碱和碱通性练习

常见的碱和碱主要性质与用途
（一）知识点
1、碱的定义：电离时生成的阴离子的化合物，叫做碱。

2 化学性质（碱具有通性的原因：碱的水溶液里都能含有OH-离子）
A、与指示剂作用
B、酸性氧化物 + 碱→盐 + 水（条件：）
NaOH + SO2 = Ca(OH)2 + CO2
苛性钠暴露在空气中变质
苛性钠吸收三氧化硫气体
消石灰吸收二氧化硫
C、酸 + 碱→盐 + 水
2NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2 + 2HCl =
盐酸和烧碱起反应：
盐酸和氢氧化钾反应：
盐酸和氢氧化铜反应
盐酸和氢氧化钙反应：
盐酸和氢氧化铁反应：
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
硫酸和烧碱反应：
硫酸和氢氧化钾反应：
硫酸和氢氧化铜：
硫酸和氢氧化铁：
硝酸和烧碱反应：
氨水和硫酸反应：
D、某些盐+ 碱→新盐+ 新碱（条件：）
FeCl3 + 3NaOH = CuSO4 + 2NaOH =
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CuSO4 + Ba(OH)2 =
氢氧化钠与硫酸铜：
氢氧化钠与氯化铁：
氢氧化钠与氯化镁：
氢氧化钠与氯化铜：
氢氧化钙与碳酸钠：
补充：１可溶性碱对应的碱性氧化物溶于水生成碱：
氧化钠和水氧化钾和水
氧化钡和水氧化钙和水
２不溶性碱对应的碱加热会分解例如：Cu(OH)2△CuO+ H2O
氢氧化镁氢氧化锌
氢氧化铝氢氧化铁
４常见的碱及其性质
氢氧化钙的物理性质：色粉末状固体，于水，有腐蚀性。

５制碱方法：
（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水CaO+H2O=
②碱和盐反应Ca(OH)2+ Na2CO3=
（2）不溶性碱先制可溶性盐，再和可溶性碱反应来制取
例如2Cu+O2△CuO+2HCl=
CuCl2+2NaOH=
（３）制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
６中和反应定义：。

氧化镁和硫酸反应生成了盐和水，这个反应是中和反应吗？。

中和反应的应用
1 农业上用熟石灰降低土壤的酸性，方程式为。

2 石油工业上用烧碱中和过量的硫酸，方程式。

3 医学上用氢氧化铝中和过多的胃酸，方程式。

4 中和反应的实质：。

二.例题
例１在两支试管中分别注入氯化铜溶液和氯化铁溶液，他们各显什么颜色？
在试管中分别滴入氢氧化钠溶液，试管中发生什么变化?
把方程式写出来
模仿上面题目，写出下列方程式
硫酸镁和氢氧化钠反应
硫酸锌和氢氧化钠反应
例２鉴别盐酸，氢氧化钠和氯化钠三种无色溶液，先分别取少量的三种溶液置于三支试管中，再分别向试管中滴入无色的酚酞试液。

（1）溶液变红的的试管中，盛放的溶液是。

（2）不用其他试剂，怎样把另外两种溶液鉴别开来？
写出反应方程式
例３现有氯化钠，硝酸镁，氢氧化镁，氯化铁四种溶液，不用任何试剂，仅用观察法和溶液之间的相互反应就可以将他们区分出来，请说出鉴别方法，并写出方程式。

练习.现有四瓶溶液。

氢氧化钡溶液，氯化钠溶液，硫酸钠溶液，硫酸铜溶液。

不用其它试
剂，请把它们鉴别开来，写出鉴别步骤，并写出化学方程式
例４ 除去括号里少量的杂质，写出化学方程式
氢氧化钠（氢氧化钙）
稀硝酸（稀盐酸）
例５氢氧化钠要密封保存的原因是
(1)_________________________(2)__________________________，检验暴露在空气中的氢
氧化钠是否变质的方法是___________________________(化学方程式表示)，若要除去氢氧
化钠中的混有的碳酸钠，方法
是
________________________(
化学方程式表示)
例６氧化物、酸、碱、盐相互
之间的关系是初中自然科学
中重要学习内容之一。

现有如下所示的转换关系：
请写出A 物质的化学式 ，G 物质的化学式 。

7.已知氢氧化钠必须密封保存，是因为 （用反应式表示）。

现有13.3克已部分变质的固体NaOH ，将该固体加入100克稀盐酸
中，刚好完全反应，并产生2.2克二氧化碳。

求：（1）固体中变质的物质的质量 （2）
反应后溶质的质量分数
例８化学复习课上，教师将CO 2分别通入澄清石灰水和NaOH 溶液
中，我们观察前者变浑浊，后者无明显现象。

CO 2和NaOH 是否确
实发生了化学反应？
（1）小华同学设计了甲、乙两个实验装置来验证，如图所示，实
验现象为：甲—软塑料瓶变瘪，乙—“瓶吞鸡蛋”。

小虎同学认为
上述实验是可行的，其共同原理是 ；
小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO 2与NaOH 确实发生反应，其理由是
；
小华思考后，又补充了一个
实验来回答，这个实验
是。

（2）小余同学认为可利用
与上述实验不同的原理，设
计如下实验方案，同学们来
帮他完成：写出方案二中涉
及的的化学方程
式 、。

由此探究，小华得到的启示是:对于无明显现象的化学反应，可通过改变实验装置，创新的
情境来观察明显的反应现象判断反应的发生．或对比实验是学习化学，开展科学探究的有效
实验步骤和方法 实验现象 实验结论 方案一 CO 2和NaOH 确实发生了化学反应 方案二
方法．
一、选择题
1、下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）
A、熟石灰、消石灰、CaO
B、铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C、烧碱、苛性钠、NaOH
D、生石灰、石灰石、CaCO3
2、下列气体中可用NaOH做干燥剂的是（）
A、CO2
B、HCl
C、H2
D、SO2
3、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（）
A、红褐色沉淀
B、蓝色沉淀
C、绿色沉淀
D、白色沉淀
4、下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且新物质生成的是（）
A、硫酸钡
B、浓硫酸
C、浓盐酸
D、苛性钠
5、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中不正确的是（）
A、CsOH溶液能与CO2反应
B、CsOH溶液能使酚酞溶液变红
C、CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
D、CsOH在水中能电离出Cs+、OH-
二、填空题
6、氢氧化钠俗称__________或，有较强的性；固体氢氧化钠必须
密封保存的原因是和。

7、根据题目要求，将适当物质的名称填写在横线上。

（1）为证明甲烷燃烧中有二氧化碳产生，可将产物通入。

（2）为证明生石灰跟水反应生可溶性碱，可向生成物中滴入无色，如果呈红色，则证明生成了碱。

（3）将氧气和二氧化硫的混合气体通过盛有粒状氢氧化钠的玻璃管中，若反应完全，最后剩余的气体主要是。

8、用化学式方程式表示：
（1）稀硝酸中加入氢氧化钙溶液：
（2）三氧化硫与氢氧化钠反应：
（3）硫酸铜溶液中加氢氧化钙溶液：
（4）氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：
9、实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠，其中的一部分已经转化成了碳酸钠。

现要用该药
品配制10%的氢氧化钠溶液。

取50.6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好完全反应[Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH].求：
（1）50.6g该药品中碳酸钠的质量
（2）滤出沉淀后溶液中溶质质量和溶液质量。

（3）向所得溶液中再加入多少毫升水中才能配成10%的氢氧化钠溶液？。