鲁科版-高中化学必修1知识点总结(整理版)

鲁科版化学必修一知识点总结
b)加KSCN溶液，溶液显血红色。

2.主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl
2+H
2
↑
②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO
4=FeSO
4
+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl
2+Cl
2
=2FeCl
3
④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)
2+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl
3+Fe=3FeCl
2
⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl
3+Cu=2FeCl
2
+CuCl
2
⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl
3=2FeCl
2
+ZnCl
2
八、氮及其化合物的性质
2NO+O
2
=2NO
+3H
2
2NH
O NH O NH
+HCl=NH（现象：产生白烟）硫
1．表现氧化性：（S<Cl
2）铁与硫蒸气反应：Fe+SFeS铜与硫蒸气反应：2Cu+SCu
2
S
2．表现还原性：硫在空气中燃烧：O
2+SSO
2
2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H
2O=2Na[Al（OH）
4
]+3H
2
↑
3.铝在空气中氧化：4Al+3O
2==2Al
2
O
3
氧化铝(Al
2O
3 )
1.氧化铝与酸反应：Al
2O
3
+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
O
2.氧化铝与强碱反应：Al
2O
3
+2NaOH+3H
2
O=2Na[Al（OH）
4
]
氧化铝(Al（OH
3
)
1.氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）
3+3HCl=AlCl
3
+3H
2
O
2.氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）
3+NaOH=Na[Al（OH）
4
]
3.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH
3?H
2
O=Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
十四、硅及及其化合物性质。