江苏省无锡市第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题

江苏省无锡市第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．为了抑制生态环境的恶化，2019 年 1 月我国对《环境保护法》进行修订，以提高法律层面的效力，引导国民共同保护生态环境，造福子孙后代。

下列作法不应提倡的是
A ．对垃圾进行合理分类并进行无害化、资源化处理
B ．将煤气化或液化，获得清洁燃料
C ．为实现低碳环保，夏天空调的温度设定应尽可能低
D ．对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放
2．在10﹣9m ～l0﹣7m 范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。

纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。

列说法正确的是（ ）
A ．纳米铜是一种新型化合物
B ．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C ．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D ．纳米铜无需密封保存
3．2021年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC ）正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号Ts 。

关293117Ts 和
294117Ts 的说法中正确的是（ ） A ．互为同位素 B ．中子数相等 C ．质量数相等
D ．电子数不等 4．下列诗句中没有蕴含化学变化的是
A ．爆竹声中一岁除
B ．霜叶红于二月花
C ．落汤螃蟹着红袍
D ．欲渡黄河冰塞川
5．下列物质的分类正确的是
A．A B．B C．C D．D 6．下列实验方法能达到实验目的是
A．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
B．用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液
C．用分液漏斗分离乙醇和水
D．用焰色反应鉴别NaCl 和NaNO3
7．下列实验方法或操作正确的是
A．萃取碘水中的碘B．检验K+
C．获取NaCl D．收集H2
8．以下化学反应不属于氧化还原反应的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑
C．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D．N2H4+O2=N2+2H2O
9．下列物质的水溶液可以导电，其本身属于非电解质的是
A．NaOH B．Cl2C．C2H5OH D．CO2 10．下列溶液中的Cl−浓度与150mL1mol·L−1FeCl2溶液中的Cl−浓度相等的是A．150mL1mol·L−1KCl 溶液B．100mL2mol·L−1KCl 溶液C．75mL0.5mol·L−1CaCl2溶液D．75mL2mol·L−1AlCl3溶液11．下列有关氯气及氯水的说法正确的是
A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
B．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH 试纸准确测定其pH
C．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品
D．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉
12．下列实验方法正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中不含K+ B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有
2-
4
SO
C．向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有
2-
3
CO
D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，待测
液中一定有+
4
NH
13．已知：氯气和碱的反应为放热反应。

温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
6Cl2+6Ca(OH)2Δ
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

实验室用足量石灰乳吸收从浓盐酸和
MnO2反应体系中导出的气体。

生成物中ClO-、-
3
ClO的物质的量（n）与反应时间（t）关系曲线为下图。

下列说法正确的是
A．图中曲线I 表示-
3
ClO离子的物质的量随反应时间变化的关系
B．反应消耗的Ca(OH)2的物质的量为0.25mol
C．若n(Cl-)>n(ClO-)，则产物一定为Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、CaCl2
D．若产物为Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、CaCl2，则由n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2) 二、多选题
14．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
A．A B．B C．C D．D
15．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L 苯（C6H6)含有的原子数为12N A个
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02N A个
C．28gN2和N4组成的混合气体中含有原子数为2N A
D．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A个
三、计算题
16．(1)某气体XO2的质量为4.6g，含有6.02×1022个分子，则该气体为_____。

（填化学式）。

(2)在一定条件下，21.6gA 单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx，AClx
为_____。

（填化学式）
(3)标况下，将224L 的HCl 气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密
度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度_____。

(4)标况下22.4LCO 和CO2的混合气体的质量为40.8g，则混合气体中CO 和CO2的体积比为_____。

(5)同温同压条件下，等质量的SO2和SO3，下列有关比较的叙述中，不正确的是_____。

①所含氧原子个数比为5：6 ②密度之比为4：5
③所含硫原子个数比为1：1 ④所含原子个数比为5：4
17．生态农业涉及农家肥料的综合利用。

某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。

2.24L （标准状况）该气体通过盛有红色CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu。

当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。

将反应后气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀9g。

(1)原混合气体中甲烷的物质的量是多少？_____。

(2)原混合气体中甲烷和二氧化碳的体积比是多少？_____。

(3)求原混合气体中氮气的质量是多少？_____。

四、实验题
18．(1)实验室需要用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol·L-1的CuSO4溶液240mL，下列所示的实验操作中，不需要进行的操作是_____。

