安徽省合肥市2008年高三年级第一次教学质量检测-化学
08届高三化学上学期第一次联考试卷
08届高三化学上学期第一次联考试卷1．本卷总分120分，考试时间100分钟。
2．可能使用的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物C．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉2．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸（）A．只有②③正确B．只有①③正确C．只有④正确D．①②③④均不正确3．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。
某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。
下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（）A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应4．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是5．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属6．N A表示阿伏加德罗常数。
函数与导数选择题题库 含答案
14、(河北省正定中学2008年高三第五次月考)定义在R上的函数y＝f（x）满足：f（－x）＝－f（x），f（1＋x）＝f（1－x），当x∈[－1,1]时，f（x）＝x3，则f（2 007）的值是（）
(A)－1(B)0(C)1(D)2
15、(河南省濮阳市2008年高三摸底考试)设函数f(x)＝ax2＋bx－c (a≠0)对任意实数t都有f(2＋t)＝f(2－t)成立，在函数值f(－1)，f(1)，f(2)，f(5)中最小的一个不可能是( )
A．a>1B．1<a<12C．1<a≤12D．1<a≤4
6、(陕西长安二中2008届高三第一学期第二次月考)定义在R上的偶函数 满足 ，且在[-1，0]上单调递增，设 ， ， ，则 大小关系是
A． B． C． D．
7、(陕西长安二中2008届高三第一学期第二次月考)函数 值域为
A．（-∞，1）B．（ ，1）C．[ ，1）D．[ ，+∞）
A．11 B．6 C． D．
7、(北京市宣武区2008年高三综合练习一)给出定义：若 （其中m为整数），则m叫做离实数x最近的整数，记作 = m.在此基础上给出下列关于函数 的四个命题：
①函数y= 的定义域为R，值域为 ；
②函数y= 的图像关于直线 （ ）对称；
③函数y= 是周期函数，最小正周期为1；
A. B. C. D.
16、(甘肃省兰州一中2008届高三上期期末考试)如果函数 对任意的实数x，都有 ，那么（）
A． B．
C． D．
17、(四川省乐山市2008届第一次调研考试)若函数 在R上既是奇函数，又是减函数，则 的图象是（ ）
18、(四川省成都市一诊)对任意的实数a、b，记 ．若 ，其中奇函数y=f(x)在x=l时有极小值-2，y=g(x)是正比例函数，函数 与函数y=g(x)的图象如图所示．则下列关于函数 的说法中，正确的是
2008级(高三)第一次诊断性测试化学答案
1山东省实验中学2008级第一次诊断性测试化学试题答案 （2010.10）第Ⅰ卷 选择题答案第Ⅱ卷答案21．（10分）（I ）D （1分） （II ）（1）A （1分） （2）药匙、容量瓶（2分） （3）CD （2分）溶解、过滤（2分），adehj （2分） 22．（10分） （1）NH 4HCO 3NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O↑（2分）（2）碱石灰（1分）；无水CaCl 2只能吸水，不能吸收CO 2。
（1分） （3）2H 2O 22H 2O ＋O 2↑（或2Na 2O 2＋2H 2O 4NaOH ＋O 2↑）（2分）（4）4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O （2分）；放热（1分）；反应开始后断开电键K ，铂丝能继续保持红热（1分）。
23．（8分） （1）1nm —100nm （1分） （2）Fe FeS H 2SO 4（稀）（每个1分,共3分） （3 2Fe 2+ +H 2O 2 +2H + ==2Fe 3+ +2H 2O （2分）（4）取少量 E 于试管中，用胶头滴管加入 NaOH 溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（或其他合理答案）（2分） 24．（11分）（1）C （1分） （2）2NaCl+2H 2O电解2NaOH+H2↑+Cl 2↑（2分）（3）富集溴元素（1分） （4）B r 2 +S O 2+2H 2O= 4H ＋+ 2B r --+ S O 42-（2分）强酸对设备的严重腐蚀（1分） （5）①Br 2腐蚀橡胶（1分） ②控制温度计b 的温度，并收集59℃时的馏分（1分） ③深红棕色（1分） 分液（或蒸馏）（1分）25．（11分）（1）H 2、NH 3、CO 2（3分）；H 2 70 mL 、NH 340 mL 、CO 280 mL （3分） （2）O 2、HCl （2分） （3）N 2和He （2分）；10 mL （1分）。
安徽省合肥市2023-2024学年高三上学期第一次教学质量检测化学试题含解析
合肥2024届高三第一次教学质量检测卷化学（答案在最后）考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷、草稿纸上作．．．．．．．．．．答无效。
