al3++H2O=Al(OH)3+3H+,不是氧化还原反应；B选项甘油为丙三醇，三个羟基有很强的吸水性，故护肤品常常用它吸附水分，来为皮肤补水，并非为氧化还原反应；C选项漂粉精主要成份是Ca(ClO)2，空气中发生反应Ca(ClO)2 +CO2 + H2O ===CaCO3 + 2HClO，HClO有强氧化性能杀灭细菌；D选项原理是：Fe与水蒸气、氧气反应生成铁的水合物：4Fe+3O2=2Fe2O3，铁作还原剂起还原作用。
【点评】考查生活中常见物质的作用及其原理2.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2-=CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式Cu2++2NH3+H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】A【解析】B选项CO2不与CuSO4反应，因为碳酸不能制硫酸；C选项H2S是弱酸不能写成离子形式，应该用分子式表示；D项氨水过量，Cu(OH)2↓继续和氨水反应形成络合物，离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-【点评】考查离子反应及其方程式的书写3.下列操作或装置能达到实验目的的是【答案】C【解析】A选项俯视会使溶液浓度减小；B选项HCl与NaHCO3反应生成新的杂质气体CO2并且氯气溶于水,会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故洗气瓶中应为饱和食盐水，而不是饱和碳酸氢钠溶液；C选项食盐水为中性溶液，发生吸氧腐蚀，氧气减少，在大气压强的作用下导管会形成红色水柱；D项饱和食盐水与电石反应生成乙炔，但是还有杂质气体H2S, H2S也可使酸性高锰酸钾溶液退色，体现还原性，需要先去除杂质再检验。
2015年四川高考化学试题及答案详解精校版
2015年四川高考化学试题及答案详解精校版1、(2015四川)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂2、(2015四川)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A．该溶液中Na＋、NH4＋、NO3－、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－＝CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋3、(2015四川)下列操作或装置能达到实验目的的是4、(2015四川)用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO －将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－＝ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O5、(2015四川)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7 N AC．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 N A6、(2015四川)常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A．Kw/c(H＋)＜1.0×10－7 mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)D．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)7、(2015四川)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。
2015年四川省宜宾市高县高考化学三模试卷(6月份)
2015年四川省宜宾市高县高考化学三模试卷（6月份）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共7小题，共21.0分)1.已知人体体液中存在如下平衡：H++HCO⇌H2CO3⇌CO2+H2O，以维持体液的p H的相对稳定．下列说法中不合理的是（）A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液的p H的相对稳定B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液的p H的相对稳定C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的p H减小D.进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使体液的p H减小【答案】C【解析】解：A．当强酸性物质进入体液后，血液中氢离子浓度增大，平衡向右移动生成二氧化碳气体，从而维持体液p H的相对稳定，故A正确；B．当强碱性物质进入体液后，碱电离出的氢氧根离子结合体液中的氢离子，使该平衡向左移动，从而维持体液p H的相对稳定，故B正确；C．若静脉滴注大量生理盐水，钠离子和氯离子都不水解，则不影响该平衡，故C错误；D．进行呼吸活动时，如CO2进入血液，导致体液中二氧化碳浓度增大，会使平衡向左移动，则体液中氢离子浓度增大，体液的p H减小，故D正确；故选C．A．当强酸性物质进入体液后，酸电离的氢离子使体液中氢离子浓度增大，则平衡向右移动产生二氧化碳气体；B．强碱性物质进入体液后，氢氧根离子结合氢离子，使体液中氢离子浓度减小，平衡向左移动；C．生理食盐水为N a C l溶液，不影响该平衡；D．二氧化碳进入血液后，体液中二氧化碳浓度增大，平衡向左移动，氢离子浓度增大．本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确弱电解质的影响因素为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力．2.下列反应的离子（或化学）方程式正确的是（）A.用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水：2C l-+2H2O═C l2↑+H2↑+2OH-B.HCO3-离子水解方程式：HCO3-+H2O═H3O++CO32-C.乙烯通入溴水中：C2H4+B r2═CH2B r CH2B rD.氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合：F e3++3HCO3-═F e（OH）3↓+3CO2↑【答案】D【解析】解：A．用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水的离子反应为C u+2H2O H2↑+C u（OH）2↓，故A错误；B．HCO3-离子水解方程式为HCO3-+H2O⇌OH-+H2CO3，故B错误；C．乙烯通入溴水中发生加成反应为CH2=CH2+B r2→CH2B r CH2B r，故C错误；D．氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子反应为F e3++3HCO3-═F e（OH）3↓+3CO2↑，故D正确；故选D．A．金属铜作电极，阳极C u失去电子；B．HCO3-离子水解生成碳酸；C．发生加成反应，有机反应中不用“═”；D．相互促进水解生成沉淀和气体．本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、水解及有机反应的考查，综合性较强，题目难度不大．3.常见镍氢电池的某极是储氢合金L a N i5H6（L a N i5H6中各元素化合价均可视为零价），电池放电时发生的反应通常表示为L a N i5H6+6N i O（OH）═L a N i5+6N i（OH）2．下列说法正确的是（）A.放电时储氢合金作正极B.充电时储氢合金作负极C.充电时阳极周围c（OH-）减少D.放电时负极反应为L a N i5H6-6e-═L a N i5+6H+【答案】C【解析】解：A、放电时是原电池，依据总反应化学方程式可知，储氢合金做电池的负极，故A 错误；B、充电时，储氢合金失电子发生氧化反应，作阴极，故B错误；C、充电时电解池，阳极电极反应为：6N i（OH）2+6OH-+6e-=6N i OOH+6H2O，氢氧根离子浓度减小，故C正确；D、放电时，负极失电子发生氧化反应，电极反应为：L a N i5H6+6OH--6e-=L a N i5+6H2O，故D错误；故选C．