(2)本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯，还缺_____。

(3)本实验应称量胆矾的质量为_____。

某同学欲称量胆矾时，他先用托盘天平称量
烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________。

SO (4)从配置好的CuSO4溶液中取出200mL，加水稀释到500mL，则稀释后溶液中2-
4的浓度为_____。

(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_____．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
19．高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。

以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如图1：
(1)“精制”中，由粗盐(含Ca2+、Mg2+、2-
4
SO等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。

①加入Na2CO3溶液的作用是_____。

②请写出加入盐酸时所发生反应的化学方程式_____。

(2) “电解”分2 步进行，其反应分别为
NaCl+3H2O 电解
NaClO3+3H2↑
NaClO3+H2O 电解
NaClO4+H2↑
①“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3，配平该反应的化学方程式并标出该反应的电子转移的方向和数目。

_____NaClO3+_____SO2=_____ClO2+_____Na2SO4
______________________________________________
②下列有关该反应的说法正确的是_____。

A．每生成1molClO2 转移1mol 电子
B．SO2是氧化剂
C．SO2发生还原反应
D．NaClO3得到电子
(3) “分离”的操作分别是加热浓缩、_____、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(各物质的溶解度如图2 所示)
(4)室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，可以制得高氯酸铵，该反应的化学方程式为：_____。

五、元素或物质推断题
20．中国医疗志愿者人员采用某种含氯消毒液（物质G 的水溶液）对非洲坎博拉病毒疫区进行消毒，取得了良好的效果。

利用海水中含量最丰富的盐A 可以制备G。

B 是常见的无色液体，C、D、F 均为常见气体。

（反应中生成的水和部分反应条件未列出）
(1)写出下列物质的化学式：E_____、I_____。

(2)写出G 在水溶液中的电离方程式_____。

(3)分别写出反应②③的化学方程式：
②_____。

③_____。

(4)实验室电解100mL0.1mol/L A 水溶液，若电解过程产生的气体在标准状况下的体积为44.8mL。

（忽略反应前后溶液的体积变化，假定生产的气体完全逸出），电解后A 的物质的量浓度为_____。

参考答案
1．C
【详解】
A ．对垃圾进行合理分类并进行无害化、资源化处理，既能充分利用资源，又能避免对环境造成不良影响，A 不合题意；
B ．将煤气化或液化，转化为气体燃料或液体燃料，燃烧充分，利用率提高，B 不合题意；
C ．为实现低碳环保，夏天空调的温度不能太低，通常应设定在26℃，C 符合题意；
D ．对污水进行净化处理，可减少污染物的排放，从而保护水资源，保护生态环境，D 不合题意；
故选C 。

2．B
【详解】
A.纳米铜属于单质，不是化合物，A 项错误；
B.根据题意，纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，说明纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气反应，B 项正确；
C.纳米铜与普通铜所含原子种类相同，都是铜原子，C 项错误；
D. 纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，故纳米铜应密封保存，D 项错误； 答案选B 。

3．A
【详解】
A 、293117Ts 和294
117Ts 均含有117个质子，中子数相差1，属于Ts 元素的不同核素，互为同位
素，故A 正确；
B 、中子数相差1，故B 错误；
C 、质量数分别为293、294，故C 错误；
D 、电子数相同，电子数=质子数=117，故D 错误；
故选A 。

【点睛】
本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系，涉及两个关系式的应用：①质量数A=质子数Z ＋中子数N ②核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，正确理解原子符号各种数字的含义及关系是解题的关键。

4．D
【详解】
A. 火药的主要成分有硫磺、硝酸钾、木炭，在空气中燃烧发生爆炸为化学变化，A错误；
B. 花在低温条件下，叶中含有的物质会转化为花青素，颜色变红，化学变化，B错误；
C.龙虾和螃蟹被煮熟时,它们壳里面的一种蛋白质－甲壳蛋白会受热扭曲分解,释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，叫虾青素，就能使熟透的龙虾呈现出诱人的鲜红色，化学变化，C错误；
D.水冻冰是物理变化，D正确；
正确选项D。

5．D
【详解】
A．Na2CO3属于盐，不属于碱，A不正确；
B．CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，B不正确；
C．Cu2(OH)2CO3属于盐，不属于碱，C不正确；
D．HNO3、KOH、NaHCO3、SO2、CaO分别属于含氧酸、碱、酸式盐、酸性氧化物、碱性氧化物，D正确；
故选D。

