【精品】2017-2018学年重庆一中高二(上)期末化学试卷

。
（ 3）净化乙炔时，可用
（填试剂）除去其中的 H2S、PH3 等杂质气体。
（ 4） B 的结构简式为
，A→Ｂ的反应类型为
。
（ 5） E 的结构简式为
。
（ 6）已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到：
（也可表示为：
）
有机物 B 在一定条件下反应， 生成含六元环的二氯代烃 G，G 分子式为 C8H10Cl2， 写出 G 的结构简式
（任写两种即可）。
23．（ 13 分）烃 A 是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量 Mr （A），90＜
Mr （A）＜ 110．取一定量 A 在足量氧气中完全燃烧后，生成的 CO2 和 H2O 的 物质的量之比为 2： 1；A 能使溴的四氯化碳溶液褪色，红外光谱显示 A 分子
中有苯环。有机物间的转化关系如图：
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C．重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作
D．用装置④电解精炼铜， c 电极为粗铜， d 电极为精铜
10．（ 3 分）下列试剂可以鉴别甲苯、溴乙烷、己烯、乙醇的是（
）
A．溴水
B．酸性 KMnO4 溶液
C．氢氧化钠溶液
D．硝酸银溶液
11．（ 3 分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（
C．恒温下，向水中加入少量硫酸， Kw 增大
D．向水中加入少量醋酸铵固体，水的电离程度不变
16．（ 3 分）室温下，将 pH=12 的 NaOH 溶液平均分成两份，一份加水 V1L，另一 份加入与该 NaOH溶液物质的量浓度相等的硫酸 V2L， pH 都降低了 1，则 V1：
V2 为（溶液体积可以叠加） （
）
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A．能自发进行的反应一定是放热反应
B．能自发进行的反应，反应速率一定很大
C．任何酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 的过程中，反应热均相同 D．已知 C（s，石墨） =C（ s，金刚石）△ H=+1.5 kJ?mo﹣l 1，则石墨比金刚石
稳定
21．（3 分）某生产工艺中用惰性电极电解 Na2CO3 溶液获得 NaHCO3 和 NaOH，其
）
A．该氨水的浓度为 1.0× 10﹣3mol?L﹣1
B．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 C．加水稀释，溶液中 c（NH4+） /c（NH3?H2O）变大
D．与 pH=3 的盐酸等体积混合，反应后溶液 pH=7
15．（ 3 分）关于水的电离平衡，下列叙述正确的是（
）
A．将水加热， pH 不变 B．向水中滴入稀醋酸， c（H+）增大
A．M 点的 v 正小于 N 点的 v 逆 B．M 点时，升高温度平衡逆向移动
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C．T2 下，在 0﹣t1 时间内， v（X）= mol?L﹣1?min﹣1
D．W 点时再加入一定量 Y，平衡后 Y 的体积分数减小
14．（ 3 分）室温下，对于 pH=11 的氨水，下列判断正确的是（
一种新型三维碳结构， 这种碳被称为 T﹣碳。T﹣碳与金刚石的关系是 （ ）
A．同系物
B．同素异形体
C．同分异构体 D．同位素
3．（3 分）下列说法错误的是（
）
A．催化重整是获得芳香烃的主要途径之一
B．重油的催化裂化主要是为提高轻质油的产量
C．“西气东输 ”工程中输送的气体主要成分为甲烷
D．煤经气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源
中，甲是恒压容器， 乙是恒容容器。 发生反应： 2SO2（g）+O2（g）? 2SO3（g）；
△H＜0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是（
）
A．SO3 体积分数：甲＞乙 B．平衡常数：甲＞乙 C．反应放出的热量：甲＜乙 D．保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中 SO2 物质的量相等 13．（ 3 分）在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应： 2X（g）? Y（ g），温度 T1、 T2 下 X 的物质的量浓度 c（X）随时间 t 变化的曲线如图所示。下列叙述正确的 是（ ）
﹣283kJ?mol﹣1
（ 1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（ NO 和 CO）转
化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为