此电池放电时的反应为L a N i5H6+6N i O（OH）═L a N i5+6N i（OH）2，正极反应为6N i OOH+6e-=6N i（OH）2+6OH-，负极反应为L a N i5H6-6e-+6OH-=L a N i5+6H2O．由此可见储氢合金是还原剂，作原电池的负极．充电时的总反应为L a N i5+6N i（OH）=L a N i5H6+6N i OOH，阳极反应为6N i（OH）2+6OH--6e-=6N i OOH+6H2O，阴极反应为2L a N i5+6H2O+6e-=L a N i5H6+6OH-．本题考查原电池、电解池原理的理解和应用，主要是应用题干信息和知识迁移应用能力等问题的考查，书写电极反应是关键．4.下列结论正确的是（）①粒子半径：K+＞A l3+＞S2-＞C l-②氢化物的稳定性：HF＞HC l＞H2S＞PH3＞S i H4③离子的还原性：S2-＞C l-＞B r-＞I-④氧化性：C l2＞S＞S e＞T e⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HC l O⑥非金属性：O＞N＞P＞S i⑦金属性：B e＜M g＜C a＜K．A.只有②⑤⑦B.②⑥⑦C.②④⑤⑥⑦D.②④⑥【答案】C【解析】解：①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞C l-＞K+＞A l3+，故错误；②非金属性F＞C l＞S＞P＞S i，氢化物稳定性：HF＞HC l＞H2S＞PH3＞S i H4，故正确；③非金属性C l＞B r＞I＞S，阴离子还原性S2-＞I-＞B r-＞C l-，故错误；④非金属性C l＞S＞S e＞T e，单质氧化性C l2＞S＞S e＞T e，故正确；⑤非金属性S＞P＞C，最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比较HC l O 强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HC l O，故正确；⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性O＞N＞P＞S i，故正确；⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：B e＜M g＜C a ＜K，故正确，故选C．①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；②非金属性越强，氢化物稳定性越强；③非金属性越强，阴离子还原性越弱；④非金属性越强，单质氧化性越强；⑤非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，结合强酸制备弱酸分析解答；⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱；⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱．本题考查微粒半径比较、氧化性及还原性强弱比较及同周期、同主族元素金属性非金属性强弱比较，难度不大，处于对基础知识的理解正确．5.在a m L浓度为c mol•L-1的A g NO3溶液中加入一定体积的p H=l的盐酸时，恰好使溶液中的A g+完全沉淀，此时得到p H=2的溶液100m L（设反应前后溶液体积变化忽略不计），则c的值是（）A.0.002 0B.0.011C.0.11D.0.22【答案】B【解析】解：p H=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，100m L该溶液中含有氢离子的物质的量为：0.01mol/L×0.1L=0.001mol，说明加入盐酸中含有氯化氢的物质的量为0.001mol；p H=1的盐酸的浓度为0.1mol/L，则加入p H=1的盐酸的体积为：=0.01L=10m L，反应前后溶液体积变化忽略不计，则加入硝酸银溶液的体积为：100m L-10m L=90m L，根据关系式A g+～C l-可知，硝酸银的物质的量为0.001mol，则加入的硝酸银的浓度为：≈0.011mol/L，故选B．根据反应前后溶液中氢离子的物质的量不变计算出加入的p H=1的盐酸的体积，根据总体积计算出加入的硝酸银溶液的体积；根据关系式A g+～C l-计算出硝酸银的物质的量，再根据c=计算出硝酸银溶液的浓度．本题考查了物质的量浓度的计算、溶液p H计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．6.关于如图装置的下列叙述中不正确的是（）A.无论a和b是否连接，该装置的反应原理相同B.a和b分别连接直流电源正、负极可以实现铁上镀铜C.a和b不连接时反应速率比a和b用导线连接时的速率慢D.在a、b之间连接一小灯泡，改变C u2+的浓度不会影响灯泡亮度【答案】D【解析】解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，反应原理相同，故A正确；B、实现铁上镀铜，则铁为阴极，铜为阳极，所以a和b分别连接直流电源正、负极，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，故C正确；D、在a、b之间连接一小灯泡，改变C u2+的浓度，则改变了电路中电流的大小，影响灯泡亮度，故D错误．故选D．A、无论a和b是否连接，都发生F e+C u2+=F e2++C u；B、实现铁上镀铜，则铁为阴极，铜为阳极；C、a和b不连接时，F e与硫酸铜溶液发生置换反应；a和b用导线连接时，形成原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度；D、改变C u2+的浓度，则改变了电路中电流的大小．本题考查学生化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，难度不大．7.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后p H值一定小于7的是（）A.p H=3的硝酸跟p H=11的氢氧化钾溶液B.p H=3的盐酸跟p H=11的氨水C.p H=3的硫酸跟p H=11的氢氧化钠溶液D.p H=3的醋酸跟p H=11的氢氧化钡溶液【答案】D【解析】解：A、p H=3的硝酸中c（H+）=1×10-3mol/L，p H=11的氢氧化钾溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，在室温下等体积混合后，p H=7，故A错误；B、p H=3的盐酸中c（H+）=1×10-3mol/L，p H=11的氨水中c（OH-）=1×10-3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，p H＞7，故B错误；C、p H=3的硫酸中c（H+）=1×10-3mol/L，p H=11的氢氧化钠溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，在室温下等体积混合后，p H=7，故C错误；D、p H=3的醋酸c（H+）=1×10-3mol/L，p H=11的氢氧化钡溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，p H＜7，故D正确；故选D．根据酸碱的强弱判断溶液中n（H+）与n（OH-）关系进行判断和计算．本题考查酸碱混合时的定性判断及有关p H的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题．二、简答题(本大题共4小题，共20.0分)8.用石油裂解产物A可合成多种产物（如F是一种称为富马酸二甲酯的杀菌剂），下图用A合成一些有机产物的转化关系：（1）上述反应中属于加成反应的有______ （填序号）．（2）1H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境不同的氢原子，红外光谱研究表明A分子中含有两个碳碳双键，请写出D的结构简式______（3）写出B转化为C的化学方程式______ ．