高中化学 主题4 认识生活中的材料 课题3 如何选择家居装修材料作业2 鲁科版选修1

课题3 如何选择家居装修材料
[基础巩固]
1．与普通玻璃成分相同的物质是( )
A．石英玻璃B．水玻璃
C．钢化玻璃D．光学玻璃
解析：选C。

石英玻璃是二氧化硅，水玻璃是硅酸钠的水溶液，光学玻璃是普通玻璃中加入了其他物质。

2．下列材料与其成分对应关系不正确的是( )
A．水玻璃——可溶性硅酸盐的浓溶液
B．钢化玻璃——铁合金
C．合成胶水——聚乙烯醇
D．万能胶——环氧树脂
解析：选B。

钢化玻璃是将普通玻璃高温熔化后迅速冷却形成的，其成分与普通玻璃相同。

3．根据水泥、玻璃和陶瓷的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是( )
①原料一定是含硅元素的物质②生成物是硅酸盐
③反应条件是高温④发生复杂的物理、化学变化
A．①和② B．①②③
C．①③④ D．①②③④
答案：D
4．下列装修材料能缓慢释放出甲醛等有害气体的是( )
A．水泥B．玻璃
C．陶瓷D．胶合木地板
解析：选D。

胶合木地板属于复合木地板，含有大量的黏合剂，黏合剂中含有甲醛、苯等有机化合物。

5．甲苯等有机物蒸气现在正进入以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期，以下不属于室内空气污染物的是( )
A．烹饪时产生的油烟
B．水果散发的香味
C．石材释放出的有害放射性气体氡
D．劣质黏合剂释放出的甲醛等有害物质
解析：选B。

室内污染包括厨房污染、装修污染及放射性污染。

6．室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20 ℃时挥发速度加快。

根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是( )
A．入住前房间内保持一定湿度并通风
B．装修尽可能选择在温度较高的季节
C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住
D．紧闭门窗一段时间后入住
解析：选D。

室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20 ℃时挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，本题的答案是D。

7．目前，家庭装饰已成为一种时尚。

随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。

这些污染物中最常见的是( ) A．CO和SO2
B．HCHO和C6H6及其同系物
C ．SO 2和NO 2
D ．O 3和Cl 2
解析：选B 。

家庭装饰会使用大量的黏合剂和涂料，它们释放出HCHO 和C 6H 6及其同系物等有毒物质。

8．大理石可以用做墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。

食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。

下列能正确解释此现象的是( )
A ．食醋中的水使碳酸钙溶解
B ．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C ．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体
D ．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
解析：选D 。

食醋的主要成分是醋酸，它的酸性比碳酸强，因此可以发生复分解反应2CH 3COOH ＋CaCO 3===(CH 3COO)2Ca ＋H 2O ＋CO 2↑，所以大理石桌面会被食醋腐蚀而失去光泽，变得粗糙。

这个反应进行地并不十分剧烈，所以C 选项不正确，D 正确。

9．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )
解析：选A A 项错误。

10．玻璃与人们的生产生活密切联系，玻璃制品随处可见。

(1)一般住宅的窗玻璃是普通玻璃，制造普通玻璃的主要原料是________、________、________，粉碎后放入玻璃窑中在高温下发生反应生成玻璃，普通玻璃的成分是________、________、________。

(2)某玻璃中含Na 2O 、CaO 、SiO 2的质量之比为31∶28∶180，此玻璃的组成为________(填选项)。

A ．Na 2O·CaO·6H 2SiO 3
B ．Na 2O·CaO·6SiO 2
C ．2Na 2O·2CaO·9SiO 2
D ．6Na 2O·6CaO·SiO 2
(3)我们看到的普通玻璃，一般都呈淡绿色，这是因为原料中混有Fe 2＋。

在制玻璃的原
料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃。

A ．氧化亚铜(Cu 2O) B ．氧化钴(Co 2O 3)
C ．氧化铅(PbO)
D ．硼砂(Na 2B 4O 7·10H 2O)
①制造化学仪器的玻璃需加入的物质是_____________________________________。

②制造光学仪器的玻璃需加入的物质是________________________________________。

③制造蓝色玻璃需加入的物质是______________________________________________。

④制造红色玻璃需加入的物质是__________________________________________。

解析：(1)记忆普通玻璃的原料和主要成分关键是记住生产普通玻璃的反应方程式：
Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑和CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。

