XX省临川一中2022至2023学年高三上学期期中考试化学试题附解析答案完整版

临川一中2022—2023学年度上学期期中考试
高三年级化学试卷
总分：100分；时间：100分钟；命题人：刘腾 审题人：曹雅仪
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 Br 80 Ba 137
一、单选题（共48分）
1.中国古典小说四大名著文学造诣极高，深深地影响着国人的思想观念和价值取向。

下列情节所涉及的物品，其主要材质属于有机高分子化合物的是（ ）
A.《西游记》中卷帘大将失手打破的琉璃盏
B.《红楼梦》中贾宝玉所佩戴的通灵宝玉
C.《水浒传》中青面兽杨志卖的祖传宝刀
D.《三国演义》中诸葛亮所持的白鹤羽扇 2.利用下列装置及药品能达到实验目的的是（ ）
D.比较Na CO 、3.设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.常温常压下，1mol 环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9A N
B.65g 锌与浓硫酸充分反应（锌完全溶解），生成气体的体积（标准状况下）为22.4L
C.常温下，1L 340.5mol /LCH COONH 溶液的pH=7，则溶液中3CH COO -与4NH +的数目均为0.5A N
D.16g 2O 和1424C H 的混合物中所含中子数为8A N
4.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向2FeBr 溶液中通入少量2Cl ：222Br Cl Br 2Cl --++
B.向()2Ca OH 溶液中滴加少量的3NaHCO 溶液：
223332Ca 2OH 2HCO CaCO CO 2H O +---++↓++
C.向()32Ba NO 溶液中通入2SO 气体产生白色沉淀：
2223Ba SO H O BaSO 2H ++++↓+
D.向()42KAl SO 溶液中滴加()2Ba OH 溶液至沉淀质量最大：
32
24422Al 2SO 4OH 2Ba 2BaSO AlO 2H O +--+-
+++↓++
5.汽车尾气中的氮氧化合物()NO x 与大气中的3NH 发生如下作用，形成一种雾
霾。

[]32NH H O 2O
53NO N O NO H x −−−→−−−→−−−→反应①反应②反应③烟（一种雾霾） 有关该雾霾的叙述错误的是（ ）
A.该雾霾中含硝酸铵固体
B.反应②是非氧化还原反应
C.反应①是固氮反应
D.3NH 可能来自过度施用氮肥
6.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.向双氧水中加入少量2MnO ，立即产生大量气泡
B.将由2H （g ）、2I （g ）、HI （g ）组成的平衡体系加压后，体系颜色加深
C.合成氨工业中500℃左右比室温更有利于提高单位时间内氨的产量
D.氯水中存在反应22Cl H O
HCl HClO ++，当加入少量23Na CO 溶液时，溶
液颜色变浅
7.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是（ ）
A.在含()2Ba OH 、KOH 的混合溶液中缓慢通入2CO ：()2Ba OH 、KOH 、
23K CO 、3BaCO
B.在含4NH +
、3Al +、H +的溶液中逐滴加入KOH 溶液：H +、3Al +、4NH +、()3Al OH
C.在含2AlO -
、OH -、23CO -的溶液中逐滴加入盐酸：OH -、2AlO -、23CO -、
3HCO -、()3Al OH
D.在含等物质的量的2S -、23SO -、I -、Cl -、Br -的溶液中加入氯水：23SO -、
2S -、I -、Br -、Cl -
8.通过电解废旧锂电池中的24LiMn O 可获得难溶性的23Li CO 和2MnO ，电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过，电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。

下列说法不正确的是（ ）
A.电极B 区的H +通过滤布向电极A 迁移
B.电极A 的电极反应：22422LiMn O 6e 16H 2Li 4Mn 8H O -+
++++++
C.电解一段时间后溶液中2Mn +浓度保持不变
D.电解结束，可通过调节pH 除去2Mn +，再加入23Na CO 溶液以获得23Li CO
9.将0.06mol 锌粉与一定质量浓硝酸反应，当锌粉完全溶解时，收集到NO 、2NO 混合气体2.24L （标准状况下），则所消耗酸的物质的量是（ ） A.0.1mol B.0.11mol C.0.16mol D.0.22mol
10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.使甲基橙变为橙色的溶液：Na +、4NH +
、23CO -、Cl -
B.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：K +、2
4SO -、2S -、Cl -
C.0.1mol/LKOH 溶液中：2S -、Na +、23SO -、3NO -
D.常温下()()12H 1.010OH c c +-=⨯的溶液：2Fe +、2Mg +、3NO -、Cl -
11.m 、n 、p 、q 为原子序数依次增大的前四周期主族元素，p 元素的原子最外层电子数是周期数的三倍。

