河北省邯郸市临漳县第一中学苏教版化学选修四专题一 常见的弱电解质 导学案

常见的弱电解质

【基础知识梳理】

一、水的电离:

1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离

电离平衡常数

2、水的离子积:

在一定温度时：Kw= ，Kw叫水的,简称水的

25℃时，Kw=

分析表中的数据，有何规律，并解释之

结论：1.

2.

【小结】

（1）Kw 取决于温度

25℃时，Kw = ，100℃时，Kw =

若在水中加入酸或碱时，对Kw有何影响？

（2）Kw不仅适用于纯水,还适用于其他溶液

在水溶液中,Kw中的c(OH-) 、c（H+）指溶液中总的离子浓度

【问题与讨论】

1、常温下，在水中加入酸或碱后，水的离子积是否发生改变？

2、在酸碱溶液中，水电离出来的C（H+）和C（OH-）是否相等？

3、若100℃时，水的离子积为10-12，则水中C（H+）为多少？

4、25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6mol/L，问c(OH－)是多少?

5﹑25℃某溶液中, c(OH－)=1×10-9mol/L，问c(H＋)是多少?

二、影响水的电离平衡的因素：

1.改变温度

升高温度α水———，水的电离平衡向____移动，且Kw_____。

降低温度α水———，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____。

2.加酸

在H2 O H+ +OH-平衡中，加入,则增大c（H+），平衡向___移动，α水____，水的电离被____，Kw_____，则c（OH-）必然会_____。

3.加碱

在H2 O H+ +OH-平衡中，加入____ ，增大C（OH-），则平衡向__移动，α水____ ，水的电离被____，Kw_____，则C（H+）必然会____。

4.加部分盐类

在H2 O H+ +OH-平衡中，加入，AlCl3,引入C（Al3+），则平衡向__移动，α水____ ，水的电离被____，Kw_____，则C（H+）必然会____。

思考：若CH3COONa,情况会怎么样呢？

【总结】

抑制水电离

促进水电离

【活动与探究】

多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……

如何用平衡移动原理来解释？

【典例4】下列叙述正确的是

A.某温度下，蒸馏水中的c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1，则该温度一定高于25 ℃

B.25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18 mol2·L-2，该溶液不可能呈酸性

C.25 ℃时，水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

D.25 ℃时，0.1 mol·L-1的盐酸溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液中，水的电离程度不同

【变式训练】在水中加入(或通入)下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是( )

A.SO2 D.NO3-

【课后巩固练习】

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是………………………………（）

A CH3CH2COOH

B Cl2

C NH4HCO3

D SO2

2．下列说法正确的是……………………………………………………………………（）A．HCl溶液中无OH－ B．NaOH溶液中无H＋

C．NaCl溶液中既无OH－也无H＋

D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且K W＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14

3.25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是……………………（）

A．c(H+) B．c(OH-) C．Kw D．c(H+)/c(OH-)

4.当CH3COOH CH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，

应加入的试剂是………………………………………………………（）

A．CH3COONa B．NH3·H2O C．HCl D．H2O

5.向HAc溶液中，加入少许物质，使HAc电离度减小的是…………………………（）

A．NaCl（固体） B．NaAc（固体） C．FeCl3（固体） D．H2O

++OH-，在不同温度下其离子积为K w(250C)=1.0×10-14，

6．水的电离过程为H

K w(350C)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是……………………………………（）

A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在350C时，c(H+)＞c(OH-)

C．水的电离常数K w(250C)＞K w(350C) D．水的电离是一个吸热过程

7．下列说法中正确的是……………………………………………………………（）A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH－

B．稀溶液中c(H+)•c(OH－)=K W，任何条件下K W都保持不变

C．无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/L

D．H2O H++OH－是一吸热反应，所以温度升高，K W也随之增大

8．在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4，

则下列关系正确的……………………………………（）

A.α

1<α

3

<α

2

<α

4

B.α

3

<α

2

<α

1

<α

4

C.α2=α3<α1<α4

D.α2=α3<α4<α 1

9．在一定温度下，100ml某弱酸HA溶液中，含有该弱酸的分子数为5.42×1020个，并测得该溶液中c(H+)=10-3mol/L，该弱酸在此条件下的电离度为……………（）

A．9% B．10% C．3% D．0.1%

10．某一元酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%，则该溶液的导电能力接近于（）A．1mol/L 的NaOH溶液 B．纯水

C．10-6mol/L的NaOH D．10-5mol/L的NaCl

11. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是……………………（）

A 水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B水的离子积不变，pH不变，呈中性

C水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D水的离子积变大，pH变小，呈中性

12. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-；△H>0，下列叙述正确的是……………………………………………………………………………………（）

A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D 将水加热，K w增大，pH不变

13．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中…………………………( ) A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小

C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大

14．25℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是…………( ) A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1

C．1×10－7mol·L－1 D．1×10－12mol·L－1

15.把0.05 molNaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的

是……………………………………………………………………………………( )

A．自来水 B．0.5 mol·L－1的盐酸

C．0.5 mol·L－1的 CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1的KCl溶液

16. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-△H﹥0，下列叙述正确的是

A、向水中加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低

B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变