河北省鸡泽县2017_2018学年高二化学上学期第四次月考试题

2017-2018学年上学期高二第四次月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H l C l2 N l4 O 16 Cu 64

第I卷（选择题共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于物质的分类中正确的是( )

A．卤代烃 B．羧酸

C．醛 D．醇

2．下列有机物的系统命名，正确的是( )

A．2-甲基-2-氯丙烷

B．2-甲基-1-丙醇

C．1，3，4-三甲苯

D．2-甲基-3-丁炔

3．通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（）A．6B．5 C．4 D．3

4．化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）

A．只含一个双键的直链有机物B．含两个双键的直链有机物

C．含1个双键的环状有机物D．含1个三键的直链有机物

5．下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是（）

A、乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃

B、乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子中的原子不在同一平面上

C、乙烯分子中的双键比乙烷分子中的 C—C 单键更稳定，性质更活泼

D、乙烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，乙烷不能

6．下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是（）

A．2—甲基丙烷B 、2—甲基丁烷

C2，2—二甲基丙烷 D、新戊烷

7．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A．乙苯 B．邻二甲苯 C．对二甲苯 D．间二甲苯

8．不粘锅的内壁有一薄层聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅和烧焦，但现有人怀疑其对人有害，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（）

A、聚四氟乙烯分子中含有双键

B、聚四氟乙烯的单体是不饱和烃

C、聚四氟乙烯的化学活动性较大

D、聚四氟乙烯中氟的质量分数为76%

9．有7种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是( )

A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．④⑤ D．③④⑤⑦

10．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：

2CH3CH2Br + 2Na CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr

应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )

A．CH3Br B．CH2BrCH2CH2CH2Br

C．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CH2CH2CH2Br

11．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合此条件的同分异构体(不考虑立体异构) 最多有( )

A．8种 B．7种 C．6种 D．5种

12．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是( )

A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br

13．已知A物质的分子结构简式如图所示：lmol A与足量的NaOH溶液混

合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为( )

A．6mol B．7mol

C．8mo1 D．9mo1

14．下列说法正确的是( )

A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n B．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中碳的质量分数越大

C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4

D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中氢的质量分数越高

15．下列叙述及评价均合理的是( )

备工作时，将化学能转化为热能的是( )

A. 太阳能集热器

B.燃气灶

C.硅太阳能电池

D.锂离子电池

17.属于强电解质的是①NaOH ②NH3·H2O 、③CaCO3、④CH3COOH、⑤NaHCO3、⑥氢氧化铝、⑦氯

化铵、⑧二氧化碳、⑨乙醇、⑩铜( )

A．①③⑥⑦B．②④⑥⑦

C．①③⑤⑦D．除⑧⑨⑩

18.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下

列叙述正确的是( )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

C ．通入少量HCl 气体，溶液中PH 值增大

D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 19．下列说法正确的是( )

A ．电离平衡常数受溶液浓度的影响

B ．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

C ．电离常数大的酸溶液中c(H ＋

)一定比电离常数小的酸中大 D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K=c(H ＋

)·c (CO 32－

)

c(H 2CO 3)

20．下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A ．CO 32－

+ H 2O HCO 3－ + OH －

B ．CO 2+H 2O HCO 3－

+ H +

C ．HCOOH+H 2O HCOO －

+ H 3O +

D ．HS － + H 2O

S 2－

+ H 3O +

21.在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A （g ）+B （g ）⇌2C （g ）+D （g ）．若最初加入的A 和B 都是4mol ，在前10秒钟A 的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B 的物质的量是（ ）

A ．1.6 mol

B ．2.8 mol

C ．2.4 mol

D ．1.2 mol 22．如下图表示反应X(气)＋Y(固

Z(固)＋R(气)(正反应为放热反应)的正、逆反应

速率(v)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是( )

A ．减少物质Z

B ．升温

C ．减压

D ．用催化剂

23．取物质的量浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则该原溶液的浓度为( ) A ．0．05mol·L －1

B ．0．017mol·L －1

C ．0．01mol·L －1

D ．0．50mol·L －1

24．在一混合溶液中含有KCl 、KBr 、K 2CrO 4，其浓度均为0．01 mol·L -1

，向溶液中逐滴加入