W 是上述元素中的两种组成的常见化合物，常温下呈液态，法拉第称其为“氢的重碳化合物”；X 、Y 、Z 是m 、p 、q 对应的常见单质，常温下Z 是深红棕色的液体。

下列说法正确的是（ ）
A.W在Y中燃烧时有明亮并带有浓烟的火焰
B.m和n形成的化合物一定含有非极性共价键
C.四种元素的原子半径大小顺序为q>p>n>m
D.W与Z在一定条件下反应得到的有机物密度比水小
12.把一块镁铝合金（质量为m g）投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。

下列说法中正确的是（）
A.其他值不变，b值越大，合金中Al的含量越高
B.其他值不变，c值越大，合金中Mg的含量越高
C.反应过程中主要发生了6个离子反应
D.镁铝合金与50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反应
NH CuSO与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：
13.已知
43
①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是（）
A.反应中只有铜元素化合价发生变化
NH CuSO完全反应转移1mol电子
B.1mol
43
C.刺激性气味的气体可能是硫酸的还原产物
D.刺激性气味的气体可能是氨气
C H O的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化过程：
14.某分子式为
10202
已知D和F互为同分异构体，则符合上述条件的酯的结构有（）
A.4种
B.8种
C.12种
D.16种
15.常温下，用0.10mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的HA溶液和HB溶液，滴定曲线如图。

下列说法正确的是（）
A.电离平衡常数：()()a a K HA K HB >
B.水的电离程度：④>①>③>②
C.点①和点②所示溶液中：()()()()HA B HB A c c c c --+=+
D.点③和点④所示溶液中均有：()()()()Na B OH H c c c c +--+>>>
16.25℃时，用HCl 和KOH 固体改变10.1mol L -⋅的邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸2H A 的3a1K 1.110-=⨯、6a 2K 3.910-=⨯）溶液的pH ，()2lg H A c 、()lg HA c -和()2lg A c -随pH 变化的关系如图所示。

下列说法错误的是（ ）
A.曲线①代表()2lg H A c ，曲线③代表()2lg A c -
B.P 点时，()()()()22K H A HA A c c c c +--=++
C.10.1mol L -⋅KHA 溶液中()()()()22K HA A H A c c c c +-->>>
D.用KOH 固体改变KHA 溶液pH 至14过程中，()2A c -一直增大
三、填空题（共52分）
17.（12分）某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。

回答下列问题：
（1）甲组同学拟配制5%的22H O 溶液，他们先从文献查得22H O 的稳定性与pH 的关系如图所示。

则配制22H O 溶液时应滴入几滴_______（填“稀硫酸”或“氨水”）。

（2）乙组同学向一支试管中加入2mL 2FeCl 溶液，再加入几滴甲组同学配制的22H O 溶液，最后滴入KSCN 溶液，溶液变红，22H O 与2Fe +发生反应的离子方程式为__________________；另取一支试管，向其中加入2SO 与2BaCl 混合溶液2mL ，再滴入几滴5%的22H O 溶液，现象是________________________。

（3）丁组同学向一支试管中加入2mL5%的22H O 溶液、0.5mL 乙醚、
1mL 1241mol L H SO -⋅溶液和3～4滴12270.5mol L K Cr O -⋅溶液，发现上层乙醚层为蓝色（5CrO 的乙醚溶液），一段时间后上层蓝色消失。

①乙醚的主要作用是________________________。

②开始时，22H O 溶液与227K Cr O 酸性溶液反应生成5
CrO ），该反应属
于_______（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。

③一段时间后，乙醚层中的5CrO 与水中的H +作用生成3Cr +并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为________________________。

18.（13分）锑（Sb ）常用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。

一种以辉锑矿（主要成分为23Sb S ，还含有23Fe O 、23Al O 、MgO 、2SiO 等）为原料提取锑的工艺如下：
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：
回答下列问题：
（1）“溶浸”时氧化产物是S ，23Sb S 被氧化的化学方程式为
__________________。