（4）H物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六元环、七元环、八元环的产物，写出生成六元环产物的化学方程式______ ．（5）写出与A互为同分异构体，且分子中有4个碳原子共直线的有机物的结构简式______ ．（6）认真观察合成路线C→E，回答下列2个问题：a．从C到E，用了③⑥⑦三步反应，而不是一步进行，这样做的原因是______b．D被氧化成HOOC-CH2CHC l COOH的过程中会有中间产物生成，检验该中间产物的试剂是______ ．【答案】①③；HOCH2CH2CHC l CH2OH；C l CH2CH=CHCH2C l+2N a OHHOCH2CH=CHCH2OH+2N a C l；2HOOC-CH2CH（OH）COOH+2H2O；CH3C≡CCH3；羟基在被氧化成羧基的同时，碳碳双键也会被氧化；新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液【解析】解：1H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境不同的氢原子，红外光谱研究表明A分子中含有两个碳碳双键，结合A的分子式，可知A为CH2=CHCH=CH2，由A与B 的分子式可知，1分子A与1分子氯气发生加成反应生成B，B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成C，C反应生成D，D被氧化生成HOOCCH2CH（C l）COOH，D发生消去反应生成CH2=CH-C（C l）=CH2，则D的结构简式为HOCH2CH2CHC l CH2OH，C的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH，B的结构简式为CH2C l CH=CHCH2C l．HOOCCH2CH（C l）COOH在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应、酸化生成H，故H的结构简式为HOOCCH2CH（OH）COOH，H发生缩聚反应生成J为．HOOCCH2CH（C l）COOH在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，E和甲醇发生酯化反应生成F为CH3OOCCH=CHCOOCH3，F在一定条件下发生加聚反应生成G为．（1）通过以上分析知，上述反应中属于加成反应的是①③，故答案为：①③；（2）通过以上分析，可知D的结构简式为HOCH2CH2CHC l CH2OH，故答案为：HOCH2CH2CHC l CH2OH；（3）B转化为C的化学方程式为：C l CH2CH=CHCH2C l+2N a OHHOCH2CH=CHCH2OH+2N a C l，故答案为：C l CH2CH=CHCH2C l+2N a OH HOCH2CH=CHCH2OH+2N a C l；（4）H的结构简式为HOOCCH2CH（OH）COOH，H物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六元环、七元环、八元环的产物，H生成六元环产物的方程式为：2HOOC-CH2CH（OH）COOH+2H2O，故答案为：2HOOC-CH2CH（OH）COOH+2H2O；（5）A的结构简式为CH2=CHCH=CH2，与A互为同分异构体，且分子中有4个碳原子共直线的有机物的结构简式为CH3C≡CCH3，故答案为：CH3C≡CCH3；（6）a．羟基在被氧化成羧基的同时，碳碳双键也会被氧化，为了防止碳碳双键被氧化，不是一步进行；b．D的结构简式为HOCH2CH2CHC l CH2OH，D被氧化成HOOCCH2CHC l COOH的过程中会有中间产物生成，中间产物的结构简式可能是OHCCH2CHC l CH2OH、HOCH2CH2CHC l CHO、OHCCH2CHC l CHO、HOOCCH2CHC l CHO、OHCCH2CHC l COOH，这些物质中都含有醛基，可以采用银镜反应或新制氢氧化铜悬浊液检验，故答案为：羟基在被氧化成羧基的同时，碳碳双键也会被氧化；新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液．1H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境不同的氢原子，红外光谱研究表明A分子中含有两个碳碳双键，结合A的分子式，可知A为CH2=CHCH=CH2，由A与B的分子式可知，1分子A与1分子氯气发生加成反应生成B，B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成C，C反应生成D，D被氧化生成HOOCCH2CH（C l）COOH，D发生消去反应生成CH2=CH-C（C l）=CH2，则D的结构简式为HOCH2CH2CHC l CH2OH，C的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH，B的结构简式为CH2C l CH=CHCH2C l．CH2=CH-C（C l）=CH2发生加聚反应得到聚丁烯．HOOCCH2CH（C l）COOH在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应、酸化生成H，故H的结构简式为HOOCCH2CH（OH）COOH，H发生缩聚反应生成J为．HOOCCH2CH（C l）COOH在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，E和甲醇发生酯化反应生成F为CH3OOCCH=CHCOOCH3，F在一定条件下发生加聚反应生成G为，据此解答．本题考查了有机物的推断，注意根据D反应产物结构、有机物分子式及反应条件采用正逆相结合的方法推断，熟练掌握有机物的官能团及其性质是解本题关键，难度中等．9.我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．I．已知反应F e2O3（s）+CO（g）⇌F e（s）+CO2（g）△H=-23.5k J•mol-1，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入F e、F e2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min后达到平衡．（1）CO的平衡转化率= ______（2）欲提高CO的平衡转化率，促进F e2O3的转化，可采取的措施是______ ．a．提高反应温度b．增大反应体系的压强c．选取合适的催化剂d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：（3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）= ______ ．（4）已知氢气的燃烧热286k J/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式______ ．（5）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）k J热量Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：（6）B极上的电极反应式为______ ．（7）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100m L1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为______ （标况下）．【答案】60%；d；0.15mol/（L•min）；CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481k J/mol；ADE；CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；1.12L【解析】解：I（1）令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则：F e2O3（s）+CO（g）⇌F e（s）+CO2（g）开始（mol）：11变化（mol）：n n平衡（mol）：1-n n+1所以=4，解得n=0.6，则CO的平衡转化率为×100%=60%，故答案为：60%；（2）a．