6．B
【详解】
A．氯化钡溶液与碳酸钠溶液、硫酸钠溶液都能反应生成白色沉淀，A不合题意；
B．区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液，可利用丁达尔现象，B符合题意；
C．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，C不合题意；
D．NaCl 和NaNO3都含有钠元素，不能用焰色反应鉴别，D不合题意；
故选B。

7．C
【详解】
A．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，A不正确；
B．检验K+时，需透过蓝色钴玻璃观察火焰的焰色，B不正确；
C．蒸发氯化钠溶液，可获得氯化钠晶体，C正确；
D．收集H2时，集气瓶内导管应短进长出，D不正确；
故选C。

8．C
【分析】
含有价态变化元素的化学反应，属于氧化还原反应。

【详解】
A．反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中的O元素价态发生改变，A不合题意；B．反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑中，NO、NO2中的N元素价态发生改变，B不合题意；
C．反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O为复分解反应，不存在变价元素，C符合题意；
D．反应N2H4+O2=N2+2H2O中，N2H4中的N元素，O2中的O元素价态发生改变，D不合题意；
故选C。

9．D
【详解】
A．NaOH的水溶液能导电，它属于电解质，A不合题意；
B．Cl2的水溶液能导电，它属于单质，既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；C．C2H5OH虽然属于非电解质，但它的水溶液不导电，C不合题意；
D．CO2的水溶液能导电，且属于非电解质，D符合题意；
故选D。

10．B
【分析】
150mL1mol·L−1FeCl2溶液中的Cl−浓度为2mol·L−1。

【详解】
A．150mL1mol·L−1KCl 溶液中，Cl−浓度为1mol·L−1，A不合题意；
B．100mL2mol·L−1KCl 溶液中，Cl−浓度为2mol·L−1，B符合题意；
C．75mL0.5mol·L−1CaCl2溶液中，Cl−浓度为1mol·L−1，C不合题意；
D．75mL2mol·L−1AlCl3溶液中，Cl−浓度为6mol·L−1，D不合题意；
故选B。

11．A
【详解】
A．H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-都呈无色，新制氯水呈浅黄绿色，则说明新制氯水有Cl2分子存在，A正确；
B．氯水中含有的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸准确测定其pH，B不正确；
C．氯气本身没有漂白性，与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，C不正确；
D．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，D不正确；
故选A。

12．D
【详解】
A．做焰色反应实验时，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+，不能确定是否含K+，A不正确；
SO或Ag+ B．溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，则该溶液中可能含有2-
4
等，B不正确；
CO或C．无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有2-
3
HCO 等，C不正确；
3
D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体
NH，D正确；
为NH3，从而证明待测液中一定有+4
故选D。

13．B
【详解】
A．当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图中曲线I表示离子ClO-的物质的量随反应时间变化的关系，故A错误；
B．设氯离子的物质的量为n，根据电荷守恒n=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯元素的物质的量=0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中n(Ca)：n(Cl)=1：2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25mol，故B正确；
C．浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体中含有HCl，HCl和Ca(OH)2反应生成CaCl2，若n(Cl-)>n(ClO-)，产物中不一定含Ca(ClO3)2，故C错误；
D．浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体中含有HCl，HCl和Ca(OH)2反应生成CaCl2，根据n(Cl-)和n(ClO-)不能计算吸收的n(Cl2)，故D错误；
答案选B 。

14．AC
【详解】
A ．Cl 2中混有HCl ，利用在饱和食盐水中HCl 易溶而Cl 2难溶的性质，可除去HCl ，A 正确；
B ．CO 2中混有CO ，通入O 2，用量难以控制，且混合点燃易发生爆炸，B 不正确；
C ．FeCl 2 溶液中混有CuCl 2，加入足量铁粉，可将CuCl 2还原为Cu 和FeCl 2，C 正确；
D ．CO 2中混有HCl ，加入NaOH 溶液后，二者都能被吸收，D 不正确；
故选AC 。

15．BC
【详解】
A.标准状况下，苯（C 6H 6)是液体，不能用22.4L 来计算，选项A 错误；
B.常温常压下，1.06gNa 2CO 3即0.01mol ，含有的Na +离子数为0.02N A ，选项B 正确； C ．28 g N 2和N 4组成的混合气体中含有28 gN ，含有N 原子的物质的量为：
28g 14g /mol
=2mol ，所以混合气体中含有的原子数为2N A ，选项C 正确；
D ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，未给定溶液体积，无法计算含有Cl -个数，选项D 错误；
答案选BC 。

