2015年高考四川理综化学试题解析

2015年高考四川理综化学试题解析

1.下列物质在生活中的应用时，起还原作用的是（）

A.明矾作净水剂

B.甘油作护肤保湿剂

C.漂粉精作消毒剂

D.铁粉作食品袋的脱氧剂

D

解析：考察化学与生活知识。明矾作净水剂是水解，甘油作护肤保湿剂是防止水蒸发，漂粉精作消毒剂是利用氧化性，铁粉作食品袋的脱氧剂是还原剂。选择D。

2.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是

A.该溶液中Na＋、NH4＋、NO3－、Mg2＋可以大量共存

B.通入二氧化碳气体产生蓝色沉淀

C.与H2S反应的离子方程式为：Cu2＋＋S2－===CuS↓

D.与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋

A

解析：以硫酸铜考察离子反应。Cu2＋不与Na＋、NH4＋、NO3－、Mg2＋反应，与二氧化碳不反应，H2S是弱酸，与过量浓氨水生成Cu(NH3)42＋。选择A。

3.下列操作或装置能够达到实验目的的是

C

解析：考察实验基本操作。A、视线俯视；B、氯气能够与碳酸氢钠反应；C、证明吸氧腐蚀；D、电石与水反应产生的气体中含有的硫化氢能够使高锰酸钾溶液褪色。4.用右图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的PH值为9～10，阳极产生的ClO－和CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A.用石墨作阳极，铁作阴极

B.阳极的电极反应式为：2Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O

C.阴极的电极反应式为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

D.除去CN－的反应：

5ClO－＋2CN－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

D

解析：考察电解池原理。A、B、C说法正确，D是在碱性

条件下的反应。正确的是：5ClO－＋2CN－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－

选择D。

5.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A

B.常温常压下4.4g乙醛所含δ键数目为0.7N A

C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.5N A

D.50mL12mol/l盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A

A

解析：考察阿伏加德罗常数问题。A、根据H218O～10中子，D2O～10中子，H218O与D2O摩尔质量相同，可以计算，中子数为N A，正确；B，CH3CHO～6δ键，δ键0.6N A；

C，2CO2～O2～2e－，应该为0.25N A；D，盐酸的浓度会下降，转移的电子数小于0.3N A。

6.常温下，将等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得到滤液PH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A．Kw

C(H＋)

<1.0×10-7mol/L

B．c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)

D．c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)

C

解析：考察离子平衡中离子浓度的大小关系。根据反应：

NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，滤液主要是NH4Cl溶液，还含有少量溶解的NaHCO3，呈酸性，C(OH－)<1.0×10-7mol/L，A正确；B，NaHCO3的物料守恒方程，正确；C，是电荷守恒方程，应该是

c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(Cl-)，C错误。NH4Cl多于NaHCO3，考虑NH4Cl的水解和NaHCO3的电离，D正确。选择C。

7．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0P总

B

解析：考察化学平衡原理。A，550℃时，若充入惰性气体，体积增大，浓度减小，v正，

v 逆均减小，平衡正向移动；B ，650℃时，设体积改变量为X ，100—X 100＋X

=60%，X=25，反应达平衡后CO 2的转化率为25%；C ，T ℃时，平衡时，CO 2和CO 各占50%，若充入等体积的CO 2和CO ，体积扩大，浓度不变，平衡不移动；925℃时，K P =(96%P 总)2/4%P 总= 23.04P 总。选择B 。

8．（13分）

X 、Z 、Q 、R 、T 、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X 和R 属同族元素；Z 和U 位于第VIIA 族；X 和Z 可形成化合物XZ 4；Q 基态原子的s 轨道和p 轨道的电子总数相等；T 的一种单质在空气中能够自燃。

请回答下列问题：

（1）R 基态原子的电子排布式是___________________.

（2）利用价层电子对互斥理论判断TU 3的立体构型是______.

（3）X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；

Z 和U 的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q 、R 、U 的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)

（4）CuSO 4溶液能用作T 4中毒的解毒剂，反应可生成T 的最高价含氧酸和铜，该反应的化

学方程式是_______________________.

解析：考察元素推断和元素周期律。Z 和U 位于第VIIA 族，Z 是F ，U 是Cl ；T 的一种单质在空气中能够自燃，是P ；X 和Z 可形成化合物XZ 4，X 是C ；X 和R 属同族元素，R 是Si 。Q 基态原子的s 轨道和p 轨道的电子总数相等，位在F 后，即1s 22s 22p 63s 2，是Mg ； 参考答案：

（1）1s 22s 22p 63s 23p 2；

（2）三角锥形；

（3）HNO 3；HF ；Si>Mg>Cl 2；

（4）10CuSO 4＋P 4＋16H 2O ===10Cu ＋10H 2SO 4＋4H 3PO 4；

9．(13分)

(NH 4)2SO 4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料] (NH 4)2SO 4在2600C 和4000C 时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D,检查气密性，按图示加入试剂（装置B 盛0.5000mol/L 盐酸

70.00mL ）。通入N 2排尽空气后，于2600C 加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，停止通入N 2.品红溶液不褪色，去下装置B ，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH 溶液25.00ml 。经检验滴定后的溶液中无SO 42-.