该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故a错误；b．反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故b错误；c．加入合适的催化剂，平衡不移动，故c错误；d．移出部分CO2，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故d正确；e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触，可以加快反应速率，但平衡不移动，故e错误；故答案为：d；Ⅱ（3）由图可知，达到平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，则v（CH3OH）==0.075mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，v（H2）=2v（CH3OH）=0.15mol/（L•min），故答案为：0.15mol/（L•min）；（4）氢气的燃烧热为286k J/mol，则：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572k J/mol ①，由图可得：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-91k J/mol②，根据盖斯定律，①-②可得：CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g），则甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式：CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481k J/mol，故答案为：CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481k J/mol；（5）A．甲、乙是完全等效平衡，平衡时各组分的浓度相等，所以平衡时甲醇的浓度c1=c2，故A正确；B．丙与甲相比，等效为在甲平衡的基础上再加入1mol CO和2mol H2，压强增大，平衡向正反应方向移动，丙中反应物的转化率大于甲，丙中参加反应的CO大于甲中的2倍，故2Q1＜Q3，故B错误；C．丙与甲相比，等效为在甲平衡的基础上再加入1mol CO和2mol H2，压强增大，平衡向正反应方向移动，丙中反应物的转化率大于甲，但2α1不一定等于α3，故C错误；D．甲与乙是完全等效平衡，平衡时对应各组分的含量完全相同，CO的转化率为α1，则平衡时CO的物质的量为（1-α1）mol，乙中平衡时甲醇的转化率为α2，乙中平衡时CO的物质的量为α2mol，故（1-α1）=α2，整理得α1+α2=1，故D正确；E．令平衡时CO的物质的量为nmol，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的反应热△H=-Q k J/mol，则Q1=（1-n）Q、Q2=n Q，整理得Q=Q1+Q2，故1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）k J热量，故E正确，故答案为：ADE；Ⅲ（6）总反应式为CH4+2O2+=CO2+2H2O，正极反应式为：2O2+8e-=4O2-，两式相减，负极反应为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，故答案为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；（7）硫酸铜的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，开始阶段发生反应：2C u2++2H2O2C u+O2↑+4H+，铜离子完全放电后，发生反应2H2O2H2↑+O2↑，当两极收集到的气体体积相等时，即氢气与氧气的体积相等，令是氢气为xmol，根据电子转移守恒，则：0.1mol×2+2x=4x，解得x=0.1，根据电子转移守恒，可知消耗的甲烷物质的量==0.05mol，故消耗甲烷的体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12L．I．（1）令平衡时CO的物质的量变化为nmol，表示出平衡时CO、CO2的物质的量，化学计量数都是1，利用物质的量代替浓度代入平衡常数计算n的值，进而计算CO的浓度变化量，再利用转化率定义计算CO的转化率；（2）a．该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动；b．反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动；c．加入合适的催化剂，平衡不移动；d．移出部分CO2，平衡向正反应移动；e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触，平衡不移动；Ⅱ（3）根据v=计算v（CH3OH），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；（4）氢气的燃烧热为286k J/mol，则：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572k J/mol ①，由图可得：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-91k J/mol②，根据盖斯定律，①-②可得：CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）；（5）A．甲、乙是完全等效平衡，平衡时各组分的浓度相等；B．丙与甲相比，等效为在甲平衡的基础上再加入1mol CO和2mol H2，压强增大，平衡向正反应方向移动，丙中反应物的转化率大于甲；C．丙与甲相比，等效为在甲平衡的基础上再加入1mol CO和2mol H2，压强增大，平衡向正反应方向移动，转化率增大，但2α1不一定等于α3；D．CO的转化率为α1，则平衡时CO的物质的量为（1-α1）mol，乙中平衡时甲醇的转化率为α2，乙中平衡时CO的物质的量为α2mol，甲与乙是完全等效平衡，平衡时对应各组分的含量完全相同；E．令平衡时CO的物质的量为nmol，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的反应热△H=-Q k J/mol，则Q1=（1-n）Q、Q2=n Q，整理得Q=Q1+Q2；Ⅲ（6）B为负极，总反应式为CH4+2O2+=CO2+2H2O，正极反应式为：2O2+8e-=4O2-，两式相减可得负极电极反应式；（7）开始阶段发生反应：2C u2++2H2O2C u+O2↑+4H+，铜离子完全放电后，发生反应2H2O2H2↑+O2↑，当两极收集到的气体体积相等时，即氢气与氧气的体积相等，令是氢气为xmol，根据电子转移守恒列方程计算，再根据电子转移守恒计算消耗的甲烷．本题综合考查了化学平衡计算、等效平衡等，Ⅱ中等效平衡的计算，为该题的难点，也是易错点，注意理解等效平衡问题，题目整体计算量很大，思维量大，难度较大．10.某强酸性溶液X含有B a2+、A l3+、NH4+、F e2+、F e3+、、、、C l-、中的一种或几种，取该溶液进行迂续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是______ ，不能确定是否含有的离子是，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是______ ．（2）沉淀G的化学式为______ ．（3）写出有关离子方程式：______步骤①中生成A．步骤②生成沉淀I．（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10m LX溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是．______ ．