4.本卷命题范围：离子反应、氧化还原反应、元素及其化合物。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32CI35.5Ca40Cu64Ba137一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.我国始终坚持可持续发展，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。
下列关于环境问题的说法正确的是CO含量不会改变A.地球生物圈存在碳循环，故大气中的2B.燃烧含硫物质并直接将尾气排入大气会导致酸雨的形成C.全球气候变暖只是偶然因素，与人类的生产活动无关D.臭氧层是地球生物的保护伞，空气中臭氧含量越高越好【答案】B【解析】【详解】A．地球上的碳元素是不断地循环着的,但人类的乱砍滥伐等会导致大气中的CO2含量不断升高，A错误；B．燃烧含硫物质并直接将尾气排入大气,会导致大气中SO2含量升高,从而导致酸雨的形成，B正确；C．气候变暖和焚烧化石燃料等有关,并不是偶然因素造成的，C错误；D．空气中臭氧的含量偏高,不仅会导致金属制品的腐蚀,还会对人体造成伤害，D错误；故选B。
2.下列方法正确且涉及氧化还原反应的是CS试剂洗涤试管壁上的SA.工业上电解熔融状态MgO制备MgB.可用2Al(OH) D.用稀硝酸可除去试管壁上的AgC.利用单质Al与NaOH溶液制3【答案】D【解析】【详解】A ．MgO 熔点高，不能用电解熔融MgO 的方法制备Mg ，工业上应电解熔融状态MgCl 2来制备，镁的化合价由+2变为0价，属于氧化还原反应，A 不符合题意；B ．S 易溶于CS 2，可用CS 2试剂洗涤试管壁上的S ，属于物理变化，不涉及氧化还原，B 不符合题意；C ．Al 与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能用来制取氢氧化铝。
安徽省合肥八中2008—2009学年度高中化学第一学期期中试卷必修一
合肥八中2008—2009学年度第一学期期中试卷高一化学命题人：张有树可能用到的相对原子质量： Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1 S-32 C-12第I卷（选择题共60分）一、选择题（共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意，计30分）1、下列实验事故处理的方法中，不正确的是（）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭2．下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)]为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20 mL到沸水中,边加边振荡3．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏法进行海水淡化B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaC03D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质4．下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A．NaCl溶液 B．铁丝C．稀硫酸 D．熔融的NaOH 5．下列反应中都有水的参加，其中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（）A．2Na202＋2H2O＝4NaOH＋02↑ B．CaO ＋H2O＝Ca(OH)2C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．C＋H2O＝CO＋H26．下列实验仪器中，常用于物质分离的是（）①容量瓶②漏斗③试管夹④蒸馏烧瓶⑤分液漏斗⑥滴管A．①④⑤ B．②④⑤C．③④⑥ D．①②⑥7．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（）A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 LC02所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，48 g 03含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为N AD．标准状况下，1 L水所含分子数为N A9．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电10．在化学反应：2KClO3 + 4HCl ＝ 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为A. 245∶146B. 245∶73C.1∶2D. 1∶1二、选择题（共10小题，每题3分，每小题有1～2个选项符合题意，计30分）11．下列实验操作中，正确的是（）A．配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．配制1 mol·L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．配制0.1 mol·L-1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaC03＋2H+＝Ca2+＋H2O＋C02↑13．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液14．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-15．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca（OH）2溶解度不变D．溶质的质量分数增大16．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（）A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③17．