。
（ 2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入 1molNO 和 2molCO 进行该反应，下
列能判断反应达到化学平衡状态的是
。
①单位时间内消耗 a mo1CO的同时生成 2a mol NO
A．10：1
B．11： 1
） C．20：1
D．21：1
17．（ 3 分）下列应用与盐类的水解无关的是（
）
A．明矾用于净水
B．次氯酸钠常用作消毒剂
C．FeC3l 溶液滴入沸水中制 Fe（OH） 3 胶体
D．用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂 18．（3 分）已知 25℃时，电离常数 Ka（ HF）=3.6×10﹣4，溶度积常数 Ksp（CaF2）
A．苎烯是乙烯的同系物
B．苎烯的分子式为 C10H16
C．苎烯与 HBr 1： 1 加成可得 4 种产物（不考虑立体异构）
D．苎烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色
9 ．（ 3 分 ） 下 列 实 验 有 关 叙 述 正 确 的 是 （
）
A．用装置①来分离苯和溴苯的混合物 B．用装置②蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇
t/s
0
3
6 12 24 36
甲容器（ T1）n（ O2） 0 /mol
0.36 0.60 0.80 0.80 0.80
乙容器（ T2）n（ O2） 0 /mol
0.30 0.50 0.70 0.85 0.85
（ 3）T1
T（2 填＞、＜或 =，下同），该反应△ H
0．简述理由
。
（ 4）甲容器中， 0～3s 内的平均反应速率 v（NO2）=
=1.46×10﹣10．现向 1L 0.1mol?L﹣1HF 溶液中加入 0.1mol CaC2l 固体（不考虑溶
液体积变化），则下列说法中错误的是（
）
A．原 HF 溶液 c（ H+）约为 6×10﹣3mol?L﹣1
B．加入 CaC2l 后溶液中有 CaF2 沉淀产生 C．加入 CaC2l 后溶液中的 c（H+）浓度不变 D．2HF（ aq）+Ca2+（aq）=CaF2（s）+2H+（aq）的平衡常数为 K=8.88×102
D．BrCH2CH3+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O 6．（3 分）实验室制取乙烯并进行性质实验， 装置如图，下列说法错误的是 （ ）
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A．乙醇发生消去反应生成乙烯
B．实验中溴水褪色即可证明产生了乙烯
C．制取乙烯反应中浓硫酸的主要作用为催化剂和脱水剂
D．控制该反应温度在 170℃左右，有利于减少副反应发生
。
（ 7） II 电极反应式为
。
25．（ 18 分）已知几种酸的电离常数如下： K（CH3COOH）=1.8×10﹣5； K1（ H2CO3）=4.4×10﹣7； K2（H2CO3） =4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8。 Ⅰ．（ 1）常温下， 0.1mol?L﹣1 的下列三种溶液：① CH3COONa溶液② Na2CO3 溶液
原理如图。下列有关说法正确的是（
）
A．a 接外电源负极 B．B 出口为 H2，C 出口为 NaHCO3 溶液 C．阳极电极反应为 4CO32﹣+2H2O﹣4e﹣=4HCO3﹣+O2↑ D．应选用阳离子交换膜，电解时 Na+从右侧往左移动
二、填空题（共 4 小题，每小题 9 分，满分 57 分） 22．（ 9 分）乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：
2HC≡ CH
H2C=CH﹣C≡CH 催化剂
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三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化：
其中 A 为乙炔的二聚产物； E 为乙炔的三聚产物， E 分子中有四个碳原子在一条
直线上，高分子 D 的结构为
． 回答下列问题：
（ 1）乙炔的电子式为
。
（ 2）用电石制取乙炔的方程式为
4．（3 分）下列有机物的沸点最高的是（
）
A．丁烷
B．2﹣甲基丙烷
C．2﹣甲基丁烷
D．2，2﹣二甲基丙烷
5．（3 分）下列反应不属于取代反应的是（
）
A． +HONO2
+H2O
B．ClCH2CH=CH2+NaOH HOCH2CH=CH2+NaCl
C．2 CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2 O
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19．（ 3 分）常温下，下列粒子浓度关系错误的是（
）