【答案】A l3+、NH4+、F e2+、SO42-；取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无F e3+；F e（OH）3；3F e2++NO3-+4H+=3F e3++NO↑+2H2O、A l O2-+CO2+2H2O=A l （OH）3↓+HCO3-；若检验F e3+肯定存在时，就有C l-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等【解析】解：（1）在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为B a SO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D 和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为F e2+离子，溶液B中加入过量N a OH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为A l（OH）3，H为N a OH和N a A l O2，说明溶液中含有A l3+离子，溶液中含有F e2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含B a2+离子，不能确定是否含有的离子F e3+和C l-，检验铁离子方法是：取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无F e3+，故答案为：A l3+、NH4+、F e2+、SO42-；F e3+、C l-；取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无F e3+；（2）F e2+离子被氧化为F e3+离子，加入N a OH溶液后生成F e（OH）3，故答案为：F e（OH）3；（3）①F e2+离子被氧化为F e3+离子，反应的离子方程式为3F e2++NO3-+4H+=3F e3++NO↑+2H2O；②H为N a OH和N a A l O2混合物，通入过量二氧化碳后生成沉淀的反应为：A l O2-+CO2+2H2O=A l（OH）3↓+HCO3-，故答案为：3F e2++NO3-+4H+=3F e3++NO↑+2H2O、A l O2-+CO2+2H2O=A l（OH）3↓+HCO3-；（4）ANO、F氨气、I氢氧化铝均为0.01mol，10m LX溶液中n（H+）=0.04mol，根据反应3F e2++NO3-+4H+=3F e3++NO↑+2H2O，可知F e2+物质的量为0.03mol；碳溶液中正电荷为：2n（F e2+）+3n（A l3+）+n（NH4+）+n（H+）=2×0.03mol+3×0.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol；沉淀C为硫酸钡，其物质的量0.07mol，n（SO42-）=0.07mol，硫酸根离子所带的负电荷为：0.07mol×2=0.14mol，说明溶液中正负电荷相等，所以若检验F e3+肯定存在时，就有C l-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等，故答案为：若检验F e3+肯定存在时，就有C l-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等．在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为B a SO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A 为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为F e2+离子，溶液B 中加入过量N a OH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H 中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为A l（OH）3，H为N a A l O2，说明溶液中含有A l3+离子，溶液中含有F e2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含B a2+离子，不能确定是否含有的离子F e3+和C l-，以此解答（1）（2）（3）题，根据溶液电中性解答（4）题．本题考查物质的检验与鉴别，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可．11.化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：R-CH=CH2RCH2CH2OH（B2H6为乙硼烷）．回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．A 的分子式是______ ．（2）B和C均为一氯代烃，且B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，则B的名称为______ ．（用系统命名法命名）（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式是______ ．（4）反应①的反应类型是______ ．（5）反应②的化学方程式为______ ．（6）已知K是满足下列条件的G的同分异构体，则K在引发剂作用下生成聚合物的结构简式为______ ．a．属于具有与G相同官能团的芳香类化合物；b．苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种．【答案】C4H10；2-甲基-2-氯丙烷；；消去反应；；【解析】解：88g CO2为2mol，45g H2O为2.5mol，标况下11.2L烃A为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4，H原子数为10，则A的学式为C4H10，C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与C l2光照发生一氯取代时有两种产物，且在N a OH醇溶液作用下发生消去反应的产物只有一种，则A只能是异丁烷，取代后的产物为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷，故D为CH2=C（CH3）2，B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，则B为2-甲基-2-氯丙烷，所以C为2-甲基-1-氯丙烷，D发生信息中的反应生成E为．F可以与C u（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键，从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为，F中醛基氧化为羧基生成G为，D与E发生酯化反应生成H为，（1）根据上面的分析可知，A的学式为C4H10，故答案为：C4H10；（2）根据上面的分析可知，B为2-甲基-2-氯丙烷，故答案为：2-甲基-2-氯丙烷；（3）F可以与C u（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键．从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为，故答案为：；（4）反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应，故答案为：消去反应；（5）F被新制的C u（OH）2氧化成羧酸G为，D至E为信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为，E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应，反应方程式为：。
四川省宜宾市新2015级第四期期末测试题化学试题(Word版)
宜宾市高2015级调研测试题化学可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Ni—59第Ⅰ卷(选择题45分)本卷共20个小题，1～15题每题2分，16～20题每题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学在生产生活中有着广泛的应用。
下列物质的用途错误的是A.醋酸可用于除水垢B.TNT可用于开矿筑路C.明矾可用于自来水消毒D.纯碱可用于中和发酵面团中的酸性物质2.短周期主族元素X、Y、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。
