初中化学反应类型总结及规律

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初中化学反应类型总结及规律
一、基础知识
(一)化学反应类型
1、按照反应物与生成物的种类,可把化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

①金属与非金属的化合反应。

例如：2Na+Cl2点燃
2NaCl 3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
CO
(2)
(3)
②金属与盐溶液的置换反应。

例如：
Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2③不是在溶液中发生的置换反应。

例如：
H2+CuO ∆
Cu+H2O C+2CuO
高温
2Cu+CO2↑
(4)复分解反应：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。

复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应,某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。

①酸跟碱的中和反应。

例如：
HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
可见,中和反应一定是复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应。

②碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。

例如：
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO43KOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3KCl
③酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。

例如：
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
④盐跟盐反应生成另两种新盐。

例如：
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
⑤碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。

例如：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O
在判断某个反应属于哪种反应类型时,应注意以下两点：
(1)不是所有的无机化学反应都可以归属于四种基本反应类型。

如下列反应就不属于四种基本反应类型中的任何一种：
点燃
2H
(2)
3CO+Fe
2、
(1)
的反应
2+
CuO
因此,
(2)
H2SO4
3、化学基本反应类型与氧化还原反应的关系
(1)置换反应肯定是氧化还原反应。

(2)复分解反应肯定是非氧化还原反应。

(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应,没有单质参加的化合反应一般是非氧化还原反应。

(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应,没有单质生成的分解反应一般是非氧化还原反应。

(二)化学反应规律
为了便于掌握有关物质间的化学反应规律,一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性。

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应,可归纳成下图来表示。

金属活动性顺序：K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb(H)Cu Hg AgPtAu
①～④和⑤～⑧是各类物质间的相互转化关系,⑨～是各类物质间的相互反应关系。

为便于掌握各有关反应的前提条件和发生条件,将上述18种反应分别叙述如下：
①金属+氧气→金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属,一般都可与氧气发生化合反应,金属越活泼与氧化合就越容易,反应就越剧烈。

金属氧化物大多数是碱性氧化物。

②碱性氧化物+水→可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱,K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。

Ca(OH)2微溶于水,它对应的CaO也能与水反应。

其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。

③碱→盐
由碱转化成盐的途径有三个：
碱+酸性氧化物→盐+水
碱
碱
除
酸
酸
酸
⑧酸?
⑨金属
酸+碱→盐+水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。

碱+盐→另一种碱+另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水,同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3·H2O)。

酸+盐→另一种酸+另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂,在现阶段应掌握以下几点：
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应,必须符合复分解反应发生的条件,酸与盐才能发生反应。

如果反应物中的盐是难溶物,那么生成物必须都是可溶的,否则反应将不能继续进行。

在实验室用石灰石制取CO2时,只能选用盐酸而不能用硫酸,就是这个道理。

必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应,和生成BaSO4、AgCl的反应。

盐+盐→另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水,若生成物中有一种是难溶性的盐时,则反应可以进行。

金属+盐→另一种金属+另一种盐
在金属活动性顺序里,排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。

金属+酸→盐+氢气
在金属活动性顺序里,排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。

这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。

浓硫酸和硝酸因有强氧化性,跟金属反应时不会生成氢气,而是生成盐、水和其它气体。