A．0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液中： c（ Na +）＞ c（OH﹣）＞ c（CH3COOH）＞ c
（ H+）
B．pH=5 的 CH3COOH和 CH3COONa混合溶液中： c（CH3COO﹣）＞ c（ Na+）
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③混合气体中 NO 和 CO的物质的量之比保持不变
④混合气体的密度不再改变
II．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为 2NO2（g） +O3（g）? N2O5（ g）
+O2（g），向甲、乙两个体积都为 1.0L 的恒容密闭容器中分别充入 2.0mol NO2
和 1.0mol O3，分别在 T1、T2 温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中 n（O2）随时间（ t）变化情况见下表：
7．（3 分）下列关于苯和甲苯的叙述正确的是（
）
A．都能与溴水发生取代反应
B．分子中所有碳原子都在同一平面上
C．甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成 2，4，6﹣三氯甲苯
D．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能，说明甲苯中甲基使苯环的活性
增强
8．（3 分）玫瑰的香味物质中包含苎烯， 苎烯的结构如图， 下列说法错误的是 （ ）
。
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（ 5）甲容器中 NO2 平衡转化率为
，T1 时该反应的平衡常数为
。
III．将 NO2（ g）转化为 N2O4（ g），再以 N2O4、O2、熔融 NaNO3 组成的燃料电池
装置如图所示，在使用过程中石墨 I 电极反应生成一种氧化物 Y。
（ 6）石墨 I 为
极（选填正、负），Y 化学式为
）
A．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气
B．配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸
C．向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清
D．对 2 HI （g）? H2（g）+I2（g）的平衡体系，增大压强使颜色变深
12．（ 3 分）将 4mol SO2 与 2mol O2 的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器
。
（ 4） b 点溶液中溶质为
。 b 点溶液呈碱性的原因为
。
（ 5） b→ｃ过程中的离子反应方程式为
C．将
﹣1
0.2mol?L CH3
COOH溶液与
﹣
0.1mo1?L
1
NaOH
溶液等体积混合：
c（ CH3
COO﹣） +c（CH3COOH） =2c（Na+）
D．向 0.10mol?L﹣1NH4HCO3 溶液中通入 CO2 至中性： c（NH4+） =c（HCO3﹣）
+c（ CO32﹣）
20．（ 3 分）下列说法正确的是（
（ 1） A 的实验式为
；A 的相对分子质量为
为
。
（ 2） A→Ｂ的反应方程式为
。反应类型为
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；A 的官能团的名称 。
（ 3）用有机物 D 的同系物制取炸药 TNT 的反应方程式为
。
（ 4） E→Ｆ的反应方程式为
。
（ 5）有机物甲为 A 的同系物， 符合下列两个条件的甲的结构有
2017-2018 学年重庆一中高二（上）期末化学试卷
一、选择题（共 21 小题，每小题 3 分，满分 63 分）
1．（3 分）下列化学用语表示正确的是（
）
A．羟基的电子式：
B．乙烷分子的比例模型为：
C．1，1﹣二溴乙烯的结构式为：
D．CH2=CH﹣ CH=CH2 的名称为： 1， 3﹣二丁烯 2．（3 分）日前，西安交大和新加坡南洋理工大学联合团队在实验室成功合成了
种（包括
立体异构）。
①甲的相对分子质量比 A 大 14，②苯环上只有一条侧链。
其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为
1： 2： 2： 2： 3 的物质结构简式
为
。
24．（ 17 分）研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。 I．已知：① N2（ g）+O2（g） =2NO（g）△H=+180.5 kJ?mo﹣l 1② CO的燃烧热△ H=
③NaClO溶液，其 pH 由大到小的顺序是
（填序号）；
（ 2）往 NaClO溶液中通入少量 CO2 的离子反应方程式为
；
II．常温下，在 25.00mL 0.1000mol?L﹣1 Na2CO3 溶液中滴加 0.1000mol?L﹣1 盐酸，
溶液的 pH 变化曲线如图所示。
（ 3） a 点溶液中 c（CO32﹣）：c（HCO3﹣） =