16．NO 2 AlCl 3 10mol/L 1：4 ③④
【详解】 (1)M (XO 2)=2223
4.6g
6.02106.0210⨯⨯=46g/mol ，M (X)=46-16×2=14，则X 为N 元素，该气体为NO 2。

答
案为：NO 2；
(2)依据元素守恒：0.800x =1.20×2，x =3；M (A)=
21.6g 0.8mol
=27g/mol ，则A 为Al ，从而得出ACl x 为AlCl 3。

答案为：AlCl 3；
(3)标况下，将 224L 的 HCl 气体溶于 835ml （ρ=1g/cm 3）的水中，所得盐酸的密度为 1.2g/cm 3，该盐酸的物质的量浓度为224L 1000mL/L 1.2g/mL 22.4L/mol 224L 36.5g/mol 835mL 1g/mL 22.4L/mol
⨯⨯⨯+⨯
=10mol/L。

答案为：10mol/L；
(4)标况下22.4LCO 和CO2的混合气体的物质的量为1mol，设CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为(1-x)，从而得出28x+44(1-x)=40.8，x=0.2mol，1-x=0.8mol，则混合气体中CO 和CO2的体积比为0.2:0.8=1：4。

答案为：1：4；
(5)同温同压条件下，等质量的SO2和SO3的物质的量之比为5：4。

①所含氧原子个数比为5×2：4×3=5：6，①正确；
②阿伏加德罗定律的推论告诉我们，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以密度之比为64：80= 4：5，②正确；
③所含硫原子个数比等于二种气体的物质的量之比，所以等于5：4，③不正确；
④所含原子个数比为5×3：4×4=15：16，④不正确；
故选③④。

答案为：③④。

17．0.075mol 5：1 0.28g
【分析】
当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g，则参加反应的CuO中O元素的质量为
4.8g，从而得出n(CuO)=n(O)=
4.8g
16g/mol
=0.3mol。

将反应后气体通入过量的澄清石灰水中，
充分吸收，生成沉淀为CaCO3，质量为9g，n(CaCO3)=n(CO2)=
9g
100g/mol
=0.09mol。

【详解】
(1)由反应方程式CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu可得，n(CH4)=1
4
n(CuO)=
1
4
×0.3mol=0.075mol。

答案为：0.075mol；
(2)由反应方程式CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu可得，CH4生成的CO2的物质的量为：n(CO2)= n(CH4)=0.075mol，则原混合气体中所含的CO2的物质的量为0.09mol-0.075mol=0.015mol，则原混合气体中甲烷和二氧化碳的体积比为0.075mol：0.015mol=5：1。

答案为：5：1；
(3)原混合气体中，n(N2)=
2.24L
22.4L/mol
- 0.075mol-0.015mol=0.01mol，氮气的质量是0.01mol，
×28g/mol=0.28g。

答案为：0.28g。

【点睛】
由CuO的质量变化求CH4的物质的量时，需利用化学方程式建立CH4与CuO的物质的量关
系，我们易错误理解化学式前的化学计量数关系。

18．B 胶头滴管、250mL容量瓶 6.3g 27.4g 0.04mol/L ④⑤
【分析】
在进行所配溶液中溶质质量的计算时，首先要选择容量瓶，因为没有240mL的容量瓶，所以应选择250mL的容量瓶，计算时，溶液的体积就按250mL进行计算；称量时，遵循“左物右码”的原则，因为生产天平时，就按照“左盘质量=右盘质量+游码指示的质量”进行设计，所以操作时也需遵循此原则。

【详解】
(1)配制溶液时，不需要蒸发操作，所以不需要进行的操作是B。

答案为：B；
(2)本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、还缺胶头滴管、250mL容量瓶。

答案为：胶头滴管、250mL容量瓶；
(3)本实验应称量胆矾的质量为0.1mol/L×0.25L×250g/mol≈6.3g。

某同学欲称量胆矾时，
他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为
30g-2.6g=27.4g。