120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶118．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO319.重铬酸铵(NH4)2Cr2O7 )是一种受热易分解的盐, 下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物的是( )A.Cr 、NH3、H2O B. Cr2O3、NH3、H2OC. Cr2O3、N2、H2O D. CrO3、N2、H2O20．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B．75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液第II卷（非选择题 40分）三、填空题（计30分）20．（6分）在S2—、Fe2＋、Na＋、K、H2O2等物质或粒子中，（1）只具有氧化性的是（2）只具有还原性的是（3）既具有氧化性，又具有还原性的是21．（4分）⑴按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸②足量的硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液22．（4分）1.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是（1）；R的相对原子质量是（2）。
高考化学复习安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检查化学试题(解析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品合肥市20 1 6年高三第一次教学质量检测化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量H:l C:12 N:14 O:16 Mg:24 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64第I卷选择题（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。
已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是A．化学式为C15H20O5B．能与NaOH溶液发生反应C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用D．提取方法主要是低温萃取答案：A 、【解析】以屠呦呦发现和制取青蒿素获2015年生理学和医学诺奖为背景，考查对青蒿素分子的辨认，会依据其官能团判断其性质，知道由结构简式确定有机化合物分子的方法。
青蒿素分子中含有酯基、醚键和过氧链，因此能发生水解反应，具有氧化性和不稳定性。
青蒿素的分子式为C15H22O5。
2．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O．Al2 O3.6SiO2表示D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池答案：C、【解析】考查硅及其化合物的组成、性质和用途。
水晶是SiO2不是硅酸盐；水玻璃是Na2SiO3溶液；高纯度的SiO2用于制光纤，高纯度的Si用于制太阳能电池。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．17g羟基与17g NH3所含电子数均为10N AB．lmolCl2溶于水转移电子数为N AC．1L0. 1mol．L-1 NH4 HC03溶液中所含NH4+数为0. 1N AD．标准状况下，11. 2LN2和02混合气体中所含分子数为0.5N A答案：D、【解析】要求了解物质的量、气体摩尔体积与阿伏加德罗常数之间的关系。
高三第一次教学质量检测化学试题(答案解析)
安徽省合肥市【精品】高三第一次教学质量检测化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类社会生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是A ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B ．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C ．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似D ．燃煤中加入CaO 主要是为了减少温室气体的排放2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子数为0.5N AB ．常温常压下，2gD 2O 中含有电子数为N AC ．46gNO 2和N 2 O 4混合气体中含有原子数为3N AD ．ImoINa 完全与O 2反应生成Na 2O 和Na 2O 2，转移电子数为N A3．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。
