专题复习集训3 空气与生命-2023-2024学年八年级下册科学期末复习题集训(浙教版)(原卷版)

8年级下科学期末专题复习集训3空气与生命
总分：160分，时间：120分钟
一．选择题（共20小题，每小题3分，共60分）
1．物质的性质决定物质的用途．下列因果关系不成立的是（）
A．因为红磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
D．因为氢气可以燃烧，所以氢气可用作助燃剂
2．如图是一组与燃烧有关的实验对下列实验现象的分析不正确的是（）
A．实验1红磷未燃烧，说明红磷的着火点比白磷高
B．实验2红磷燃烧，产生白烟，是因为氧气的助燃性
C．实验2集气瓶中水的体积超过1
，是因为红磷量不足
5
D．实验1热水中白磷没有燃烧，是因为水中的白磷没有与氧气接触
3．在实验室里制取氧气，既可以采用分解过氧化氢的方法，也可以采用分解高锰酸钾的方法，上述两种方法的共同点主要有（）
A．采用二氧化锰均可改变其反应速率B．反应都不需加热
C．都利用含氧物质分解来达到目的D．两种方法所需仪器相同
4．野炊结束后，同学们及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是（）
A．将可燃物与氧气隔离B．撤离可燃物
C．降低可燃物的着火点D．降低可燃物的温度
5．下列做法科学的是（）
A．用嘴吹灭酒精灯
B．锅内的油着火时，用水浇灭
C．高层建筑内发生火灾时，人们应乘电梯快速下楼
D．逃离浓烟密布的火灾现场时．人应俯身并用湿毛巾掩盖口鼻
6．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。

下列对有关反应的描述正确的是（）
A．在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁
B．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．铁、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是化合反应
D．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性
7．超细铁丝微粒是一种纳米颗粒材料，可在低温环境下将CO2分解为炭．下列推测不合理的（）A．该反应属于化合反应B．该反应有助于减少温室气体的排放
C．该反应的另一种产物可能是O2D．超细铁微粒在反应中可能作催化剂
8．实验室制氨气（NH3）是利用氢氧化钙固体粉末和氯化铵固体加热制取的。

已知氨气易溶于水，密度比空气小，则实验制取NH3应选择的装置是（）
A．①④B．②③C．②④D．①⑤
9．如图所示的反应，下列有关这几个反应的叙述中，错误的是（）
A．都是氧化反应B．都是缓慢反应C．都生成了氧化物D．都利用了氧气的氧化性
10．人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾，Mg（OH）2是一种常见的阻燃剂，它在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。

下列说法错误的是（）
A．Mg（OH）2分解吸热能降低可燃物的着火点
B．Mg（OH）2分解吸热能降低可燃物的温度
C．Mg（OH）2分解的产物能使可燃物与氧气隔离
D．MgCO3受热易分解成MgO和CO2，也可作阻燃剂
11．地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。

下列说法错误的是（）
A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物
B．保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
C．水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应
D．催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变
12．硝酸是一种强氧化性酸，不仅能与活泼的金属反应，也能与许多不活泼的金属反应。

如：3Cu+8HNO3
（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为（）
A．NO B．NO2C．N2O D．N2O4
13．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（）
A．一定含有碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含有碳、氢元素D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素
14．我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。

下列说法错误的是（）
A．反应前后分子的总数不变
B．反应每消耗28g甲，可生成44g丙
C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D．反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子
15．超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。