常温下，Al遇含W的浓溶B.氢化物的沸点：Y＞QC.原子半径：W＞Q＞Y＞XD.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Q3.下列有机物命名正确的是A. 2－甲基丁烷B. 2－甲基－1－丙醇C. 1，6－二甲苯D. 2－甲基－3－丁炔4.下列有机反应中，属于取代反应的是A.B.C.C2H5CHO＋2Ag(NH3)2OH C2H5COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2OD.＋C2H5OH＋H2O5.某有机物M的结构如下图，下列说法正确的是A.M的分子式为C15H14O6B.1molM最多能与1molBr2发生反应C.1molM最多能与4molH2发生反应 D.1molM最多能与2molNaOH发生反应6.下列实验中，所采取的方法正确的是A.反应过程b有催化剂参与B.该反应为吸热反应C.改变催化剂，可改变该反应的ΔHD.该反应的△H＝E1－E28.一定条件下，在恒容密闭容器中，能说明反应3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)达到化学平衡状态的是A.3v正(N2)＝v正(H2) B.混合气体的密度保持不变C.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6 D.6个H－H键断裂的同时有12个H－Cl形成9.新型固态氧化物燃料电池(SOFC)工作原理如图所示。
下列说法正确的是A.a极为负极B.正极的电极反应式为CO－2e－＋O2＝CO2C.电子从a极经导线流向b极D.若反应中转移1mol电子，则参加反应的O2为0.25mol10.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
四川省宜宾市南溪区第二中学校2015届高考化学练习题(五)
高三理科综合试题化学科练习（五）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Ba 137一选择题，每题只有一个正确答案，每题6分，共42分；1．水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将废水中的有机物转化成煤炭等资源。
下列有关水热反应的说法中，不正确的是A．一定包含化学变化B．可以降低自然界中碳的含量C．可以改善温室效应D．可以重建地球上碳资源的和谐循环2．已知Cl2、Al2(SO4)3、C2H5Br、CH3COOCH3等物质均能与水发生反应，反应时各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质。
下列化学方程式中正确的是① IC l + H2O == HIO + HCl ② CH3COCl + H2O → CH3COOH + HCl③ SiCl4 + 4H2O == H4SiO4 + 4HCl ④ Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2 + 2NH3↑A．①④B．②③C．①③④D．①②③④3．下列实验对应的结论正确的是实验室制取乙炔能证明非金属性Cl ＞ C ＞ Si白色沉淀是BaSO34．下列有关说法中，不正确的是A．在0.1mol/L的 Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大B．常温下，CH3COONa溶液的pH＝8，则c(Na＋)－c(CH3COO－)＝9.9×10－7mol/LC．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH－)/c(H+)=1×10－8，则溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－11mol/LD．a mol/L的 HCN溶液与b mol/L 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN－)，则a一定小于b5．萨罗（Salol）是一种消毒剂，为芳香族化合物，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
2015年高考化学试题及答案(14套)
稀释至体积 V,pH 随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
烯的合成路线
。
参考答案 7—13 D B A D C C B 26．（14 分）
D. 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 后变为浅蓝色沉淀
0.1mol·L－1CuSO4 溶液
Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的小
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A．正极反应中有 CO2 生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
目录
（按住 Ctrl 键，点击下超链接进入相应文档） 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 2015 年全国新课标Ⅱ理综化学试题 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 2015 年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题 2015 年普通高等学校全国统一考试（重庆卷） 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 2015 年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 2015 年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 2015 年山东理综-化学部分试题及答案 2015 年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷 理科综合 化学部分 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷） 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（海南省） 江苏省 2015 年高考化学试卷
四川省宜宾市2015届高考化学专项训练题10
宜宾市高中2012级A线生化学训练题十一、选择题1、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是( ) A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2、下列有关反应的叙述正确的是( )A．铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应B．NH3+H3O+=NH4++H2O说明结合H+的能力：H2O > NH3C．FeCl2、Fe(OH)3均可通过化合反应制得D．分子式为C2H4O2的化合物只能电离，不能水解3、下列化学方程式或离子方程式正确．．的是( )A．铁在少量氯气中燃烧： Fe + Cl2 FeCl2B．用两个铜电极电解食盐水：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑C．亚硫酸钠固体溶于水：SO 32－+ H2O HSO3－+ OH－D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3 +6HCl = K37Cl +3Cl2↑+3H2O4、下列各图与表述一致的是（）A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al(OH)3沉淀的物质的量变化D．图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c(H+)： A > B5、a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。