答案为：6.3g；27.4g；
(4)从配置好的CuSO4溶液中取出200mL，加水稀释到500mL，则稀释后溶液中2-
4
SO的浓
度为0.1mol/L0.2L
0.5L
=0.04mol/L。

答案为：0.04mol/L；
(5)①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质质量减轻，溶液浓度偏低；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质质量减轻，溶液浓度偏低；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶质的质量和溶液的体积，溶液浓度不变；
④定容时俯视刻度线，溶液体积偏少，溶液浓度偏高；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液体积偏少，溶液浓度偏高；
综合以上分析，④⑤符合题意。

故选④⑤。

【点睛】
托盘天平称量物品时，只能读到小数点后一位。

19．除去粗盐中所含的Ca2+及过量的Ba2+NaOH+HCl==NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 2 1 2 1 AD 趁热过滤NaClO4+NH4Cl==NH4ClO4↓+NaCl
【分析】
粗盐中含有杂质，通过加入除杂试剂BaCl2、Na2CO3、NaOH及过滤操作将其精制；溶于水通电，生成NaClO4、NaClO3，其中NaClO3用SO2还原，从而得出Na2SO4、ClO2等；然后通过蒸发浓缩等操作，获得NaClO4晶体。

【详解】
(1)①除杂质时，加入的除杂试剂通常也是过量的，所以加入Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中所含的Ca2+及过量的Ba2+。

②加入盐酸时，将与过量的除杂试剂Na2CO3和NaOH发生反应，反应的化学方程式为NaOH+HCl==NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。

答案为：除去粗盐中所含的Ca2+及过量的Ba2+；NaOH+HCl==NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
(2)①NaClO3→ClO2，Cl元素由+5价降低为+4价，化合价降低1价；SO2→Na2SO4，S元素由+4价升高到+6价，化合价升高2价，利用得失电子守恒，可得到配平的化学方程式为
2NaClO3+1SO2=2ClO2+1Na2SO4，电子转移的方向和数目的表示式为。

②A．NaClO3→ClO2，Cl元素由+5价降低为+4价，化合价降低1价，则每生成1molClO2 转移1mol 电子，A正确；
B．SO2中所含S元素价态升高，是还原剂，B不正确；
C．SO2失电子，发生氧化反应，C不正确；
D．NaClO3中Cl元素由+5价降低为+4价，化合价降低1价，得到电子，D正确；
故选AD。

答案为：2；1；2；1；；AD；
(3) 为防止过滤过程中NaClO4结晶析出，同时防止Na2SO4溶解，所以在加热浓缩后，应
趁热过滤。

答案为：趁热过滤；
(4)室温下，高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，可以制得高氯酸铵，该反应的化学方
程式为：NaClO4+NH4Cl==NH4ClO4↓+NaCl。

答案为：NaClO4+NH4Cl==NH4ClO4↓+NaCl。

【点睛】
NaClO4溶液中混有Na2SO4，需除去Na2SO4，同时防止NaClO4结晶析出，依据溶解度曲
线，需防止过滤过程中温度的降低。

20．NaOH HCl NaClO=Na++ClO-H2+Cl2点燃
2HCl
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 0.08mol/L
【分析】
A是海水中含量最丰富的盐，则其为NaCl；B 是常见的无色液体，则其为H2O；C、D、F 均为常见气体，则E为NaOH；C、D为H2和Cl2，因为D能与E反应，所以D为Cl2，C为H2，I为HCl，G为NaClO。

【详解】
(1)由以上分析知，下列物质的化学式：E为NaOH、I为HCl。

答案为：NaOH；HCl；
(2)G 为NaClO，在水溶液中的电离方程式为NaClO=Na++ClO-。

答案为：NaClO=Na++ClO-；
(3)反应②中，H2与Cl2在点燃条件下反应，生成HCl；反应③中，Cl2与NaOH溶液反应，
生成NaCl、NaClO等；反应的化学方程式为：H2+Cl2点燃
2HCl，
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

答案为：H2+Cl2点燃
2HCl；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
(4)实验室电解100mL0.1mol/L A 水溶液，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O====
通电
2NaOH+Cl2↑+H2↑，V(H2)+V(Cl2)=44.8mL，n(NaCl)=2n(H2)=
22.4mL
2
22400mL/mol
⨯=0.002mol，
c(NaCl)=0.1mol/L0.1L-0.002mol
0.1L
⨯
= 0.08mol/L。

答案为：0.08mol/L。