(2)n (Na 2O)∶n (CaO)∶n (SiO 2)＝3162∶2856∶18060
＝1∶1∶6。

(3)硼砂玻璃耐酸碱腐蚀；光学玻璃常加PbO ；Cu 2O 为红色；Co 2O 3为蓝色。

答案：(1)Na 2CO 3 CaCO 3 SiO 2 CaSiO 3 Na 2SiO 3 SiO 2 (2)B
(3)①D ②C ③B ④A
11．某科研小组用高岭土(主要成分是Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 并含有少量CaO 和Fe 2O 3)研制新型净水剂(铝的化合物)。

其实验步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水溶解熔块，过滤、弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。

(1)写出熔融时，主要成分与纯碱的反应方程式(只写出一个即可)：________________。

(2)最后的沉淀物是____________，写出有关离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)实验中常用的坩埚有瓷坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时选用________坩埚。

解析：由制普通玻璃的反应原理可写出Na 2CO 3与SiO 2的反应式。

熔块溶解过滤的滤液中主要含有Na 2SiO 3、Na[Al(OH)4]，加盐酸后Na 2SiO 3跟盐酸生成H 2SiO 3沉淀，Na[Al(OH)4]跟过量盐酸反应生成AlCl 3做净水剂。

瓷坩埚中含有SiO 2，在高温下能跟Na 2CO 3发生反应，因此应用铁坩埚。

答案：(1)Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑
(2)H 2SiO 3 2H ＋＋SiO 2－3===H 2SiO 3↓
(3)铁
[能力提升]
12．有三种透明但不溶于水的坚硬固体，A 固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体密度为氧气密度的1.375倍。

B 固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸，将B 与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到C ，C 在高温时软化，无固定熔点。

(1)A 为________，有关反应的化学方程式：_______________________________
________________________________________________________________________；
(2)B 为________，有关反应的化学方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________；
(3)C 为________，有关反应的化学方程式：________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：解答本题应从A 的燃烧产物入手，该气体的相对分子质量为M ＝32×1.375＝44。

该气体无色而且能使澄清的石灰水变浑浊，可以确定该气体为二氧化碳，因为A 为透明不溶于水的坚硬固体，由此推断A 为金刚石。

B 同样为透明不溶于水的坚硬固体，但可溶于热的苛性钠溶液，所得溶液中加入过量酸时可析出白色固体，最终得到一种比碳酸还弱的酸，B 固体为石英。

C 物质由石灰石、纯碱和B 物质(石英)混合加热反应而制得，在高温时软化，无固定熔点，这是玻璃的性质特点，故C 为玻璃。

答案：(1)金刚石 C ＋O 2=====点燃CO 2
(2)石英 SiO 2＋2NaOH=====△Na 2SiO 3＋H 2O ，
Na 2SiO 3＋2HCl ＋H 2O===2NaCl ＋H 4SiO 4↓，
H 4SiO 4===H 2SiO 3＋H 2O
(3)普通玻璃 CaCO 3＋Na 2CO 3＋6SiO 2=====高温Na 2O·CaO·6SiO 2＋2CO 2↑
13．工业上生产玻璃是以Na 2CO 3、CaCO 3和SiO 2为原料在高温下反应制得的。

(1)写出有关反应的化学方程式。

(2)如果玻璃的成分用氧化物形式表示为Na 2O·CaO·6SiO 2，则生产 1 t 这种玻璃需Na 2CO 3、CaCO 3、SiO 2各多少t(保留3位小数)。

解析：1 t 玻璃中含Na 2O 的质量为1 t×62478＝31239
t ， 含CaO 的质量为1 t×56478＝28239
t ， 含SiO 2的质量为1 t×360478＝180239
t ， 需原料Na 2CO 3质量为31239 t×10662
＝0.222 t ，
需原料CaCO 3质量为28239 t×10056
＝0.209 t ， 需原料SiO 2的质量就等于1 t 玻璃中SiO 2的质量，即180239
t ＝0.753 t 。

答案：(1)Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑， CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。

(2)生产1 t 玻璃需Na 2CO 3、CaCO 3、SiO 2的质量分别为0.222 t 、0.209 t 、0.753 t 。