下列有关香叶醇的叙述正确的是A ．分子式为C 10H l8OB ．分子中所有碳原子不可能共平面C ．既属于醇类又属于烯烃D ．能发生加成反应，不能发生氧化反应4．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：23Na Fe Cl NO ++--、、、B ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：32434NH Al NO SO ++--、、、C ．-+c(OH )c(H )=1012的溶液中：43NH K Cl HCO ++--、、、 D ．由水电离的c(H +)=1.0×l0-13 mol/L 溶液中：3243K Al SO CH COO ++--、、、 5．下列离子方程式表达正确的是A ．向FeC13溶液中滴加HI 溶液：3222Fe 2HI 2Fe 2H I ++++=++B ．向(NH 4)2SO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:2244324NH SO BaOH NH H O BaSO +-+-+++=⋅+↓ C ．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO 3溶液混合：223323Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++D ．3mol/LNa 2CO 3溶液和1mol/L Al 2(SO 4)3溶液等体积混合：3232322Al 3CO 3H O 2Al(OH)3CO +-++=↓+↑6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是A ．用图1所示装置除去HCl 中含有的少量Cl 2B ．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾C ．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D ．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH 37．混合物M 中可能含有A12O 3、Fe 2O 3、Al 、Cu ，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
2008年安徽高考化学试卷及答案word
2008年普通高等学校招生全国统一考试(化学)选择题共21小题，第小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H l C 12 O 16 Na 23 K 39Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-37.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2CaCl CBr4 CF2B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2CBr4 CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO28.下列各组物质不属于．．．同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯9.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1210.下列叙述中正确的是A. NH3、CO、CO2都是极性分子B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)13.电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A. 0.10mol/LAg+B. 0.20mol/L Zn2+C. 0.20mol/L Cu2+D. 0.20mol/L Pb2+26.（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
2024年合肥市高三第一次教学质量检测答案
2024年合肥市高三第一次教学质量检测化学试题参考答案及评分标准一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分)（1）BCD（2分）（2）防止Bi3+水解（2分）（3）Bi(NO3)3 + NH4VO3 + H2O = BiVO4↓+ NH4NO3 + 2HNO3（或Bi(NO3)3 + NH4VO3 + 2NH3∙H2O = BiVO4↓+ 3NH4NO3 + H2O）（2分）Bi3+在碱性条件下生成Bi(OH)3沉淀（2分）（4）水浴加热（2分）（5）取上层清液，继续滴加NH4VO3碱性溶液，若无黄色沉淀出现，证明Bi3+已沉淀完全（2分）（6）乙醇（1分）（7）晶体（1分）16.（14分）（1）SiO2（1分）; GeS2 + 4H+ + O2 = Ge4+ + 2S+ 2H2O（2分）。
（2）沉锗平衡逆向移动（2分）；适当加热（或增大单宁酸的浓度、搅拌等）（其它合理答案酌情给分）（2分）。
（3）三角锥形（2分）;AsCl3为极性分子，分子间作用力比GeCl4大，所以AsCl3沸点比GeCl4高（2分）。
（4）O（或氧原子）（1分）Zn(OH)2-4+2e- = Zn + 4OH- （2分）17.（15分）（1）①Ⅱ（1分）; ②b‒a‒c+d‒e（2分）（2）8.7%Mo（2分）; 催化剂本身在反应过程中有失硫现象（2分）（3）11,,122⎛⎫⎪⎝⎭（2分）；√384ρN A3×1010 （2分）（4）①0.28（或）（2分）②（或）（2分）18. （15分）（1）C10H13Cl（2分）（2）（2分）（3）酮羰基酯基（2分）（4）（2分）（5）氧化反应（1分）10 （2分）（6）9 （2分）；（2分）。
安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高三下学期第一次教学质量检测化学试题