c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。
下列说法中正确的( )A．d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为1︰2B．a、c两元素处在元素周期表的VIA族C ．b 、c 、d 三种元素可组成化学式为dcb 2的化合物D ．c 的单质可用来制作光导纤维6、一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M ：Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋)的沉淀溶解 平衡曲线如右图所示。
2015四川省-宜宾市
宜宾市2015年高中阶段学校招生考试第二部分（化学，满分70分）第Ⅰ卷（选择题共20分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5K—39 Cu—64 Zn—65 Ag—108一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）（15宜宾）1．空气是一种宝贵的自然资源，下列措施中，不利于提高空气质量的是：A．开发新能源代替化石燃料B．改进汽车尾气的净化技术C．节假日燃放烟花爆竹D．控制PM2.5的排放以减少雾霾天气（15宜宾）2．下列有关金属材料的说法正确的是A．硬铝片比纯铝片硬度小B．钢的性能优良，是很纯的铁C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油（15宜宾）3. 下列物质都属于纯净物的一组是①冰水混合物②洁净的空气③液氮④石灰水A．①③B．②④C．①②D．③④（15宜宾）4.下列有关化学变化的说法正确的是A．从海水中获得物质都需要经过化学变化C．石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化B．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化D．潮湿的衣服被晒干了是化学变化5．（15宜宾）从分子的角度分析并解释下列事实，说法不正确．．．的是（15宜宾）6．用CO2和NH3反应合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，化学反应方程式为： CO2＋2NH3一定条件CO(NH2)2＋H2O，下列说法正确的是A．上述反应共涉及到三种氧化物 B．C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期C．尿素含氮高，是一种很好的氮肥D．尿素种含有CO分子（15宜宾）7.下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是A．①分解反应 B．②置换反应 C．③复分解反应 D．④化合反应8．（15宜宾）一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确．．．的是A．葡萄汁比苹果汁的酸性强 B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红C．牛奶和鸡蛋清都接近中性 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁（15宜宾）9．右图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。
四川省宜宾市2015届高考化学专项训练题5
宜宾市高中2012级A线生化学训练题五一、选择题1．下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．可燃冰是可以燃烧的水C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维2．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A3．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。
下列有关说法不正确的是（）A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→M＋H2O＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高45．下列离子方程式错误的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42－6．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) △H 1<0；x(g)+3y(g) 2z (g) △H 2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（） A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大7．室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B．PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC．V(NaOH) =20ml时，C(Cl－) = C(CH3COO－)D．V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH－)二、非选择题8．[2014·安徽卷] (15分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
四川省宜宾县2015届高考化学适应性测试(一)试题
宜宾县2012级高考适应性测试〔一〕理科综合化学理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第一局部选择题和第二局部非选择题两局部，共100分。
第一局部选择题共 42 分须知事项项：1.每一小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号2.第一局部共7小题每一小题6分共42分，每个小题所给出的四个选项只有一个最符合题意。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23Fe 56 Cu 64选择题〔共42分〕1．化学已渗透到人类生活的各个方面。
如下说法正确的答案是( )A．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大。
人体内六价铬超标，可以服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有氧化性C．去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常出行和生活节奏。
为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表D．硅酸钠是最简单的硅酸盐，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
2.假设N A为阿伏加德罗常数的值，如下说法正确的答案是( )A.N A个Fe〔OH〕3胶体粒子的质量为107g2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC.标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD.2.3gNa与氧气完全反响，反响中转移的电子数介于0.1N A到0. 2N A之间3.在不同温度下，水溶液中c〔H+〕与c〔OH-〕有如下列图关系。
如下条件关于离子共存说法中正确的答案是( )A.a点对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-C.c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-D.d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-4.A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
