高中化学—氯气

2Fe2+ + Cl2＝2Fe3++ 2Cl－ 8NH3 +3Cl2＝6NH4Cl +N2 SO32－ + Cl2 + H2O＝SO42－ + 2Cl－ + 2H+ SO2+ Cl2 + 2H2O＝SO42－+ 2Cl－ + 4H+
【导练】 1．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下
【知识拓展 1】
HClO 的基本性质
a．一元弱酸，酸性比 H2CO3___弱_____
b．不稳定，见光分解：2HClO=光2HCl +O2↑
久置的氯水变成了 稀盐酸 ，主要微粒 H2O、H+、Cl-。
c．强氧化性；
d．漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，
故氯水可用作__漂__白__剂__。
其它可能生成Cl2途径有： 2KMnO4 +16HCl(浓)＝
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3 +6HCl(浓) ＝KCl+3Cl2↑+3H2O
；用化学方
程式表示其漂白原理：
Ca(ClO)2 +CO2+H2O =CaCO3 ↓ +2HClO ；
故漂白粉应 密封
保存。
目标二：氯气的用途
氯气是一种重要的化工原料，如在塑料、橡胶、 人造纤维、农药、医药等方面，氯气是重要原料。 氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于 制造氯仿等有机溶剂和多种农药。
列有关说法错误的是（ B ）
A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应：
⑴ 跟水的反应：
Cl2 + H2O
Hale Waihona Puke H++Cl-+HClO
新制氯水存在的微粒： 分子：H2O Cl2 HClO 三分子， 离子：H+ Cl- ClO- OH- 四离子 氯水中滴入石蕊试液，现象： 先变红后褪色
氯水还能和碳酸钠反应，产生 气泡 ，这
说明氯水中含有 H+ （填化学符号）。
氯水光照后，浅黄绿色会逐渐消失，并放出
气体，此反应的化学方程式为
光
2HClO=2HCl +O2↑ Cl2 + H2O
。
HCl+HClO
⑵ 跟碱的反应：
① Cl2 + 2NaOH＝NaCl + NaClO+H2O ② 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
在氯水中加入AgNO3溶液，产生 白色沉淀， 这说明氯水中含有 Cl- （填化学符号），离
子方程式为 Ag++Cl- = AgCl↓ ；把染有红墨
水的布条放入氯水中，可以看见 红色褪去，
这说明氯水中含有HClO（填化学符号），写 出产生该物质的离子方程式Cl2+H2O ； H++Cl-+ HClO
法收集
5．验满： ①观察法（黄绿色） 2KI+Cl2=I2+2KCl ②湿润的淀粉－KI试纸（现象： 试纸变蓝）
③湿石蕊试纸（现象： 试纸先变红后褪色 ）
④浓氨水（现象：产生白烟 ） 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
6．尾气吸收装置：烧杯中盛有NaOH溶液。
离子方程式为：Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO-+H2O
常温Fe能否与干燥氯气反应？举例说明：
钢三瓶、化储学存性液质 氯。
1．与金属的反应 ⑴ 2Na + Cl2 点==燃2NaCl ⑵ Cu + Cl2点=燃= CuCl2 ⑶ 2Al + 3Cl2点=燃=2AlCl3 ⑷ 2Fe + 3Cl2点=燃=2FeCl3
(白烟)
(棕黄 色烟) (白 色烟) (棕黄 色烟)
目标三：氯气的实验室制法
1．反应原理（实验室制Cl2的方法）
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
在此反应中：
①盐酸作用？ 还原剂、酸性
②足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热
制得Cl2物质的量 ＜ 1mol（填＞或＜或＝）防。止盐酸挥发
③该反应必须加热到90℃左右，为什么温度不能再高？
④试管内壁附有MnO2，先用热的浓盐酸溶解，再用蒸馏水冲洗。
2．实验装置：
3．除杂装置：（洗气）
可先将制得的Cl2通过盛有足量 饱和食盐水 的洗气瓶， 除去氯化氢 ，再通过 浓H2SO4（或P2O5或CaCl2），除 去 H2O 。
4．收集：①用向 上 排空气法收集 ②用排 饱和食盐水
燃烧一定有氧气参加吗？燃烧的定义：
不一2．定与，非所金属有的发反光应发热的剧烈的化学反应。
⑴ 氢气在氯气中燃烧：
H2 + Cl2 点==燃=2HCl （工业制HCl原理）
实验现象： 安静燃烧，苍白色 火焰，
在瓶口 有白雾生成 。
H2 、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，
放出大量的热，发生 爆炸。
氯气是双原子分子，结构式是 Cl—C，l
电子式是
。
二、物理性质
⑴ 通常状况下，氯气是 黄绿色 毒 ， 刺激性 气味的气体。
⑵ 密度比空气 大 。
色的有
⑶ 常温下，1体积水能溶解 2 体积的氯气， 所以Cl2 可 溶于水。
⑷ 有毒，人吸入少量氯气，会引起胸部疼痛
和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。
实验室里闻气体气味的方法？ 用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘 入鼻孔。
第一节 氯气
学习目标： 1．了解氯元素单质及其重要化合 物的主要性质及应用。 2．了解氯元素单质及其重要化合 物对环境质量的影响。 3．掌握氯气的实验室制法。 4．掌握氯离子的检验。
目标一：氯气的性质 一、氯气的结构：
氯原子最外层有 7 个电子，
氯的原子结构示意图为
。
氯原子半径小，易得1个 电子。
⑵ 2P+3Cl2点==燃=2PCl3
反应现象：有 白色烟雾
点燃
PCl3 + Cl2===PCl5 生成（中学化学
中唯一的烟、雾同时生成的一个反应，）
⑶ 跟其它还原性化合物的反应： S2－ + Cl2＝S↓+2Cl－ H2S + Cl2＝S↓ + 2H+ + 2Cl－ 2Br－ + Cl2＝Br2 + 2Cl－ 2I－ + Cl2＝I2 + 2Cl－
漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程 式为: Ca(ClO)2 +CO2+H2O =CaCO3 ↓ +2HClO
光
2HClO=2HCl +O2↑
练习 1、工业上为什么用 Cl2 制取漂白粉而不制取次氯酸？
次氯酸盐比次氯酸稳定，便于储运
2、漂白粉的主要成分是：CaCl2、Ca(ClO)2 ；
有效成分是： Ca(ClO)2