2024年合肥市高三第一次教学质量检测化学（考试时间：75分钟满分：100分）注意事项：1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Mo96一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活和生产密切相关，下列叙述正确的是( )A.氢氟酸可用于溶蚀玻璃是由于其具有酸性B.苯酚可用作消毒防腐药是由于其可使蛋白质变性C.SiO2可用于生产光导纤维是由于其具有强导电性D.Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂是由于其分解产生O22.三星堆遗址考古发掘出多件重要文物，如青铜神树、黄金手杖、丝绸黑炭、象牙等。
下列叙述错误的是( )A.青铜的硬度比纯铜低B.自然界中的金元素主要以游离态存在C.丝绸到黑炭的转化涉及到氧化还原反应D.象牙中含有的胶原蛋白属于有机高分子3.已知卟啉环中所有原子共面，人体血红蛋白中含有Fe2++卟啉环配合物，结合O2后的基本结构如图所示。
下列有关叙述错误的是( )A.第一电离能：N>O>CB.卟啉环中N原子的杂化方式为sp2和sp3C.Fe2+的配位数为6D.基态Fe 原子价电子轨道表示式为4.以纤维素为原料合成PEF 树脂的路线如图所示。
下列叙述正确的是( )A.纤维素属于纯净物B.葡萄糖异构化为果糖不涉及能量变化C.1mol5-HMP 完全氧化为FDCA 转移4mol 电子D.合成PEF 的单体是FDCA 和乙二醇5.工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。
下列叙述错误的是( )A.通过量的空气可将硫黄直接转化为SO 3B.控制温度400-500℃可增大催化剂活性C.吸收剂b 可选用98.3%的浓硫酸D.工业上可用氨水处理尾气中的SO 26.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A.AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH -=A1（OH ）3↓B.K 3[Fe （CN ）6]溶液滴入FeCl 2溶液中：+2+3-66K ]+Fe +Fe CN KF C [[e ]Fe N ↓（）=（）C.Cu 与浓HNO 3反应：+-2+323Cu+8H +2NO =3Cu +2NO +4H O ↑D.酸性KMnO 4溶液滴定H 2C 2O 4溶液：-2-+2+424222MnO +5C O +16H =2Mn +10CO 8H O ↑+7.利用下列装置能达到相应实验目的的是( )甲乙丙丁A.甲装置测定H 2O 2催化分解的速率B.乙装置实现在铁制品表面镀铜C.丙装置探究浓硫酸的脱水性和强氧化性D.丁装置用标准NaOH 溶液测定醋酸的浓度8.某纳米酶含有原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、M 四种短周期元素。
安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化学试题
合肥市2015年高三第一次教学质量检测化学试题第I卷（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是A．白色污染是指橡胶造成的污染B．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质C．汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因D．含磷洗涤剂的使用时造成水体富营养化的主要原因【答案】B2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32―B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42―C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试液变蓝，一定有NH4＋D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋【答案】C3．下列装置所示的实验，能达到实验目的的是A．分离碘酒中碘和酒精B．实验室制NH3C．除去Cl2中的HCl D．排水法收集NO 【答案】D4．下列离子方程式表达正确的是A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋2H＋＋I2B．向1mol/L 的AlCl3溶液中加入过量的稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2―＋4NH4＋＋2H2OC．向稀NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4＋＋OH―=NH3·H2OD．向C6H5ONa溶液中通入适量CO2：C6H5O―＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3―【答案】D5．常温下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．在能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2＋、Cu2＋、NO3―、Cl―B．在pH=13的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl―、SO32―C．在乙醛水溶液中：K＋、Na＋、Cl―、Br2D．在由水电离c(H+)=1×10—12mol/L 的溶液中：Na＋、K＋、HCO3―、CH3COO―【答案】A6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1mol/L NH4＋中含有质子数为N AB．26g 乙炔中含有π键数为2N AC．标准状况下，22.4L SO3中所含分子数为N AD．1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中所含氧原子数为0.3N A【答案】B7．下列物质性质排列顺序正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S ②还原性：HI>HBr>HCl③熔沸点：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2CO3>HClOA．①③B．②④C．①④D．②③【答案】B8．已知：A（g）+2B（g）2C（g）△H = —Q kJ/mol （Q>0），在恒容的密闭容器中充入1mol A和2mol B，在一定条件下反应。
