化学酸碱指示剂

变 色 示 意 图
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酸碱指示剂的代用品
在自然界里，有许多植物色素在不同的酸碱性 溶液中，都会发生颜色的变化。这些植物色素可 以用作石蕊和酚酞等指示剂的代用品。
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化学酸碱指示剂
1．酸碱指示剂的变色原理 2．酸碱指示剂的代用品
1．酸碱指示剂的变色原理
蕊
2酚酞 3变色示意图
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石蕊
石蕊（主要成分用HL表示）在水溶液里能发生如下电离：
HL H+ + L红色 蓝色
在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显 红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的 离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里， 红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫 色。 石蕊能溶于水，不溶于酒精，变色范围是pH5.0～8.0。 返回
酚酞
酚酞是一种有机弱酸，它在酸性溶液中，H+浓度较高时， 形成无色分子。但随着溶液中H+浓度的减小，OH-浓度的增 大，酚酞结构发生改变，并进一步电离成红色离子，如图1 所示。 这个转变过程是一个可逆过程，如果溶液中H+浓度增加， 上述平衡向反方向移动，酚酞又变成了无色分子。因此， 酚酞在酸性溶液里呈无色，当溶液中H+浓度降低，OH-浓度 升高时呈红色。酚酞的变色范围是pH8.0～10.0。 酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中是很不稳定的，它 会慢慢地转化成无色的羧酸盐式，如图2所示。 因此做氢氧化钠溶液使酚酞显色实验时，要用氢氧化钠稀 溶液，而不能用浓溶液。 返回