（2）“水解”时需控制溶液pH=2.5。

①3Sb +发生水解的离子方程式为__________________。

②下列能促进该水解反应的措施有______（填字母）。

A.升高温度 B.增大()H c + C.增大()Cl c - D.加入23Na CO 粉末 ③为避免水解产物中混入()3Fe OH ，3Fe +浓度应小于______1mol L -⋅。

（3）“滤液”中含有的金属阳离子有___________。

向“滤液”中通入足量___________（填化学式）气体，再将滤液pH 调至3.5，可析出()3Fe OH 沉淀。

（4）Sb 可由4SbCl -电解制得，阴极的电极反应式为__________________。

19.（12分）以2CO 、2H 为原料合成3CH OH 涉及的反应如下：
I.()()
()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ 11Δ49kJ mol H -=-⋅ II.()()
()()222CO g H g CO g H O g ++ 12Δ41kJ mol H -=+⋅ III.()()
()23CO g 2H g CH OH g + 3ΔH
回答下列问题：
（1）p K 为分压平衡常数，各反应的p ln K 随1T 的变化如图所示。

计算反应III 的3ΔH =___________1kJ mol -⋅，其对应的曲线为___________（填“a ”或“c ”）
（2）在5MPa 下，按照()()22CO :H 1:3n n =投料，平衡时，CO 和3CH OH 在含碳产物中物质的量分数及2CO 的转化率随温度的变化如图：
①图中代表3CH OH 的曲线为___________（填“m ”或“n ”）。

②解释150~250℃范围内2CO 转化率随温度升高而降低的原因
____________________________。

③下列说法错误的是___________（填字母）。

A.2H 的平衡转化率始终低于2CO 的
B.温度越低，越有利于工业生产3CH OH
C.加入选择性高的催化剂，可提高3CH OH 的平衡转化率
D.150-400℃范围内，温度升高，2H O 的平衡产量先减小后增大
④270℃时CO 的分压为___________，反应II 的平衡常数为___________（列出算式）。

20.（15分）酮基布洛芬（F ）是一种优良的非甾体抗炎镇痛药物，具有剂量小、疗效高、副作用小等特点。

其有很多种合成路线，其中一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A 的名称为______________；C 中的官能团名称为______________。

（2）已知硫酸的结构简式为||
||O
HO S OH O
——，则()342CH SO 的结构简式为______________；1molE 分子中含有的手性碳原子个数为_______。

（3）A →B 的反应类型为_______。

已知222SOCl H O SO 2HCl +↑+↑，从化学反应原理的角度解释加入2SOCl 的作用：____________________________。

（4）制备酮基布洛芬的另外一条合成路线为：
已知：
①A的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______种（不考虑立体异构）。

i.遇氯化铁溶液显色ii.能发生银镜反应
②B的结构简式为______________。

③写出实验使用新制氢氧化铜悬浊液完成D→E的第一步反应的化学方程式：_____________________。

临川一中2022－2023学年度上学期期中考试
高三化学参考答案
1-5 DBCDC 6-10 DDCDC 11-15 ACACB
16B 17.（12分，各2分）（1）稀硫酸
（2）232222Fe H O 2H 2Fe 2H O ++++++ 产生白色沉淀
（3）萃取5CrO 非氧化还原 35224CrO 12H 4Cr 7O 6H O +
+++↑+ 18.（13分）（1）233
32Sb S 6FeCl 3S 2SbCl 6FeCl +++ （2）32Sb Cl H O SbOCl 2H +-+++↓+ ACD 2.910-
（3）3Al +、2Fe +、2Mg +、2Cl （1分）
（4）4SbCl 3e Sb 4Cl -
--++
19.（12分）（1）90- a （1分）
（2）①m （1分）②反应I 是放热反应，反应II 是吸热反应，温度升高使2CO 平衡转化率减小的程度大于反应II 使2CO 平衡转化率增大的程度
③BC ④0.16MPa 0.120.24K 0.76 2.52
⨯=
⨯ 20.（15分）（1）（各1分）3-甲基苯甲酸（或间甲基苯甲酸） 羰基、溴原子 （2）33||
||O
H C S CH O
—— A N （3）取代反应（1分） 吸收生成的2H O ，使反应更加充分
（4）10
()22Cu OH NaOH ++−−→
△22Cu O 3H O +↓+。