下列有关超临界CO2流体说法正确的是（）
A．超临界CO2流体性质特殊，其组成与干冰不同
B．超临界CO2流体与CO2气体有不同的化学性质
C．超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧
D．超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
16．有人将90千克土壤盛在木桶里，将重23千克的柳树苗种在桶中，只浇灌纯净的水5年后再次称量，发现土壤重量减少0.057千克，柳树重量增加7.45千克．柳树增加的重量主要来自（）A．土壤中的无机盐B．土壤中的有机物
C．空气中的氧气和土壤中的有机物D．空气中的二氧化碳和土壤中的水
17．如图是某生物兴趣小组用天竺葵验证光合作用的相关实验步骤图，下列相关叙述错误的是（）
17题图18题图
A ．a 步骤黑暗处理是为了消耗叶片中的有机物
B ．b 步骤用黑纸片把叶片的一部分从上下两面遮盖起来
C ．c 步骤把叶片放入盛有酒精的小烧杯中，水浴加热
D ．d 步骤用碘液染色，叶片遮光部分变成蓝色
18．如图是某同学做模拟实验，并绘制的肺内气压变化曲线图。

下列选项正确的是（ ）
A ．甲图中曲线的A
B 段与乙图都表示吸气状态
B ．甲图中曲线的B
C 段与乙图都表示呼气状态
C ．甲图中曲线的AB 段与丙图都表示呼气状态
D ．甲图中曲线的BC 段与丙图都表示吸气状态
19．如图曲线表示一段时间内某植物叶片吸收二氧化碳与光照强度的关系。

以下分析正确的是（ ）
A ．N 点表示该植物既不进行光合作用也不进行呼吸作用
B ．MP 段表示该植物的光合作用随光照强度的增强而增强
C ．MN 段表示该植物只进行呼吸作用
D ．NP 段表示该植物只进行光合作用
20．用I 2O 5可以测定空气受CO 污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I 2O 5+5CO═I 2+5CO 2，根据生成CO 2的多少，可以判断CO 的含量。

关于这个反应，下列说法中错误的是（ ）
A ．参加反应的I 2O 5的质量不等于生成的I 2的质量
B ．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同
C ．参加反应的各物质中氧原子总数等于生成的CO 2中氧原子总数
D ．参加反应的I 2O 5和CO 的质量比等于生成的I 2和CO 2的质量比
二、填空题（共5小题，每空2分，共40分）
21．“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO 2在该转化中起着非常重要的作用。

如图是这种作用的具体体现之一。

（1）如果A 是葡萄糖（C 6H 12O 6），它的分子中碳、氢、氧原子个数比为__________；
（2）自然界中“碳循环”的“碳”是指__________（选填“单质”、“元素”、“原子”）；
（3）某有机物R 在空气中完全燃烧的化学方程式：R+3O 2点燃¯2CO 2+3H 2O ，R 的化学式为__________。

22．潜水艇要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航．有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③常温下用过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
（1）写出方法①反应的化学符号表达式________________________________________．
（2）你认为最合适在潜水艇里制氧气的方法是（填序号）__________．与其他两种方法相比，这种方法的优点是__________________________________________________（写2种）
23．如图是某同学构建O2与CO2的知识网络，回答：
（1）转化a得到的氧气、氢气的体积比为__________。

（2）在自然界中，实现转化e的主要途径是____________________。

（3）转化c与转化f均可用于实验室制氧气，但选用的发生装置是不同的，这是因为______________________________。

（4）写出转化f制氧气的化学反应方程式________________________________________。

23题图24题图
24.我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金（Au）原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路，反应微观模型如图所示。

回答下列问题：
（1）反应微观模型中，共有__________种元素。

（2）该反应过程中：
①构成催化剂的各原子__________填“有”或“没有”）变化。

②对H2O起吸附催化作用的物质是__________（填化学式）。

（3）上述反应的化学方程式为______________________________（须注明反应条件），反应中有__________种元素的化合价发生变化。

25．某植物种子萌发成幼苗后，为了探究绿色植物的呼吸作用和光合作用，设计了如图所示的装置。

请据图回答问题：
（1）实验前首先对图ABC中的叶片先进行了暗处理，目的是______________________________。

（2）图ABC所示的实验设计能探究____________________等因素对光合作用的影响。

（3）一段时间后，抽取A装置中的气体注入澄清的石灰水中，出现的现象是____________________，原因是__________________________________________________。

