四川省中江县龙台中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题.pdf

本试卷考试时间：90分钟 满分100分
可能用到的数据：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
第Ⅰ卷(选择题，共分)
1. 小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是
A 酸碱指示剂
B pH计
C 精密pH试纸
D 广泛pH试纸
2. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。

该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是（ ）
A．SO2B．Na2CO3C．氯水 D．NaClO
3. 某无色溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是( )
A．MnO4- Cl- K+ Na+ B．CO32- NO3- Cu2+ Na+
C．SO42- HCO3- K+ Na+ D．SO42- NO3- K+ Na+
4. 下列物质不能跟铝反应并生成氢气的是 ( )
甲酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 硫酸钠溶液
. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：
c(Cl—)＞ c(NH4+)＞ c(OH—)＞ c(H+)
B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(Cl-)＞ c(OH-)＞ c(H+)
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(CH3COO-)＞ c(OH-)＞ c(H+)
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
c(Cl—)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞ c(H+)
．关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32-
C. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变
. 物质的量浓度相同时，下列既能跟溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是 Ａ．Na2SO4溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液
．在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是（ ）
A. Na+、Cu2+、Cl－、
B. Ba2+、K+、OH－、
C. H+、Al3+、、
D. Na+、Ca2+、Cl－、
9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
．下列式子是某学生书写C5H12的同分异构体的结构简式
这些结构中出现重复的是( )
A．①和② B．④和⑤C．②③④ D．均不重复
Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O
由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
12．氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2 H2 + O2=2 H2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是（ ）
A．H2为负极，O2为正极 B．工作时电解质溶液的PH不断增大
C．负极反应：2H2-4e- +4OH-=4H2O D．正极反应：O2 + 4e- +2 H2O=4OH-
13．下列叙述正确的是（ ）
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速度；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀
锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④
14．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是（ ）
A．AgNO3 B．CuSO4 C．NaOH D．NaCl
15. 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH＝11，则溶液中由NaOH电离的c(OH－)与由水电离的c(OH－)之比为( )
A．1010∶1 B．5×109∶1C．108∶1 D．1∶1
. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6
. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液第Ⅱ 卷(非选择题，共分)二、非选择题分__________，正极反应式为__________。

20．(分)(1)将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na＋) ________c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

．(分) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙
0.20.1pH＞7丁0.10. 1pH＝9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。

混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是________________________。

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
________________________________。

．(分)下图为以惰性电极进行电解的装置：
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和反应方程式：
A：_________________________________________________，
B：_________________________________________________，
总反应方程式：______________________________________；
C：_________________________________________________，
D：________________________________________________，
总反应方程式：______________________________________；
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为
_______________________________________________________。

23.（6分） 下图是由4个碳原子构成的6种有机物(氢原子没有画出)，试回答下列问题：
(1)互为同分异构体的是_______________________________；
(2)e中所含官能团的名称为____________________________；
()a、b、c、d、e五种物质中，4个碳原子一定处于同一个平面上的有
________________________________________________；
2.（分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：?N NaOH起始读数N终点读数 0.10mL 18.60mL 第二次
0.30mL 18.00mL
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.
(2)达到滴定终点的标志是
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
化学试卷 答题纸
第一部分 选择题(共54分)
第二部分 非选择题(共46分)
放电
充电。