合肥2008年高三一模化学试卷点评：难度较为适中
合肥2008年高三一模化学试卷点评：难度较为适中合肥市2008年高三“一模”化学试卷，命题思路很清晰，试题质量高，很好地体现“基础知识承载能力”的高考命题走向。
试卷特点如下：知识覆盖面广重点考察了基本概念和基础理论，也考察了有机的基础知识，对化学计算的考查比较新颖，重在能力，字里行间都透露出实验气息，体现了化学学科的特点，对元素、化合物知识的考查恰到好处，兼顾了双基中的几乎所有主干内容。
能力要求提升试题知识内容都源于课本，没有偏题怪题，热点不回避，且突出到位，同样的知识内容考查，在表述上下了功夫，给人感觉题目新，对能力的要求也相应提高。
知识间的综合程度较大，明确了检测的目的：第一轮复习学生对已学过的零碎的知识的归类，整理和加工是否到位。
完整的中学化学知识体系有没有建立，重点热点知识的掌握是否到位，解决实际问题的能力有无提高等。
难度较为适中题型、题量基本未变，基础知识面广，基础题多，难度较为适中，只要在第一轮复习掌握了考纲强调的内容，学生应能考到较理想的分数，也增强了学生学习化学的信心，具有较好的导向作用。
在后面的复习中，大家应注意基础知识的梳理和建立知识间的联系。
化学知识点多且碎，而高考考查的也比较灵活细致，一是要注重知识积累，突出基础性和全面性，做到厚积薄发。
同时要养成良好的学习习惯。
建议如下：①加强理解和记忆，在理解基础上记忆，该背的知识一定要记；②善于思考总结，用好一本复习资料，学会举一反三，触类旁通；③重视化学实验，在基本操作和实验原理上多下一番功夫，对化学问题善于从实验角度去思考、验证；④切实做好纠错，同样的错误再一再二不能再三，知道失分的原因，不犯类似错误；⑤消除“死角”和“盲点”，不要抱侥幸心理，认为高考可能考不到，高考化学题尽管只有12道题，但具体考哪些，除了热点题，谁也预测不到，所以只有以广博的知识去对待。
08届高三年级化学第一次质量检测试卷
08届高三年级化学第一次质量检测试卷化学 2008．2本试卷分第1卷(选择题)和葶II卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 C1～35.5 Mg～24 K～39 Ti～48 Fe～56 Cu～64 Ag～108第1卷(选择题共48分)一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．良好的环境是社会和谐发展的保证。
下列说法中不正确的是 ( )A．北京奥运会的火炬燃料是丙烷，符合举办“绿色奥运”的承诺B．火箭常用偏二甲肼、四氧化二氮作燃料，这两种物质对环境无污染C．2007年太湖部分水域发生“水华”等污染是水体富营养化的结果D．研究人员用植物纤维制造出的机动车燃料，属清洁的可再生能源2．硝酸铵是一种常用的化肥，在高温或撞击下容易发生分解反应而燃炸：则下列有关该反应的说法正确的是 ( )A．氧元素被还原，氮元素被氧化B．有两种元素的化合价发生了变化C．生成的气体与转移电子的物质的量之比是10：3；D．该反应的熵变△S<O、焓变△H<03．下列叙述中正确的是 ( )A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔现象B. C9H12的芳香烃其同分异构体只有五种C．为检验甲酸中是否混有甲醛，可先蒸馏，然后再用蒸出物做银镜反应D．的名称是2-乙基-1，3-丁二烯4．下列相关实验现象的分析中，错误的是 ( )A．在铜锌原电池中，锌片上也有气泡可能是因为锌片中含有杂质B．向酸性KMn04溶液中通入乙炔，溶液长时间不褪色可能是因为溶液浓度太大C．用标准NaOH溶液滴定盐酸，测得盐酸的浓度偏大，可能是先用待溅液润洗了锥形瓶 D.将Ba(OH)2·8H20和NH4Cl混合搅拌，无明显降温现象，．可能是因所用的反应物是晶体5．短周期元素甲、乙、丙，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4。
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安徽省合肥市2008年高三年级第一次教学质量检测化 学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间90分钟。
相对原子质量：C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Cl ：35．5 K ：39 Fe ；56 Ag ：108第Ⅰ卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
答案填入答题栏内）1．下列说法正确的是A ．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等都是可回收再利用的资源C ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D ．某些不合格大理石装潢材料中含有严重超过规定标准，对人体有害的放射性同位素氡22286Rn ，其原子中的质子数为1362．在加入铝粉产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A ．NH 4+、NO 3-、CO 23-、Na +B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、Na +C ．H + 、F 一、K + 、Cl 一D ．K +、AlO 2-、OH 一、NO 3-3．下列表达方式错误的是A ．甲基的电子式：B ．氟化纳的电子式：C ．