（4）如图D是二氧化碳浓度和光照强度（单位：LX）对该植物光合作用强度的影响曲线，试分析：对比曲线甲和乙，都可以说明____________________是影响光合作用的因素之一。

a点和b点的光合作用强度差异是受________________的影响。

b点和c点的光合作用强度差异受_________________的影响。

三．实验探究题（共4小题，每空2分，共48分）
26．实验是学习科学的基础，请根据下图回答问题：
（1）如图A，把二氧化碳气体沿烧杯壁慢慢倒入，观察到的现象是__________层蜡烛先熄灭（填写“上”或“下”）．因此，由这一性质决定的二氧化碳的用途是__________．
（2）如图B，分别取直径相同的镁条和铁丝各15cm，观察它们与氧气反应的现象，记录如下：物质镁条铁丝
现象在空气中点燃后，剧烈燃
烧，发出耀眼白光．
在空气中不燃烧；将铁丝绕成螺旋状并在末端
系一根火柴，点燃火柴后，放入氧气中，铁丝
剧烈燃烧，火星四射．
选择相同长度和直径的上述两种金属做实验的目的是__________，在螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是____________________，写出铁丝在氧气中发生反应的化学方程式____________________，此反应属于__________．
27．催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。

某同学为了验证氧化铜（难溶于水）是否能做过氧化氢（H2O2）分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：
【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。

实验一结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率
【实验二】实验目的：__________________________________________________。

实验步骤实验现象
待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2ml过氧化氢溶液，观察现象。

______________________________ ______________________________
实验二结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。

【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变
在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量。

得到黑色固体质量为1g。

实验三结论：氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变。

【实验结论】综上所述你得出的结论是________________________________________。

请写出该实验中过氧化氢溶液分解的化学反应方程式：______________________________。

28．某种植物的两个品种，品种A的光合作用强度比品种B高，为探究原因，进行了系列实验。

回答以下问题：
（1）植物进行光合作用的细胞结构是__________，因含有叶绿素而呈现绿色。

叶绿素在光合作用中的功能是____________________，叶绿素可以溶解于__________中，研究者利用这点提取叶绿素，继续定量测量，比较发现品种A比品种B的叶绿素含量高。

（2）气孔的张开和闭合是由__________细胞调节的。

研究者在大田种植实验中，将品种A、B种植于同块田地，光照、温度等环境条件相同且适宜，分别采取不施氮肥、中氮和高氮三种不同浓度氮肥处理，结果如图，发现在各种氮肥浓度下，品种A比品种B的气孔开放程度__________（填“高”或“低”），根据该结果，对品种A比品种B光合作用强度高的原因作出合理解释：______________________________ ________________________________________。

（3）研究还发现品种A的导管比品种B更加密集，推测这也是品种A光合作用强度较高的原因，理由是________________________________________。

29．某生物兴趣小组为探究植物的生理活动，用天竺葵和老鼠作实验材料，设计了如下实验装置。

A、B、C装置中的玻璃罩是透明、密封的，A装置做遮光处理。

请据图回答以下问题：
（1）1773年，普利斯特利实验得出“植物能够更新变污浊的空气”的结论，根据所学可知植物通过__________作用更新空气。

绿色植物净化空气的能力在夕阳西下时降低，日落后则完全停止，这说明绿色植物净化空气的必要条件是__________。

（2）以上实验装置A、B、C中，__________装置中的小老鼠最先死亡。

理由是装置中的生物通过__________作用更快的消耗了氧气。

（3）实验前，A、B装置中的盆栽天竺葵已放到黑暗处2～3天。

光照2～3小时后，从A、B装置中各取一片叶，水浴加热后滴加碘液，__________装置中的叶片变蓝。

四、分析计算题（12分）
30．小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。

计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

31．某同学用如图装置验证质量守恒定律。

称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。

将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。

称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。

（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。

（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。

（空气密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01）。