宜宾市高中2012级A 线生化学训练题三十
姓名： 得分：
可能用到的相对原子量： H 1 C 12 O 16 Si 28 Li 7 P 31 Na 23 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 选择题 42分 一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题6分共42分） 1．化学知识与日常生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
B ．水常温下呈液态，冰浮在水面上，均与氢键有关
C ．用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力
D ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去 2. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 在标准状况下，2.24 L HF 含有的电子数为N A
B. 7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中所含离子数为0.3N A
C. 常温下，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A
D. 电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g ，电路中就转移N A 个电子 3.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )
4．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )
A ．配制溶液
B ．中和滴定
C ．制备乙酸乙酯
D ．制备收集干燥的氨气 5. （2013•海淀区二模）下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液在阴极上依次析出Cu、Fe、Al
7.将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：
①CO2(g)+ H22O(g) △H1＝＋41.2kJ·moL－1；
②CO2(g)+ 3H23OH(g) + H2O(g) △H2＝－49kJ·moL－1。
反应100min后达到平衡，测得下表数据：
转化率（%
A．升高温度，反应①的平衡常数减小
B．升高温度，CH3OH的含量提高
C．H2转化率为10%
D．100min内，反应②的速率为v(CO2)＝0.0001 mol·L－1·min－1
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
8．(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
层电
(2)X的电负性比Y的______(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是______(写化学式)。
(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______________。
(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢。
写出其中一种分子的名称：______________。
氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：
______________。
9. (14分）某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe(NO3)3溶液做蚀刻剂。
受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。
化学兴趣小组对Fe(N03)3溶液溶解银的原理进行探究：
【提出假设】
假设1: Fe(N03)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag;
假设2:Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
【验证假设】
(1)甲同学验证假设1。
①用淡紫色的Fe(NO3)3·9H2O晶体（分析纯，M r=404)配制1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液100mL。
Fe(NO3)3·9H2O晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：
②测得1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为。
③将pH=1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色
④将1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深。
(2)乙同学为验证假设2。
分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。
乙同学由此得出结论，假设2不成立。
你是否同意乙的结论?_______,简述理由：_______
【思考与交流】甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与 NO
形成配离子：（棕色)。
已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。
根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(NO3)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？
________________
10. (13分) 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。
某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是________________________。
（2）第②步反应的离子方程式是________________，滤渣B的主要成分是________。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法。
已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。
实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗25.00 mL标准溶液。
该产品中Ce(OH)4的质量分数为________。
宜宾市高中2012级A线生化学训练题三十答案
【选择题参考答案】
【第8题参考答案】
(1)四Ⅷ 2
(2)小H2O
(3)或
HCO ===CH3COO－＋H2O＋CO2↑(其他合理答
(4)丙烷(其他合理答案均可) CH3COOH＋
3
案均可)
【第9题参考答案】
【知识点】性质实验方案的设计 C3 J4
【验证假设】
（1）①60.6100 mL容量瓶、胶头滴管
②Fe3+＋3H 2O Fe(OH)3＋3H+③3Ag＋NO－3＋4H+==3Ag+＋NO↑＋2H2O
（2）不同意没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl
－形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl
3溶液浓度太小而不能溶解银
【思考与交流】
Fe(NO3)3浓溶液中，Fe3+、NO－3都氧化了Ag，Fe(NO3)3稀溶液中可能只有NO－3氧化了Ag
【第10题参考答案】
（1）Fe3＋取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；反之，未洗净。
（2）2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O SiO2(其他合理答案均可)
（3）不能分液漏斗
（4）97.0%。