碳一12原子：22286CD ．Ar 原子的结构示意图为：4．下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是A ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点、沸点逐渐升高B ．Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的熔点、沸点逐渐降低C ．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D ．KF 、KCl 、KBr 、KI 的熔点依次降低 5．下列说法正确的是A ．O 3和O 2互为同位素B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 熔点、沸点依次升高C ．等质量的O 3和O 2含有相同的质子数D ．O 3和O 2的相互转化是物理变化6．下列化学实验不符合．．．“绿色化学”要求的是： A ．在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水中的溴改为CCl 4萃取碘水中的碘 B ．在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 C ．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放D ．将实验室用KMnO 4加热分解制氧气后的残余物倒入下水道 7．设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确．．．的是 A ．18 g NH 4+中所含的电子数为10N AB ．0．1mol Fe 与足量的I 2充分反应，转移的电子数为0．2N AC ．标准状况下，l L 辛烷完全燃烧产生8L 的CO 2D ．28g C 3H 6与C 2H 4的混合物完全燃烧可生成88g CO 2 8．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．将Al 条投入稀硝酸溶液中：2Al+6H +====2Al 3++3H 2↑ B ．向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca 2++2HCO 3-+2OH -====CaCO 3↓十CO 23-十2 H 2OC ．氨水与三氧化铁溶液反应：3OH -+Fe 3+====Fe （OH ）3↓ D ．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的乙酸：CO 23-+CH 3COOH====CH 3COO 一+HCO 3-9．在l 体积pH=12的Ba （OH ）2溶液中，逐滴加入某H 2SO 4溶液，当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时，H 2SO 4溶液恰为1体积。
若反应后溶液的体积为两溶液体积之和，则反应后溶液pH 为A ．1B ．7C ．8D ．010．下列说法正确的是A ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c （H +）十c （Na +）=c （OH —）+c （HA —）+c （A 2—）B ．一定量的（NH 4）2SO 4与NH·H 2O 混合所得的碱性溶液中：c （NH 4+）>2c （SO 24-）C ．在物质的量浓度均为0．01mol ／L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液中：c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO 一）=0．01mol ／LD ．相同温度下物质的量浓度相等的NH 4HSO 4溶液、NH 4HCO 3溶液、NH 4Cl 溶液中c （NH 4+）：c （NH 4HSO 4）>c （NH 4HCO 3）>c （NH 4Cl ） 二、选择题（本题共8小题。
每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
答案填在答题栏内） 11．反应2A （g ）+B （g ） xC （g ）+2D （s ），在2升容器中一定条件下，1mol A 与0．5molB 反应达平衡时A 为0．3mol ／L ，在1升容器中1mol A 与0．5mol B 在相同温度下反应达平衡时A 为0．5mol ／L ，则x 值最合适为A ．2B ．1C ．大于2D ．小于312．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是A ．二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氧气B ．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色字迹。
C ．石油的分馏D ．用水吸收氯化氢气体13．把一定量的NaHCO 3和Na 2O 2的混合物放在密闭容器中加热。
关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是A ．加热前消耗的多B ．加热后消耗的多C．加热前加热后消耗的一样多D．不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定14．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后PH=4C．氯化钙溶液中通二氧化碳气体可产生白色沉淀D．水中加入某固体单质，经化学反应能够促进水的电离15．下列说法不正确的是A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二级能源D．Mg、Al、Cu可以分别用还原法（置换反应）、直接加热法和电解法冶炼得到l6．已知：（1）Zn（s）+12O2（g）====ZnO（s），△H=一348．3kJ／mol（2）2Ag（s）+12O2（g）====Ag2O（s），△H=一31．0kJ／mol则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A．Zn（s）十Ag2O（s）====ZnO（s）+2Ag（s），△H=317．3kJ／molB．Zn+Ag2O=====ZnO+2Ag，△H=317．3kJ／molC．Zn（s）+Ag2O（s）=====ZnO（s）+2Ag（s），△H=—317．3kJ／molD．2Zn（s）+2Ag2O（s）=====2ZnO（s）+4Ag（s），△H=—317．3kJ 17．向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是A．能反应，但不产生气体B．镉粉完全溶解C．实验过程中溶液会变色D．铜粉不会溶解18．2，2，4—四甲基戊烷与氯气发生取代反应时，生成的一氯代物可能有A．2种B．3种C．4种D．5种第Ⅱ卷（非选择题共56分）三、填空题（本题共3小题，19题13分，20题11分，21题11分，共35分）19．（13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表元素编号元素特征信息A 其单质是密度最小的物质。
B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。
C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。
D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E 与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：C ，E（2）写出A、B、C形成的化合物的电子式（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）（4）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：③B、C元素形成的化合物与A2B反应的二个化学方程式：20．（11分）A和B是两种盐，其焰色反应皆为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）有关实验及现象如下：请回答：（1）写出A、B的化学式、（2）写出D与FeCl2溶液反应的化学方程式（3）写出A、B反应生成D的离子方程式（4）H的一种同素异形体的化学式为21．（11分）已知：R表示烃基，R’表示烃基或氢原子，，链烃A能发生如下图所示的一系列变化：在上述转化中，已知：C的分子式为C3H8O2，2个E分子间可脱去水分予缩合生成六元环状化合物C6H8O4，试填写下列空白：（1）写出链烃A的名称（2）在反应①-⑦中属于取代反应的是（3）写出2分子E脱去水分子缩合生成六元环C6H8O4化合物的化学方程式（4）写出反应⑦的化学方程式：四，实验题（本题13分）22．（13分）某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设矿石中不含其它与CO反应的成分），并除去尾气。
CO使用乙二酸分解：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O来制取，与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。
（1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用a，b…表示）a接b，c接，接，接；（2）装置丙的作用是（3）怎样除去尾气中的CO气体（4）实验前氧化铁矿粉末为x g，经充分反应实验后测得乙、丙质量分别增加y g和z g，则该矿石中氧化铁的质量分数为。
五、计算题（本题8分）23．（8分）等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物4．60g，与l．00mol／L的盐酸反应：（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO2气体的体积时，还需要什么数据（用a表示，并注明单位）（2）利用所确定的数据，求标准状况下CO2气体的体积（填写下表）：所需数据取值范围生成CO2气体的体积盐酸不足量时盐酸足量时（3）若NaHCO3和KHCO3的物质的量不相等，则4．60g的混合物与足量盐酸完全反应时，在标准状况下生成的CO2气体的体积大于 L，小于 L．参考答案一、二选择题（l-10每小题2分，1l-18每题3分，共44分） 1．B2．D3．D4．C5．C6．D7．C8．D9．B10．B11．D 12．B 13．C 14．D 15．D 16．C 17．C 18．A 三、填空题（共35分） 19．（共13分）（1）钠 氯（2分） （2）（2分）（3）r （O 2—）>r （Na +）>r （Al 3+）（2分） （4）①Cl 2+2NaOH====NaCl+NaClO+H 2O （2分）②2 Al+2OH —+2H 2O====2AlO 2 +3H 2↑（2分）③2Na 2O 2+2H 2O====4 NaOH+O 2↑（2分） Na 2O+H 2O====2NaOH （1分）20．（共11分）（1）KCl ，KClO 3（4分）（2）2FeCl 2+Cl 2====2FeCl 3（2分）（3）5Cl 一+ClO 3+6H +====3Cl 2↑+3H 2O （3分）（4）O 3（2分） 21．（共11分）（1）丙烯（3分） （2）②⑤（2分）（3）（3分）（4）（3分）四、实验题（共13分）22．（1）接f ，g 接h ，i 接e ，（h 与i 顺序可颠倒）（4分）（2）吸收CO 2，以便于用燃烧法除去尾气CO （2分）（答案合理给分） （3）将点燃的酒精灯放在d 处。